河南省周口市扶沟县高级中学2025-2026学年高二上学期快班10月月考化学A卷

高二10月份月考化学A卷 一、单选题（每个3分，共42分） 1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的（) A.食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间 B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈 C.制造蜂窝煤时加入生石灰，减少S02排放 D.向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体制氧气 太阳能 2.最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H,0(g) 人造树叶 2H,(g)+0,(g)。则有关该反应自 发进行的条件判断正确的是() A.低温B.高温 C.任何温度下都能自发进行D.一定非自发 3.下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是() A.熔化时不导电 B.不是离子化合物，而是共价化合物 C.水溶液的导电能力很差D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存 4.某反应由两步反应A>B→c构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。下列有关叙述正确的是() 能个 A C 反应进程 A. 两步反应均为吸热反应 B.加入催化剂会改变反应的焓变 C.三种物质中C最稳定 D.A→C反应中△H=E1一E2 5.下列溶液中，导电能力最强的是() A.1L0.1moL1醋酸 B.1L0.1moL1H2S04溶液 C.0.5L0.1molL1盐酸 D.2L0.1molL1H3P04溶液 6.下列叙述正确的是( A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 B.常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同 C.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(0)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H<0 D.在一容积可变的密闭容器中反应2S02(g)十O2(g)=2S03(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体 c2(S03) 积，平衡正向移动，。2S0,)心( 、的值增大 7.氮气和氢气生成氨气，开始时氮气浓度为8mol/L,5秒后氮气浓度为6mo/L,则用浓度变 化表示的氮气的反应速率是() A.0.4mol/(L.s) B.0.2mol/(L.s)C.0.8mol/(L.s) D.1.2mol/(L.s) 8.某反应4A(g)三mB(g+2C(g)△H<0,正反应速率的变化如图。其中t、t2、t、t4只改变一个 高二月考化学A卷1100 第1页 暴巴担全 条件，2时刻图象变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是（) U 时间 A.m=2 B.t时增大了A的浓度 C.3时减小了压强 D.至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变 9.汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NOg)+2C0(g)、雀m2C02g)+N2g,下列说法 正确的是（) A.该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B.加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度 C.反应中每消耗1molN0转移电子的数目约等于4×6.02×1023 D.使用高效催化剂能降低反应的焓变 10.下列有关说法中正确的是() A.表示H2的燃烧热的热化学方程式是：2H2(g+Oz(g=2H20(1)△H=-571.6k/mol B.1molS02和足量02充分反应后，放出热量49.15k,则 2S02(g)+02(g)≠2S0(g）H=-98.3kJ·mo C.氯碱工业中使用阴离子交换膜 D.取20mLNO2置于注射器中，压缩注射器，气体颜色先变深后逐渐变浅 11.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是（) 能量 总反应： 030+202 NO 催化反应： 的 反应物 ①0+C1+02+C10 03t0 ②C10+0+C+02 11题图 积分数 13题图 C 生成物0202 -T 压强 反应过程 A.催化反应①、②均为放热反应 B.F原子也可能起到类似的催化效果 C.催化反应的决速步骤是② D.催化剂可降低该反应的焓变 12.将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为) A.等于7B.大于或等于7 C.小于或等于7 D.无法确定 13.反应N204(g)户2NO2(g)△H=+57k·mo,在温度为T、T,时，平衡体系中NO2的体积 分数随压强变化曲线如上图所示。下列说法正确的是() A.T>T B.B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C C.A、C两点的反应速率：A>CD.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 页共2页 餐⑤扫描全能王 输1元人■直用的日A中 0-……22-2- 14.一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示， 下列说法中正确的是() 电 b 加水的体积 A.a、b、c三点溶液的pH:b<a<c B.a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b C.若用湿润的pH试纸测量a处pH,测量结果一定偏小 D.物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10mL,用1 mol-L INaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b 二、填空题（每空2分，共58分) 15.在4L恒容密闭容器中投入2molN2和5molH2发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)△H<0 (1)若在某条件下合成氨反应2min后达到平衡，H2变为0.8molL-1,则这2min内的化学反应 速率为vNH3)= ，平衡常数的表达式K= (只列公式)。 (2)下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是 ①气体密度不变 ②每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键 ③气体总压强不变 (④N2和NH3的分子数为1：2 (3)如图1为合成氨反应速率()与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原 因可能是 升高温度，氨气的平衡浓度 。(填：增大、减 小、不变，不确定)。 VE=V地 V正 图1 图2 V逆 △H 反应过程 (4)若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率 填：增大、减 小、不变，不确定)。 (5)某反应过程的能量变化如图2所示，反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与，该反 应为 反应（填"放热”或吸热"），反应热为 0 16.恒温时，将2moA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)十B(g)户xC(g) 十D(s,10s时，测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225moL-1s-1,40s时反应 恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白： 高二月考化学A卷1100 第2页 鬟国全任 (1)x= (2)从反应开始到10s,B的平均反应速率为 (3)从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 (4)平衡时容器中B的体积分数为 (5)该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 (6)下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1 B.容器中A、B的物质的量n(A):n(B)=2:1 C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.压强不再变化 E.气体密度不再变化 17.已知反应mA(g)十nB(g)=pc(g)十qD(g),当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化 曲线分别如图所示。 V正 V正 V逆 V逆 V地 0 ① ② ⑧ 回答下列问题： (1)①表示改变压强的方式是 (填“增大”或“减小”，下同)压强，化学平衡 (填“正 向”"逆向”或“不”，下同)移动，m十n (填“>”"<"或=”，下同p十q。 (2)②表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，m十n 十q。 (3)③表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，m十n p 十q。 18.回答下列问题： (1)向1L1mo/L的HPO3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学式 为Na2HPO3。则H3PO3为 元酸，如H3PO3为弱酸，其电离方程式 为 (2)向NaCI0溶液中通入少量C02的离子方程式（已知K(HCIO)=3.0x108,K1(H2C03)=4.3×107 K2(H2C03)=5.6×1011) (3)使Cl2和H20(g)通过灼热的炭层，生成HCI(g)和C02,当有35.5gCl2参与反应时释放出72.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 反共2页 餐⑤扫描全能王 病1之人群直用的归痛A 。-。。--2。