云南省楚雄民族中学2024-2025学年高二上学期9月测试化学试题

楚雄州民族中学高二年级9月月考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和 米 答题卡上的非答题区域均无效。 r 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 异 1.下列化学反应分别是吸热反应和放热反应的是 邮 A.碳与二氧化碳反应铁片与稀盐酸反应 B.碳与水蒸气反应浓硫酸溶于水 长 C.氢氧化钠与盐酸反应氯化铵与氢氧化钡反应 D.乙烷在空气中燃烧氧化钙与水反应 螺 2.下列说法正确的是 E A.在任何条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应 B.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 量 数 C.化学反应中的体系只能是由单一物质组成的系统 D.使用催化剂加快化学反应一定是有利的 杯 布 3.在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，实验装置如图所示。下列说法错误的是 A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 玻璃搅拌器 B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 温度计 格 C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D.若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的△H变大 棕 Y1 4.下列热化学方程式的书写和表述均正确的是 A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH(g)十 2O2(g)—CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 B.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨更稳定 C.已知N2(g)+3H2(g)=→2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下向密闭容 器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g),充分反应后放出46.2kJ的热量 D.已知H,(g)+20,(g)—H,0D△H=-286W·mol1,则2H,0D—2H:(g)+ O2(g)的△H=+572kJ·mol 高二化学第1页（共8页） 5.下列关于反应热大小的比较正确的是 A.C(s)+20,(g)—C0(g)△H1,C(s)+0,(g)—C0(g)△H:△H1>△H, B.S(l)+O2(g)-—SO2(g)△H3,S(s)+O2(g)-SO2(g)△H4;△H3>△H C.CH3 COOH(aq)+OH (aq)=H2O(1)+CH3 COO (aq)AHs,H+(aq)+OH (aq) -H2O(I)△H6;△H<△H6 D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H,,CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)△H8;△H, <△H8 6.向稀AgNO溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡： i.Ag(aq)+NH3(aq)==[Ag(NH3)]+(aq)△H1平衡常数K1; i.[Ag(NH3)]+(aq)+NH3(aq)=[Ag(NH3)2]+(aq)△H2平衡常数K2。 则Ag+(aq)+2NH(aq)==[Ag(NH3)2]+(aq)的△H和平衡常数K分别为 A.△H1+△H2K1·K2 B.△H-△H2K1-K2 K C.AH,+△H, D.AH,-SH. 7.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)一HNC(g)异构化反应过程的能量变化如 图所示。下列说法错误的是 186.5 QH ●o CN 59.3 8R阳 0.0 HCN 反应进程 A.HCN比HNC更稳定 B.该异构化反应的△H=十59.3kJ·mol-J C.该反应是吸热反应 D.使用催化剂，可以改变该反应的反应热 8.一定条件下，在体积为10L的固定容器中充入反应物发生反应：N2(g)+3H(g)=→2NH(g),反 应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A.X曲线表示H3的物质的量随时间变化的 ◆n/mol 关系 1.4 B.t1min时正、逆反应速率相等 1.2 1.0 C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)= 0.8 0.01125mol·L1·min1 0.6 0.4 D.10~12min,N2的平均反应速率v(N2)= 0.2 长Y 0.0025mol·L1·min 0 41168 101214t/min 高二化学第2页（共8页） 9.已知反应：4C0十2NO,化剂N,+4C0,在不同条件下的化学反应速率如下： ①w(CO)=1.5mol·L1·min-1 ②v(NO2)=0.7mol·L1·min ③w(N2)=0.4mol·L1·min1 ④v(CO2)=1.1mol·L1·min1 ⑤w(NO2)=0.01mol·L1·s 请比较上述5种情况反应的快慢 A.③>①>②>④>⑤ B.③>①>②>⑤>④ C.①>④>②>③>⑤ D.⑤>③>①>④>② 10.探究反应2X(g)一Y(g)十Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始 浓度为0，反应物X的浓度c(X)(mol·L,1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列 说法错误的是 c(X)/(mol-L) 1.20 ①800℃ 1.00 ②800℃ 0.80 ×③800℃ 0.60 0.40 0.20 ④820℃ 0.00 0 102030405030 时间/min A.比较实验①、③得出：温度相同时，浓度越大，化学反应速率越快 B.比较实验①、②得出：其他条件不变，增大反应物浓度，化学反应速率加快 C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D.0~10min内，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol·L1·min 11.某温度下发生反应2M(g)一N(g),M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图所示，已 知：箱耗(M)=k1c2(M),v消耗(N)=k2c(N),k1和k2是速率常数。下列说法正确的是 A.曲线y代表的是箱牦(N) V消耗 B.若向1L恒容密闭容器中通入1molM,某时刻可能存在c(N) =0.5mol·L1 C.在密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行 c/mol-L-1 D.此温度下，该反应的平衡常数K=? 12.航天员在太空中呼吸产生的CO2的一种处理方案为CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H。向一绝热恒容密闭容器中按物质的量之比2：1通入H2和CO2,测得反应过程中压 强(P)随时间(t)的变化如图中曲线I所示，若其他条件不变，仅改变某一条件时，测得其压 强(P)随时间(t)的变化如图中曲线Ⅱ所示。下列说法正确的是 A.△H>0 B.改变的这一条件可能是升高温度 C.使用催化剂可以提高上述反应单位时间内反应物的转化率 D.相同条件下，10min时，再向容器中充人一定量的CO2,再次达 10 t/min 到平衡时，可能处于图中的a点 高二化学第3页（共8页）】 13.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作及现象或实验结论 错误的是 选项 A D [Cu(HO):]+(蓝绿 实验 Fe3++3SCN-→ CrO号+H,O一 色)十4C1- 2NO2→N2O 反应 Fe(SCN)3 2CrO:+2H [CuCl,]2-(黄绿色) +4H2O△H>0 将装有NO2与 N2O,混合气体 将盛有热CuCl,溶液 操作 向Fe(SCN),溶液中加 向K,Cr2O,溶液中加 的针管活塞外 的试管置于冷水浴中， 及 入少量铁粉，溶液红色 入少量浓NaOH溶液， 试管中溶液由蓝绿色 现象 拉，针管内气体 变浅 溶液变为黄色 颜色先变浅又 变为黄绿色 努 O 逐渐变深 对于有气体参 些 与的可逆反应， 些 在其他条件不变时，减 在其他条件不变时，减 在其他条件不 在其他条件不变时，降 实验 小反应物浓度，平衡向 小生成物浓度，平衡向 变时，减小压 低温度，平衡向放热反 烯 结论 O 逆反应方向移动 正反应方向移动 强，平衡向气体 应方向移动 体积增大的方 8 向移动 游 14.在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 过渡态知 O 2.40 过渡态缸 1.96 1.80 (A) 1.35 熘 1.20 1.11 0.60 0.00 0 -0.60 -0.63 反应物 呐 -1.20 进 -1.16 IV -1.80 生成物 反应历程 A.在整个历程中，随着反应的进行转化率一定会增大 嫦 B.反应ii→ii的活化能为0.85eV C.升高温度不能提高有效碰撞的次数 D.使用催化剂可增大反应的活化能 高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分) 化学反应伴随能量变化，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应， 更好地为生产和生活服务。 回答下列问题： (1)化学反应中断裂化学键需要 能量（填“吸收”或“释放”，下同），形成 化学键需要 能量。 (2)①火药爆炸；②B(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；③碳酸钙分解；④碳和二 氧化碳反应；⑤双氧水加MO2;⑥干冰升华；⑦氢氧化钠溶解。其中属于吸热反应的是 (填序号，下同)，属于放热过程的是 折 (3)反应A十B→C(放热)分两步进行：①A十B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图 中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填选项字母)。 如 A+B 尔 A+B AB A+B 敞 反应过程 反应过程 反应过程 反应过租 A B D (4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填 长 选项字母)。 A.CaO+H,O-Ca(OH), 揪 B.Fe+Cu2+-Cu+Fe2+ E C.HCI+NaOH =NaCl+H2 O (5)SF:是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S一F键。已知：1molS(s)转化为 数 S(g)吸收能量mkJ,断裂1molF一F键、S一F键需要吸收的能量分别为akJ、bkJ。则S(s)十 杯 3F2(g)—SF6(g)的反应热△H为 痛 (6)①1molC2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6kJ的热量，该反应 的热化学方程式为 ②23gC2HOH(1)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4kJ的热量，该反应的 棕 热化学方程式为 高二化学第5页（共8页） 16.(14分) 某学习小组拟用如图所示的装置来间接测定醋酸的电离热（即1 mol CH3 COOH完全电离 所吸收的热量)。 9 玻璃 搅拌器 回答下列问题： 温度计 「.测定强酸强碱的中和热（在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生 成1mol液态水时所释放的热量) 烧杯 (1)该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的 碎泡沫 塑料 热量来计算反应热（△H中和）。请选出合理的方案 (填 选项字母)。 A.测定50mL0.55mol·L1的HCl溶液与50mL0.55mol·L1的NaOH溶液反应所 放出的热量 B.测定50mL0.55mol·L1的HCl溶液与50mL0.50mol·L1的NaOH溶液反应所 放出的热量 C.测定50mL0.50mol·L1的HC1溶液与50mL0.55mol·L1的NaOH溶液反应所 放出的热量 (2)取50mL0.55mol·L1的NaOH溶液和50mL0.50mol·L1的HC1溶液进行实 验，实验数据如表所示： 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 实验序号 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 21.0 21.1 24.3 2 21.2 21.4 24.5 3 21.5 21.6 24.7 4 20.9 21.1 25.5 近似认为0.55mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1HC1溶液的密度都是1g·cm3, 中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1，则中和热△H中和= (保 留三位有效数字)。 (3)上述实验结果与57.3kJ·mol厂1有偏差，产生这种偏差的原因可能是 (填选项字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C.量取盐酸时俯视读数 Ⅱ.测定醋酸与NaOH溶液的中和热 该组同学设计出以下测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算中和热（△H'中和）。 测定0.5mo1·L,1醋酸50mL与0.55mol·L1的NaOH溶液50mL反应放出的热量。 (4)该同学坚持用环形铜丝代替玻璃搅拌器，你认为可行不可行： ,理 由是 (5)若实验I测得中和热△H中和=一ak·mol1,实验Ⅱ测得中和热△H中和=一bk·mol1。请 写出醋酸电离的热化学方程式： 高二化学第6页（共8页） 17.(15分) 草酸晶体(H2C2O,·2H2O)可以从菠菜中提取，某小组设计实验探究草酸的性质。 回答下列问题： 实验（一）探究草酸的部分性质。 已知：草酸晶体熔点为101℃，受热脱水，170℃以上分解；实验操作、现象和结论如表所示： 实验 操作、现象 结论 a 在草酸中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该白色沉淀是CaC,O 加热草酸晶体，所得气体先冷凝，再通过澄清石灰水，然后 草酸晶体分解产物有 b 将逸出的气体干燥，最后通过热的氧化铜，观察到石灰水 H2O、CO2和① 变浑浊，黑色粉末变为红色 向酸性KMnO,溶液中滴加草酸溶液，酸性KMnO,溶液 草酸具有② 由紫色变为无色，并产生气泡 (1)生活中，不宜将菠菜与豆腐互煮，其主要原因是 (2)补充、完善上表信息。 ① (填化学式)。 ② (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)实验b中，气体通过澄清石灰水之前先“冷凝”的目的是 ,加热草酸 晶体宜选择装置 (填“甲”或“乙”)。 实验（二）探究草酸与酸性KMnO4溶液反应速率 的影响因素。 【提出假设】 假设1：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率 增大； 假设2：其他条件不变，升高温度，反应速率增大； 假设3：其他条件不变，Mn+能加快反应速率。 【设计实验】为探究假设1和假设2的合理性，某小组设计了如表所示的实验方案，每支试 管均预先加入了10mL3mol·L1的硫酸。 编号 0.1mol·L-l 0.1mol·L1 水浴 H2C2O,溶液/mL KMnO,溶液/mL 水/mL 温度/℃ 褪色时间/min ① 10.0 2.0 0 35 to ② 8.0 2.0 2.0 35 ③ 7.0 2.0 3.0 35 t妇 ④ 10.0 1.0 1.0 35 ta ⑤ 10.0 2.0 0 45 t 【实验结果】t<to<t<t2 【实验结论】 (4)由实验结果可以推出假设1 (填“合理”或“不合理”，下同)，假设2 (5)有同学根据实验①②③结果预测t3>to,但实验结果t3<t。,实验结果与预测结果不 致的原因是 【交流反思】为了探究假设3的合理性，他们又设计了如表所示的实验⑥⑦⑧（水浴温度均 为35℃) 试验编号 0.1mol·L-1 0.1mol·L-1 H2CeO,溶液/mL KMnO,溶液/mL 1g固体 褪色时间/min ① 10.0 2.0 to ⑥ 10.0 2.0 MnSO, a ⑦ 10.0 2.0 MnClz b ⑧ 10.0 2.0 Mn(NO3 )2 (6)实验结果：a,b、c均小于t。上述能证明假设3合理的是实验 (填“⑥”、“⑦”或“⑧”)。 高二化学第7页（共8页） 18.(15分) 江西铜业集团公司是中国第二大的铜工业生产基地，以CuSO为原料可以产生一系列 产品。 回答下列问题： (1)胆矾失重会发生如下反应： ①CuSO4·5H2O(s)CuSO4·4H2O(s)+H2O(g)△H1; ②CuSO4·4H2O(s)-CuSO4·2H2O(s)+2H2O(g)△H2; ③CuSO4·2H2O(s)-CuSO4(s)+2H2O(g)△H3。 CuSO4·4H2O(s)+CuSO4(s)-2CuSO4·2H2O(s)△H= (用 含“△H1”、“△H2”或“△H3”的代数式表示)。 (2)实验测得CuSO,·5H2O在N2保护气氛中失重图如图1所示： 2.50 a(100,2.14) 2.00 努 1b(300,1.60) O 1.50 型 1.00 c600,0.80) 些 0.50 d100.0.72) 20040060080010001200 些 T/℃ 图1 烯 ①a点对应固体CuSO4·xH2O中x= O ②已知：c和d是铜的氧化物，c→d的化学方程式为 (3)一定温度下，有反应4CuS0,(s)=4CuO(s)+2SO2(g)+2SO3(g)+O2(g)△H>0。 & ①在恒容密闭容器中放人足量CuSO4(s),在一定温度下仅发生上述反应。下列情况表明 炸 已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.CuO(s)质量不再随时间变化 B.SO2体积分数不随时间变化 O C.气体平均质量不随时间变化 D.混合气体密度不随时间变化 ②一定温度下，在密闭反应器中放入足量CuSO,,仅发生上述反应。在4min时改变一个 熘 条件，其他条件不变，测得O2分压的变化如图2所示： 7.0 6.5 呐 6.0 5.5 O 5.0 4.5 9 三4.0 平衡1 平衡2 T 嫦 2.5 2.0 "T, 1.5 02030405060 45678 压强/kPa 时间/min 图2 图3 若其他条件不变，4min时只改变容器体积，则改变方法是 ;平 衡1和平衡2相同，其原因是 ;该条件下，上述反应的 平衡常数K。= (kPa)5 ③在反应器中充入一定量CuSO4(s)发生上述反应，测得CuSO,(s)平衡分解率与温度、压 强的关系如图3所示，则T T2(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是 高二化学第8页（共8页）楚雄州民族中学高二年级9月月考 化学 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学 精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 常见吸热反应和放热反应 易 0.90 2 选择题 3 体系、环境、反应热等概念辨析 易 0.95 3 选择题 3 中和反应反应热的测定 易 0.90 4 选择题 热化学方程式正误判断 易 0.85 选择题 3 反应热大小比较 易 0.80 6 选择题 3 盖斯定律的应用 易 0.85 选择题 反应过程与能量变化 易 0.80 8 选择题 3 化学反应速率的计算 易 0.75 9 选择题 化学反应速率的大小比较 易 0.85 10 选择题 3 影响化学反应速率的因素 易 0.80 11 选择题 3 化学平衡的移动 易 0.80 12 选择题 化学平衡图像 易 0.75 13 选择题 3 影响化学平衡的因素 中 0.70 14 选择题 3 反应历程与活化能 易 0.80 化学反应与能量变化热化学方程式 15 非选择题 14 易 0.90 的书写 16 非选择题 14 中和反应反应热的测定 易 0.85 17 非选择题 15 实验探究影响化学反应速率的因素 中 0.70 18 非选择题 15 化学平衡综合 中 0.70 ·1 参考答案及解析 ·高二化学· 高二化学 一、选择题 碳不完全燃烧放热少，故△H,更大，A项正确；燃烧 1.A【解析】碳与二氧化碳反应是吸热反应，铁片与盐 为放热反应，放热反应△H为负值，液态硫能量更高， 酸放出大量的热是放热反应，A项符合题意；碳与水 燃烧放热更多，故△H3更小，B项错误；中和反应为 蒸气反应是吸热反应，浓硫酸溶于水是放热过程，B 放热反应，放热反应△H为负值，强酸强碱中和放热 项不符合题意：氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，氯 更多，故△H更小，C项错误；分解吸热，故△H,>0, 化铵与氢氧化钡反应是吸热反应，C项不符合题意； 而△H0,△H,>△Hg,D项错误。 乙烷在空气中燃烧是放热反应，氧化钙与水反应是放6.A【解析】根据盖斯定律可知，△H=△H,十△H2,K 热反应，D项不符合题意。 =K·K2。故选A项。 2.B【解析】在等温条件下，化学反应体系向环境释放 7.D【解析】根据图中信息可知HCN的能量比HNC的 或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，A项 能量低，能量越低越稳定，因此HCN比HNC更稳定，A 错误；在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定 项正确：反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能 产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，B项正 量，因此该异构化反应的△H=十59.3kJ·mol1,B 确：化学反应中的体系指的是物质混合的系统，C项 项正确；根据图中信息，反应物的总能量低于生成物 错误：加快反应速率有时候不利于规察实验现象，不 的总能量，得出该反应是吸热反应，C项正确：使用催 一定是有利的，D项错误。 化剂只能改变反应路径，不能改变反应的反应热，反 3.C【解析】大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热 应热只与反应物和生成物的总能量有关，D项错误。 量损失，减小测量误差，A项正确；充分反应放出热量8.B【解析】由图可知，X的物质的量增加，属于生成 最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶 物，因此X曲线表示NH的物质的量随时间变化的 液的最高温度，B项正确；为了防止热量散失，应当快 关系，A项正确；时刻没有达到平衡状态，正，逆反 速一次倒入溶液并搅拌，C项错误；醋酸是弱酸，其电 应速率不相等，B项错误；0~8min时，v(NH)= 离过程吸热，使反应放出的热量减少，测得的△H变 0.6 mol 10L×8min =0.0075mol·L1·min1,根据化学 大，D项正确。 4.D【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成 反应速率之比等于化学计量数之比(H2)三 指定物质所放出的热量，甲烷燃烧生成的指定物质为 (NH)×3=0.01125molL1·min,C项正确： 2 二氧化碳和液态水，A项错误；该反应为吸热反应，生 成物的总能量高于反应物的总能量，能量越高越不稳 10~12min,u(NH)=0.7-0.6)mol 10L×2min 定，故石墨比金刚石更稳定，B项错误；该反应为可逆 0.005mol·L1·min1,N2)=(NH2 反应，在一定条件下向密闭容器中充入0.5ol 2 N2(g)和1.5molH2(g),充分反应后反应物无法全 0.0025mol·Ll·min,D项正确。 部消耗，所以放出的热量小于46.2kJ,C项错误；根 9.B【解析】由归一法，将②③④⑤均转化为用C0表 示的化学反应速率，则②(CO)=2u(NO2)= 据已知热化学方程式H:(g)十0，(g)一H,0C) 1.4mol·L-1·min-;③w(C0)=4w(N2)= △H=一286kJ·mol1和盖斯定律可知2H2O(1) 1.6mol·L1·minl;④u(C0)=v(CO2)= —2H2(g)十O2(g)△H=十572k·moll,D项 1.1mol·L-1·minl;⑤u(C0)=2u(NO2) 正确。 0.02mol·L-1·s1=1.2mol·L-1·min1:故反 5.A【解析】燃烧为放热反应，放热反应△H为负值， 应速率由大到小的顺序为③>①>②>⑤>④。故 1 ·高二化学· 参考答案及解析 选B项。 拉，体积增大各物质浓度减小，所以气体颜色变浅， 10.A【解析】实验①的反应速率比实验③的小，故不 平衡向气体体积增大的方向移动，则颜色又逐渐加 能比较实验①、③得出温度相同，浓度越大，化学反 深，C项正确；该反应是吸热反应，降低温度平衡向 应速率越快，A项错误；由图可知，实验①、②的温度 逆反应方向移动，溶液由黄绿色变为蓝绿色，D项 相同，实验①X的物质的量浓度大，反应速率明显 错误。 快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，B项 14.B【解析】该反应是放热反应，随着反应的进行，温 正确；实验②、③中X的起始物质的量浓度相等，温 度会升高，转化率不一定会增大，A项错误；反应 度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较 →ii的活化能为1.96eV-1.11eV=0.85eV,B 快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了 项正确；根据碰撞理论，升高温度可增大活化分子百 催化剂，C项正确；由图可知0~l0min内实验②的 分数，提高单位时间内有效碰撞的次数，C项错误； 平均速率(X)=1.00mo,L1-0.80mol.L 使用催化剂可降低反应的活化能，D项错误。 10 min 二、非选择题 =0.02mol·L1·min1,根据化学方程式的计量 15.(14分) 数关系可知v(Y)=0.01mol·L·min1,D项 (1)吸收(1分)释放(1分) 正确。 (2)②③④(2分)①⑤⑦(2分) 11.C【解析】由方程式可知，v精耗(M)受浓度影响大， (3)D(1分) 故曲线y表示耗(M),A项错误；向1L恒容密闭 (4)B(1分) 容器中通入1molM,若完全反应可生成0.5mol (5)(m+3a-6b)kJ·mol厂1(2分) N,该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成 物，故c(N)小于0.5mol·Ll,B项错误；由方程式 (6)①CH(g)+号0，(g)—2C0.(g)+,00 可判断，当2消耗(N)=V精耗(M)时反应达到平衡状 △H=-1299.6kJ·mol1(2分，答案合理即可) 态，而P点销耗(N)=消耗(M),反应逆向进行，C项 ②2CH0HD+20(®)0，®)+2Ho 正确；由方程式可判断，当=v地，即k1c(M)= △H=-683.4kJ·mol(2分，答案合理即可) 2k:c(N),该反应的化学平衡常数为K=cN c2(M) 【解析】(1)化学反应中断裂化学键需要吸收能量， 会然D项错误： 形成化学键需要释放能量。 (2)①火药爆炸是放热反应；②Ba(OH)2·8H2O晶 12.C【解析】该反应为气体分子数减小的反应，由图 体与NH,CI晶体的反应是吸热反应；③碳酸钙分解 可知，刚开始随着反应正向进行压强增大，说明反应 是吸热反应；④碳和二氧化碳反应生成一氧化碳是 放热，A项错误：比较图中曲线I、Ⅱ可知二者的平 吸热反应：⑤双氧水分解是放热反应；⑥干冰升华是 衡状态一样，只是曲线Ⅱ缩短了达到平衡的时间，所 物理变化，属于吸热过程，不属于吸热反应：⑦氢氧 以改变的这一条件应该是加入了催化剂，B项错误； 化钠溶解是物理变化，属于放热过程，不属于放热反 使用催化剂可以加快反应速率，提高单位时间内反 应。属于吸热反应的是②③④，属于放热过程的是 应物的转化率，C项正确：向绝热恒容密闭容器再充 ①⑤⑦. 入定量的CO2,平衡正向移动，温度升高，压强增大， (3)A十B→C(放热)，即A十B的总能量高于C:分两 不可能处于图中的a点，D项错误。 步进行①A十BX(吸热)，A十B的总能量低于X; 13.D【解析】加入少量铁粉发生反应Fe十2Fe+一 ②X→C(放热)，X的能量高于C。故选D项。 3Fe+,使得c(Fe3+)减小，反应Fe3++3SCN一 (4)通过原电池装置可实现化学能直接转化为电能 Fe(SCN)平衡逆向移动，A项正确：NaOH溶液会 的反应是放热的氧化还原反应。B是放热的氧化还 中和溶液中的H+,使得c(H+)减小，平衡向正反应 原反应，可以设计为原电池；AC是非氧化还原反 方向移动，溶液由橙色变为黄色，B项正确：NO2是 应，不能设计成原电池。故选B项。 红棕色气体，而NO,是无色气体，在其他条件不变 (5)反应热=反应物总键能一生成物总键能，所以反应 时，将装有NO2与N2O,混合气体的针管活塞外 S(s)十3F2(g)—SF。(g)的反应热=mk·mol1+3 ·2· 参考答案及解析 ·高二化学· XakJ·moll-6XbkJ·moll=(m十3a- Ⅱ.(4)因为铜丝导热性强，使热量散失有误差，所以 6b)k·mol1。 不能用环形铜丝代替玻璃搅拌器。 (6)①1molC2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和 (5)根据盖斯定律可得，醋酸电离的热化学方程式为 液态水，放出1299.6kJ的热量，热化学方程式： CHCOOH(aq)CH COO (ag)+H(ag) C(®+20.(g一20，g+OD △H= △H=+(a-b)kJ·mol-1。 17.(15分) -1299.6kJ·mol。 (1)会生成草酸钙，损失营养成分且易患结石(2分， ②23gC,H,OH的物质的量为n=M=46g·mo 23g 答案合理即可) (2)①CO(2分) 之m,热化学方程式为号CHOH十多0，(g) ②还原性(1分) C0,(g)+ 3H,O()△H= (3)排除HC2O,蒸气的干扰(2分)甲(2分) (4)合理(1分)合理(1分) -683.4kJ·mol-1。 (5)n(MnO,)更少，反应所用时间更短(2分，答案合 16.(14分) 理即可) I.(1)BC(2分) (6)⑥(2分) (2)-53.5kJ·mol1(2分) 【解析】(1)菠菜含有较多的草酸、豆腐含有较多的 (3)ABC(3分) 钙离子，由表可知，草酸与钙离子会生成草酸钙，损 Ⅱ.(4)不可行(1分)铜丝导热性强，使热量散失 失营养成分且易患结石。 有误差(3分) (2)①观察到石灰水变浑浊，黑色粉末变为红色，说 (5)CH,COOH(ag)-CH2 COO-(aq)+H+(aq) 明生成了水、二氧化碳和还原性物质，草酸中碳元素 △H=+(a-b)kJ·mol1(3分) 化合价升高得到二氧化碳，根据电子守恒，则有部分 【解析】I.(1)测定酸碱中和反应时，为了使酸或碱 碳化合价降低生成CO。 完全反应，所使用稍微过量的酸与碱反应或者稍微 ②高锰酸钾溶液褪色说明高锰酸根离子被还原为锰 过量的碱与酸反应。故选BC项。 离子，说明草酸具有还原性。 (2)实验1反应的温度差Y=24.3-21.1+21 (3)已知：草酸晶体熔点为101℃；实验b中，气体通 过澄清石灰水之前，先“冷凝”，其目的是冷凝草酸， 3.25,实验2反应的温度差△=24.5-21.4十21.2 2 排除HCO,蒸气的干扰：已知：草酸晶体受热脱 =3.2,实验3反应的温度差△t=24.7 水，170℃以上分解，则加热温度较高，且加热过程 21.5十21.6=3.15，实验4反应的温度差△1=25.5 中试管口需向下倾斜，故加热草酸晶体宜选择装 2 置甲。 21,1十20.9=4,5，第四组误差较大，应舍去，所以 (4)根据表格中的数据可知，实验①②③是验证反应 2 物浓度对反应速率的影响，可知浓度越大，反应速率 △=325+3,2+3.15=3.2，根据Q=cmAt= 越大，故可以推出假设1合理；对比实验①⑤可知， 3 4.18J·g1·℃-1×100mL×1g·mL1×3.2℃ 两组数据只有温度不同，则该两组数据是探究温度 对反应速率的影响，可知温度越高，反应速率越快， ×10kJ·J1=1.3376kJ,中和热△H= 故假设2合理。 1.3376kJ 0.025md≈-53.5k·mol-。 (5)实验④中提供的高锰酸钾溶液的体积较小，使得 (3)实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，热 n(MnO,)更少，反应所用时间更短。 值减小，A项正确；分多次把NaOH溶液倒入盛有 (6)氯离子会被高锰酸根离子氧化、硝酸根离子本身 盐酸的小烧杯中，热量散失，热值减小，B项正确：量 具有强氧化性，均会干扰实验，则上述能证明假设3 取盐酸时俯视读数，量取的盐酸偏少，产生的热值偏 合理的是实验⑥。 低，C项正确。 ·3· ·高二化学· 参考答案及解析 18.(15分) CuSO,CuO和CuO,故c→d的化学方程式为 (1)△H2-△H3(2分) 4Cu0600-1000℃ 2Cu0+O2↑。 (2)①3(1分) (3)①随着反应的进行，CuO的质量不断升高，不变 ②4Cu060-100e2Cu.0+0,+(2分) 时达到平衡，A项正确：SO2体积分数始终为40%， (3)①AD(2分) B项错误：气体组成固定，故平均相对分子质量不 ②将容器体积缩小至原来的一半(1分)温度不 变，C项错误；气体密度由0开始增大，不变时达到 变，平衡常数不变，平衡1和平衡2的气体浓度不变 平衡，D项正确。 (2分)3888(2分) ②由图2可知，在4min时压强增大至原来2倍，说 ③>(1分)CuSO分解的反应是吸热反应，升温， 明体积缩小至原来的一半，平衡逆向移动时O2分 平衡向正反应方向移动(2分) 压逐渐减小，最终与原平衡相同，因为温度不变，平 【解析】(1)根据盖斯定律，②一③得目标反应，故 衡常数不变：由反应式可知，平衡时，p(O2)=3kPa, △H=△H2-△H。 p(SO)=p(SO3)=6 kPa,K=(3 kPa)X (6 kPa)? (2)起始：n(CuSO,·5H2O)=0.01mol,在固体失 ×(6kPa)2=3888(kPa)i。 重过程中铜元素的物质的量不变，先失去结晶水，后 ③硫酸铜分解的反应是吸热反应，升高温度，平衡向 失去S、O元素，a、b、c、d对应的摩尔质量依次为 分解方向移动，硫酸铜平衡分解率增大。 214g·mol、160g·mol、80g·molΓl、 144g·mol1,对应的化合物依次为CuS0,·3H0、 ·4