专题11 电解质溶液 题组2-【区块练】2021-2025年五年高考真题分类汇编化学

色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 5.2xXk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 专题11 题班级： 电解质溶液 组 姓名： 二 学号： 选择题 1.(2025·安微卷)H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中 加入稀盐酸，平衡时溶液中lga\vs4\alco1(c(M2+)/(mol·L-1)与pH的关系如图所示。 0Aa(1.6,-0.4) -1F b(6.8,-3.0) -3 2 345 6 78 PH 己知25℃时，Ku(H2A)=10-1.6,K2H2A)=10-6.8,lg2=0.3。下列说法正确的是() A25℃时，MA的溶度积常数Ksp(MA)=10-6.3 B.pH=1.6时，溶液中cM2+)>c(C1)>c(HA)>c(A2-) C.pH=4.5时，溶液中cHA-)>cH2A)>c(A2-) D.pH=6.8时，溶液中cH+)+2c(HA-)+cH2A)=c(OH-)+c(CI) 2.(2025·云南卷)甲醛法测定NH+4的反应原理为4NH+4+6HCHO(CH2)6N,H++3H +十6H2O。取含NH4C1的废水浓缩至原体积的110后.移取20.00mL,加入足量甲醛反应后， 用0.01000molL-1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH 关系如图2比如：[(CH2)6N4H+]=c[(CH2)6N4H+]c[(CH2)6N4H+]+c[(CH2)6N4]。下列说 法正确的是() ·独家授权侵权必究 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 12 10 8 b 6 2 0+ 051015202530 V(NaOH)/mL 图1 1.0h 6.00,0.88) 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 024681012 PH 图2 A.废水中NH+4的含量为20.00mgL-1 B.c点：c[(CH2)6N4H+]+cH+)=c(OH-) C.a:c[(CH2)6N4H+]-CH+)>C(OH >c[(CH2)6N4] D.(CH2)N4H+(CH2)6N4+H+的平衡常数K≈7.3×10-6 3.(2024江苏卷)室温下.通过下列实验探究SO2的性质。已知KaH2SO3)=1.3×10-2, Ka2H2SO3)=6.2×10-8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1molL-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1molL-1酸性KMmO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是() A.实验1所得溶液中：cHSO-3)+c(SO2-3)>c(H+) B.实验2所得溶液中：c(SO2-3)>c(HSO-3) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 D.实验3所得溶液中：c(SO2-4)>cMn2+) 4.(2024浙江1月卷)常温下，将等体积、浓度均为0.40molL-1BaCL溶液与新制H2SO3 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。 己知：H2SO3K1=1.4×10-2,K2=6.0×10-8 K'spBaSO3)=5.0×10-10.Ksp(BaSC04)=1.1×10-10 下列说法不正确的是() A.H2SO3溶液中存在cH+)>cHSO-3)>c(SO2-3)>c(OH-) B.将0.40molL-1H2SO3溶液稀释到0.20molL-1,c(SO2-3)几乎不变 C.BaC2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO, 独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.2XXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 D.存在反应Ba2++H2SO3十HO2一BaSO4↓十2H++HO是出现白色沉淀的主要原因 5.(2024新课标卷)常温下CH2C1COOH和CHC2COOH的两种溶液中，分布系数6与pH 的变化关系如图所示。比如：CH2CICOO-)=c(CH2C1C00一)c(CH2C1C00D+c (CH2C1C00-) 1.0 0.9 0.8 Kb(2.08,0.852 M 0.7 r-3 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 c2.C8,015) 0.1 0.0 0.00.40.81.21.62.02.42.8323.64.04.44.85.25.66.0 PH 下列叙述正确的是( A.曲线M表示d(CHCl2COO-)~pH的变化关系 B.若酸的初始浓度为0.10molL-1,则a点对应的溶液中有cH+)=c(CHC2COO-)+c (OH-) C.CH2CICOOH的电离常数K=10-1.3 D.pH=2.08时，电离度a(CH2C1C00H电离度a(CHC12C00H=0.150.85 6.(2024全国甲卷)将0.10 mmol Ag2Cr4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10molL-1 的NaCI溶液。lg[cM/molL-1】M代表Ag+、CI-或CrO2-4)随加入NaCl溶液体积()的变 化关系如图所示。 0.00 1.0.-1.60)(2.0,-1.48)(2.4,y2)a 8- (2.4,-1.93) (1.0.-4.57) -5.00 8 (1.0,-5.18) (2.4,y) -10.00 0.5 1.01.52.02.53.03.5 V(NaCl)/mL 下列叙述正确的是() A交点a处：cNa+)=2c(Cl) B.Ksp (AgC1)Ksp(Ag2Cr04)=10-2.21 C./≤2.0mL时CrOlolal(2-C-不变 DM=-7.82,y2=-lg34 7.(2023全国甲卷)下图为Fe(OD3、AI(OH)3和Cu(OD2在水中达沉淀溶解平衡时的 pM-pH关系图pM=-Ig\a\vs4\al\co1(c(M)/(mol·L-1);c(M0≤10-5molL-1可认为 M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是() 独家授权侵权必究 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 Fe3+ Cu2+ 4 3 2 4 -- --- 3 4 6 pH A.由a点可求得Kp[Fe(OH)3]=l0-8.5 B.pH=4时A1(OH3的溶解度为10-103moL-1 C浓度均为0.0 1 mol L-1的A13+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D.A13+、Cu2+混合溶液中crc)(avs4\al\co1(Cu2+)=0.2molL-1时二者不会同时 沉淀 8.(2023·山东卷)（双选）在含Hg(S)的溶液中，一定cI-)范围内，存在平衡关系：Hg2 (s)HgI2(aq):HgI2(aq)Hg2++2I-;HgI2(aq)G HgI++I-;HgI2(aq)+I-G HgI-3; Hg2(aq+2I-HgI2-4,平衡常数依次为K、K1、K2、K3、K4。己知lg c(Hg2+)、lgc HgI+),lgcg3)、lg c(Hg2一4)随gcI-)的变化关系如图所示.下列说法错误的是() M(a,b) 104 Ig cT) 0 A.线L表示1g c(HgI2一4)的变化情况 B.随cI-)增大，c[Hgl2(aq]先增大后减小 C.a=lg K1K2 D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2：1 9.(2022湖南卷)室温时，用0.100molL-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的 CI一、Br一和I一混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与AgNO)的关系曲线如图所示（忽 略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10一5olL-1时，认为该离子沉淀完 全。Kp(AgC)=1.8×10-10.Kp(AgBr)=5.4×10-13,Kp(AgD=8.5×10-1)。 b (3v)I a 0 4.50 V(AgNO3)/mL 下列说法正确的是() A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中I-的浓度为0.100molL1 C.当Br~沉淀完全时，已经有部分CI一沉淀 独家授权侵权必究 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.ZxXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 D.b点：cCI-)>cBr)>cI)>c(Ag+) 10.(2021·湖南卷)常温下，用0.1000molL-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 molL-1三种一元弱酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的 是() PH NaZ NaY NaX V(盐酸)/mL A.该NaX溶液中： c(Na+)cX)c(OH)-cH+) B.三种一元弱酸的电离常数： KHX)KHY)KHZ) C.当pH=7时，三种溶液中：cX)=cY-)=c(Z-) D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：cX-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c (OH-) 11.(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC1表示）。 己知GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是() A.0.001mol/L GHCI水溶液的pH=3 B.0.O01mol/LGHC1水溶液加水稀释，pH升高 C.GHC1在水中的电离方程式为：GHCG+HCl D.GHCI水溶液中：c(OH-)+c(CI-)=c(GH+)+c(G) ·独家授权侵权必究 题组二 1.解析　MA存在沉淀溶解平衡：MA(s)M2＋(aq)＋A2－(aq)，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，发生反应A2－＋H＋===HA－，继续加盐酸发生反应HA－＋H＋H2A，由Ka1(H2A)＝10－1.6可知，当c(H2A)＝c(HA－)时，pH＝1.6，Ka2(H2A)＝10－6.8，则c(A2－)＝c(HA－)时，pH＝6.8，Ka1×Ka2＝＝10－8.4，当c(A2－)＝c(H2A)时，pH＝4.2，则可将图像转化为进行分析。溶液中存在物料守恒：c(M2＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，当pH＝6.8时，c(HA－)＝c(A2－)，c(H2A)很低，可忽略不计，则c(M2＋)＝2c(A2－)＝10－3，Ksp(MA)＝c(M2＋)×c(A2－)＝10－3××10－3＝×10－6，p＝－6－lg 2＝－6.3，则Ksp(MA)＝10－6.3，A正确；根据物料守恒：c(M2＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，c(M2＋)＞c(HA－)，由图像可知，pH＝1.6时，c(HA－)＞c(A2－)成立，由电荷守恒：c(H＋)＋2c(M2＋)＝c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，结合物料守恒，约掉c(HA－)得到c(H2A)＋c(H＋)＋c(M2＋)＝c(Cl－)＋c(A2－)＋c(OH－)，由图像可知，c(H2A)＞c(A2－)且c(H＋)＞c(OH－)，则c(M2＋)＜c(Cl－)，故离子浓度顺序：c(Cl－)>c(M2＋)>c(HA－)>c(A2－)，B错误；由图像可知，pH＝4.5时，溶液中c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，C错误；pH＝6.8时，c(HA－)＝c(A2－)，根据电荷守恒关系：c(H＋)＋2c(M2＋)＝c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，将物料守恒代入，约掉c(M2＋)得到c(H＋)＋2＝c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，化简得到c(H＋)＋2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Cl－)＋c(OH－)，D错误。 答案　A 2.解析　由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00 mL时到达滴定终点，由关系式4NH～～4OH－可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00 mL溶液中c(NH)＝c(OH－)＝0.010 00 mol·L－1，则原废水中c(NH)＝0.010 00 mol·L－1×＝0.001 000 mol·L－1，因此，废水中NH的含量为0.001 000 mol×180 00 mg·mol－1·L－1＝18.00 mg·L－1，A错误；由电荷守恒可知：c(H＋)＋c(Na＋)＋c[(CH2)6N4H＋]＝c(OH－)＋c(Cl－)，b点时，达到滴定终点，c(Na＋)＝c(Cl－)，c点时，所加NaOH过量，则有c(Na＋)＞c(Cl－)，由电荷守恒得c[(CH2)6N4H＋]＋c(H＋)＜c(OH－)，B错误；由(CH2)6N4H＋(CH2)6N4＋H＋和图1可知，滴定过程中，NaOH先和H＋反应，再和(CH2)6N4H＋反应，V(NaOH)＝20 mL时到达滴定终点，a点为半滴定点，故a点c[(CH2)6N4H＋]＜c(H＋)，图2中，(CH2)6N4H＋在强酸性中存在，(CH2)6N4在强碱性中存在，即虚线为(CH2)6N4H＋，实线为(CH2)6N4，(CH2)6N4H＋(CH2)6N4＋H＋的平衡常数K＝＝×10－6≈7.3×10－6，a点pH＝3，c[(CH2)6N4H＋]和c(H＋)近似相等，可知c(OH－)＝≈10－11，c[(CH2)6N4]＝≈K＝7.3×10－6，即a点c(H＋)＞c[(CH2)6N4H＋]＞c[(CH2)6N4]＞c(OH－)，C错误，D正确。 答案　D 3.解析　实验1所得溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)＞c(HSO)＋c(SO)，A错误；实验2所得溶液pH＝4，即c(H＋)＝10－4 mol·L－1，代入H2SO3的二级电离常数计算式Ka2(H2SO3)＝＝6.2×10－8，得：＝＝6.2×10－4＜1，故c(SO)＜c(HSO)，B错误；NaHSO3受热易分解，且易被空气中的O2氧化，故经过蒸干、灼烧无法得到NaHSO3固体，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中发生反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，生成的SO多于Mn2＋，故实验3所得溶液中：c(SO)＞c(Mn2＋)，D正确。 答案　D 4.解析　亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，且以第一步电离为主，则溶液中c(H＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)，A项正确；H2SO3的第二步电离很微弱，可近似认为溶液中c(H＋)≈c(HSO)，则Ka2＝≈c(SO)，温度不变，平衡常数不变，故稀释时亚硫酸根离子浓度几乎不变，B项正确；两溶液等体积混合后，溶液中c(Ba2＋)＝0.20 mol·L－1，根据B项分析知，溶液中c(SO)≈6.0×10－8 mol·L－1，则c(Ba2＋)·c(SO)≈1.2×10－8(mol·L－1)2＞Ksp(BaSO3)，故BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊含有BaSO3，C项错误；结合上述分析知，溶液中大量存在的微粒是Ba2＋、H2SO3，加入H2O2溶液后，三者发生氧化还原反应生成BaSO4，D项正确。 答案　C 5.解析　Cl为弱吸电子基，则CH2ClCOOH的酸性弱于CHCl2COOH，故Ka(CH2ClCOOH)<Ka(CHCl2COOH)。调pH时，CHCl2COOH溶液中CHCl2COOH分布系数减小的趋势快，CHCl2COO－分布系数增大的趋势快，CH2ClCOOH溶液中CH2ClCOOH分布系数减小的趋势缓慢，CH2ClCOO－分布系数增大的趋势缓慢，故曲线M表示δ(CH2ClCOO－)～pH的变化关系，A错误；根据Ka(CHCl2COOH)＝，初始c0(CHCl2COOH)＝0.1 mol·L－1，若溶液中溶质只有CHCl2COOH，则c(CHCl2COO－)＝c(H＋)≈＝10－1.15 mol·L－1，但a点对应的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H＋)>c(CHCl2COO－)＋c(OH－)，B错误；Ka(CH2ClCOOH)＝，当c(CH2ClCOOH)＝c(CH2ClCOO－)时，Ka(CH2ClCOOH)＝c(H＋)≈10－2.8，同理，Ka(CHCl2COOH)＝10－1.3，C错误；电离度α＝，n始＝n电离＋n未电离，则α(CH2ClCOOH)＝δ(CH2ClCOO－)，α＝(CHCl2COOH)＝δ(CHCl2COO－)，pH＝2.08时，δ(CH2ClCOO－)＝0.15，δ(CHCl2COO－)＝0.85，D正确。 答案　D 6.解析　滴加过程中发生沉淀转化反应：Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrO，溶液中存在Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，即lg[Ksp(AgCl)]＝lg[c(Ag＋)]＋lg[c(Cl－)]。则表示lg[c(Ag＋)]、lg[c(Cl－)]的两条曲线纵坐标之和为定值。随着Cl－不断滴入溶液中，其浓度不断升高，则中间的点虚线对应lg[c(Cl－)]，最下方的虚线对应lg[c(Ag＋)]，根据V(NaCl)＝1.0 mL时的数据可得lg[Ksp(AgCl)]＝－4.57＋(－5.18)＝－9.75，即Ksp(AgCl)＝10－9.75。最上方的实线对应lg[c(CrO)]。Ag2CrO4转化为AgCl需消耗2.0 mL NaCl溶液，结合题图知，交点a处c(Na＋)≈ mol·L－1，c(Cl－)≈ mol·L－1，因此c(Na＋)≠2c(Cl－)，A错误；V(NaCl)＝1.0 mL时，溶液中存在Ag2CrO4沉淀，因此溶液中满足Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，即lg[Ksp(Ag2CrO4)]＝2lg[c(Ag＋)]＋lg[c(CrO)]＝2×(－5.18)＋(－1.60)＝－11.96，Ksp(Ag2CrO4)＝10－11.96，则＝＝102.21，B错误；在滴加NaCl溶液的最初阶段，滴入的Cl－的量极少，尚不足以生成AgCl沉淀，滴入的Cl－全部以离子形式存在，其浓度随着NaCl溶液的滴入而增大，由于Cl－未与Ag＋发生作用，此时溶液仍为Ag2CrO4的饱和溶液，其中c(CrO)＝，为定值，因此在此阶段，随着NaCl溶液的滴入而减小，当Ag2CrO4转化为AgCl后，结合沉淀转化反应为可逆反应知，当V(NaCl)≤2.0 mL时，体系中仍存在Ag2CrO4沉淀，溶液中满足Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)、Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，两式相除得＝，其中c(Ag＋)在滴加NaCl溶液的过程中会随着c(Cl－)的增加而减少，因此会随着NaCl溶液的滴加而增大，C错误；V(NaCl)＝2.4 mL时，体系中有AgCl沉淀，溶液中满足lg[Ksp(AgCl)]＝lg[c(Ag＋)]＋lg[c(Cl－)]，代入数据－9.75＝y1＋(－1.93)，得y1＝－7.82，假设此时溶液中仍存在Ag2CrO4，则lg[Ksp(Ag2CrO4)]＝2lg[c(Ag＋)]＋lg[c(CrO)]，代入数据－11.96＝2×(－7.82)＋lg[c(CrO)]，得lg[c(CrO)]＝3.68，即c(CrO)＝103.68 mol·L－1，远超过Ag2CrO4全部溶解所得CrO的浓度，因此此时溶液中不存在Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4已全部溶解，故c(CrO)＝＝ mol·L－1，lg[c(CrO)]＝lg ＝－lg 34，D正确。 答案　D 7.解析　由点a(2,2.5)可知，此时pH＝2，pOH＝12，则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×10－12×3＝10－38.5，A错误；由点(5,6)可知，此时pH＝5，pOH＝9，则Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)＝10－6×10－9×3＝10－33，pH＝4时Al(OH)3的溶解度为＝10－3 mol·L－1，B错误；由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3＋和Fe3＋，C正确；由图可知，Al3＋沉淀完全时，pH约为4.7，Cu2＋刚要开始沉淀，此时c＝0.1 mol·L－1，若c＝0.2 mol·L－1＞0.1 mol·L－1，则Al3＋、Cu2＋会同时沉淀，D错误。 答案　C 8.解析　HgI2溶液中各反应达到平衡后，增大c(I－)，平衡HgI2(aq)HgI＋＋I－、HgI2(aq)Hg2＋＋2I－逆向移动，c(HgI＋)、c(Hg2＋)减小，且开始时c(HgI＋)<c(Hg2＋)；平衡HgI2(aq)＋I－HgI、HgI2(aq)＋2I－HgI正向移动，c(HgI)、c(HgI)增大，且开始时c(HgI)>c(HgI)。 曲线L表示lg c(HgI)的变化情况，A正确；增大c(I－)，HgI2(aq)Hg2＋＋2I－、HgI2(aq)HgI＋＋I－平衡逆向移动，c[HgI2(aq)]增大，从而使HgI2(s)HgI2(aq)平衡逆向移动，该溶液为HgI2的饱和溶液，则c[HgI2(aq)]不变，B错误；已知HgI2(aq)Hg2＋＋2I－、HgI2(aq)HgI＋＋I－的平衡常数分别为K1、K2，由第二个反应－第一个反应，可得Hg2＋＋I－HgI＋，K＝＝，M点c(HgI＋)＝c(Hg2＋)，则c(I－)＝，a＝lg c(I－)＝lg，C正确；加入I－使各平衡移动，故溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比不始终为2∶1，D错误。 答案　BD 9.解析　向含浓度相等的 Cl－、 Br－和I－混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－，根据滴定图示，当滴入4.50 mL硝酸银溶液时，Cl－恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50×10－3 L×0.100 mol·L－1＝4.5×10－4 mol，所以Cl－、 Br－和I－均为1.5×10－4 mol。I－先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，A错误；原溶液中I－的物质的量为1.5×10－4 mol，则I－的浓度为＝0.0100 mol·L－1，B错误；当Br－沉淀完全时(Br－浓度为1.0×10－5 mol/L)，溶液中的c(Ag＋)＝＝＝5.4×10－8 mol/L，若Cl－已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl－)＝＝＝3.3×10－3 mol/L，原溶液中的c(Cl－)＝c(I－)＝0.0100 mol·L－1，则已经有部分Cl－沉淀，C正确；b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag＋浓度最大，则b点各离子浓度为：c(Ag＋)>c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)，D错误。 答案　C 10.解析　NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。 答案　C 11.解析　GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001 mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。 答案　B 学科网（北京）股份有限公司 $