专题02 共价键参数的比较与应用（重难点训练）化学沪科版选择性必修2

专题06共价键参数的比较与应用 建议时间：15分钟 突破一 键参数综合应用 1．下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是_______。 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 【答案】C 【解析】A．键角是描述分子立体结构的重要参数，如CO2中的2个C==O键的夹角为180°，故分子为直线形分子，A正确；B．键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl原子半径小于I原子半径，Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，成键数目越多，键长越短，B正确；C．键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，C错误；D．键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，与键长、键能的大小无关，D正确；故选C。 2．关于键角，下列说法不正确的是_______。 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角：CO2＞H2O C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 【答案】A 【解析】A．键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，与键长、键能的大小无关，A不正确；B．CO2分子为直线形，键角为180°，H2O分子为V形，键角为105°，键角：CO2＞H2O，B正确；C．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；D.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性，故D正确；故选A。 3．下列说法中正确的是_______。 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能 【答案】A 【解析】在双原子分子中没有键角，故C项错误；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项正确，B项错误；D项中σ键的重叠程度大于π键，故σ键的键能大于π键的键能。故选A。 4．下列事实不能用键能的大小来解释的是_______。 A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 【答案】B 【解析】由于N2分子中存在N≡N，键能很大，破坏共价键需很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。故选B。 5．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是_______。 A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 【答案】D 【解析】三者的键角分别为109°28′、约为120°、180°，依次增大，A选项正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H原子形成共价键的键长依次增长，B选项正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H原子形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C选项正确；分子的熔、沸点与共价键的键能无关，D选项错误。 突破二 键角大小原因解释 6．在分子中，键角∠HCO________(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH，理由是___________________________。 【答案】＞ π键斥力大于σ键斥力 7．AC3与BC3，若电负性：A＞B，则键角：AC3________BC3，原因是___________________。 【答案】> 中心原子的电负性A强于B，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大 (2)中心原子相同，配位原子不同 8．AB3与AC3，若电负性：B＞A＞C，则键角：AB3______AC3，原因是______________________。 【答案】< 电负性：B＞A＞C，在AB3中成键电子对离中心原子较远，斥力较小，因而键角较小 9．①NH3的键角______PH3的键角，原因是_________________________________。 ②NF3的键角____NH3的键角，理由是__________________________________________。 【答案】①＞ 中心原子的电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大 ②< F的电负性比H大，NF3中成键电子对离中心原子较远，斥力较小，因而键角也较小 10．H3BO3 分子中的O—B—O的键角________(填“大于”“等于”或“小于”) BH中的H—B—H的键角，判断依据是____________________________________________________。 【答案】大于 H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BH中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化 11．高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________(填“>”“<”或“＝”)Si—N—Si，原因是________________________________________________________。 【答案】> N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小 12．SeO中Se—O的键角比SeO3的键角______(填“大”或“小”)，原因是______________。 【答案】小 SeO中中心Se原子采取sp3杂化，键角为109°28′，SeO3中中心Se原子采取sp2杂化，键角为120° 建议时间：15分钟 1．关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是_______。 A．C=C键等于C-C键键能的2倍 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键角是描述分子立体结构的重要参数 D．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 【答案】A 【解析】A项，碳碳双键中一个是π键，一个是σ键，碳碳单键是σ键，π键的强度一般小于σ键，所以C=C键小于C-C键键能的2倍，A项错误；B项，影响键长的因素有：参与成键的原子半径、成键原子的周围环境，即与成键原子的半径和成键数目有关，B项正确；C项，键角是描述分子立体结构的重要参数，是描述分子立体结构的重要参数，C项正确；D项，H-O键的键能小于H-F键的键能，则稳定性：HF＞H2O，则F2与H2更容易反应，即O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，D项正确；故选A。 2．已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是_______。 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I 键能E/(kJ•mol-1) 436 157 568 431 298 A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F B．表中最易断裂的共价键是F－F键 C．H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=+25kJ•mol-1 D．431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1 【答案】C 【解析】A项，键能越大越稳定，化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F，故A正确；B项，表中，F-F键能最小，最易断裂的共价键是F－F键，故B正确；C项，焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=436+157-568×2=-543kJ•mol-1，故C错误；D项，由H-F、H-Cl、H-I的键能可知，卤素的非金属性越强，对应氢卤键的键能越大，431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1，故D正确；故选C。 3．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是_______。 A．PCl3为平面三角形 B．SO3与CO32-为平面三角形 C．SO2键角大于120° D．BF3是三角锥形分子 【答案】B 【解析】PCl3分子中，P原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，含有1个孤电子对，分子应为三角锥形，A错误；SO3和CO32-中S和C的价层电子对数均为3，中心原子无孤电子对，微粒结构均为平面三角形，B项正确；SO2的中心原子为硫原子，其价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，有1个孤电子对，孤电子对对两个成键电子对的斥力大，键角小于120°，C错误；BF3的中心原子为B原子，其价层电子对数为3+×(3-3×1)=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误。 4．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是_______。 A．SO2、CO2都是直线形的分子 B．H2O键角为，O3键角为 C．BF3和PCl5都是三角锥形的分子 D．CO32-、SO3都是平面三角形的粒子 【答案】D 【解析】A项，SO2中中心S原子价层电子对数为，为sp2杂化，有1个孤电子对，分子空间构型为V形，CO2是直线形的分子，故A错误；B项，H2O中心O原子价层电子对数为，为sp3杂化，有2个孤电子对，分子空间构型为V形，键角为104.5°；O3中心O原子价层电子对数为，为sp2杂化，有1个孤电子对，分子空间构型为V形，键角小于180°，故B错误；C项，BF3中中心B原子价层电子对数为，为sp2杂化，没有孤电子对，为平面三角形，PCl5中中心P原子价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤电子对，为三角锥形，故C错误；D项，CO32-中中心C原子价层电子对数为，为sp2杂化，没有孤电子对，是平面三角形；SO3中中心S原子价层电子对数为，为sp2杂化，没有孤电子对，为平面三角形，故D正确；故选D。 5．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是_______。 A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力同成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 【答案】A 【解析】CH4中碳原子没有孤电子对，C—H键间的键角为109°28′，NH3中氮原子有1个孤电子对，N—H键间的键角为107°，H2O中氧原子有2个孤电子对，O—H键间的键角为105°，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力。故选A。 6．据李时珍《本草纲目》记载：“柳叶煎之，可疗心腹内血、止痛，治疥疮”，利用现代有机提纯技术，人们从自然界的柳叶中提纯出了一种重要的化学物质水杨酸(结构如图)，并用它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是___________。 A．水杨酸分子中的碳氧键有两种不同的键长 B．水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍 C．水杨酸分子中的C原子一定位于同一个平面上 D．水杨酸分子中的∠CCC比∠COH键角大 【答案】B 【解析】水杨酸分子中的碳氧键有单键和双键两种，键长不同，A项正确；水杨酸分子中苯环上的碳碳键介于单键和双键之间，键能比碳碳单键的两倍小，B项错误；根据水杨酸的结构可知水杨酸分子中的C原子均在同一平面上，C项正确；水杨酸分子中的∠CCC约为120 ℃，∠COH与水分子中∠HOH类似，接近109.5°，D项正确。 7．已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 键能(kJ·mol−1) 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长 19 228 266 共价键 键能(kJ·mol−1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长 154 133 120 109 101 (1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。 A．稳定性： B．氧化性： C．沸点： D．还原性： (2)下列有关推断正确的是___________。 A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键 B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍 C．键长越短，键能一定越大 D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 (3)在表中所给键中，键长最短的是 ，最长的是 ；O-O键的键长 (填“大于”“小于”或“等于”)O=O键的键长。 【答案】(1)ACD (2)A (3)HF HI 大于 【解析】(1)A项，根据题表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确；B项，从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B错误；C项，在常温下，H2O为液态，NH3为气态，则H2O的沸点比H2O高，C正确；D项，非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，氧化性：，还原性：，D正确；故选ACD。(2)A项，由碳碳键的数据可知，同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键，A正确；B项，由O-O键、O=O键的键能知，同种元素形成的双键键能不一定小于单键的2倍，B错误；C项，C-H键的键长大于N-H键的键长，但是N-H键的键能反而较小，C错误；D项，由C-H、N-H键的键能知，CH4的键能较大，而稳定性较弱，D错误；故选A。(3)由表格数据可知，在表中所给H-X键中，键能越大、键长越短，则键长最短的是HF，最长的是HI，O-O键的键能小于O=O键的键能，则O-O键的键长大于O=O键的键长。 8．Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。 (1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。 (2)下列说法中正确的是________(填字母)。 A．氢分子中含有一个π键 B．由①到④，电子在核间出现的概率增大 C．由④到⑤，必须消耗外界的能量 D．氢分子中含有一个极性共价键 Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。 化学键 Si—O H—O O===O Si—Si Si—C 键能/(kJ·mol－1) 452 462.8 497.3 226 X 请回答下列问题： (1)试比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：X________(填“＞”“＜”或“＝”)226 kJ·mol－1。 (2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)。 【答案】Ⅰ.(1)74 pm ①⑤②③④ (2)BC Ⅱ.(1)＞ (2)120 475 kJ 858.7 kJ 【解析】Ⅰ.(1)可以直接从题图中读出有关数据，H—H键的键长为74 pm；体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)氢分子中含有一个σ键，A项错误；核间距逐渐减小时，两个氢原子的原子轨道会相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，B项正确；④已经达到稳定状态，当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，必须消耗外界的能量，C项正确；氢分子中含有一个非极性共价键，D项错误。Ⅱ.(1)Si—Si键的键长比Si—C键的键长长，Si—Si键的键能比Si—C键的键能小。(2)由题图可知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为2 g·mol－1 (1 000 g)×(462.8 kJ·mol－1×2－436 kJ·mol－1－497.3 kJ·mol－1×2 (1))＝120 475 kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为452 kJ·mol－1×4 mol－497.3 kJ·mol－1×1 mol－226 kJ·mol－1×2 mol＝858.7 kJ。 建议时间：8分钟 1．(2025·重庆卷，7，3分)三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是_______。 A．氮氮键键能：N2O＞N2O3 B．熔点：N2O3＞N2O4 C．分子的极性：N2O4＞N2O D．N-N-O的键角：a＞b 【答案】A 【解析】A项，由图中数据可知，氮氮键的键长：N2O＜N2O3，则氮氮键的键能：N2O＞N2O3，A正确；B项，二者均为分子构成的物质，分子间作用力：N2O3＜N2O4，熔点：N2O3＜N2O4，B错误；C项，N2O4为对称的平面结构，极性较弱，而N2O结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：N2O4＜N2O，C错误；D项，N2O3结构为O=N-NO2，中心原子N存在对孤对电子，中心原子N为sp2杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而N2O4中心原子N的孤对电子为，价电子数为3，也是sp2杂化，没有孤对电子的影响，故键角a＜b，D错误；故选A。 2．(2025·北京卷)NH3分子中H-N-H键角小于109°28′，从结构角度解释原因： 。 【答案】(2)CH4中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0；NH3中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1；孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，CH4分子中H-C-H的键角为109°28′，故NH3分子中H-N-H的键角小于109°28′ 【解析】(2)CH4中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0；NH3中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1；孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，CH4分子中H-C-H的键角为109°28′，故NH3分子中H-N-H的键角小于109°28′。 3．(2024·江西卷)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是( ) A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 【答案】B 【解析】A项，SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误；B项，H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确；C项，水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误；D项，原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误；故选B。 4．(2024·重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是( ) A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 【答案】A 【解析】A项，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确；B项，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误；C项，基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；D项，基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误；故选A。 5．(2024·浙江1月卷)H2N-NH2+H+→H2N-NH3+，其中-NH2的N原子杂化方式为 ；比较键角中的-NH2 H2N-NH3+中的-NH3+ (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 【答案】-NH2的价层电子对数，故杂化方式为sp3；-NH2价层电子对数为4，有一对孤电子对，-NH3+价层电子对数，无孤对电子，又因为孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对成键电子的排斥力，故键角中的-NH2＜H2N-NH3+中的-NH3+； 6．(2022·北京卷)由键能数据大小，不能解释下列事实的是_______。 化学键 C—H Si—H C==O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ (kJ·mol－1) 411 318 799 358 452 346 222 A.稳定性：CH4>SiH4 B．键长：C==O<C—O C．熔点：CO2<SiO2 D．硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】键能越大， 键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。 7．(2022·湖南卷)比较键角大小：气态SeO3分子________SeO离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是______________________________________________________________。 【答案】＞ SeO3的空间结构为平面三角形，SeO的空间结构为三角锥形 8．(2022·北京卷)比较SO和H2O分子中的键角大小并给出相应解释： _______________________________________________________________________________。 【答案】SO的键角大于H2O分子的键角，SO中S原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，SO的空间结构为正四面体形，H2O分子中O原子的价层电子对数为4、孤电子对数为2，H2O的空间结构为V形 9 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06共价键参数的比较与应用 建议时间：15分钟 突破一 键参数综合应用 1．下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是_______。 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 2．关于键角，下列说法不正确的是_______。 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角：CO2＞H2O C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 3．下列说法中正确的是_______。 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能 4．下列事实不能用键能的大小来解释的是_______。 A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 5．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是_______。 A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 突破二 键角大小原因解释 6．在分子中，键角∠HCO________(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH，理由是___________________________。 7．AC3与BC3，若电负性：A＞B，则键角：AC3________BC3，原因是___________________。 8．AB3与AC3，若电负性：B＞A＞C，则键角：AB3______AC3，原因是______________________。 9．①NH3的键角______PH3的键角，原因是_________________________________。 ②NF3的键角____NH3的键角，理由是__________________________________________。 10．H3BO3 分子中的O—B—O的键角________(填“大于”“等于”或“小于”) BH中的H—B—H的键角，判断依据是____________________________________________________。 11．高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________(填“>”“<”或“＝”)Si—N—Si，原因是________________________________________________________。 12．SeO中Se—O的键角比SeO3的键角______(填“大”或“小”)，原因是______________。 建议时间：15分钟 1．关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是_______。 A．C=C键等于C-C键键能的2倍 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键角是描述分子立体结构的重要参数 D．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 2．已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是_______。 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I 键能E/(kJ•mol-1) 436 157 568 431 298 A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F B．表中最易断裂的共价键是F－F键 C．H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=+25kJ•mol-1 D．431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1 3．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是_______。 A．PCl3为平面三角形 B．SO3与CO32-为平面三角形 C．SO2键角大于120° D．BF3是三角锥形分子 4．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是_______。 A．SO2、CO2都是直线形的分子 B．H2O键角为，O3键角为 C．BF3和PCl5都是三角锥形的分子 D．CO32-、SO3都是平面三角形的粒子 5．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是_______。 A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力同成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 6．据李时珍《本草纲目》记载：“柳叶煎之，可疗心腹内血、止痛，治疥疮”，利用现代有机提纯技术，人们从自然界的柳叶中提纯出了一种重要的化学物质水杨酸(结构如图)，并用它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是___________。 A．水杨酸分子中的碳氧键有两种不同的键长 B．水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍 C．水杨酸分子中的C原子一定位于同一个平面上 D．水杨酸分子中的∠CCC比∠COH键角大 7．已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 键能(kJ·mol−1) 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长 19 228 266 共价键 键能(kJ·mol−1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长 154 133 120 109 101 (1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。 A．稳定性： B．氧化性： C．沸点： D．还原性： (2)下列有关推断正确的是___________。 A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键 B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍 C．键长越短，键能一定越大 D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 (3)在表中所给键中，键长最短的是 ，最长的是 ；O-O键的键长 (填“大于”“小于”或“等于”)O=O键的键长。 8．Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。 (1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。 (2)下列说法中正确的是________(填字母)。 A．氢分子中含有一个π键 B．由①到④，电子在核间出现的概率增大 C．由④到⑤，必须消耗外界的能量 D．氢分子中含有一个极性共价键 Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。 化学键 Si—O H—O O===O Si—Si Si—C 键能/(kJ·mol－1) 452 462.8 497.3 226 X 请回答下列问题： (1)试比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：X________(填“＞”“＜”或“＝”)226 kJ·mol－1。 (2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)。 建议时间：8分钟 1．(2025·重庆卷，7，3分)三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是_______。 A．氮氮键键能：N2O＞N2O3 B．熔点：N2O3＞N2O4 C．分子的极性：N2O4＞N2O D．N-N-O的键角：a＞b 2．(2025·北京卷)NH3分子中H-N-H键角小于109°28′，从结构角度解释原因： 。 3．(2024·江西卷)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是( ) A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 4．(2024·重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是( ) A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 5．(2024·浙江1月卷)H2N-NH2+H+→H2N-NH3+，其中-NH2的N原子杂化方式为 ；比较键角中的-NH2 H2N-NH3+中的-NH3+ (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 6．(2022·北京卷)由键能数据大小，不能解释下列事实的是_______。 化学键 C—H Si—H C==O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ (kJ·mol－1) 411 318 799 358 452 346 222 A.稳定性：CH4>SiH4 B．键长：C==O<C—O C．熔点：CO2<SiO2 D．硬度：金刚石>晶体硅 7．(2022·湖南卷)比较键角大小：气态SeO3分子________SeO离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是______________________________________________________________。 8．(2022·北京卷)比较SO和H2O分子中的键角大小并给出相应解释： _______________________________________________________________________________。 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $