精品解析：湖北省武汉市武昌实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

湖北省武昌实验中学高二年级十月月考 化学试卷 考试时间：2025年10月10日上午11：00—12：15 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Fe-56 P-31 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于与反应生成 2. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 3. 下列表述错误的是 A. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ•mol-1，则金刚石的燃烧热ΔH1小于石墨的燃烧热ΔH2 C. 已知H2燃烧热为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-285.5 kJ•mol-1 D. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应，吸热反应有盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 4. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.25 mol·L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1 5. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 若： 则结合图像②可推知 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D. 已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 6. 已知常温下，N2（气)和H2（气)生成2mol NH3（气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是 A. Q1=2Q2=92.4 B. Ql＞2Q2 C. Q1＜2Q2 D. Q1=2Q2≠92.4 7. 在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系) ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q ⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C ⑦体系的密度不再变化 A. ②③④⑥ B. ①②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑥⑦ 8. 如表是部分化学键的键能数据： 化学键 P−P P−O O=O P＝O 键能(kJ/mol) 198 360 498 X 已知1mol白磷燃烧生成1molP4O10 放出的热量为2982kJ/mol，白磷(P4) 、P4O10 结构如下图，则上表中X为kJ/mol A. 585 B. 765 C. 1170 D. 1584 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①2v正(NH3)=v逆(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑥密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1 ⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑧各组分的物质的量浓度不再改变 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 10. 下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图像，下列对有关图像的叙述正确的是 A. 图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动 B. 图2：该图像表示的方程式为3AB+2C C. 图3：对，图中 D. 图4：对，φ可表示X的百分含量 11. 某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A. 其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率： B. 其他条件相同，如图1所示，若压强，则 C. 向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 D. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 12. 由C2H6直接脱氢制C2H4的反应为 ΔH。在密闭容器中发生该反应，测得C2H6的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数：K(X)>K(Z) B. 减压、降温均有利于提高C2H6的平衡转化率 C. X、Y两点的化学反应速率：v逆(X)<v正(Y) D. C2H6的平衡转化率：a>b>c 13. T0温度下，向2L恒容密闭容器中充入气体，发生反应： 。反应速率方程，，、为速率常数，达到平衡时的转化率为50%，若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是 A. ，升高温度，k正、k逆增大 B. T0温度下，反应开始时与平衡时的之比为4：1 C. T0温度下，平衡时k逆=2k正 D. T0温度下，平衡时再充入，的平衡转化率增大 14. 在10L恒容密闭容器充入和，发生反应，所得实验数据如下表： 实验编号 温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a 下列说法正确的是 A. 达平衡时，升高温度，平衡正向移动 B. 实验②中，该反应的平衡常数 C. 实验③中，平衡时，X的转化率为60% D. 实验①中，若5min时测得，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率 15. Bodensteins研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表： 编号 起始物质 0 20 40 60 80 100 I 0.5mol、 0 50 68 76 80 80 II 100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中、为常数。 下列说法正确的是： A. 温度为时，该反应 B. 容器I中在前的平均速率 C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行 D. 若达到平衡后将容器II的体积扩大为，则气体颜色先变淡后加深 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 Ⅰ．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知一定温度下： 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ•mol-1 ① 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ•mol-1 ② CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) ΔH3 ③ （1）在该温度下反应③的ΔH3=___________kJ•mol-1。 Ⅱ．已知25℃、101 kPa时，部分物质的摩尔燃烧焓为： 化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) CH4(g) ΔH/(kJ•mol-1) -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 （2）根据盖斯定律完成热化学方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=___________kJ•mol-1。 （3）现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是___________。 A. 2：1 B. 1：1 C. 2：3 D. 1：4 Ⅲ．室温下用50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液在如图装置进行反应。 （4）仪器a的名称为___________；实验中，所用NaOH稍过量的原因是___________；碎泡沫塑料的作用是___________。 （5）实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 28.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00 g•cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18 kJ•K-1•kg-1，则该反应的中和热ΔH=___________kJ•mol-1(保留到小数点后1位)。 （6）若实验测得ΔH偏大，可能的原因是___________。 A. 实验装置保温效果差 B. 量取盐酸溶液的体积时俯视读数(忽略对溶液总质量的影响) C. 快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 （7）若用等浓度的醋酸、盐酸、浓硫酸分别与氢氧化钠溶液反应，测得的中和热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者按从大到小的顺序为___________。 17. 某实验小组探究外界条件对速率、平衡的影响。 Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 （1）与酸反应同时有沉淀、气体生成，写出与H2SO4反应的离子方程式_______。 （2）该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验编号 反应温度/℃ 溶液 稀溶液 V/mL c/() V/mL c/() V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② ℃ 0.10 0.50 ③ ℃ 0.10 0.50 ①其它条件不变时，实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中：_______(选填“20℃”或“60℃”)、_______mL。 ②若，实验①和③的实验目的是_______。 Ⅱ．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下： （3）已知实验①中发生的反应为，写出此反应的平衡常数K的表达式：K=_______。 （4）对于实验①的反应，经过实验②、实验③的操作，平衡移动方向_______(选填“相同”或“相反”)；平衡时溶液中，实验②的_______实验③的(选填“>”、“＜”或“=”)。 （5）已知：溶液中的会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使它的有效浓度降低。该同学取实验②所得红色溶液加入KCl(s)，溶液的红色_______(选填“变深”、“变浅”或“不变”)。 18. 回答下列问题 （1）恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生如下反应： ΔH<0，反应4 min时，测得CO的物质的量为0.8 mol，下列有关说法正确的是___________。 A. 利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数 B. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态 C. 用H2浓度的变化表示该反应4 min内的平均速率为0.075 mol•L-1•s-1 D. 其他条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低 （2）在一定条件下，向0.5 L某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生如下反应： ΔH=-50 kJ•mol-1。 ①图甲中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________(填“m”或“n”)，判断依据是___________。 ②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图乙所示，v逆(a)___________v逆(c)(填“>”“<”或“=”)；T2时，起始压强为2.5 MPa，则Kp=___________(MPa)-2(保留两位小数；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③已知速率方程为v正=k正c(CO2)c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响。图丙表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图乙中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk逆的是___________(填“A”“B”“D”或“E”)。 19. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷来制备乙烯、丙烯等产品。 Ⅰ．直接脱氢法反应为： ΔH1 在25℃和101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 C3H8 C3H6(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ•mol-1) -2219.9 -2049 -285.8 （1）ΔH1=___________kJ•mol-1。 （2）在一体积可变的容器中，若不同起始压强下(0.1 MPa、0.01 MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的体积分数随温度变化如图所示： 则Ⅲ曲线表示的是___________(填“0.1 MPa”或“0.01 MPa”)压强下___________(填“丙烷”或“丙烯”)随温度变化的体积分数。 （3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C3H8(g)，发生上述反应。平衡时容器中总压为a kPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数Kp=___________(用含“a，x”的代数式表示，要求带单位；用分压计算平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．氧化脱氢法：在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为： ΔH2=-118 kJ•mol-1。 （4）在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如下图所示： 则反应物分子在催化剂上的吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。上述反应历程中决速步骤的反应方程式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省武昌实验中学高二年级十月月考 化学试卷 考试时间：2025年10月10日上午11：00—12：15 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Fe-56 P-31 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．恒容容器中反应   达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．SO2与O2反应生成SO3是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意 故选B。 2. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，A正确； B．升高温度可提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，B正确； C．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，更多普通分子可成为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，C正确； D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有具备合适取向的活化分子碰撞才是有效碰撞，D错误； 故选D。 3. 下列表述错误的是 A. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ•mol-1，则金刚石的燃烧热ΔH1小于石墨的燃烧热ΔH2 C. 已知H2燃烧热为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-285.5 kJ•mol-1 D. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应，吸热反应有盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态硫转化为气态硫需要吸热，根据盖斯定律S(s)=S(g)，故ΔH1>ΔH2，A正确； B．金刚石转化为石墨的ΔH=-1.9 kJ·mol⁻¹，说明金刚石能量更高，燃烧时金刚石释放的热量更多，其燃烧热ΔH1（更负）小于石墨的燃烧热ΔH2（绝对值更小），B正确； C．的燃烧热为285.5，则ΔH=+571 ，水的分解反应吸热，ΔH=+571 ，题目中ΔH=-285.5，符号和数值均错误，C错误； D．甲烷燃烧是放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应因吸热导致温度下降，灼热的炭与反应为吸热反应，D正确； 故选C。 4. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.25 mol·L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，各自的物质的量浓度范围为：0＜c(SO2)＜0.4 mol·L-1，0＜c(O2)＜0.2 mol·L-1，0＜c(SO3)＜0.4 mol·L-1，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。 【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4 mol·L-1，O2小于0.2 mol·L-1，故A错误； B．根据上述分析可知，反应过程中的某时刻反应刚好达到平衡，SO2的浓度为0.25 mol·L-1，故B正确； C．SO2的浓度减小0.05 mol·L-1，根据化学反应过程中，转化量之比等于其化学计量数之比可知，SO3的浓度应增大0.05 mol·L-1，SO3的浓度为0.25 mol·L-1，上述数据不可能存在，故C错误； D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2 mol·L-1，实际变化小于该值，即SO3浓度小于0.4 mol·L-1，故D错误； 故选B。 5. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 若： 则结合图像②可推知 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D. 已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误； B．图②表示2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH（放热，ΔH<0），C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1（放热，ΔH1<0）。碳完全燃烧放热更多，因焓变为负，故ΔH>2ΔH1，B错误； C．H2SO4与NaOH反应，恰好中和时H+与OH-物质的量相等，即2V1=V2（V1为H2SO4体积，V2为NaOH体积），结合V1+V2=60mL，得V2=40mL（NaOH体积）时放热最多、温度最高。图③中最高温度点对应NaOH体积为20mL，未达恰好中和，C错误； D．物质稳定性越高能量越低，稳定性B<A<C，则能量B>A>C。图④中能量顺序为B>A>C（A→B能量升高，B→C能量降低至C<A），与稳定性顺序一致，D正确； 故选D。 6. 已知常温下，N2（气)和H2（气)生成2mol NH3（气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是 A. Q1=2Q2=92.4 B. Ql＞2Q2 C. Q1＜2Q2 D. Q1=2Q2≠92.4 【答案】B 【解析】 【详解】①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出的热量为：92.4kJ×=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ，反应②可以建成恒压下与反应①的等效平衡，此时放出的热量反应②是反应①的一半，然后反应②进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q1＞2Q2，综上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2 ；故选B。 7. 在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系) ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q ⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C ⑦体系的密度不再变化 A. ②③④⑥ B. ①②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①压强与总物质的量和温度均有关。在绝热定容条件下，平衡时和均恒定，故恒定，因此①是平衡标志，正确； ②温度不变表明反应热效应抵消，正逆反应速率相等，正确； ③浓度不变是平衡的直接标志，正确； ④质量分数不变说明各物质含量稳定，正确； ⑤速率比例仅体现反应方向，未体现正逆速率相等，错误； ⑥消耗m mol A，（正反应）与消耗p mol C（逆反应）速率相等，符合平衡条件，正确； ⑦反应物生成物全是气体，反应前后气体总质量不变，密度始终不变，无法作为普遍标志，错误。 综上，①②③④⑥正确，选B。 8. 如表是部分化学键的键能数据： 化学键 P−P P−O O=O P＝O 键能(kJ/mol) 198 360 498 X 已知1mol白磷燃烧生成1molP4O10 放出的热量为2982kJ/mol，白磷(P4) 、P4O10 结构如下图，则上表中X为kJ/mol A. 585 B. 765 C. 1170 D. 1584 【答案】A 【解析】 【分析】 反应热等于反应物中键能之和－生成物中键能之和，据此解答。 【详解】白磷燃烧的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=－2982kJ/mol，则6×198kJ/mol+5×498kJ/mol－12×360kJ/mol－4X＝－2982kJ/mol，解得X=585kJ/mol，故答案为A。 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①2v正(NH3)=v逆(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑥密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1 ⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑧各组分的物质的量浓度不再改变 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】A 【解析】 【详解】①．平衡时正逆反应速率相等，因此平衡时即v正(NH₃)=2v逆(CO2)，①错误； ②．该反应是气体物质的量增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故②正确 ③．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故③正确； ④．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨气体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故④错误； ⑤．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能说明到达平衡，⑤错误； ⑥．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，c(NH3):c(CO2)始终为2:1，c(NH3)：c(CO2)=2：1不能说明到达平衡，⑥错误； ⑦．该反应是气体物质的量增大的反应，密闭容器中混合气体的总物质的量不变说明反应到达平衡，⑦正确； ⑧．容积固定，各组分的物质的量浓度不再改变时说明反应到达平衡，⑧正确； 综上分析可知，能判断该反应已经达到化学平衡的是②③⑦⑧四个，故答案选A。 10. 下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图像，下列对有关图像的叙述正确的是 A. 图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动 B. 图2：该图像表示的方程式为3AB+2C C. 图3：对，图中 D. 图4：对，φ可表示X的百分含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1，如果在t0时刻充入了一定的HI，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，v正应与平衡点相连，故A错误； B．从图2可知，到t1时刻，A的浓度减少：2 mol/L-1.2 mol/L =0.8mol/L，B的浓度增加0.4mol/L，C的浓度增加1.2mol/L，达平衡时，反应物和生成物共存，反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比确定化学反应方程式为：，故B错误； C．增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知p2＞p1，T1＞T2，压强越大平衡正向进行，C的百分含量增大，图像符合，温度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图像符合，故C正确； D．由方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，X的百分含量将增大，图像不符合，故D错误； 答案C。 11. 某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A. 其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率： B. 其他条件相同，如图1所示，若压强，则 C. 向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 D. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中，随着n(X)增大（横坐标增大），Y的转化率因X浓度增加而提高。假设a、b、c三点n(X)依次增大，则Y转化率应为c > b > a，A错误； B．W为固体，气体体积变化取决于(a+b)与c，若p1 > p2且p1时Z体积分数更大，说明加压平衡正向移动，即(a+b) > c，B错误； C．平衡常数K仅与温度有关，图2中A、B点温度相同，则KA=KB，升高温度，Y转化率降低（曲线下降），则正反应放热，即温度升高K减小，故，C错误； D．图3中，A容器体积小，压强大，反应速率比B快，B点达到平衡状态，故A一定达到平衡状态，D正确； 故选D。 12. 由C2H6直接脱氢制C2H4的反应为 ΔH。在密闭容器中发生该反应，测得C2H6的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数：K(X)>K(Z) B. 减压、降温均有利于提高C2H6的平衡转化率 C. X、Y两点的化学反应速率：v逆(X)<v正(Y) D. C2H6的平衡转化率：a>b>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数K只与温度有关，X、Z两点若温度相同，则K(X)=K(Y)，A错误； B．该反应正反应气体分子数增大，减压平衡正向移动，C2H6的转化率增大；压强相同时，升高温度，C2H6的转化率增大 ，则降温会使C2H4的转化率降低，B错误； C．X、Y均为平衡点，故v逆(X)=v正(X)、v正(Y)=v逆(Y)；Y点温度高于X点，温度升高反应速率加快，因此v正(Y)>v正(X)=v逆(X)，即v逆(X)<v正(Y)，C正确； D．压强相同时，升高温度，C2H6的转化率增大，此时C2H6的平衡转化率：a<b<c，D错误； 答案选C。 13. T0温度下，向2L恒容密闭容器中充入气体，发生反应： 。反应速率方程，，、为速率常数，达到平衡时的转化率为50%，若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是 A. ，升高温度，k正、k逆增大 B. T0温度下，反应开始时与平衡时的之比为4：1 C. T0温度下，平衡时k逆=2k正 D. T0温度下，平衡时再充入，的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目所给，T0温度下，达到平衡时的转化率为50%，列出三段式为： ，据此作答。 【详解】A．升高温度，达到新平衡时的转化率增大，即升温平衡右移，则正反应是吸热反应，故A错误； B．反应开始时，达到平衡时，可知两者比值为4：1，B正确； C．T0温度下，反应达到平衡时，，，，又平衡时v正=v逆，即，=，所以，C错误； D．恒温恒容条件下，达平衡后再充入NO2气体，NO2浓度增大，平衡正向移动，反应物只有一种气体，正反应是气体分子数增大的反应，平衡后再充入NO2气体，相当于增大压强，增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动， NO2(g)的转化率减小，D错误； 故答案选B。 14. 在10L恒容密闭容器充入和，发生反应，所得实验数据如下表： 实验编号 温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a 下列说法正确的是 A. 达平衡时，升高温度，平衡正向移动 B. 实验②中，该反应的平衡常数 C. 实验③中，平衡时，X的转化率为60% D. 实验①中，若5min时测得，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比①②实验数据可知，当反应的起始量相同，达到平衡状态，②中M的平衡物质的量减小，说明升温平衡逆向进行，故A错误； B．列三段式：该反应的平衡常数，故B错误； C．假设X的物质的量变化amol，列三段式：，，解得，则X转化率：，故C正确； D．，故D错误； 答案选C。 15. Bodensteins研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表： 编号 起始物质 0 20 40 60 80 100 I 0.5mol、 0 50 68 76 80 80 II 100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中、为常数。 下列说法正确的是： A. 温度为时，该反应 B. 容器I中在前的平均速率 C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行 D. 若达到平衡后将容器II的体积扩大为，则气体颜色先变淡后加深 【答案】A 【解析】 【分析】 w (HI)/%= =80%，n=0.4 mol/L，平衡常数K=64； 【详解】A．反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；则 ；故A正确； B．容器I中在前20 min， w (HI)/%= 2m/1=50%，m=0.25 mol/L，容器I中在前20 min的平均速率，v(HI)= =0.025 mol·L-1·min-1；故B错误； C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.lmol的H2、I2、 HI， 此时浓度商=1<K=64，反应正向进行，故C错误； D．若达到平衡后将容器II的体积扩大为，容器体积增大，该反应前后气体分子数目相等，减小压强，平衡不移动，则各物质浓度只减小，气体颜色只变淡，故D错误； 故选：A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。 Ⅰ．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知一定温度下： 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ•mol-1 ① 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ•mol-1 ② CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) ΔH3 ③ （1）在该温度下反应③的ΔH3=___________kJ•mol-1。 Ⅱ．已知25℃、101 kPa时，部分物质的摩尔燃烧焓为： 化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) CH4(g) ΔH/(kJ•mol-1) -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 （2）根据盖斯定律完成热化学方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=___________kJ•mol-1。 （3）现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是___________。 A. 2：1 B. 1：1 C. 2：3 D. 1：4 Ⅲ．室温下用50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液在如图装置进行反应。 （4）仪器a的名称为___________；实验中，所用NaOH稍过量的原因是___________；碎泡沫塑料的作用是___________。 （5）实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 28.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00 g•cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18 kJ•K-1•kg-1，则该反应的中和热ΔH=___________kJ•mol-1(保留到小数点后1位)。 （6）若实验测得ΔH偏大，可能的原因是___________。 A. 实验装置保温效果差 B. 量取盐酸溶液的体积时俯视读数(忽略对溶液总质量的影响) C. 快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 （7）若用等浓度的醋酸、盐酸、浓硫酸分别与氢氧化钠溶液反应，测得的中和热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者按从大到小的顺序为___________。 【答案】（1）-11 （2）-128.09 （3）C （4） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 提高盐酸的转化率，计算结果更准确 ③. 保温，防止热量散失 （5）-56.8 （6）ABD （7）ΔH1>ΔH2>ΔH3。 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③=①-②=。 【小问2详解】 根据盖斯定律热化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=。 【小问3详解】 现有和的混合气体112 L，标准状况下的物质的量为5 mol，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，设的物质的量为x，的物质的量为y，则有x+y=5 mol，285.8x+890.31y=3242.5，解得x=2，y=3，即，故选C。 【小问4详解】 仪器a的名称为环形玻璃搅拌器。实验中，所用NaOH稍过量的原因是使盐酸完全反应，提高盐酸转化率，使计算结果更准确。碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失。 【小问5详解】 根据加入的盐酸和氢氧化钠的浓度和体积，可得，，根据反应可知盐酸全部反应，NaOH有剩余，可计算生成水的物质的量。 第一组实验，第二组实验，第三组实验，第二组实验数据误差太大，需删去，可得平均温度变化为； 根据中和热的概念是酸和碱发生中和反应生成1mol水放出的热量，。 【小问6详解】 A. 实验装置保温效果差，使得测量的偏小，偏大，A符合题意； B. 量取盐酸溶液的体积时俯视读数(忽略对溶液总质量的影响)，使量取的硫酸体积小，故反应时放出的热少，偏大，B符合题意； C. 快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，可有效使得热量集中放出，使温度计测出的更准确，C不符合题意； D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，会使温度计上的NaOH与盐酸溶液发生中和反应测出盐酸溶液的温度偏大，则偏小，偏大，D符合题意； 【小问7详解】 醋酸是弱电解质，电离吸热，使得测得的中和热放热小，则偏大；浓硫酸溶于水放热，使得测得的中和热放热大，则偏大小，故ΔH1>ΔH2>ΔH3。 17. 某实验小组探究外界条件对速率、平衡的影响。 Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 （1）与酸反应同时有沉淀、气体生成，写出与H2SO4反应的离子方程式_______。 （2）该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验编号 反应温度/℃ 溶液 稀溶液 V/mL c/() V/mL c/() V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② ℃ 0.10 0.50 ③ ℃ 0.10 0.50 ①其它条件不变时，实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中：_______(选填“20℃”或“60℃”)、_______mL。 ②若，实验①和③的实验目的是_______。 Ⅱ．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下： （3）已知实验①中发生的反应为，写出此反应的平衡常数K的表达式：K=_______。 （4）对于实验①的反应，经过实验②、实验③的操作，平衡移动方向_______(选填“相同”或“相反”)；平衡时溶液中，实验②的_______实验③的(选填“>”、“＜”或“=”)。 （5）已知：溶液中的会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使它的有效浓度降低。该同学取实验②所得红色溶液加入KCl(s)，溶液的红色_______(选填“变深”、“变浅”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 60℃ ②. 10.0mL ③. 其它条件不变时，探究H2SO4浓度对该反应速率的影响 （3） （4） ①. 相反 ②. ＞ （5）变浅 【解析】 【分析】Ⅰ．由题意可知，实验①为对照实验，实验②与实验①对比，用于探究温度对化学反应速率的影响，则两种反应物的浓度、体积都应相同，由此得出V1=10.0mL，V2=10.0mL，V3=0；实验③与实验①对比，用于探究H2SO4浓度改变对化学反应速率的影响，则t2=20℃，V4=10.0mL，若V5=6.0mL，则V6=4.0mL。 【小问1详解】 与酸反应同时有沉淀、气体生成，生成物为Na2SO4、S、SO2和水，与H2SO4反应的离子方程式：。 【小问2详解】 ①由分析可知，实验①和②探究温度对该反应速率的影响，实验①中，温度为20℃，则实验②中，t1=60℃、V2=10.0mL； ②根据分析，V4=10.0，V5=6.0，则H2SO4浓度不同，实验①和③的实验目的是：其它条件不变时，探究H2SO4浓度对该反应速率的影响。 【小问3详解】 已知实验①中发生的反应为，则此反应的平衡常数K的表达式：K=。 【小问4详解】 对于实验①的反应，实验②中滴加溶液变红，则发生反应Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3，铁离子浓度减小，说明2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2平衡向逆反应方向移动，同时会导致碘离子浓度增加，实验③中加CCl4，四氯化碳萃取了碘单质，水溶液中碘单质浓度减小，说明2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2平衡向正反应方向移动，同时会导致碘离子浓度减小，则经过实验②、实验③的操作，平衡移动方向相反；平衡时溶液中，实验②的＞实验③的c(I-)。 【小问5详解】 实验②中存在，可得离子反应为，已知：溶液中的会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使它的有效浓度降低。该同学取实验②所得红色溶液加入KCl(s)，导致的有效浓度降低，左移，浓度减小，溶液的红色变浅。 18. 回答下列问题 （1）恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生如下反应： ΔH<0，反应4 min时，测得CO的物质的量为0.8 mol，下列有关说法正确的是___________。 A. 利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数 B. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态 C. 用H2浓度的变化表示该反应4 min内的平均速率为0.075 mol•L-1•s-1 D. 其他条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低 （2）在一定条件下，向0.5 L某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生如下反应： ΔH=-50 kJ•mol-1。 ①图甲中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________(填“m”或“n”)，判断依据是___________。 ②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图乙所示，v逆(a)___________v逆(c)(填“>”“<”或“=”)；T2时，起始压强为2.5 MPa，则Kp=___________(MPa)-2(保留两位小数；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③已知速率方程为v正=k正c(CO2)c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响。图丙表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图乙中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk逆的是___________(填“A”“B”“D”或“E”)。 【答案】（1）BD （2） ①. m ②. 该反应焓变小于零，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小 ③. < ④. 9.88 ⑤. A 【解析】 【小问1详解】 平衡常数只与温度有关，催化剂只能改变反应速率，A错误；该反应组分均为气体，所以气体总质量不变，因为正反应为气体分子数变化的反应，所以气体总物质的量改变，平衡时不变，则气体平均相对分子质量不变可以判断反应平衡，B正确；4 min时CO物质的量为0.8 mol，所以消耗了CO 0.2 mol，消耗了H2 0.2 mol×3=0.6 mol，则H2的反应速率为，C错误；反应焓变小于零，所以升高温度反应逆向移动，CO的平衡转化率降低，D正确，故选BD。 【小问2详解】 ①该反应焓变小于零，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，符合的图像为m； ②反应相同时间，其他条件相同，温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，H2的转化率增大，温度较高时，反应速率较大，反应已达平衡，升高温度平衡逆向移动，H2的转化率降低，由图得b点之前反应未平衡，b点反应到达平衡。温度越高反应速率越快，所以c点的逆反应速率大于a点的逆反应速率；根据图乙所示T2时氢气平衡转化率为80%，故可列三段式为：，初始压强为2.5 MPa，平衡时压强为，Kp=； ③平衡时正反应速率等于逆反应速率，有，因为，所以，升高温度，即减小时，k正和k逆均增大，反应逆向移动，平衡常数K减小，所以k逆增大的幅度大于k正增大的幅度，根据图像，AE所在的直线表示lgk逆，BD所在的直线表示lgk正，两直线相交时，k正=k逆，K=1，，则v正=v逆，此时反应达到平衡，所以在此后升高温度，即减小时，反应逆向移动，c点反应已平衡且逆向移动，所以A点表示c的lgk逆。 19. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷来制备乙烯、丙烯等产品。 Ⅰ．直接脱氢法反应为： ΔH1 在25℃和101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 C3H8 C3H6(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ•mol-1) -2219.9 -2049 -285.8 （1）ΔH1=___________kJ•mol-1。 （2）在一体积可变的容器中，若不同起始压强下(0.1 MPa、0.01 MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的体积分数随温度变化如图所示： 则Ⅲ曲线表示的是___________(填“0.1 MPa”或“0.01 MPa”)压强下___________(填“丙烷”或“丙烯”)随温度变化的体积分数。 （3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C3H8(g)，发生上述反应。平衡时容器中总压为a kPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数Kp=___________(用含“a，x”的代数式表示，要求带单位；用分压计算平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．氧化脱氢法：在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为： ΔH2=-118 kJ•mol-1。 （4）在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如下图所示： 则反应物分子在催化剂上的吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。上述反应历程中决速步骤的反应方程式为：___________。 【答案】（1） （2） ①. 0.1MPa ②. 丙烯 （3） （4） ①. 放热 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 根据上表中、、的燃烧热可得①，②，③，由盖斯定律可得，则反应热； 【小问2详解】 反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烯含量增加、丙烷含量减少，该反应正向是一个气体分子数增大的吸热反应，因此增大压强，平衡逆向移动，丙烷的体积分数增大，丙烯的体积分数减小，则II、III为0.1Mpa下曲线，I、IV为0.01Mpa下曲线，故II、III曲线分别表示的是0.1MPa压强下丙烷、丙烯随温度变化的体积分数曲线，I、IV曲线分别表示的是0.01MPa压强下丙烯、丙烷随温度变化的体积分数曲线； 【小问3详解】 某温度下，在某刚性密闭容器中设起始时加入的丙烷为1mol，列出三段式， 平衡时，、和平衡分压分别为、和，则代入表达式反应的平衡常数为 【小问4详解】 根据图中第一步可知，丙烷吸附在催化剂上后反应物总能量降低，故反应物分子在催化剂上的吸附是放热过程；从图中可知到过渡态1的活化能最大，故这一阶段的反应速率最慢，设法提高或的速率可以提高总反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $