第2节 生活中的水溶液 第2课时（举一反三讲义）科学浙教版2024八年级上册

第2节 生活中的水溶液（2） 目录 目录 1 【学习目标】 1 【思维导图】 3 【知识梳理】 3 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 3 知识点2 物质的溶解度 5 知识点3 溶质质量分数 8 知识点4 探究实践：溶液的配制 12 【方法技巧】 14 【巩固训练】 15 【学习目标】 1. 科学观念 · 理解饱和溶液与不饱和溶液的定义，明确 “一定温度、一定量溶剂” 是判断的前提条件，知晓两者可相互转化。 · 掌握溶解度的概念及四要素，理解溶解度是衡量物质溶解性的定量尺度。 · 认识溶解度与溶解性的关系，能根据 20℃时溶解度判断物质溶解性分类。 · 理解溶质质量分数的含义，明确其为溶质质量与溶液质量的比值，建立溶液浓度的定量认知。 2. 科学思维 · 通过分析饱和溶液与不饱和溶液的转化条件，推理温度、溶剂对溶解状态的影响，培养逻辑推理能力。 · 运用溶解度曲线或列表数据，推导不同温度下物质的溶解度变化及饱和溶液溶质质量分数的计算，提升数据分析能力。 · 结合溶解性分类和溶解度数据，判断物质在不同溶剂、温度下的溶解情况，建立 “性质 — 数据 — 应用” 的分析模型。 · 利用公式逻辑理解溶解度和溶质质量分数的计算，深化对定量关系的认知。 3. 探究实践 · 完成 “饱和溶液与不饱和溶液的探究” 实验：通过添加溶质、改变温度等操作，观察溶解状态变化，掌握两者的转化方法。 · 开展 “溶解度测定” 实践：通过实验操作，测定某物质在不同温度下的溶解度，绘制溶解度曲线，培养实验操作与数据处理能力。 · 进行 “溶液配制与溶质质量分数计算” 实践：根据需求计算溶质和溶剂用量，规范完成溶液配制，准确计算溶质质量分数，掌握溶液配制的核心流程。 4. 态度责任 · 养成规范实验习惯：在溶解度探究、溶液配制实验中，遵循操作规范，防止仪器损坏、药品污染，树立实验安全意识。 · 培养实证意识：通过多次实验验证溶解度规律、溶液配制方法，不凭单一数据下结论，理解科学结论的严谨性。 · 联系生活实际：解释生活中溶解度的应用，认识溶解知识在生产生活中的实用价值。 · 建立科学价值观：理解溶解度对化工生产、资源利用的意义，激发对化学技术应用的探究兴趣。 重点： 1.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化：掌握两者的定义和转化条件，能结合实例分析溶解状态的变化。 2.溶解度的概念与应用：理解溶解度的四要素，能利用溶解度数据判断溶解性、计算饱和溶液溶质质量分数。 3.溶质质量分数的计算与溶液配制：掌握公式的应用，能规范完成一定溶质质量分数溶液的配制操作。 难点： 1.溶解度的实验探究与逻辑推导：难点在于控制变量法的精准应用和实验数据的定量分析，需明确实验中 “不变量” 与 “变量” 的控制逻辑。 2.溶解度曲线的综合应用：多物质溶解度曲线的对比分析、结晶方法的选择，难点在于结合曲线数据进行逻辑推理和实际应用。 3.溶质质量分数的误差分析：溶液配制中天平、量筒的操作误差对结果的影响，难点在于建立 “操作 — 误差 — 结果” 的对应关系。 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1.定义 （1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化 （1）一般情况： （2）特殊情况（如氢氧化钙）： 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法 （1）观察法：溶液底部有剩余溶质，且溶质的量不再减少，说明溶液已饱和。 （2）实验法：向溶液中加入少量同种溶质，搅拌后若不溶解，说明溶液饱和；反之则不饱和。 4.浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的区别与联系 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 含义不同 溶液是否饱和取决于在一定温度下、一定量溶剂里还能不能继续溶解溶质 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 ①对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； ②对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓 【典例1】硫酸铜是一种实验室常见的物质，其晶体呈蓝色，水溶液也是蓝色的。如图，同温度下小明将图甲烧杯中多余的硫酸铜晶体与溶液分离，得到如图乙溶液。 （1）小明判断图甲为硫酸铜饱和状态，其依据是 。 （2）要得到图乙所示溶液，小明采取的操作步骤是 。 （3）将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色 （选填“深一些”“浅一些”或“深浅一样”）。 【变式1】课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　） A．烧杯中溶液一定是饱和溶液 B．烧杯中溶液不是饱和溶液 C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液 D．玻璃片上溶液不是饱和溶液 【变式2】25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【变式3】下列说法正确的是（　　） A．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 D．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 知识点2 物质的溶解度 1.溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在 100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂里的溶解度。 2.溶解度 “四要素” · 条件：一定温度下（温度改变，溶解度改变）。 · 标准：100 g 溶剂（非溶液质量）。 · 状态：达到饱和（否则溶解量不是溶解度）。 · 单位：克（g）。 3.溶解度和溶解性的关系 S/g（20℃） <0.01 0.01≤S<1 1≤S<10 ≥10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 氯化钠 4.溶解度曲线 · 大多数固体（如KNO3）：溶解度随温度升高而增大，曲线 “坡度” 上升。 · 少数固体（如NaCl）：溶解度受温度影响很小，曲线 “坡度” 较缓。 · 极少数固体（如Ca(OH)2）：溶解度随温度升高而减小，曲线 “坡度” 下降。 【典例2】30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法正确的是（　　） A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液也可能是饱和溶液 D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g 【变式1】如图是对20℃定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（　　） A．蒸发前原溶液是饱和溶液 B．n的数值是12 C．蒸发10克水后的溶液是饱和溶液 D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 【变式2】从粗盐中提纯氯化钠。研究小组要进一步提纯氯化钠，利用物质溶解度的不同进行分离是常用的分离思路。小明所在的小组想要研究20℃时氯化钠的溶解度。20℃时，四组同学分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如表；下列说法正确的是（　　） 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/克 50 50 50 50 所取氯化钠的 质量/克 11 18 25 32 剩余氯化钠的 质量/克 0 0 7 14 A．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2 B．第二组溶液的溶解度比第一组大 C．20℃时，50克氯化钠饱和溶液中含18克溶质 D．实验中只有第一组得到的是不饱和溶液 【变式3】小科用硝酸钾进行了如图所示的实验（忽略水的蒸发）。已知温度为T1、T2时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。下列叙述正确的是（　　） A．甲中的硝酸钾溶液质量为220g B．乙电路中的小灯泡不能发光 C．乙到丙的过程中能析出80g晶体 D．甲、乙、丙中的硝酸钾溶液都是饱和溶液 【典例3】在一定温度下，将一不饱和溶液蒸发掉15g水（部分）后，溶液中析出2g晶体（不含结晶水）；向原溶液中投入5g溶质晶体后，最终溶液中还剩下1g固体未能溶解，则该温度下这种溶质的溶解度为（　　） A．13.3g B．26.7g C．33.3g D．40g 【变式1】t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是（　　） A．m克 B．2m克 C．100m克 D．100克 【变式2】20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　　） A．小于3克 B．等于3克 C．大于3克 D．大于等于3克 【变式3】将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）2克；若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有1克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为（　　） A．15克 B．30克 C．45克 D．40克 知识点3 溶质质量分数 1. 溶质质量分数 溶质的质量分数=100% =100% 2.意义：溶质的质量分数越大，溶液中溶质相对含量越大，溶液浓度越高。 3. 有关溶质的质量分数的计算 (1) 已知溶质和溶剂（或溶液）的质量求溶质的质量分数 (2) 溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的计算 同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质质量分数最大，计算公式：溶质的质量分数= 100% (3) 计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 (4) 溶液稀释或浓缩的计算 溶质质量在稀释前后保持不变，公式：m浓w浓= m稀w稀 【典例4】如图所示为蒸发硝酸钾溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 【变式1】已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　） A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于① B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于① C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于② D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③ 【变式2】如图是蔗糖溶液的实验操作及变化情况，忽略整个过程中溶液体积的变化。则甲、乙、丙中蔗糖溶液溶质质量分数大小关系一定不可能的是（　　） A．甲＜乙 B．乙＜丙 C．乙＝丙 D．甲＞丙 【变式3】室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 【典例5】医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。 【变式1】灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防登革热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标签如表所示，求： 氯氰菊酯杀虫剂500mL 溶质质量分数 80% 密度 1.2g/cm3 具有强毒性，阴冷、密封储藏 （1）500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量。 （2）欲配制16kg质量分数为20%的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量。 【变式2】如图甲烧杯中盛有60℃的溶液M，溶液的组成如图乙所示。晶体M的溶解度如下表。 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 溶解度（克） 32 46 64 85.5 70 63 50 （1）据表可知，晶体M的溶解度与温度的关系： 。 （2）计算烧杯甲中溶液的溶质质量分数。 （3）改变烧杯甲中溶液的温度可使晶体M析出。则开始析出晶体的温度区间可能在 。 A.30℃～40℃ B.40℃～50℃ C.60℃～70℃ D.70℃～80℃ 【变式3】“酱香拿铁”是瑞兴咖啡和茅台集团于2023年9月4日联合推出的一款咖啡，首日销量突破542万杯。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。 （1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 （选填“溶液”或“浊液”） （2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？ 知识点4 探究实践：溶液的配制 【目标】 掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。 【器材】 大烧杯、电子天平、500 mL 量筒、玻璃棒、药匙、滴管、细口瓶、标签纸、氯化钠。 【过程】 1. 计算：需要氯化钠3000.9%=2.7g，水300g-2.7g=297.3g。 2. 称量：用天平称取 2.7 g 氯化钠，用量筒量取 297.3 mL 水（量筒放平，倒水至接近刻度线时用滴管滴加）。 3. 溶解：将氯化钠放入大烧杯，倒入水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 4. 转移：将配好的溶液倒入细口瓶，贴标签。 【典例6】某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　） A．配制过程中出现了一处操作错误 B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解 C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 【变式1】制作“叶脉书签”需要使用质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如图所示： （1）写出图中标号仪器的名称：a 。 （2）指出图中称量步骤的错误操作： ； 。 （3）若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为 。 【变式2】实验室需配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学配制过程如图所示。 （1）请指出上述实验存在问题的步骤并提出修改方案： 。 （2）同学们修改方案后，再次实验，将配制得到的氯化钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写细口瓶上标签纸中的信息： 。 （3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用 方法。 【变式3】某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是 。 （2）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。 ①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算 （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应 （填序号）。 A．增加适量氯化钠的固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 （4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【方法技巧】 溶解度曲线的意义： · 点：曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。 · 线：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度受温度影响的变化情况。 · 面：曲线上方任意点表示对应温度下该溶质的过饱和溶液；曲线下方任意点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 · 交点：两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。 【巩固训练】 1．图中圆A表示浓溶液，圆B表示饱和溶液。20℃时，下列物质溶于水形成的饱和溶液，属于图中阴影部分的是（　　） A．氢氧化钙 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．氢氧化钠 2．用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程（如图），下列说法正确的是（　　） A．①一定是饱和溶液 B．②一定是不饱和溶液 C．②→③，溶质质量分数减小 D．③→④，溶质质量分数不变 3．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　） A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g B．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g C．20gNaCl溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g D．t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g 4．在室温下，100克的水中加入50克的蔗糖，充分搅拌溶解后，仍有部分蔗糖未溶解，则溶液的总质量为（　　） A．等于150克 B．等于50克 C．小于50克 D．大于100克，小于150克 5．在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则此温度下在50克水中加入15克硝酸钾充分溶解后，形成的溶液中质量比关系正确的是（　　） A．m液：m质＝13：3 B．m液：m质＝10：7 C．m剂：m质＝10：3 D．m剂：m质＝5：1 6．20℃时，A物质的溶解度为20克，40℃时，B物质的溶解度为40克，则30℃时，A、B物质的溶解度大小关系是（　　） A．A大 B．B大 C．A、B一样大 D．无法判断 7．将20℃时，100克20%的A溶液在温度不变情况下，蒸发掉20克水，有2克物质析出，则该物质在20℃时的溶解度是（　　） A．10克 B．25克 C．22.5克 D．30克 8．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　） A．操作Ⅰ一定是蒸发 B．①与②的溶质质量可能相等 C．②与③的溶质质量分数可能相等 D．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变 9．某科学兴趣小组欲配制葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比 B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92% C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃，溶质质量分数减小 D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质 10．溶解度图像中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度图像如图所示，下列说法中错误的是（　　） A．升高温度时，A点向右移动 B．增加溶质时，A点向左平移 C．蒸发溶剂时，A点保持不变 D．稀释溶液时，A点垂直下移 11．在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　） A．降温能让剩余固体继续溶解 B．该溶液是饱和溶液 C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解 D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解 12．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　） A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．t1℃时，取等质量的两种物质的溶液中溶质质量一定相等 C．“冬天捞碱”后，剩余溶液中可能已经不含Na2CO3 D．当t＜t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，NaCl溶液中溶剂量少 13．可乐是青少年特别喜爱的一种饮料，但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克，已知一瓶500mL可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。 （1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，根据如图分析其主要原因是 。 （2）求500毫升可乐中糖的质量分数。（该可乐溶液的密度约为1g/cm3） （3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用溶质质量分数为50%的糖水，配制含糖量10%的可乐300克，需用50%的糖水多少克？ 14．在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，请回答下列问题： （1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）30℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 （选填字母）。 （3）20℃时，D点溶液溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。 15．每当季节更替时，一些传染性疾病就会在公共场所传播，消毒剂就成为了物资。小明购置一瓶某品牌84消毒液，瓶体标签如图甲所示。 （1）根据标签，该消毒液在使用时需要注意 。 （2）小明用图乙的方法，用水桶和量筒居家配制1000克0.4%的次氯酸钠溶液用于餐具消毒，请计算所需该品牌消毒液的体积 （计算结果保留一位小数）。 （3）下列配制过程中的操作会导致溶液溶质质量分数偏小的有 。（可多选） A．将“84消毒液”倒入水桶时，有液体溅出 B．用量筒量水时仰视读数 C．将水倒入水桶时，有水溅出 D．混合均匀后有液体溅出 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 生活中的水溶液（2） 目录 目录 1 【学习目标】 1 【思维导图】 3 【知识梳理】 3 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 3 知识点2 物质的溶解度 6 知识点3 溶质质量分数 12 知识点4 探究实践：溶液的配制 18 【方法技巧】 23 【巩固训练】 23 【学习目标】 1. 科学观念 · 理解饱和溶液与不饱和溶液的定义，明确 “一定温度、一定量溶剂” 是判断的前提条件，知晓两者可相互转化。 · 掌握溶解度的概念及四要素，理解溶解度是衡量物质溶解性的定量尺度。 · 认识溶解度与溶解性的关系，能根据 20℃时溶解度判断物质溶解性分类。 · 理解溶质质量分数的含义，明确其为溶质质量与溶液质量的比值，建立溶液浓度的定量认知。 2. 科学思维 · 通过分析饱和溶液与不饱和溶液的转化条件，推理温度、溶剂对溶解状态的影响，培养逻辑推理能力。 · 运用溶解度曲线或列表数据，推导不同温度下物质的溶解度变化及饱和溶液溶质质量分数的计算，提升数据分析能力。 · 结合溶解性分类和溶解度数据，判断物质在不同溶剂、温度下的溶解情况，建立 “性质 — 数据 — 应用” 的分析模型。 · 利用公式逻辑理解溶解度和溶质质量分数的计算，深化对定量关系的认知。 3. 探究实践 · 完成 “饱和溶液与不饱和溶液的探究” 实验：通过添加溶质、改变温度等操作，观察溶解状态变化，掌握两者的转化方法。 · 开展 “溶解度测定” 实践：通过实验操作，测定某物质在不同温度下的溶解度，绘制溶解度曲线，培养实验操作与数据处理能力。 · 进行 “溶液配制与溶质质量分数计算” 实践：根据需求计算溶质和溶剂用量，规范完成溶液配制，准确计算溶质质量分数，掌握溶液配制的核心流程。 4. 态度责任 · 养成规范实验习惯：在溶解度探究、溶液配制实验中，遵循操作规范，防止仪器损坏、药品污染，树立实验安全意识。 · 培养实证意识：通过多次实验验证溶解度规律、溶液配制方法，不凭单一数据下结论，理解科学结论的严谨性。 · 联系生活实际：解释生活中溶解度的应用，认识溶解知识在生产生活中的实用价值。 · 建立科学价值观：理解溶解度对化工生产、资源利用的意义，激发对化学技术应用的探究兴趣。 重点： 1.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化：掌握两者的定义和转化条件，能结合实例分析溶解状态的变化。 2.溶解度的概念与应用：理解溶解度的四要素，能利用溶解度数据判断溶解性、计算饱和溶液溶质质量分数。 3.溶质质量分数的计算与溶液配制：掌握公式的应用，能规范完成一定溶质质量分数溶液的配制操作。 难点： 1.溶解度的实验探究与逻辑推导：难点在于控制变量法的精准应用和实验数据的定量分析，需明确实验中 “不变量” 与 “变量” 的控制逻辑。 2.溶解度曲线的综合应用：多物质溶解度曲线的对比分析、结晶方法的选择，难点在于结合曲线数据进行逻辑推理和实际应用。 3.溶质质量分数的误差分析：溶液配制中天平、量筒的操作误差对结果的影响，难点在于建立 “操作 — 误差 — 结果” 的对应关系。 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1.定义 （1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化 （1）一般情况： （2）特殊情况（如氢氧化钙）： 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法 （1）观察法：溶液底部有剩余溶质，且溶质的量不再减少，说明溶液已饱和。 （2）实验法：向溶液中加入少量同种溶质，搅拌后若不溶解，说明溶液饱和；反之则不饱和。 4.浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的区别与联系 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 含义不同 溶液是否饱和取决于在一定温度下、一定量溶剂里还能不能继续溶解溶质 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 ①对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； ②对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓 【典例1】硫酸铜是一种实验室常见的物质，其晶体呈蓝色，水溶液也是蓝色的。如图，同温度下小明将图甲烧杯中多余的硫酸铜晶体与溶液分离，得到如图乙溶液。 （1）小明判断图甲为硫酸铜饱和状态，其依据是 　烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解　 。 （2）要得到图乙所示溶液，小明采取的操作步骤是 　过滤　 。 （3）将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色 　深浅一样　 （选填“深一些”“浅一些”或“深浅一样”）。 【答案】（1）烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解； （2）过滤； （3）深浅一样。 【解答】解：（1）图甲中烧杯底部仍有硫酸铜晶体未被溶解，该温度下硫酸铜溶液一定是饱和溶液。 （2）要得到图乙所示溶液，要除去溶液未溶解硫酸铜，小明采取的操作步骤是过滤。 （3）溶液具有均一性，将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色深浅一样。 故答案为： （1）烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解； （2）过滤； （3）深浅一样。 【变式1】课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　） A．烧杯中溶液一定是饱和溶液 B．烧杯中溶液不是饱和溶液 C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液 D．玻璃片上溶液不是饱和溶液 【答案】C 【解答】解：A、老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，烧杯中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 C、玻璃片上有晶体析出，玻璃片上溶液不能继续溶解硫酸铜，一定是饱和溶液，故选项说法正确。 D、根据C选项的解析，玻璃片上溶液一定是饱和溶液，故选项说法错误。 故选：C。 【变式2】25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、原来的不饱和溶液中含有硝酸钾，溶质质量不会从零开始，错误； B、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，故溶质质量不会不变，错误； C、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，当形成饱和溶液则溶质质量不再改变，正确； D、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，当形成饱和溶液则溶质质量不再改变，错误； 故选：C。 【变式3】下列说法正确的是（　　） A．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 D．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 【答案】C 【解答】解：A、饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量不一定增大，若采用的是升高温度的方法，溶质质量不变，故选项说法错误。 B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。 C、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定不变，故选项说法正确。 D、选项说法没有指明温度，同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液的质量分数大，如温度较低的物质的饱和溶液质量分数可能小于该物质在较高温度时不饱和溶液的质量分数，故选项说法错误。 故选：C。 知识点2 物质的溶解度 1.溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在 100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂里的溶解度。 2.溶解度 “四要素” · 条件：一定温度下（温度改变，溶解度改变）。 · 标准：100 g 溶剂（非溶液质量）。 · 状态：达到饱和（否则溶解量不是溶解度）。 · 单位：克（g）。 3.溶解度和溶解性的关系 S/g（20℃） <0.01 0.01≤S<1 1≤S<10 ≥10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 氯化钠 4.溶解度曲线 · 大多数固体（如KNO3）：溶解度随温度升高而增大，曲线 “坡度” 上升。 · 少数固体（如NaCl）：溶解度受温度影响很小，曲线 “坡度” 较缓。 · 极少数固体（如Ca(OH)2）：溶解度随温度升高而减小，曲线 “坡度” 下降。 【典例2】30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法正确的是（　　） A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液也可能是饱和溶液 D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g 【答案】B 【解答】解：A、30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，最多能溶解22.9g硝酸钾，则盐A是NaCl，不可能是KNO3，故选项说法错误。 B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确。 C、盐B是硝酸钾，30℃时，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则②中溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。 D、②中溶液是该温度下硝酸钾的不饱和溶液，不能表明盐B此时的溶解度为44g，故选项说法错误。 故选：B。 【变式1】如图是对20℃定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（　　） A．蒸发前原溶液是饱和溶液 B．n的数值是12 C．蒸发10克水后的溶液是饱和溶液 D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 【答案】C 【解答】解：A、蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，故错误； B、蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g，故错误； C、蒸发10g水析出1g晶体，故蒸发10克水后的溶液是饱和溶液，故正确； D、题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故错误； 故选：C。 【变式2】从粗盐中提纯氯化钠。研究小组要进一步提纯氯化钠，利用物质溶解度的不同进行分离是常用的分离思路。小明所在的小组想要研究20℃时氯化钠的溶解度。20℃时，四组同学分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如表；下列说法正确的是（　　） 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/克 50 50 50 50 所取氯化钠的 质量/克 11 18 25 32 剩余氯化钠的 质量/克 0 0 7 14 A．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2 B．第二组溶液的溶解度比第一组大 C．20℃时，50克氯化钠饱和溶液中含18克溶质 D．实验中只有第一组得到的是不饱和溶液 【答案】D 【解答】解：20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态。 A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（25﹣7）：50＝9：25，故选项说法错误。 B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与溶质的质量无关，故选项说法错误。 C、20℃时，50g水中含有18gNaCl，所以68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，故选项说法错误。 D、实验中第一组是50g水中的溶解有11g，是该温度下的不饱和溶液；其他三组均为50g水中溶解了18g氯化钠，得到的均为该温度下的饱和溶液，故选项说法正确。 故选：D。 【变式3】小科用硝酸钾进行了如图所示的实验（忽略水的蒸发）。已知温度为T1、T2时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。下列叙述正确的是（　　） A．甲中的硝酸钾溶液质量为220g B．乙电路中的小灯泡不能发光 C．乙到丙的过程中能析出80g晶体 D．甲、乙、丙中的硝酸钾溶液都是饱和溶液 【答案】D 【解答】解：A、T2时硝酸钾的溶解度为110g，T2时将120g硝酸钾加入到100g水中，只能溶解110g硝酸钾，则甲中的硝酸钾溶液质量为210g，故A错误； B、乙为硝酸钾的饱和溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，则乙电路中的小灯泡能发光，故B错误； C、乙中溶解了110g硝酸钾，T1时硝酸钾的溶解度为40g，降温到T1时溶液中溶解了40g硝酸钾，则乙到丙的过程中能析出70g晶体，故C错误； D、甲、乙、丙中的硝酸钾溶液都是饱和溶液，故D正确； 故选：D。 【典例3】在一定温度下，将一不饱和溶液蒸发掉15g水（部分）后，溶液中析出2g晶体（不含结晶水）；向原溶液中投入5g溶质晶体后，最终溶液中还剩下1g固体未能溶解，则该温度下这种溶质的溶解度为（　　） A．13.3g B．26.7g C．33.3g D．40g 【答案】D 【解答】解：在一定温度下，将一不饱和溶液蒸发掉15g水（部分）后，溶液中析出2g晶体（不含结晶水）；向原溶液中投入5g溶质晶体后，最终溶液中还剩下1g固体未能溶解，即原溶液还能溶解4g晶体；即一定温度下，15g水中最多能溶解2g+4g＝6g晶体，溶液达到饱和状态，则该温度下这种溶质的溶解度为6g40g。 故选：D。 【变式1】t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是（　　） A．m克 B．2m克 C．100m克 D．100克 【答案】D 【解答】解：设硝酸钾在t℃时的溶解度是为x，t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则 ，x＝100g。 故选：D。 【变式2】20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　　） A．小于3克 B．等于3克 C．大于3克 D．大于等于3克 【答案】D 【解答】解：若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g，若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20℃时，析出的晶体的质量大于3g，观察选项， 故选：D。 【变式3】将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）2克；若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有1克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为（　　） A．15克 B．30克 C．45克 D．40克 【答案】D 【解答】解：若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有1克晶体不能溶解，说明原溶液中加入6g晶体恰好饱和；恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）2克，所以20g水中能溶解溶质的质量2g+6g＝8g，所以该温度下，100g水中能溶解40g晶体，在该温度下，该溶质的溶解度是40g。 故选：D。 知识点3 溶质质量分数 1. 溶质质量分数 溶质的质量分数=100% =100% 2.意义：溶质的质量分数越大，溶液中溶质相对含量越大，溶液浓度越高。 3. 有关溶质的质量分数的计算 (1) 已知溶质和溶剂（或溶液）的质量求溶质的质量分数 (2) 溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的计算 同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质质量分数最大，计算公式：溶质的质量分数= 100% (3) 计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 (4) 溶液稀释或浓缩的计算 溶质质量在稀释前后保持不变，公式：m浓w浓= m稀w稀 【典例4】如图所示为蒸发硝酸钾溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：由蒸发硝酸钾溶液的过程，①→②→③为恒温蒸发过程，①溶液转化为②溶液，没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数变大；②溶液恰好为饱和状态，②溶液转化为③溶液，③中有氯化钠晶体析出，所得溶液为该温度下的氯化钠的饱和溶液，②与③都是同温度下的饱和溶液，溶质质量分数应该相等；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，④是升高温度后氯化钠的饱和溶液，溶质的质量分数：④＞③，观察图像，B符合变化过程。 故选：B。 【变式1】已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　） A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于① B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于① C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于② D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③ 【答案】C 【解答】解：A、①→②，溶质质量不变，溶剂质量减少，氯化钠的质量分数不断增大，即②中氯化钠的质量分数大于①，故选项说法正确。 B、a为恒温蒸发过程，温度不变，则经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于①，故选项说法正确。 C、②是恰好饱和的溶液，b为恒温蒸发过程，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、c为升温蒸发过程，③→④，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，即④中氯化钠的质量分数大于③，故选项说法正确。 故选：C。 【变式2】如图是蔗糖溶液的实验操作及变化情况，忽略整个过程中溶液体积的变化。则甲、乙、丙中蔗糖溶液溶质质量分数大小关系一定不可能的是（　　） A．甲＜乙 B．乙＜丙 C．乙＝丙 D．甲＞丙 【答案】D 【解答】解：甲、乙中溶剂的质量相等，乙中溶质的质量比甲中多，则甲、乙中蔗糖溶液溶质质量分数大小关系是甲＜乙；乙可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，若乙是不饱和溶液，丙为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数大小关系是乙＜丙；若乙是饱和溶液，则溶质质量分数大小关系是乙═丙，一定不可能是甲＞丙。 故选：D。 【变式3】室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 【答案】A 【解答】解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同。故A正确； B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同。故B错误； C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故C错误； D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误。 故选：A。 【典例5】医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　5%　 。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　75　 g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。 （2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g75g。 （3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。 答：需要蒸馏水390.0g。 故答案为： （1）5%； （2）75； （3）390.0。 【变式1】灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防登革热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标签如表所示，求： 氯氰菊酯杀虫剂500mL 溶质质量分数 80% 密度 1.2g/cm3 具有强毒性，阴冷、密封储藏 （1）500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量。 （2）欲配制16kg质量分数为20%的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量。 【答案】（1）480g； （2）4kg。 【解答】解：（1）500mL＝500cm3，则500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量为500cm3×1.2g/cm3×80%＝480g 答：500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量为480g； （2）设需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量为x，则： 16kg×20%＝x×80% x＝4kg 答：需要这种氯氰菊酯杀虫剂4kg。 【变式2】如图甲烧杯中盛有60℃的溶液M，溶液的组成如图乙所示。晶体M的溶解度如下表。 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 溶解度（克） 32 46 64 85.5 70 63 50 （1）据表可知，晶体M的溶解度与温度的关系：　M的溶解度随温度升高先增大，后减小　 。 （2）计算烧杯甲中溶液的溶质质量分数。 （3）改变烧杯甲中溶液的温度可使晶体M析出。则开始析出晶体的温度区间可能在 　BC　 。 A.30℃～40℃ B.40℃～50℃ C.60℃～70℃ D.70℃～80℃ 【答案】（1）M的溶解度随温度升高先增大，后减小； （2）40%； （3）BC。 【解答】解：（1）由表格中的数据可知，晶体M的溶解度与温度的关系是：M的溶解度随温度升高先增大，后减小； （2）烧杯甲中溶液的溶质质量分数为： 答：烧杯甲中溶液的溶质质量分数为40%； （3）若80g甲与120g水恰好形成的是饱和溶液，则此时M的溶解度为：，所以对应的温度区间为40℃～50℃、60℃～70℃，故选BC。 故答案为：（1）M的溶解度随温度升高先增大，后减小； （2）40%； （3）BC。 【变式3】“酱香拿铁”是瑞兴咖啡和茅台集团于2023年9月4日联合推出的一款咖啡，首日销量突破542万杯。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。 （1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 　浊液　 （选填“溶液”或“浊液”） （2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？ 【答案】（1）浊液； （2）10600g。 【解答】解：（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，其中牛奶的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，可见酱香拿铁属于浊液。 故答案为：浊液。 （2）茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%；设可以配制出酱香拿铁的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×53%＝x×0.5%，x＝10600g。 答：可以配制出10600g的酱香拿铁。 知识点4 探究实践：溶液的配制 【目标】 掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。 【器材】 大烧杯、电子天平、500 mL 量筒、玻璃棒、药匙、滴管、细口瓶、标签纸、氯化钠。 【过程】 1. 计算：需要氯化钠3000.9%=2.7g，水300g-2.7g=297.3g。 2. 称量：用天平称取 2.7 g 氯化钠，用量筒量取 297.3 mL 水（量筒放平，倒水至接近刻度线时用滴管滴加）。 3. 溶解：将氯化钠放入大烧杯，倒入水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 4. 转移：将配好的溶液倒入细口瓶，贴标签。 【典例6】某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　） A．配制过程中出现了一处操作错误 B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解 C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 【答案】D 【解答】解：A、天平称量物质质量应该左物右码，量筒读数，视线应该与凹液面的最低处保持水平，所以配制过程中出现了2处操作错误，故A错误； B、溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，装瓶，故B错误； C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解度速度，故C错误； D、若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，导致氯化钠质量增大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。 故选：D。 【变式1】制作“叶脉书签”需要使用质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如图所示： （1）写出图中标号仪器的名称：a　量筒　 。 （2）指出图中称量步骤的错误操作：　称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘（答案不唯一）　 ；　氢氧化钠放在称量纸上称量　 。 （3）若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为　2：3　 。 【答案】（1）量筒； （2）称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘（答案不唯一）；氢氧化钠放在称量纸上称量； （3）2：3。 【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a是量筒； （2）用托盘天平称量试剂时应该遵循“左物右码”原则，称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘；氢氧化钠放在称量纸上称量；氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃容器中称量； （3）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有50g×10%＝x×25%，解得x＝20g，所以需要蒸馏水的质量为50g﹣20g＝30g；所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为：20g：30g＝2：3。 故答案为： （1）量筒； （2）称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘（答案不唯一）；氢氧化钠放在称量纸上称量； （3）2：3。 【变式2】实验室需配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学配制过程如图所示。 （1）请指出上述实验存在问题的步骤并提出修改方案：　步骤Ⅱ应使用量筒，量取84mL水，倒入烧杯中　 。 （2）同学们修改方案后，再次实验，将配制得到的氯化钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写细口瓶上标签纸中的信息： 。 （3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用 　加入一定量溶质质量分数大于20%的氯化钠溶液　 方法。 【答案】（1）步骤Ⅱ应使用量筒，量取84mL水，倒入烧杯中； （2）； （3）加入一定量溶质质量分数大于20%的氯化钠溶液。 【解答】解：（1）量取液体的体积采用量筒，需要水的质量为100g﹣100g×16%＝84g，合84mL，上述实验存在问题的步骤编号并提出修改方案是步骤Ⅱ应使用量筒，量取84mL水，倒入烧杯中。 （2）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、16%，即。 （3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用加入一定量溶质质量分数大于20%的氯化钠溶液的方法。 故答案为： （1）步骤Ⅱ应使用量筒，量取84mL水，倒入烧杯中； （2）； （3）加入一定量溶质质量分数大于20%的氯化钠溶液。 【变式3】某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是 　玻璃棒　 。 （2）完成此实验正确的操作顺序是 　④③①②　 （填序号）。 ①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算 （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应 　B　 （填序号）。 A．增加适量氯化钠的固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 （4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数 　偏小　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）玻璃棒； （2）④③①②； （3）B； （4）偏小。 【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，所以图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒； （2）配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故选：④③①②； （3）称量时砝码和氯化钠位置放反了，纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明试剂过多，应适量减少试剂，直到天平平衡，故选：B； （4）烧杯未干燥，杯壁有水，使得溶剂水偏多，导致溶液的溶质质量分数偏小。 故答案为：（1）玻璃棒； （2）④③①②； （3）B； （4）偏小。 【方法技巧】 溶解度曲线的意义： · 点：曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。 · 线：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度受温度影响的变化情况。 · 面：曲线上方任意点表示对应温度下该溶质的过饱和溶液；曲线下方任意点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 · 交点：两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。 【巩固训练】 1．图中圆A表示浓溶液，圆B表示饱和溶液。20℃时，下列物质溶于水形成的饱和溶液，属于图中阴影部分的是（　　） A．氢氧化钙 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】A 【解答】解：图中圆A表示浓溶液，圆B表示饱和溶液，阴影部分表示稀的饱和溶液，应选该温度下溶解度最小的物质，应选氢氧化钙，故选：A。 2．用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程（如图），下列说法正确的是（　　） A．①一定是饱和溶液 B．②一定是不饱和溶液 C．②→③，溶质质量分数减小 D．③→④，溶质质量分数不变 【答案】D 【解答】解：A、用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，①→②，没有晶体析出，则①一定是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、②中的溶液可能恰好是氯化钠的饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。 C、若②中的溶液是恰好的氯化钠饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，质质量分数不变；若②中的溶液是不饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，溶液变为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数增大；即②→③，溶质质量分数增大或不变，故选项说法错误。 D、③→④，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。 故选：D。 3．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　） A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g B．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g C．20gNaCl溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g D．t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g 【答案】D 【解答】解：A、t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明到达饱和状态，故A错误； B、t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明是100g水，故B错误； C、把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g错误，因为没有指明温度，故C错误； D、t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g正确，故D正确。 故选：D。 4．在室温下，100克的水中加入50克的蔗糖，充分搅拌溶解后，仍有部分蔗糖未溶解，则溶液的总质量为（　　） A．等于150克 B．等于50克 C．小于50克 D．大于100克，小于150克 【答案】D 【解答】解：在室温下，100克的水中加入50克的蔗糖，充分搅拌溶解后，仍有部分蔗糖未溶解，说明溶质的质量小于50g，溶剂的质量为100g，则溶液的总质量大于100克，小于150克。 故选：D。 5．在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则此温度下在50克水中加入15克硝酸钾充分溶解后，形成的溶液中质量比关系正确的是（　　） A．m液：m质＝13：3 B．m液：m质＝10：7 C．m剂：m质＝10：3 D．m剂：m质＝5：1 【答案】D 【解答】解：10℃时，KNO3的溶解度为20g，则10℃时50g水最多溶解溶质10g，所得溶液质量为60g； A、m液：m质＝60：10＝6：1，错； B、m液：m质＝60：10＝6：1，错； C、m剂：m质＝50：10＝5：1，错； D、m剂：m质＝50：10＝5：1，正确。 故选：D。 6．20℃时，A物质的溶解度为20克，40℃时，B物质的溶解度为40克，则30℃时，A、B物质的溶解度大小关系是（　　） A．A大 B．B大 C．A、B一样大 D．无法判断 【答案】D 【解答】解：20℃时，A物质的溶解度为20克，40℃时，B物质的溶解度为40克，由于无法确定AB溶解度受温度影响的变化趋势，无法比较30℃时A、B物质的溶解度大小。 故选：D。 7．将20℃时，100克20%的A溶液在温度不变情况下，蒸发掉20克水，有2克物质析出，则该物质在20℃时的溶解度是（　　） A．10克 B．25克 C．22.5克 D．30克 【答案】D 【解答】解：将20℃时，100克20%的A溶液在温度不变情况下，蒸发掉20克水，有2克物质析出，则蒸发掉20克水后溶液中溶质的质量＝100克×20%−2克＝18克，蒸发后剩余溶液的质量＝100克−20克−2克＝78克−18克＝60克，则该物质在20℃时的溶解度100克＝30克； 故选：D。 8．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　） A．操作Ⅰ一定是蒸发 B．①与②的溶质质量可能相等 C．②与③的溶质质量分数可能相等 D．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变 【答案】B 【解答】解：A、操作Ⅰ不一定是蒸发，也可能是降低温度，故A错误。 B、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，①与②的溶质质量可能相等，故B正确。 C、②与③均为该温度下的饱和溶液，②与③的溶质质量分数一定相等，故C错误。 D、操作Ⅰ可能采用的降低温度的方法，则整个实验过程中硝酸钾的溶解度会发生改变，故D错误。 故选：B。 9．某科学兴趣小组欲配制葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比 B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92% C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃，溶质质量分数减小 D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质 【答案】C 【解答】解：A．由表中葡萄糖的温度和溶解度的数据可知，葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加，但是并没有成正比例，故A说法错误； B．30℃时，葡萄糖的溶解度是92g，饱和溶液溶质质量分数为，故B说法错误； C．由表中的数据可知，葡萄糖的溶解度随温度的降低而减小，将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃时溶液会析出晶体，导致溶质减小，所以溶液的溶质质量分数减小，故C说法正确； D．由饱和溶液的含义可知，70℃时，饱和葡萄糖溶液不能再溶解葡萄糖，但此时还可以溶解其它溶质，故D说法错误。 故选：C。 10．溶解度图像中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度图像如图所示，下列说法中错误的是（　　） A．升高温度时，A点向右移动 B．增加溶质时，A点向左平移 C．蒸发溶剂时，A点保持不变 D．稀释溶液时，A点垂直下移 【答案】B 【解答】解：A、升高温度，A溶液的组成及状态不变，仅是溶液温度升高，溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，所以A点平行右移，故A说法正确； B、增加溶质，不能继续溶解，A溶液的组成、温度及状态不变，温度不变，溶解度不变，所以A点不动，故B说法错误； C、蒸发溶剂，溶液A析出晶体，仍为饱和溶液，所以A点不动，故C说法正确； D、加水稀释，使饱和的A溶液变为不饱和溶液，温度不变，所以A点将垂直下移，故D说法正确。 故选：B。 11．在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　） A．降温能让剩余固体继续溶解 B．该溶液是饱和溶液 C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解 D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解 【答案】B 【解答】解：A、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，降温不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 B、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，则该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。 C、恒温蒸发，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 D、该溶液是饱和溶液，加硝酸钾固体不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。 故选：B。 12．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　） A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．t1℃时，取等质量的两种物质的溶液中溶质质量一定相等 C．“冬天捞碱”后，剩余溶液中可能已经不含Na2CO3 D．当t＜t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，NaCl溶液中溶剂量少 【答案】D 【解答】解：A、在温度高于40℃时，碳酸钠随温度的升高而减小，故A错误； B、t1℃时，取等质量的两种物质的溶液中，溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量不能确定，故B错误； C、“冬天捞碱”后，剩余溶液中一定含有氯化钠和碳酸钠，故C错误； D、当t＜t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，NaCl溶液中溶剂量少，故D正确。 故选：D。 13．可乐是青少年特别喜爱的一种饮料，但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克，已知一瓶500mL可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。 （1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，根据如图分析其主要原因是 　气体的溶解度随着温度的升高而降低　 。 （2）求500毫升可乐中糖的质量分数。（该可乐溶液的密度约为1g/cm3） （3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用溶质质量分数为50%的糖水，配制含糖量10%的可乐300克，需用50%的糖水多少克？ 【答案】（1）气体的溶解度随着温度的升高而降低； （2）10.8%； （3）60g。 【解答】解：（1）根据图可知，气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以可乐喝到肚子里面后，人过会会打嗝； （2）500毫升可乐的质量为500cm3×1g/cm3＝500g，可乐中糖的质量分数为100%＝10.8%； （3）设需要50%的糖水的质量为x，则： 50%x＝300g×10% x＝60g 答：需用50%的糖水60g。 故答案为：（1）气体的溶解度随着温度的升高而降低； （2）10.8%； （3）60g。 14．在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，请回答下列问题： （1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度 　增大　 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）30℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 　C　 （选填字母）。 （3）20℃时，D点溶液溶质的质量分数为 　28.6%　 （精确到0.1%）。 【答案】（1）增大； （2）C； （3）28.6%。 【解答】解：（1）向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，30℃时形成溶液的质量比20℃时多，说明随着温度升高，溶质M的溶解度增大。 （2）30℃时，A、B、C三点溶液中，C点之后溶液的质量不再发生改变，是恰好饱和的溶液，属于饱和溶液的是C。 （3）20℃时50g水中最多能溶解20gM，则20℃时，D点溶液溶质的质量分数为100%≈28.6%。 故答案为： （1）增大； （2）C； （3）28.6%。 15．每当季节更替时，一些传染性疾病就会在公共场所传播，消毒剂就成为了物资。小明购置一瓶某品牌84消毒液，瓶体标签如图甲所示。 （1）根据标签，该消毒液在使用时需要注意 　使用时佩戴橡胶手套，避免接触皮肤，避光保存　 。 （2）小明用图乙的方法，用水桶和量筒居家配制1000克0.4%的次氯酸钠溶液用于餐具消毒，请计算所需该品牌消毒液的体积 　13.3毫升　 （计算结果保留一位小数）。 （3）下列配制过程中的操作会导致溶液溶质质量分数偏小的有 　AB　 。（可多选） A．将“84消毒液”倒入水桶时，有液体溅出 B．用量筒量水时仰视读数 C．将水倒入水桶时，有水溅出 D．混合均匀后有液体溅出 【答案】（1）使用时佩戴橡胶手套，避免接触皮肤，避光保存； （2）13.3毫升； （3）AB。 【解答】解：（1）该消毒液有腐蚀性，见光易分解，所以该消毒液在使用时需要注意使用时佩戴橡胶手套，避免接触皮肤，同时避光保存，防止试剂分解； （2）设需要该品牌消毒液的体积为x。 x×1.2克/毫升×25%＝1000克×0.4% x＝13.3毫升 答：需要该品牌消毒液的体积为13.3毫升。 （3）A、将“84消毒液”倒入水桶时，有液体溅出，溶液中的溶质质量偏小，会导致溶液溶质质量分数偏小，故正确； B、用量筒量水时仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致溶液溶质质量分数偏小，故正确； C、将水倒入水桶时，有水溅出，即溶液中水的质量偏小，会导致溶液溶质质量分数偏大，故错误； D、溶液具有均一性，混合均匀后有液体溅出，不影响溶液的溶质质量分数，故错误。 故选：AB。 故答案为：（1）使用时佩戴橡胶手套，避免接触皮肤，避光保存； （2）13.3毫升； （3）AB。 / 学科网（北京）股份有限公司 $