每日一练第6周（4天）-2025-2026学年浙教版九年级上册科学

九年级科学 每日一练⭐第6周day 1 1、下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A．Fe2O3 B．Cu(OH)2 C．Na2CO3 D．HCl 2、下列物质的俗称、化学式和分类对应都正确的是（ ） A．熟石灰—CaO—氧化物 B．火碱—NaOH—碱 C．胆矾—CuSO4—盐 D．苏打—NaHCO3—盐 3、在酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是（ ） A．Na＋、Zn2＋、NO3－ B．CO32－、K＋、Cl－ C．OH－、Al3＋、SO42－ D．Ba2＋、Mg2＋、SO42－ 4、一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验： （1）白色沉淀B与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）原白色粉末A中含有的物质是 （写化学式）。 （3）若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 （写化学式）。 5、小科发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶 NaOH溶液是否变质？变质程度如何？他取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示的实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）小科认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由： 。 （2）分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为 （填“没有变质”或“部分变质”或“全部变质”） 。 （3）下列物质中，能用来替代实验乙中BaCl2溶液的有 （填字母）。 A．CaCl2溶液 　B．Ba(NO3)2溶液　 C．Ca(OH)2溶液 　D．Ba(OH)2溶液 （4）进一步探究：另取少量样品溶液，缓慢加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。 6、我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯。小科对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究。 【查阅资料】①加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 【实验探究】检验草木灰的酸碱性，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。 （1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于 试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈 性，可起到食用碱的作用。 （2）用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验操作中抽气的目的是 。 （3）若撤掉装置甲，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂分别是 （填字母）。 A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．Ca(OH)2饱和溶液 D．酸化的硝酸银溶液 每日一练⭐第6周day 2 1、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3 2、一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 C．m＝c﹣a D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g 3、甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的（　　） A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 4、为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。 （1）实验中稀盐酸需加过量的目的是 　 　。 （2）逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是 　　 　　。 （3）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图 5、患者在选择药物治病时需要根据个人病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的药物。市场上有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片（化学式：Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，相对分子质量为602）等治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症的药物。 已知：碳酸氢钠与盐酸反应原理为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2；铝碳酸镁片与盐酸反应原理为：Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O+18HCI＝2AICl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O。 （1）结合上述化学方程式分析，该药物起到降低酸性效果的离子是碳酸根离子和 （写离子符号）。 （2）若上述两种药片各服用1克，试通过计算分析哪种药片降低酸性能力更强。（计算结果保留2位小数） （3）在两份各120毫升相同的稀盐酸（模拟胃酸）中分别加入4克碳酸氢钠片和铝碳酸镁片反应，得到产生二氧化碳的浓度与时间的关系如图所示。请你结合图像分析： 若是胃溃疡患者要避免出现胃内气体过多导致胃胀，引起胃穿孔等症状，你认为医生会建议这位患者不宜过多服用上述哪种药物？说明你的理由。 每日一练⭐第6周day 3 1、如图是课桌调节器，学生通过手摇方式调节课桌的高度以适应不同身高的需求，下列说法正确的是（　） A. 课桌调节器属于费力杠杆 B. 它与羊角锤属于同一种杠杆 C. 使用课桌调节器可以省功 D. 该杠杆的支点是C点 2、如图所示装置，物体B放在水平桌面上，物体A通过滑轮组拉住物体B，此时物体B保持静止。小明用竖直向下大小为2N的力F1拉重为1N物体A时，物体B以0.6m/s的速度水平匀速向右运动；小明只用水平向左的拉力F2拉物体B时，物体A以0.3m/s的速度匀速上升。不计轮重、绳重和轴摩擦，则下列判断正确的是（   ） A.  物体B受到的滑动摩擦力大小为6N    B.  水平向左拉物体B时，拉力F2的大小为10N C. 水平向左拉物体B时，拉力F2功率为1.2W   D. 用力F1竖直向下拉物体A时，拉力F1的功率为0.4W 3、将冰块放在泡沫箱中可制成简易“冰箱”，把一瓶饮料放入“冰箱”后，冰块和饮料的温度随时间变化的曲线如图所示，在两物体温度达到相同之前，下列说法正确的是（　　） A．甲是冰块 B．乙吸收热量 C．甲内能增加 D．乙内能减少 4、如图甲所示，可调式握力器用于锻炼手部肌肉。锻炼时抓住手柄的左侧，用力抓紧使其碰触到右侧的读数按钮，即算完成一个握力动作。 （1）如图甲所示，握力器的力度可以通过调节器旋钮来调整，使弹簧下端在调节区域内左右移动。当弹簧下端向左移动时，小科要完成一个握力动作需要用_________（选填“更大”或“更小）的力； （2）如图乙所示，小科用F1的力抓握力器的手柄，此时弹簧的拉力F2=20N，阻力臂OA=2.0cm，动力臂OB=5.0cm，则此时F1=__________N； （3）小科完成一个握力动作可使弹簧伸长5厘米，弹性势能增加20焦，完成了60个握力动作花费的时间为2分钟，则小科做功的功率至少为__________瓦。 5、如图所示，一辆汽车在水平地面上将物体从枯井中拖起来的简化模型，已知物体重2000N，井底到井口的高度为3m，物体从井底到井口上升用时10s，汽车质量为1.2t，轮胎与地面的总接触面积为800cm2，若四个车轮受力均匀，汽车前进过程中自身受到水平地面对它的摩擦力为车重的0.1倍（忽略绳的重力、绳与滑轮之间的摩擦、空气阻力不计，g取10N/kg）。求： （1）物体从井底到井口上升的平均速度； （2）未拖物体前汽车对水平地面的压强； （3）把物体从井底拖到井口的整个过程，汽车牵引力所做的功。 每日一练⭐第6周day 4 1．在如图所示的“汽油机模型”实验中，将少量的汽油喷入筒内，用软木塞塞住筒口，摇动起电机，观察到放电针放电，汽油燃烧，软木塞被高温高压的气体冲出。该实验可模拟四冲程汽油机工作时的（　　） A．吸气冲程 B．压缩冲程 C．做功冲程 D．排气冲程 2．下列有关热和能的说法正确的是（　　） A．发生热传递时，温度总是从高温物体传递到低温物体 B．一杯热水逐渐冷却，温度下降，内能减小 C．改变内能的方法只有热传递 D．夏天在室内洒水降温，主要利用了水的比热容较大的性质 3．凝胶暖手宝美观小巧、方便安全，深受同学们喜爱。首次使用前，用热水烫几分钟，使里面的凝胶固态变成液态。当气温降低需要使用时，只需用手掰动几下里面的小铁片就能取暖了。下列分析中错误的是（　　） A．凝胶的比热容较大，相同质量降低相同的温度放出的热量较多 B．用手掰动小铁片的过程相当于内燃机的做功冲程 C．固态的凝胶也具有内能 D．暖手时，通过热传递使手的内能增加 4、科学上通常用“功”和“热量”来量度物体能量的变化。 （1）在“使用动滑轮”活动中，小科利用如图所示装置，用竖直向上的大小为10N的拉力F使物体A匀速提升了0.1m。如果该装置的机械效率为70%，则这一过程中，克服物体A的重力所做的功为　 　J，这个值也是物体A增加的机械能。 （2）把质量为2kg，温度为25℃的水加热到100℃，至少需要完全燃烧　 　g的酒精。上述过程中，水的内能增加是通过　 　（填“做功”或“热传递”）的途径实现的。 [已知：水的比热容为4.2×103J/（kg•℃），酒精的热值为3.0×107J/kg] 5、一辆汽车不小心陷进泥潭，人们借助大树，利用如图所示的滑轮组（滑轮和拉绳自重不计），通过拉绳将汽车从泥潭中匀速拉出10m。已知汽车的总质量为3×103kg，匀速移动时受到的阻力是车重的0.1倍，若拉力F是900N，汽车移动的速度是0.1m/s，则整个过程中的有用功为___________，拉力的功率为___________，滑轮组的机械效率为___________（精确到0.1%）。该传统汽车的发动机为汽油机，若一台四缸汽油机飞轮的转速为2400r/min，则1s内对外做功___________次。 学科网（北京）股份有限公司 $ 每日一练⭐第6周day 1 每日一练⭐第6周day 1 1、下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A．Fe2O3 B．Cu(OH)2 C．Na2CO3 D．HCl 【答案】C 【详解】A、氧化铁不溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝 ，不符合题意； B、氢氧化铜难溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝 ，不符合题意； C、碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，符合题意； D、盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意。 2、下列物质的俗称、化学式和分类对应都正确的是（ ） A．熟石灰—CaO—氧化物 B．火碱—NaOH—碱 C．胆矾—CuSO4—盐 D．苏打—NaHCO3—盐 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式：NaOH，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项正确； C、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学式：，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐，选项错误； D、碳酸钠俗称苏打、纯碱，化学式：Na2CO3，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐，选项错误； 3、在酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是（ ） A．Na＋、Zn2＋、NO3－ B．CO32－、K＋、Cl－ C．OH－、Al3＋、SO42－ D．Ba2＋、Mg2＋、SO42－ 【答案】A 【详解】B、氢离子和氢氧根离子生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故B不正确； C、氢离子和氢氧根离子生成水，故C不正确； D、Ba2＋、SO42-结合生成沉淀，故D不正确。 4、一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验： （1）白色沉淀B与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）原白色粉末A中含有的物质是 （写化学式）。 （3）若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 （写化学式）。 【答案】(1) (2)CaCO3、NaOH、BaCl2 (3)NaCl 【分析】取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜是蓝色沉淀，由此可判断，原白色粉末中一定不含有：CuSO4；向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，则白色沉淀是碳酸钙，由此可判断，原白色粉末中一定含有：CaCO3，一定不含硫酸钠；向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀D和无色滤液E；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，由此可判断，原白色粉末中一定还含有：NaOH、BaCl2。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀B是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （2）由分析可知，原白色粉末A中含有的物质是：CaCO3、NaOH、BaCl2； （3）结合分析可知，若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为：NaCl。 5、小科发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶 NaOH溶液是否变质？变质程度如何？他取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示的实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）小科认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由： 。 （2）分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为 （填“没有变质”或“部分变质”或“全部变质”） 。 （3）下列物质中，能用来替代实验乙中BaCl2溶液的有 （填字母）。 A．CaCl2溶液 　B．Ba(NO3)2溶液　 C．Ca(OH)2溶液 　D．Ba(OH)2溶液 （4）进一步探究：另取少量样品溶液，缓慢加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。 【答案】(1)不正确，氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液均显碱性，无论氢氧化钠是否变质，都能使无色酚酞试液变红色 (2)部分变质 (3)AB (4) 【详解】（1）氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠属于碱，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，因此小科的观点不正确。 （2）碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，化学反应方程式为Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；滴加足量的氯化钡溶液，除去溶液中的碳酸钠；取上层清液滴加酚酞后，溶液变红，说明上层清液中含有氢氧化钠，因此可以确定样品部分变质。 （3）A 、CaCl2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，且氯化钙溶液呈中性，不影响后续对氢氧化钠的检验，可以替代，符合题意； B、Ba(NO3)2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，且硝酸钡溶液呈中性，不影响后续对氢氧化钠的检验，可以替代，符合题意； C、Ca(OH)2溶液虽然能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，但会引入氢氧根离子，干扰对原溶液中氢氧化钠的检验，不可以替代，不符合题意； D 、Ba(OH)2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，但会引入氢氧根离子，干扰对原溶液中氢氧化钠的检验，不可以替代，不符合题意。 故选 AB。 （4）根据（2）可知样品部分变质，即样品中有碳酸钠和氢氧化钠，滴加稀盐酸至过量，盐酸先与溶液中的氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳直至碳酸钠完全反应，因此图像大致趋势为开始没有变化，一段时间后曲线上升，上升至一定程度后二氧化碳质量保持不变，如图所示：。 6、我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯。小科对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究。 【查阅资料】①加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 【实验探究】检验草木灰的酸碱性，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。 （1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于 试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈 性，可起到食用碱的作用。 （2）用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验操作中抽气的目的是 。 （3）若撤掉装置甲，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂分别是 （填字母）。 A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．Ca(OH)2饱和溶液 D．酸化的硝酸银溶液 【答案】(1)碱 (2)将乙中产生的全部排入丙装置，使丙装置充分吸收，使生成的全部被丙中的溶液吸收 (3)偏大 (4)DB 【详解】（1）草木灰的浸出液呈碱性，能使酚酞溶液变红色；故取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。 （2）抽气操作能确保乙中反应生成的二氧化碳全部进入丙装置，保证丙对二氧化碳的吸收完全，从而使后续质量的计算更准确。 （3）装置甲的NaOH溶液用于吸收空气中的，若撤掉甲，空气中的会进入丙装置，导致丙装置质量增加量偏大，最终使计算出的质量偏大。 （4）乙装置中产生的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，所以会使结果不准，所以要在乙丙之间增加除水和氯化氢的装置，要先除氯化氢，后除水蒸气，所以先通过酸化的硝酸银溶液再通过浓硫酸，从左到右顺序选DB。 每日一练⭐第6周day 2 1、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。 B、酸性溶液中存在大量的H+，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，故选项正确。 C、pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Cu2+能与OH﹣结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 2、一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 C．m＝c﹣a D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g 【解答】解：一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n）g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。 A．由以上分析可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确； B．由以上分析可知，P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法正确； C．由化学方程式FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl可知，加入氢氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，即m≠c﹣a，选项说法错误； D．由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成Fe（OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g，选项说法正确。 故选：C。 3、甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的（　　） A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【解答】解：A.氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是 NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化；故A错误； B.氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2、氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化；故B错误； C.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，故C正确； D.硫酸钡无法转化为硫酸钠，所以无法实现乙到丙的转化，故D错误； 故选：C。 4、为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。 （1）实验中稀盐酸需加过量的目的是 　 　。 （2）逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是 　　 　　。 （3）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图 【解答】解：（1）金属铜位于金属活动性顺序表中氢后面，不能和稀盐酸反应，而氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验中稀盐酸需加过量的目的：使混合物中的氧化铜完全反应。 （2）氧化铜（黑色固体粉末） 可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成蓝色溶液） 和水，实验中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。 （3）稀盐酸中存在的微粒：氢离子、氯离子、水分子。由于混合物中的氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成的溶液中含有铜离子和氯离子） 和水 （由水分子构成），反应的化学方程式：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（每一个氧化铜分子和2个氢离子、2个氯离子作用生成1个铜离子、2个氯离子和一个水分子），结合反应可知反应后所得的溶液中增加的是铜离子，还有剩余的氢离子（比反应前减少了），同时水分子的个数增多，氯离子个数不变。 故答案为：（1）使混合物中的氧化铜完全反应。 （2）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。 （3）。 5、患者在选择药物治病时需要根据个人病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的药物。市场上有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片（化学式：Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，相对分子质量为602）等治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症的药物。 已知：碳酸氢钠与盐酸反应原理为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2；铝碳酸镁片与盐酸反应原理为：Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O+18HCI＝2AICl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O。 （1）结合上述化学方程式分析，该药物起到降低酸性效果的离子是碳酸根离子和 （写离子符号）。 （2）若上述两种药片各服用1克，试通过计算分析哪种药片降低酸性能力更强。（计算结果保留2位小数） （3）在两份各120毫升相同的稀盐酸（模拟胃酸）中分别加入4克碳酸氢钠片和铝碳酸镁片反应，得到产生二氧化碳的浓度与时间的关系如图所示。请你结合图像分析： 若是胃溃疡患者要避免出现胃内气体过多导致胃胀，引起胃穿孔等症状，你认为医生会建议这位患者不宜过多服用上述哪种药物？说明你的理由。 【解答】解：（1）由于氢氧根离子、碳酸根离子能与氢离子结合，所以该药物起到降低酸性效果的离子是碳酸根离子和氢氧根离子，氢氧根离子的符号为：OH﹣； （2）设1g碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与稀盐酸反应的质量为x、y。 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84       36.5 1g       x x≈0.43g Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O+18HCl═2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O。 602                       657 1g                        y y＝1.09g 由于10.9g＞0.43g，铝碳酸镁片降低酸性能力更强； （3）由图像可知，不宜过多服用碳酸氢钠，原因是相同质量碳酸氢钠在相同的时间内产生的二氧化碳气体多，容易引起胃内气体过多导致胃胀，引起胃穿孔等症状。 每日一练⭐第6周day 3 1、如图是课桌调节器，学生通过手摇方式调节课桌的高度以适应不同身高的需求，下列说法正确的是（　） A. 课桌调节器属于费力杠杆 B. 它与羊角锤属于同一种杠杆 C. 使用课桌调节器可以省功 D. 该杠杆的支点是C点 【答案】B 【解析】AD．手摇把手的支点位于B点，其动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆，故AD错误； B．羊角锤动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆，所以图中的手摇把手和羊角锤属于同一种杠杆，故B正确；C．根据功的原理可知，使用任何简单机械都不能省功，故C错误。 2、如图所示装置，物体B放在水平桌面上，物体A通过滑轮组拉住物体B，此时物体B保持静止。小明用竖直向下大小为2N的力F1拉重为1N物体A时，物体B以0.6m/s的速度水平匀速向右运动；小明只用水平向左的拉力F2拉物体B时，物体A以0.3m/s的速度匀速上升。不计轮重、绳重和轴摩擦，则下列判断正确的是（   ） A.  物体B受到的滑动摩擦力大小为6N    B.  水平向左拉物体B时，拉力F2的大小为10N C. 水平向左拉物体B时，拉力F2功率为1.2W   D. 用力F1竖直向下拉物体A时，拉力F1的功率为0.4W 【答案】 C 3、将冰块放在泡沫箱中可制成简易“冰箱”，把一瓶饮料放入“冰箱”后，冰块和饮料的温度随时间变化的曲线如图所示，在两物体温度达到相同之前，下列说法正确的是（　　） A．甲是冰块 B．乙吸收热量 C．甲内能增加 D．乙内能减少 【答案】B 【解答】由图可知，物体甲的温度是降低的，即物体甲放出热量，内能减小；物体乙的温度是升高的，即物体乙吸收热量，内能变大；所以物体甲是饮料，乙是冰块；故B正确，ACD错误。 4、如图甲所示，可调式握力器用于锻炼手部肌肉。锻炼时抓住手柄的左侧，用力抓紧使其碰触到右侧的读数按钮，即算完成一个握力动作。 （1）如图甲所示，握力器的力度可以通过调节器旋钮来调整，使弹簧下端在调节区域内左右移动。当弹簧下端向左移动时，小科要完成一个握力动作需要用_________（选填“更大”或“更小）的力； （2）如图乙所示，小科用F1的力抓握力器的手柄，此时弹簧的拉力F2=20N，阻力臂OA=2.0cm，动力臂OB=5.0cm，则此时F1=__________N； （3）小科完成一个握力动作可使弹簧伸长5厘米，弹性势能增加20焦，完成了60个握力动作花费的时间为2分钟，则小科做功的功率至少为__________瓦。 【答案】（1）更大 （2）8 （3）10 【解析】 【小问1】 弹簧拉伸的形变程 度越大，其弹力越大，所需的握力就越大，反之，所需的握力就越小。向左调节调节器，可使弹簧的伸长量变大，所需力度就变大。 【小问2】 根据杠杆平衡条件可得此时 【小问3】 完成了60个握力动作做的功为 则小科做功的功率至少为 5、如图所示，一辆汽车在水平地面上将物体从枯井中拖起来的简化模型，已知物体重2000N，井底到井口的高度为3m，物体从井底到井口上升用时10s，汽车质量为1.2t，轮胎与地面的总接触面积为800cm2，若四个车轮受力均匀，汽车前进过程中自身受到水平地面对它的摩擦力为车重的0.1倍（忽略绳的重力、绳与滑轮之间的摩擦、空气阻力不计，g取10N/kg）。求： （1）物体从井底到井口上升的平均速度； （2）未拖物体前汽车对水平地面的压强； （3）把物体从井底拖到井口的整个过程，汽车牵引力所做的功。 【答案】（1）0.3m/s（2）（3）9600J 【解析】【小问1】 已知井底到井口的高度为3m，物体从井底到井口上升的时间t=10s，物体从井底到井口上升的平均速度为 【小问2】 在水平面上，汽车对地面的压力等于未拖物体前汽车的重力，已知汽车质量为，汽车对地的压力 已知轮胎与地面的总接触面积为，未拖物体前汽车对水平地面的压强 【小问3】 根据水平地面对它的摩擦力为车重的0.1倍可知，摩擦力 由于汽车匀速行驶，根据力的平衡条件可知 则汽车牵引力F所做的功 每日一练⭐第6周day 4 1．在如图所示的“汽油机模型”实验中，将少量的汽油喷入筒内，用软木塞塞住筒口，摇动起电机，观察到放电针放电，汽油燃烧，软木塞被高温高压的气体冲出。该实验可模拟四冲程汽油机工作时的（　　） A．吸气冲程 B．压缩冲程 C．做功冲程 D．排气冲程 【答案】C。 【解答】解：当放电针放电时，汽油燃烧，圆筒内气体的内能增加，气体对软木塞做功，软木塞被高温高压的气体冲出，而汽油机的做功冲程对外做功，因此该实验可模拟四冲程汽油机工作时的做功冲程。 2．下列有关热和能的说法正确的是（　　） A．发生热传递时，温度总是从高温物体传递到低温物体 B．一杯热水逐渐冷却，温度下降，内能减小 C．改变内能的方法只有热传递 D．夏天在室内洒水降温，主要利用了水的比热容较大的性质 【答案】B。 【解答】解：A、发生热传递时，传递的是热量而不是温度，故A错误； B、一杯热水逐渐冷却，放出热量，内能减小，温度下降，故B正确； C、改变物体内能的方式有做功和热传递，故C错误； D、夏天在室内洒水，水汽化（蒸发）吸收热量，起到降温的作用，不是利用了水的比热容较大的性质，故D错误。 3．凝胶暖手宝美观小巧、方便安全，深受同学们喜爱。首次使用前，用热水烫几分钟，使里面的凝胶固态变成液态。当气温降低需要使用时，只需用手掰动几下里面的小铁片就能取暖了。下列分析中错误的是（　　） A．凝胶的比热容较大，相同质量降低相同的温度放出的热量较多 B．用手掰动小铁片的过程相当于内燃机的做功冲程 C．固态的凝胶也具有内能 D．暖手时，通过热传递使手的内能增加 【答案】B。 【解答】解：A、质量相同的凝胶和其它物质比较，降低相同的温度，根据Q＝cm△t，比热容大的物质，放出的热量多，所以凝胶的比热容较大，凝胶放出的热量较多，故A正确； B、内燃机的做功冲程中内能转化为机械能，用手掰动小铁片的过程是机械能转化为内能，故B错误； C、一切物体都有内能，固态的凝胶也具有内能，故C正确。 D、暖手时，凝胶由液态变为固态，放出热量，暖手宝温度升高，热量由暖手宝传递给手，所以是通过热传递使手的内能增加，故D正确。 4、科学上通常用“功”和“热量”来量度物体能量的变化。 （1）在“使用动滑轮”活动中，小科利用如图所示装置，用竖直向上的大小为10N的拉力F使物体A匀速提升了0.1m。如果该装置的机械效率为70%，则这一过程中，克服物体A的重力所做的功为　 　J，这个值也是物体A增加的机械能。 （2）把质量为2kg，温度为25℃的水加热到100℃，至少需要完全燃烧　 　g的酒精。上述过程中，水的内能增加是通过　 　（填“做功”或“热传递”）的途径实现的。 [已知：水的比热容为4.2×103J/（kg•℃），酒精的热值为3.0×107J/kg] 【答案】（1）1.4；（2）21；热传递。 【解答】解： （1）绳子自由端移动的距离：s＝2h＝2×0.1m＝0.2m， 拉力做的总功：W＝Fs＝10N×2×0.1m＝2J， 由η100%可得，克服物体A的重力所做的功：W有用＝W总η＝2J×70%＝1.4J； （2）水吸收的热量： Q吸＝cm（t﹣t0）＝4.2×103J/（kg•℃）×2kg×（100℃﹣25℃）＝6.3×105J， 由题知，酒精完全燃烧放出的热量：Q放＝Q吸＝6.3×105J， 由Q放＝mq得，需要完全燃烧酒精的质量：m酒精2.1×10﹣2kg＝21g； 烧水时，水的内能增加是通过热传递的方式实现。 5、一辆汽车不小心陷进泥潭，人们借助大树，利用如图所示的滑轮组（滑轮和拉绳自重不计），通过拉绳将汽车从泥潭中匀速拉出10m。已知汽车的总质量为3×103kg，匀速移动时受到的阻力是车重的0.1倍，若拉力F是900N，汽车移动的速度是0.1m/s，则整个过程中的有用功为___________，拉力的功率为___________，滑轮组的机械效率为___________（精确到0.1%）。该传统汽车的发动机为汽油机，若一台四缸汽油机飞轮的转速为2400r/min，则1s内对外做功___________次。 【答案】3x104J；360W；83.3%；20。 学科网（北京）股份有限公司 $