专题15 化学实验基础 题组3-【区块练】2021-2025年五年高考真题分类汇编化学

西学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 专题15 题 班级： 化学实验基础 组 姓名： 学号： 一、选择题 1.(2025·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通 化学平衡向NO2减少的方向移动 入一定体积的N2,最终气体颜色变浅 以KCO4为指示剂，用AgNO,标准溶液 B 滴定溶液中的C,先出现白色沉淀，后 Ksp(AgCI)<Ks(Ag2CrO4) 出现砖红色沉淀 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量 铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液 C Fe2+具有还原性 无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴 氯水，溶液变红 向盛有2mL饱和Na2O4溶液的试管中滴 D 加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出：加蒸 蛋白质沉淀后活性改变 馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 2.(2025·甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是( 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 向稀Fe2(SO)溶液滴入几滴浓硫酸，观 探究Ht对Fe3+水解的影响 察溶液颜色变化 向AgNO,溶液先滴入几滴NaCI溶液，再 比较AgCI和AgI的Kp大小 滴入几滴Nal溶液，观察沉淀颜色变化 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡 D 验证氯气的氧化性 黄色沉淀 3.(2025·江苏卷)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是( A.蛋白质能水解，可用饱和NH4)SO4溶液提纯蛋白质 B.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C.CCL4难溶于水、比水易溶解L2,可用CCL4萃取碘水中的L2 D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 4.(2025·安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是( 选项 实验操作 实验目的 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的 在铁制镀件表面镀铜 正、负极，平行浸入CuSO4溶液中 B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和S0杂 独家授权侵权必究 西学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.ZxXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 液、NaOH溶液和BaCl2溶液 质离子 向2mL0.1molL1KCr20,溶液中滴加 探究c(H)对如下平衡的影响： C 5滴6molL-1NaOH溶液，再滴加5滴 Cr02-7+H0○ 6molL-1H2S04溶液 2Cr02-4+2H+ D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 5.(2024江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( 选项 实验过程及现象 实验结论 用0.1 mol-L1NaOH溶液分别中和等体 积的0.1molL-1HS04溶液和0.1molL y 酸性：H2SO4>CHCOOH CH,COOH溶液，HSO4消耗的NaOH 溶液多 向2mL0.1molL1Na2S溶液中滴加几 B 氧化性：Br2>S 滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 向2mL浓度均为0.1molL1的CaCl2和 C BaC2混合溶液中滴加少量0.1molL1 溶度积常数：CaCO>BaCO Na2CO,溶液，振荡，产生白色沉淀 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和 D 结合H能力：CH,COO>NO NaNO2溶液pH,CH,COONa溶液pH大 6.(2024浙江1月卷)下列实验装置使用不正确的是( 母 ① ② 温度计 玻璃 搅拌器 内筒 隔热层 杯盖 外壳 ③ A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C.图③装置用于测定中和反应的反应热 D.图④装置用于制备乙酸乙酯 7.(2024浙江1月卷)根据买验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设 计或结论不正确的是() 独家授权侵权必究 西学科网书城回 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 实验目的 方案设计 现象 结论 将NO2通入下列溶 探究Cu和浓HNO 液至饱和： Cu和浓HNO3反应 ①无色变黄色 A 反应后溶液呈绿色 ①浓HNO? 后溶液呈绿色的主 ②蓝色变绿色 的原因 ②Cu(NO)2和 要原因是溶有NO2 HNO3混合溶液 向等物质的量浓度 比较F-与SCN结 的KF和KSCN混 溶液颜色无明显变 结合Fe3+的能力： B 合Fe3+的能力 合溶液中滴加几滴 化 F >SCN FeCl溶液，振荡 分别测定等物质的 比较HF与H2SO3 量浓度的NH4F与 C 前者pH小 酸性：HF>H2SO3 的酸性 (NH)2SO3溶液的 pH 等体积、等物质的 0 探究温度对反应速 量浓度的Na2SzO3 温度高的溶液中先 温度升高，该反应 率的影响 与H2SO4溶液在不 出现浑浊 速率加快 同温度下反应 8.(2024河北卷)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气 处理装置任选)( 选项气体 试剂 A S02 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2十浓盐酸 C NH 固体NHCI+熟石灰 6 CO 石灰石十稀盐酸 9.(2023·湖北卷)实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142 ℃)，实验中利用环己烷水的共沸体系（沸点9℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物 是环己烷（沸点81℃），其反应原理： 人入 人入 OH OH 3 独家授权侵权必究 西学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.ZxXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 环己烷 反应 冷凝水 混合液 沸石 下列说法错误的是( A.以共沸体系带水促使反应正向进行 B.反应时水浴温度需严格控制在69℃ C.接收瓶中会出现分层现象 D.根据带出水的体积可估算反应进度 10.(2023·浙江卷1月)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的 是( 实验方案 现象 结论 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 往Fez(SO4)3溶液中滴加 溶液先变成血红色后无明 B KSCN溶液，再加入少量 Fe3+与SCN一的反应不可逆 显变化 K2S04固体 将食品脱氧剂样品中的还 食品脱氧剂样品中没有十3 C 原铁粉溶于盐酸，滴加 溶液呈浅绿色 价铁 KSCN溶液 续表 实验方案 现象 结论 向沸水中逐滴加5~6滴饱 溶液先变成红褐色再析出 Fe3+先水解得Fe(OHD3再聚 和FeCl,溶液，持续煮沸 沉淀 集成Fe(OH3沉淀 11.(2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。 下列操作符合规范的是( 盐酸 ⊙ A碱式滴定管排 B溶液加热 C.试剂存放 D溶液滴加 气泡 12.(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeC1和Na2SO3溶液浓度均为 0.1moL-)。 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FeCL3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴NaSO,溶液，变红褐色； ② 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色： 独家授权侵权必究 学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.ZxXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 将上述混合液分成两份，一份滴加K[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成： 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是( A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明F3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明F3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 13.(2022·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀 锌铁片放入酸化的3%NaC1溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀 的是() A.加入AgNO3溶液产生沉淀 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C.加入KSCN溶液无红色出现 D.加入K[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成 14.(2021·湖南卷)（双选）1丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取 分液制得1溴丁烷粗产品，装置如图所示： 电热套 已知：CH3(CH2)OH+NaBr+HSO4- -CH3(CH2)Br+NaHSO+H2O 下列说法正确的是() A装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C,用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D.经装置I得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品 15.(2021·浙江卷)下列说法正确的是() A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FSO,和(NH4)2SOa的溶液浓缩至干 D将热的KNO,饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 二、非选择题 16.(2021·全国卷川)胆矾(CSO45H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧 得到的CūO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 回答下列问题： ()制备胆矾时，用到的实验仪器除量简、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪 独家授权侵权必究 学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 器有 (填字母)。 A.烧杯 B.容量瓶 C蒸发皿 D.移液管 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是 (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量HO2,冷却后用NHHO调pH为 3.5~4,再煮沸10min,冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 、 乙醇洗涤、 得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5~4的目的是 煮沸l0min的作用是 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1,加入胆矾后总质量为m2,将坩埚加热至胆 矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 (写表达式)。 (⑤)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 (填序号)。 ①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量胆矾迸溅出来 6 独家授权侵权必究 题组三 1.解析　恒压条件下通入N2，容器容积增大，NO2和N2O4的浓度减小，对于反应2NO2(g)N2O4(g)来说，相当于减压，平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变浅，是因为平衡移动只能减弱外界条件的影响，不能消除，A错误；用AgNO3溶液滴定Cl－的过程中，K2CrO4作为指示剂，c(CrO)≪c(Cl－)，必然是AgCl先沉淀，且AgCl和Ag2CrO4的类型不同，无法根据沉淀的先后顺序判断Ksp的大小关系，B错误；过量铁粉还原Fe3＋，溶液中铁元素以Fe2＋形式存在，滴加KSCN溶液无明显变化，说明不存在Fe3＋，滴加氯水后，出现红色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，故Fe2＋具有还原性，C正确；该过程为蛋白质的盐析，未改变蛋白质的活性，D错误。 答案　C 2.解析　若该酸为一元酸，0.01 mol/L某酸溶液的pH＝2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01 mol/L时也可能达到pH＝2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；向稀Fe2(SO4)3溶液中加浓硫酸，虽H＋浓度增大抑制Fe3＋水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证H＋的影响，B错误；AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag＋会直接与I－生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误；Cl2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证明Cl2将S2－氧化为S，验证了Cl2的氧化性，D正确。 答案　D 3.解析　蛋白质在饱和(NH4)2SO4溶液中会发生盐析，故可用饱和(NH4)2SO4溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，故可用CCl4萃取碘水中的I2，C正确；不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。 答案　C 4.解析　铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误；粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量Ba2＋，B错误；通过加NaOH降低H＋浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H＋浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确；乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误。 答案　C 5.解析　H2SO4为二元酸，CH3COOH为一元酸，等物质的量的H2SO4和CH3COOH，H2SO4消耗NaOH多，与二者的酸性强弱无关，A错误；Na2S溶液与溴水发生反应：Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Br2 >S，B正确；CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，向CaCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，无法判断生成的白色沉淀是何种物质，故无法比较CaCO3、BaCO3的溶度积常数的大小，C错误；CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，所以不能根据溶液pH大小判断CH3COO－和NO结合H＋能力的强弱，D错误。 答案　B 6.解析　二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，图①装置中缺少加热装置，A项错误。 答案　A 7.解析　Cu和浓HNO3反应后得到Cu(NO3)2和HNO3的混合溶液，通过比较①和②的实验现象可知，溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，A项正确；Fe3＋遇SCN－溶液变成红色，但实验现象中溶液颜色无明显变化，说明Fe3＋没有与SCN－结合而与F－结合，则结合Fe3＋的能力：F－>SCN－，B项正确；同浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液中NH浓度不等，无法形成对比实验，不能进行比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，C项错误；实验中只有温度一个变量，能探究温度对反应速率的影响，且温度高的溶液中先出现浑浊，说明温度升高，反应速率加快，D项正确。 答案　C 8.解析　利用固体NH4Cl和熟石灰混合加热制取氨气，反应物均为固体，若利用题给图示装置进行实验，反应生成的水会冷凝回流至圆底烧瓶内，使烧瓶炸裂，该实验通常在试管中进行，实验时需使试管口稍向下倾斜，防止生成的水回流使试管受热不均匀而炸裂，C符合题意。 答案　C 9.解析　由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；反应产物的沸点为142 ℃，环己烷的沸点是81 ℃，环己烷­水的共沸体系的沸点为69 ℃，温度可以控制在69 ℃～81 ℃之间，不需要严格控制在69 ℃，B错误；接收瓶中接收的是环己烷­水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；根据投料量，可估算生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确。 答案　B 10.解析　FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A错误；溶液变成血红色的原因，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，与SO和K＋无关，B错误；铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。 答案　D 11.解析　碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范。 答案　A 12.解析　铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，A正确；B.在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，B正确；C.实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，C正确；D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，D错误。 答案　D 13.分析　镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 解析　氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2＋的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 答案　D 14.解析　浓硫酸和NaBr会产生HBr,1­丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B错误；用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D正确。 答案　AD 15.解析　因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误。 答案　B 16.解析　(1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意。(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)。(3) 硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液pH为3.5～4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸10 min，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤。(4) 称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。则水的质量是(m2－m3)g，所以胆矾(CuSO4·nH2O)中n值的表达式为∶＝n∶1，解得n＝。(5)①胆矾未充分干燥，导致所测m2偏大，根据n＝可知，最终会导致结晶水数目测定值偏高，符合题意；②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据n＝可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n＝可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意。 答案　(1)AC　(2)CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)　(3)过滤　干燥　除尽铁，抑制硫酸铜水解　破坏氢氧化铁胶体，易于过滤　(4)　 (5)①③ 学科网（北京）股份有限公司 $