5.2 化学方程式 第三课时 根据化学方程式的简单计算（分层作业）-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

5.2 化学方程式 第三课时 根据化学方程式的简单计算（分层作业）（解析版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．（2025·长沙模拟）下列有关化学观念的说法正确的是 A．微粒观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同 B．守恒观：1g木炭在1g氧气中充分燃烧生成的质量为2g C．转化观：不可以互相转化 D．元素观：某物质在纯氧中完全燃烧生成和，推知该物质一定由元素组成 【答案】A 【解析】A、由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，所以化学性质不同，符合题意； B、 由碳和氧气完全燃烧的化学方程式 12 32 44 可知，1g木炭在1g氧气中充分燃烧，木炭有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，不符合题意； C、二氧化碳与碳高温反应可生成一氧化碳、一氧化碳与氧气或金属氧化物反应可生成二氧化碳，二者可以相互转化，不符合题意； D、某物质在纯氧中完全燃烧生成二氧化碳和水，只能推知该物质中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含氧元素，不符合题意； 故答案为：A。 2．（2025九下·深圳月考）形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是 A．转化观：Cu与CuO在一定条件下可以相互转化 B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的 C．组成观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 D．守恒观：2gH2在18gO2中燃烧生成20g水 【答案】D 【解析】A、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，所以Cu与CuO在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确； B、氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，故选项说法正确； C、金刚石和石墨都是碳元素的单质，故选项说法正确； D、由化学方程式为可知，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为(2×2)：32：(2×18)=1：8：9，所以2gH2在18gO2中燃烧，氧气有剩余，所以生成水的质量小于20g，故选项说法错误； 故选：D。 3．（2025·潍坊）科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是（　　） A．步骤①发生化合反应 B．步骤②参加反应的Li3~N和H2O的质量比为1：3 C．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D．理论上反应过程中需要不断补充金属Li 【答案】A 【解析】A、由图示可知步骤①是N2和Li在高温的条件下生成Li3N，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确； B、 步骤②是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，其反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 Li3N和H2O的质量比为：（7×3+14）：3×（1×2+16）=35：54，故B错误； C、从整个反应来看，反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，所以总反应的化学方程式为： N2+3H2O=2NH3+O2 ，故C错误； D、在整个反应过程中，金属Li在步骤①参与反应，在步骤③又生成，可以循环使用，理论上不需要补充金属Li，故D错误。 故答案为：A。 4．（2025·南山模拟）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C．反应过程中“”分成“”和“” D．该研究有利于实现“碳中和”目标 【答案】A 【解析】A、消耗CO2与生成CH3OH的质量比 = (44×1)：(32×1) = 11：8，不是11：16，错误； B、催化剂能加快反应，CO2、H2得与催化剂接触才反应，正确； C、反应中CO2分子会分成C、O原子（微观拆分 ），正确； D、该反应将CO2转化为甲醇，减少碳排放，利于“碳中和”，正确； 故选：A。 5．（2025·高州模拟）电解水及收集气体的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．a、b端分别是直流电源的负极、正极 B．收集的气体有可燃性，点燃前须验纯 C．加入少量NaOH，可以增强水的导电性 D．c、d中收集气体的质量之比约为1：2 【答案】D 【解析】A、a端产生气体利用向下排空气法收集，则产生气体为氢气，b端产生气体利用向上排空气法收集，则产生气体为氧气，a、b端分别是电源的负极、正极，不符合题意； B、试管c收集是氢气，氢气具有可燃性，点燃前需验纯，以防止不纯燃烧爆炸，不符合题意； C、水是电的弱导体，加入少量NaOH，可以增强水的导电性，不符合题意； D、电试管c、d中分别收集到的气体是氢气、氧气，二者的质量之比即为水中氢、氧元素质量比，为2：16＝1：8，符合题意。 故答案为：D。 6．（2025·英德模拟）科学家们利用阳光、二氧化碳和水合成燃料丙烷。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应后氢原子的数目增多 B．反应中生成物的质量比为（或） C．反应前后分子的种类不变 D．“”的化学式为 【答案】D 【解析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成C3H8、O2，化学方程式为：。A.. 化学反应遵循质量守恒定律，在该反应中，反应前后氢原子的数目不变，都是8，故错误； B. 生成物丙烷和氧气的质量比=(12×3+1×8)：(16×2×5)=44：160=11：40，故错误； C. 根据微观示意图可知，反应为化学反应，反应前后分子的种类发生改变，故错误； D. 由1个氧原子和2个氢原子构成，化学式为：H2O，故正确。 故答案为：D。 7．（2025·湖南）阅读以下材料，完成下面小题。 氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。 （1）甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲酸分子中含有1个氧分子 B．生成物都是由分子构成 C．反应前后元素种类发生改变 D．反应的化学方程式是 （2）用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是（　　） A． B． C． D． 【答案】（1）B （2）D 【解析】（1）分子中含有原子，从微观示意图可知，每个甲醇分子中含有2个氧原子，故A错误； B、生成物是氢气和二氧化碳，均由分子构成，故B正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故C错误； D、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为： ，故D错误； 故答案为：B。 （2）设理论上至少需要水的质量为x 36 4 　 x 1g 　 故A、B、C不符合题意，D符合题意。 故答案为：D。 8．（2025·江夏模拟）某新能源汽车的定位系统中应用了一种新型材料氮化铝。工业上制氮化铝的反应为。 （1）中铝、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）若要生产氮化铝，至少需要碳的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设至少需要碳的质量为x 答：至少需要碳的质量为。 9．（2025·长沙模拟）中国空间站“天宫”核心舱“天和”电推进系统中的霍尔推力器腔体，采用了氮化硼（BN）陶瓷基复合材料，该材料具备耐热耐蚀性、低密度、高强度、绝缘性能好、易加工等优点。制备氮化硼的反应如下：。请计算： （1）氮化硼（BN）中硼元素和氮元素的质量比为　 　； （2）现有70 kg的，理论上可以制得氮化硼的质量是多少？（请写出计算过程及结果） 【答案】（1）11：14 （2）设理论上可以制得氮化硼的质量是 答：现有70 kg的，理论上可以制得氮化硼的质量是50kg。 【解析】（1）氮化硼中硼元素和氮元素的质量比为11：14； （2）见答案。 10．黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：2KNO3+S+3C +N2↑+3CO2↑。 （1）横线处物质的化学式为　 　； （2）反应涉及的物质中属于氧化物的是　 　（填化学式）； （3）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3＝2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成64g氧气需硝酸钾的质量是多少？ 【答案】（1）K2S （2）CO2 （3）设需要硝酸钾的质量为x 解得x=404g 答：生成64g氧气需硝酸钾的质量是404g。 【解析】（1）化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子和3个碳原子，等号右边有2个氮原子、3个碳原子和6个氧原子，还少2个钾原子、1个硫原子，则横线处物质的化学式为K2S。 故答案为： K2S ； （2）氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则属于氧化物的有CO2。 故答案为：CO2； （3）先设未知数，正确写出硝酸钾分解生成亚硝酸钾和氧气的的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是硝酸钾的质量，列比例式计算，求出硝酸钾的质量，最后简明写出答案。 11．2022年10月12日下午，神舟十四号航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲在中国空间站进行了“天宫课堂”第三次授课，其中微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水等实验给我们留下了深刻印象。神舟十四号三位航天员计划在空间站工作生活6个月，每日大约需要消耗氧气2.4kg，他们如何获得氧气呢？据科研人员介绍，我国在空间站核心舱中使用了制氧机，其工作原理是：由空间站的太阳能电池板提供电力，通过电解让水分解成氢气和氧气。 请回答下列问题： （1）目前，氢气作为一种能源，优点有　 　。 （2）通过电解水的方法制取2kg氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少千克？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1kg） 【答案】（1）燃烧产物是水，无污染；热值高；来源广 （2）解：设需要电解水的质量为x 答：需要电解水的质量为2.3kg。 【解析】（1）氢气无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量的甲烷的两倍多，燃烧后的产物是水，不污染空气，且制取原料水资源丰富，故填：燃烧产物是水，无污染；热值高；来源广。 （2）先设未知数，正确写出电解水的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是参加反应水的质量；列比例式计算，详解见答案。 12．粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O （1）尿素中氮元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。 （2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程） 【答案】（1）46.7% （2）解：设合成这些尿素需要CO2的质量为x， x=8.8t 答：合成这些尿素需要CO2的质量是8.8t。 【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为。 （2）根据方程式中物质间质量关系及尿素的质量计算出二氧化碳质量分析。详解见答案。 13．称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑） 【答案】75% 【解析】完全反应后生成二氧化碳的质量为：20g﹣13.4g=6.6g；设生成6.6g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x． CaCO3 CaO+ CO2↑ 100 　 　 44 x 　 　 6.6g x=15g，石灰石样品中碳酸钙的质量为15g。 14．我国的华为公司利用甲醇(化学式为 CH3OH)等原料研发了一种新型手机电池，充一次电可连续使用一个月，其电池反应原理为 ｡ 请计算： （1）甲醇中氧元素的质量分数｡ （2）当产生 1.08g水时，理论上需要甲醇的质量｡ 【答案】（1）解：甲醇中氧元素的质量分数为 （2）解：设需要甲醇的质量是x x=6.4g 答：需要甲醇的质量是 6.4g｡ 【解析】（1）元素的质量分数等于元素的质量除以相对分子质量分析 （2）根据水的质量结合反应的方程式计算甲醇的质量分析 15．将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙)，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为(　　).(化学方程式为) A．78.0g B．56.0g C．44.8g D．28.0g 【答案】D 【解析】反应前CaCO3质量为100g×80%＝80g，钙元素质量为，反应后测定剩余固体中含钙元素质量分数为41%，根据钙元素质量守恒可知，反应后固体质量为32g÷41%=78g，由质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为100g-78g=22g，设生成氧化钙质量为x 56 44 x 22g 56：44=x：22g x=28.0g 故选D。 16．某物质 R 完全燃烧的化学方程式为： ，若6.4g R 完全燃烧生成8.8gCO2，则下列有关该反应的说法正确的一组是（　　） ①R由碳、氢两种元素组成 ②R 中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4g R燃烧还生成了7.2g H2O ④R的相对分子质量等于64 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不发生改变，二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×12/44×100%= 2.4g； 设本次燃烧生成水的质量为x， 88 72 8.8g x 所以x=7.2g 生成水的氢元素的质量为7.2g×2/18×100%=0.8，则碳元素质量+氢元素质量=3.2g＜6.4g 所以 R由碳、氢、氧三种元素组成，故 ① 错误； R 中碳元素的质量分数=2.4/6.4×100%=37.5%， ② 正确； 由①分析可以， 6.4g R燃烧还生成了7.2g H2O， ③ 正确。 设R的相对分子质量为y， 2y 88 6.4 8.8 2y=6.4，y=32，故 ④ 错误。 所以答案为D。 17．（2025·桂林模拟）我国是世界上首个成功试采可燃冰的国家。可燃冰的主要成分为甲烷水合物，如图是甲烷在空气中充分燃烧的微观反应示意图。 （1）该反应的化学方程式为　 　，保持甲烷化学性质的最小粒子是　 　。 （2）计算80g甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）；甲烷分子 （2）设80g甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为x， x=220g， 答：80g甲烷完全燃烧生成二氧化碳220g。 【解析】（1）该微观示意图是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 甲烷由甲烷分子构成，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子； （2）见答案。 18．某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算： （1）反应前后MnO2的质量和　 　不变。 （2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。 【答案】（1）化学性质 （2）解：生成氧气的质量是 设反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为 答：反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是3.4g。 【解析】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，催化剂反应前后的质量和化学性质都不变，故填：化学性质； （2）先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。 19．化学兴趣小组的同学为测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g样品进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体质量的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下表： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 10.8 9.6 8.1 8.1 试计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。 【答案】解：分析表格数据可知，碳酸钙完全分解后生成二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g=4.4g 设珍珠粉中碳酸钙的质量分数为x 答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】12.5g样品最终剩余8.1g，根据化学方程式可知，减少的质量为生成的二氧化碳的质量，据此根据化学方程式可以计算出碳酸钙的质量分数。 20．（2025·南山三模）分析计算题 我国一直高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）⑴制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由　 　能转化为化学能：在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和　 　不变。 制氢方法二；我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 （2）②反应器Ⅱ中发生的反应： 现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） （3）⑵氢能的优点 氢气被称为最理想的清洁能源的原因是　 　。（用化学方程式表示） 【答案】（1）光能；化学性质 （2） 解：设 理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为x 由题意知，参与反应的甲烷的质量为180kg，所以 16 4 180kg x 所以，解得x=45kg。 所以理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为45kg。 （3）2H2+O22H2O 【解析】（1） ①由题意知，该制氢方法为水光解制氢，所以能量转化为光能转化为化学能；催化剂在反应前后质量和化学性质不变； （2）见答案； （3）氢气在燃烧时只生产水，所以是最理想的能源，故答案为：2H2+O22H2O。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 5.2 化学方程式 第三课时 根据化学方程式的简单计算（分层作业）（原卷版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．（2025·长沙模拟）下列有关化学观念的说法正确的是 A．微粒观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同 B．守恒观：1g木炭在1g氧气中充分燃烧生成的质量为2g C．转化观：不可以互相转化 D．元素观：某物质在纯氧中完全燃烧生成和，推知该物质一定由元素组成 2．（2025九下·深圳月考）形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是 A．转化观：Cu与CuO在一定条件下可以相互转化 B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的 C．组成观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 D．守恒观：2gH2在18gO2中燃烧生成20g水 3．（2025·潍坊）科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是（　　） A．步骤①发生化合反应 B．步骤②参加反应的Li3~N和H2O的质量比为1：3 C．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D．理论上反应过程中需要不断补充金属Li 4．（2025·南山模拟）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C．反应过程中“”分成“”和“” D．该研究有利于实现“碳中和”目标 5．（2025·高州模拟）电解水及收集气体的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．a、b端分别是直流电源的负极、正极 B．收集的气体有可燃性，点燃前须验纯 C．加入少量NaOH，可以增强水的导电性 D．c、d中收集气体的质量之比约为1：2 6．（2025·英德模拟）科学家们利用阳光、二氧化碳和水合成燃料丙烷。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应后氢原子的数目增多 B．反应中生成物的质量比为（或） C．反应前后分子的种类不变 D．“”的化学式为 7．（2025·湖南）阅读以下材料，完成下面小题。 氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。 （1）甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲酸分子中含有1个氧分子 B．生成物都是由分子构成 C．反应前后元素种类发生改变 D．反应的化学方程式是 （2）用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是（　　） A． B． C． D． 8．（2025·江夏模拟）某新能源汽车的定位系统中应用了一种新型材料氮化铝。工业上制氮化铝的反应为。 （1）中铝、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）若要生产氮化铝，至少需要碳的质量是多少？（写出计算过程） 9．（2025·长沙模拟）中国空间站“天宫”核心舱“天和”电推进系统中的霍尔推力器腔体，采用了氮化硼（BN）陶瓷基复合材料，该材料具备耐热耐蚀性、低密度、高强度、绝缘性能好、易加工等优点。制备氮化硼的反应如下：。请计算： （1）氮化硼（BN）中硼元素和氮元素的质量比为　 　； （2）现有70 kg的，理论上可以制得氮化硼的质量是多少？（请写出计算过程及结果） 10．黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：2KNO3+S+3C +N2↑+3CO2↑。 （1）横线处物质的化学式为　 　； （2）反应涉及的物质中属于氧化物的是　 　（填化学式）； （3）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3＝2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成64g氧气需硝酸钾的质量是多少？ 11．2022年10月12日下午，神舟十四号航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲在中国空间站进行了“天宫课堂”第三次授课，其中微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水等实验给我们留下了深刻印象。神舟十四号三位航天员计划在空间站工作生活6个月，每日大约需要消耗氧气2.4kg，他们如何获得氧气呢？据科研人员介绍，我国在空间站核心舱中使用了制氧机，其工作原理是：由空间站的太阳能电池板提供电力，通过电解让水分解成氢气和氧气。 请回答下列问题： （1）目前，氢气作为一种能源，优点有　 　。 （2）通过电解水的方法制取2kg氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少千克？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1kg） 12．粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O （1）尿素中氮元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。 （2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程） 13．称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑） 14．我国的华为公司利用甲醇(化学式为 CH3OH)等原料研发了一种新型手机电池，充一次电可连续使用一个月，其电池反应原理为 ｡ 请计算： （1） 甲醇中氧元素的质量分数｡ （2） 当产生 1.08g水时，理论上需要甲醇的质量｡ 15．将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙)，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为(　　).(化学方程式为) A．78.0g B．56.0g C．44.8g D．28.0g 16．某物质 R 完全燃烧的化学方程式为： ，若6.4g R 完全燃烧生成8.8gCO2，则下列有关该反应的说法正确的一组是（　　） ①R由碳、氢两种元素组成 ②R 中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4g R燃烧还生成了7.2g H2O ④R的相对分子质量等于64 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 17．（2025·桂林模拟）我国是世界上首个成功试采可燃冰的国家。可燃冰的主要成分为甲烷水合物，如图是甲烷在空气中充分燃烧的微观反应示意图。 （1）该反应的化学方程式为　 　，保持甲烷化学性质的最小粒子是　 　。 （2）计算80g甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量(写出计算过程)。 18．某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算： （1）反应前后MnO2的质量和　 　不变。 （2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。 19．化学兴趣小组的同学为测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g样品进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体质量的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下表： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 10.8 9.6 8.1 8.1 试计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。 20．（2025·南山三模）分析计算题 我国一直高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）⑴制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由　 　能转化为化学能：在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和　 　不变。 制氢方法二；我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 （2）②反应器Ⅱ中发生的反应： 现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） （3）⑵氢能的优点 氢气被称为最理想的清洁能源的原因是　 　。（用化学方程式表示） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $