专题11 电解质溶液 题组1-【区块练】2021-2025年五年高考真题分类汇编化学

选择题 1.(2025·河北卷)已知Cu2＋和L3－结合形成两种配离子－和4－。常温下，0.100 mol·L－1的H3L和0.002 mol·L－1的CuSO4混合溶液中，HL2－和L3－的浓度对数lg c(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)例如δCu2＋＝与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是(　　) A.Cu2＋＋L3－[CuL]－，K＝109.4 B.HL2－H＋＋L3－，K＝10－11.6 C.图中a点对应的pH＝4.2 D.当pH＝6.4时，体系中c(HL2－)>c(4－)>c(－)>c(L3－) 2.(2025·黑吉辽内蒙古卷)室温下，将0.1 mol AgCl置于0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX­pH曲线如图，Ag＋＋NH3＋和Ag＋＋2NH3＋的平衡常数分别为K1和K2；NH的水解常数Kh(NH)＝10－9.25。下列说法错误的是(　　) A.Ⅲ为＋的变化曲线 B.D点：c(NH)－c(OH－)>0.1－c(H＋) C.K1＝103.24 D.C点：c(NH3)＝10－3.52 mol·L－1 3.(2025·河南卷)乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为Y)可结合H＋转化为＋(简写为HY＋)2＋(简写为H2Y2＋)。Ag＋与Y可形成[AgY]＋和＋两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag＋和Y的初始浓度分别为1.00×10－3 mol·L－1和1.15×10－2 mol·L－1。－lg与－lg的变化关系如图1所示(其中M代表Ag＋、[AgY]＋或＋)，分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY＋或H2Y2＋)。比如δ(H2Y2＋)＝ 。 下列说法错误的是(　　) A.曲线Ⅰ对应的离子是＋ B.δ(HY＋)最大时对应的pH＝8.39 C.反应Ag＋＋Y[AgY]＋的平衡常数K1＝104.70 D.－lg＝3.00时，c(HY＋)>c(H2Y2＋)>c(Y) 4.(2024·吉林卷)25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25 ℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。 下列说法错误的是(　　) A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B.反应Ag2CrO4＋H＋2Ag＋＋HCrO的平衡常数K＝10－5.2 C.滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0mol·L－1 D.滴定Br－达终点时，溶液中＝10－0.5 5.(2024·河北卷)在水溶液中，CN－可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN－形成配离子达平衡时，lg与－lg c(CN－)的关系如图。 下列说法正确的是(　　) A.99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN－的平衡浓度X>Y B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时> C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量Y<Z D.若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 6.(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。 已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法错误的是(　　) A.Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) B.0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－) C.向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)< 10－8 mol·L－1 D.向c(Cd2＋) ＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2＋) 7.(2024·湖北卷)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0 (Pb2＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，pKa1(H2CO3)＝6.4、pKa2(H2CO3)＝10.3，pKsp(PbCO3)＝12.1。下列说法错误的是(　　) A.pH＝6.5时，溶液中c(CO)<c(Pb2＋) B.δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)时，c(Pb2＋)<1.0×10－5 mol·L－1 C.pH＝7时，2c(Pb2＋)＋c[Pb(OH)＋]<2c(CO)＋c(HCO)＋c(ClO) D.pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解 8.(2023·新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3＋和＋＋NH3＋。lg 与lg的关系如下图所示(其中M代表Ag＋、Cl－、＋或＋)。 下列说法错误的是(　　) A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 B.AgCl的溶度积常数Ksp＝c·c＝10－9.75 C.反应＋＋NH3＋的平衡常数K的值为103.81 D.c＝0.01 mol·L－1时，溶液中c>c>c 9.(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B.b点时，c(Cl－)＝c(CrO)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4) C.Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrO的平衡常数K＝107.9 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 10.(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4 11.(2022·浙江卷)25 ℃时，苯酚的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(　　) A.相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c>c(CH3COO－) B.将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C.25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c＝c D.25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 12.(2022·浙江卷)关于反应Cl2(g)＋H2O(l),\s\up6(),\s\do4())HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是(　　) A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小 B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C.取氯水稀释，c/c(HClO)增大 D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 13.(2022·浙江卷)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是(　　) A.恰好中和时，溶液呈碱性 B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O C.滴定过程中，c＝c＋c D.pH＝7时，c>c>c>c 14.(2021·全国卷Ⅱ)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg [c(SO)]、－lg [c(CO)]与－lg [c(Ba2＋)]的关系如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10 C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D.c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中＝10y2－y1 15.(2021·全国卷Ⅰ)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)－c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是(　　) A.溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1 B.MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8 C.溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4 16.(2021·浙江卷)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　) A.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 B.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 C.25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得pH＝b，b－a<1，则HR是弱酸 D.25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11　电解质溶液 题组一 1.解析　HL2－和L3－之间存在HL2－H＋＋L3－转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以HL2－为主，则c(HL2－)>c(L3－)，lg c(HL2－)>lg c(L3－)，则曲线Ⅰ代表lg c(HL2－)，曲线Ⅱ代表lg c(L3－)，随着pH增大，HL2－H＋＋L3－正向移动，c(L3－)增大，Cu2＋和L3－结合形成配离子的反应依次为Cu2＋＋L3－－　K1、L3－＋－4－　K2，因此随pH增大，δCu2＋持续减小，为曲线Ⅲ，δ－，先增大后减小，为曲线Ⅳ，δ4－一直增大，为曲线Ⅴ，据此回答。曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点代表δCu2＋＝δ－，即c(Cu2＋)＝c(－)，由图可知，此时lg c(L3－)＝－9.4，带入平衡表达式得K1＝＝＝109.4，A正确；曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点代表lg c(L3－)＝lg c(HL2－)，即c(L3－)＝c(HL2－)，此时pH＝11.6，带入平衡常数表达式得K＝＝10－11.6，B正确；曲线Ⅳ和曲线Ⅴ得交点代表，δ－＝δ4－，即c(4－)＝c(－)，此时lg c(L3－)＝－7.2，可得L3－＋－4－的平衡常数K2＝＝＝107.2，a点时，δCu2＋＝δ4－，带入K1×K2＝×＝＝109.4×107.2＝1016.6，解得c(L3－)＝10－8.3 mol/L，且a点对应c(HL2－)＝0.1 mol/L，带入HL2－H＋＋L3－的平衡常数K＝＝10－11.6，计算得c(H＋)＝10－4.3 mol/L，故pH＝4.3，C错误；当pH＝6.4时，c(HL2－)最大，接近10－1 mol/L，结合B项中平衡常数可计算得c(L3－)≈10－6.2 mol/L，δ4－＝0.90，δ－＝0.09结合Cu 元素守恒知，c(4－)＝0.90×0.002 mol/L＝1.8×10－3mol/L，c(－)＝0.09×0.002 mol/L＝1.8×10－4mol/L，因此体系中c(HL2－)>c(4－)>c(－)>c(L3－)，D正确。 答案　C 2.解析　pH越小，酸性越强，Ag＋浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表＋，Ⅱ代表＋，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag＋，据此解答。根据以上分析可知，Ⅲ为＋的变化曲线，A正确；溶液中存在电荷守恒，D点时溶液显碱性，则c(NH)－c(OH－)＜0.1－c(H＋)，B错误；根据图像可知，D点时＋和Ag＋浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据Ag＋＋NH3＋可知K1＝103.24，C正确；C点时＋和Ag＋浓度相等，B点时＋和＋浓度相等，所以反应＋＋NH3＋的平衡常数为103.8，因此K2＝103.24×103.8＝107.04，C点时＋和Ag＋浓度相等，所以c(NH3)＝＝10－3.52mol·L－1，D正确。 答案　B 3.解析　Ag＋与Y可形成[AgY]＋和＋两种配离子，发生的反应为Ag＋＋Y[AgY]＋、[AgY]＋＋Y[AgY2]＋，故随着Y浓度的变大，Ag＋浓度变小，[AgY]＋先增大后减小，[AgY2]＋增大，则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示[AgY2]＋浓度，Ⅱ表示[AgY]＋浓度，Ⅲ表示Ag＋浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，H2Y2＋浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示H2Y2＋浓度，曲线Ⅴ表示HY＋浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。由分析可知，曲线Ⅰ表示[AgY2]＋，A正确；由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：Y＋H2OHY＋＋OH－，Kb1＝，当c(HY＋)＝c(Y)时，c(H＋)＝10－9.93，c(OH－)＝10－4.07，则Kb1＝10－4.07，同理Kb2＝10－7.15，Kb1×Kb2＝×＝＝10－11.22，由图像可知，当δ(H2Y2＋)＝δ(Y)时，δ(HY＋)最大，则c(OH－)＝10－5.61，pH＝8.39，B正确；反应Ag＋＋Y[AgY]＋的平衡常数K＝，由图可知，当c(Y)＝10－4.70时，c[AgY]＋＝c(Ag＋)，则K＝＝104.70，C正确；－lg＝3.00时，c(Y)＝10－3mol·L－1，c(Ag＋)＝10－5.01，c[AgY2]＋＝c[AgY]＋，由物料守恒可知，c(Ag＋)＋c[AgY2]＋＋c[AgY]＋＝1.00×10－3mol·L－1，则c[AgY2]＋＝c[AgY]＋＝4.95×10－4mol·L－1，Y的初始浓度为1.15×10－2mol·L－1，由物料守恒得2c[AgY2]＋＋c[AgY]＋＋c(Y)＋c(HY＋)＋c(H2Y＋)＝1.15×10－2mol·L－1，代入数据，c(Y)＋c(HY＋)＋c(H2Y＋)≈0.01 mol·L－1，则δ(Y)＝＝＝0.1，由图像可知，pH在8.39～9.93之间，此时c(HY＋)＞c(Y)＞c(H2Y2＋)，D错误。 答案　D 4.解析　AgCl、AgBr的阴、阳离子个数比相同，则曲线的斜率相同，结合已知②溶解度：AgCl>AgBr，可确定③表示AgBr，②表示AgCl，则①表示Ag2CrO4。结合(6.1,6.1)可计算出Ksp(AgBr)＝10－6.1×10－6.1＝10－12.2，由(2.0,7.7)可计算出Ksp(Ag2CrO4)＝(10－2.0)2×10－7.7＝10－11.7，Ksp(AgCl)＝10－2.0×10－7.7＝10－9.7。由分析可知，曲线②表示AgCl沉淀溶解平衡曲线，A正确；该反应的平衡常数K＝＝ ＝＝＝10－5.2，B正确；Cl－沉淀完全时，CrO才能开始沉淀，当离子浓度小于10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全，当Cl－沉淀完全时，溶液中c(Ag＋)＝10－4.7 mol·L－1，由Ksp(Ag2CrO4)＝10－11.7可知，生成Ag2CrO4沉淀时c(CrO)＝ mol·L－1＝10－0.3×10－2.0 mol·L－1<10－2.0 mol·L－1，故滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0 mol·L－1，C正确；滴定Br－达终点时，溶液中同时存在AgBr、Ag2CrO4沉淀，则溶液中＝＝10－0.5c(Ag＋)，D错误。 答案　D 5.解析　根据图像分析，设X、Y、Z与CN－形成的配离子化学式分别为X(CN)x、Y(CN)y、Z(CN)z，以X为例，存在解离平衡X(CN)xX＋xCN－，其平衡常数KX＝，两边同时取对数并整理得lg＝x·[－lg c(CN－)]＋lgKX，则X对应的图像为斜率为x的直线，同理，Y对应的图像为斜率为y的直线，Z对应的图像为斜率为z的直线。 设X的初始浓度为a,99%的X转化成配离子时，c(X) ＝0.01a，c[X(CN)x] ＝0.99a，lg＝lg≈－2，同理，lg≈－2，在图像中找到X、Y两直线纵坐标值为－2对应的横坐标的值，X的横坐标数值更大，由于横坐标是－lg c(CN－)，则X对应的c(CN－)更小，A错误；向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，Y会消耗溶液中的CN－，新平衡下c(CN－)会变小，－lg c(CN－)就会变大，则此时X、Z对应的点会沿着相应直线向右移动，结合图像可知，移动后lg>lg，则>，B正确；根据上述分析知，x>y>z，因此由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量Y>Z，C错误；直线上的点代表平衡状态，P点在Y对应直线的下方，在－lg c(CN－)不变，即c(CN－)不变的情况下，P点的lg相比平衡时偏小，即偏小，则此时QY＝<KY，则解离平衡Y(CN)yY＋yCN－会向右移动，故P点时Y配离子的解离速率大于生成速率，D错误。 答案　B 6.解析　Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，A项正确；Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，且第一步水解程度远大于第二步水解程度，Kh(S2－)＝＝＝＝10－1.10，又c(HS－)一定小于0.01 mol·L－1，则>>1，故c(OH－)>c(S2－)，B项错误；由题给条件可知，Ksp(FeS)>Ksp(CdS)，向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中加入FeS，发生沉淀转化：Cd2＋＋FeSCdS＋Fe2＋，该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝108.90>105，反应能进行完全，最后所得溶液为CdS的饱和溶液，则溶液中c(Cd2＋)＝＝10－13.05 mol·L－1<10－8 mol·L－1，C项正确；向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，发生反应：Cd2＋＋H2SCdS＋2H＋，该反应的平衡常数K＝＝＝＝106.23>105，反应能进行完全，所得溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，此时溶液中H2S达到饱和，c(H2S)＝0.1 mol·L－1，代入K＝＝＝106.23，解得c(Cd2＋)＝4×10－9.23mol·L－1<c(H＋)，D项正确。 答案　B 7.解析　由题图可知，pH＝6.5时δ(Pb2＋)>75%，c(Pb2＋)＝c0(Pb2＋)·δ(Pb2＋)>1.5×10－5 mol·L－1，此时体系中还没有PbCO3(s)，则Ksp(PbCO3)≥c(Pb2＋)·c(CO)，c(CO)≤< mol·L－1＝×10－7.1 mol·L－1<1.5×10－5 mol·L－1＝c(Pb2＋)，A正确；δ(Pb2＋) ＝δ(PbCO3)时，体系中还存在Pb(OH)＋，因此δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)<50%，则c(Pb2＋)＝c0(Pb2＋)·δ(Pb2＋)<1.0×10－5mol·L－1，B正确；体系的初始状态为Pb(ClO4)2溶液和CO2气氛，由于ClO不水解，根据c0 (Pb2＋)＝2.0×10－5 mol·L－1可知c(ClO)＝4.0×10－5 mol·L－1，读图可知，pH＝7时，δ(Pb2＋)<50%，δ[Pb(OH)＋]<25%，则c(Pb2＋)＝c0 (Pb2＋)·δ(Pb2＋)<2.0×10－5 mol·L－1×50%＝1.0×10－5 mol·L－1，c[Pb(OH)＋]＝c0 (Pb2＋)·δ[Pb(OH)＋]<2.0×10－5 mol·L－1×25%＝5.0×10－6 mol·L－1，则2c(Pb2＋) ＋c[Pb(OH)＋]<2×1.0×10－5 mol·L－1＋5.0×10－6 mol·L－1＝2.5×10－5 mol·L－1<4.0×10－5 mol·L－1＝c(ClO)<2c(CO)＋c(HCO)＋c(ClO)(提示：Pb2＋水解及溶于水的CO2均会使溶液呈酸性。要想使体系pH＝7，需要加入碱，热NaOH来调pH。相比完整的电荷守恒式c(Na＋)2c(Pb2＋)＋c[Pb(OH)＋]＋c(H＋)＝2c(HCO)＋c(HCO)＋2c[Pb(CO3)]＋c(ClO)＋c(OH－)，C选项的左侧缺少了c(Na＋)，右铡缺少了c[Pb(CO3)]；pH＝7时c[Pb(CO3)]≈0，由毙可进行判断，，C正确；pH＝8时，含Pb物种主要以PbCO3 (s)形式存在，溶解PbCO3有两种方式：将其转化为Pb2＋或Pb(CO3)，即使PbCO3Pb2＋＋CO正向移动，或使PbCO3＋COPb(CO3)正向移动，则需要补充CO，若由HCO电离提供CO，同时电离出的H＋会降低溶液pH，与Pb(CO3)存在时需要较高的pH矛盾，D错误。 答案　D 8.解析　AgCl饱和溶液中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当滴入的氨水非常少时，可以认为Ag＋浓度和Cl－浓度相等，随着氨水的滴入，Ag＋浓度减小，AgCl的沉淀溶解平衡正向移动，Cl－浓度增大，AgCl的溶解度也增大，故曲线Ⅲ表示Ag＋，曲线Ⅳ表示Cl－，曲线Ⅳ也可视为AgCl的溶解度随NH3浓度的变化曲线，A错误；AgCl的浓度积常数Ksp仅与温度有关，由图可知，当c(NH3)＝10－1 mol·L－1时，c(Cl－)＝10－2.35 mol·L－1，c(Ag＋)＝10－7.40 mol·L－1，则Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正确；由图可知，氨分子浓度对数为－1 时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10－2.35 mol/L和10－5.16 mol/L，则＋＋NH3＋的平衡常数K＝＝＝103.81，故C正确；由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则c＝0.01 mol·L－1时，溶液中c>c>c，故D正确。 答案　A 9.解析　根据图像，由(1.7,5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(1×10－5)2×1×10－1.7＝10－11.7，由(4.8,5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8，据此数据计算各选项结果。假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q，得Q(AgCl)＝10－10.5，Q(Ag2CrO4)＝10－17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；该反应的平衡常数表达式为K＝，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K＝＝＝＝＝107.9，C正确；向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，开始沉淀时所需要的c(Ag＋)分别为10－8.8和10－5.35，说明此时沉淀Cl－需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误。 答案　C 10.解析　常温下溶液Ⅰ的pH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L，c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A错误；常温下溶液Ⅱ的pH＝1.0，溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，Ka＝＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，则＝1.0×10－3，解得＝，B正确；根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误；常温下溶液Ⅰ的pH＝7.0，溶液Ⅰ中c(H＋)＝1×10－7 mol/L，Ka＝＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，＝1.0×10－3，溶液Ⅰ中c总(HA)＝(104＋1)c(HA)，溶液Ⅱ的pH＝1.0，溶液Ⅱ中c(H＋)＝0.1 mol/L，Ka＝＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，＝1.0×10－3，溶液Ⅱ中c总(HA)＝1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D错误。 答案　B 11.解析　醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)<c(CH3COO－)，A错误；C6H5ONa溶液中，C6H5O－离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O－离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH不变，B错误；当pH＝10.00时，c(H＋)＝1.0×10－10，Ka＝＝＝1.0×10－10，故c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C正确；C6H5ONa中的C6H5O－可以水解，会促进水的电离，D错误。 答案　C 12.解析　HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确；氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl－)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClOH＋＋ClO－，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确；氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误。 答案　D 13.解析　恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O，则滴加NaOH溶液的体积为20 mL，则根据电离常数，0.1 mol·L－1的醋酸中，c(H＋)≈c(CH3COO－)＝ ＝＝3×10－3.5mol·L－1>1.0×10－4.3 mol·L－1，故用氢氧化钠溶液滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H＋＋OH－===H2O和CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，B错误；滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：c＝c＋c，C正确；向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当盐酸的体积为20 mL时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30 mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka＝1.8×10－5＞Kh＝＝可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有c>c>c>c，D正确。 答案　B 14.解析　由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误；曲线①为BaSO4溶液中－lg [c(Ba2＋)]与－lg [c(SO)]的关系，由图可知，当溶液中－lg [c(Ba2＋)]＝3时，－lg [c(SO)]＝7，则－lg [Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，B正确；向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c(CO)将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，C错误；由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝10y1－y2，D错误。 答案　B 15.解析　由图可知pH＝4，即c(H＋)＝10×10－5 mol/L时，c2(M＋)＝7.5×10－8 mol2/L2，c(M＋)＝ mol/L＝×10－4 mol/L<3.0×10－4 mol/L，A正确；当c(H＋)＝0 mol/L时，c2(M＋)＝5.0×10－8，结合分析可知5.0×10－8＝0×＋Ksp(MA)＝Ksp(MA)，B正确；设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)＋ nc(Xn－)，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn－)，C错误；当c(H＋)＝20×10－5 mol/L时，c2(M＋)＝10.0×10－8 mol2/L2，结合B中Ksp(MA)＝5.0×10－8代入线性方程有10.0×10－8＝2×10－4×＋5.0×10－8，解得Ka(HA)≈2.0×10－4，D正确。 答案　C 16.解析　25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01 mol·L－1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得此时溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。 答案　B 学科网（北京）股份有限公司 $