1.3氧化还原反应（共3课时） 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，从生活实例导入，通过得氧失氧、化合价变化到电子转移多角度递进，构建从宏观现象到微观本质的认知支架，衔接概念、规律与配平知识。 其特色在于融合科学史话与实证分析，以双线桥法、价态规律等训练科学思维，结合大量实例与配平技巧培养科学探究能力，助力学生深化化学观念，教师可高效开展系统性教学。

第一章 物质及变化 第三节 氧化还原反应 单元教学思路 课时1 氧化还原反应 生活中的氧化还原反应 食物腐败 物质燃烧 冶炼金属 钢铁生锈 一、多角度认识氧化还原反应 1.得氧失氧角度 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 得氧失氧角度 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 得氧的反应 失氧的反应 有得失氧的反应 一、多角度认识氧化还原反应 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 +2 0 ，化合价降低 0 +4 ，化合价升高 2.化合价角度 得氧失氧角度 化合价变化角度 氧化反应 得氧的反应 还原反应 失氧的反应 氧化还原反应 有得失氧的反应 化合价升高的反应 化合价降低的反应 有化合价升降的反应 补充 +1 价：H、Na 、K 、Ag 、Cu +2 价：Ca、Mg、Ba、Zn、Fe、Cu、C +3 价：Al、Fe 1 价：F 、Cl 、Br 、I 2 价：O 、S +4 价：C、S、Si +5 价：N、P +6 价：S、Mn 常见元素的化合价： 常见变价元素： S（-2、+4、+6） N（-3 ~ +5） Cl（-1、+1、+3、+5、+7） Mn（+2、+3、+4、+6、+7） C（-4 ~ +4） 拓展训练 （1）H2O 、H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______ （4）MnO2、K2MnO4、KMnO4中锰元素化合价分别为___、___ 、___ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______ 注意事项： （1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。 （2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。 （3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。 一、多角度认识氧化还原反应 3.电子转移角度 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 +11 2 8 1 +17 7 8 2 - e- + e- +11 2 8 +17 8 8 2 Na+ Cl- Na Na+ Cl Cl- 失去电子，化合价升高 得到电子，化合价降低 思考：为什么在氧化还原反应中会有化合价的变化？ 一、多角度认识氧化还原反应 3.电子转移角度 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高 电子对偏向，化合价降低 结论： 氧化还原反应的本质是电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。 一、多角度认识氧化还原反应 3.电子转移角度 得氧失氧角度 化合价变化角度 电子转移角度 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去电子（电子对偏离）的反应 还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到电子（电子对偏向）的反应 氧化还原反应 有得失氧的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 一、多角度认识氧化还原反应 4.与四种基本反应类型的关系 讨论：判断是否属于基本反应？哪些属于氧化还原反应？ （1）2Mg + O2 ===2MgO （2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）CO2 + Na2O == Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （5）Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O （6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O （7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl （8）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （9）2CH3COOH +Ca(ClO)2 =2HClO+Ca(CH3COO)2 点燃 △ △ 一、多角度认识氧化还原反应 4.与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 二、氧化还原反应的相关概念 1.相关概念 1.氧化剂 在应中，所含元素的化合价降低，即得电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂 2.还原剂 在应中，所含元素的化合价升高，即失电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。 3.氧化产物 还原剂被氧化生成的物质，即化合价升高的元素应的产物。 4.还原产物 氧化剂被还原生成的物质，即化合价降低的元素应的产物 二、氧化还原反应的相关概念 1.相关概念 5.氧化性：物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。 6.还原性：物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。 【注意】：物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。 氧化剂 还原剂 + 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 失去电子 被氧化 化合价降低 得到电子 被还原 e- 口诀：升—失—氧化——还原剂， 降—得—还原——氧化剂。 2.氧化还原反应概念之间的联系 二、氧化还原反应的相关概念 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2 ④其他：如浓盐酸、NH3 二、氧化还原反应的相关概念 三、氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法： （1）“双线桥”法 CuO + H2 === Cu + H2O △ +2 0 0 +1 得到1×2e- 失去2×e- 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ △ 失去 6× 2e- 得到 2×6e- 三、氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法： （2）“单线桥”法 4e- 2CuO + C 2 Cu + CO2 高温 +4 0 0 +2 三、氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法： 【课堂训练】分别用单、双线桥标注电子转移。 2HClO = 2HCl + O2 ↑ H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+2H2O 3S＋6NaOH = 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 2KNO3＋3C＋S==K2S＋N2↑＋3CO2↑ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ △ 氧化产物：还原产物？ 氧化剂：还原剂？ 课时2 氧化还原反应的一般规律 一、强弱反应规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 1.氧化还原反应的发生条件 2.应用 （1）判断氧化性和还原性的强弱 （2）判断氧化还原反应能否发生 1.已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2 C.2NaY+W2=2NaW+Y2 D.2NaZ+Y2=2NaY+Z2 练习 A、B 练习 C、D 2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-< Fe2+< H2O2< I- < SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe3+ +SO2+2H2O = 2Fe2+ +SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2+ +I2 = 2Fe3+ + 2I- 二、氧化性、还原性强弱的判断方法 1. 根据反应方程判断 练习 【例题】现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是(　　) ①Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ A．氧化性：Cr2O72－>Cl2>Fe3＋>SO42－ B．氧化性：Fe3＋>SO42－>Cl2>Cr2O72－ C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO2 A 二、氧化性、还原性强弱的判断方法 2. 根据元素的活动性顺序比较 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S 还原性：F-<Cl-<Br-<Fe2＋<I-<SO32-<S2- 二、氧化性、还原性强弱的判断方法 3、根据反应的难易来判断 化学反应 反应条件 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 常温 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 加热 O2＋4HCl(浓) 2Cl2＋2H2O 加热、加催化剂 结论： 氧化性KMnO4> MnO2> O2 (1)根据反应条件的难易来判断 二、氧化性、还原性强弱的判断方法 3、根据反应的难易来判断 (2)根据反应的剧烈程度来判断 化学反应 反应条件及现象 H2＋F2===2HF 冷暗处剧烈反应而爆炸 H2＋Cl2 ===2HCl 光照条件下剧烈反应而爆炸 H2＋Br2 2HBr 加热至500 ℃时才能发生反应 H2＋I2 2HI 在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应 4、根据变价元素被氧化或被还原的程度不同来判断 2Fe＋3Cl2 =====2FeCl3 Fe＋S FeS 点燃 二、氧化性、还原性强弱的判断方法 5、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 (1)温度：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强 (2)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强如：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl 如：酸性条件：2MnO4－＋6H＋＋5SO32－===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O 中性条件：2MnO4－＋H2O＋3SO32－===2MnO2＋3SO42－＋2OH－ 碱性条件：2MnO4－＋2OH－＋SO32－===2MnO42－＋SO42－＋H2O 其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强 如：中性环境中NO3－不显氧化性，酸性环境中NO3－显氧化性 三、价态变化规律 【即学即练1】在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________ Fe3＋、Mg2＋ S2－、I－ Fe2＋、S 1.性质表现 三、价态变化规律 2.歧化规律 歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。 歧化反应：同一种物质中同种元素同价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。 如：3Cl2＋6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O。 三、价态变化规律 3.归中规律 同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉” ①KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O ②H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O ③5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O ④2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 【思考】请用双线桥分析下列反应并判断氧化产物和还原产物。 4.邻位不反应规律 如：S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应 三、价态变化规律 同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应。 【思考】回答问题 ①H2S气体能否用浓硫酸干燥？ ②SO2气体能否用浓硫酸干燥？ ③Fe2+与Fe3+能不能反应？ 不能 可以 不能 1.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl； ②Q＋H2O―→X＋H2； ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O； ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( ) A．G<Q<Z<Y<X B．G<Y<Q<Z<X C．G<Y<Z<Q<X D．Z<X<G<Y<Q B 练习 2.已知：KClO3+6HCl =KCl + 3Cl2↑+3H2O， 该反应氧化产物是 ，还原产物是 ， 氧化产物和还原产物质量比是 ，盐酸的作用是 。 练习 Cl2 Cl2 5:1 还原剂和酸性作用 四、优先规律(强者先行) 如：如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋>Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应 如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋ 【思考】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)A．Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H2 C 一种氧化剂同时和多种还原剂相遇时，还原性强的优先反应； 一种还原剂同时和多种氧化剂相遇时，氧化性强的优先反应。 五、电子守恒规律——计算 【训练1】 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为( ) A．2 B．3 C．4 D．5 D 【训练2】含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO3 -、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是( ) A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0 五、电子守恒规律——计算 C 【训练3】一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6 五、电子守恒规律——计算 A 【训练4】Cl2在70℃的NaOH水溶液中发生反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为4︰1，则溶液中被氧化和被还原的氯原子数之比为（ ） A、9︰5 B 、5︰9 C、11︰2 D、11︰2 B 五、电子守恒规律——计算 思维拓展 已知：氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ 还原性：Cl- < Br- < Fe2+ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br- =Br2+2Cl-。 往FeBr2溶液中通Cl2，写出离子方程式。 ①通少量Cl2： ； ②通过量Cl2: ; ③ Cl2与FeBr2个数比为1：1时 ： 。 思维拓展 已知：氧化性：Cl2 > Fe3+ > I2 还原性：Cl- < Fe2+< I- Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Cl2+2I-=I2 +2Cl-。 往FeI2溶液中通Cl2，写出离子方程式。 ①通少量Cl2： ； ②通过量Cl2: ; ③ Cl2与FeI2 个数比为4：5时 ： 。 课时3 氧化还原反应的配平 氧化还原反应的分类 (1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (2)2Na＋Cl2 2NaCl 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (3)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (4)2H2O2 2H2O+O2↑ 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (5)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (6)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (7)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (8)NaClO＋2HCl(浓)===Cl2↑＋NaCl＋H2O 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (9)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (10)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ 一般氧化还原反应：氧化剂和还原剂属于不同的物质 自身氧化还原反应：氧化剂和还原剂属于同一种物质 歧化反应：氧化还原反应发生在同种物质的同种元素之间 归中反应：氧化还原反应发生在同种物质的同种元素之间 部分氧化还原反应 酸性作用 氧化还原反应的配平 1.配平三大原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等 （化合价升高总数 = 化合价降低总数） （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 氧化还原反应的配平 2.配平步骤 “一标 二等 三定 四查” （1）标变价：标出反应中发生了变化的元素的化合价，并列出化合价的变化 （2）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 （3）定系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。用观察法配平其他各物质的化学计量数 （4）查守恒：检查反应前后是否满足得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒 氧化还原反应的配平 3.配平技巧 （1）正向配平：一般氧化还原反应和归中反应 ____C + ____HNO3 (浓) ===____CO2↑ +____ NO2↑ +____H2O △ ____H2S + ____SO2 === ____S↓ +____ H2O ____ FeCl3 + _____ H2S === _____ FeCl2 + _____HCl + _____S↓ NH3 + O2 === NO + H2O 催化剂 KI ＋ KIO3 ＋ H2SO4 == I2 ＋ K2SO4 ＋ H2O　 1 4 1 4 2 2 1 3 2 2 1 2 1 1 4 5 4 6 5 1 3 3 3 3 氧化还原反应的配平 3.配平技巧 （2）逆向配平：适用于自身氧化还原、歧化和部分氧化还原反应 HNO3 === _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O ____S + ____NaOH === ____Na2S + ____Na2SO3 + ____H2O Cu＋ HNO3=== Cu(NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O _____NO2 + _____H2O === _____HNO3 + _____NO 4 1 4 2 3 6 2 1 3 3 1 2 1 3 8 3 2 4 氧化还原反应的配平 3.配平技巧 （3）整体配平：适用于某一化合物中有多种元素化合价升高或降低的反应 FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2↑ Cu2S+ HNO3=== Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O __MnBr2 + __PbO2 + __HNO3 — __Pb(NO3)2 + __Br2 + __HMnO4 + __H2O 4 11 2 8 3 14 3 3 8 7 2 7 14 7 2 2 7 氧化还原反应的配平 3.配平技巧 （4）零价配平：无法确定化合物中化合价，令该化合物各元素价态均为零 Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO2↑+ H2O Na2Sx + NaClO + NaOH== Na2SO4 + NaCl + H2O 1 3x+1 2x-2 x 3x+1 x-1 1 22 3 1 13 11 氧化还原反应的配平 3.配平技巧 （5）缺项配平：缺H＋、OH-、H2O ①(碱性)___ClO－＋___Fe(OH)3＋_______===___Cl－＋___ ＋_____ ②(酸性)___Mn2＋＋___ ClO3－＋_______===___MnO2↓＋___Cl2↑＋_____ ③___Cr2O72- +___ Fe2+ +_______ → ___ Cr3+ + ___Fe3+ +___ H2O ④ ___Fe3+ +___SO2 +___H2O = ___Fe2+ +___SO42- +_______ ⑤___MnO4- + ___I- +_______ = ___Mn2+ + ___IO3- + ___H2O 谢谢聆听，欢迎指正 元素原子元素化合价升高物质被氧化 元素原子元素化合价降低物质被还原 $