精品解析：黑龙江省哈尔滨市第一二四中学校2025-2026学年九年级上学期9月月考化学试卷

哈124中学2025-2026学年度（上）9月份 学科素养监测九年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 一、选择题（1-13题，每题2分，共26分） 1. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。结合图示及其文字判断下列有关叙述错误的是 A. 三星堆青铜大面具 B. 人造骨材料是钛合金 C. 制作钢轨材料是黄铜 D. 山西永济黄河铁牛 2. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 3. 下列实验操作有错误的是 A. 试管的洗涤 B. 二氧化碳验满 C. 点燃酒精灯 D. 液体的倾倒 4. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，是重要的战略资源。一位国际著名的中国化学家和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。这位科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 5. 下列有关物质的用途说法不正确的是 A. 钨作灯丝 B. 钛镍合金制卫星天线 C. 不锈钢做水壶 D. 银丝做导线 6. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 7. 下列教材中的实验发生化学变化的是 A. 蔗糖晶体析出 B. 铁丝与硫酸铜溶液反应 C. 比较合金和纯金属的硬度 D. 高锰酸钾溶于水 8. 下列有关叙述、应用及对应的化学方程式正确的是 A. 用铁桶盛装硫酸铜溶液 B. 黄铜与稀硫酸反应 C. 证明铝的金属活动性比银强 D. 铝制品抗腐蚀性能好的原因 9. 下列金属叙述正确的是 A. 铝制品表面的污垢要用钢丝球刷 B. 合金中只含有金属元素 C. 生铁的硬度小于纯铁 D. 年产量最多的金属是铁 10. 下列有关溶液的说法不正确的是 A. 溶液特征是均一的，稳定的，无色的混合物 B. 均一稳定的液体不一定是溶液 C. 溶液中的溶质可以有多种，但是溶剂通常是一种 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 11. 已知固体溶解度是指一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。不同温度下KNO3的溶解度（在水中溶解）如下表所示。在20℃时，将50 g KNO3加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法中错误的是。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246 A. 20℃时烧杯中溶液的质量为150 g B. 60℃时，100 g水中最多能溶解110gKNO3 C. 20℃时再加入50 g水，充分搅拌后烧杯中固体仍有剩余 D. 20~100℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大 12. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu中少量Fe 取样加入足量稀盐酸，过滤 B 区分黄铜和黄金 观察颜色 C 验证Al、Cu的金属活动性 向Al2（SO4）3溶液加入Cu片，观察 D 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 13. 124中学同学在做金属与金属化合物溶液反应的实验时，根据实验数据绘制了如下图像。他向一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入足量锌粉，发现溶液质量随锌粉质量变化情况如图所示。请据图分析，以下说法正确的是 A. 根据金属活动性强弱，bc段发生的是锌粉与硝酸银溶液的反应 B. 图中a点溶液中含有三种溶质 C. 图中b点溶液应为无色 D. 图中c点表示反应结束，此时将反应后物质过滤、洗涤、干燥可以得到锌、铜、银三种金属单质 二、非选择题（14-21题，共44分） 14. 按要求填写： （1）稀硫酸溶液中的溶质是_________，溶剂是水。 （2）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）_________Hg Ag Pt Au。 （3）金属钨做灯泡的灯丝，是利用了金属钨的_________。 （4）在自行车链条上_________可以防锈。 （5）磁铁矿的主要成分_________（写化学式）。 （6）赤铜矿主要成分Cu2O中铜元素的化合价为_________。 （7）“真金不怕火炼”是指即使在高温条件下金_________。 （8）现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序_________。 15. 如下图所示将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌A“消失”在水中形成A溶液。 （1）A溶液一定是_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）用玻璃棒搅拌的目的是_________。 （3）若A为氯化钠，则其在溶液中以_________（填粒子符号）的形式存在。 （4）若A为硫酸亚铁，溶液颜色是_________。 （5）若A为氢氧化钠固体，溶于水后，溶液温度明显_________（填升高或降低）。 16. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜制成不同形状，体现了金属的_________性。斑铜的熔点比纯铜_________（填“高”或“低”）。 （2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为_________（任填一组）。 ②实验过程中金属C始终无现象，那么金属A的烧杯中发生的反应方程式为_________。 17. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。 （1）冶炼金属会消耗大量金属资源，下列有关保护金属资源的做法正确的有___（填字母）。 A. 寻找金属的代用品 B. 过度开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 （2）甲图A处发生反应的化学方程式是_________。B处流出的是_________。 （3）甲图石灰石的主要作用是_________。 （4）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。X的化学式为_________。 （5）若用960t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_________。 （6）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为_________。 18. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾试剂以及下列仪器，请回答下列问题： （1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_________，仪器①在实验中的一般性用途是_________。选择仪器_________（填序号）组合为发生装置。一般发生装置选择的依据是_________。 （2）若用上述药品制取氧气，需要补充仪器的名称是_________，把该仪器固定在铁架台上时应该_________，反应化学方程式为_________。 19. ABCDEF是初中常见的六种物质，已知A为气体肥料，可以灭火。C是黑色粉末，C与E属于同一类别，B含有两种元素。物质间主要转化关系如下图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）写出物质A的化学式_________。 （2）B与C发生的反应属于哪种基本反应类型_________（填序号）。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 （3）C转化为E的化学方程式为_________。 （4）F可能是下列物质中的_________（填序号）。 ① ② 20. 124中学学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。 （1）一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是_________（填“a”“b”或“c”）。 （2）通过①②试管比较能证明铁钉锈蚀与_________有关。 （3）实验得出生活中的铁制品生锈实际上是与_________。 （4）实验乙取生锈后的铁钉10 g（含有杂质、Fe2O3、铁。杂质不与酸反应，也不溶于水，Fe2O3与硫酸反应的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O），加入100g稀硫酸中充分反应后得到固液混合物109.8 g，过滤，称量滤液质量为109 g。 ①写出铁与硫酸反应的化学方程式_________。 ②求产生氢气的质量_________。 ③求反应Fe2O3的质量_________g。 21. 124中学化学社团探究金属Cu、Fe、Ag活动性进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨金属片，目的是_________。 （2）铜与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为_________，反应后溶液中可能含有的溶质是_________。 （3）相毅同学指出有一个实验是多余的，它是_________，（填甲或乙或丙）通过现象得出了三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。 【查阅资料】硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银；室温下氯化银是难溶于水的白色固体； 【继续探究】将实验结束后的甲、乙试管中所有物质倒在一个烧杯内，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，探究滤液和滤渣的成分。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 无现象，产生气泡 由实验操作a可知滤液中不含有_________，最终确定滤渣的成分为_________ b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量稀盐酸 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、提高科学思维能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈124中学2025-2026学年度（上）9月份 学科素养监测九年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 一、选择题（1-13题，每题2分，共26分） 1. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。结合图示及其文字判断下列有关叙述错误的是 A. 三星堆青铜大面具 B. 人造骨材料是钛合金 C. 制作钢轨材料是黄铜 D. 山西永济黄河铁牛 【答案】C 【解析】 【详解】A、三星堆大面具的材料为青铜，该选项叙述正确； B、钛合金与人体有很好的相容性，则可用于人造骨，该选项叙述正确； C、制作钢轨的材料为钢，而不是黄铜，该选项叙述错误； D、永济黄河铁牛为铁制品，该选项叙述正确。 故选C。 2. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 3. 下列实验操作有错误的是 A. 试管的洗涤 B. 二氧化碳验满 C. 点燃酒精灯 D. 液体的倾倒 【答案】C 【解析】 【详解】A、洗涤试管时，要用试管刷轻轻上下移动擦洗试管内壁，图中所示操作正确； B、二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳，图中所示操作正确； C、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃，图中所示操作错误； D、瓶塞要倒放在桌面上、标签向着手心、手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜、使瓶口紧挨着容器口，图中所示操作正确； 故选：C。 4. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，是重要的战略资源。一位国际著名的中国化学家和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。这位科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意； B、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意； D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父” ，符合题意。 故选D。 5. 下列有关物质的用途说法不正确的是 A. 钨作灯丝 B. 钛镍合金制卫星天线 C. 不锈钢做水壶 D. 银丝做导线 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨的熔点高，通常用钨丝作灯丝，故A正确； B、钛镍合金属于记忆合金，在温度变化时会改变自身形状，可用于制造天线，故B正确； C、不锈钢具有良好的导热性，可用于制造水壶，故C正确； D、银的导电性很好，但价格高，不用银做导线，故D错误； 故选D。 6. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌的金属活动性排在氢前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌，A不符合题意； B、铁的金属活动性排在氢前，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意； C、铜的金属活动性排在氢后，铜不能与稀盐酸反应，C符合题意； D、镁的金属活动性排在氢前，镁与稀盐酸反应生成氯化镁，D不符合题意。 故选C。 7. 下列教材中的实验发生化学变化的是 A. 蔗糖晶体析出 B. 铁丝与硫酸铜溶液反应 C. 比较合金和纯金属的硬度 D. 高锰酸钾溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖晶体析出的过程中，没有新物质生成，只是物质的分离，属于物理变化，该选项不符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、刻画金属和合金的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、高锰酸钾溶解的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 8. 下列有关叙述、应用及对应的化学方程式正确的是 A. 用铁桶盛装硫酸铜溶液 B. 黄铜与稀硫酸反应 C. 证明铝的金属活动性比银强 D. 铝制品抗腐蚀性能好的原因 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则不能用铁桶盛装硫酸铜溶液，该选项不正确； B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和稀硫酸反应，该选项不正确； C、在金属活动性顺序中，铝位于银前后，能和硝酸银反应生成银和硝酸铝，反应的化学方程式为：，该选项不正确； D、铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：，该选项正确。 故选D。 9. 下列金属叙述正确的是 A. 铝制品表面的污垢要用钢丝球刷 B. 合金中只含有金属元素 C. 生铁的硬度小于纯铁 D. 年产量最多的金属是铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部金属被腐蚀，若用钢丝球刷洗，会破坏这层保护膜，导致铝制品更易被腐蚀，该选项叙述不正确； B、合金是金属与金属或非金属的混合物，例如，钢是铁和碳（非金属）的合金，因此合金中可能含有非金属元素，该选项叙述不正确； C、生铁是含碳量较高的铁合金（2%~4.3%），合金的硬度通常大于其组成金属的硬度，因此生铁的硬度应大于纯铁，该选项叙述不正确； D、铁是年产量最高的金属，该选项叙述正确。 故选D。 10. 下列有关溶液的说法不正确的是 A. 溶液特征是均一的，稳定的，无色的混合物 B. 均一稳定的液体不一定是溶液 C. 溶液中的溶质可以有多种，但是溶剂通常是一种 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液的特征是均一性、稳定性，属于混合物，但溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确； B、均一稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是均一稳定的液体，但属于纯净物，而非溶液，该选项说法正确； C、溶液中的溶质可以有多种（如糖和盐同时溶于水），而溶剂通常是一种，该选项说法正确； D、将固体配成溶液后，溶质以分子或离子形式分散，增大了接触面积，反应速率加快，该选项说法正确。 故选A。 11. 已知固体溶解度是指一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。不同温度下KNO3的溶解度（在水中溶解）如下表所示。在20℃时，将50 g KNO3加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法中错误的是。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246 A. 20℃时烧杯中溶液的质量为150 g B. 60℃时，100 g水中最多能溶解110gKNO3 C. 20℃时再加入50 g水，充分搅拌后烧杯中固体仍有剩余 D. 20~100℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则在20℃时，将50 g KNO3加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液质量为100g+31.6g=131.6g，该选项说法错误； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则100g水中最多溶解110g KNO3，该选项说法正确； C、20℃时再加入50 g水，溶剂总质量为100g + 50 g =150g。该温度下KNO3的溶解度为31.6 g，则150 g水中最多能溶解KNO3的质量为 。由于加入的KNO3总质量为50 g，大于可溶解的质量（50 g > 47.4 g），所以烧杯中固体仍有剩余，该选项说法正确； D、由表中数据可知，20~100℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确。 故选A。 12. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu中少量Fe 取样加入足量稀盐酸，过滤 B 区分黄铜和黄金 观察颜色 C 验证Al、Cu的金属活动性 向Al2（SO4）3溶液加入Cu片，观察 D 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁能和盐酸反应，但铜不能，过滤能得到纯净的铜，该方案能达到实验目的； B、黄铜和黄金均为黄色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的； C、铜不能和硫酸铝反应，则说明铝比铜活泼，该方案能达到实验目的； D、硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明其溶解吸热，该方案能达到实验目的。 故选B。 13. 124中学同学在做金属与金属化合物溶液反应的实验时，根据实验数据绘制了如下图像。他向一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入足量锌粉，发现溶液质量随锌粉质量变化情况如图所示。请据图分析，以下说法正确的是 A. 根据金属活动性强弱，bc段发生的是锌粉与硝酸银溶液的反应 B. 图中a点溶液中含有三种溶质 C. 图中b点溶液应为无色 D. 图中c点表示反应结束，此时将反应后物质过滤、洗涤、干燥可以得到锌、铜、银三种金属单质 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据图像分析，锌先与硝酸银反应：（每 65 份质量的锌置换出 216 份质量的银，溶液质量减少，对应图像ab 段）。再与硝酸铜反应：（每 65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜，溶液质量增加，对应图像段）。则段发生的是锌与硝酸铜的反应（而非硝酸银），说法错误。 B、a 点时，硝酸银仅部分反应，溶液中溶质有未反应的硝酸银、未开始反应的硝酸铜、生成的硝酸锌，共三种溶质，说法正确。 C、b 点时，硝酸银刚反应完，此时溶液中含硝酸铜（溶液呈蓝色），并非无色，说法错误。 D、c 点表示反应结束（锌足量，硝酸银、硝酸铜均完全反应），过滤后得到的固体为过量的锌、生成的铜和银，共三种金属单质，说法正确。 故填：BD。 二、非选择题（14-21题，共44分） 14. 按要求填写： （1）稀硫酸溶液中的溶质是_________，溶剂是水。 （2）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）_________Hg Ag Pt Au。 （3）金属钨做灯泡的灯丝，是利用了金属钨的_________。 （4）在自行车链条上_________可以防锈。 （5）磁铁矿的主要成分_________（写化学式）。 （6）赤铜矿主要成分Cu2O中铜元素的化合价为_________。 （7）“真金不怕火炼”是指即使在高温条件下金_________。 （8）现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序_________。 【答案】（1）硫酸 （2）Cu （3）熔点高 （4）涂油 （5）Fe3O4 （6）+1 （7）化学性质稳定（或不活泼），不易与其他物质发生化学反应 （8）X>Y>Z 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸溶液是硫酸的水溶液，溶质是硫酸，溶剂是水。 【小问2详解】 金属活动性顺序为：K   Ca   Na   Mg   Al   Zn   Fe   Sn   Pb（H）Cu Hg   Ag   Pt   Au。 【小问3详解】 金属钨做灯泡的灯丝，是利用了金属钨的熔点高。 【小问4详解】 在自行车链条上涂油可以防锈，油能隔绝氧气和水，防止链条生锈。 【小问5详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。 【小问6详解】 在Cu2O中，氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得2x+ (-2) = 0，解得x=+1，所以铜元素的化合价为+1价。 【小问7详解】 “真金不怕火炼”是指即使在高温条件下金化学性质稳定（或不活泼），不易与其他物质发生化学反应。 【小问8详解】 将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X > H > Y；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，说明Y的金属活动性比银强，即Y > Ag。而Z表面没有变化，说明Z的金属活动性比银弱，即Z<Ag, 综上，金属活动性顺序为X > Y > Z。 15. 如下图所示将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌A“消失”在水中形成A溶液。 （1）A溶液一定是_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）用玻璃棒搅拌的目的是_________。 （3）若A为氯化钠，则其在溶液中以_________（填粒子符号）的形式存在。 （4）若A为硫酸亚铁，溶液颜色是_________。 （5）若A为氢氧化钠固体，溶于水后，溶液温度明显_________（填升高或降低）。 【答案】（1）混合物 （2）加快溶解 （3）Na⁺、Cl⁻ （4）浅绿色 （5）升高 【解析】 【小问1详解】 A溶液中含有A和水，属于混合物。 【小问2详解】 溶解时，玻璃棒的作用为搅拌，加快溶解。 【小问3详解】 氯化钠溶解时，以钠离子和氯离子的形式分散到水分子之间，符号为Na+、Cl-。 【小问4详解】 硫酸亚铁溶液为浅绿色。 【小问5详解】 氢氧化钠溶解时放热，则溶液温度升高。 16. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜制成不同形状，体现了金属的_________性。斑铜的熔点比纯铜_________（填“高”或“低”）。 （2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为_________（任填一组）。 ②实验过程中金属C始终无现象，那么金属A的烧杯中发生的反应方程式为_________。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 低 （2） ①. 铁和稀盐酸（合理即可） ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 通过捶打将斑铜制成不同形状，体现了金属的延展性； 斑铜为铜合金，熔点比纯铜低。 【小问2详解】 ①金属活动性：锌>铁>（氢）>铜，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且锌能和氯化亚铁反应，但铜不能和氯化亚铁反应，则金属B和溶液X可能的组成为铁和稀盐酸，由于生成了氢气，装置中压强增大，液体（含有氯化亚铁）被压入烧杯中，铜表面无现象，锌表面有银白色固体析出，则可证明锌、铁、铜的金属活动性顺序。 ②铜不能和氯化亚铁反应，则金属C为铜，金属A为锌，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，反应的化学方程式为：。 17. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。 （1）冶炼金属会消耗大量金属资源，下列有关保护金属资源的做法正确的有___（填字母）。 A. 寻找金属的代用品 B. 过度开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 （2）甲图A处发生反应的化学方程式是_________。B处流出的是_________。 （3）甲图石灰石的主要作用是_________。 （4）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。X的化学式为_________。 （5）若用960t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_________。 （6）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为_________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 生铁 （3）将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 （4） （5）560t （6）3∶1 【解析】 【小问1详解】 A.这是保护金属资源的一种有效方式。通过使用其他材料替代金属，可以减少对金属资源的依赖，从而延长金属资源的使用寿命，因此是正确的做法。 B.过度开采金属矿物：这种做法显然不合理。过度开采会导致资源枯竭，破坏生态环境，与保护资源的目标背道而驰，因此是错误的做法。 C.回收利用废旧金属：这是保护金属资源的重要措施之一。通过回收废旧金属并重新利用，可以减少对新矿的开采需求，节约资源，因此是正确的做法。 故选AC。 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；在高温炼铁的过程中，铁矿石中的铁元素被还原出来形成生铁，故B处流出的是生铁。 【小问3详解】 在炼铁过程中，石灰石的主要化学成分为碳酸钙，它可以和矿石中的二氧化硅发生反应，从而将二氧化硅转变为炉渣，这就是石灰石在炼铁过程中的主要作用。 【小问4详解】 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2Fe、3O、6H，反应后有2Fe，故3X中含有6H和3O，故X的化学式是； 【小问5详解】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x， 所以理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是560t。 【小问6详解】 根据题意，，，由此可知每一个水分子前者生成3个氢分子，后者生成1个氢分子，故等量的水理论上生成氢气的质量比是3:1。 18. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾试剂以及下列仪器，请回答下列问题： （1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_________，仪器①在实验中的一般性用途是_________。选择仪器_________（填序号）组合为发生装置。一般发生装置选择的依据是_________。 （2）若用上述药品制取氧气，需要补充仪器的名称是_________，把该仪器固定在铁架台上时应该_________，反应化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. ②. 收集或贮存少量气体 ③. ②⑦⑧ ④. 反应物状态和反应条件 （2） ①. 试管 ②. 试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ③. 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 仪器①为集气瓶，可用于收集或贮存少量气体； 实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选固液常温装置，则选仪器②⑦⑧； 选择发生装置时要考虑反应物状态和反应条件。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，则发生装置可选③④⑥，除此之外，还需要试管； 加热固体时，试管口应略向下倾斜，可防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 19. ABCDEF是初中常见的六种物质，已知A为气体肥料，可以灭火。C是黑色粉末，C与E属于同一类别，B含有两种元素。物质间主要转化关系如下图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）写出物质A的化学式_________。 （2）B与C发生的反应属于哪种基本反应类型_________（填序号）。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 （3）C转化为E的化学方程式为_________。 （4）F可能是下列物质中的_________（填序号）。 ① ② 【答案】（1）CO2 （2）③ （3） （4）①② 【解析】 【分析】ABCDEF是初中常见的六种物质，已知A为气体肥料，可以灭火，则A是二氧化碳；D能与A（二氧化碳）相互转化，则D可能是一氧化碳；C是黑色粉末，C与E属于同一类别，且D能转化为C或E，C能转化为E，则D是一氧化碳，C是铁，E是铜，A→D可以是，D→A可以是，D→E可以是，D→C可以是；B含有两种元素，B能转化为A（二氧化碳），且能与C（铁）反应，则B是盐酸，B→A可以是，B—C是。 【小问1详解】 根据分析，物质A是二氧化碳（CO2）。 【小问2详解】 B与C发生的反应是，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应，故填③。 【小问3详解】 C（铁）转化为E（铜），可以是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为。 【小问4详解】 F能与C（铁）或E（铜）反应。 ①AgNO3能与铁或铜反应，即、，正确。 ②O2能与铁或铜反应，即、，正确。 故填①②。 20. 124中学学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。 （1）一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是_________（填“a”“b”或“c”）。 （2）通过①②试管比较能证明铁钉锈蚀与_________有关。 （3）实验得出生活中的铁制品生锈实际上是与_________。 （4）实验乙取生锈后的铁钉10 g（含有杂质、Fe2O3、铁。杂质不与酸反应，也不溶于水，Fe2O3与硫酸反应的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O），加入100g稀硫酸中充分反应后得到固液混合物109.8 g，过滤，称量滤液质量为109 g。 ①写出铁与硫酸反应的化学方程式_________。 ②求产生氢气的质量_________。 ③求反应Fe2O3的质量_________g。 【答案】（1）b （2）水 （3）空气中的氧气、水发生化学反应 （4） ①. ②. 0.2g ③. 3.6 【解析】 【小问1详解】 铁钉锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果。实验①中，b部位同时与氧气和水充分接触，因此锈蚀最严重，答案为b。 【小问2详解】 实验①中有水和氧气，实验②中只有氧气（无水）。通过对比，能证明铁钉锈蚀与水有关。 【小问3详解】 生活中的铁制品生锈实际上是铁与氧气、水共同作用的结果。 【小问4详解】 ①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式：。 ②根据质量守恒定律，反应前后总质量差即为氢气质量。 反应前总质量：10g+100g=110g，反应后固液混合物质量为109.8g，因此氢气质量为110g-109.8g=0.2g。 ③设与硫酸反应的铁的质量为x，根据化学方程式 ，，。 滤液质量为109g，说明反应后溶液质量增加了109g-100g=9g。 实际溶液质量增加9g，其中铁与硫酸反应使溶液质量增加5.6g-0.2g=5.4g，因此Fe2O3反应使溶液质量增加9g-5.4g=3.6g。 根据，溶液质量增加量为反应氧化铁的质量即3.6g。 21. 124中学化学社团探究金属Cu、Fe、Ag活动性进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨金属片，目的是_________。 （2）铜与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为_________，反应后溶液中可能含有的溶质是_________。 （3）相毅同学指出有一个实验是多余的，它是_________，（填甲或乙或丙）通过现象得出了三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。 【查阅资料】硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银；室温下氯化银是难溶于水的白色固体； 【继续探究】将实验结束后的甲、乙试管中所有物质倒在一个烧杯内，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，探究滤液和滤渣的成分。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 无现象，产生气泡 由实验操作a可知滤液中不含有_________，最终确定滤渣的成分为_________ b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量稀盐酸 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、提高科学思维能力。 【答案】（1）除去金属片表面的氧化膜 （2） ①. ②. AgNO3##硝酸银 （3） ①. 甲 ②. 铁>铜>银 （4） ①. AgNO3##硝酸银 ②. 银，铜，铁‍ 【解析】 【小问1详解】 用砂纸打磨金属片，目的是除去金属片表面的氧化膜。 【小问2详解】 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。反应后溶液中一定含有硝酸铜，反应物可能有剩余，因此可能含有的溶质是AgNO3。 【小问3详解】 乙实验中铁能置换出铜，可以证明铁比铜活泼，丙实验中铜能置换出银，可以证明铜比银活泼，利用乙、丙实验即可证明铁比铜活泼，铜比银活泼，不需再通过甲实验验证铁比银活泼，故甲实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。通过现象得出了三种金属的活动性由强到弱的顺序是：铁>铜>银。 【小问4详解】 取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，无现象，根据查阅资料，说明没有剩余的硝酸银与稀盐酸反应产生白色沉淀，故滤液不含有硝酸银；取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，因银和铜都不会与稀盐酸反应，说明滤渣中存在能与稀盐酸反应的铁，因此硝酸银和硝酸铜都被铁完全置换成银和铜，而且铁还有剩余，故滤渣成分为银，铜，铁‍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $