专题2 化学中常用计量 化学用语-【区块练】2021-2025年五年高考真题分类汇编化学

选择题 1.(2025·黑吉辽内蒙古卷)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是(　　) A.CO2的电子式 B.H2O的空间结构：直线形 C.NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3 2.(2025·黑吉辽内蒙古卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 3.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B.1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 4.(2025·河南卷)下列化学用语或图示正确的是(　　) A.反­1,2­二氟乙烯的结构式： B.二氯甲烷分子的球棍模型： C.基态S原子的价电子轨道表示式： D.用电子式表示CsCl的形成过程： 5.(2025·甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是(　　) A.基态Si原子的价层电子排布图： B.O的同位素O可作为有机反应示踪原子 C.SiCl4的电子式为： D.SiO2的球棍模型为： 6.(2025·江苏卷)科学家通过核反应n＋Li→H＋He发现氚(H)。下列说法正确的是(　　) A.n表示一个质子 B.Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C.H与H互为同位素 D.He的原子结构示意图为 7.(2025·河北卷)下列化学用语表述正确的是(　　) A.中子数为12的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：Mg C.甲醛分子的球棍模型： D.CO的价层电子对互斥模型： 8.(2025·云南卷)下列化学用语或图示表示正确的是(　　) A.NH3的VSEPR模型： B.Na2S的电子式： C.Cl的原子结构示意图： D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3＋＋3SO 9.(2024·吉林卷)下列化学用语或表述正确的是(　　) A.中子数为1的氦核素：He B.SiO2的晶体类型：分子晶体 C.F2的共价键类型：p­p σ键 D.PCl3的空间结构：平面三角形 10.(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA C.28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D.0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 11.(2024·吉林卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 12.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 13.(2024·湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是(　　) A.用电子式表示Cl2的形成：  B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：[Cu(NH3)2]2＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]2＋ C.用电子云轮廓图示意p­p π键的形成： D.制备芳纶纤维凯芙拉：＋＋O(2n－1)H2O 14.(2024·浙江1月卷)下列表示不正确的是(　　) A.中子数为10的氧原子：O B.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C.用电子式表示KCl的形成过程：―→K＋[ ]－ D.的名称：2­甲基­4­乙基戊烷 15.(2024·河北卷)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4＋2C===NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑ 下列有关化学用语或表述正确的是(　　) A.HCl的形成过程可表示为H·＋·―→H＋[]－ B.NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C.在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 D.NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 16.(2023·湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是(　　) A.用电子式表示K2S的形成： B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ C.用电子云轮廓图表示H—H的s­sσ键形成的示意图： D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：＋＋nH2O 17.(2023·浙江卷1月)下列化学用语表示正确的是(　　) A.中子数为18的氯原子：Cl B.碳的基态原子轨道表示式： C.BF3的空间结构：(平面三角形) D.HCl的形成过程： 18.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.11.2 L CO2含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 19.(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA B.标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为 4.00NA C.1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D.1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 20.(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　) A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O 21.(2022·福建卷)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.9 g水中含有的孤电子对数为2NA B.每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA C.1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA D.消耗11.2 L N2(已折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA 22.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B.2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 23.(2022·浙江卷)下列表示正确的是(　　) A.乙醛的结构简式：CH3COH B.2­丁烯的键线式： C.S2－的结构示意图： D.过氧化钠的电子式：Na＋[]2－Na＋ 24.(2022·浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C.8 g CH4含有中子数为3NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 25.(2021·全国卷Ⅱ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B.3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C.32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA D.1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 26.(2021·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA D.1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA 27.(2021·湖南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.18 g HO含有的中子数为10NA B.0.1 mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题2　化学中常用计量　化学用语 1.解析　CO2中C和O之间有两对共用电子，其电子式为C，A错误；H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；NH4Cl由NH和Cl－组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确；NH4HCO3电离产生的NH易与水形成氢键，所以溶解度：NaHCO3＜NH4HCO3，D错误。 答案　C 2.解析　反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含0.5×2＝1 mol原子，即NA，A正确；2.3 g Na(0.1 mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O—O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子，数目为NA，C错误；ClO－在水中会水解，故ClO－数目小于0.1NA，D错误。 答案　A 3.解析　每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个水分子平均能形成2个氢键。18 g H2O为1 mol，氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子包括Na＋和H＋。Na＋为1 mol，则有n(Na＋)＋n(H＋)>1 mol，所以阳离子总数大于NA，B错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH2,28 g混合物含2 mol CH2单元，对应2 mol碳原子，碳原子数目为2NA，C正确；铅酸蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4↓。增重96 g对应生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 答案　B 4.解析　顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺­1,2­二氟乙烯，A错误；二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确；基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误；氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：，D错误。 答案　B 5.解析　Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为 ，A正确；O和O为氧元素的两种同位素，O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B正确；SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C正确；SiO2为共价晶体，为立体网状结构，不能表示SiO2，D错误。 答案　D 6.解析　n质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误；Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，B错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，H与H质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；He原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。故选C。 答案　C 7.解析　氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素表述为Ne，A错误；氯化镁为离子化合物，电子式为[]－Mg2＋[]－，B错误；甲醛(HCHO)分子为平面三角形结构，C原子连接2个H原子和1个O原子，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确；对于CO，中心C原子的价层电子对数＝3＋＝3，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误。 答案　C 8.解析　NH3的中心原子价层电子对数为3＋(5－3×1)＝4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确；硫化钠是离子化合物，电子式：Na＋[]2－Na＋，B错误；氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为，C错误；Al2(SO4)3是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，D错误。 答案　A 9.解析　中子数为1的氦元素的质量数为3，表示为He，A错误；二氧化硅为共价晶体，B错误；F2中的共价键由2个F原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成，为p­p σ键，C正确；PCl3的中心P原子的价层电子对数为3＋＝4，有1个孤电子对，故PCl3的空间结构为三角锥形，D错误。 答案　C 10.解析　未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；18O的中子数为18－8＝10,1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；28 g Fe(0.5 mol)与S反应生成FeS，Fe的价态为＋2，转移电子数为0.5×2＝1 mol＝1NA，而非1.5NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误。 答案　B 11.解析　二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 mol，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则3.4 g(0.1 mol)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2－，转移2 mol电子，D正确。 答案　D 12.解析　CO2的结构式为O===C===O,44 g(1 mol) CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2晶体中含有的离子为K＋、O，故1 mol KO2晶体中离子数目为2NA，B错误；该溶液中K2CO3的物质的量为1 mol，由于CO在溶液中发生水解反应，故溶液中CO的数目小于NA，C错误；根据题给反应可知，KO2产生O2时，O的化合价由－升高为0，故存在关系式O2～e－，则转移1 mol电子时，生成1 mol O2，即生成O2的数目为NA，D错误。 答案　A 13.解析　2个Cl原子中的单电子结合形成共用电子对得到氯气，A正确；亚铜氨离子带1个单位的正电荷，故该反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋，B错误；p轨道“肩并肩”重叠形成π键，C正确；芳纶纤维凯芙拉由对苯二胺和对苯二甲酸缩聚而成，D正确。 答案　B 14.解析　O的质量数为18，质子数为8，中子数＝质量数－质子数＝18－8＝10，A项正确；SO2中心S原子的价层电子对数为2＋＝3，有1个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B项正确；KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为―→K＋[]－，C项正确；根据题给有机物的结构简式知，其主链上有6个碳原子，其中第2、4号碳原子上连有甲基，根据系统命名法，该有机物的名称为2,4­二甲基己烷，D项错误。 答案　D 15.解析　HCl是共价化合物，氢原子和氯原子各提供1个电子形成共价键，故正确表达式为H·＋·―→H，A错误；NH的中心N原子为sp3杂化，且孤电子对数为0，ClO的中心Cl原子为sp3杂化，且孤电子对数为0，故NH和ClO的VSEPR模型和空间结构都相同，B正确；C60和石墨中的碳原子为sp2杂化，金刚石中的碳原子为sp3杂化，C错误；NH3分子间含有氢键和范德华力，CO2分子间只存在范德华力，D错误。 答案　B 16.解析　钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，A正确；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，B正确；H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H—H的s­sσ键形成的示意图： ，C正确；用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为＋nHCHO ＋(n－1)H2O，D错误。 答案　D 17.解析　质量数＝质子数＋中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17＋18＝35，核素符号为Cl，故A错误；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B错误；BF3的中心原子B原子孤电子对数＝＝0，价层电子对数＝3，空间结构为平面三角形，空间结构模型为：，故C正确；HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为H·＋·―→H，故D错误。 答案　C 18.解析　CO2分子含有2个π键，题中没有指明CO2所处状况，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量n＝＝ mol＝0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；0.1 mol KNO3晶体含有离子为0.1 mol K＋、0.1 mol NO，含有离子数目为0.2NA，C项正确；因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1 NA，D项错误。 答案　C 19.解析　异丁烷的结构式为，1 mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；标准状况下，SO3为固态，不能计算出2.24 L SO3的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 mol/L，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。 答案　A 20.解析　溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有沉淀是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2Na2S ＋ O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ 2S↓，B错误；溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2＋H2O===HBrO＋HBr,2HBrO===2HBr＋O2，所以溴水放置太久会变质，但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式正确，D正确。 答案　D 21.解析　H2O分子中孤电子对数×(6－2)＝2,9 g H2O的物质的量为＝0.5 mol，含有的孤电子对数为NA，故A错误；该反应N2中N元素化合价由0价下降到－3价，34 g NH3的物质的量为＝2 mol，每产生34 g NH3，N2得到6 mol电子，数目为6NA，故B错误；氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，故C错误；11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，由方程式可知，消耗0.5 mol N2，产生的0.75 mol O2，数目为0.75NA，故D正确。 答案　D 22.解析　25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋O27CO2＋3H2O,1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2，则0.2 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2NA，故D错误。 答案　C 23.解析　乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；2­丁烯的结构简式为CH3CH===CHCH3，键线式为，B错误；硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：Na＋[]2－Na＋，D正确。 答案　D 24.解析　NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确； CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确。 答案　C 25.解析　D2O的质子数为10,18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol, 则18 g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3 mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；一个S8()分子中含有的S—S键数为8个，32 g S8的物质的量为＝ mol，则含有的S—S键数为×8×NA＝NA，C正确；酸性K2 Cr2O7溶液中存在：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，含Cr元素微粒有Cr2O和CrO，则1 L pH＝4的0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数应小于0.1NA，D错误。 答案　C 26.解析　在标准状况下22.4 L氟气的物质的量为1 mol，其质子数为1 mol×9×2×NA＝18NA，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为：I2(g)＋H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解饱和食盐水时总反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1 mol，根据关系式H2～2e－可知，转移的电子数为2NA，C错误；1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，则物质的量也满足n(NH)＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)＝1 L×1 mol·L－1＝1 mol，所以该溶液中NH与H＋离子数之和大于NA，D正确。 答案　C 27.解析　18 g HO的物质的量为＝0.9 mol，1个HO含10个中子，则18 g HO含有的中子数为9NA，A错误；未给溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，因此2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误；甲烷和氯气在光照下发生取代，1 mol氯气可取代1 mol H，同时产生1 mol HCl分子，标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,0.5 mol CH4含2 mol H，最多可消耗4 mol Cl2，因此CH4过量，根据1 mol氯气可取代1 mol H，同时产生1 mol HCl分子可知1 mol Cl2完全反应可得1 mol HCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量＝甲烷的物质的量＝0.5 mol，因此11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。 答案　D 学科网（北京）股份有限公司 $