精品解析：浙江省强基联盟2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题（A卷）

浙江强基联盟2025年10月高一联考 化学试题(A卷) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca4 0 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于无氧酸盐的是 A. HCl B. C. NaOH D. 2. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 金刚石和 C. 水和过氧化氢 D. 氧气和液氧 3. 下列物质用激光笔照射时会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②NaCl溶液 ③云、雾 ④纳米级铁粉 ⑤蔗糖溶液 A. ③⑤ B. ①④ C. ①③ D. ④⑤ 4. 下列叙述正确的是 A. 溶于水能导电，所以溶液是电解质 B. 固体不导电，所以是非电解质 C. 铁丝、铝片均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融NaOH能导电，所以NaOH是电解质 5. 下列物质分类不正确的是 A. CaO——碱性氧化物 B. ——酸性氧化物 C. ——无机化合物 D. ——有机化合物 6. 制取胶体的实验没有涉及的实验图标是 A．护目镜 B．用电 C．洗手 D．热烫 A. A B. B C. C D. D 7. 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列说法不正确的是 A. 近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B. 钠与水接触后立即产生气体 C. 反应过程中伴随轻微的爆鸣声 D. 反应后的溶液中滴加酚酞会变红 8. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 9. 关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 氯化钠可作调味品 D. 碳酸氢钠可作发酵粉 10. 牙膏中常见的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅，下列说法不正确的是 A. 碳酸钙是难溶性盐 B. 实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳 C. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成盐和水 D. 二氧化硅易溶于水 11. 关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A. 向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B. 等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 C. 碳酸钠固体加热分解，质量减少 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 12. 下列属于离子反应的是 A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铁在氯气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 碳酸氢钠固体受热分解 13. 下列实验操作正确的是 A．溶液加热 B．点燃酒精灯 C．NaCl溶液蒸发结晶 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、、 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 粉末加入醋酸溶液中： B. 盐酸与铁屑反应： C. 溶液中滴加溶液： D. 钠与水反应： 16. 下列反应既是氧化还原反应又是置换反应的是 A. B. C. D. 17. 在固体、熔融、溶于水三种状态下的导电实验如下（、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连），下列说法正确的是 A. 图a是氯化钠固体，含有钠离子和氯离子，可导电 B. 图b是熔融的氯化钠，在通电作用下电离出钠离子和氯离子，可导电 C. 图c中钠离子和氯离子均被水分子包围，不导电 D. 图c中水合离子中水分子的氧原子朝向钠离子，氢原子朝向氯离子 18. 现有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡三种无色溶液，选用一种试剂能鉴别它们的是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 酚酞溶液 19. 将等质量的钠分别投入足量下列液体中：①水、②稀盐酸、③稀硫酸(液体均足量)，反应结束后产生氢气的质量关系正确的是 A. ①>②>③ B. ①=②=③ C. ③>②>① D. ②>③>① 20. 工业上制作印刷电路板的化学反应原理：利用溶液将不需要的铜反应掉，反应方程式是，从氧化还原反应的角度分析，下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 该反应属于氧化还原反应，反应中铜被氧化 C. 该反应说明铜的金属活动性比铁强 D. 该反应中氧化性： 21. 已知氧化性：，下列说法不正确的是 A. 向溶液中通入少量，发生的离子反应： B. 向溶液中通入足量，发生的离子反应： C. 向、混合液中通入少量，发生的离子反应： D. 离子的还原性强弱： 22. 在反应中，未被还原的与被还原的的质量比为 A. 3：8 B. 3：1 C. 2：3 D. 8：3 23. 实验室有一块表面被氧化的钠块，质量是34.0 g，将其投入水中，产生0.4 g气体，则被氧化的钠的质量为 A. 9.2 g B. 18.4 g C. 24.8 g D. 27.6 g 24. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 25. 有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、等，已知各离子数目均相等，取三份溶液，进行如下实验：(1)第一份做焰色试验，火焰显黄色；(2)第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体；(3)第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。以下推测正确的是 A. 只存在、、 B. 可能存在、 C. 一定不存在、 D. 一定存在、、、、 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：小苏打___________，生石灰___________。 （2）现有下列物质：①铁 ② ③盐酸 ④熔融的NaCl ⑤固体 ⑥胶体，其中属于电解质的是___________(填序号)。 （3）写出固体溶于水的电离方程式：___________。 （4）向溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。 27. 高锰酸钾()是深紫色的晶体，其水溶液呈紫红色，有强氧化性，加热至一定温度能分解。 （1）中Mn元素的化合价为___________，从物质类别的角度分析，属于___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．盐 （2）加热至时发生分解：，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）已知过量的溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为 ①根据上述反应判断氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 ②上述反应中每7个分子参与反应转移___________个电子。 28. 过氧化钠(Na2O2)有漂白、杀菌消毒的作用。某课外活动小组制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如图所示(某些夹持仪器已省略)。 （1）A装置中装MnO2的仪器名称为___________，M中的试剂为___________(填化学式)。 （2）为制得纯净的过氧化钠，正确的连接应为：__________。 ____________________________________________。 （3）向Na2O2固体中滴加含有酚酞的蒸馏水，可观察到溶液先变红后褪色。 ①写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________。 ②酚酞褪色可能与生成的H2O2有关。向Na2O2与水反应后的溶液中加入少量MnO2固体，此时产生大量气泡。请设计实验验证是因为反应体系中生成了H2O2使得酚酞漂白而褪色：___________。 （4）CaO2与Na2O2相似，也属于过氧化物。已知CaO2难溶于水，但在水溶液中能缓慢释放氧气。下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. CaO2中O元素的化合价为-1价 B. CaO2与Na2O2中阴、阳离子个数之比相同 C. CaO2可用于鱼类养殖的供氧剂 D. CaO2与HCl反应的离子方程式为CaO2+2H+=Ca2++H2O+O2↑ 29. 纯碱的工业制备有多种方法，其中侯德榜先生发明的侯氏制碱法工艺一直沿用至今，其生产流程可简要表示如下： 已知：沉淀池中发生化学反应方程式为。 （1）物质X是___________，Y是___________。 （2）煅烧炉内发生反应的化学方程式为___________。 （3）以粗食盐水为原料可以制备饱和食盐水，但粗食盐水中往往含有少量，可以加入溶液除去，设计实验检验已经沉淀完全：___________。 （4）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 B. 设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 C. 沉淀池中应先通入，使溶液显酸性，再通入气体，有利于吸收 D. 等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来酸味的“碱面” （5）若制出的中含有的杂质只有，则下列实验方案中，不能测定质量分数的是___________(填标号)。 A. 取混合物充分加热，得到固体 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到固体 D. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加 30. 将CO2气体通入NaOH溶液中得到混合溶液A，向A溶液中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸的量与产生CO2气体的量关系如图所示。 （1）图中0~3.65段发生反应的离子方程式为___________。 （2）A溶液中溶质成分质量比为___________。 （3）向A溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀M，则M的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2025年10月高一联考 化学试题(A卷) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca4 0 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于无氧酸盐的是 A. HCl B. C. NaOH D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是酸，不是盐，故A不选； B．Na2S由钠离子和硫离子构成，属于无氧酸盐，故B选； C．NaOH是碱，故C不选； D．Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于含氧酸盐，故D不选； 答案为B。 2. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 金刚石和 C. 水和过氧化氢 D. 氧气和液氧 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化碳和二氧化碳均为化合物，不符合同素异形体的定义，不互为同素异形体，A错误； B．金刚石和C60均为碳元素组成的单质，但结构不同，符合同素异形体的定义，B正确； C．水和过氧化氢均为化合物，不互为同素异形体，C错误； D．氧气和液氧是同一种物质的不同状态（气态和液态），并非不同结构的单质，D错误； 故答案为B。 3. 下列物质用激光笔照射时会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②NaCl溶液 ③云、雾 ④纳米级铁粉 ⑤蔗糖溶液 A. ③⑤ B. ①④ C. ①③ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性。①Fe(OH)3胶体属于胶体；③云、雾是气溶胶，属于胶体，均能产生丁达尔效应。②NaCl溶液和⑤蔗糖溶液为溶液，④纳米级铁粉未分散在介质中形成胶体，不属于胶体； 故答案选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 溶于水能导电，所以溶液是电解质 B. 固体不导电，所以是非电解质 C. 铁丝、铝片均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融NaOH能导电，所以NaOH是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物本身，而Na2CO3溶液是混合物，不能称为电解质，A错误； B．KNO3固体虽不导电，但熔融或溶于水后能导电，属于电解质，B错误； C．铁丝、铝片是金属单质，电解质必须是化合物，C错误； D．熔融NaOH自身电离出离子导电，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 5. 下列物质分类不正确的是 A. CaO——碱性氧化物 B. ——酸性氧化物 C. ——无机化合物 D. ——有机化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的金属氧化物，CaO符合此定义，故A正确； B．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，符合定义，故B正确； C．化合物需由不同元素组成，H2是单质（同种元素），故C错误； D．烃类（如CH4）属于有机化合物，故D正确； 故选C。 6. 制取胶体的实验没有涉及的实验图标是 A．护目镜 B．用电 C．洗手 D．热烫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．护目镜用于保护眼睛，制取Fe(OH)3胶体时加热煮沸可能有液体轻微溅出，需佩戴护目镜，A涉及，不符合题意； B．用电图标代表实验需使用电器设备，制取Fe(OH)3胶体通过酒精灯（明火）加热，无用电设备，B不涉及，符合题意； C．洗手是实验后基本安全规范，接触FeCl3溶液后需洗手，C涉及，不符合题意； D．热烫图标提示高温物体防烫伤，加热后的烧杯为高温物体，D涉及，不符合题意； 故选B。 7. 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列说法不正确的是 A. 近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B. 钠与水接触后立即产生气体 C. 反应过程中伴随轻微的爆鸣声 D. 反应后的溶液中滴加酚酞会变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠投入盛有水的烧杯中与水反应剧烈，近距离俯视烧杯存在安全隐患，A错误； B．钠与水反应剧烈，接触后立即生成氢气，B正确； C．反应产生氢气并放热，可能使生成的氢气燃烧，因此伴随轻微爆鸣声，C正确； D．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈强碱性，酚酞变红，D正确； 故选A。 8. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），而非化学变化，A错误； B．玻璃棒含钠元素，灼烧有颜色，会干扰焰色，应使用洁净的铂丝或铁丝，B错误； C．钾的紫色焰色会被黄色干扰，需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，C正确； D．铂丝需用稀盐酸清洗（硫酸盐残留影响结果），而非稀硫酸，D错误； 故选C。 9. 关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 氯化钠可作调味品 D. 碳酸氢钠可作发酵粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与和反应生成氧气，可作呼吸面具供氧剂，A正确； B．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠，B错误； C．氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，C正确； D．碳酸氢钠受热分解产生，常用于发酵粉，D正确； 故选B。 10. 牙膏中常见的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅，下列说法不正确的是 A. 碳酸钙是难溶性盐 B. 实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳 C. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成盐和水 D. 二氧化硅易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，属于难溶性盐，A正确； B．实验室通过碳酸钙与盐酸反应制备，方程式为，B正确； C．与NaOH反应生成（盐）和，方程式为，符合酸性氧化物的性质，C正确； D．不溶于水，且与水不反应，D错误； 故答案选D。 11. 关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A. 向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B. 等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 C. 碳酸钠固体加热分解，质量减少 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶于水时吸热或无明显放热现象，而碳酸钠溶解会放热，A错误； B．等质量时，碳酸氢钠的物质的量更大（摩尔质量更小），与足量盐酸反应生成CO2更多，B正确； C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热才分解，C错误； D．澄清石灰水与两者均生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，D错误； 故选B。 12. 下列属于离子反应的是 A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铁在氯气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 碳酸氢钠固体受热分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢为强电解质，电离产生，加热二氧化锰与浓盐酸制氯气时，作为还原剂参与反应，生成的可溶于水，电离出锰离子和氯离子，反应有离子参与，属于离子反应，A正确； B．铁在氯气中燃烧是固体与气体的直接化合反应，无自由移动的离子参与，不属于离子反应，B错误； C．铁与水蒸气在高温下反应生成，反应在气固界面进行，无离子参与，不属于离子反应，C错误； D．碳酸氢钠固体受热分解为固体、气体和水，反应物和生成物均未处于溶液或熔融状态，无自由离子参与，不属于离子反应，D错误； 故答案选A。 13. 下列实验操作正确的是 A．溶液加热 B．点燃酒精灯 C．NaCl溶液蒸发结晶 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液加热时，需用试管夹夹持在距离管口1/3处，图中为1/2处，A错误； B．点燃酒精灯必须用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，B错误； C．NaCl溶液蒸发结晶需用蒸发皿，图中为坩埚，C错误； D．检查装置气密性时，导管一端浸入水中，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开后形成稳定水柱，操作正确，D正确； 故选D。 14. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使石蕊呈蓝色的溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．K+、Cu2+、Cl-、在澄清透明溶液中互不反应，可大量共存，B正确； C．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，C错误； D．强酸性溶液中H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选B。 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 粉末加入醋酸溶液中： B. 盐酸与铁屑反应： C. 溶液中滴加溶液： D. 钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆为，正确的离子方程式为：，A错误； B．盐酸中的氢离子氧化性较弱，故铁与盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．与生成沉淀，与生成沉淀，方程式正确且电荷、原子守恒，C正确； D．钠与水反应的方程式未配平，正确应为：，D错误； 综上所述，答案选C。 16. 下列反应既是氧化还原反应又是置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物均为化合物，未生成单质与化合物的置换形式，不符合置换反应定义，A错误； B．生成物均为化合物，无单质生成，不符合置换反应特征，B错误； C．Mg和CO2反应生成MgO（化合物）和C（单质），Mg被氧化、C被还原，属于氧化还原反应且符合置换反应形式，C正确； D．无元素化合价变化，非氧化还原反应，且反应物与生成物均为化合物，不符合置换反应定义，D错误； 故选C。 17. 在固体、熔融、溶于水三种状态下的导电实验如下（、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连），下列说法正确的是 A. 图a是氯化钠固体，含有钠离子和氯离子，可导电 B. 图b是熔融的氯化钠，在通电作用下电离出钠离子和氯离子，可导电 C. 图c中钠离子和氯离子均被水分子包围，不导电 D. 图c中水合离子中水分子的氧原子朝向钠离子，氢原子朝向氯离子 【答案】D 【解析】 【分析】图a（氯化钠固体）：由紧密排列的钠离子和氯离子构成，但离子不能自由移动，因此不导电。图b（熔融氯化钠）：熔融状态下氯化钠本身就会电离出钠离子和氯离子（电离不需要通电），自由移动的离子使其可导电。图c（氯化钠溶液）：钠离子和氯离子被水分子包围形成水合离子，且能自由移动，因此可导电。据此分析。 【详解】A．图a是氯化钠固体，虽然含有钠离子和氯离子，但这些离子在固体中被固定在晶格中，不能自由移动，因此不可导电，A错误； B．图b是熔融的氯化钠，熔融状态下氯化钠本身就会电离出钠离子和氯离子（电离不需要通电），自由移动的离子使其可导电，B错误； C．图c是氯化钠水溶液，钠离子和氯离子均被水分子包围形成水合离子，水合离子能自由移动，因此可导电，C错误； D．图c中，水分子是极性分子，氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。钠离子带正电，会被水分子的氧原子（负电端）包围；氯离子带负电，会被水分子的氢原子（正电端）包围，D正确； 故答案选D。 18. 现有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡三种无色溶液，选用一种试剂能鉴别它们的是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 酚酞溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸与氢氧化钠和氢氧化钡反应的原理相同，都是，无明显现象，稀盐酸与碳酸钠反应能产生气泡，不能鉴别这三种溶液，A错误 B．稀硫酸与氢氧化钡生成沉淀（），与碳酸钠产生气体（），与氢氧化钠仅中和（），现象差异明显，鉴别这三种溶液，B正确； C．氯化钠溶液与这三种溶液都不反应，无明显现象，无法鉴别这三种溶液，C错误； D．酚酞溶液遇到碱性溶液能变红，这三种溶液均能使酚酞变红，无法鉴别这三种溶液，D错误； 故答案选B。 19. 将等质量的钠分别投入足量下列液体中：①水、②稀盐酸、③稀硫酸(液体均足量)，反应结束后产生氢气的质量关系正确的是 A. ①>②>③ B. ①=②=③ C. ③>②>① D. ②>③>① 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与酸或水反应生成的氢气相等，因为都发生置换反应，因此，氢气的生成量主要取决于钠的质量，钠的质量相等，且液体均足量完全反应，A错误； B．无论钠与水还是酸反应，生成的氢气量仅由钠的物质的量决定，三者相等，B正确； C．氢气质量与反应环境无关，只与钠的量有关，C错误； D．稀盐酸和稀硫酸中氢离子浓度不同，但足量时不影响总产氢量，D错误； 综上所述，答案选B。 20. 工业上制作印刷电路板的化学反应原理：利用溶液将不需要的铜反应掉，反应方程式是，从氧化还原反应的角度分析，下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 该反应属于氧化还原反应，反应中铜被氧化 C. 该反应说明铜的金属活动性比铁强 D. 该反应中氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子方程式正确，FeCl3、CuCl2、FeCl2均为可溶性强电解质，拆分为离子形式，Cu为固体保留化学式，A正确； B．反应中Cu的化合价从0升至+2，被氧化，属于氧化还原反应，B正确； C．金属活动性比较的是单质的还原性，Fe在金属活动性表中位于Cu前，说明Fe更易失电子；而该反应体现Fe3+的氧化性强于Cu2+，不能说明Cu的金属活动性比Fe强，C错误； D．Fe3+作为氧化剂，Cu2+为氧化产物，根据氧化性顺序规则（氧化剂＞氧化产物），Fe3+的氧化性＞Cu2+，D正确； 故选C。 21. 已知氧化性：，下列说法不正确的是 A. 向溶液中通入少量，发生的离子反应： B. 向溶液中通入足量，发生的离子反应： C. 向、混合液中通入少量，发生的离子反应： D. 离子的还原性强弱： 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性越强，对应还原产物的还原性越弱，氧化性强弱顺序为：，则对应还原产物的还原性强弱顺序为：。 【详解】A．由分析可知，亚铁离子的还原性强于溴离子，则由氧化还原反应规律可知，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，溶液中亚铁离子会优先与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为，A正确； B．向碘化亚铁溶液中通入氯气发生的反应为碘化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁和碘，反应的离子方程式为，B错误； C．由分析可知，离子的还原性强弱顺序为：，则由氧化还原反应规律可知，向溴化亚铁、碘化亚铁混合液中通入少量氯气，溶液中碘离子会优先与氯气反应生成碘和氯离子，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，离子的还原性强弱为：，D正确； 故选B。 22. 在反应中，未被还原的与被还原的的质量比为 A. 3：8 B. 3：1 C. 2：3 D. 8：3 【答案】B 【解析】 【详解】在反应中，硝酸有两种作用：作为酸，提供NO进入Cu(NO3)2。3mol Cu(NO3)2含6mol NO，对应6mol HNO3未被还原。作为氧化剂，生成2mol NO，对应2mol HNO3被还原。故未被还原与被还原的硝酸物质的量比为6:2=3:1，质量比相同。 因此选B。 23. 实验室有一块表面被氧化的钠块，质量是34.0 g，将其投入水中，产生0.4 g气体，则被氧化的钠的质量为 A. 9.2 g B. 18.4 g C. 24.8 g D. 27.6 g 【答案】B 【解析】 【分析】一块表面被氧化的钠块，质量是34.0 g，将其投入水中，产生0.4 g气体，设Na的质量为x g，的质量为y g，则，解得x=9.2 g，则的质量，根据钠元素守恒，原来未被氧化的钠质量为，据此解答。 【详解】结合分析可知被氧化的钠的质量为18.4g； 故答案选B。 24. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，A正确； B．配平后反应式为，故，，B正确； C．氧化产物为（2 mol），还原产物为（3 mol），二者物质的量比为2：3，C错误； D．总反应每转移6个电子生成5个分子，因此转移12 个电子时生成10 个分子，D正确； 综上所述，答案选C。 25. 有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、等，已知各离子数目均相等，取三份溶液，进行如下实验：(1)第一份做焰色试验，火焰显黄色；(2)第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体；(3)第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。以下推测正确的是 A. 只存在、、 B. 可能存在、 C. 一定不存在、 D. 一定存在、、、、 【答案】D 【解析】 【分析】焰色试验显黄色，确定含，加稀盐酸产生，确定含，故不含，加酸化的生成白色沉淀，确定含；若各离子数目相等，阳离子总电荷需等于阴离子总电荷，仅、、时，阳离子总电荷（+1）≠阴离子总电荷（-3），需其他阳离子（、）补充电荷； 【详解】A．根据焰色试验显示黄色，说明一定存在；加入稀盐酸产生气体说明一定存在；加入生成沉淀说明一定存在，但若仅含这三种离子，阳离子总电荷（+1）无法平衡阴离子总电荷（-3），电荷不守恒，A错误； B．的焰色可能被掩盖，无法确定是否存在；未通过实验验证，但根据电荷平衡，必须存在其他阳离子，因此和一定存在，B错误； C．溶液澄清，没有沉淀生成，与会生成沉淀，而溶液无色，故不存在；但需通过电荷平衡推断存在，C错误； D．根据电荷守恒，阳离子需三种+1价离子（、、）与两种阴离子（、）数目相等，总电荷才能平衡，D正确； 综上所述，答案选D。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 按要求回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：小苏打___________，生石灰___________。 （2）现有下列物质：①铁 ② ③盐酸 ④熔融的NaCl ⑤固体 ⑥胶体，其中属于电解质的是___________(填序号)。 （3）写出固体溶于水的电离方程式：___________。 （4）向溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. CaO （2）④⑤ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 小苏打的化学式为：，生石灰的化学式为CaO； 【小问2详解】 ①是单质；③是HCl的水溶液，属于混合物；⑥属于混合物，因此①③⑥既不是电解质也不是非电解质；②属于非电解质；④⑤均为盐，属于电解质。 【小问3详解】 属于强酸酸式盐，在水溶液中完全电离：。 【小问4详解】 过量，能将中的和完全反应，而过量，即化学方程式为，再改写成离子方程式：。 27. 高锰酸钾()是深紫色的晶体，其水溶液呈紫红色，有强氧化性，加热至一定温度能分解。 （1）中Mn元素的化合价为___________，从物质类别的角度分析，属于___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．盐 （2）加热至时发生分解：，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）已知过量的溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为 ①根据上述反应判断氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 ②上述反应中每7个分子参与反应转移___________个电子。 【答案】（1） ①. ＋7 ②. ACE （2） （3） ①. 大于 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 中K为＋1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，可以计算Mn为＋7价；既是纯净物，又是盐，也属于电解质，所以选ACE，故答案为：+7；ACE； 【小问2详解】 该反应中氧元素失去，得电子的是锰元素，所以用单线桥表示为，故答案为：； 【小问3详解】 ①中O元素为-1价，处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，而在与的反应中部分H2O2作还原剂，7 mol H2O2中6 mol H2O2作还原剂被高锰酸钾氧化，说明的氧化性比弱。故答案为：大于； ②7 mol H2O2参与反应时， 6 mol H2O2作还原剂，氧化产物为6 mol O2， 即该反应每7个分子参与反应转移12个电子，故答案为：12。 28. 过氧化钠(Na2O2)有漂白、杀菌消毒的作用。某课外活动小组制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如图所示(某些夹持仪器已省略)。 （1）A装置中装MnO2的仪器名称为___________，M中的试剂为___________(填化学式)。 （2）为制得纯净的过氧化钠，正确的连接应为：__________。 ____________________________________________。 （3）向Na2O2固体中滴加含有酚酞的蒸馏水，可观察到溶液先变红后褪色。 ①写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________。 ②酚酞褪色可能与生成的H2O2有关。向Na2O2与水反应后的溶液中加入少量MnO2固体，此时产生大量气泡。请设计实验验证是因为反应体系中生成了H2O2使得酚酞漂白而褪色：___________。 （4）CaO2与Na2O2相似，也属于过氧化物。已知CaO2难溶于水，但在水溶液中能缓慢释放氧气。下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. CaO2中O元素的化合价为-1价 B. CaO2与Na2O2中阴、阳离子个数之比相同 C. CaO2可用于鱼类养殖的供氧剂 D. CaO2与HCl反应的离子方程式为CaO2+2H+=Ca2++H2O+O2↑ 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. H2O2 （2）b→c→d→e （3） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 向NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红色，再向溶液中滴加H2O2，溶液褪色，说明是因为H2O2使酚酞漂白而褪色 （4）BD 【解析】 【分析】A中H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解生成H2O、O2，O2中含有水蒸气，H2O能和Na反应而引进杂质，所以和Na反应的O2必须是干燥的，C中浓硫酸干燥O2；为防止空气中的水蒸气进入B装置，所以从B出来的气体进入浓硫酸干燥，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图结合分析可知，A装置中装MnO2的仪器名称为锥形瓶，M试剂为H2O2，用于制取氧气，故答案为：锥形瓶；H2O2； 【小问2详解】 由分析可知，A装置制得的氧气通过a连接至bc，C装置的作用是除去水蒸气，然后通入de，最后再通入bc，最后装置C的作用是防止外界空气中的水蒸气进入装置干扰实验，为制得纯净的过氧化钠，正确的连接应为： a→b→c←d→e→b→c，故答案为：b→c←d→e； 【小问3详解】 ①Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ②向Na2O2与水反应后的溶液中加入少量MnO2固体，此时产生大量气泡，说明溶液中有H2O2，只需要作对比实验即可，向NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红色，再向溶液中滴加H2O2，溶液褪色，说明是因为H2O2使酚酞漂白而褪色，故答案为：向NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红色，再向溶液中滴加H2O2，溶液褪色，说明是因为H2O2使酚酞漂白而褪色； 【小问4详解】 A．根据题干信息，CaO2也是过氧化物，根据化合价代数和为零，其中的O元素为-1价，故A正确； B．CaO2中含有的是Ca2+和，所以其阴阳离子个数比为1:1，Na2O2中含有的是Na+和，其阴阳离子个数比为1：2，比例不同，B错误； C．根据题干信息，CaO2难溶于水，但在水溶液中能缓慢释放氧气，所以可用于鱼类养殖的供氧剂，C正确； D．该反应未配平，原离子方程式O原子不守恒，正确形式为2CaO2+4H+=2Ca2++2H2O+O2↑，D错误； 故答案为：BD。 29. 纯碱的工业制备有多种方法，其中侯德榜先生发明的侯氏制碱法工艺一直沿用至今，其生产流程可简要表示如下： 已知：沉淀池中发生化学反应方程式为。 （1）物质X是___________，Y是___________。 （2）煅烧炉内发生反应的化学方程式为___________。 （3）以粗食盐水为原料可以制备饱和食盐水，但粗食盐水中往往含有少量，可以加入溶液除去，设计实验检验已经沉淀完全：___________。 （4）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 B. 设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 C. 沉淀池中应先通入，使溶液显酸性，再通入气体，有利于吸收 D. 等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来酸味的“碱面” （5）若制出的中含有的杂质只有，则下列实验方案中，不能测定质量分数的是___________(填标号)。 A. 取混合物充分加热，得到固体 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到固体 D. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）取加静置后的上层清液于试管中，滴加几滴溶液，若无明显现象，则粗食盐水中的已经沉淀完全 （4）BD （5）D 【解析】 【分析】由已知得：沉淀池中发生化学反应方程式为，煅烧炉经过煅烧沉淀，产生二氧化碳、碳酸钠和水，母液在提取副产物以后还有剩余，这部分NaCl可以再循环至沉淀池利用。 【小问1详解】 根据分析物质X和Y分别是和； 【小问2详解】 沉淀池的沉淀转入煅烧炉，通过煅烧沉淀产生二氧化碳、碳酸钠和水，反应方程式如下：； 【小问3详解】 可以取沉淀后的上层清液加试剂检验，操作如下：取加静置后的上层清液于试管中，滴加几滴溶液，若无明显现象，则粗食盐水中的已经沉淀完全； 【小问4详解】 A．母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程是因为晶体溶解性降低导致晶体析出，所以属于物理变化，A错误； B．母液在提取副产物以后还有NaCl剩余，所以设计循环②可以提高原料NaCl的利用率，B正确； C．沉淀池中应先通入(溶解度大)，使溶液显碱性，才有利于气体的吸收，故C错误； D．设和质量均为，则消耗的HCl的质量可以分别求算： ，则，所以更适合作为中和发酵带来酸味的“碱面”，故D正确； 故选BD； 【小问5详解】 A．固体混合物加热，只有分解，而分解产生和使固体质量减少，可以通过固体前后的质量差求算质量，故A不符合题意； B．向混合物中加入HCl，发生反应：和，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得固体为NaCl，根据题意，设的质量为、的质量为，则、，联立求得和的质量，可以测定混合物中的质量分数，B不符合题意； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应：，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得固体为碳酸钙，根据题意，设的质量为、的质量为，则、，联立求得和的质量，可以测定混合物中的质量分数，C不符合题意； D．混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体有、，故无法通过碱石灰增重的质量测定混合物中的质量分数，D符合题意； 故选D。 30. 将CO2气体通入NaOH溶液中得到混合溶液A，向A溶液中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸的量与产生CO2气体的量关系如图所示。 （1）图中0~3.65段发生反应的离子方程式为___________。 （2）A溶液中溶质成分质量比为___________。 （3）向A溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀M，则M的质量为___________。 【答案】（1） （2） （3）39.4g 【解析】 【分析】将CO2气体通入NaOH溶液中得到混合溶液A，A中成分有4种可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3的混合物，Na2CO3和NaOH的混合物，根据图中3.65~10.95消耗的HCl质量为10.95-3.65=7.30g是0~3.65的两倍，可以推测应该是Na2CO3和NaHCO3的混合物，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A是Na2CO3和NaHCO3的混合物，图中0~3.65段没有产生CO2，则该过程中发生反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，A是Na2CO3和NaHCO3的混合物，0~3.65：，解得m(Na2CO3)=10.6g，m(NaHCO3)=8.4g，3.65~10.95：，解得m′(NaHCO3)=16.8g，原混合物中NaHCO3为16.8 g-8.4 g=8.4 g，则A溶液中溶质成分质量比为，故答案为：53:42； 【小问3详解】 向A溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液发生的反应有：，解得m1=19.7g，，解得m2=19.7g，所以得到沉淀总质量为19.7 g+19.7 g=39.4 g，故答案为：39.4 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $