河北省衡水市2025-2026学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2025一2026学年度高二年级第3次调研考试 化学参考答案 1.C【解析】A.KCI是强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；B.HSO的电离大于水解，溶 液呈酸性，B错误；C.HCO的水解大于电离，溶液呈碱性，C正确；D.Ba(OHD2为强碱， Ba(OHD2电离出氢氧根离子，D错误。 2.A【解析】两者混合生成MA,MA为强碱弱酸盐，呈碱性，A正确。 3.A 4.B【解析】A.悬浊液a中含有AgCl,存在沉淀的溶解平衡：AgC1(s)三Ag(aq)+ CI(aq),A正确；B.滤液为AgCI的饱和溶液，存在Ag*,B错误；C.向AgCI(s)中滴 加0.1molL1KI溶液，白色AgC1沉淀变为黄色AgI沉淀，C正确；D.向AgCI(s)中滴加 0.1 mol-L-KI溶液，白色AgCI沉淀变为黄色Ag沉淀，实验证明AgI比AgC1更难溶，Kp 更小，D正确。 5.B 6.B【解析】A.用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，操作不规范，A错误； B.滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可将沾附的样品溶液冲入瓶底，确保所有样品参 与反应，不影响溶质的量，操作正确，B正确。 7.D【解析】氧化还原反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(S)中，Cu失去电子被氧 化，作负极，Ag*得到电子被还原，在正极上参加反应，因此负极材料为Cu,正极Ag*得到 电子生成Ag,因此电解质溶液选择AgNO3溶液，即X为Cu,Y为AgNO3溶液，A错误。 B.X电极为负极，发生的电极反应为Cu-2e=Cu2+,B错误；C.放电过程中，阳离子移 向正极，因此盐桥中的K+移向AgNO3溶液，C错误；D.根据电极反应Ag+e=Ag可知， 当电路中转移0.2mol的电子正极生成0.2 mol Ag,质量增加0.2molx108g/mol=21.6g。负 极：Cu-2e=Cu2+,消耗0.1 mol Cu,质量减少6.4g,故质量差值为21.6g+6.4g=28g,D 正确。 8.D【解析】A.没有用盐桥形成闭合回路，无法设计成铜锌原电池，A错误；B.电池工 作时，Zn为负极，碱性环境下，反应式为：Zn-2e+2OH=Zn(OHD2,B错误；C.在铅酸电 池中，Pb为负极，失去电子被氧化为PbSO4,电极反应式为：Pb-2e+SO?=PbSO4,电极由 Pb→PbSO4,负极质量增加；外电路通过2mol电子时，负极增加的质量为1mol×96g/1mol= 96g,C错误；D.根据分析可知多孔电极b为负极，发生的反应式为H2-2e+O2一H20, D正确。 9.A【解析】A.Pt()电极为负极，Pt(b)为正极，正极的电势高于负极的电势，A错误；B.该 燃料电池中，通入燃料的Pt()为负极，通入空气(O2)的Pt(b)为正极，负极上甲烷失电子， 电解质溶液为酸性，所以电极反应式为：CH4-8e+2HO=CO2+8H,B正确：C.正极反应为 高二化学第1页 O2+4H+4e=2H2O,消耗H,生成水，硫酸浓度减小，pH增大，C正确；D.电池工作时 消耗11.2LCH,(标准状况下)，则参加反应的CL的物质的量为0.5mol,根据电极反应式： CH4-8e+2H2O=CO2+8H,转移电子数为：0.5mol×8=4mol,电池的能量转化率为80%，则电 路中通过电子的物质的量为：4mol×806-3.2mol,D正确。 l0.C【解析】A.石膏(CaSO42H,O)与盐碱地中Na,CO3发生沉淀转化 CaSO,(s)+CO(aq)、三SO(aq)+CaCO,(s),生成的CaCO,难溶，从而降低土壤碱性，A正 确；B.用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙，存在反应 CaSO4(s)十CO(aq)CaCO3(s)十SO(aq),硫酸钙转化为易溶于酸的碳酸钙，B正确； C.Na2CO3碱性较强会损伤胃黏膜，且BaCO3会溶于胃酸，正确方法是用硫酸钠溶液，C 错误：D.含氟牙膏中的氟离子与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，属于沉淀转化反应，D正 确。 11.D【解析】B.Ag*和CI浓度保持不变但不一定相等，如AgCI溶于盐酸，Ag*和C1浓度 不相等，B错误；C.加少量的水稀释，平衡正向移动，但c(Ag)保持不变，C错误：D.盐 酸抑制AgCl(s)的溶解，D正确。 12.B【解析】A.两者的化学式中阴、阳离子个数比不同，不能依据Kp比较溶解度大小， A错误；C.溶度积常数Kp只与温度有关，温度不变其值不变，C错误；D.加入NaOH 溶液调节pH引入新杂质，应加入MgO或Mg(OHD2等调pH,D错误。 l3.B【解析】A.Na2CO3溶液中的电荷守恒：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HCO)+ 2c(CO),A错误；C.据分析滤液含有Na+、C、NH4*、H、CO2.、HCO、O,根 据电荷守恒有：cH)+cNa)十cNH4=c(OH)+cHCO3)+2c(CO32+c(CI),C错误；D.HCO3的 电离及水解都很微弱，且电离程度小于水解程度，故cHCO3)>cHCO3)>c(CO32),D错误。 14.B【解析】B.当K闭合时，指针偏转，说明形成了原电池，发生反应：2Ag+2I一2Ag+I2, 石墨2作正极，B错误；C.当指针归零后，再次增大任意反应物浓度，指针均会发生偏转， 说明再次发生反应，可知Ag*(或I)浓度越大，溶液的氧化性（或还原性）越强，C正确。 15.C【解析】A.负极通入H2,发生氧化反应，电极反应为H2-2e+2HC03=2C02↑+2H20, A错误；D.由图可知，短路膜既能传递离子，又能传递电子，D错误。 16.C【解析】A.该温度下，BaS04的K,=c(Ba2+)c(SO})=0.5×10×2x105=1x10-10, A正确；B.加入碳酸钠，碳酸根离子浓度增大，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀， 钡离子浓度减小，因此图像中代表沉淀转化过程中cBa)随c(CO?)变化的曲线是MN,B 正确：C.当c(CO)大于2.5×104molL1时开始有BaCO3沉淀生成，C错误；D.以N 点分析，此时，c(CO号)=5×104molL1,cBa2)=5×106molL1,BaC03的 K,=c(Ba2+)c(C0)=5x10×5x10=2.5x109,D正确。 高二化学第2页 17.D【解析】A.CaF2的溶解度小于BaF2,则图像上取相同的横坐标，即c)相同时， c(Ca2)应更小，-lgc(Ca)更大，所以曲线I代表CaF2的沉淀溶解平衡曲线，A错误；B.取 曲线Ⅱ中b点数据可计算：Kp(BaF)1024×(（102)'=10674,数量级为107，B错误； C.加适量NaF固体时，cF)增大，Ksp(BaF2)一cBa2c2),则cBa2+)减小，-Igc(Ba2+)增大， 即加适量NaF固体不能使溶液由c点变到b点，C错误：D.由a、b点数据计算： K-c(Ba）_K,(Ba正)-1024，D正确。 c(Ca+）Km(CaE2) 18.C【解析】加入NaOH固体前，H2A溶液中cIHA)最大，pCHA)最小，随着NaOH固 体的不断加入cHA)先增大后减小，c(A)不断增大。由pC=-lgc可知，pCHA)逐渐增大， pCHA)先减小后增大，pC(A)持续减小，从而得出I、IⅡ、Ⅲ分别代表的粒子为HA、A2、 H,A。A.c点，pC(A2)pCHA),则c(A2)=cHA),c(H)=105.57, K-cH)cA)-c片1037，A正确：C.c点的电荷守恒式为 c(HA) c(Na*)+c(H)=c(HA)+2c(A2)+c(OH),对应的pH=5.57,显酸性，cH>c(oH, 故c(Na)<c(HA)+2c(A2）,c(A2)=cHA),故cNa3cHA),C错误；D.向pH=4.19 的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中，HA逐渐转化为HA、HA逐渐转化为A2, 则水解程度逐渐增大，所以水的电离程度逐渐增大，D正确。 19.(14分，每空2分) (1)12.3 (2)大于 VH)+c)-OH) (3)①酚酞 偏小 ②最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色由无色变成浅红色且30s内不褪色56.25 20.（16分，除标注外，每空2分) (1)①抑制Fe2+水解，Fe2+2H20,一Fe(OHD+2H ②负极(1分)MnO4+8H+5e=Mn2+4H20 (2)Zn(1分)Fe042-+4H20+3e=Fe(OH3+50H (3)①PbO2+4H+S042+2e=PbS04+2H20②左到右 (4)①I3+2e=3I②Na2S 21.(14分，每空2分) (1)Na2C03Cl0+C02+H20=HCl0+HC03 高二化学第3页 (2)CaC03(s)一Ca2*(aq+C032(aq)(1分)，CaC2O4的溶解度更小，降低溶液中Ca2+(aq) 浓度，平衡正向移动，生成CaC2O4(1分)（或CaCO,(S+C,O}(aq)三CaC,O,(S)+Ca+(aq), CaC2O4的Kp更小，且C,O}浓度较大，平衡正向移动，生成CaC2O.4,合理即可) 10:1 (3)③ (4)< K(HC,O)=6.0×105>K(HC,O)= 1.0×104 6.0×102 22.(14分，每空2分) (1)C032+H20、HC03+OH （2》A10,+4NH,S0,盏2H,AS0,人+6NH↑+3H,0 (3)Ti0*+c+H,0煮沸10，，0↓+2r (4)①2②1：106 (5)3Mg(OH),(s)+2Fe(aq)2Fe(OH),(s)+3Mg2(aq) K=Mg)(1.0x10-y c(e71.0x109y=102>10 高二化学第4页2025一2026学年度高二年级第3次调研考试 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡 20.16分，除标注外，每空2分) 22.14分，每空2分) 准考证号 (1)① (1) 0 0 0 贴条形码区 ② (1分) (2) 2 四 2 2 2 2 2 2可 (3) 姓名 班级 (2) (1分) (4)①D 考场： 注准条上的考号 性名及料日 在成定位瞿紫好茶形刺】 缺考 意 2.选打通必编使用2B铅笔帕除：非这样题必编便用0.5冬米及以上 (3)① (5) 2 (不复)思字字连的签字笔 样误涂 例☑☒) ② 4. 选择题（共14小题，每小题3分，共42分1 (4)① 1四国回四 6□国D回 I四国四 ② 2幻回网回 四四网四 2▣CD四 多四可 &)D可 3A四回 4四四四 四四四回 4四四四回 5I®回回 O四围四D 5四D回 6BC回回 21.14分.每空2分) ABC[D 8I四E回D (1) 非选择题（共4小题，共58分】 19.(14分.每空2分) 2 (1) (2) (3)① (3) ② (4) 请在各题目的答题区威内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答超出矩形边医限定民域的答案无效 高二化学答题卡第1页共1页2025一2026学年度高二年级第3次调研考试 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23A1一27 S-32C1-35.5Cu-64Ag-108Pb-207 一、选择题：本题共18小题，1一12，每小题2分，13-18，每小题3分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列溶液因水解显碱性的是 A.KCI B.NaHSO C.NaHCO D.Ba(OH)2 2.强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中 有关离子浓度的大小关系是 A.c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)B.c(M)>c(A)>c(H)>c(OH) C.c(M)>c(OH)>c(A)>c(H)D.c(M)>c(H)>c(A)>c(OH) 3.在相同温度时，100mL0.01mol·L1醋酸与10mL0.1mol·L1醋酸相比较，下 列数值中，前者大于后者的是 A.溶液中H+的物质的量 B.CH3COOH的电离常数 C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中CH3COOH的物质的量 4.现进行下列实验。 (1)将0.1mol·L1AgNO3溶液和0.1mol·L1NaCl溶液等体积混合，得到悬 浊液a;将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 (2)向滤液b中滴加0.1mol·L1KI溶液，滤液出现浑浊。 (3)向沉淀c中滴加0.1mol·L1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)一Ag+(aq)十CI(aq) B.滤液b中不含Ag C.实验(3)表明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 5.贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部 分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急 救援和武器系统等。Mg-AgCI电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述 中错误的是 A.负极反应为Mg-2e—Mg2 B.正极反应为Ag十e—=Ag C.电池放电时C】由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应：Mg十2H2O—Mg(OH)2十H2A 高二化学第1页共8页 6.下列实验操作或装置正确的是 标准液 Mg④ 铁钉 蒸馏水 一样品溶液 硫酸铜溶液 NaOH溶液 A.用pH试纸测 B.滴定终点前冲 D.比较Mg和 C.铁钉上镀铜 定溶液 洗锥形瓶内壁 AI的金属性 7.依据氧化还原反应：2Ag(aq)+Cu(s)一Cu+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如 图所示。下列说法正确的是 电流计 盐桥 Ag CuSO,溶液 A.电解质溶液Y是CuSO:溶液 B.X电极发生的电极反应为Cu++2eCu C.盐桥中的K+移向CuSO4溶液 D.若两电极初始质量相等，当电路中转移0.2ol的电子，两电极质量差28g 8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 H,SO,溶液 锌粉和KOH Zn. 多孔电极a Cu 用电器 NASICON MnO,和KOH PbO, ZnSO,CuSO 隔膜 (正极) 多孔电极 (负极)》 甲 丙 丁氢氧燃料电池 A.用装置甲设计铜锌原电池 B. 图乙中负极的电极反应式为：Zn-2e—Zn2 C.图丙中电池放电时，当外电路上有1mole通过时，负极质量增加96g D.图丁氢氧燃料电池中，O可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端 的电极反应式为：H2-2e十O--H2O 9.中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷(CH4)燃料电池技术方面获得重大突 破。甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子 (H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，下列说法错误的是 高二化学第2页共8页 Pt(a) 负载 Pt(b) C02+H2O+ →HO+空气 CHa+H2O- 质子交换膜 一空气(0，) 电解质溶液为稀硫酸 A.Pt(a)端的电势高于Pt(b)端的电势 B.Pt(a)电极反应式为：CH4+2H2O-8eCO2十8H C.工作时，电池正极区溶液的pH增大 D.该电池工作时消耗11.2LCH4(标准状况下)，假设电池的能量转化率为 80%,则电路中通过3.2mol电子 10.下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是 A.施加适量石膏降低盐碱地（含Na2CO3)土壤的碱性 B.用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C.误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 D.含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 11.下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.AgCl(s)=Ag(aq)+Cl(aq),，说明AgCl部分电离，是弱电解质 B.AgCI沉淀溶解达到平衡时，Ag和CI浓度一定相等且保持不变 C.向AgC】饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动， c(Ag)变大 D.为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgC 12.下列相关说法正确的是 A.25℃时，Kp(Ag2CrO)<Kp(AgCl),则溶解度：Ag2 CrO<AgCl B.某溶液中含有C1、Br浓度均为0.01ol·L1,向该溶液中逐滴加入 0.01mol·L1的AgNO3溶液时，AgBr先析出 C.Pbl2的饱和溶液中存在着平衡：Pbl2(s)→Pb2+(aq)+2I(aq),加入KI 溶液，溶度积常数K,增大 D.除去MgCl2溶液中的Fe+,先加入过氧化氢溶液，再加入NaOH溶液调节 pH 13.碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程 如下： 蒸馏水 碳酸氢铵粉末 →滤液 氯化钠一→溶解→ 搅拌 静 3035℃水浴 抽滤 →碳酸氢钠—→碳酸钠 下列说法正确的是 高二化学第3页 共8页 A.0.5mol·L1Na2CO3溶液中存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3) +c(CO号) B.已知Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)溶液，则NH4HCO3溶液显碱性 C.滤液中存在：c(CI)+c(OH)=c(NH)+c(H+) D.0.5mol·L1 NaHCO3溶液中存在：c(HCO3)>c(CO)>c(H2CO3) 14.通过原电池实验比较Ag+、2的氧化性，装置如图。下列说法错误的是 石墨1 盐桥 一石墨2 0.1mol/L 0.1mol/L KI溶液 AgNO,溶液 A.图中盐桥中的电解质可用KNO3 B.闭合K,电流计指针偏转，“石墨2”作负极 C.指针归零后，向右侧烧杯中滴加lmol·L1AgNO3溶液或向左侧烧杯中滴 加1mol·L1KI溶液，指针均有偏转，说明Ag(或I)浓度越大，溶 液的氧化性（或还原性）越强 D.已知AgI的Ksp=1×10-16,当等体积等浓度的AgNO3和KI溶液混合后， 溶液中c(Ag)和c(I)很小，Ag氧化性和I厂的还原性很弱，二者直接接 触，不发生氧化还原反应 15.一种新型短路膜电池分离CO2装置如图所示。下列说法中正确的是 出口A C0 空气（含C0) 出口B HCO HCO HCO HCO 短路膜 E @@ @⑨@ 负极 co CO 正极 co co好 短路膜C02分离器 OH 模块示意图 0 C02/ 化学与传输示意图 A.负极反应为：H2-2e+2HCO3=2CO号十2H2O B.空气的流速越快，CO2的去除率越高 C.正极区呈碱性 D.短路膜和常见的阴离子交换膜相同，只能传递阴离子 16.如图是某温度下，将足量的BaSO,固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定 溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO)增大过程中，溶液中c(Ba+) 和c(SO)的变化曲线。下列说法中错误的是 高二化学第4页共8页 c(SO)c(Ba2)/(x10-5mol-L-) 2.0 1.0 2.5 5.0 c(CO)/(x104mol-L-1) A.该温度下，BaSO4的Kp=1×10-10 B.图像中代表沉淀转化过程中c(Ba+)随c(CO)变化的曲线是MN C.当c(CO号)大于5.0×104mol·L1时，开始有BaCO3沉淀生成 D.该温度下，BaCO3的Kp=2.5×10-9 l7.常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶解度小 于BaF2,M+代表Ba+或Ca2+)。下列叙述正确的是 10T 9 81 6 a(2.0,y 3 b(2.0,2.74) 1 0.00.51.01.52.02.53.0 -Igc(F )/(mol-L-) A.曲线I代表BaF,的沉淀溶解曲线 B.常温下，Kp(BaF2)数量级为10-6 C.加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D.BaFz(s)十Ca2+(aq)CaFz(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K=10y24 18.类比pH,定义pC=-lgc,已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱 酸。常温下，向1L0.1mol·L1的H2A溶液中加人氢氧化钠固体，得到混合 溶液的pH与pC(H2A、HA、A2-)的关系如图所示（不考虑溶液体积和温度的 变化)，下列说法错误的是 A.常温下，H2A的K2=105.57 pC 1.5 B.pH>5.57时，在溶液中的主要存在形式为A2 6 4.88,0.72) C.c点：c(Na+)>3c(HA) 0.5 a (419,0.41) (5.57.0.35) D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH= 0 5.57的过程中水的电离程度逐渐增大 2 6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 19.(14分)回答下列问题。 (1)常温下，由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1的NaOH溶液300mL 高二化学第5页共8页 与200mL0.05mol·L1的硫酸溶液混合后pH= (混合时溶液体积变 化忽略不计，1g2=0.3)。 (2)常温下，200mLpH=11的氨水与200mLpH=3的硫酸溶液混合后pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。反应后溶液中c(SO)= (用各离子浓度符号表示)。 (3)①用0.1032mol·L1NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选择的 指示剂是 (填“甲基橙”或“酚酞”)。若滴定终点读数时俯视刻度， 所测醋酸溶液浓度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②某化学兴趣小组的同学称取2.000g草酸(HCzO4)样品，配制成100mL溶 液，移取40.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L1的酸性KMnO4标准溶液 滴定。达到滴定终点时，平均消耗标准溶液20.00L。其反应的离子方程式： 2MnO4+5H2C2O4+6H-2Mn2++10CO2k+8H2O。 判断达到滴定终点的现象为： 草酸样品中草酸的质量分数为 %。 20.(16分)“新能源”汽车的核心是新型电池的研究与开发，下面是几种原电池反 应，回答下列问题： (1)现有如下双液原电池装置： 灵敏电流表 石墨a 盐桥 石墨b FeSO KMnO +H,SO +H2S0 三三三三 溶液 溶液 甲 ①配制稀的硫酸亚铁溶液时需要加入适量的稀硫酸，加入适量稀硫酸的原因是 (用必要的文字和离子方程式表示) ②石墨a是 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，石墨b的电极 反应式是 (2)已知：碱性铁电池的电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O一3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH。该电池的负极材料是 (填化学式)，正极的 电极反应式是 (3)某新型储能电池原理如图所示。 电源或负载 PbO,/PbSO 多孔碳 H,SO,(aq) Fe3+/Fe2t H,SO,(aq) 质子交换膜 已知充电时多孔碳电极反应：Fe3+十e一Fe 高二化学第6页共8页 ①写出放电时正极的电极反应式 ②充电时H+穿过质子交换膜由 (填“左到右”或“右到左”) 移动。 (4)某太阳能电池放电时结构如图所示： 电极MNa交换膜电极N Ti0,光辅助 /电极 光 Na,S /Na,S NaI/Nal, 溶液 溶液 用电器 e ①写出正极的电极反应式 ②放电时发生氧化反应的物质是 (填化学式)。 21. (14分)下面是某些弱酸在常温下的电离平衡常数的数值： 弱酸 CHCOOH H2C2O(草酸) H2CO HCIO 电离平衡 Ka1=6.0×102 Ka1=4.5×10-7 Ka=1.75×10-5 K.=4.0×10-8 常数(25℃) Ka2=6.0×105 Ka2=4.7×101 回答下列问题： (1)常温下，浓度均为0.1mol·L1的CH3 COONa、NaClO、Na2CO3溶液， 其中pH最大的是 (填化学式)。向浓度为0.1mol·L1的NaClO溶 液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式 (2)常温下向500mL浓度为0.1mol·L1的Na2C,O4溶液加入适量的CaCO 固体，一段时间后，沉淀中生成CC2O4,写出离子方程式并利用平衡移动原理 给出合理的解释： (已知：Kp(CaC03)=1.0×109Kp(CaC204)=1.0X10-10) 反应后溶液中n(CO号)：n(C,O)= (3)常温下，将0.1mol·L1的CH COOH溶液加水稀释，下列表达式中的数 据变小的是 填序号)。 ①n(CH3COO) ②S(CH,CO0) ③(CH,COOH) c(CH COOH) c(H+) ④c(H+)·c(OH) c(CH:COO) ⑤c(CH,C0OH)·c(OH) (4)试判断常温下0.1mol·L1的NaHC2O4溶液的pH 7(填“<” “>”或“=”)，利用上述平衡常数的数值，写出判断依据，列出相应表达式 即可。 高二化学第7页共8页 22.(14分)从炼铁后的高钛炉渣（主要成分有TO2、SiO2、Al2O3、MgO以及 Fe2O3)制备TiO2·xHO并回收铝、镁等的工艺流程如图所示： (NH),SO 过量 固体 热水 浓硫酸 煮沸 滤液2 →Ti02xH20 高钛炉渣 焙烧 水浸 浸渣 酸溶渣 氨水 NH 滤液1 一 氢氧化物沉淀 分步沉淀 已知：①加酸溶解后钛主要以TO+形式存在； ②25℃时，Kp[AI(OH)3]=1.0×10-33、Kp[Fe(OH)3]=1.0×1039、 Km[Mg(OH)2]=1.0×10-12; 回答下列问题： (1)炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写 出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式 (2)“培烧”时，生成氨气的同时还生成了NHA1(SO4)2,写出该反应的化学 方程式为 (3)写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式 (4)若滤液1中c(Fe3+)=c(A13+)=c(Mg2+)=0.001mol·L1,当溶液中离子 浓度小于1.0×105mol·L1认为该离子已经沉淀完全。 ①当Fe3+开始沉淀时溶液的pH= ②当Mg2+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+):c(A13+)= (5)取2mL0.1mol·L1MgCl2溶液于试管中，再滴加1mL0.1mol·L1氨 水，生成白色沉淀，继续滴加4滴0.1mol·L1FeCl3溶液，一段时间后观察 到白色沉淀变为红褐色。写出上述沉淀转化的离子方程式 利用上述反应平衡常数的数值解释上述转化能够进行的原因 高二化学第8页共8页