专题01 化学实验的常用仪器与基本操作（知识清单）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

专题01 化学实验的常用仪器与基本操作 目录 01知识脑图·学科框架速建 02考点精析·知识能力全解 【知能解读01】实验仪器的选择与使用 【知能解读02】化学实验基本操作 【知能解读03】化学试剂的保存和化学实验安全 03 攻坚指南·高频考点突破 【重难点突破01】仪器的组合与创新应用 【重难点突破02】气体体积的测定 04 避坑锦囊·易混易错诊疗 【易混易错01】实验操作顺序易错点 【易混易错02】化学实验中应该记住的几个数据 【易混易错03】预防安全事故常见注意事项 05 通法提炼·高频思维拆解 【方法技巧01】几种实验操作的“第一道程序” 【方法技巧02】装置连接的解题思路 【方法技巧03】实验操作“五防” 01 实验仪器的选择与使用 1.常见的可加热仪器 仪器名称 使用方法或用途 ①试管 加热液体时，液体体积不超过其容积的；加热固体时，试管口一般略向下倾斜 ②　 　 用于物质的灼烧，将其置于三脚架上的　 　上加热，取放坩埚时应用　 　，加热完应放在陶土网上冷却 ③　 　 用于溶液的蒸发、浓缩、结晶，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，当　 　时，停止加热，利用余热将水蒸发完 ④烧杯 用于固体的溶解或溶液的稀释、称量具有腐蚀性的固体、组装水浴加热装置 ⑤A：烧瓶 B：　 　 常用作有液体参与反应的反应器，其中　B　（填“A”或“B”）主要用于蒸馏和分馏，加热液体时，液体体积为其容积的～ ⑥锥形瓶 用于滴定操作、组装气体发生器、做蒸馏装置的接收器 ⑦　 　 常用作有液体参与反应的反应器，可根据需要将导气管、滴液漏斗、温度计、搅拌器、冷凝管等连接到烧瓶上 2.常见的计量仪器 仪器名称 使用方法或用途 ①量筒 用于粗略量取一定体积的液体（一般精确度≥0.1　mL）；无“0”刻度，刻度由下向上逐渐变大；不能加热，不能在量筒内配制溶液，不能用作反应容器；读数时仰视导致读数　 　，俯视导致读数　 　；量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后转移 ②　 　 用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。往容量瓶中转移液体时，应用 　 　引流，转移前液体应冷却到20　℃，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液；常用规格有50　mL、100　mL、250　mL、500　mL等；不用润洗 ③A：　 　 B：　 　 用于量取一定量的液体（精确度一般为　 　），“0”刻度在　 　，A不能装碱性试剂，B不能装酸性试剂和氧化性试剂，使用前需检漏，装液前需润洗 ④托盘天平 精确度为　 　，称量时“左物右码”，易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量 ⑤温度计 测量液体的温度时，温度计的液泡全部浸入被测液体中，不能触及容器的底部或器壁；蒸馏实验中，温度计的液泡位于蒸馏烧瓶　 　处 ⑥移液管 移取一定体积的液体，精确度为0.01　mL，移液前需要润洗，与洗耳球配合使用 ⑦pH计 用于测量溶液的pH，精确度可达0.01 提醒　选择量器，一般按“大而近”的原则来选。如量取10 mL以下且接近10 mL 的液体时，选择规格为10 mL的量筒。精量液体体积可用滴定管（小数点后保留2位数字）。粗量固体的质量用托盘天平（小数点后保留1位数字）；精量固体质量用分析天平（小数点后保留4位数字）。 3.常用的分离、提纯和干燥仪器 仪器名称 使用方法或用途 ①漏斗 组装过滤器，向小口容器中转移液体，组装防倒吸装置 ②　 　 常用于添加液体，制气时长颈漏斗的下端要插入液面下液封，以防气体逸出 ③分液漏斗 球形分液漏斗常用于添加液体，梨形分液漏斗常用于　 　。使用前应检查活塞、瓶塞处是否漏液；分液时，下层液体从　 　放出，上层液体从　 　倒出 ④　 　 用于组装气体发生器，可　 　气压，使液体顺利滴下，也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响 ⑤A：　 　 B：　 　 C：空气冷凝管 （1）A：一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气，通常斜放，连接蒸馏烧瓶或三颈烧瓶；（2）B：一般用于气态物质的冷凝回流，可提高反应物的转化率，通常竖立于圆底烧瓶或三颈烧瓶上；（3）C：用于高沸点（＞140　℃）液体的蒸馏和回流，以防止高温气体与冷水温差过大而使冷凝管炸裂；（4）冷却水　 　进　 　出 ⑥干燥管 内装固体干燥剂或吸收剂时用于干燥或吸收气体。若是球形干燥管，气体由　 　进　 　出 ⑦洗气瓶 （1）用于气体的除杂时，气体“长进短出”；（2）用于排液法集气或测量气体体积时，瓶内应装满液体，连接时，气体由短导管进入 提醒　 4.其他常见仪器 仪器名称 用途或注意事项 ①胶头滴管 用于取用或滴加少量液体。吸液后不得倒置或平放，以免药品腐蚀胶头或药品被污染；向容器内滴加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe（OH）2的制备实验时除外] ②玻璃棒 用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸。搅拌时不得触及容器壁和容器底 ③酒精灯 用于加热（作热源）。酒精量不超过其容积的，且不少于其容积的；用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；用完后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭 ④启普发生器 用于　 　固体与液体在　 　条件下制备大量气体（如H2、CO2、H2S等） 【跟踪训练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热。(　 　) (2)用10 mL量筒量取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL。(　 　) (3)酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗。(　 　) (4)欲配制80 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，应选用100 mL容量瓶进行配制，并用托盘天平准确称取固体5.85 g。(　 　) (5)分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出。(　 　) (6)欲用托盘天平称量NaCl固体5.9 g，物品与砝码放反，实际称得质量为4.1 g。(　 　) (7)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热。(　 　) (8)量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度。(　 　) (9)容量瓶、量筒和滴定管均标有“0”刻度。(　 　) (10)用图①所示装置及方法配制一定浓度NaCl溶液。(　 　) 图① (11)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。(　 　) (12)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(　 　) (13)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。(　 　) (14)滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液。(　 　) (15)用25 mL的碱式滴定管准确量取12.50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。(　 　) (16)热的蒸发皿和坩埚应放在石棉网上冷却，取用时使用坩埚钳。(　 　) (17)用容量瓶配制480 mL某浓度的溶液。(　 　) (18)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。(　 　) (19)用图②所示装置除去氯气中的HCl气体(　 　) 图② 2．(1)下列定量仪器读数正确的是(　 　) (2)回答下列问题： ①收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从_ __口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从_ __口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放_ __，应从_ __口进气。 ②装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？_ __。 ③图中可 用于测量气体体积的是_ __(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是_ __，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_ __。 ④用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从_ __端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入体的流速。 (3)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作： ①石蕊试纸(检验气体)：_ __。 ②容量瓶：_ __。 ③滴定管(不漏水)：_ __。 ④集气瓶(收集氯化氢)：_ __。 (4)常用仪器中，使用前必须检查是否漏水的有哪些？用球形干燥管干燥H2时，应选择何种干燥剂？选浓硫酸可以吗？ 02 化学实验基本操作 1.化学实验基本操作 （1）药品的取用 根据药品的状态和取用量选择取用方法。 药品状态 或取用量 固体药品 液体药品 粉末状 块状 一定量 少量 较多量 一定量 使用 仪器 　 　 （或纸槽） 镊子 　 　 　 　 用试剂 瓶倾倒 量筒、滴定管 （或移液管） 提醒　几种特殊药品的取用方法 药品 取用方法 钠、钾等 活泼金属 用镊子取出一些钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶 白磷 用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割 液溴 （在通风橱中）先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取（上层为水溶液层）。因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上 （2）向容器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品 ②向容器内加液体药品 2.物质的溶解 （1）固体物质的溶解 一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用粉碎、搅拌、振荡或加热等措施，FeCl3、AlCl3、SnCl2等易水解的固体物质要先溶解在较浓的盐酸中，再稀释为指定浓度的溶液。 （2）气体物质的溶解 ①对于在水中溶解度较小的气体（如Cl2等），为了增大气体与水的接触面积，应将导管插入水中（图甲）。 ②对于极易溶于水的气体（如HCl、NH3等），导管口要靠近液面而不能插入水中以防倒吸（图乙），或在导管口连接一个倒置的漏斗，并使漏斗的边缘恰好与液面接触（图丙），这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出且可防止倒吸。 （3）液体物质的稀释或混合 一般把密度 　的液体加入密度 　的液体中进行稀释，若放热明显时，还需要边注入边搅拌以防液体飞溅。如稀释浓硫酸时，把浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸与乙醇混合时，把浓硫酸注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌。 3.仪器的洗涤 （1）方法：使用毛刷刷洗并用特殊试剂、自来水、蒸馏水等冲洗。 （2）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成水滴，也不成股流下。 （3）常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 久置石灰水的瓶壁上的白色固体（CaCO3） 稀盐酸 久置FeCl3溶液的瓶壁上的固体（Fe2O3） 稀盐酸 容器壁上附着的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫 CS2或热的NaOH溶液 容器壁上附着的碘 酒精或NaOH溶液 容器壁上附着的苯酚 酒精或NaOH溶液或Na2CO3溶液 容器壁上附着的银镜 稀硝酸 容器壁上附着的AgCl 氨水 制氯气时试管中残留的MnO2 热的浓盐酸 4.物质的加热 （1）固体的加热（用试管盛装时） ①加热一般固体（熔点较高）时，试管口要略　 　倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。 （2）液体的加热（用试管盛装时） 加热前，先把试管外壁的水擦干，以免试管炸裂；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜且不得对着人，以防液体沸腾时溅出伤人。 （3）加热方式及其适用范围 加热方式 适用范围 直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等 隔陶土网加热 较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等） 浴热（水浴、油浴等） ①需严格控制温度（如硝基苯的制备）；②需静置反应混合液（如银镜反应）；③水浴适合加热温度低于　 　的反应，油浴通常适合加热温度低于260 ℃的反应 5.试纸的使用 种类 应用 使用方法 注意事项 石蕊试纸（有红色和蓝色两种） 检验溶液或气体的酸碱性（定性） （1）检验液体：取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化； （2）检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，再黏附在玻璃棒的一端，并使其靠近容器口，观察颜色变化 （1）试纸不可直接用手拿，也不可伸入溶液中，也不能与容器口接触； （2）测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释； （3）不可用pH试纸测定H2O2溶液、浓硝酸、氯水、NaClO溶液等具有强氧化性或漂白性的溶液的pH pH试纸 检验　 　的强弱（定量） 品红试纸 检验SO2等有　 　性的物质 淀粉碘化钾试纸 检验Cl2等有 　性的物质 6.装置气密性的检查 方法 微热法 液差法 外压法 说明 升高装置中气体的温度，使气体膨胀 缩小装置中气体的体积，增大压强 增大或减小装置中气体的物质的量 示例 操作 和现 象 口诀：封、热、泡、倒。关闭分液漏斗活塞，导管末端伸入盛水的烧杯中（封），用酒精灯（或手或热毛巾）微热圆底烧瓶（热），导管口有气泡产生（泡），撤去热源一会儿，导管内倒吸一段水柱且一段时间内不下降（倒），证明气密性良好 口诀：封、液、差。用止水夹夹住导管上的乳胶管（封），向长颈漏斗中加水（液），当长颈漏斗内的液面高于试管内的液面时，停止加水，一段时间内液面差保持不变（差），证明气密性良好 塞紧橡胶塞，打开止水夹，推动或拉动注射器。推动注射器之后，导管中出现一段水柱，且一段时间内液面差不变，证明气密性良好；拉动注射器之后，试管中产生气泡，证明气密性良好 【跟踪训练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3。(　 　) (2)用湿润的pH试纸测定某溶液的pH。(　 　) (3)用湿润的淀粉KI试纸鉴别Br2(g)和NO2。(　 　) (4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH。(　 　) (5)用干燥的淀粉KI试纸检验溶液中是否含有Fe3＋。(　 　) (6)做钾盐的焰色反应时，用玻璃棒蘸取试样在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。(　 　) (7)称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量。(　 　) (8)块状固体药品的取用：一横二放三滑下。(　 　) (9)液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入。(　 　) (10)玻璃容器内壁附着的油污可以用热的纯碱溶液、洗衣粉等清洗。(　 　) (11)做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒 精灯火焰上灼烧。(　 　) (12)用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取用量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。(　 　) (13)检查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可。(　 　) (14)可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。(　 　) (15)用集气瓶收集氯化氢首先要干燥集气瓶。(　 　) (16)用干燥的pH试纸可检验新制饱和氯水的pH。(　 　) (17)①加热液体。(　 　) ②加热固体。(　 　) ③向容量瓶中转移溶液。(　 　) ④用胶头滴管滴加液体。(　 　) ⑤移走蒸发皿。(　 　) (18)制硝基苯时，将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。(　 　) 2．实验室合成氨装置如图1所示，试回答： (1)装置甲的作用：①_ __， ②_ __， ③_ __。 (2)已知氨气在水中的溶解度大约为1∶700，若用图2中的装置吸收氨气，制成氨水，从实验安全的角度考虑应选用的装置是_ __(填字母)。 (3)某同学用B装置吸收产生的氨气，结果B中溶液能使酚酞变红，且未看到倒吸现象，试分析未造成倒吸的可能原因是_ __。 3．(1)取用药品时，多余的药品是否一定不能放回原试剂瓶？ (2)用蒸馏水润湿的pH试纸测定未知溶液pH时，测定结果一定偏小吗？ (3)指出下列实验(或仪器使用)的第一步操作或进行相关操作对应的仪器。 ①点燃氢气或甲烷等可燃性气体_ __。 ②用淀粉碘化钾试纸检验氯气_ __。 ③用托盘天平称量固体烧碱_ __。 ④使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有_ __、_ __、_ __、_ __。 03 化学试剂的保存和化学实验安全 1.化学试剂的保存 （1）试剂瓶的选择 根据药品状态 根据感光性 根据酸碱性 （2）常见试剂的存放 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好试剂瓶瓶塞； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S和KI溶液等用后立即盖好瓶塞； ②向FeSO4溶液中加少量铁屑； ③K、Na保存在煤油中，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中 防吸水 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体和浓硫酸等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴凉处 浓硝酸、AgNO3溶液、氯水、AgI固体等 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用带玻璃塞或塑料塞的试剂瓶盛放； ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器盛放 ①浓硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水等能腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀； ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用带橡胶塞的试剂瓶 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用水封 防止与 CO2反应 密封保存，减少露置时间 NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等 防止燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，远离火源 苯、汽油、酒精等 防止变质 现用现配 银氨溶液等 防水解 保存于细口瓶中，加入酸（或碱）抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2S溶液中加NaOH溶液 防升华 密封于棕色广口瓶中，置于阴凉处 碘、萘等 2.常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 液溴、苯酚不慎沾到皮肤上 要用酒精擦洗以防腐蚀皮肤 少量浓酸沾到皮肤上 应立即用大量水冲洗，然后用　 　冲洗 少量浓碱沾到皮肤上 应立即用大量水冲洗，然后涂上　 　 有少量酸（或碱）滴到实验桌上 应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 钠、钾着火 用　 　盖灭 不慎将酒精灯打翻着火 用　 　盖灭 【跟踪训练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)金属钙失火应使用泡沫灭火器来灭火。(　 　) (2)用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管。(　 　) (3)浓硫酸不慎溅到手上，应立即用大量水冲洗。(　 　) (4)在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，先加入二氧化锰，再加入浓盐酸，然后点燃酒精灯。(　 　) (5)用金属钠除去苯中的少量水分。(　 　) (6)钠与水反应时，为便于观察现象，取一大块钠投入盛水的烧杯中反应。(　 　) (7)浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中。(　 　) (8)氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。(　 　) (9)少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上面加少量水液封。(　 　) (10)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶。(　 　) (11)室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中。(　 　) (12)(　 　) (13)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(　 　) (14)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理。(　 　) (15)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。(　 　) (16)CO气体有毒，处理CO尾气时可用水吸收。(　 　) (17)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒。(　 　) (18)氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗。(　 　) 2．实验室有五个药品柜，已经存放的药品如表所示： 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜 盐酸、硫酸 烧碱、氢氧化钡 硫、红磷 铜、锌 碳酸钠、硝酸钾 现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液，请根据物质分类及药品保存原则分析，新购药品应如何存放： (1)硝酸_ __。 (2)苛性钾溶液_ __。 (3)碘单质_ __。 (4)硝酸银溶液_ __。 3．深度思考： (1)用于贴在乙醇包装箱的是(　 　) 危险警告标签 (2)化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是_ __ ①在制取氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞 ②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 ③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 ④给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌 ⑥用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃 ⑦浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀硫酸清洗 ⑧实验室制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气 (3)点燃可燃性气体(如H2、CO等)或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。以H2为例简述如何验纯？ 01仪器的组合与创新应用 1.广口瓶的“一器多用” 要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 （1）A装置可作集气瓶和洗气瓶 如利用A装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2　②NH3　③NO ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。 ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。 ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。 ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。 （2）A装置可用于监控气体流速 如向装置中通入氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入反应装置，则可从广口瓶中产生气泡的快慢来监控所通氧气的速率（如图所示）。 （3）B装置可用于测量气体的体积 长导管伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“从短导管进入”，将广口瓶中的水排入量筒中，以测量难溶于水的气体的体积。 （4）C装置可作安全瓶。 （5）D装置可指示装置中压强变化。 2.球形干燥管的“一器多用” （1）干燥管可作干燥、吸收及检验装置 ①干燥管内盛干燥剂时，可用于干燥气体。 ②干燥管内盛以石棉绒为载体的无水硫酸铜时，可用于水的检验。 ③干燥管内盛碱石灰时，可吸收HCl、Cl2、SO2等。在整套装置的最后横放，既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体（如CO2、水蒸气等）进入装置。 ④可用于测定气体的质量。 （2）球形干燥管用途的创新 A：防倒吸装置。 B：简易过滤器（如净化天然水）。 C：简易的启普发生器。 3.化学实验安全的创新设计 （1）防倒吸装置的创新（以用水吸收氨气为例） 防倒吸原理 ①肚容式：（发散源及Ⅰ和Ⅱ） 由于上部有一较大的空间，当水进入该部分时，烧杯（或试管）中液面显著下降而低于漏斗口（或导管口），由于重力作用，液体又流回烧杯（或试管）中。 ②接收式（Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ） 使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（如气体收集装置等）。它与肚容式的主要区别是液体不再流回原容器。 ③隔离式（Ⅵ、Ⅶ） 导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。 （2）防堵塞安全装置 （3）防污染安全装置 ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。 ②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。 ③制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。 【跟踪训练】 1．用如图装置验证与反应的物质变化与能量变化，下列说法合理的是 A．仪器X的名称为圆底烧瓶 B．气球膨胀，说明与反应放热 C．试纸Y为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中会变红 D．实验结束，滴加的试剂Z无论是稀盐酸还是水，气球均变小 2．下列选用的相关仪器及实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．灼烧木耳 C．吸收尾气 D．振荡萃取 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验使用如下装置，能达到实验目的的是 A．溶液蒸发结晶制备 B．浓硫酸稀释成稀硫酸 C．加热试管中液体     D．整套装置气密性良好 A．A B．B C．C D．D 4．实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中实验原理和装置均正确的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A．A B．B C．C D．D 5．下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 A．用图①配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B．用图②控制二氧化碳气体的生成与停止 C．用图③验证Cl、Br、I非金属性的强弱 D．用图④装置收集NO2气体 6．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 02 气体体积的测定 1.直接测量法 如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。 A装置测量前可先通过调整左右两管的高度使左管（有刻度）充满液体，且两管液面相平。 C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。 D装置用于测量混合气体中被吸收（或不被吸收）的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 E装置直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积（一般适合滴加液体量比较少的气体体积的测量）。 2.间接测量法 如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。 【跟踪训练】 1．下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 选项 A B C D 名称 坩埚 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 胶头滴管、烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈、陶土网) 球形干燥管 示意图 用途或使用操作 可用于对固体进行高温加热 制备并收集氧气 制备胶体 除杂实验中将气体从大口通入 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验基本操作不正确的是    A．用滴管取液体 B．浓硫酸的稀释       C．电解水 D．测空气中氧气含量 A．A B．B C．C D．D 3．完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是 A．测量NO2的体积 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．除去乙烷中的乙烯 D．制备氨气 A．A B．B C．C D．D 4．实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是 A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下 B．用装置组合①④或②③均可以制取氧气 C．装置①的试管中放入固体，可制备 D．用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止 5．下列装置可以用于相应实验的是             A．制备CO2 B．高温熔融烧碱 C．验证SO2酸性 D．测量O2体积 A．A B．B C．C D．D 01 实验操作顺序易错点 (1)点燃可燃性气体前，应先验纯； (2)加热试管时，应先均匀加热，后局部加热； (3)制取气体时，应先检验装置气密性，后加入药品； (4)气体与固体反应时，应先通气体排尽装置中空气，再加热；反应结束时，应先停止加热再停止通气体； (5)配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将溶液恢复至室温，再转移入容量瓶。 (6)加热需要冷凝回流时，要在容器口安装长导管或球形冷凝管，如制备溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯等的实验。 (7)化学实验中的6个“上、下” ①收集气体时，相对分子质量大于29的一般用向上排空气法收集，小于29的一般用向下排空气法收集。 (2)分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液，在引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。 (4)用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口流入，从上端口流出(逆流原理)。 (5)用温度计测量液体温度时，水银球应在液面下，而测蒸气温度时，应在液面上。 (6)制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。 【跟踪训练】 1．某实验小组用NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与H2在500 ℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示。下列叙述正确的是 A．装置甲还可以用于过氧化钠与水反应制取O2 B．可以将装置乙丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管 C．实验操作顺序，先开启管式炉加热，再打开止水夹 D．此次制备NaBH4反应中Na和H2均是还原剂 2．配制500 mL 0.100 mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图： 下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D．实验中需用到的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 3．下列实验操作先后顺序正确的是 A．先装好药品，再检验装置的气密性 B．结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯 C．先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性 D．蒸馏操作结束时，先停止通冷却水，再熄灭酒精灯 4．下列实验操作中，先后顺序正确的是 A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 B．检验某溶液中是否含，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸 C．在实验过程中可先加药品，再检验气密性 D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 5．下列实验操作先后顺序正确的是 A．先装好药品，再检查装置的气密性 B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性 C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管 D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 6．下列实验操作先后顺序不是考虑实验安全因素的是 A．验证乙烯的可燃性：先检验乙烯纯度，验纯后，再点燃乙烯 B．配制浓硫酸和乙醇的混合液：先向烧杯中注入酒精，再注入浓硫酸 C．石油分馏过程中发现忘加沸石：先停止加热，冷却后，补加沸石，继续加热 D．氢气还原氧化铁：先停止加热，继续通氢气至冷却，后停止通入氢气 02 化学实验中应该记住的几个数据 (1)酸碱指示剂的用量一般在2～3滴。不宜多加，否则会造成较大误差。 (2)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处再改用胶头滴管定容。 (3)酸碱中和滴定时，一般变色后半分钟内不恢复原色即可判定为滴定终点。 (4)实验室制取硝基苯应控制反应温度为55～60 ℃，用水浴加热，且控制水浴温度为55～60 ℃。 (5)洗涤沉淀时向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，重复2～3次。 【跟踪训练】 1．化学实验中操作不当，会发生实验事故。下列有关化学实验事故的处理中不正确的是 A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液 B．在化学实验过程中，若眼睛被碱性物质灼伤，应该立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛然后再用20%的硼酸溶液淋洗 C．在实验过程中，被烫伤后，应该用冷水冲洗 D．实验室发生火灾时，要根据火灾产生的不同原因，采用不同的灭火方法 2．常温下，配制的溶液。下列操作目的正确的是 操作1：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤溶液都注入容量瓶中 操作2：用玻璃棒将溶液引流到容量瓶时，玻璃棒不可接触容量瓶口部 操作3：定容时注入蒸馏水至液面距离刻度线时，要改用胶头滴管滴加 操作4：溶液配制过程中，凡拿取操作容量瓶都要采取手指“捏颈托底”的方法 A．操作1主要目的是避免药品浪费 B．操作2主要目的是避免碰倒容量瓶 C．操作3主要目的是避免蒸馏水洒出容量瓶外 D．操作4主要目的是避免容量瓶受热体积不准 3．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体中的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是 A．用托盘天平称取纯草酸晶体，配成待测液 B．用待测液润洗过的锥形瓶，盛放待测液，再加入适量的稀，然后按图示进行滴定 C．当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且内不恢复原色时达到滴定终点 D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则的值偏小 4．实验室由环己醇(  ，沸点161.1℃，可与水形成共沸物)经酸化的溶液氧化制备环已酮(  ，沸点155.6℃，可与水形成共沸物，加入无机盐可使其在水中的溶解度下降)，反应过程需控制温度为55～60℃，实验装置如下图所示(酒精灯已略去)。下列说法错误的是    A．实验时，应先打开a上口的塞子或将塞子四槽对准分液漏斗颈部的小孔，再打开旋塞滴加溶液 B．需分批向b中加入硫酸酸化的溶液，当溶液变为墨绿色时，说明环己醇已被完全氧化 C．反应结束后，向b中加少量水，并调整温度计的位置进行蒸馏，仪器d中收集到的液体为环己酮和水的混合物 D．向馏出液加入氯化钠固体，再通过分液操作分离获得粗产品 5．在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法，错误的是 A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度 B．洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作2～3次即可 C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液 D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子 6．晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到。下列说法正确的是 A．生成沉淀的离子方程式为： B．用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作2~3次 C．检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 D．灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯 03 预防安全事故常见注意事项 1.点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度； 2.配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石； 3.实验室中的可燃性物质一定要远离火源； 4.制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行； 5.加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意防倒吸。 【跟踪训练】 1．某学习小组拟探究和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，其中装置f中的试剂为银氨溶液，下列说法正确的是 A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B．b、c中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸 C．a装置也可以用于铜与浓硫酸的反应 D．装置e的作用是安全瓶，防倒吸 2．下列说法正确的是 A．金属钠着火，可以使用干冰进行灭火 B．常温下，可用钢瓶储存和运输液氯 C．取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂 D．84消毒液的有效成分是NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白 3．化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理的是 A．①图：分液 B．②图：氯化钠的焰色试验 C．③图：向燃着的酒精灯中添加酒精 D．④图：制备氢氧化亚铁 4．下列有关实验的说法不正确的是 A．从安全角度考虑，取用金属钠后多余的钠应放回原试剂瓶 B．实验室钠着火时，应用水灭火 C．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 D．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中 5．下列说法错误的是 A．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B．向饱和碳酸钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，一开始未观察到有气泡产生 C．将和按体积比通入品红溶液，能观察到品红溶液快速褪色 D．实验安全图标提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源 6．下列实验室常见物质的贮存方法错误的是 A．易挥发性酸，碱不能储存在同一个药品柜 B．液溴要用水封于细口玻璃瓶中 C．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 D．乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 01 几种实验操作的“第一道程序” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——托盘天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体等。 (5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别等。 (6)湿润——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验或验证某些气体时。 【跟踪训练】 1．下列说法不正确的是 A．若苯酚不慎沾到皮肤上，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 B．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 D．不慎误服重金属盐溶液，可立即大量食用蛋清或牛奶解毒 2．下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A．点燃H2前，先进行验纯 B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C．浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中 D．将用后剩余的钠放回原试剂瓶中 3．下列“实验内容”和“结论”均正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸颜色无变化 该溶液中不存在NH B 向某溶液中加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能存在CO C 向某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液一定含SO D 稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si A．A B．B C．C D．D 4．请用文字简单说明检查以下各装置图的气密性方法。    (1)图1检查方法是 。 (2)图2检查方法是 。 (3)图3检查方法是 。 5．欲配制500 mL0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题： (1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。 (2)称量的操作顺序为(填序号) 。 A．调天平零点   B．将砝码归盒，游码归零   C．向小烧杯中加碳酸钠   D．称量空烧杯   E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置 (3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 。 (4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是 。 A．若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出     D．碳酸钠中含有不溶性杂质 E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯                F．定容时仰视刻度线 G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量           H．容量瓶未干燥即用来配制溶液 02 装置连接的解题思路 (1)做实验首先要组装仪器，仪器的连接顺序是自下而上，从左到右； (2)先除杂后干燥，进行洗气干燥时要注意长管进短管出，用干燥管干燥气体时要大口进小口出；防止倒吸要用广口瓶并且两根导管一样短； (3)收集气体根据气体的物理性质，用排水法收集气体时，要短管进长管出； (4)最后要注意有毒气体要进行尾气处理，一般对实验的评价往往有一点就是没有对尾气进行处理。 【跟踪训练】 1．氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E B．A装置中分液漏斗内盛放的是NH4Cl溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液 C．B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CrCl3冷凝堵塞导管 D．CrCl3与NH3的反应不属于氧化还原反应 2．用在高温条件下与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置已略去)。 已知：常温下为无色液体，沸点为，能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法中正确的是 A．装置③中为冰水浴 B．操作时，应先打开，一段时间后再打开 C．装置②试剂可选用浓 D．上述装置的合理连接顺序为④②③①②⑤ 3．下列实验仪器或药品配制合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A．验证热稳定性 B．验证无漂白性，而HClO具有漂白性 C．净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D．滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，证明氯水中有酸 A．A B．B C．C D．D 4．实验室利用如图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是 已知：。 A．装置接口按气流方向连接顺序为d→e→f→a→b→c B．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量 5．碳酸镧可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[]。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。下列说法正确的是 A．装置连接顺序为a→c，b→d B．为加快反应速率，可将甲装置中的改为 C．操作时应先打开，一段时间后再打开 D．甲装置还可以用于实验室制备、、等 6．氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D．装置E的作用是尾气处理 03 实验操作“五防” (1)防爆炸：点燃可燃性气体。(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。 (2)防暴沸：加热液体混合物时要加沸石。 (3)防水解：实验中制取易吸水、潮解、水解的物质要在装置前后增加干燥装置。 (4)防污染：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，要设置尾气吸收装置。 (5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要设置防倒吸装置。 【跟踪训练】 1．下列药品的保存错误的是(　　) A．白磷放在水中 B．酒精等易燃物应敞口放置且远离火源 C．氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸 D．浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存 2．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（    ） A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物 B．使用消毒剂时要注意安全、如酒精、84消毒液等的使用需防火灾、防爆炸、防中毒 C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制 D．乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂皆可有效灭活病毒 3．某小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中水解残余的分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置(夹持及加热装置略)如下图，下列说法不正确的是 A．装置①在加热回流时，不需加入沸石或碎瓷片来防暴沸 B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，需将尾气处理装置设计成防倒吸 C．装置③在分液前无法区分水层与有机层时可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹则上层为水层 D．沸点为39.8℃，在蒸馏提纯时，为增强冷凝效果，可将装置④的蛇形冷凝管更换成直形冷凝管 4．球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是 选项 A B C D 装置 用途 用于尾气处理，防倒吸 用于铜丝与Cl2反应，防污染 简易的天 然水净化过滤器 用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关叙述正确的是 A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温高压有利于氨的生成 B．配制硫酸铁溶液要加入少量稀盐酸防水解 C．恒容容器中反应2SO2+O2⇌2SO3密度不变时达到平衡 D．Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒 6．请依据实验安全常识——“六防”填空： (1)防爆炸：点燃可燃性气体之前要 ，如：H2、CO、CH4等。 (2)防暴沸：加热液体混合物应加 。 (3)防中毒：制取有毒气体应在 (填设备名称)中进行，要注意尾气吸收。 (4)防失火；(5)防倒吸；(6)防污染。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学实验的常用仪器与基本操作 目录 01知识脑图·学科框架速建 02考点精析·知识能力全解 【知能解读01】实验仪器的选择与使用 【知能解读02】化学实验基本操作 【知能解读03】化学试剂的保存和化学实验安全 03 攻坚指南·高频考点突破 【重难点突破01】仪器的组合与创新应用 【重难点突破02】气体体积的测定 04 避坑锦囊·易混易错诊疗 【易混易错01】实验操作顺序易错点 【易混易错02】化学实验中应该记住的几个数据 【易混易错03】预防安全事故常见注意事项 05 通法提炼·高频思维拆解 【方法技巧01】几种实验操作的“第一道程序” 【方法技巧02】装置连接的解题思路 【方法技巧03】实验操作“五防” 01 实验仪器的选择与使用 1.常见的可加热仪器 仪器名称 使用方法或用途 ①试管 加热液体时，液体体积不超过其容积的；加热固体时，试管口一般略向下倾斜 ②　坩埚　 用于物质的灼烧，将其置于三脚架上的　泥三角　上加热，取放坩埚时应用　坩埚钳　，加热完应放在陶土网上冷却 ③　蒸发皿　 用于溶液的蒸发、浓缩、结晶，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，当　出现较多晶体（余少量液体）　时，停止加热，利用余热将水蒸发完 ④烧杯 用于固体的溶解或溶液的稀释、称量具有腐蚀性的固体、组装水浴加热装置 ⑤A：烧瓶 B：　蒸馏烧瓶　 常用作有液体参与反应的反应器，其中　B　（填“A”或“B”）主要用于蒸馏和分馏，加热液体时，液体体积为其容积的～ ⑥锥形瓶 用于滴定操作、组装气体发生器、做蒸馏装置的接收器 ⑦　三颈烧瓶　 常用作有液体参与反应的反应器，可根据需要将导气管、滴液漏斗、温度计、搅拌器、冷凝管等连接到烧瓶上 2.常见的计量仪器 仪器名称 使用方法或用途 ①量筒 用于粗略量取一定体积的液体（一般精确度≥0.1　mL）；无“0”刻度，刻度由下向上逐渐变大；不能加热，不能在量筒内配制溶液，不能用作反应容器；读数时仰视导致读数　偏小　，俯视导致读数　偏大　；量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后转移 ②　容量瓶　 用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。往容量瓶中转移液体时，应用　玻璃棒　引流，转移前液体应冷却到20　℃，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液；常用规格有50　mL、100　mL、250　mL、500　mL等；不用润洗 ③A：　酸式滴定管　 B：　碱式滴定管　 用于量取一定量的液体（精确度一般为　0.01　mL　），“0”刻度在　上方　，A不能装碱性试剂，B不能装酸性试剂和氧化性试剂，使用前需检漏，装液前需润洗 ④托盘天平 精确度为　0.1　g　，称量时“左物右码”，易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量 ⑤温度计 测量液体的温度时，温度计的液泡全部浸入被测液体中，不能触及容器的底部或器壁；蒸馏实验中，温度计的液泡位于蒸馏烧瓶　支管口　处 ⑥移液管 移取一定体积的液体，精确度为0.01　mL，移液前需要润洗，与洗耳球配合使用 ⑦pH计 用于测量溶液的pH，精确度可达0.01 提醒　选择量器，一般按“大而近”的原则来选。如量取10 mL以下且接近10 mL 的液体时，选择规格为10 mL的量筒。精量液体体积可用滴定管（小数点后保留2位数字）。粗量固体的质量用托盘天平（小数点后保留1位数字）；精量固体质量用分析天平（小数点后保留4位数字）。 3.常用的分离、提纯和干燥仪器 仪器名称 使用方法或用途 ①漏斗 组装过滤器，向小口容器中转移液体，组装防倒吸装置 ②　长颈漏斗　 常用于添加液体，制气时长颈漏斗的下端要插入液面下液封，以防气体逸出 ③分液漏斗 球形分液漏斗常用于添加液体，梨形分液漏斗常用于　萃取、分液　。使用前应检查活塞、瓶塞处是否漏液；分液时，下层液体从　下口　放出，上层液体从　上口　倒出 ④　恒压滴液漏斗　 用于组装气体发生器，可　平衡　气压，使液体顺利滴下，也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响 ⑤A：　直形冷凝管　 B：　球形冷凝管　 C：空气冷凝管 （1）A：一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气，通常斜放，连接蒸馏烧瓶或三颈烧瓶；（2）B：一般用于气态物质的冷凝回流，可提高反应物的转化率，通常竖立于圆底烧瓶或三颈烧瓶上；（3）C：用于高沸点（＞140　℃）液体的蒸馏和回流，以防止高温气体与冷水温差过大而使冷凝管炸裂；（4）冷却水　下口　进　上口　出 ⑥干燥管 内装固体干燥剂或吸收剂时用于干燥或吸收气体。若是球形干燥管，气体由　大口　进　小口　出 ⑦洗气瓶 （1）用于气体的除杂时，气体“长进短出”；（2）用于排液法集气或测量气体体积时，瓶内应装满液体，连接时，气体由短导管进入 提醒　 4.其他常见仪器 仪器名称 用途或注意事项 ①胶头滴管 用于取用或滴加少量液体。吸液后不得倒置或平放，以免药品腐蚀胶头或药品被污染；向容器内滴加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe（OH）2的制备实验时除外] ②玻璃棒 用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸。搅拌时不得触及容器壁和容器底 ③酒精灯 用于加热（作热源）。酒精量不超过其容积的，且不少于其容积的；用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；用完后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭 ④启普发生器 用于　块状　固体与液体在　不加热　条件下制备大量气体（如H2、CO2、H2S等） 【跟踪训练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热。(　√　) (2)用10 mL量筒量取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL。(　×　) (3)酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗。(　√　) (4)欲配制80 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，应选用100 mL容量瓶进行配制，并用托盘天平准确称取固体5.85 g。(　×　) (5)分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出。(　×　) (6)欲用托盘天平称量NaCl固体5.9 g，物品与砝码放反，实际称得质量为4.1 g。(　√　) (7)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热。(　×　) (8)量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度。(　√　) (9)容量瓶、量筒和滴定管均标有“0”刻度。(　×　) (10)用图①所示装置及方法配制一定浓度NaCl溶液。(　×　) 图① (11)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。(　√　) (12)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(　×　) (13)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。(　×　) (14)滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液。(　√　) (15)用25 mL的碱式滴定管准确量取12.50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。(　×　) (16)热的蒸发皿和坩埚应放在石棉网上冷却，取用时使用坩埚钳。(　√　) (17)用容量瓶配制480 mL某浓度的溶液。(　×　) (18)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。(　×　) (19)用图②所示装置除去氯气中的HCl气体(　×　) 图② 2．(1)下列定量仪器读数正确的是(　D　) (2)回答下列问题： ①收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从_b__口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从_a__口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放_饱和食盐水__，应从_b__口进气。 ②装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？_打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水__。 ③图中可用于测量气体体积的是_C__(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是_D__，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_B__。 ④用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从_a__端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入体的流速。 (3)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作： ①石蕊试纸(检验气体)：_将试纸用蒸馏水润湿__。 ②容量瓶：_检查容量瓶是否漏水__。 ③滴定管(不漏水)：_用待装溶液润洗滴定管2～3次__。 ④集气瓶(收集氯化氢)：_干燥集气瓶__。 (4)常用仪器中，使用前必须检查是否漏水的有哪些？用球形干燥管干燥H2时，应选择何种干燥剂？选浓硫酸可以吗？ 【答案】必须检查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶及酸式滴定管和碱式滴定管等。干燥管中应盛装固体试剂，应选碱石灰、CaO或NaOH固体等固体干燥剂干燥H2，不能选浓硫酸。 02 化学实验基本操作 1.化学实验基本操作 （1）药品的取用 根据药品的状态和取用量选择取用方法。 药品状态 或取用量 固体药品 液体药品 粉末状 块状 一定量 少量 较多量 一定量 使用 仪器 　药匙　 （或纸槽） 镊子 　托盘天平　 　胶头滴管　 用试剂 瓶倾倒 量筒、滴定管 （或移液管） 提醒　几种特殊药品的取用方法 药品 取用方法 钠、钾等 活泼金属 用镊子取出一些钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶 白磷 用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割 液溴 （在通风橱中）先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取（上层为水溶液层）。因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上 （2）向容器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品 ②向容器内加液体药品 2.物质的溶解 （1）固体物质的溶解 一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用粉碎、搅拌、振荡或加热等措施，FeCl3、AlCl3、SnCl2等易水解的固体物质要先溶解在较浓的盐酸中，再稀释为指定浓度的溶液。 （2）气体物质的溶解 ①对于在水中溶解度较小的气体（如Cl2等），为了增大气体与水的接触面积，应将导管插入水中（图甲）。 ②对于极易溶于水的气体（如HCl、NH3等），导管口要靠近液面而不能插入水中以防倒吸（图乙），或在导管口连接一个倒置的漏斗，并使漏斗的边缘恰好与液面接触（图丙），这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出且可防止倒吸。 （3）液体物质的稀释或混合 一般把密度 大　的液体加入密度 小　的液体中进行稀释，若放热明显时，还需要边注入边搅拌以防液体飞溅。如稀释浓硫酸时，把浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸与乙醇混合时，把浓硫酸注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌。 3.仪器的洗涤 （1）方法：使用毛刷刷洗并用特殊试剂、自来水、蒸馏水等冲洗。 （2）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成水滴，也不成股流下。 （3）常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 久置石灰水的瓶壁上的白色固体（CaCO3） 稀盐酸 久置FeCl3溶液的瓶壁上的固体（Fe2O3） 稀盐酸 容器壁上附着的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫 CS2或热的NaOH溶液 容器壁上附着的碘 酒精或NaOH溶液 容器壁上附着的苯酚 酒精或NaOH溶液或Na2CO3溶液 容器壁上附着的银镜 稀硝酸 容器壁上附着的AgCl 氨水 制氯气时试管中残留的MnO2 热的浓盐酸 4.物质的加热 （1）固体的加热（用试管盛装时） ①加热一般固体（熔点较高）时，试管口要略　向下　倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。 （2）液体的加热（用试管盛装时） 加热前，先把试管外壁的水擦干，以免试管炸裂；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜且不得对着人，以防液体沸腾时溅出伤人。 （3）加热方式及其适用范围 加热方式 适用范围 直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等 隔陶土网加热 较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等） 浴热（水浴、油浴等） ①需严格控制温度（如硝基苯的制备）；②需静置反应混合液（如银镜反应）；③水浴适合加热温度低于　100 ℃　的反应，油浴通常适合加热温度低于260 ℃的反应 5.试纸的使用 种类 应用 使用方法 注意事项 石蕊试纸（有红色和蓝色两种） 检验溶液或气体的酸碱性（定性） （1）检验液体：取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化； （2）检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，再黏附在玻璃棒的一端，并使其靠近容器口，观察颜色变化 （1）试纸不可直接用手拿，也不可伸入溶液中，也不能与容器口接触； （2）测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释； （3）不可用pH试纸测定H2O2溶液、浓硝酸、氯水、NaClO溶液等具有强氧化性或漂白性的溶液的pH pH试纸 检验　酸碱性　的强弱（定量） 品红试纸 检验SO2等有　漂白　性的物质 淀粉碘化钾试纸 检验Cl2等有 氧化　性的物质 6.装置气密性的检查 方法 微热法 液差法 外压法 说明 升高装置中气体的温度，使气体膨胀 缩小装置中气体的体积，增大压强 增大或减小装置中气体的物质的量 示例 操作 和现 象 口诀：封、热、泡、倒。关闭分液漏斗活塞，导管末端伸入盛水的烧杯中（封），用酒精灯（或手或热毛巾）微热圆底烧瓶（热），导管口有气泡产生（泡），撤去热源一会儿，导管内倒吸一段水柱且一段时间内不下降（倒），证明气密性良好 口诀：封、液、差。用止水夹夹住导管上的乳胶管（封），向长颈漏斗中加水（液），当长颈漏斗内的液面高于试管内的液面时，停止加水，一段时间内液面差保持不变（差），证明气密性良好 塞紧橡胶塞，打开止水夹，推动或拉动注射器。推动注射器之后，导管中出现一段水柱，且一段时间内液面差不变，证明气密性良好；拉动注射器之后，试管中产生气泡，证明气密性良好 【跟踪训练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3。(　×　) (2)用湿润的pH试纸测定某溶液的pH。(　×　) (3)用湿润的淀粉KI试纸鉴别Br2(g)和NO2。(　×　) (4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH。(　×　) (5)用干燥的淀粉KI试纸检验溶液中是否含有Fe3＋。(　√　) (6)做钾盐的焰色反应时，用玻璃棒蘸取试样在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。(　×　) (7)称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量。(　×　) (8)块状固体药品的取用：一横二放三滑下。(　√　) (9)液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入。(　√　) (10)玻璃容器内壁附着的油污可以用热的纯碱溶液、洗衣粉等清洗。(　√　) (11)做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒 精灯火焰上灼烧。(　×　) (12)用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取用量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。(　×　) (13)检查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可。(　×　) (14)可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。(　√　) (15)用集气瓶收集氯化氢首先要干燥集气瓶。(　√　) (16)用干燥的pH试纸可检验新制饱和氯水的pH。(　×　) (17)①加热液体。(　×　) ②加热固体。(　×　) ③向容量瓶中转移溶液。(　√　) ④用胶头滴管滴加液体。(　×　) ⑤移走蒸发皿。(　×　) (18)制硝基苯时，将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。(　×　) 2．实验室合成氨装置如图1所示，试回答： (1)装置甲的作用：①_干燥气体__， ②_使两种气体充分混合__， ③_观察气泡以调节H2、N2气体的速度及两者的比例__。 (2)已知氨气在水中的溶解度大约为1∶700，若用图2中的装置吸收氨气，制成氨水，从实验安全的角度考虑应选用的装置是_AD__(填字母)。 (3)某同学用B装置吸收产生的氨气，结果B中溶液能使酚酞变红，且未看到倒吸现象，试分析未造成倒吸的可能原因是_反应后混合气体中NH3的含量较少，未造成装置中气体压强明显减少__。 3．(1)取用药品时，多余的药品是否一定不能放回原试剂瓶？ (2)用蒸馏水润湿的pH试纸测定未知溶液pH时，测定结果一定偏小吗？ (3)指出下列实验(或仪器使用)的第一步操作或进行相关操作对应的仪器。 ①点燃氢气或甲烷等可燃性气体_验纯__。 ②用淀粉碘化钾试纸检验氯气_润湿__。 ③用托盘天平称量固体烧碱_调零__。 ④使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有_分液漏斗__、_酸式滴定管__、_碱式滴定管__、_容量瓶__。 【答案】(1)大多数药品是不能放回原试剂瓶的，但钾、钠、白磷等药品则必须放回原试剂瓶。 (2)不一定，当测定碱性溶液时，结果偏小，而测定酸性溶液时，则结果偏大，测定中性溶液时，则无影响。 03 化学试剂的保存和化学实验安全 1.化学试剂的保存 （1）试剂瓶的选择 根据药品状态 根据感光性 根据酸碱性 （2）常见试剂的存放 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好试剂瓶瓶塞； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S和KI溶液等用后立即盖好瓶塞； ②向FeSO4溶液中加少量铁屑； ③K、Na保存在煤油中，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中 防吸水 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体和浓硫酸等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴凉处 浓硝酸、AgNO3溶液、氯水、AgI固体等 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用带玻璃塞或塑料塞的试剂瓶盛放； ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器盛放 ①浓硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水等能腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀； ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用带橡胶塞的试剂瓶 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用水封 防止与 CO2反应 密封保存，减少露置时间 NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等 防止燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，远离火源 苯、汽油、酒精等 防止变质 现用现配 银氨溶液等 防水解 保存于细口瓶中，加入酸（或碱）抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2S溶液中加NaOH溶液 防升华 密封于棕色广口瓶中，置于阴凉处 碘、萘等 2.常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 液溴、苯酚不慎沾到皮肤上 要用酒精擦洗以防腐蚀皮肤 少量浓酸沾到皮肤上 应立即用大量水冲洗，然后用　3％～5％　NaHCO3溶液　冲洗 少量浓碱沾到皮肤上 应立即用大量水冲洗，然后涂上　1％～2％的硼酸溶液　 有少量酸（或碱）滴到实验桌上 应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 钠、钾着火 用　干沙土　盖灭 不慎将酒精灯打翻着火 用　湿抹布　盖灭 【跟踪训练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)金属钙失火应使用泡沫灭火器来灭火。(　×　) (2)用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管。(　×　) (3)浓硫酸不慎溅到手上，应立即用大量水冲洗。(　×　) (4)在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，先加入二氧化锰，再加入浓盐酸，然后点燃酒精灯。(　√　) (5)用金属钠除去苯中的少量水分。(　√　) (6)钠与水反应时，为便于观察现象，取一大块钠投入盛水的烧杯中反应。(　×　) (7)浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中。(　√　) (8)氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。(　√　) (9)少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上面加少量水液封。(　√　) (10)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶。(　×　) (11)室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中。(　√　) (12)(　×　) (13)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(　√　) (14)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理。(　×　) (15)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。(　√　) (16)CO气体有毒，处理CO尾气时可用水吸收。(　×　) (17)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒。(　√　) (18)氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗。(　×　) 2．实验室有五个药品柜，已经存放的药品如表所示： 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜 盐酸、硫酸 烧碱、氢氧化钡 硫、红磷 铜、锌 碳酸钠、硝酸钾 现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液，请根据物质分类及药品保存原则分析，新购药品应如何存放： (1)硝酸_用棕色细口瓶盛装放在甲柜__。 (2)苛性钾溶液_用带橡胶塞的细口瓶盛装放在乙柜__。 (3)碘单质_用广口瓶盛装放在丙柜__。 (4)硝酸银溶液_用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜__。 3．深度思考： (1)用于贴在乙醇包装箱的是(　B　) 危险警告标签 (2)化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是_②③⑥⑦⑧__ ①在制取氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞 ②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 ③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 ④给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌 ⑥用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃 ⑦浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀硫酸清洗 ⑧实验室制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气 (3)点燃可燃性气体(如H2、CO等)或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。以H2为例简述如何验纯？ 【答案】收集一小试管H2，用拇指堵住试管口靠近酒精灯火焰，松开拇指，若发出尖锐的爆鸣声，说明H2不纯，否则可断定H2较纯。 01仪器的组合与创新应用 1.广口瓶的“一器多用” 要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 （1）A装置可作集气瓶和洗气瓶 如利用A装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2　②NH3　③NO ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。 ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。 ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。 ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。 （2）A装置可用于监控气体流速 如向装置中通入氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入反应装置，则可从广口瓶中产生气泡的快慢来监控所通氧气的速率（如图所示）。 （3）B装置可用于测量气体的体积 长导管伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“从短导管进入”，将广口瓶中的水排入量筒中，以测量难溶于水的气体的体积。 （4）C装置可作安全瓶。 （5）D装置可指示装置中压强变化。 2.球形干燥管的“一器多用” （1）干燥管可作干燥、吸收及检验装置 ①干燥管内盛干燥剂时，可用于干燥气体。 ②干燥管内盛以石棉绒为载体的无水硫酸铜时，可用于水的检验。 ③干燥管内盛碱石灰时，可吸收HCl、Cl2、SO2等。在整套装置的最后横放，既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体（如CO2、水蒸气等）进入装置。 ④可用于测定气体的质量。 （2）球形干燥管用途的创新 A：防倒吸装置。 B：简易过滤器（如净化天然水）。 C：简易的启普发生器。 3.化学实验安全的创新设计 （1）防倒吸装置的创新（以用水吸收氨气为例） 防倒吸原理 ①肚容式：（发散源及Ⅰ和Ⅱ） 由于上部有一较大的空间，当水进入该部分时，烧杯（或试管）中液面显著下降而低于漏斗口（或导管口），由于重力作用，液体又流回烧杯（或试管）中。 ②接收式（Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ） 使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（如气体收集装置等）。它与肚容式的主要区别是液体不再流回原容器。 ③隔离式（Ⅵ、Ⅶ） 导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。 （2）防堵塞安全装置 （3）防污染安全装置 ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。 ②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。 ③制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。 【跟踪训练】 1．用如图装置验证与反应的物质变化与能量变化，下列说法合理的是 A．仪器X的名称为圆底烧瓶 B．气球膨胀，说明与反应放热 C．试纸Y为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中会变红 D．实验结束，滴加的试剂Z无论是稀盐酸还是水，气球均变小 【答案】D 【解析】A．仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A错误； B．气球膨胀可能是反应产生的气体（）导致，不能直接证明反应放热，B错误； C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试纸应该为湿润的红色石蕊试纸，实验过程中会变蓝，C错误； D．氨气极易溶于水或者盐酸，实验结束，无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小，D正确； 故选D。 2．下列选用的相关仪器及实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．灼烧木耳 C．吸收尾气 D．振荡萃取 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．量筒精确到0.1mL，不能量取6.80mL浓硫酸，故A错误； B．灼烧木耳应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故B错误； C．氨气极易溶于水，倒扣漏斗可防倒吸，在使用时漏斗边缘应与水面相平，故C错误； D．萃取振荡时，应倒转分液漏斗振荡，且苯可以萃取溴水中的溴，故D正确； 故选D。 3．下列实验使用如下装置，能达到实验目的的是 A．溶液蒸发结晶制备 B．浓硫酸稀释成稀硫酸 C．加热试管中液体     D．整套装置气密性良好 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．溶液蒸发结晶制备会失去结晶水，正确的操作是蒸发浓缩、冷却结晶得到，A错误； B．浓硫酸稀释成稀硫酸应该在烧杯中稀释，不能在量筒中进行，B错误； C．用试管加热溶液时，试管中液体不超过试管的，装置中液体太多，C错误； D．装置中甲乙两侧存在高度差，则说明装置气密性良好，D正确； 故选D。 4．实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中实验原理和装置均正确的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．碳酸钙和稀盐酸制取，长颈漏斗应伸到液面以下，故A错误； B．向饱和氨盐水中通入二氧化碳制取，故B错误； C．过滤法分离出碳酸氢钠固体，故C正确； D．在坩埚中灼烧碳酸氢钠制取，故D错误； 选C。 5．下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 A．用图①配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B．用图②控制二氧化碳气体的生成与停止 C．用图③验证Cl、Br、I非金属性的强弱 D．用图④装置收集NO2气体 【答案】D 【解析】A．配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 ，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中稀释，故A错误； B．碳酸钠是易溶于水的粉末，图②不能控制二氧化碳气体的生成与停止，故B错误； C．氯气将溴离子、碘离子氧化为溴单质、碘单质，图③不能验证Br的非金属性大于I，故C错误； D．NO2密度大于空气，用向上排空气法收集NO2，用氢氧化钠吸收NO2，用图④装置能达到实验目的，故D正确； 选D。 6．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 【答案】C 【解析】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确； B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确； C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误； D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁溶液被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确； 故选C。 02 气体体积的测定 1.直接测量法 如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。 A装置测量前可先通过调整左右两管的高度使左管（有刻度）充满液体，且两管液面相平。 C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。 D装置用于测量混合气体中被吸收（或不被吸收）的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 E装置直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积（一般适合滴加液体量比较少的气体体积的测量）。 2.间接测量法 如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。 【跟踪训练】 1．下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 选项 A B C D 名称 坩埚 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 胶头滴管、烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈、陶土网) 球形干燥管 示意图 用途或使用操作 可用于对固体进行高温加热 制备并收集氧气 制备胶体 除杂实验中将气体从大口通入 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．对固体进行高温加热应该使用坩埚，但图中是蒸发皿而不是坩埚，故A错误； B．该装置并非是密闭体系，生成的可以从长颈漏斗中逸出，故B错误； C．制备胶体，应将饱和溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即得胶体，若将饱和溶液滴入到浓氢氧化钠溶液中，会产生沉淀，故C错误； D．除杂实验中应将气体从球形干燥管大口通入，故D正确； 故答案选D。 2．下列实验基本操作不正确的是    A．用滴管取液体 B．浓硫酸的稀释       C．电解水 D．测空气中氧气含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．图示用胶头滴管取液体时，试剂瓶的瓶塞应倒放，先将胶头中的空气排出，然后吸取液体，将溶液挤压至试管中时，既不能伸入容器，更不能接触容器，操作正确，A正确； B．浓硫酸的密度比水大，稀释时应该沿着烧杯内壁将浓硫酸倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．电解水的实验中，生成氧气的一极为阳极连接电源正极即试管b，生成氢气的一极为阴极连接电源负极即试管a，转移相同电子数时，生成氧气和氢气的体积比为1：2，C正确； D．实验室利用红磷与空气反应，红磷只与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，待反应完全后，逐渐冷却至室温，打开弹簧夹，由于集气瓶中气体体积减小，压强减小，烧杯中的水进入集气瓶中，进入的水的体积就是消耗氧气的含量， D正确； 答案选B。 3．完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是 A．测量NO2的体积 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．除去乙烷中的乙烯 D．制备氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．二氧化氮与水反应，不能用排水法测定其体积，A错误； B．瓷坩埚的成分中含SiO2，在加热条件下能与NaOH反应，故不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，B错误； C．乙烷不与酸性高锰酸钾反应，乙烯与酸性高锰酸钾反应生成CO2，产生的CO2被氢氧化钠溶液吸收，图示可以除去乙烷中的乙烯，C正确； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口重新又生成氯化铵固体，不能制备氨气，D错误； 故选C。 4．实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是 A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下 B．用装置组合①④或②③均可以制取氧气 C．装置①的试管中放入固体，可制备 D．用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止 【答案】C 【解析】A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，起到液封的作用，A正确； B．实验室中常用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，可选择装置①来制取；也可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，可选择装置②来制取；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集，因此用装置组合①④或②③均可以制取氧气，B正确； C．氯化铵加热易爆炸，不能对其加热，C错误； D．实验室中可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，所以可用装置②或⑥来制取，其中⑥转化活塞关闭，固液分离反应停止，活塞打开，固液接触反应进行，能控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小、难溶于水，所以可用③或⑤收集，D正确； 故选C。 5．下列装置可以用于相应实验的是             A．制备CO2 B．高温熔融烧碱 C．验证SO2酸性 D．测量O2体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．碳酸钠受热不分解，无法用图示装置制备二氧化碳，A错误； B．石英坩埚中含有SiO2，SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠，因此不能用石英坩埚高温熔融烧碱，B错误； C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，该装置用于检验二氧化硫的漂白性而不是酸性，C错误； D．氧气不溶于水，调节左右两侧的液面相平，根据量气管的读数可得出氧气的体积，D正确； 故答案选D。 01 实验操作顺序易错点 (1)点燃可燃性气体前，应先验纯； (2)加热试管时，应先均匀加热，后局部加热； (3)制取气体时，应先检验装置气密性，后加入药品； (4)气体与固体反应时，应先通气体排尽装置中空气，再加热；反应结束时，应先停止加热再停止通气体； (5)配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将溶液恢复至室温，再转移入容量瓶。 (6)加热需要冷凝回流时，要在容器口安装长导管或球形冷凝管，如制备溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯等的实验。 (7)化学实验中的6个“上、下” ①收集气体时，相对分子质量大于29的一般用向上排空气法收集，小于29的一般用向下排空气法收集。 (2)分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液，在引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。 (4)用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口流入，从上端口流出(逆流原理)。 (5)用温度计测量液体温度时，水银球应在液面下，而测蒸气温度时，应在液面上。 (6)制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。 【跟踪训练】 1．某实验小组用NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与H2在500 ℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示。下列叙述正确的是 A．装置甲还可以用于过氧化钠与水反应制取O2 B．可以将装置乙丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管 C．实验操作顺序，先开启管式炉加热，再打开止水夹 D．此次制备NaBH4反应中Na和H2均是还原剂 【答案】B 【解析】A．过氧化钠是易溶于水的粉末，装置甲不能用于过氧化钠与水反应制取O2，故A错误； B．装置乙吸收杂质氯化氢、装置丙干燥氢气，可以将装置乙丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管，故B正确； C．为排出装置内的空气，实验操作顺序，先打开止水夹制取氢气，再开启管式炉加热，故C错误； D．此次制备NaBH4反应中H2中H元素化合价降低，H2是氧化剂，Na元素化合价升高，Na是还原剂，故D错误； 选B。 2．配制500 mL 0.100 mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图： 下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D．实验中需用到的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 【答案】B 【分析】溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒。 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，故A错误； B．定容时仰视容量瓶刻度线使得液面高于刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，根据，其中n不变，则c偏小，故B正确； C．根据分析可知上述实验正确的操作步骤为②①④①③，故C错误； D．配制500mL0.100mol/LNaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故D错误； 故选B。 3．下列实验操作先后顺序正确的是 A．先装好药品，再检验装置的气密性 B．结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯 C．先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性 D．蒸馏操作结束时，先停止通冷却水，再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】A．先检验气密性，再装药品，顺序不合理，A错误； B．为防止生成的铜与空气中的氧气反应，结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后停止通氢气，B错误； C．先将导管插入水中，后用双手握紧试管，检验气密性，C正确； D．蒸馏操作结束时应该先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水，D错误； 故选C。 4．下列实验操作中，先后顺序正确的是 A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 B．检验某溶液中是否含，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸 C．在实验过程中可先加药品，再检验气密性 D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 【答案】D 【解析】A．制备乙酸乙酯时，应将浓硫酸加入乙醇溶液中，待冷却后再加入乙酸，A错误； B．检验某溶液中是否含，应先加入稀盐酸将溶液酸化，以排除干扰离子，然后再滴加BaCl2溶液，硝酸可将亚硫酸氧化成硫酸根，B错误； C．在实验过程中应该先检验装置气密性，再装入药品，C错误； D． 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，后通过浓硫酸干燥，D正确。 答案为：D。 5．下列实验操作先后顺序正确的是 A．先装好药品，再检查装置的气密性 B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性 C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管 D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 【答案】C 【解析】A．先检查装置的气密性，再装药品，A错误； B．先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性，B错误； C．结束氢气还原氧化铜的实验时，为防止发生爆炸，先熄灭酒精灯冷却到室温下，再撤出导管停止通入氢气，C正确； D．浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要先将水倒入烧杯，再将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，D错误。 答案选C。 6．下列实验操作先后顺序不是考虑实验安全因素的是 A．验证乙烯的可燃性：先检验乙烯纯度，验纯后，再点燃乙烯 B．配制浓硫酸和乙醇的混合液：先向烧杯中注入酒精，再注入浓硫酸 C．石油分馏过程中发现忘加沸石：先停止加热，冷却后，补加沸石，继续加热 D．氢气还原氧化铁：先停止加热，继续通氢气至冷却，后停止通入氢气 【答案】D 【解析】A. 乙烯为可燃性气体，在点燃前必须验纯，否则易产生爆炸现象，与实验安全有关，A项错误； B. 浓硫酸的密度比乙醇大，配制浓硫酸和乙醇的混合液时，先向烧杯里注入酒精，后注入浓硫酸，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，所以与化学实验安全有关，B项错误； C. 忘加沸石：先停止加热，冷却后，补加沸石；如果立即加沸石，可能会立即爆沸，造成安全事故，与实验安全有关，C项错误； D. 先停止加热，继续通氢气至冷却后，停止通入氢气，目的是防止生成的铁被空气中氧气氧化，与实验安全无关，D项正确； 答案选D。 02 化学实验中应该记住的几个数据 (1)酸碱指示剂的用量一般在2～3滴。不宜多加，否则会造成较大误差。 (2)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处再改用胶头滴管定容。 (3)酸碱中和滴定时，一般变色后半分钟内不恢复原色即可判定为滴定终点。 (4)实验室制取硝基苯应控制反应温度为55～60 ℃，用水浴加热，且控制水浴温度为55～60 ℃。 (5)洗涤沉淀时向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，重复2～3次。 【跟踪训练】 1．化学实验中操作不当，会发生实验事故。下列有关化学实验事故的处理中不正确的是 A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液 B．在化学实验过程中，若眼睛被碱性物质灼伤，应该立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛然后再用20%的硼酸溶液淋洗 C．在实验过程中，被烫伤后，应该用冷水冲洗 D．实验室发生火灾时，要根据火灾产生的不同原因，采用不同的灭火方法 【答案】C 【解析】实验中烫伤可用药棉浸75%～95%的酒精轻涂患处，也可以用3%～5%的高锰酸钾溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏，答案C不正确。其他选项操作和事故处理方法得当，均正确。 2．常温下，配制的溶液。下列操作目的正确的是 操作1：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤溶液都注入容量瓶中 操作2：用玻璃棒将溶液引流到容量瓶时，玻璃棒不可接触容量瓶口部 操作3：定容时注入蒸馏水至液面距离刻度线时，要改用胶头滴管滴加 操作4：溶液配制过程中，凡拿取操作容量瓶都要采取手指“捏颈托底”的方法 A．操作1主要目的是避免药品浪费 B．操作2主要目的是避免碰倒容量瓶 C．操作3主要目的是避免蒸馏水洒出容量瓶外 D．操作4主要目的是避免容量瓶受热体积不准 【答案】A 【解析】A．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤溶液都注入容量瓶中，减少药品浪费，A正确； B．用玻璃棒将溶液引流到容量瓶时，玻璃棒不可接触容量瓶口部，防止液体流出容量瓶以外及粘在刻度线以上位置，B错误； C．定容时注入蒸馏水至液面距离刻度线时，要改用胶头滴管滴加，防止倾倒液体过多至刻度线以上，C错误； D．溶液配制过程中，凡拿取操作容量瓶都要采取手指“捏颈托底”的方法，防止瓶塞掉落及损坏容量瓶，D错误； 故选A。 3．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体中的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是 A．用托盘天平称取纯草酸晶体，配成待测液 B．用待测液润洗过的锥形瓶，盛放待测液，再加入适量的稀，然后按图示进行滴定 C．当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且内不恢复原色时达到滴定终点 D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则的值偏小 【答案】D 【解析】A．托盘天平无法精确到，选项A错误； B．锥形瓶不需要润洗，高锰酸钾溶液需用酸式滴定管盛装，选项B错误； C．滴定终点溶液的颜色变化为由无色变为浅红色，选项C错误； D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，读数偏大，测得草酸的量偏大，则的值偏小，选项D正确； 答案选D。 4．实验室由环己醇(  ，沸点161.1℃，可与水形成共沸物)经酸化的溶液氧化制备环已酮(  ，沸点155.6℃，可与水形成共沸物，加入无机盐可使其在水中的溶解度下降)，反应过程需控制温度为55～60℃，实验装置如下图所示(酒精灯已略去)。下列说法错误的是    A．实验时，应先打开a上口的塞子或将塞子四槽对准分液漏斗颈部的小孔，再打开旋塞滴加溶液 B．需分批向b中加入硫酸酸化的溶液，当溶液变为墨绿色时，说明环己醇已被完全氧化 C．反应结束后，向b中加少量水，并调整温度计的位置进行蒸馏，仪器d中收集到的液体为环己酮和水的混合物 D．向馏出液加入氯化钠固体，再通过分液操作分离获得粗产品 【答案】B 【解析】A．分液漏斗使用时，应先打开a上口的塞子或将塞子凹槽对准分液漏斗颈部的小孔，保证内外大气相通，再打开旋塞滴加溶液，A正确； B．溶液变为墨绿色，说明已完全反应，不能说明环己醇已被完全氧化，B错误； C．蒸馏时，应将温度计的位置调整到上方并将水银球置于支管口处，因环己酮与水形成共沸物，所以仪器d中收集到的液体为环己酮和水的混合物，C正确； D．加入氯化钠固体，可降低环己酮的溶解度，再通过分液达到分离的目的，D正确； 故选B。 5．在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法，错误的是 A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度 B．洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作2～3次即可 C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液 D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子 【答案】B 【解析】A．洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A正确；B．洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，通过玻璃棒的引流加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2～3次即可，B错误；C．洗涤的试剂常选用：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，C正确；D．洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子，D正确，答案选B。 6．晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到。下列说法正确的是 A．生成沉淀的离子方程式为： B．用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作2~3次 C．检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 D．灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯 【答案】B 【解析】A．将溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为沉淀，则生成沉淀的离子方程式为：，A错误； B．用热水洗涤沉淀的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作2~3次，B正确； C．取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，是用来检验氯离子，滤液中含有大量的氯离子，因此不能用来检验镓盐是否沉淀完全，C错误； D．灼烧在坩埚中进行，不需要用到试管，D错误； 故选B。 03 预防安全事故常见注意事项 1.点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度； 2.配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石； 3.实验室中的可燃性物质一定要远离火源； 4.制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行； 5.加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意防倒吸。 【跟踪训练】 1．某学习小组拟探究和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，其中装置f中的试剂为银氨溶液，下列说法正确的是 A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B．b、c中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸 C．a装置也可以用于铜与浓硫酸的反应 D．装置e的作用是安全瓶，防倒吸 【答案】D 【分析】探究CO2和锌粒反应是否生成CO，a装置是CO2气体发生装置，生成的CO2气体含有HCl和水蒸气，b装置中盛有饱和NaHCO3溶液，用来除去HCl，c装置中盛有浓硫酸，用来除去水蒸气，通过d装置加热和锌发生反应，e装置为安全瓶，CO进入f装置中的银氨溶液产生黑色固体，验证CO的生成，以此解答该题。 【解析】A．实验开始时应先打开活塞K通入CO2一段时间，排尽装置内空气，避免空气与锌粉反应，然后点燃酒精灯，A错误； B．b装置中盛有饱和NaHCO3溶液，用来除去HCl，c装置中盛有浓硫酸，用来除去水蒸气，B错误； C．a装置为固液不加热型反应装置，铜与浓硫酸反应需加热，a装置不可以用于铜与浓硫酸的反应，C错误； D．e装置为安全瓶，防止f装置中的液体倒吸到d装置中的硬质玻璃管中，D正确； 故选D。 2．下列说法正确的是 A．金属钠着火，可以使用干冰进行灭火 B．常温下，可用钢瓶储存和运输液氯 C．取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂 D．84消毒液的有效成分是NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白 【答案】B 【解析】A．金属钠着火时，干冰会与钠燃烧生成的过氧化钠反应生成氧气，加剧火势，A错误； B．常温下，干燥的液氯与钢瓶不反应，因此可用钢瓶储存和运输，B正确； C．金属钠性质活泼，剩余部分必须放回原试剂瓶以防止危险或污染，C错误； D．84消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），D错误； 故选B。 3．化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理的是 A．①图：分液 B．②图：氯化钠的焰色试验 C．③图：向燃着的酒精灯中添加酒精 D．④图：制备氢氧化亚铁 【答案】D 【解析】A．①图为分液操作，分液时分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁以防止液体溅出，图中漏斗下端未紧靠，A错误； B．②图为焰色试验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，玻璃棒中含钠元素会干扰钠元素的焰色观察，B错误； C．③图为向燃着的酒精灯添加酒精，此操作极易引发火灾，违反实验室安全规则，C错误； D．④图为制备氢氧化亚铁，Fe(OH)2易被氧化，植物油可隔绝空气，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中能生成Fe(OH)2，装置合理，D正确； 故答案选D。 4．下列有关实验的说法不正确的是 A．从安全角度考虑，取用金属钠后多余的钠应放回原试剂瓶 B．实验室钠着火时，应用水灭火 C．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 D．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中 【答案】B 【解析】A．金属钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，多余的钠应放回原试剂瓶以防止危险，A正确； B．钠着火时，用水灭火会加剧反应（生成氧气助燃），应使用干燥沙土覆盖，B不正确； C．焰色试验前用稀盐酸清洗铂丝以去除杂质，灼烧至火焰无色确保无干扰，C正确； D．为防止次氯酸光照分解，氯水需避光保存（棕色瓶），酸性液体可用玻璃塞（不与SiO2剧烈反应），D正确； 故选B。 5．下列说法错误的是 A．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B．向饱和碳酸钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，一开始未观察到有气泡产生 C．将和按体积比通入品红溶液，能观察到品红溶液快速褪色 D．实验安全图标提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源 【答案】C 【解析】A．KMnO4是强氧化剂，受热易分解，且易与可燃物、还原性物质反应，因此需远离热源、可燃物并与还原性物质分开存放，A正确； B．向饱和碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，初期盐酸少量时发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气泡产生，继续滴加盐酸至过量才生成CO2，B正确； C．Cl2和SO2按体积比1∶1通入品红溶液时，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4无漂白性，品红溶液不褪色，C错误； D．题中图标为火焰图标，通常表示实验中涉及明火操作，需正确使用火源，D正确； 故答案选C。 6．下列实验室常见物质的贮存方法错误的是 A．易挥发性酸，碱不能储存在同一个药品柜 B．液溴要用水封于细口玻璃瓶中 C．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 D．乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 【答案】C 【解析】A．易挥发性酸挥发出的酸会与碱反应，使碱变质，所以不能和碱保存在同一药品柜，A正确； B．溴的密度大于水，所以可以水封于细口玻璃瓶中，减少液溴挥发，B正确； C．硝酸为强氧化性酸，会加速橡胶老化，应使用玻璃塞，C错误； D．乙醇易挥发且易燃，沸点低，应置于阴凉处，远离火源，D正确； 故选C。 01 几种实验操作的“第一道程序” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——托盘天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体等。 (5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别等。 (6)湿润——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验或验证某些气体时。 【跟踪训练】 1．下列说法不正确的是 A．若苯酚不慎沾到皮肤上，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 B．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 D．不慎误服重金属盐溶液，可立即大量食用蛋清或牛奶解毒 【答案】A 【解析】A．苯酚沾到皮肤应使用酒精清洗，而非NaOH溶液，因NaOH有腐蚀性，A错误； B．钠、钾、白磷性质活泼或易燃，未用完需放回原瓶以防危险，B正确； C．分液漏斗需检查活塞是否漏液，容量瓶需检查瓶塞是否漏水，C正确； D．蛋清或牛奶中的蛋白质可结合重金属离子，减轻毒性，D正确； 故选A。 2．下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A．点燃H2前，先进行验纯 B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C．浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中 D．将用后剩余的钠放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】A．点燃H2前验纯是防止爆炸的必要操作，符合安全要求，A正确； B．熄灭酒精灯用灯帽盖灭是规范操作，避免火焰扩散，B正确； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，而非水注入浓硫酸，否则可能引起飞溅，C错误； D．钠性质活泼，剩余钠放回原瓶可防止危险，符合规范，D正确； 故选C。 3．下列“实验内容”和“结论”均正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸颜色无变化 该溶液中不存在NH B 向某溶液中加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能存在CO C 向某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液一定含SO D 稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．由于没有加热，生成的氨气无法逸出，所以湿润红色石蕊试不变蓝，不能说明该溶液中不含铵根离子，A错误； B．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有、HCO、SO等，B正确； C．若溶液中含有Ag+，也有白色沉淀产生，C错误； D．由于盐酸有挥发性，故稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀，可能是CO2和H2O生成的H2CO3和Na2SiO3溶液作用的结果，也可能是挥发出来的HCl的作用，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，故不能说明非金属性，D错误； 故答案为：B。 4．请用文字简单说明检查以下各装置图的气密性方法。    (1)图1检查方法是 。 (2)图2检查方法是 。 (3)图3检查方法是 。 【答案】 先关闭左端止水夹，后在烧杯中加入水，等干燥管内外出现较大高度差为止，静置几分钟，若内外高度保持不变，说明装置不漏气 先关闭左端止水夹，后从U形管的右侧注入水，待U形管两侧出现较大的高度差为止，静置几分钟，两侧的高度差不变，说明装置不漏气 先在右边广口瓶中加入水浸没导管下端止，后关闭止水夹，再微热烧瓶底部，若导管中液面不升高，说明气密性不好。若出现液面升高现象，可说明气密性良好 【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．一般用到的方法有：1、空气热胀冷缩法；2、注水法；3、抽气或压气法，据此分析作答。 【解析】（1）图1装置中，可先关闭左端止水夹，后在烧杯中加入水，等干燥管内外出现较大高度差为止，静置几分钟，若内外高度保持不变，说明装置不漏气； （2）图2装置中，利用注水法检验装置气密性，具体如下：先关闭左端止水夹，后从U形管的右侧注入水，待U形管两侧出现较大的高度差为止，静置几分钟，两侧的高度差不变，说明装置不漏气； （3）图3可利用空气热胀冷缩法检验装置气密性，具体做法为：先在右边广口瓶中加入水浸没导管下端止，后关闭止水夹，再微热烧瓶底部，若导管中液面不升高，说明气密性不好。若出现液面升高现象，可说明气密性良好。 5．欲配制500 mL0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题： (1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。 (2)称量的操作顺序为(填序号) 。 A．调天平零点   B．将砝码归盒，游码归零   C．向小烧杯中加碳酸钠   D．称量空烧杯   E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置 (3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 。 (4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是 。 A．若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出     D．碳酸钠中含有不溶性杂质 E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯                F．定容时仰视刻度线 G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量           H．容量瓶未干燥即用来配制溶液 【答案】(1)10.6 (2)ADECB (3)9.4g (4)B 【分析】配制500mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量m=nM=cVM； 使用天平称量时，首先要游码归零，再调天平零点，再进行称量并记录称量结果，称量完毕后，要将将砝码归盒，游码归零； 根据溶液的物质的量浓度c=，分析不当操作对n或V的影响；根据物质的量n=，分析不当操作对n的影响可转化为不当操作对m的影响，据此分析。 【解析】（1）配制500mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量=0.5L×0.2mol/L×106g/mol=10.6g； 故答案为：10.6。 （2）天平称量的操作顺序为：调天平零点→称量空烧杯→向小烧杯中加碳酸钠→向右盘加砝码并将游码移到所需位置→将砝码归盒，游码归零，综上所述顺序为ADECB； 故答案为：ADECB。 （3）若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量为砝码质量-游码质量=10g-0.6g=9.4g； 故答案为：9.4g。 （4）A．称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制，碳酸钠物质的量不变，溶液的体积不变，故溶液的浓度不变； B．称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大； C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小； D．碳酸钠中含有不溶性杂质，会导致称量的碳酸钠质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小； E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小； F．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小； G．小烧杯洗净后未干燥，会导致称量的碳酸钠质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小； H．容量瓶未干燥即用来配制溶液，都溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变； 故答案为：B。 02 装置连接的解题思路 (1)做实验首先要组装仪器，仪器的连接顺序是自下而上，从左到右； (2)先除杂后干燥，进行洗气干燥时要注意长管进短管出，用干燥管干燥气体时要大口进小口出；防止倒吸要用广口瓶并且两根导管一样短； (3)收集气体根据气体的物理性质，用排水法收集气体时，要短管进长管出； (4)最后要注意有毒气体要进行尾气处理，一般对实验的评价往往有一点就是没有对尾气进行处理。 【跟踪训练】 1．氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E B．A装置中分液漏斗内盛放的是NH4Cl溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液 C．B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CrCl3冷凝堵塞导管 D．CrCl3与NH3的反应不属于氧化还原反应 【答案】B 【分析】A中制备氨气，D装置用来控制NH3的流速以及检验后续装置是否堵塞，E装置干燥氨气，B装置中氨气和CrCl3反应制备氮化铬，由于CrCl3易升华，其蒸气易冷凝，粗导管是为了防止CrCl3冷凝导致堵塞，CrCl3极易水解，E装置可防止空气中的水进入C中，故装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E。 【解析】A．据分析，装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E，A不符合题意； B．A中制备氨气，氨气极易溶于水，氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应制备氨气时需要加热，题中无加热装置，故说法错误，B符合题意； C．据分析，B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的CrCl3冷凝堵塞导管，C不符合题意； D．CrCl3与NH3反应生成CrN和HCl，元素化合价不变，故不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2．用在高温条件下与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置已略去)。 已知：常温下为无色液体，沸点为，能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法中正确的是 A．装置③中为冰水浴 B．操作时，应先打开，一段时间后再打开 C．装置②试剂可选用浓 D．上述装置的合理连接顺序为④②③①②⑤ 【答案】D 【分析】④中制备氢气，②中放固体干燥剂干燥氢气，③中热水浴产生SiHCl3气体并与H2混合，①中SiHCl3与氢气在高温下反应，SiHCl3易水解，①后需要接干燥装置②，⑤为尾气处理装置，故装置的连接顺序为：④②③①②⑤。 【解析】A．③中产生SiHCl3气体，应选用热水浴，A错误； B．操作时，应先打开，利用产生的H2将装置中的空气排干净，一段时间后再打开，B错误； C．装置②试剂只能选择固体干燥剂，不能选用浓，C错误； D．根据分析，装置的连接顺序为：④②③①②⑤，D正确； 故选D。 3．下列实验仪器或药品配制合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A．验证热稳定性 B．验证无漂白性，而HClO具有漂白性 C．净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D．滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，证明氯水中有酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的； B．关闭活塞时，干燥红纸不褪色，可验证氯气无漂白性，打开活塞时，实验室制得的氯气没有经浓干燥，含有水蒸气，氯气溶于水生成次氯酸，能使干燥红纸褪色，可验证HClO有漂白性，B能达到目的； C．氯气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥，使用向上排空气法收集（氯气长进短出），故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为badcf，C不能达到目的； D．氯水具有强氧化性，能使得酚酞试液褪色，不能证明氯水中有酸，D不能达到目的； 故选B。 4．实验室利用如图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是 已知：。 A．装置接口按气流方向连接顺序为d→e→f→a→b→c B．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量 【答案】B 【分析】装置甲的浓硫酸用来吸收溴中的水，水浴加热为防止溴蒸气冷凝，装置乙用来吸收制取溴苯后挥发出来的溴化氢。装置丙则为题设条件的发生装置，装置丁为制取溴苯的发生装置，连接顺序为：d→a→b→e→f→c，球形冷凝管可以使溴苯冷凝下来。 【解析】A．根据分析，连接顺序为：d→a→b→e→f→c，A错误； B．溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B正确； C．此处的淡黄色沉淀一定为溴化银，但有可能是溴蒸气与水反应生成溴化氢，溴化氢与硝酸银反应生成的溴化银，C错误； D．除去溴苯中的溴应选用氢氧化钠溶液，D错误； 故选B。 5．碳酸镧可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[]。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。下列说法正确的是 A．装置连接顺序为a→c，b→d B．为加快反应速率，可将甲装置中的改为 C．操作时应先打开，一段时间后再打开 D．甲装置还可以用于实验室制备、、等 【答案】A 【分析】结合题意可知，本题是通过甲装置提供，乙装置提供，在丙装置中制得碳酸镧，氨气需要防倒吸。 【解析】A．由于极易溶于水，故进入丙装置时要防倒吸，故装置的连接顺序应为a→c，b→d，A项正确； B．甲装置是启普发生器，所用固体试剂须为不溶于水的块状固体，故在制时不能用代替，B项错误； C．由于在较高的pH条件下会生成碱式碳酸镧[]，故应先通，再通，所以操作时应先打开，一段时间后再打开，C项错误； D．甲装置适用于不溶于水的块状固体与液体不加热制取气体，可用于实验室制备，但不能用于实验室制备和，D项错误； 故选A。 6．氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D．装置E的作用是尾气处理 【答案】A 【分析】A中锌与稀硫酸反应生成氢气，经过浓硫酸干燥，通入装置B中与Na发生反应生成NaH，再连接E装置防止水分进入，D可用于收集多余气体。 【解析】A．根据分析可知，选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D，A正确； B．实验开始，应先通过氢气，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，再点燃B处酒精灯，B错误； C．与均可与水剧烈反应生成氢气，无法检验，C错误； D．E可防止水分进入装置B中，D错误； 答案选A。 03 实验操作“五防” (1)防爆炸：点燃可燃性气体。(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。 (2)防暴沸：加热液体混合物时要加沸石。 (3)防水解：实验中制取易吸水、潮解、水解的物质要在装置前后增加干燥装置。 (4)防污染：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，要设置尾气吸收装置。 (5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要设置防倒吸装置。 【跟踪训练】 1．下列药品的保存错误的是(　　) A．白磷放在水中 B．酒精等易燃物应敞口放置且远离火源 C．氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸 D．浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存 【答案】B 【解析】A．白磷在空气中易自燃，由于白磷的密度比水大，不能与水反应，因此可以放在水中以隔绝空气，A正确； B．酒精等易燃物应密封保存并且放置在远离火源的地方，防止挥发燃烧发生火灾，B错误； C．氯酸钾、硝酸铵它们是强氧化剂，遇到可燃物或还原性物质，会发生爆炸，所以不能同可燃物混放，C正确； D．浓硫酸与固体氢氧化钠都有吸水性，所以需要密封保存，D正确； 故答案为B。 2．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（    ） A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物 B．使用消毒剂时要注意安全、如酒精、84消毒液等的使用需防火灾、防爆炸、防中毒 C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制 D．乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂皆可有效灭活病毒 【答案】D 【解析】A．蛋白质是有多种氨基酸根据不同的排列组合结合在一起的，RNA是有多种核糖核酸很具不同的排列组合结合在一起的，二者均属于高分子化合物，A正确； B．酒精以燃烧，84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO遇酸性物质会生成弱电解质HClO，HClO见光易分解，溶液造成中毒，B正确； C．病毒在体内通过RNA的复制进行增殖，可通过药物进行抑制，C正确； D．乙醚虽可以溶解脂质，但乙醚对人体有毒，不可用于消毒；95%的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，D错误； 故选D。 3．某小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中水解残余的分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置(夹持及加热装置略)如下图，下列说法不正确的是 A．装置①在加热回流时，不需加入沸石或碎瓷片来防暴沸 B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，需将尾气处理装置设计成防倒吸 C．装置③在分液前无法区分水层与有机层时可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹则上层为水层 D．沸点为39.8℃，在蒸馏提纯时，为增强冷凝效果，可将装置④的蛇形冷凝管更换成直形冷凝管 【答案】D 【解析】A．该装置中有搅拌棒，不需加入沸石或碎瓷片，故A正确； B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，用来收集反应生成的HCl，HCl气体极易溶于水，所以要防止倒吸，故B正确； C．向两层溶液中滴水，滴入水后如果先接触有机层，滴入的水与有机层会有明显的界限，如果滴入水层，就会消失不见，故C正确； D．CH2Cl2沸点为39.8℃，1-氯-2-甲基丙烷沸点69℃，故可使用装置④的蒸馏装置，为增强冷凝效果，蛇形冷凝管接触面积更大冷凝效果更好，不能更换成直形冷凝管，故D错误； 故选：D。 4．球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是 选项 A B C D 装置 用途 用于尾气处理，防倒吸 用于铜丝与Cl2反应，防污染 简易的天 然水净化过滤器 用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．球形结构可防止倒吸，可用于尾气处理，防倒吸，A正确； B．氯气与NaOH反应，球形结构可防止倒吸，图中装置可用于铜丝与Cl2反应，防污染，B正确； C．活性炭具有吸附性，装置可作简易的天然水净化过滤器，C正确； D．Na2CO3固体易溶于水和稀硫酸，与稀硫酸接触后，关闭活塞不能使固液分离，则制备CO2气体时不能随制随停，D错误； 故答案为：D。 5．下列有关叙述正确的是 A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温高压有利于氨的生成 B．配制硫酸铁溶液要加入少量稀盐酸防水解 C．恒容容器中反应2SO2+O2⇌2SO3密度不变时达到平衡 D．Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒 【答案】D 【解析】A． 对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0反应，增大压强平衡正向移动，所以高压比常压有利于合成NH3的反应，ΔH<0，降温平衡正向移动，所以高温不利于氨的生成，A错误； B．铁离子水解显酸性，加入少量氢离子能抑制铁离子水解，为了防止引入杂质离子，盐和酸的阴离子相同，则配制硫酸铁溶液要加入少量稀硫酸防水解，故B错误； C． 恒容容器中反应2SO2+O2⇌2SO3，当物质全部呈气态时，反应过程中密度始终不变，故密度不变时不能说明达到平衡，故C错误； D． Na2FeO4中Fe为+6价，极易降低到+3件，则具有强氧化性，可杀菌消毒，D正确； 答案选D。 6．请依据实验安全常识——“六防”填空： (1)防爆炸：点燃可燃性气体之前要 ，如：H2、CO、CH4等。 (2)防暴沸：加热液体混合物应加 。 (3)防中毒：制取有毒气体应在 (填设备名称)中进行，要注意尾气吸收。 (4)防失火；(5)防倒吸；(6)防污染。 【答案】(1)验纯 (2)沸石 (3)通风橱 【解析】（1）点燃可燃性气体之前，为防止气体不纯发生安全事故，要检验气体的纯度，即验纯。 （2）加热液体混合物时，为防止液体暴沸，应在装置中放入碎瓷片或沸石来防止暴沸。 （3）有毒气体对环境、对人都有危害，故制取有毒气体应在通风橱中进行，还要注意尾气吸收。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $