专题01 化学方程式汇总（知识清单）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

专题01 化学方程式汇总 目录 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 第一部分 无机化学方程式汇总 必备01 钠及其化合物 必备02镁及其化合物 必备03铝及其化合物 必备04铁及其化合物 必备05铜及其化合物 必备06氯及其化合物、卤素 必备07碳、硅及其化合物 必备08硫及其化合物 必备09氮及其化合物 必备10其他无机反应 第二部分 有机化学方程式汇总 必备01甲烷及烷烃 必备02乙烯及烯烃 必备03乙炔及炔烃 必备04苯及苯的同系物 必备05卤代烃 必备06乙醇及醇类 必备07苯酚及酚类 必备08乙醛及醛类 必备09 丙酮 必备10乙酸及羧酸 必备11酯类和油脂 必备12胺和酰胺 必备13糖类 必备14蛋白质和氨基酸 必备15其他有机反应 第一部分 无机化学方程式汇总 01 钠及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．金属钠 钠在常温下被空气氧化 4Na＋O2===2Na2O 钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗，原因是钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠。 钠在加热时被空气氧化 2Na＋O2Na2O2 先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠） 钠在氯气中燃烧 2Na＋Cl22NaCl 剧烈燃烧，产生白烟 钠与水的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ①金属钠浮在水面上，反应剧烈； ②金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。 钠与盐酸的反应 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应 金属钠的冶炼 2NaCl2Na+Cl2↑ 在熔融状态下电解NaCl制备金属钠 金属钠与乙醇反应 2Na＋2CH3CH2OH===2CH3CH2ONa＋H2↑ 钠比乙醇重，沉在试管底部，反应较缓慢 用金属钠冶炼金属钛 4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti 用金属钠冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属 2．氧化钠和过氧化钠 氧化钠与水反应 Na2O+H2O===2NaOH 氧化钠属于碱性氧化物，能与H2O、酸性氧化物和酸反应 氧化钠与CO2反应 Na2O+CO2===Na2CO3 氧化钠和盐酸反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 氧化钠在加热条件下与O2反应 2Na2O+O22Na2O2 Na2O2比Na2O更稳定 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ①此反应分两步Na2O2+2H2O=== 2NaOH + H2O2；2H2O2===2H2O+O2↑。 ②该反应有明显的放热现象。 ③该反应是歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每2mol Na2O2参加反应转移的电子数为2NA。 过氧化钠与CO2反应 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ①干燥的Na2O2不能与CO2反应 ②该反应是歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每2mol Na2O2参加反应转移的电子数为2NA。 过氧化钠与SO2反应 Na2O2＋SO2===Na2SO4 SO2具有强还原性，被过氧化钠氧化 过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 3．碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O 碳酸钠与盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl（盐酸少量） NaHCO3+2HCl===NaCl+CO2↑+ H2O（盐酸过量） 碳酸钠溶液中通入CO2 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 ①通过此反应除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3杂质。 ②利用此反应将正盐转化为酸式盐。 ③由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液通入CO2，会有晶体析出。 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应，因此兼备碳酸钠和碳酸氢钠要用CaCl2溶液。 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+2HCl===NaCl+CO2↑+ H2O 相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应的速率快。 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ①该反应说明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠好；②此反应可用于除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠杂质。 碳酸氢钠与NaOH溶液反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应 碳酸氢钠与石灰水反应 ①NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH + H2O ②2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3与Ca(OH)2配比为1:1时，发生反应①，NaHCO3与Ca(OH)2配比为2:1时，发生反应②。 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl NaCl为饱和溶液，CO2过量，利于NaHCO3生成，NaHCO3溶解度小，以晶体形式析出。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 4．碱金属 Li和水反应 2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ K与水反应 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 反应剧烈，金属钾燃烧，实验时要注意安全。 Li与O2反应 4Li＋O2===2Li2O Li与氧气反应只生成Li2O。 02 镁及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．金属镁 镁在空气中燃烧 2Mg+O22MgO 剧烈燃烧，产生耀眼的白光；可用作照明弹。 镁在氮气中燃烧 3Mg+N2Mg3N2 镁在CO2中燃烧 2Mg+CO22MgO+C 金属镁着火，要用沙子盖灭 镁在氯气中燃烧 Mg+Cl2MgCl2 镁与水在加热条件下反应 Mg+2H2OMg(OH)2＋H2↑ 镁与水反应速率较慢 工业上电解MgCl2制取Mg MgCl2Mg+Cl2↑ 2．镁的化合物 MgO与硫酸反应 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O 氯化镁溶液与石灰乳反应 MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2+CaCl2 Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+ 碳酸镁在水中加热 MgCO3+2H2OMg(OH)2↓+CO2↑ Mg(OH)2溶解度小于MgCO3，加热时MgCO3发生水解，转化为Mg(OH)2。 03 铝及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．金属铝 铝在空气中加热 4Al+3O22Al2O3 用坩埚钳夹住铝片在酒精灯上加热，铝片能晃动，说明铝表面生成一层氧化膜（氧化铝熔点高），内层的铝熔化。 铝与盐酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 铝表面有氧化膜，开始无气泡产生。 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 或2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 铝具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应。 铝在高温下与氧化铁反应 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ①Al与某些金属氧化物在高温下，能将金属置换出来，同时放出大量的热，称为铝热反应。 ②铝粉与金属氧化物的混合物称为铝热剂。 ③反应的引发条件是高温，点燃镁条，KClO3发生氧化还原反应放出大量的热。 2．氧化铝和氢氧化铝 氧化铝与盐酸反应 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3＋2NaOH+3H2O === 2Na[Al(OH)4] 或Al2O3＋2NaOH=== NaAlO2＋H2O 氧化铝具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应。 氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3+3H2O 氢氧化铝与NaOH溶液反应 Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] 或Al(OH)3＋NaOH=== NaAlO2＋2H2O 氧化铝具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应。 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 3．铝盐和偏铝酸盐{或[Al(OH)4]-} AlCl3溶液与氨水反应制取氢氧化铝 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 有白色胶状沉淀生成。Al(OH)3可溶于强碱，但不溶于氨水。 AlCl3溶液与NaOH溶液反应 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl AlCl3＋4NaOH=== Na[Al(OH)4]＋3NaCl AlCl3溶液中加入NaOH溶液，先生成白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解。 NaAlO2 /Na[Al(OH)4]溶液与盐酸反应 NaAlO2+HCl+H2O=== Al(OH)3↓＋NaCl NaAlO2+4HCl === AlCl3＋NaCl+2H2O 或Na[Al(OH)4]＋HCl=== Al(OH)3↓＋NaCl+H2O Na[Al(OH)4]＋4HCl=== AlCl3＋NaCl+4H2O NaAlO2/Na[Al(OH)4]与少量盐酸反应生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量，沉淀溶解。 NaAlO2 /Na[Al(OH)4]溶液与CO2反应 2NaAlO2+CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓＋Na2CO3 NaAlO2+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓＋NaHCO3 或2Na[Al(OH)4]＋CO2=== 2Al(OH)3↓＋Na2CO3+H2O Na[Al(OH)4]＋CO2=== Al(OH)3↓＋NaHCO3 CO2少量时，生成Na2CO3；CO2少量时，生成NaHCO3。 明矾净水的原理 Al3++3H2O====Al(OH)3(胶体)+3H+ 明矾中的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用。 泡沫灭火器的反应原理 Al3++3HCO=== Al(OH)3↓+3CO2↑ 硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合，Al3++3HCO发生强烈水解反应。 04 铁及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．金属铁 铁在纯氧中燃烧 3Fe＋2O2Fe3O4 火星四射，生成黑色固体；不纯的铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，生成铁锈（Fe2O3·xH2O） 铁在Cl2中燃烧 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生棕色烟 铁与S加热 Fe＋SFeS 将硫粉和铁粉混合加热至红热，反应开始后停止加热，继续保持红热状态。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 铁与I2加热 Fe＋I2FeI2 I2的氧化性较弱，生成+2价铁 铁与高温水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 铁与稀硝酸反应 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ①常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸会生成致密的氧化膜；②铁过量时，Fe3+被Fe还原为Fe2+。 2．铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4） 氧化铁与盐酸反应 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe3O4与浓盐酸在加热条件下反应 Fe3O4＋8HClFeCl2+2FeCl3＋4H2O Fe2O3在高温下与CO反应 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 高炉炼铁的主要反应 FeO与稀硝酸反应 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O 3．Fe(OH)2、Fe(OH)3 Fe(OH)2在空气中被氧化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 实验现象，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色。 Fe(OH)3受热分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 4．亚铁盐(Fe2+) FeCl2溶液与氯气反应 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 溶液由浅绿色变为棕黄色；常用于除去FeCl3溶液中的Fe2+杂质或将Fe2+转化为Fe3+。 FeCl2溶液在酸性条件下与双氧水反应 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 常用于除去FeCl3溶液中的Fe2+杂质或将Fe2+转化为Fe3+。 Fe2+溶液与NaOH溶液反应 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 先生成白色沉淀，在空气中迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色。 Fe2+溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++ Mn2++ 4H2O 酸性高锰酸钾溶液褪色；常用酸性高锰酸钾溶液测定Fe2+的含量；可以用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+的存在（注意阴离子不能是Cl-）。 Fe2+溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应 Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+===KFe[Fe(CN)6]↓ 生成蓝色沉淀，用来检验Fe2+。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 5．铁盐(Fe3+) FeCl3溶液与Fe反应 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 溶液由棕黄色变为浅绿色；常用于将Fe3+转化为Fe2+。 FeCl3溶液与Cu反应 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 工业上用来制作印刷电路板。 FeCl3溶液与H2S反应 2FeCl3＋H2S===2Fe Cl2＋S↓+2HCl FeCl3溶液与KI反应 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3溶液能使KI-淀粉试纸变蓝色。 FeCl3溶液与氨水反应 FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl 有红褐色沉淀生成 FeCl3溶液与KSCN反应 Fe3++3SCN===Fe(SCN)3 溶液变血红色，用来检验Fe3+。 FeCl3溶液与SO2反应 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO+ 4H+ 6．其他反应 黄铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中燃烧 4FeS2+11O2===2Fe2O2+8SO2 ①将铁矿石转化为Fe2O3；②工业上制取SO2。 FeS与稀硫酸反应 FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑ 实验室制取H2S气体。 05 铜及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．金属铜 Cu在Cl2中燃烧 Cu＋Cl2CuCl2 产生棕黄色烟。 Cu与S加热 2Cu＋SCu2S Cu2S为黑色固体 铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu2(OH)2CO3] 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3为绿色固体 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 2．CuO和Cu(OH)2 CuO与H2加热 CuO+H2Cu+H2O 固体由黑色变为红色。 CuO与CO加热 CuO+COCu+CO2 固体由黑色变为红色。 氢氧化铜受热分解 Cu(OH)2CuO＋H2O 3．其他反应 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： CuSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ CuSO4溶液与过量氨水反应 CuSO4+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4 +4H2O 反应分两步进行：CuSO4+ 2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4；Cu(OH)2+ 4NH3·H2O [Cu(NH3)4](OH)2 +4H2O，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，生成深蓝色溶液。 CuSO4溶液与H2S气体反应 CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 生成黑色沉淀，用于除去H2S气体杂质 06 氯及其化合物、卤素 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．氯气 Na在Cl2中燃烧 2Na+Cl22NaCl 产生白色烟 Fe在Cl2中燃烧 2Fe+3Cl22FeCl3 产生棕色烟 Cu在Cl2中燃烧 Cu＋Cl2CuCl2 产生棕黄色烟。 H2在Cl2中燃烧 H2+Cl22HCl ①产生苍白色火焰，有白雾产生；②H2和Cl2的混合气体点燃或光照会发生爆炸；③工业上用于制取盐酸。 Cl2与H2O反应 Cl2+H2OHCl+HClO 通常条件下，1体积水溶解2体积Cl2；HClO见光或受热易分解，因此氯水应随配随用，并保存在棕色瓶中。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 Cl2和NaOH的反应 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 工业上用来制取消毒液；实验室用来吸收Cl2，防止污染环境。 Cl2与石灰乳反应制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 工业上制取漂白粉。 Cl2与H2S反应 Cl2＋H2S===S＋2HCl 证明氧化性Cl2>S。 Cl2与NaBr溶液反应 Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl 溶液变橙黄色。 Cl2与KI溶液反应 Cl2＋2KI===I2＋2KCl ①溶液变棕黄色。②常用KI-淀粉试纸检验Cl2。 MnO2与浓盐酸加热制取Cl2 MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O 稀盐酸不与MnO2反应。 KMnO4与浓盐酸加热制取Cl2 2KMnO4＋16HCl===2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 2．次氯酸和次氯酸盐 次氯酸见光或受热分解 2HClO2HCl+O2↑ HClO不稳定，久置氯水的成分为稀盐酸。 漂白粉溶液中通入少量CO2气体 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 说明碳酸的酸性比HClO强。 NaClO溶液与盐酸混合 NaClO+2HCl===Cl2↑+NaCl+H2O “84”消毒液与洁厕液（主要成分是盐酸）不能混合使用。 次氯酸与NaOH溶液反应 HClO+NaOH===NaClO+H2O 3．其他卤素及化合物 F2与水反应 2F2+2H2O===4HF+O2 Br2与水反应 Br2+H2OHBr+HBrO 氢氟酸与SiO2反应 SiO2＋4HF===SiF4↑+2H2O HF能腐蚀玻璃，所以要用塑料瓶保存氢氟酸；用氢氟酸雕刻玻璃；SiO2不与其他强酸反应。 Br2与氢气在加热条件下反应 H2+Br22HBr Br2与Fe反应 3Br2+2Fe===2FeBr3 Br2能将铁氧化为+3价铁 I2与铁反应 I2+FeFeI2 I2将铁氧化为+2价铁 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 Br2与NaI溶液反应 Br2+2NaI===2NaBr+I2 Br2与NaOH溶液反应 Br2+NaOH===NaBr+NaBrO+H2O 氯化物与硝酸银溶液反应 Cl-+Ag+===AgCl↓ 有白色沉淀生成，常用于检验Cl-。 溴化物与硝酸银溶液反应 Br-+Ag+===AgBr↓ 有淡黄色沉淀生成，常用于检验Br-。 碘化物与硝酸银溶液反应 I-+Ag+===AgI↓ 有黄色沉淀生成，常用于检验I-。 07 碳、硅及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．碳 碳在氧气燃烧 2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2 C与CuO在加热条件下反应 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ C与CO2在高温下反应 C+CO22CO 该反应为吸热反应。 C在高温下与水蒸气反应 C+H2O(g)CO +H2 工业上用煤和高温水蒸气反应制取水煤气。 C和SiO2在高温下反应 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 工业上制取粗硅。 2．一氧化碳和二氧化碳 CO在氧气中燃烧 2CO+O22CO2 火焰呈淡蓝色；CO有毒，通过燃烧法进行尾气处理。 CO与Fe2O3在高温下反应 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高炉炼铁的主要反应。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 CO与CuO在加热下反应 CO+CuOCu+CO2 固体表面由黑色变为红色，实验室常用来除去或检验CO气体。 CO2与NaOH溶液反应 CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 先生成白色沉淀，CO2过量时，沉淀又溶解，生成澄清溶液；常用来检验CO2气体。 3．硅及其化合物 Si与O2反应 Si(粉)+O2SiO2 硅在高温下与Cl2反应 Si+2Cl2SiCl4 SiO2与C在高温下反应 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 工业上制取粗硅 粗硅与HCl在300℃反应 Si+3HClSiHCl3+H2 工业上制取高纯硅的步骤之一 SiHCl3在高温下与H2反应 SiHCl3+H2Si＋3HCl 工业上制取高纯硅 Si和NaOH溶液反应 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ SiO2和NaOH溶液反应 SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O SiO2属于酸性氧化物，能与碱反应，因此碱性液体药品不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存。 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 有白色胶状沉淀产生，CO2过量时生成NaHCO3。此反应说明碳酸的酸性比硅酸强。 Na2SiO3溶液与盐酸反应 Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl 有白色胶状沉淀产生。 硅酸受热分解 H2SiO3SiO2+H2O 工业上制取玻璃的主要反应 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 制造玻璃的原料为石英砂、纯碱和石灰石；普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。 SiO2与CaO在高温下反应 SiO2+CaOCaSiO3 工业上常用石灰石除去矿物中的SiO2。 08 硫及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．硫单质 S在O2燃烧 S+O2SO2 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；无论O2是否过量，产物都是SO2。 S与H2反应 S+H2H2S 硫粉与Na反应 2Na+SNa2S 用硫粉与Na混合加热 硫粉与铁粉混合加热 Fe+SFeS 硫粉与铜粉混合加热 2Cu+SCu2S 硫粉与汞反应 Hg+S===HgS 用硫粉除去洒落的汞。 S与NaOH溶液在加热条件下反应 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 该反应为歧化反应；可用热的NaOH溶液洗去试管壁附着的硫。 2．二氧化硫 SO2与水反应 SO2+H2OH2SO3 通常条件下，1体积水可溶解40体积的SO2；H2SO3是中强酸，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液。 SO2与NaOH溶液反应 SO2(少量)+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2(过量)+NaOH===NaHSO3 实验室常用NaOH溶液吸收多余的SO2。 SO2与NaHSO3溶液反应 Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3 SO2与澄清石灰水反应 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O SO2能是澄清石灰水变浑浊；不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红鉴别。 SO2与氨水反应 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 若SO2过量，(NH4)2SO3转化为NH4HSO3。 SO2在催化剂作用下与O2反应 2SO2+O22SO3 工业上用于制造硫酸 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 SO2在水溶液被氧气氧化 2 SO2+O2+2H2O===2H2SO4 SO2具有强还原性，易被氧化。 SO2的水溶液与Cl2、Br2、I2反应 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2具有强还原性，易被氧化。 SO2与双氧水溶液反应 SO2+H2O2===H2SO4 SO2与酸性高锰酸钾溶液反应 5SO2+2MnO+8H+===2Mn2++5SO+4H2O 酸性高锰酸钾溶液褪色，可用来除去SO2气体或检验SO2。 SO2与H2S反应 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 此反应为归中反应，SO2表现为氧化性。 SO2与FeCl3溶液反应 SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+ 可用FeCl3溶液溶液吸收SO2气体。 3．亚硫酸和亚硫酸盐 亚硫酸受热分解 H2SO3SO2↑+H2O 亚硫酸不稳定，在浓溶液或受热时发生分解。 H2SO3被氧气氧化 2H2SO3+O2===2H2SO4 硫酸型酸雨放置酸性变强。 Na2S与Na2SO3混合溶液中加入稀硫酸 2Na2S+Na2SO3 +3H2SO4===3S↓+3Na2SO4 +3H2O 此反应为归中反应。 Na2SO3被氧气氧化 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 在水溶液中，还原性SO> H2SO3>SO2 4．SO3和H2SO4 SO3与水反应 SO3+H2O===H2SO4 工业上制取硫酸时，用水吸收硫酸会产生大量酸雾，吸收效率低，实际用98.3%浓硫酸来吸收SO3。 Fe与稀硫酸反应 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Cu与浓硫酸加热反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ①硫酸变稀，反应不再进行；②检验是否有CuSO4生成的方法是将冷却后的反应液慢慢倒入盛有水的烧杯中，观察溶液是否变蓝色。 Zn与浓硫酸反应 Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O 若Zn过量，稀硫酸继续与Zn反应产生氢气：Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑。 C与浓硫酸加热反应 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O S与浓硫酸加热反应 S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ 浓硫酸与FeO反应 2FeO+ 4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 浓硫酸与HBr反应 2HBr+H2SO4(浓)===Br2↑＋SO2↑＋2H2O 浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥HBr。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 浓硫酸与HI反应 2HI+H2SO4(浓)===I2↑＋SO2↑＋2H2O 浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥HI。 浓硫酸与H2S反应 H2S+H2SO4(浓)===S＋SO2↑＋2H2O 浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥H2S。 实验室用固体Na2SO3与浓H2SO4反应制取SO2 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O SO2易溶于水，制取SO2气体时要用固体Na2SO3和较浓的硫酸（70%左右）。 Al与浓硫酸加热反应 2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 常温下，Al、Fe遇浓硫酸发生钝化，但加热时能继续反应。 5．H2S和硫化物 H2S气体在氧气中燃烧 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 氧气充足时，产物时SO2，氧气不足时，产物是S。 H2S水溶液与氧气反应 2H2S+O2===2S↓+2H2O 说明氧化性：O2>S。 H2S与氯气反应 H2S+Cl2===2HCl+S↓ 说明氧化性：Cl2>S。 H2S与硝酸反应 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO+4H2O H2S与酸性高锰酸钾溶液反应 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 酸性搞蒙酸碱溶液褪色。 H2S与CuSO4溶液反应 H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4 ①有黑色沉淀生成；②实验室制取乙炔时，用CuSO4溶液吸收H2S气体杂质。 FeS与稀硫酸反应 FeS+H2SO4===H2S↑＋FeSO4 实验室常用FeS或ZnS与稀硫酸或盐酸反应制取H2S气体。 6．其他反应 NaHSO3受热分解 2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O Na2S2O3与稀硫酸反应 Na2S2O3+H2SO4===SO2↑＋S↓＋Na2SO4＋H2O 09 氮及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．N2和氮氧化物 N2与氧气在高温或放电下反应 N2＋O22NO 高能固氮；不能直接生成NO2。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 Mg在N2中燃烧 3Mg＋N2Mg3N2 Mg3N2遇水会强烈水解：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 工业上合成氨 N2＋3H22NH3 NO和氧气反应 2NO＋O2===2NO2 ①气体由无色变为红棕色，可用来检验NO；②收集NO要用排水法。 NO2与水反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 收集NO2气体用向上排空气法。 NO、O2混合气体溶于水 4NO+3O2＋4H2O===4HNO3 NO2、O2混合气体溶于水 4NO2+O2＋4H2O===4HNO3 NO、NO2与NaOH溶液反应 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 吸收尾气中的NO和NO2。 NO2与NaOH溶液反应 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 吸收尾气中的NO2。 用NH3吸收NO 6NO+4NH35N2+6H2O 用氨气吸收NO 用NH3吸收NO2 6NO2+8NH37N2+12H2O 用氨气吸收NO2 2．NH3、氨水 氨与水的反应 NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－ 氨极易溶于水，通常1体积水能溶解700体积的氨气，氨水呈碱性；实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。 NH3·H2O受热分解 NH3·H2ONH3↑＋H2O 实验室通过加热浓氨水快速制取氨气。 氨气与HCl反应 HCl＋NH3===NH4Cl 浓氨水和浓盐酸混合有白烟产生；可用来检验氨气或HCl气体。 氨气与硝酸反应 NH3＋HNO3===NH4NO3 浓氨水与浓硝酸混合有白烟产生。 氨气与硫酸反应 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 氨水与与AlCl3溶液反应 AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl 有白色胶状沉淀生成。 氨的催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O 此反应是工业上制备硝酸的重要反应。 氨气在纯氧中燃烧 4NH3＋3O22N2＋6H2O NH3表现为还原性。 氨气与氯气反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 工业上常用浓氨水检验氯气管道是否发生泄漏，产生的现象是有白烟生成。 氨气在加热条件下与CuO反应 2NH3＋3CuON2＋3Cu+H2O NH3表现为还原性。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 氨水与少量CO2 2NH3+CO2+H2O===(NH4)2CO3 氨水与过量CO2 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 氨水与过量SO2 NH3+SO2+H2O===NH4HSO3 氨水与过量SO2 NH3+SO2+H2O===NH4HSO3 3．铵盐 NH4Cl受热分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH3与HCl遇冷重新生成NH4Cl，可用来分离NH4Cl和难分解的物质。 NH4HCO3受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O 铵盐溶液与强碱稀溶液溶液反应 NH＋OH－===NH3·H2O 铵盐溶液与强碱浓溶液溶液或加热反应 NH＋OH－NH3↑＋H2O 将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 实验室用此反应制取氨气 4．硝酸 硝酸见光或受热分解 4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ 市售的硝酸因为溶有少量NO2呈黄色。 硝酸与CaCO3反应 CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O Cu与稀硝酸反应 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 铜片逐渐溶解，有无色气体产生，试管上方气体呈红棕色，溶液呈蓝色。 Cu与浓硝酸反应 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜片逐渐溶解，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。 浓硝酸与C加热反应 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O Fe与稀硝酸反应 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋4H2O 铁过量时，2Fe3++Fe===3Fe2+ 稀硝酸与Fe2+反应 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O FeO与稀硝酸反应 3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 10 其他无机反应 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 NaH与水反应 NaH+H2O===NaOH+H2↑ 该反应为归中反应，NaH具有强还原性。 NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应 3HCO+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+与HCO因为发生强烈水解不能大量共存；泡沫灭火器的原理。 NaCl固体与浓硫酸加热制取HCl NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl 实验室制取HCl气体。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 NaNO3固体与浓硫酸加热制取HNO3 NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ 实验室制取HNO3。 KClO3与浓盐酸反应 KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O 实验室制取氯气；此反应是归中反应，每生成3molCl2转移的电子数为5NA。 NaNO2与NH4Cl反应 NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O 可用于制取N2。 NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应 NaHCO3+NaAlO2+H2O===Al(OH)3↓+ Na2CO3 该反应不是双水解反应。 Na与KCl在高温下反应 Na+KClK↑+NaCl K的沸点不Na小，控制温度，使K气化，反应正向进行。 新型净水剂Na2FeO4的制备 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O CaH2与水反应 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ BaO2与H2SO4(稀)反应 BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4↓+H2O2 可用来制取H2O2。 PbO2与浓盐酸加热制取Cl2 PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O 醋酸铅与H2S反应 (CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+CH3COOH 用湿润的醋酸铅试纸检验H2S，试纸变黑色。 P在Cl2中燃烧 2P+3Cl22PCl3 PCl3+Cl2PCl5 Cl2过量，继续反应生成PCl5。 P在O2中燃烧 4P+5O2P4O10（常写成P2O5） P4O10常写成P2O5。 第二部分 有机化学方程式汇总 01 甲烷及烷烃 1．燃烧反应 (1)甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 实验现象：火焰呈淡蓝色，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水珠产生，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 (2)烷烃(CnH2n＋2)的燃烧通式：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O 2．取代反应 (1)烷烃发生取代反应的条件是Cl2或Br2，光照；该反应是自由基反应，生成多种卤代烷烃。 (2)CH4与Cl2在光照条件下反应（分4步进行）： CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl a．实验现象：气体颜色变浅，试管壁有油状液体产生，试管内液面上升； b．该反应为产物有CH3Cl（气态）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl气体。 (3)乙烷与Cl2在光照条件下反应（第1步）：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 3．分解（裂解）反应 (1)甲烷高温分解：CH4C+2H2 (2)十六烷高温裂解：C16H34C8H18＋C8H16 烷烃裂化或裂解的产物为烷烃和烯烃。 02 乙烯及烯烃 1．氧化反应 (1)乙烯的燃烧反应：C2H4+3O22CO2+2H2O 乙烯在空气中燃烧的现象：产生明亮火焰，伴有黑烟。 (2)烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，常用于的检验。 (3)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的产物： CH2=CH2CO2 CH2== CO2 RCH== RCOOH 2．加成反应 (1)烯烃与X2、HX(X表示卤素)、H2、H2O等在一定条件下反应 乙烯与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br ，常用于的检验。 乙烯与氢气反应：CH2===CH2＋H2 CH3CH3 乙烯与HCl反应：CH2===CH2＋HCl CH3CH2Cl 乙烯与H2O反应：CH2===CH2＋H2O CH3CH2OH (2)不对称烯烃与HX、H2O等加成，主要产物符合“马氏规则” 丙烯与HBr反应：CH2＝CH—CH3+HBr 丙烯与H2O反应：CH2===CHCH3＋H2O 丙烯与苯反应：CH3CH=CH2+ (3)二烯烃加成 1,3-丁二烯与Br2的四氯化碳溶液反应 a．1,2-加成：CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2 b．1,4-加成：CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br 3．加聚反应 (1)单烯烃加聚： 丙烯加聚： (2)二烯烃加聚： 1,3-丁二烯加聚：nCH2＝CH—CH＝CH2CH2—CH=CH-CH2 2-甲基-1,3-丁二烯加聚： (3)烯烃的共聚： 乙烯与丙烯：nCH2=CH2+nCH2=CH-CH3 丙烯与1,3-丁二烯： nCH2＝CH—CH3+nCH2＝CH—CH＝CH2 03 乙炔及炔烃 1．氧化反应： (1)乙炔的燃烧反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O 乙炔在空气中燃烧的现象：产生明亮火焰，并伴有浓烈的黑烟。 (2)炔烃能使酸性KMnO4溶液褪色。 2．加成反应： (1)乙炔与溴水反应：CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr，CH≡CH+2Br2——→CHBr2—CHBr2 (2)乙炔与H2反应：CH≡CH+H2CH2＝CH2，CH≡CH+2H2CH3—CH3 (3)与HCl加成制取氯乙烯：CH≡CH+HClCH2＝CHCl (4)乙炔与H2O反应制乙醛：CH≡CH+H2OCH3CHO 3．乙炔加聚反应： 4．乙炔的实验室制法： (1)反应方程式：CaC2+2H2O——→Ca(OH)2+ CH≡CH↑ (2)注意事项： ①用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。 ②电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和食盐水代替水作反应试剂，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。 ③因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。 ④由于电石中含有与水反应的杂质(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。 04 苯及苯的同系物 1．氧化反应： (1)燃烧反应： 苯的燃烧反应：2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯和苯的同系物在空气中燃烧产生明亮火焰，并伴有浓烈的黑烟。 (2)与酸性高锰酸钾溶液反应： ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色： ③与苯环直接相连的碳原子上有H时，能使酸性高锰酸钾溶液褪色： 2．取代反应： (1)卤代反应： 反应条件：液溴、FeBr3作催化剂或Cl2、FeCl3作催化剂 苯与溴反应：+Br2+HBr↑ 甲苯与溴反应：+Br2—→或（取代位置：甲基的邻、对位） 注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 (2)硝化反应： 反应条件：浓硝酸、浓硫酸催化，水浴加热 ①苯与硝酸反应：+HO—NO2+H2O ②甲苯与硝酸反应：+3HO—NO2 +3H2O (3)苯的磺化反应：+HO—SO3H+H2O。 3．加成反应 反应条件：与H2在以Pt、Ni为催化剂并加热的情况下反应： (1)苯与氢气反应：+3H2 (2)甲苯与氢气反应：+3H2 05 卤代烃 1．水解反应(取代反应) (1)反应条件：NaOH水溶液，加热 (2)溴乙烷与NaOH水溶液反应： ①化学方程式：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr ②实验现象：向溴乙烷中加入NaOH溶液，振荡后加热，静置，液体分层，取上层水溶液滴入过量稀硝酸，再向其中滴加AgNO3溶液，试管中有浅黄色沉淀生成。 2．消去反应 (1)反应条件：NaOH的乙醇溶液，加热 (2)反应特点： ①有邻位碳原子，但邻位碳原子上存在氢原子。 ②有两个邻位碳原子，且碳原子上均有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。 ③二元卤代烃发生消去反应后可能在有机化合物中引入碳碳三键或两个碳碳双键。 (3)化学方程式： ①1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液：CH3CH2CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH==CH2↑＋NaBr＋H2O ②CH3—CH2—CHCl2与NaOH乙醇溶液：CH3CH2CHCl2＋2NaOHCH3C≡CH↑＋2NaCl＋2H2O ③CH2Br—CH2—CH2—CH2Br与NaOH乙醇溶液： CH2Br—CH2—CH2—CH2Br＋2NaOHCH2=CH-CH=CH2↑＋2NaBr＋2H2O 06 乙醇及醇类 1．氧化反应 (1)燃烧反应： 乙醇的燃烧反应：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 实验现象：火焰呈淡蓝色。 (2)当α-C上有H原子时，醇类能被酸性高锰酸钾溶液氧化呈羧酸。 (3)催化氧化： ①反应条件：Cu/Ag作催化剂，加热 乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 2-丙醇的催化氧化：2+O2 2 + 2H2O 乙二醇发生催化氧化：+O2 +2H2O ②反应特点： 2．置换反应(与金属Na、K、Mg等反应) 乙醇与Na反应：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 实验现象：金属钠沉在试管底部，缓慢放出气泡。 3．取代反应 (1)与HX（浓溶液）反应 反应条件：HX(HCl或HBr)浓溶液，加热。 乙醇与浓HBr反应：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O (2)分子间脱水成醚： 反应条件：浓硫酸，加热 反应特点：分子间脱水生成醚。 乙醇在140℃时脱水：2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5＋H2O 2分子乙二醇脱水生成环状化合物：2 +2H2O (3)酯化反应： 反应条件：浓硫酸，加热。 乙酸与乙醇反应：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 4．消去反应 (1)乙醇在浓硫酸作催化剂，170℃时，脱水生成乙烯。化学方程式为：CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O (2)反应特点： ①醇分子中与—OH相连的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子，才能发生消去反应，形成不饱和键。 ②醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。例如：CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应。 07 苯酚及酚类 1．弱酸性： (1)苯酚与NaOH溶液反应：+NaOH—→+H2O (2)苯酚与Na2CO3溶液反应：+Na2CO3—→+ NaHCO3 (3)苯酚钠与盐酸和碳酸反应： +HCl—→+NaCl +CO2+H2O—→+NaHCO3 注意：由于Ka1(H2CO3)> Ka (C6H5OH)> Ka2(H2CO3)，苯酚钠溶液与CO2反应，无论是否过量，CO2都生成苯酚和NaHCO3。 2．氧化反应 (1)燃烧反应 (2)能被强氧化剂氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (3)苯酚空气中易被氧化成粉红色。 3．置换反应 苯酚与金属钠反应：2C6H5OH+2Na—→2C6H5ONa+H2↑ 4．取代反应 苯酚与浓溴水反应：+3Br2—→ 实验现象：有白色沉淀产生，用于苯酚的定性检验和定量测定。 5．显色反应：苯酚与FeCl3溶液反应，显紫色。 6．苯酚与甲醛在酸性或碱性条件下合成酚醛树脂： n 08 乙醛及醛类 1．氧化反应 (1)燃烧反应 (2)能被强氧化剂样氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (3)使溴水褪色 乙醛与溴水反应：CH3CHO+Br2+H2O—→CH3COOH+2HBr (4)催化氧化 反应条件：催化剂，加热。 乙醛与O2反应：2CH3CHO+O2 2CH3COOH (5)与弱氧化剂反应 醛类能被弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液）氧化。 ①与银氨溶液反应——银镜反应： 乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O 实验现象：有光亮的银镜生成。 ②与新制氢氧化铜反应： 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 实验现象：有砖红色沉淀生成。 ③乙二醛与银氨溶液反应：+4Ag(NH3)2OH+4Ag+6NH3+2H2O 2．加成反应 (1)乙醛与H2反应（还原反应）：CH3CHO＋H2CH3CH2OH (2)乙醛与HCN反应：CH3CHO＋HCN（2-羟基丙腈）。 09 丙酮 1．氧化反应 (1)燃烧反应 (2)不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化。 2．加成反应 丙酮与H2反应：CH3COCH3+H2 丙酮与HCN反应CH3COCH3+HCN 10 乙酸及羧酸 1．酸性 乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。乙酸电离的方程式：CH3COOHCH3COO-+H+ ①与指示剂反应：使石蕊试剂变红色 ②与氢前面的金属反应，如乙酸与Na的反应：2CH3COOH+2Na—→2CH3COONa+H2↑ ③与碱反应，如乙酸与NaOH反应：CH3COOH+NaOH—→CH3COONa+H2O ④与碱性氧化物反应，如乙酸与CaO反应：2CH3COOH+CaO—→(CH3COO)2Ca+H2O ⑤乙酸与Na2CO3反应：2CH3COOH+Na2CO3—→2CH3COONa+H2O+CO2↑ ⑥乙酸与NaHCO3反应：CH3COOH+NaHCO3—→CH3COONa+H2O+CO2↑ 2．酯化反应 (1)反应条件：浓硫酸，加热 (2)反应特点：酸脱羟基醇脱氢，该反应是可逆反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂。 (3)乙酸乙酯的制备： ①反应原理CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O ②实验要点： a．药品添加顺序：先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。 b．为减少乙醇和乙酸挥发，需用小火慢慢加热。 c．用饱和碳酸钠溶液收集反应产物，导管口应位于液面上方。 (4)常见的酯化反应 ①乙二酸与乙醇反应（1:2）： HOOC—COOH＋2C2H5OHC2H5OOC—COOC2H5＋2H2O ②乙酸与乙二醇反应（1:2）： 2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O ③乙二酸与乙二醇反应生成环状酯： ④2分子乳酸()生成环状酯： 11 酯类和油脂 1．酯类的水解反应 (1)酸性和加热条件 乙酸乙酯的水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH (2)乙酸乙酯在碱性条件下水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH 2．油脂的水解 (1)硬脂酸甘油酯在酸性条件水解： (2)硬脂酸甘油酯在碱性条件(NaOH溶液)中水解反应(皂化反应)： 3．油脂的氢化 油酸甘油酯通过氢化反应转变为硬脂酸甘油酯： 12 胺和酰胺 1．胺 (1)胺的碱性：与酸反应生成类似的铵盐。 ①乙胺与盐酸反应：CH3CH2NH2+HCl——→CH3CH2NH3Cl ②苯胺与盐酸反应：+HCl——→ (2)铵与碱反应转化为胺 氯化乙铵与NaOH溶液：CH3CH2NH3Cl+NaOH——→CH3CH2NH2+NaCl+H2O (3)胺的酰化反应 ①乙酰氯与苯胺反应： ②乙胺与乙酸酐反应：CH3CH2NH2 + (CH3CO)2O—→CH3CONHCH2CH3 + CH3COOH 乙胺 乙酸酐 乙酰乙胺 2．酰胺的水解反应 乙酰胺与盐酸反应：CH3CONH2＋H2O＋HClCH3COOH＋NH4Cl 乙酰胺与NaOH溶液反应：CH3CONH2+NaOH CH3COONa+NH3↑ 13 糖类 1．葡萄糖 (1)生理氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O (2)在酒化酶的作用下发酵生成酒精：C6H12O62C2H5OH+2CO2 (3)酯化反应 葡萄糖与乙酸反应：+5CH3COOH+5H2O (4)银镜反应： CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O (5)与新制Cu(OH)2反应： CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O (6)与H2加成：CH2OH(CHOH)4CHO+H2CH2OH(CHOH)4CH2OH 2．蔗糖、麦芽糖的水解反应 C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11+H2O2C6H12O6+C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖 3．淀粉和纤维素 (1)淀粉 ①能水解生成葡萄糖： (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 淀粉 葡萄糖 ②遇碘单质变蓝色。 (2)纤维素的性质 ①水解生成葡萄糖： (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 纤维素 葡萄糖 ②纤维素的单糖单元中含有羟基，能发生酯化反应。 14 蛋白质和氨基酸 1．蛋白质 (1)两性：含有—NH2和—COOH，既能与酸反应又能与碱反应。 (2)水解：在酸、碱或酶的作用下，最终水解得到氨基酸。 (3)变性：在某些物理因素(加热、加压、搅拌、振荡、超声波、紫外线和放射线等)和某些化学因素(强酸、强碱、重金属盐、乙醇、甲醛等)的影响下，蛋白质的性质和生理功能发生改变。 (4)显色反应：含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色。 2．氨基酸 (1)氨基酸的两性 ①与盐酸反应：+HCl——→ ② 与NaOH溶液反应：+NaOH——→+H2O (2)成肽反应：氨基酸分子间脱水生成肽键 ①丙氨酸脱水：2——→ ②分子间脱水成环： 甘氨酸（）成环： 15 其他有机反应 1．有机物的燃烧反应 (1)烃（CxHy）的燃烧反应：CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O (2)烃的含氧衍生物（CxHyOz）的燃烧反应：CxHy+(x+-)O2 xCO2+H2O 2．含醛基的有机物与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应 甲醛与银氨溶液反应：HCHO+4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O 甲酸与银氨溶液反应：HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+2Ag+3NH3+H2O 甲酸与新制氢氧化铜悬浊液反应：HCOOH+2Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+Cu2O↓+4H2O 3．缩聚反应 (1)聚酯类： 反应物为二元酸和二元醇或羟基酸，按照酯化反应的方式脱去水分子。 ①二元酸与二元醇缩聚(对苯二甲酸与乙二醇反应) + nHOCH2CH2OH+ (2n-1)H2O ②羟基酸缩聚（乳酸） +(n-1)H2O (2)聚酰胺类： 反应物二元羧酸和二元胺，或氨基酸，分子间脱水生成酰胺基（-CO-NH-）。 ①氨基酸()缩聚 +(n-1)H2O ②二元酸与二元胺缩聚 HOOC(CH2)4COOH与H2N(CH2)6NH2反应： nHOOC(CH2)4COOH + nH2N(CH2)6NH2 + (2n-1)H2O 对苯二甲酸与乙二胺(H2N(CH2)2NH2)反应： n + n H2N(CH2)2NH2 + (2n-1)H2O (3)聚醚类反应 二元醇分子间脱水，生成高分子化合物。 乙二醇发生缩聚反应：nHOCH2CH2OH + (n-1)H2O $专题01 化学方程式汇总 目录 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 第一部分 无机化学方程式汇总 必备01 钠及其化合物 必备02镁及其化合物 必备03铝及其化合物 必备04铁及其化合物 必备05铜及其化合物 必备06氯及其化合物、卤素 必备07碳、硅及其化合物 必备08硫及其化合物 必备09氮及其化合物 必备10其他无机反应 第二部分 有机化学方程式汇总 必备01甲烷及烷烃 必备02乙烯及烯烃 必备03乙炔及炔烃 必备04苯及苯的同系物 必备05卤代烃 必备06乙醇及醇类 必备07苯酚及酚类 必备08乙醛及醛类 必备09 丙酮 必备10乙酸及羧酸 必备11酯类和油脂 必备12胺和酰胺 必备13糖类 必备14蛋白质和氨基酸 必备15其他有机反应 第一部分 无机化学方程式汇总 01 钠及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．金属钠 钠在常温下被空气氧化 钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈______色金属光泽，但很快变_____，原因是钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠。 钠在加热时被空气氧化 先______成小球，后燃烧产生______火焰，生成______色固体（过氧化钠） 钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧，产生______ 钠与水的反应 ①金属钠浮在水面上，反应______； ②金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用____________。 钠与盐酸的反应 钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和______反应，酸反应完后，过量的钠会和______继续反应 金属钠的冶炼 在______状态下电解NaCl制备金属钠 金属钠与乙醇反应 钠比乙醇重，沉在试管底部，反应较缓慢 用金属钠冶炼金属钛 用金属钠冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属 2．氧化钠和过氧化钠 氧化钠与水反应 氧化钠属于______氧化物，能与H2O、酸性氧化物和酸反应 氧化钠与CO2反应 氧化钠和盐酸反应 氧化钠在加热条件下与O2反应 Na2O2比Na2O更稳定 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 过氧化钠与水反应 ①此反应分两步Na2O2+2H2O=== 2NaOH + H2O2；2H2O2===2H2O+O2↑。 ②该反应有明显的______现象。 ③该反应是歧化反应，______既是氧化剂又是还原剂，每2mol Na2O2参加反应转移的电子数为______。 过氧化钠与CO2反应 ①干燥的Na2O2不能与CO2反应 ②该反应是歧化反应，______既是氧化剂又是还原剂，每2mol Na2O2参加反应转移的电子数为______。 过氧化钠与SO2反应 SO2具有强还原性，被过氧化钠氧化 过氧化钠与盐酸反应 3．碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠与盐酸反应 碳酸钠与盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl（盐酸______） NaHCO3+2HCl===NaCl+CO2↑+ H2O（盐酸______） 碳酸钠溶液中通入CO2 ①通过此反应除去NaHCO3溶液中少量______杂质。 ②利用此反应将正盐转化为酸式盐。 ③由于NaHCO3溶解度______Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液通入CO2，会有______ ______。 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应，因此兼备碳酸钠和碳酸氢钠要用______溶液。 碳酸氢钠与盐酸反应 相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应的速率______。 碳酸氢钠受热分解 ①该反应说明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠______；②此反应可用于除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠杂质。 碳酸氢钠与NaOH溶液反应 碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应 碳酸氢钠与石灰水反应 NaHCO3与Ca(OH)2配比为1:1时，发生反应①，NaHCO3与Ca(OH)2配比为2:1时，发生反应②。 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理 NaCl为饱和溶液，CO2过量，利于NaHCO3生成，NaHCO3溶解度小，以晶体形式析出 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 4．碱金属 Li和水反应 K与水反应 反应剧烈，金属钾燃烧，实验时要注意安全。 Li与O2反应 Li与氧气反应只生成______。 02 镁及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．金属镁 镁在空气中燃烧 剧烈燃烧，产生________；可用作照明弹。 镁在氮气中燃烧 镁在CO2中燃烧 金属镁着火，要用______盖灭 镁在氯气中燃烧 镁与水在加热条件下反应 镁与水反应速率较慢 工业上电解MgCl2制取Mg 2．镁的化合物 MgO与硫酸反应 氢氧化镁与盐酸反应 氯化镁溶液与石灰乳反应 碳酸镁在水中加热 Mg(OH)2溶解度______MgCO3，加热时MgCO3发生水解，转化为Mg(OH)2。 03 铝及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．金属铝 铝在空气中加热 用坩埚钳夹住铝片在酒精灯上加热，铝片能晃动，说明铝表面生成一层氧化膜（氧化铝熔点高），内层的铝熔化。 铝与盐酸反应 铝表面有氧化膜，开始无气泡产生。 铝与氢氧化钠溶液反应 铝具有_____，既能与强酸反应又能与强碱反应。 铝在高温下与氧化铁反应 ①Al与某些金属氧化物在高温下，能将金属置换出来，同时放出__________，称为铝热反应。 ②铝粉与金属氧化物的混合物称为______。 ③反应的引发条件是高温，点燃镁条，KClO3发生氧化还原反应放出大量的热。 2．氧化铝和氢氧化铝 氧化铝与盐酸反应 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 氧化铝具有_____，既能与强酸反应又能与强碱反应。 氢氧化铝与盐酸反应 氢氧化铝与NaOH溶液反应 氧化铝具有_____，既能与强酸反应又能与强碱反应。 氢氧化铝受热分解 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 3．铝盐和偏铝酸盐{或[Al(OH)4]-} AlCl3溶液与氨水反应制取氢氧化铝 有________沉淀生成。Al(OH)3可溶于强碱，但不溶于氨水。 AlCl3溶液与NaOH溶液反应 AlCl3溶液中加入NaOH溶液，先生成__________沉淀，后沉淀__________。 NaAlO2 /Na[Al(OH)4]溶液与盐酸反应 NaAlO2/Na[Al(OH)4]与少量盐酸反应生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量，__________。 NaAlO2 /Na[Al(OH)4]溶液与CO2反应 CO2少量时，生成_____；CO2少量时，生成_____。 明矾净水的原理 明矾中的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有_____性，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用。 泡沫灭火器的反应原理 硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合，Al3++3HCO发生强烈水解反应。 04 铁及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．金属铁 铁在纯氧中燃烧 火星四射，生成_____固体；不纯的铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，生成铁锈（Fe2O3·xH2O） 铁在Cl2中燃烧 产生_____烟 铁与S加热 将硫粉和铁粉混合加热至红热，反应开始后停止加热，继续保持_________。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 铁与I2加热 I2的_____性较弱，生成+2价铁 铁与高温水蒸气反应 铁与稀硝酸反应 ①常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸会生成__________；②铁过量时，Fe3+被Fe还原为_____。 2．铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4） 氧化铁与盐酸反应 Fe3O4与浓盐酸在加热条件下反应 Fe2O3在高温下与CO反应 高炉炼铁的主要反应 FeO与稀硝酸反应 3．Fe(OH)2、Fe(OH)3 Fe(OH)2在空气中被氧化 实验现象，白色沉淀迅速转化为_____色，最终变为_____色。 Fe(OH)3受热分解 4．亚铁盐(Fe2+) FeCl2溶液与氯气反应 溶液由_____色变为_____色；常用于除去FeCl3溶液中的_____杂质或将Fe2+转化为Fe3+。 FeCl2溶液在酸性条件下与双氧水反应 常用于除去FeCl3溶液中的_____杂质或将Fe2+转化为Fe3+。 Fe2+溶液与NaOH溶液反应 先生成_____沉淀，在空气中迅速转化为_____色，最终变为_____色。 Fe2+溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 酸性高锰酸钾溶液_____；常用酸性高锰酸钾溶液测定_____的含量；可以用酸性高锰酸钾溶液检验_____的存在（注意阴离子不能是Cl-）。 Fe2+溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应 生成________，用来检验Fe2+。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 5．铁盐(Fe3+) FeCl3溶液与Fe反应 溶液由_____色变为_____色；常用于将Fe3+转化为_____。 FeCl3溶液与Cu反应 工业上用来制作________。 FeCl3溶液与H2S反应 FeCl3溶液与KI反应 FeCl3溶液能使KI-淀粉试纸变_____色。 FeCl3溶液与氨水反应 有__________生成 FeCl3溶液与KSCN反应 溶液变_____色，用来检验Fe3+。 FeCl3溶液与SO2反应 6．其他反应 黄铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中燃烧 ①将铁矿石转化为Fe2O3；②工业上制取SO2。 FeS与稀硫酸反应 实验室制取H2S气体。 05 铜及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．金属铜 Cu在Cl2中燃烧 产生__________。 Cu与S加热 Cu2S为_____色固体 铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu2(OH)2CO3] Cu2(OH)2CO3为____色固体 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 2．CuO和Cu(OH)2 CuO与H2加热 固体由_____色变为_____色。 CuO与CO加热 固体由_____色变为____色。 氢氧化铜受热分解 3．其他反应 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： CuSO4溶液与过量氨水反应 反应分两步进行：CuSO4+ 2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4；Cu(OH)2+ 4NH3·H2O [Cu(NH3)4](OH)2 +4H2O，先生成_____沉淀，后沉淀溶解，生成______溶液。 CuSO4溶液与H2S气体反应 生成_____沉淀，用于除去H2S气体杂质 06 氯及其化合物、卤素 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．氯气 Na在Cl2中燃烧 产生________ Fe在Cl2中燃烧 产生________ Cu在Cl2中燃烧 产生__________ H2在Cl2中燃烧 ①产生_____火焰，有_____产生；②H2和Cl2的混合气体点燃或光照会________；③工业上用于制取盐酸。 Cl2与H2O反应 通常条件下，1体积水溶解___体积Cl2；HClO见光或受热易分解，因此氯水应随配随用，并保存在_____瓶中。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 Cl2和NaOH的反应 工业上用来制取_____；实验室用来吸收Cl2，防止污染环境。 Cl2与石灰乳反应制取漂白粉 工业上制取漂白粉。 Cl2与H2S反应 证明氧化性Cl2_____S。 Cl2与NaBr溶液反应 溶液变_____色。 Cl2与KI溶液反应 ①溶液变_____色。②常用_________试纸检验Cl2。 MnO2与浓盐酸加热制取Cl2 稀盐酸不与MnO2反应。 KMnO4与浓盐酸加热制取Cl2 2．次氯酸和次氯酸盐 次氯酸见光或受热分解 HClO不稳定，久置氯水的成分为_____。 漂白粉溶液中通入少量CO2气体 说明碳酸的酸性比HClO____。 NaClO溶液与盐酸混合 “84”消毒液与洁厕液（主要成分是盐酸）不能混合使用。 次氯酸与NaOH溶液反应 3．其他卤素及化合物 F2与水反应 Br2与水反应 氢氟酸与SiO2反应 HF能腐蚀玻璃，所以要用_______保存氢氟酸；用_____雕刻玻璃；SiO2不与其他强酸反应。 Br2与氢气在加热条件下反应 Br2与Fe反应 Br2能将铁氧化为+3价铁 I2与铁反应 I2将铁氧化为+2价铁 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 Br2与NaI溶液反应 Br2与NaOH溶液反应 氯化物与硝酸银溶液反应 有_____沉淀生成，常用于检验Cl-。 溴化物与硝酸银溶液反应 有_____沉淀生成，常用于检验Br-。 碘化物与硝酸银溶液反应 有_____沉淀生成，常用于检验I-。 07 碳、硅及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．碳 碳在氧气燃烧 C与CuO在加热条件下反应 C与CO2在高温下反应 该反应为_____热反应。 C在高温下与水蒸气反应 工业上用煤和高温水蒸气反应制取_____。 C和SiO2在高温下反应 工业上制取_____。 2．一氧化碳和二氧化碳 CO在氧气中燃烧 火焰呈_____色；CO有毒，通过燃烧法进行尾气处理。 CO与Fe2O3在高温下反应 高炉炼铁的主要反应。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 CO与CuO在加热下反应 固体表面由黑色变为红色，实验室常用来除去或检验CO气体。 CO2与NaOH溶液反应 CO2与澄清石灰水反应 先生成_____沉淀，CO2过量时，沉淀又溶解，生成澄清溶液；常用来检验CO2气体。 3．硅及其化合物 Si与O2反应 硅在高温下与Cl2反应 SiO2与C在高温下反应 工业上制取粗硅 粗硅与HCl在300℃反应 工业上制取高纯硅的步骤之一 SiHCl3在高温下与H2反应 工业上制取高纯硅 Si和NaOH溶液反应 SiO2和NaOH溶液反应 SiO2属于_____氧化物，能与碱反应，因此碱性液体药品不能用带_________的试剂瓶保存。 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体 有_____胶状沉淀产生，CO2过量时生成_____。此反应说明碳酸的酸性比硅酸强。 Na2SiO3溶液与盐酸反应 有_____胶状沉淀产生。 硅酸受热分解 工业上制取玻璃的主要反应 制造玻璃的原料为_______、_______和_______；普通玻璃的主要成分为_____、_____和_____。 SiO2与CaO在高温下反应 工业上常用石灰石除去矿物中的SiO2。 08 硫及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．硫单质 S在O2燃烧 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；无论O2是否过量，产物都是_____。 S与H2反应 硫粉与Na反应 用硫粉与Na混合加热 硫粉与铁粉混合加热 硫粉与铜粉混合加热 硫粉与汞反应 用硫粉除去洒落的汞。 S与NaOH溶液在加热条件下反应 该反应为歧化反应；可用____ ______溶液洗去试管壁附着的硫。 2．二氧化硫 SO2与水反应 通常条件下，1体积水可溶解_____体积的SO2；H2SO3是中强酸，能使石蕊试液变_____色，但不能漂白石蕊试液。 SO2与NaOH溶液反应 实验室常用__________吸收多余的SO2。 SO2与NaHSO3溶液反应 SO2与澄清石灰水反应 SO2能是澄清石灰水_____；不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用_____鉴别。 SO2与氨水反应 若SO2过量，(NH4)2SO3转化为_________。 SO2在催化剂作用下与O2反应 工业上用于制造硫酸 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 SO2在水溶液被氧气氧化 SO2具有_______性，易被氧化。 SO2的水溶液与Cl2、Br2、I2反应 SO2具有_______性，易被氧化。 SO2与双氧水溶液反应 SO2与酸性高锰酸钾溶液反应 酸性高锰酸钾溶液_____，可用来除去SO2气体或检验SO2。 SO2与H2S反应 此反应为归中反应，SO2表现为_____性。 SO2与FeCl3溶液反应 可用FeCl3溶液溶液吸收SO2气体。 3．亚硫酸和亚硫酸盐 亚硫酸受热分解 亚硫酸_____，在浓溶液或受热时发生分解。 H2SO3被氧气氧化 硫酸型酸雨放置酸性变_____。 Na2S与Na2SO3混合溶液中加入稀硫酸 此反应为归中反应。 Na2SO3被氧气氧化 在水溶液中，还原性SO> H2SO3>SO2 4．SO3和H2SO4 SO3与水反应 工业上制取硫酸时，用水吸收硫酸会产生__________，吸收效率低，实际用98.3%浓硫酸来吸收SO3。 Fe与稀硫酸反应 Cu与浓硫酸加热反应 ①硫酸变稀，反应不再进行；②检验是否有CuSO4生成的方法是将冷却后的反应液慢慢倒入盛有水的烧杯中，观察溶液是否变蓝色。 Zn与浓硫酸反应 若Zn过量，稀硫酸继续与Zn反应产生氢气：___________ ______________。 C与浓硫酸加热反应 S与浓硫酸加热反应 浓硫酸与FeO反应 浓硫酸与HBr反应 浓硫酸有_____性，不能用来干燥HBr。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 浓硫酸与HI反应 浓硫酸有_____性，不能用来干燥HI。 浓硫酸与H2S反应 浓硫酸有_____性，不能用来干燥H2S。 实验室用固体Na2SO3与浓H2SO4反应制取SO2 SO2易溶于水，制取SO2气体时要用固体Na2SO3和较浓的硫酸（70%左右）。 Al与浓硫酸加热反应 常温下，Al、Fe遇浓硫酸发生_____，但加热时能继续反应。 5．H2S和硫化物 H2S气体在氧气中燃烧 氧气充足时，产物时SO2，氧气不足时，产物是S。 H2S水溶液与氧气反应 说明氧化性：________。 H2S与氯气反应 说明氧化性：________。 H2S与硝酸反应 H2S与酸性高锰酸钾溶液反应 酸性搞蒙酸碱溶液_____。 H2S与CuSO4溶液反应 ①有_____沉淀生成；②实验室制取乙炔时，用__________吸收H2S气体杂质。 FeS与稀硫酸反应 实验室常用FeS或ZnS与稀硫酸或盐酸反应制取H2S气体。 6．其他反应 NaHSO3受热分解 Na2S2O3与稀硫酸反应 09 氮及其化合物 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 1．N2和氮氧化物 N2与氧气在高温或放电下反应 高能固氮；不能直接生成NO2。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 Mg在N2中燃烧 Mg3N2遇水会强烈水解：____ ________________________ 工业上合成氨 NO和氧气反应 ①气体由____色变为_____色，可用来__________；②收集NO要用_____法。 NO2与水反应 收集NO2气体用向__________法。 NO、O2混合气体溶于水 NO2、O2混合气体溶于水 NO、NO2与NaOH溶液反应 吸收尾气中的NO和NO2。 NO2与NaOH溶液反应 吸收尾气中的NO2。 用NH3吸收NO 用氨气吸收NO 用NH3吸收NO2 用氨气吸收NO2 2．NH3、氨水 氨与水的反应 氨极易溶于水，通常1体积水能溶解_____体积的氨气，氨水呈碱性；实验室常用______ _________试纸检验氨气。 NH3·H2O受热分解 实验室通过__________快速制取氨气。 氨气与HCl反应 浓氨水和浓盐酸混合有_____产生；可用来检验氨气或HCl气体。 氨气与硝酸反应 浓氨水与浓硝酸混合有_____产生。 氨气与硫酸反应 氨水与与AlCl3溶液反应 有__________沉淀生成。 氨的催化氧化 此反应是工业上制备_____的重要反应。 氨气在纯氧中燃烧 NH3表现为_____性。 氨气与氯气反应 工业上常用浓氨水检验氯气管道是否发生泄漏，产生的现象是有_____生成。 氨气在加热条件下与CuO反应 NH3表现为_____性。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 氨水与少量CO2 氨水与过量CO2 氨水与过量SO2 氨水与过量SO2 3．铵盐 NH4Cl受热分解 NH3与HCl遇冷重新生成_____，可用来分离NH4Cl和难分解的物质。 NH4HCO3受热分解 铵盐溶液与强碱稀溶液溶液反应 铵盐溶液与强碱浓溶液溶液或加热反应 将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变_____色。 NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热 实验室用此反应制取氨气 4．硝酸 硝酸见光或受热分解 市售的硝酸因为溶有少量_____呈黄色。 硝酸与CaCO3反应 Cu与稀硝酸反应 铜片逐渐溶解，有_____气体产生，试管上方气体呈_____色，溶液呈_____色。 Cu与浓硝酸反应 铜片逐渐溶解，有_____色气体产生，溶液呈_____色。 浓硝酸与C加热反应 Fe与稀硝酸反应 铁过量时，2Fe3++Fe===3Fe2+ 稀硝酸与Fe2+反应 FeO与稀硝酸反应 10 其他无机反应 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 NaH与水反应 该反应为归中反应，NaH具有_____性。 NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应 Al3+与HCO因为发生_______不能大量共存；泡沫灭火器的原理。 NaCl固体与浓硫酸加热制取HCl 实验室制取HCl气体。 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 备注 NaNO3固体与浓硫酸加热制取HNO3 实验室制取HNO3。 KClO3与浓盐酸反应 实验室制取氯气；此反应是归中反应，每生成3molCl2转移的电子数为_____NA。 NaNO2与NH4Cl反应 可用于制取N2。 NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应 该反应不是双水解反应。 Na与KCl在高温下反应 K的沸点不Na小，控制温度，使K气化，反应正向进行。 新型净水剂Na2FeO4的制备 CaH2与水反应 BaO2与H2SO4(稀)反应 可用来制取_____。 PbO2与浓盐酸加热制取Cl2 醋酸铅与H2S反应 用湿润的醋酸铅试纸检验H2S，试纸变黑色。 P在Cl2中燃烧 Cl2过量，继续反应生成PCl5。 P在O2中燃烧 P4O10常写成P2O5。 第二部分 有机化学方程式汇总 01 甲烷及烷烃 1．燃烧反应 (1)甲烷的燃烧：______________________________ 实验现象：火焰呈_____色，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有_____产生，加入澄清石灰水，石灰水变_____。 (2)烷烃(CnH2n＋2)的燃烧通式：______________________________ 2．取代反应 (1)烷烃发生取代反应的条件是Cl2或Br2，_______；该反应是自由基反应，生成多种卤代烷烃。 (2)CH4与Cl2在光照条件下反应（分4步进行）： ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ a．实验现象：气体颜色_______，试管壁有______________产生，试管内液面_______； b．该反应为产物有CH3Cl（气态）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl气体。 (3)乙烷与Cl2在光照条件下反应（第1步）：___________________________________ 3．分解（裂解）反应 (1)甲烷高温分解：___________________________________ (2)十六烷高温裂解：___________________________________ 烷烃裂化或裂解的产物为烷烃和烯烃。 02 乙烯及烯烃 1．氧化反应 (1)乙烯的燃烧反应：___________________________________ 乙烯在空气中燃烧的现象：产生_______火焰，伴有_______。 (2)烯烃能使酸性KMnO4溶液_______，常用于_______的检验。 (3)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的产物： CH2=CH2_______ CH2== _______ RCH== _______ ______________ 2．加成反应 (1)烯烃与X2、HX(X表示卤素)、H2、H2O等在一定条件下反应 乙烯与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应：___________________________________ ，常用于_______的检验。 乙烯与氢气反应：__________________________________________ 乙烯与HCl反应：__________________________________________ 乙烯与H2O反应：__________________________________________ (2)不对称烯烃与HX、H2O等加成，主要产物符合“马氏规则” 丙烯与HBr反应：__________________________________________ 丙烯与H2O反应：__________________________________________ 丙烯与苯反应：__________________________________________ (3)二烯烃加成 1,3-丁二烯与Br2的四氯化碳溶液反应 a．1,2-加成：________________________________________________________ b．1,4-加成：________________________________________________________ 3．加聚反应 (1)单烯烃加聚： 丙烯加聚：___________________________________ (2)二烯烃加聚： 1,3-丁二烯加聚：________________________________________________________ 2-甲基-1,3-丁二烯加聚：________________________________________________________ (3)烯烃的共聚： 乙烯与丙烯：________________________________________________________ 丙烯与1,3-丁二烯： ______________________________________________________________________ 03 乙炔及炔烃 1．氧化反应： (1)乙炔的燃烧反应：___________________________________ 乙炔在空气中燃烧的现象：产生_______火焰，并伴有______________。 (2)炔烃能使酸性KMnO4溶液_______。 2．加成反应： (1)乙炔与溴水反应：CH≡CH+Br2——→______________，CH≡CH+2Br2——→______________ (2)乙炔与H2反应：CH≡CH+H2______________，CH≡CH+2H2______________ (3)与HCl加成制取氯乙烯：___________________________________ (4)乙炔与H2O反应制乙醛：___________________________________ 3．乙炔加聚反应：___________________________________ 4．乙炔的实验室制法： (1)反应方程式：___________________________________ (2)注意事项： ①用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近______________。 ②电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用______________代替水作反应试剂，并用分液漏斗控制水流的速率，让_______逐滴慢慢地滴入。 ③因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。 ④由于电石中含有与水反应的杂质(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有______________或______________的洗气瓶可将杂质除去。 04 苯及苯的同系物 1．氧化反应： (1)燃烧反应： 苯的燃烧反应：__________________________________________ 苯和苯的同系物在空气中燃烧产生_______火焰，并伴有______________。 (2)与酸性高锰酸钾溶液反应： ①苯_______使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②甲苯_______使酸性高锰酸钾溶液褪色：______________ ③与苯环直接相连的碳原子上有H时，能使酸性高锰酸钾溶液褪色： ______________ 2．取代反应： (1)卤代反应： 反应条件：液溴、FeBr3作催化剂或Cl2、FeCl3作催化剂 苯与溴反应：__________________________________________ 甲苯与溴反应：+Br2—→或（取代位置：甲基的邻、对位） 注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 ___________ (2)硝化反应： 反应条件：浓硝酸、浓硫酸催化，水浴加热 ①苯与硝酸反应：__________________________________________ ②甲苯与硝酸反应：__________________________________________ (3)苯的磺化反应：__________________________________________ 3．加成反应 反应条件：与H2在以Pt、Ni为催化剂并加热的情况下反应： (1)苯与氢气反应：__________________________________________ (2)甲苯与氢气反应：__________________________________________ 05 卤代烃 1．水解反应(取代反应) (1)反应条件：NaOH水溶液，加热 (2)溴乙烷与NaOH水溶液反应： ①化学方程式：___________________________________ ②实验现象：向溴乙烷中加入NaOH溶液，振荡后加热，静置，液体_______，取上层水溶液滴入过量_______，再向其中滴加_______溶液，试管中有______________生成。 2．消去反应 (1)反应条件：NaOH的乙醇溶液，加热 (2)反应特点： ①有邻位碳原子，但邻位碳原子上存在氢原子。 ②有两个邻位碳原子，且碳原子上均有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。 ③二元卤代烃发生消去反应后可能在有机化合物中引入碳碳三键或两个碳碳双键。 (3)化学方程式： ①1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液：________________________________________________________ ②CH3—CH2—CHCl2与NaOH乙醇溶液：_________________________________________________ ③CH2Br—CH2—CH2—CH2Br与NaOH乙醇溶液： _______________________________________________________________ 06 乙醇及醇类 1．氧化反应 (1)燃烧反应： 乙醇的燃烧反应：___________________________________ 实验现象：火焰呈_______色。 (2)当α-C上有H原子时，醇类能被酸性高锰酸钾溶液氧化呈羧酸。 (3)催化氧化： ①反应条件：Cu/Ag作催化剂，加热 乙醇的催化氧化：__________________________________________ 2-丙醇的催化氧化：__________________________________________ 乙二醇发生催化氧化：__________________________________________ ②反应特点： 2．置换反应(与金属Na、K、Mg等反应) 乙醇与Na反应：__________________________________________ 实验现象：金属钠沉在试管底部，缓慢放出气泡。 3．取代反应 (1)与HX（浓溶液）反应 反应条件：HX(HCl或HBr)浓溶液，加热。 乙醇与浓HBr反应：__________________________________________ (2)分子间脱水成醚： 反应条件：浓硫酸，加热 反应特点：分子间脱水生成醚。 乙醇在140℃时脱水：__________________________________________ 2分子乙二醇脱水生成环状化合物：__________________________________________ (3)酯化反应： 反应条件：浓硫酸，加热。 乙酸与乙醇反应：__________________________________________ 4．消去反应 (1)乙醇在浓硫酸作催化剂，170℃时，脱水生成乙烯。化学方程式为：____________________________ (2)反应特点： ①醇分子中与—OH相连的碳原子的相邻碳原子上必须连有_____原子，才能发生消去反应，形成不饱和键。 ②醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。例如：CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应。 07 苯酚及酚类 1．弱酸性： (1)苯酚与NaOH溶液反应：__________________________________________ (2)苯酚与Na2CO3溶液反应：__________________________________________ (3)苯酚钠与盐酸和碳酸反应： _________________________________________________ _________________________________________________ 注意：由于Ka1(H2CO3)> Ka (C6H5OH)> Ka2(H2CO3)，苯酚钠溶液与CO2反应，无论是否过量，CO2都生成苯酚和__________。 2．氧化反应 (1)燃烧反应 (2)能被强氧化剂氧化，能使酸性高锰酸钾溶液_______。 (3)苯酚空气中易被氧化成_______色。 3．置换反应 苯酚与金属钠反应：__________________________________________ 4．取代反应 苯酚与浓溴水反应：_________________________________________________ 实验现象：有______________产生，用于苯酚的定性检验和定量测定。 5．显色反应：苯酚与FeCl3溶液反应，显_______色。 6．苯酚与甲醛在酸性或碱性条件下合成酚醛树脂： ______________________________________________________________________ 08 乙醛及醛类 1．氧化反应 (1)燃烧反应 (2)能被强氧化剂样氧化，能使酸性高锰酸钾溶液_______。 (3)使溴水褪色 乙醛与溴水反应___________________________________ (4)催化氧化 反应条件：催化剂，加热。 乙醛与O2反应：___________________________________ (5)与弱氧化剂反应 醛类能被弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液）氧化。 ①与银氨溶液反应——银镜反应： 乙醛与银氨溶液反应：_______________________________________________________________ 实验现象：有______________生成。 ②与新制氢氧化铜反应： 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：________________________________________________________ 实验现象：有_______——————生成。 ③乙二醛与银氨溶液反应：__________________________________________ 2．加成反应 (1)乙醛与H2反应（还原反应）：__________________________________________ (2)乙醛与HCN反应：__________________________________________ 09 丙酮 1．氧化反应 (1)燃烧反应 (2)不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化。 2．加成反应 丙酮与H2反应：__________________________________________ 丙酮与HCN反应__________________________________________ 10 乙酸及羧酸 1．酸性 乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。乙酸电离的方程式：____________________________ ①与指示剂反应：使石蕊试剂变_______色 ②与氢前面的金属反应，如乙酸与Na的反应：___________________________________ ③与碱反应，如乙酸与NaOH反应：__________________________________________ ④与碱性氧化物反应，如乙酸与CaO反应：___________________________________ ⑤乙酸与Na2CO3反应：__________________________________________ ⑥乙酸与NaHCO3反应：__________________________________________ 2．酯化反应 (1)反应条件：浓硫酸，加热 (2)反应特点：酸脱_______醇脱_______，该反应是_______反应，浓硫酸作_______和_______。 (3)乙酸乙酯的制备： ①反应原理：__________________________________________ ②实验要点： a．药品添加顺序：先加_______，再缓慢加入_______，最后加入_______。 b．为减少乙醇和乙酸挥发，需用小火慢慢加热。 c．用______________收集反应产物，导管口应位于___________。 (4)常见的酯化反应 ①乙二酸与乙醇反应（1:2）： ________________________________________________________ ②乙酸与乙二醇反应（1:2）： ________________________________________________________ ③乙二酸与乙二醇反应生成环状酯： ________________________________________________________ ④2分子乳酸()生成环状酯： ________________________________________________________ 11 酯类和油脂 1．酯类的水解反应 (1)酸性和加热条件 乙酸乙酯的水解反应：__________________________________________ (2)乙酸乙酯在碱性条件下水解：__________________________________________ 2．油脂的水解 (1)硬脂酸甘油酯在酸性条件水解： ________________________________________________________ (2)硬脂酸甘油酯在碱性条件(NaOH溶液)中水解反应(皂化反应)： ________________________________________________________ 3．油脂的氢化 油酸甘油酯通过氢化反应转变为硬脂酸甘油酯： ________________________________________________________ 12 胺和酰胺 1．胺 (1)胺的碱性：与酸反应生成类似的铵盐。 ①乙胺与盐酸反应：__________________________________________ ②苯胺与盐酸反应：__________________________________________ (2)铵与碱反应转化为胺 氯化乙铵与NaOH溶液：__________________________________________ (3)胺的酰化反应 ①乙酰氯与苯胺反应：_________________________________________________ ②乙胺与乙酸酐反应：_________________________________________________ 2．酰胺的水解反应 乙酰胺与盐酸反应：_________________________________________________ 乙酰胺与NaOH溶液反应：_________________________________________________ 13 糖类 1．葡萄糖 (1)生理氧化：__________________________________________ (2)在酒化酶的作用下发酵生成酒精：___________________________________ (3)酯化反应 葡萄糖与乙酸反应：_________________________________________________ (4)银镜反应：______________________________________________________________________ (5)与新制Cu(OH)2反应：_______________________________________________________________ (6)与H2加成：_________________________________________________ 2．蔗糖、麦芽糖的水解反应 C12H22O11+H2O____________________________ 蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11+H2O____________________ 麦芽糖 葡萄糖 3．淀粉和纤维素 (1)淀粉 ①能水解生成葡萄糖：__________________________________________ ②遇碘单质变_______色。 (2)纤维素的性质 ①水解生成葡萄糖：__________________________________________ ②纤维素的单糖单元中含有羟基，能发生酯化反应。 14 蛋白质和氨基酸 1．蛋白质 (1)两性：含有—NH2和—COOH，既能与______反应又能与______反应。 (2)水解：在酸、碱或酶的作用下，最终水解得到_______。 (3)变性：在某些物理因素(加热、加压、搅拌、振荡、超声波、紫外线和放射线等)和某些化学因素(强酸、强碱、重金属盐、乙醇、甲醛等)的影响下，蛋白质的_______和__________发生改变。 (4)显色反应：含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会有_______沉淀产生，加热后沉淀变_______色。 2．氨基酸 (1)氨基酸的两性 ①与盐酸反应：__________________________________________ ② 与NaOH溶液反应：__________________________________________ (2)成肽反应：氨基酸分子间脱水生成肽键 ①丙氨酸脱水：__________________________________________ ②分子间脱水成环： 甘氨酸（）成环：__________________________________________ 15 其他有机反应 1．有机物的燃烧反应 (1)烃（CxHy）的燃烧反应：_________________________________________________ (2)烃的含氧衍生物（CxHyOz）的燃烧反应：_________________________________________________ 2．含醛基的有机物与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应 甲醛与银氨溶液反应：_________________________________________________ 甲酸与银氨溶液反应：_________________________________________________ 甲酸与新制氢氧化铜悬浊液反应：_________________________________________________ 3．缩聚反应 (1)聚酯类： 反应物为二元酸和二元醇或羟基酸，按照酯化反应的方式脱去水分子。 ①二元酸与二元醇缩聚(对苯二甲酸与乙二醇反应) ______________________________________________________________________ ②羟基酸缩聚（乳酸） _______________________________________________________________ (2)聚酰胺类： 反应物二元羧酸和二元胺，或氨基酸，分子间脱水生成酰胺基（-CO-NH-）。 ①氨基酸()缩聚 ________________________________________________________ ②二元酸与二元胺缩聚 HOOC(CH2)4COOH与H2N(CH2)6NH2反应： ____________________________________________________________________________ 对苯二甲酸与乙二胺(H2N(CH2)2NH2)反应： ______________________________________________________________________ (3)聚醚类反应 二元醇分子间脱水，生成高分子化合物。 乙二醇发生缩聚反应：_________________________________________________ $