精品解析：吉林省长春市第二实验中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年度上学期月考 高三化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共4页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Fe 56 Cu 64 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团 B. 含较多碳酸钠的盐碱地不利于农作物生长，可施加熟石灰进行改良 C. 切开的土豆和茄子，切面处一段时间后会变色均是因为被氧化所致 D. 北方冬季雪天路面上经常铺洒少量的融雪剂(一般含有氯化钙)，目的是吸水 【答案】C 【解析】 【详解】A．高吸水性树脂的主要亲水基团是羧酸基（-COOH）或羟基（-OH），而烷基（-R）是疏水基团，A错误； B．熟石灰[Ca(OH)2]与盐碱地中的Na2CO3反应生成NaOH，反而会增强土壤碱性，加剧危害，改良盐碱地应使用石膏（CaSO4）等中性盐，B错误； C．土豆和茄子切面变色均因酚类物质被氧化为醌类化合物，属于酶促氧化反应，C正确； D．融雪剂（如CaCl2）通过溶解放热、降低溶液冰点（主要原因）来融雪，而非直接吸水，D错误； 综上所述，答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的空间填充模型： B. 乙酰胺的结构简式： C. 基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1 D. H2O分子的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，Cl原子半径最大，H原子半径最小，空间填充模型为，故A正确； B．乙酰胺的结构简式：，故B错误； C．铁元素为26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe2+的电子排布是为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，故C错误； D．H2O为共价化合物，氧原子最外层只有6个电子，H2O的形成过程中，2个H原子与1个O原子各形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为：，故D错误； 故选A。 3. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. X的中子数为2 B. X、Y互为同位素 C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。 A. 由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误； B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确； C.由题干信息可知，与的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误； D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误； 故答案为：B。 4. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲：检查装置的气密性 B. 装置乙：演示喷泉实验 C. 装置丙：用明矾晶体制备KAl(SO4)2 D. 装置丁：制备NH3并测量其体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中长颈漏斗处没有封闭，所以用手捂锥形瓶的方法不能达到检验装置气密性的目的，A错误； B．不溶于水也不与氢氧化钠反应，无法演示喷泉实验，B错误； C．明矾晶体在坩埚中灼烧失去结晶水得到KAl(SO4)2，C正确； D．氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，D错误； 故选C。 5. 已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为NA B. pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA C. 常温下，向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA D. 32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．D2O的相对分子质量为20，20gD2O的物质的量为1mol，含有的氧原子的数目为NA，A正确； B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-2mol/L，选项中未说明硫酸的体积，无法得知氢离子的数目，B错误； C．常温下，浓硫酸和铜不反应，没有电子转移，C错误； D．32gSO2为0.5mol，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，则最终生成的SO3分子数小于0.5NA，D错误； 故答案选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 冠醚、杯酚、RNA和蛋白质都是超分子 B. 甲苯、甘油都与浓硝酸发生取代反应分别生成TNT和硝化甘油 C. 只用新制氢氧化铜(可加热)就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖 D. 新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。冠醚、杯酚是超分子，RNA和蛋白质是高分子，A错误； B．甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，即TNT；甘油与浓硝酸发生取代反应生成硝化甘油，B正确； C．乙醇与新制氢氧化铜溶液互溶；己烷密度比水小，与新制氢氧化铜溶液分层，无色层在上层；四氯化碳密度比水大，与新制氢氧化铜溶液分层，无色层在下层；乙醛在加热条件下与新制氢氧化铜反应均生成砖红色沉淀，葡萄糖与新制氢氧化铜，先生成蓝色溶液，加热出现砖红色沉淀，可以区分，C正确； D．低温可防止蛋白质变性，疫苗一般采用冷藏存放，D正确； 故选A。 7. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应 B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C. C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种 D. 蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯使酸性高锰酸钾褪色，发生了氧化还原反应，故A错误； B．乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，故B错误； C．C8H10的芳香烃满足CnH2n-6的通式，取代基可为1个乙基或两个甲基，同分异构体有，故C正确； D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D错误； 故选C。 8. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. N分子不存在顺反异构 B. L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子 C. M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种 D. L的同分异构体中，含两种化学环境的氢的只有1种 【答案】C 【解析】 【分析】M的结构简式为，在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生消去反应生成或，N与HCl发生加成反应生成L，L能发生水解反应生成M，则L的结构简式为。 【详解】A．根据分析可知N可能的两种结构中，都有一个双键上的碳原子连接了相同的原子或原子团，所以不存在顺反异构，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，L的同分异构体结构及手性碳原子(用*标记)为 ，任一同分异构体中最多含有1个手性碳原子，B正确； C．当与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子时，醇发生催化氧化反应生成酮，羟基取代戊烷同分异构体中含有2个氢原子的碳原子上1个氢原子即满足条件，满足条件的结构有：、，共3种，C错误； D．连接在同一碳原子上的氢原子等效，连接在同一碳原子上的甲基等效，由B项解析可知，L的同分异构体中，含有2种化学环境的氢原子的结构为，D正确； 答案为C。 9. 科学家合成出一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z四种元素，X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，W与Z的简单离子具有相同的电子层排布。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 是共价化合物，X原子轨道杂化类型为杂化 C. 原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X D. 的空间构型为平面三角形，Y的价层电子对数为4 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z四种元素，X、Y、Z为同一短周期元素，由化合物结构式可知X可以形成四个共价键则其为C或者Si，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，若X为C则Z为B，若X为Si则Z为Cl，Z形成了一个共价键则Z为Cl，Y形成两个共价键，化合物中阴离子带一个单位负电荷，阴离子中只含有一个Y，所以Y为P,需要从外界得到一个电子而稳定，W与Z的简单离子具有相同的电子层排布,由化合物结构式可知W失去一个电子，则W为K, W、X、Y、Z分别为K、Si、P、Cl。 【详解】A．WZ的水溶液为氯化钾溶液，强酸强碱盐呈中性，故A错误； B．是SiCl4，是共价化合物，中心原子价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论Si原子轨道杂化类型为杂化，故B正确； C．原子半径同周期从左到右半径减小，Si＞P＞Cl，X＞Y＞Z，故C错误； D．为PCl3，价电子对数为，根据价层电子对互斥理论的空间构型P原子轨道杂化类型为杂化,孤电子对数为1， 的空间构型为三角锥形，故D错误； 故选：B。 10. 实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A. “熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入KOH B. 通入“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C. “过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤 D. 制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间会反应产生氧气和氯化钾，再加入KOH与氯化钾不反应，A错误； B．通入“歧化”时的反应为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2， B错误； C．“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤，C正确； D．制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸即使没有也会产生氯气，D错误； 故选C 11. FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr-＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl-，下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 【答案】B 【解析】 【分析】还原性：，向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，据此分析作答。 【详解】A．，此方程式表明Cl2足量，可以被氧化，故A正确； B．，该方程表明氯气不足量，溴离子优先被氧化，但是根据氧化还原规律，还原性强的优先被氧化，亚铁离子的还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应，故B错误； C． ，此方程式表明Cl2不足量，根据氧化还原规律，还原性强的优先被氧化，亚铁离子的还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应，故C正确； D．，此方程式表明氯气的量在完全氧化亚铁离子之后，仍剩余部分可以氧化部分溴离子，故D正确； 故答案选B。 12. 下列实验合理的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 NaCl固体、蒸馏水 配制一定质量分 数的NaCl溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、硅酸钠溶液 证明非金属性： Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液 测定NaOH溶液 的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液 提纯混有MgC12 杂质的AlCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可用托盘天平称量固体，用量筒量取水，以配制一定质量分数的溶液（在烧杯内配制），可达到实验目的，故A正确； B．应用最高价含氧酸比较非金属性强弱，应选择高氯酸不能用盐酸，故B错误； C．缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，缺少锥形瓶，通常待测液放在锥形瓶内（还有1~2滴指示剂），不能完成实验，故C错误； D．提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液，需要利用氢氧化钠溶液把氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸将四羟基合铝酸钠再转化为氯化铝，过滤需要漏斗、烧杯和玻璃棒、滤纸，故不能完成实验，故D错误； 故选A。 13. 某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验： 已知。 下列分析中，错误的是 A. 2mL0.2溶液中含数目小于(为阿伏加德罗常数的值) B. 由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大 C. 已知橙黄色沉淀中只含有、、，可利用稀硫酸检验其中的，若溶液变蓝，则说明含有 D. 本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．会发生水解，所以2mL0.2溶液中含数目小于，故A正确； B．先生成橙黄色沉淀，说明生成橙黄色沉淀的速率较快，最终得到的是白色沉淀，说明白色沉淀物更稳定，而生成白色沉淀的反应趋势更大，故B正确； C．由于橙黄色沉淀中还含有，溶于稀硫酸，溶液也会变蓝，故不能依据溶液变蓝的现象来检验其中的，故C错误； D．根据信息可知溶液和溶液发生最终得到了白色沉淀，可知该过程中做氧化剂，做还原剂被氧化，总反应离子方程式为：，故D正确； 故选C。 14. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3。下列说法错误的是 A. 1 mol砷化镓中配位键的数目是NA B. 掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为 C. 沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D. 该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】由图甲知，砷化镓的化学式为GaAs，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，则1 mol砷化镓中配位键的数目是NA，A正确； B．掺入Mn的晶体中Ga有7个位于顶点，5个位于面心，个数为：；As有4个位于体内，Mn有1个位于顶点，1个位于面心，个数为：；Mn、Ga、As的原子个数比为，B错误； C．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a→b方向投影图如丙，则As的位置为7、9、11、13，C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中含4个Ga和4个As，晶胞中含4个GaAs，，则，距离最近的两个镓原子之间的距离为面对角线的一半，即=，D正确； 故选B。 15. 向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. 产生的体积为2.24L B. C. 所用混合溶液中 D. AB段发生的反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由坐标图可知，OA段，发生反应：Fe + 4H+ +=Fe3++ NO↑+ 2H2O；AB段，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；BC段，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑。OA段，n(NO)==0.1mol，则n(Fe)=0.1mol，n(H+)=0.4mol，n()=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol；AB段，n(Fe)=n(Fe3+)= 0.05mol；BC段，n(H+)=2n(H2)=2×=0.1mol。 【详解】A．由分析可知，产生H2的体积为3.36L-2.24 L=1.12L，A不正确； B．m2＝(0.1mol+0.05mol)×56g/mol=8.4g，B正确； C．因BC段生成的是H2，说明溶液中已完全反应，则H+完全反应时溶液中溶质为FeSO4，由n(Fe)=n(H2)=0.05 mol可知，到C点时共消耗n(Fe)=n()=0.1 mol+0.05 mol+0.05 mol=0.2 mol，c(H2SO4)= =2.0 mol·L-1，C不正确； D．AB段发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，不属于置换反应，D不正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 磷酸亚铁锂是比亚迪“刀片电池”的电极材料，可以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备，流程如图： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 请回答下列问题： （1）将硫铁矿磨成粉末的目的是______。 （2）从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序______。 （3）“试剂R”是一种氧化剂，最好选择______。 （4）流程中在“高温煅烧”条件下，由制备的化学方程式为______。不能用铁粉代替草酸，其原因是______。 （5）检验产品中是否混有或杂质的实验操作是______。 （6）产品纯度的测定。分别取7.000 g试样，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000 溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗溶液20.00 mL。 ①产品的纯度为______。(精确到0.01%) ②测定结果偏低的原因不可能是______。 A．产品在空气中放置时间过长 B．滴定前仰视读数 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 D．滴定管没有用标准液润洗 【答案】（1）增大接触面积使焙烧更充分 （2）cade （3）过氧化氢 （4） ①. ②. 防止生成杂质 （5）取样品，加入稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，若不变色则不含三价铁杂质，或变色则含三价铁杂质 （6） ①. ②. D 【解析】 【分析】硫铁矿焙烧后加入硫酸酸溶，除去不反应的二氧化硅等物质，过滤滤液加入FeS进行还原操作，将铁离子转化为亚铁离子同时生成硫单质，过滤除去滤渣，滤液再加入氧化亚铁调节溶液pH除铝，过滤滤液进行氧化操作将二价铁转化为三价铁，加入磷酸氢二铵生成沉淀，和碳酸锂、草酸高温焙烧生成，据此解答。 【小问1详解】 焙烧过程的目的是将转化为氧化铁和二氧化硫，将硫铁矿磨成粉末的目的是增大接触面积，使焙烧更充分，故答案为：增大接触面积使焙烧更充分； 【小问2详解】 由表格可知，三价铁离子和铝离子的沉淀范围有重叠，从焙烧到氧化要经历一系列步骤，此步骤需要除去铝杂质，需要将三价铁转化为二价铁，防止沉铝过程中导致铁损失，故应该焙烧后首先加入稀硫酸溶解金属氧化物后除去不反应的二氧化硅等物质，滤液加入FeS进行还原操作，将铁离子转化为亚铁离子同时生成硫单质，过滤除去滤渣，滤液再加入氧化亚铁调节溶液pH除铝，过滤滤液进行氧化操作，故正确的步骤并合理排序为：cade，故答案为：cade； 【小问3详解】 “试剂R”是一种氧化剂，需要将二价铁转化为三价铁且不引入新杂质，最好选择过氧化氢，故答案为：过氧化氢； 【小问4详解】 “高温煅烧”条件下，由和碳酸锂、草酸反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒得化学方程式为：；铁粉极易和空气中氧气生成氧化铁，不能用铁粉代替草酸，其目的是防止生成杂质导致产品不纯，故答案为：；防止生成杂质； 【小问5详解】 铁离子会和KSCN反应、溶液变红色，故检验产品中是否混有或杂质的实验操作是：取样品，加入稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，若不变色则不含三价铁杂质，或变色则含三价铁杂质，故答案为：取样品，加入稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，若不变色则不含三价铁杂质，或变色则含三价铁杂质； 【小问6详解】 ①具有氧化性会把亚铁离子氧化为铁离子，根据电子守恒、质量守恒配平可得：，则产品的纯度为，故答案为：； ②A．产品在空气中放置时间过长，部分二价铁转化为三价铁，导致标准液用量减小，测定结果偏低，A不符合题意； B．滴定前仰视读数，导致标准液用量数值偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，使得标准液读数偏小，测定结果偏低，C不符合题意； D．滴定管没有用标准液润洗，导致标准液用量增大，测定结果偏大，D符合题意； 故答案选D。 17. 2-呋喃甲酸乙酯(，相对分子质量为140)常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2-呋喃甲酸(﹐相对分子质量为112)和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，部分装置如图。 实验步骤： 步骤1：按图1装置，在250 mL三颈瓶中加入35 mL苯、0.5 mL浓硫酸、12 mL(约9.6 g)无水乙醇，用仪器B加入6 g2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流5.5 h。 步骤2：将反应后的混合物倒入100 mL水中，加入1.5 g无水Na2CO3固体(20℃时，100 mL水中最多能溶解20 g无水Na2CO3固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。 步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体6.2 g。 几种物质的沸点如表： 物质 2-呋喃甲酸乙酯 2-呋喃甲酸 乙醇 苯和水共沸物 沸点/℃ 196 230 78 69 （1）仪器B的名称是______；仪器A中出水口是______(填“a”或“b”)。 （2）采用热水浴加热的目的是______。 （3）图2锥形瓶中收集的两种主要物质是苯和水共沸物，二者相对分子质量相差较大，但沸点水比苯高近20℃，其原因是______。 （4）本实验中，反应后混合物中的固体小颗粒的主要成分可能为______(填化学式)，步骤3中加入的苯的作用是______。 （5）本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为______(精确到小数点后一位)%。 （6）为了探究产品水解与介质酸碱性的关系，设计如表实验方案： 实验 样品/mL 加入的5.0mL物质 热水浴温度/℃ 观察现象 ① 2.0 蒸馏水 35 油层不消失 ② 2.0 0.1 mol⋅L-1 NaOH溶液 35 油层很快消失 ③ 2.0 0.1 mol⋅L-1 溶液 35 油层缓慢消失 上述实验得出的结论是______。 【答案】（1） ①. 恒压(滴液)漏斗 ②. a （2）使反应混合物受热均匀，温度容易控制 （3）水分子间存在氢键，苯分子间为范德华力 （4） ①. C ②. 作萃取剂 （5）82.7 （6）酸、碱都能催化酯水解，碱的催化效率高于酸 【解析】 【分析】如图1为反应发生装置，其中仪器A为球形冷凝管，用于冷凝回流，仪器B为恒压滴液漏斗，可以平衡三口烧瓶和漏斗中的气压，使液体顺利滴下，步骤1发生反应的化学方程式为，其中浓硫酸作催化剂和吸水剂；步骤2加入碳酸钠是为了除去硫酸等；利用图2蒸馏时，冷却水从下口进，上口出，温度计水银球置于支管口。 【小问1详解】 如图1为反应发生装置，其中仪器A为球形冷凝管，用于冷凝回流，冷却水从b口进a口出，仪器B为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 热水浴加热的优点有：加热平稳，不像直接加热那样剧烈，易控制，加热均匀。适宜需要严格控制温度的反应；故答案为：使反应混合物受热均匀，温度容易控制。 【小问3详解】 水分子间存在氢键，苯分子间为范德华力，氢键相对于范德华力更强。 【小问4详解】 步骤1制取2-呋喃甲酸乙酯时加入了浓硫酸，浓硫酸具有强脱水性，易使含C、H、O的有机物炭化，所以该固体小颗粒为C；步骤3中加入苯是为了从水相中萃取出产物，减少损失，所以苯作萃取剂。 【小问5详解】 由题意，12 mL(约9.6 g)无水乙醇，物质的量为 ，6 g 2-呋喃甲酸的物质的量为，根据反应，可知乙醇过量，按2-呋喃甲酸的量计算，设理论上生成的2-呋喃甲酸乙酯的质量为x，则有，解得 ，则2-呋喃甲酸乙酯的产率为。 【小问6详解】 根据表中数据，其他条件相同时，中性环境中产品不水解，在酸和碱性环境中，产品均水解，且碱性环境中酯的水解效率较高；故答案为：酸、碱都能催化酯水解，碱的催化效率高于酸。 18. H、N、P、Mg、Al、Cu6种元素及其化合物可以形成用于生活和工业、国防中的重要材料。 （1）上述6种元素的基态原子中，只含有1个未成对电子的有______种，这6种元素中电负性最大的是______(填元素符号)。 （2）肼()可视为分子中的一个氢原子被-取代所形成的一种物质。分子的空间构型是______，肼的沸点比氧气的沸点高的原因是______。 （3）下表列出的是某元素的第一至第四电离能(单位：)的数据。 420 3100 4400 5900 上述6种元素中元素的电离能有类似变化的是______(填元素符号)。 （4）氮和磷相结合能形成一类偶磷氮烯的化合物，其链状高聚物的结构为，则P的杂化方式为______。 （5）Mg、Cu合金的拉维斯结构如图所示，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。1号原子与3号原子的距离为 nm。设阿伏加德罗常数的值为。 ①若1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)，则2号原子的坐标为______。 ②该晶胞的化学式为______。该晶胞的密度为______(列出只含a、的计算表达式)g/cm3。 【答案】（1） ①. 3 ②. N （2） ①. 三角锥形 ②. 肼分子间形成了氢键 （3）Cu （4）sp3 （5） ①. (，，1) ②. MgCu2 ③. 【解析】 【小问1详解】 H、N、P、Mg、Al、Cu这6种元素基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p3、3s23p3、3s2、3s23p1、3d104s1，只含有1个未成对电子的有H、Al、Cu3种元素；H、N、P是非金属元素，Mg、Al、Cu是金属元素，非金属的电负性大于金属元素；H、N、 P中非金属性最强的是N元素，故6种元素中电负性最大的是N元素； 【小问2详解】 NH3分子的中心N原子的价层电子对数为3+=4，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥形；肼(N2H4)分子中含有N-H键，分子间除存在分子间作用力外，还能形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔沸点较高；而O2分子间只存在分子间作用力，分子间作用力比较弱，所以肼的沸点比氧气的沸点高； 【小问3详解】 由表中数据可知，I1远小于I2、I3、I4，则说明该元素原子的最外层电子数为1，属于第IA族或第IB族，其中H元素的原子只有1个电子，所以H、N、P、Mg、Al、Cu6种元素中电离能有类似变化的是Cu； 【小问4详解】 由高聚物的结构可知，P原子含有3个单键和1个双键，即形成4个σ键，无孤电子对，则P原子的VSEPR模型为四面体，中心原子P的杂化方式为sp3杂化； 【小问5详解】 ①根据图示可知：2号Mg原子位于晶胞的上底面的面心位置，若1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)，则2号原子的坐标为(，，1)； ②该晶胞中Mg以金刚石方式堆积，位于顶点、面心和体心，Mg原子数目为：4＋8×+6×=8，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入以四面体方式排列的Cu，则Cu原子数为4×4 =16，其化学式为MgCu2；晶胞的质量m= ，图中1号原子与3号原子的距离为a nm，则晶胞的边长为L=，晶胞的体积V=L3=，故该晶胞的密度ρ==g/cm3。 19. 化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图： 已知：①； ②； ③有机物中一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水。 回答下列问题： （1）B的化学名称为______。 （2）D中含氧官能团的名称为______；由C生成D的反应类型为______。 （3）F的结构简式为______。 （4）写出由G生成M的化学方程式：______。 （5）H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有______种(不含立体异构)。 ①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(-NH2)，且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液发生银镜反应；④分子中含有1个甲基。 （6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料，制备的合成路线如下： CH3CHOHCH3PQ 其中p和Q的结构简式为______，______。 【答案】（1）3-氯丁醛 （2） ①. 羟基 ②. 取代反应 （3） （4） （5）9 （6） ①. CH3COCH3 ②. 【解析】 【分析】B的分子式为，对比A的分子式可知A→B为加成反应；由已知①可推出C的结构简式为；C→D为卤代烃的水解，D的结构简式为；D→E为醇的催化氧化；根据已知②，可推断出F的结构简式为；根据G的结构简式可推出，F→G为取代反应，条件为氯气、光照；G→M为水解反应，因为一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水，M的结构简式为，以此解题。 【小问1详解】 根据B的结构简式可知，其名称为：3-氯丁醛； 【小问2详解】 由分析可知D的结构简式为，则其中含氧官能团的名称为羟基；和氢氧化钠溶液加热生成，该反应为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问4详解】 由G→M的反应为卤代烃的水解反应，则由G生成M的化学方程式为； 【小问5详解】 苯环上连有2个取代基；②既含-NH2，又能与银氨溶液发生银镜反应，说明含有-CHO；且-NH2直接与苯环相连，分子中含有1个甲基，其中，-CHO可连在1位，符合条件的同分异构体有：、、且两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，所以满足条件的同分异构体有9种； 【小问6详解】 以2-丙醇和苯为原料合成，先将2-丙醇氧化成丙酮，再与苯反应，最后加聚得到目标产物，其合成路线为：CH3CHOHCH3CH3COCH3，故P为CH3COCH3，Q为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期月考 高三化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共4页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Fe 56 Cu 64 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团 B. 含较多碳酸钠的盐碱地不利于农作物生长，可施加熟石灰进行改良 C. 切开的土豆和茄子，切面处一段时间后会变色均是因为被氧化所致 D. 北方冬季雪天路面上经常铺洒少量的融雪剂(一般含有氯化钙)，目的是吸水 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的空间填充模型： B. 乙酰胺的结构简式： C. 基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1 D. H2O分子的形成过程： 3. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. X的中子数为2 B. X、Y互为同位素 C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 4. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲：检查装置的气密性 B. 装置乙：演示喷泉实验 C. 装置丙：用明矾晶体制备KAl(SO4)2 D. 装置丁：制备NH3并测量其体积 5. 已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为NA B. pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA C. 常温下，向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA D. 32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA 6. 下列说法不正确的是 A. 冠醚、杯酚、RNA和蛋白质都是超分子 B. 甲苯、甘油都与浓硝酸发生取代反应分别生成TNT和硝化甘油 C. 只用新制氢氧化铜(可加热)就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖 D. 新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性 7. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应 B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C. C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种 D. 蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油 8. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. N分子不存在顺反异构 B. L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子 C. M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种 D. L的同分异构体中，含两种化学环境的氢的只有1种 9. 科学家合成出一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z四种元素，X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，W与Z的简单离子具有相同的电子层排布。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 是共价化合物，X原子轨道杂化类型为杂化 C. 原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X D. 的空间构型为平面三角形，Y的价层电子对数为4 10. 实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A. “熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入KOH B. 通入“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C. “过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤 D. 制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有 11. FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr-＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl-，下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 12. 下列实验合理的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 NaCl固体、蒸馏水 配制一定质量分 数的NaCl溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、硅酸钠溶液 证明非金属性： Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液 测定NaOH溶液 的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液 提纯混有MgC12 杂质的AlCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验： 已知。 下列分析中，错误的是 A. 2mL0.2溶液中含数目小于(为阿伏加德罗常数的值) B. 由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大 C. 已知橙黄色沉淀中只含有、、，可利用稀硫酸检验其中的，若溶液变蓝，则说明含有 D. 本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为： 14. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3。下列说法错误的是 A. 1 mol砷化镓中配位键的数目是NA B. 掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为 C. 沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D. 该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 15. 向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. 产生的体积为2.24L B. C. 所用混合溶液中 D. AB段发生的反应为置换反应 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 磷酸亚铁锂是比亚迪“刀片电池”的电极材料，可以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备，流程如图： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 请回答下列问题： （1）将硫铁矿磨成粉末的目的是______。 （2）从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序______。 （3）“试剂R”是一种氧化剂，最好选择______。 （4）流程中在“高温煅烧”条件下，由制备的化学方程式为______。不能用铁粉代替草酸，其原因是______。 （5）检验产品中是否混有或杂质的实验操作是______。 （6）产品纯度的测定。分别取7.000 g试样，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000 溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗溶液20.00 mL。 ①产品的纯度为______。(精确到0.01%) ②测定结果偏低的原因不可能是______。 A．产品在空气中放置时间过长 B．滴定前仰视读数 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 D．滴定管没有用标准液润洗 17. 2-呋喃甲酸乙酯(，相对分子质量为140)常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2-呋喃甲酸(﹐相对分子质量为112)和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，部分装置如图。 实验步骤： 步骤1：按图1装置，在250 mL三颈瓶中加入35 mL苯、0.5 mL浓硫酸、12 mL(约9.6 g)无水乙醇，用仪器B加入6 g2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流5.5 h。 步骤2：将反应后的混合物倒入100 mL水中，加入1.5 g无水Na2CO3固体(20℃时，100 mL水中最多能溶解20 g无水Na2CO3固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。 步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体6.2 g。 几种物质的沸点如表： 物质 2-呋喃甲酸乙酯 2-呋喃甲酸 乙醇 苯和水共沸物 沸点/℃ 196 230 78 69 （1）仪器B的名称是______；仪器A中出水口是______(填“a”或“b”)。 （2）采用热水浴加热的目的是______。 （3）图2锥形瓶中收集的两种主要物质是苯和水共沸物，二者相对分子质量相差较大，但沸点水比苯高近20℃，其原因是______。 （4）本实验中，反应后混合物中的固体小颗粒的主要成分可能为______(填化学式)，步骤3中加入的苯的作用是______。 （5）本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为______(精确到小数点后一位)%。 （6）为了探究产品水解与介质酸碱性的关系，设计如表实验方案： 实验 样品/mL 加入的5.0mL物质 热水浴温度/℃ 观察现象 ① 2.0 蒸馏水 35 油层不消失 ② 2.0 0.1 mol⋅L-1 NaOH溶液 35 油层很快消失 ③ 2.0 0.1 mol⋅L-1 溶液 35 油层缓慢消失 上述实验得出的结论是______。 18. H、N、P、Mg、Al、Cu6种元素及其化合物可以形成用于生活和工业、国防中的重要材料。 （1）上述6种元素的基态原子中，只含有1个未成对电子的有______种，这6种元素中电负性最大的是______(填元素符号)。 （2）肼()可视为分子中的一个氢原子被-取代所形成的一种物质。分子的空间构型是______，肼的沸点比氧气的沸点高的原因是______。 （3）下表列出的是某元素的第一至第四电离能(单位：)的数据。 420 3100 4400 5900 上述6种元素中元素的电离能有类似变化的是______(填元素符号)。 （4）氮和磷相结合能形成一类偶磷氮烯的化合物，其链状高聚物的结构为，则P的杂化方式为______。 （5）Mg、Cu合金的拉维斯结构如图所示，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。1号原子与3号原子的距离为 nm。设阿伏加德罗常数的值为。 ①若1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)，则2号原子的坐标为______。 ②该晶胞的化学式为______。该晶胞的密度为______(列出只含a、的计算表达式)g/cm3。 19. 化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图： 已知：①； ②； ③有机物中一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水。 回答下列问题： （1）B的化学名称为______。 （2）D中含氧官能团的名称为______；由C生成D的反应类型为______。 （3）F的结构简式为______。 （4）写出由G生成M的化学方程式：______。 （5）H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有______种(不含立体异构)。 ①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(-NH2)，且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液发生银镜反应；④分子中含有1个甲基。 （6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料，制备的合成路线如下： CH3CHOHCH3PQ 其中p和Q的结构简式为______，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $