广东省清远市2026届高三上学期10月一模考试化学试题

2026届清远市普通高中毕业年级教学质量检测（一） 化 学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016P31 一、选择题：本题共16小题，第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.历史文物彰显了中华民族悠久与灿烂的文化。下列历史文物的主要成分属于金属材料的是 A.鲁国大玉璧 B.汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 C.“孙子兵法”竹简 D.战国金怪兽 2.“九三”阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列有关说法错误的是 A.歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区 B.阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 C.235U是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，235U与238U互为同位素 D.无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 3.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 用大米制麦芽糖 淀粉水解能生成麦芽糖 B 利用活性炭吸附汽车异味 活性炭常温下性质稳定 C 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 0 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 【高三化学卷 第1页（共8页）】 6052C 4.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 温度计 内筒 氢氧化钠 第热层 杯盖 乙醇 食盐水 次丁烷 外壳 酸性高钰 的铁有 酸钾溶液 ① ② ③ A.图①用来测定中和反应的反应热 B.图②操作可赶出盛有KMnO4溶液滴定管中的气泡 C.图③可用于验证铁的吸氧腐蚀 D.图④可用于制备并检验1-丁烯 5.新泽莱莉醛是一种名贵的香料，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CH CHCHO B.既能发生加成反应，又能发生取代反应 CH, C.能使氯化铁溶液显紫色 D.分子中含有1个手性碳原子 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mol·L-1的Na2C03溶液中C02-的数目为NA B.28g14C含有的中子数为16NA C.3.1g白磷(P4)中P一P键的数目为0.6NA D.1 m ol KO2晶体中阴离子的数目为2NA 7.部分含N的纯净物的“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 5 +1 0 氢化物单质氧化物酸物质类别 A.雷雨天可实现b→c→d→e的转化 B.a、c均可以用浓硫酸干燥 C.d和水反应生成b和e D.a只有还原性，没有氧化性 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A SiO2可用来生产光导纤维 SiO2具有导电性 B 用铁槽运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 C 钠用于冶炼金属钾 钠的密度比钾大 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 【高三化学卷 第2页（共8页）】 6052C 9.如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为2Na十PeCl2一Fe十 2NaCl。下列有关该电池说法错误的是 培险 熔融Na B-Al2O3 熔融 FeCl2 A.实现了化学能向电能的转化 B.电极b为正极 C.熔融Na发生了还原反应 D.电子由电极a经外电路流向电极b 10.W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W的核外电子总数与其族序数相同，X是地壳中含量最 多的元素；Y原子电子总数与X原子的最外层电子数相同；Z的基态原子中未成对电子数与 成对电子数之比为3：4。下列说法错误的是 A.ZX2的空间结构为直线形 B.第一电离能：Y<X<Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZD.分子极性：Y2W,<W2X2 11.用一定浓度NaOH溶液吸收cOz可制备Na2CO3或NaHCO3。忽略溶液体积变化，溶液中 含碳物种的浓度ce=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO?)。25℃时，H2CO3的电离常数 K=4.5×10-7,K2=4.7×10-"。下列说法正确的是 A.Na2CO溶液显碱性的原因：CO号+2H2O一H2CO3+2OH B.NaOH恰好转化为NaHCO3的溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO5)+c(CO) +c(OH-) C.吸收所得c总=c(Na+)的溶液中：c(H2CO)>c(CO房) D.NaOH溶液与H2CO3反应过程中，溶液的温度下降 12.实验小组按如图组装装置并进行实验。下列说法错误的是 员浓盐酸 浸有X溶礼 的棉花 )FeCl,溶液 高锰酸御 KI溶液 图cc1. A.烧瓶中反应的离子方程式为16H++10CI+2MnO,一2Mn2++5Cl2个+8H2O B.试剂X可选择浓NaOH溶液 C.CCL,可用淀粉溶液替换 D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe3+>l2 【高三化学卷第3页（共8页）】 6052C 13.物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是 选项 结构 性质 A 苯含有大π键 通常情况下，苯易发生加成反应 B N2H,能与H+形成配位键 N2H,具有还原性 CHCHO能形成分子间氢键 沸点：CH CHO>CHCH D 电负性：F>H 酸性：CF3COOH>CH:COOH 14.在容积不变的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)△H,在不同 温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示。下列说法正确的是 20 b 150200 250 300 温度/C A.该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.正反应速率：U< C.若将容器体积缩小至原来的一半，H2S的转化率增大 D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 15.丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理如图所示。下 列说法正确的是 HC. H.O CH-CH HO OH CH,-CH, 1④ 02 HO OH ② 分离CH6 A.③中有C-C键的断裂 B.若1802参与反应，生成的水中含有180 C.丙烯存在顺反异构 D.总反应为CaH8十O2=C3H6十H2O 【高三化学卷第4页（共8页）】 6052C 16.目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是 电源 K Li.C (L*嵌入石墨 隔膜 BLi-Ni,Co,Mn.O; LiNi .Co,Mn.O, A.充电时，L+)从隔膜右侧移向左侧 B.放电时，A极发生的反应为xLi+十6C十xe一Li,C6 C.外电路每通过1mo1电子，电极A、B的质量差为14g D.失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某小组通过以下步骤探究Na2S203与FeCl的反应。 【实验一】Na2S203的制备 步骤1：将浓度分别为1mol·L-1Na2CO3溶液与2mol·L-1Na2S溶液等体积混合为 反应液。 步骤2：按照图1装置，在三颈烧瓶中制备Na2S203溶液，经提纯后获得纯净的 Na2S2O3。 70%的硫酸 .了心 一搅 100m1 Na.SO, 反应液 20℃ ⑤ 图1 图2 (1)利用Na2CO3固体配制100mL1mol·L-1Na2CO3溶液需要用到图2的仪器有 (填序号)。 (2)图1装置甲中发生反应的离子方程式为 (3)图1装置乙中有C02生成，则装置乙生成Na2S203的化学方程式为 【实验二】探究Na2S2O3与FeCl3的反应 将实验一中制备的Na2S203配制为0.1mol·L的溶液，进行如下实验。 实验操作 实验现象 2滴 FcCl,溶液 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去。久置后生成淡黄 色沉淀 图Na,S,O,溶液 【高三化学卷第5页（共8页）】 6052C (4)久置后生成淡黄色物质为 (填化学式) (5)小组通过以下实验探究Na2S2O3与FeC13是否发生了氧化还原反应，并确定其产物。 实验i:向反应后溶液中滴加BaCl2溶液，开始无现象，30min产生白色沉淀。 实验IⅡ：向反应后溶液中滴加K,[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 ①根据“实验”与“实验ⅱ” (填“能”或“否”)iNa2S2O与FeCl3发生了氧化 还原反应。 ②甲同学认为通过以上实验可知Na2S2O3与FeCl,反应产物SO?利Fe2+。乙同学认 为Na2S2O,与FeCl3反应产物不存在SO,乙同学的理由是 0 (6)通过查阅相关资料发现：Na2S2O3与FeC1s反应分为两个反应，写出“反应2”的离子方程 式： 反应1：Fe3++2S2O[Fe(S2O3)2](紫色)（快反应）： 反应2：[Fe(S,O)2]与Fe3+反应生成S,Og和Fe2+(慢反应) 18.(14分)金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿（主要成分为MO2, 还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂((LiM2O,)的工艺流程如图所示。 FeSO. 氨水 Li.CO, H.SO, HO,调pH 氨水 H,0、O2 固体 ①↓↓② 软锰矿浆浸取→精 Mn(OH)2、 +Mn,ois0,→控温、氧现→锂化→LiMh,0, 渣1 滤渣Ⅱ 混合气体 已知：当溶液中某离子浓度不大于1.0×105mol·L-1时，该离子沉淀完全。室温下相关 物质的K知如下表所示。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 4.9×10-17 1.0X10-386 1.0×10-323 1.0X10-28 回答下列问题： (1)基态锰原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)为提高“浸取”效率，可采取的措施是 (写一条即可)，滤渣I的主要成分是 (填化学式)。 (3)“浸取”时MO2参加的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)“精制”时H2O2加入的量应大于理论值，原因是 若“浸取”后溶液中c(Mn2+)=0.1mol·L-1,则“精制”时应调pH的范围为 [计算时Mn+只考虑生成Mn(OH)2沉淀]。 (5)“控温、氧化”Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO,均被氧化为MnO2,将“锂化”过程中发生反 应的化学方程式补充完整。 MnO2+ LiMn2O,+CO2个+_3 【高三化学卷第6页（共8页）】 6052C (6)LiM2O,为尖晶石结构，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种 类型(L计未画出)。设LiMn2O,的摩尔质量为Mg·mol-,N为阿伏加德罗常数的值， 则该晶体的密度p三 g·cm3(用含a、M、Na的代数式表示)。 00 Mn LiMn,O,晶胞 A 19.(14分)乙苯(CH一C2H)是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯(CH一CH=CH2)。 (1)乙苯中最多有 个原子共平面。 (2)乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下： 反应a:C.H-C2H(g)=C6H-CH=CH2(g)+H2(g)△H1 反应b:C6H-C2H(g)=C6H6(g)+CH2=CH2(g)△H2>0 反应c:(CH-C2H(g)+H2(g)=C6HCH3(g)+CH(g)△H<) 已知部分化学键的键能数据如下表。 共价键 C-C C-H C=C H-H 键能/(kJ·mol1) 347.7 413.4 615 436 ①反应a的△H1= ②反应b在低温条件下 (填“能自发”或“不能自发”)进行。 (3)现向恒温恒压反应器中充人1mo1乙苯在催化剂作用下发生上述三个化学反应。平衡 后测得体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。（已知： 选择性=转化为老转花物形基金童茶的量×100%) 1001 8995 (70,90) 990 米乙烯 85 80 5 5 甲苯。 10 5 (70.5)∠8 556065 70758085 乙苯的转化常/% ①A→B段体系中苯乙烯的物质的量逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当乙苯转化率为70%时，该温度下反应c的压强平衡常数Kp为 (列出计 算式)。 【高三化学卷第7页（共8页）】 6052C (4)在高温、恒压条件下，乙苯可能会裂解产生少量积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中 毒”，在实际反应过程中，常往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气消除积炭。 ①消除积炭的原理为 (用化学方程式表示)。 ②加入的“过热”水蒸气还能促进反应a正向移动，其原因是 (任写一点) 20.(14分)某药物中间体有机物(7a)的合成路线如图所示。 HO、 CHO H3CO CH HCO. NO2 Fc粉 HCO. NH2 CHCI CH;CH2NO2_ CH NaOH溶液 HCI CH: CH CH la 2a 3a 4a 互变异构 HCO =0 H.CO. OH 一定条件 NaBH4 ±5a CH 6a 7a (1)化合物1a生成2a的反应类型为 (2)化合物3a的分子式为」 ，所含的含氧官能团有醚键和 (3)5a与4a互为同分异构体，且4a生成5a过程中o键数目没有改变，这里存在非极性键的 断裂，也存在极性键的断裂和形成，则有机物5a的结构简式为 (4)下列说法正确的有 (填标号)。 A.在2a生成3a的过程中有π键的断裂与形成 B.6a和7a均存在对映异构体 C.3a可以发生加聚反应 D.化合物4a既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 (5)有机物1a生成有机物2a的化学方程式为 (6)写出一种满足下列条件的有机物2a的同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应；②能与FC13溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱有4组峰，其峰面 积之比为6：2：1：1。 (7)已知R-X+NaCN→R-CN+NaX蓝素原子，R-CNH9R-COOH,根据题 COOH 目中的转化信息，以 CH3为原料设计 CH的合成路线，基于你的路线回 CHs 答以下问题： ①第一步所需要的化学试剂为」 ②第三步的化学方程式为 【高三化学卷第8页（共8页）】 6052C