天津市南开中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2026届高三年级第一次质量检测 化学答案 2 3 4 6 8 9 10 11 12 B D A A B B D C A D Na+[:O:O:]Na+ 13(14分)(1) (2)2Fe3++Fe=3Fe2+ (3)c(H)<c(OH)<c(CO32)<c(HCO3)<c(Na) (4)AI3*+3AI(OH)]=4AI(OH)3 (⑤)2S02十02化抛2S0, △ 2CHCHOH+CHCH+H (⑦4NH十50，雀化剂4NO+6H20 △ 14(18分)(1)羟基、羧基 (2)加成反应(1分) OH ④{-CH0+2(0HD:+Na0HA○-c0oNa+Cu,o1+3H,0 OH CH2OH ⑤)nH0--cH+nHCH0县 H* CH, +(n-1)H20 HO OH (6)13 H0-○-CH,0ocH、 CH:OOCH -CH,00CH(任写一种) OH OH OH -cHo HCN 催化剂 CH一CN 能化一 CH-CH.NH.HCI CH-CH:NH.CI (3分) 15(16分(1)NaOH溶液(1分) Na2CO3溶液(1分) (2)NaC1+3Hz0电解NaC103+3Ht 80°℃ (3)室温下KCIO3在水中的溶解度明显小于其它晶体 (④MgC2+H,0△-Mg(OHCI+HCt (5)在干燥的HCI气流下加热 (6)a(T)富集溴元素 16.6 16(16分(1)K3Fe(CN)s](铁氰化钾)溶液(1分)产生特征蓝色沉淀(1分) (2)i2Fe2+H202+2Ht=2Fe3+2H20 除去过量的H2O2 ⅱ淀粉溶液 (3)i 2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+Zn+2H+-Zn2++H21 确保Fe3+全部被还原为Fe2+,且Fe2*未被Zn置换 0.005cV×Mx100% ii会引入e2+,造成测定结果偏大 m 9-82026届高三年级第一次质量检测 化 学 试 卷 2025-10 第I卷 可能用到的相对原子质量 H1 0 16 Na 23 Mg24 Si 28 Fe56 Cu64 Br 80 一 .选择题(每小题只有一个最佳选项) 1 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.pH=1 的溶液：Fe²+、Mg²+、、 B.pH=7 的溶液：Na+、Cu²+、S²-、Cl- C.pH=12 的溶液：K+ 、Na+ 、 、 D.pH=7 的溶液：Al³+ 、K+ 、Cl- 、HC 3. 下列关于物质分类的说法正确的是 A.SO₂ 、NO₂ 都能和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B. 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物 C. 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D. 盐酸属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用Na₂SO₃ 溶液吸收少量Cl₂ :3S+Cl₂+H₂O=2HS+2Cl-+ B. 通入足量的NaClO 溶液中：CO₂+2C1O-+H₂O=2HC1O+CO C.FeCl₃ 溶液中加过量Na₂S 溶液：S²-+2Fe³+=S↓+2Fe²+ D.NaHCO₃ 溶液中加过量Ba(OH)₂ 溶液：2HC+Ba²++2OH-=BaCO₃ ↓++2H₂O 5. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 6. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，60g SiO₂ 含有Si-O 极性键的数目为2NA B. 将含1mol FeCl₃ 的溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)₃ 胶体粒子数目为NA C. 叠氮化铵(NH₄N₃)可发生爆炸反应：NH₄N₃=2N₂↑+2H₂↑,每收集标准状况下89.6L 气体转 移电子数为4NA D.0.1molL Na₂CO₃溶液中H₂CO₃ 、HC、 粒子总数为0.1NA 7. 室温下，探究0.1mol/L FeSO₄溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe³+ 向2mL FeSO₄溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察 溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2mL FeSO₄溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解 向2mLFeSO₄溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H₂O₂分解 向2mL 5%H₂O₂溶液中滴加几滴FeSO₄溶液，观察气泡产生情况 8. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，可发生 反应：CaOCl₂+H₂SO4 ( 浓 ) =CaSO₄+H₂O+Cl₂↑ 。 下列说法错误的是 A. 混盐CaOCl₂中既含离子键又含共价键 B. 浓硫酸体现氧化性与酸性 C. 每产生1mol 氯气，转移电子物质的量为1mol D.1mol 混盐CaOCl₂ 中含有3 mol 离子 9. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流 程如图所示： 下列判断不合理的是( ) A.Al、Ga 均位于第ⅢA 族 B.Ga₂O₃ 可与盐酸反应生成GaCl₃ C.Ga(OH)₃ 可与NaOH 反应生成Na[Ga(OH)4] D. 酸性：Al(OH)₃>Ga(OH)₃ 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的 A 亚硫酸钠 浓硫酸 品红溶液 验证亚硫酸钠变质 B 大理石 浓硝酸 硅酸钠溶液 验证酸性： HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃ C 蔗糖 浓硫酸 酸性高锰酸钾溶液 验证蔗糖与浓硫酸作用过程中有SO₂生成 D 生石灰 浓氨水 酚酞溶液 NH₃ · H₂O是弱碱 11. 实验小组用双指示剂法准确测定NaOH 样品(杂质为Na₂CO₃) 的纯度。步骤如下： ①称取mg 样品，配制成100mL 溶液； ②取出25 mL 溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为c mol/L的盐酸滴定至溶液恰好 褪色，消耗盐酸体积为 V₁mL; ③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V₂mL。 下列说法正确的是 A.NaOH 样品纯度 B.② 中溶液恰好褪色时：c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-) C.① 中配制溶液时；需在容量瓶中加入100mL 水 D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 12. 将1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 某浓度硝酸中，得到NO₂ 和 N₂O₄ 混合气体1120 mL (标 准状况),当向反应后溶液中加入640 mL1.0mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测 得沉淀的质量为2.54g。下列说法中正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2 B. 所得沉淀物质的量为0.32 mol C.NO₂和N₂O₄ 的混合气体中，NO₂ 的体积分数是20% D. 该硝酸中HNO₃ 的物质的量浓度是 14.0 mol/L 学科网（北京）股份有限公司 第 Ⅱ 卷 二.填空题 13. 已知A、B、C 是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： (1) 若D 是具有氧化性的单质，A 元素属于短周期主族金属元素，则C 的电子式为 (2)若D 是金属，C 溶液在贮存时应加入少量D, 其理由是(用离子方程式说明) （3）若D 是一种常见温室气体，A 是一种强碱且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子， 则等浓度B 与C 混合溶液中离子浓度从小到大的顺序为 (4)若D 为氯碱工业主要产品，B 具有两性，写出A 与 C 反应的离子方程式_ (5) 若A、B、C 均含有至少一种相同元素，溶于水后溶液均显酸性，B、C 均为氧化物， 写出B与 D 反应的化学方程式 (6)若 A 的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂， B 与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生 成，则A 生成B 的化学方程式为 (7)若A 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体，则A 转化为B 的化学方程式为 5-8 学科网（北京）股份有限公司 14. 苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。 已知： (R、R '代表烃基) 回答下列问题： (1)B 所含官能团的名称为_ (2)苯甲醛→A 的反应类型是 (3)D、G 的结构简式分别为_ 、 。 (4)苯甲醛与新制Cu(OH)₂ 反应的化学方程式为 (5)F→M 的化学方程式为 (6)B 有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含 亚甲基(—CH₂—) 的同分异构体的结构简式：_ 学科网（北京）股份有限公司 (7)写出用以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备 的合成路线： 。 15. 海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl 和 MgSO₄ 及 K、Br 等元 素)的利用具有非常广阔的前景。 回答下列问题： (1)NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg²+和 Ca²+, 要加入的试剂分别为 、 。 (2)写出步骤 I 中反应的总化学方程式 。 (3)简述步骤Ⅱ中能析出KCIO₃ 晶体而无其他晶体析出的原因是_ 。 (4)已知MgCl2 溶液蒸发结晶时易水解生成Mg(OH)Cl, 写出该过程的化学方程式： (5)为得到无水MgCl₂, 步骤Ⅲ的操作应为_ (6)步骤IV中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是 。 a.Ar b.N₂ c.CO₂ d. 空气 (7)海水中溴含量为65mg/L。若 1L 海水中95%溴元素被氧化为Br₂, 经热空气吹出时，溴单质 残留量3%。最后用 SO₂ 将 9 0 % Br₂ 还原成 Br-, 所得溶液体积为50 mL。此过程的目的为 。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的 倍(精确到0.1)。 16. 打印机墨粉中的Fc₃O4 含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了Fe₃O4 晶 体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。 为测定墨粉中Fe₃O4 的含量，进行了如下实验： 学科网（北京）股份有限公司 (1)检验Fe²+ 第一份取少许溶液，选用试剂 ,现象是_ 。 (2)测定Fe₃O₄ 含量方法一 已 知 ：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O6+2Nal 1. 试剂①是H₂O₂, 加入足量H₂O₂ 发生反应的离子方程式为_ ，反应完成后还需要充分加热，目的是 。 i. 试剂②是 (填名称)。 (3)测定Fe₃O4.含量方法二 i. 向第三份溶液中缓慢加入Zn 粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入，写出该过程中发 生的离子方程式： 这样操作的原因是 。 ii. 用第三份实验数据计算墨粉中Fe₃O₄ 含量： ( 已知Fe₃O4 的摩尔质量为Mg/mol)。 iii. 锌粉不能改用铁粉，可能的原因是 。 $