1.3 氧化还原反应 第1课时（培优课件）化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，涵盖多角度认识（得氧失氧、化合价升降、电子转移）、与四大基本反应类型关系及电子转移表示方法。课堂导入通过回顾四大基本反应类型并设问Fe₂O₃+3CO反应类型，搭建新旧知识衔接支架。 其亮点在于以“宏观辨识与微观探析”为核心，从化合价变化宏观特征到电子转移微观实质递进，结合任务驱动（如分析Na与Cl₂反应电子得失）建构模型，体现“证据推理与模型认知”。通过例题解析与分层练习，助学生形成科学思维，教师可高效开展教学。

第三节 氧化还原反应 人教版必修第一册 高效培优系列 第一章 物质及其变化 第1课时 氧化还原反应 01 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 多角度认识氧化还原反应 氧化还原反应中电子转移的表示方法 03 02 知识导航 目标立纲 能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反 理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3. 掌握双线桥、单线桥法，能够表示氧化还原反应中的电子转移 知识目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移） 2.证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。 素养目标 情境启思 回顾 四大基本反应类型是什么？你能举出反应实例吗？ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 这个反应属于什么类型？ 四大基本 反应类型 多角度认识 氧化还原反应 01 知识精研 一、多角度认识氧化还原反应 1. 从“得氧/失氧”角度认识氧化还原反应 1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合 人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应 分析以下反应，完成右表 物质 反应物 氧化反应/还原反应 得氧物质 失氧物质 C CO 氧化反应 CuO Fe2O3 还原反应 知识精研 一、多角度认识氧化还原反应 1. 从“得氧/失氧”角度认识氧化还原反应 失去氧，被还原，还原反应 得到氧，被氧化，氧化反应 得氧/失氧角度认识氧化还原反应 一种物质得到氧发生氧化反应 同时 另一物质失去氧发生还原反应 这样的的反应叫氧化还原反应 注意 氧化反应与还原反应是同时发生的 知识精研 一、多角度认识氧化还原反应 2. 从“化合价升降”角度认识氧化还原反应 1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念 逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应 【任务1】分析以下反应，反应前后哪些元素化合价发生了变化？如何变化？ 知识精研 一、多角度认识氧化还原反应 2. 从“化合价升降”角度认识氧化还原反应 【任务1-1】分析以下反应，反应前后哪些元素化合价发生了变化？如何变化？ +2 0 0 +4 化合价升高， 化合价升高的反应 叫做 氧化反应 化合价降低， 被氧化，发生氧化反应 被还原，发生还原反应 化合价降低的反应 叫做 还原反应 知识精研 一、多角度认识氧化还原反应 2. 从“化合价升降”角度认识氧化还原反应 【任务1-2】从化合价升降的角度分析以下反应，找出氧化反应与还原反应 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原，发生还原反应 化合价升降角度认识氧化还原反应 物质化合价升高的反应为氧化反应 化合价降低的反应为还原反应 “化合价升降”是氧化还原反应的宏观特征 也是最重要的判断依据 知识精研 一、多角度认识氧化还原反应 2. 从“化合价升降”角度认识氧化还原反应 【任务1-3】判断：下列反应是否为氧化还原反应 CuO + H2 = 2Cu + H2O Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2Na + Cl2 2NaCl NaOH + HCl = NaCl + H2O 【技巧】氧化还原反应中不一定有“氧原子的得失”但一定存在“化合价的升降”， 因此：化合价是否变化是判断氧化还原反应的依据 知识精研 一、多角度认识氧化还原反应 3. 从“电子得失”角度认识氧化还原反应 为什么氧化还原反应过程中元素化合价会发生变化？ 化合价的升降与什么因素有关？ 知识精研 一、多角度认识氧化还原反应 3. 从“电子得失”角度认识氧化还原反应 【任务1-4】观察钠与氯气反应的微观过程，思考：化合价升降的原因 +11 Na +11 Cl Na+ Cl- +11 +11 0 +1 失去电子 → Na化合价升高 失去电子 → Na化合价升高 Na+ Cl- 知识精研 一、多角度认识氧化还原反应 3. 从“电子得失”角度认识氧化还原反应 【任务1-4】观察钠与氯气反应的微观过程，思考：化合价升降的原因 0 +1 失去电子，化合价升高 ，发生氧化反应 0 -1 得到电子，化合价降低，发生还原反应 “电子得失“角度认识氧化还原 失去电子会使得元素化合价升高 发生氧化反应 得到电子会使得元素化合价降低 发生还原反应 电子得失是化合价升降的原因之一 知识精研 一、多角度认识氧化还原反应 3. 从“电子得失”角度认识氧化还原反应 【任务1-5】观察氢气与氯气反应的微观过程，思考：化合价升降的原因 H Cl 不存在得/失电子 H与Cl之间通过共用电子对连接 受电负性影响，电子对向Cl原子偏移 使得Cl显负电(化合价降低）,H显正电(化合价升高） H Cl +1 +11 知识精研 一、多角度认识氧化还原反应 3. 从“电子得失”角度认识氧化还原反应 【任务1-5】观察氢气与氯气反应的微观过程，思考：化合价升降的原因 0 +1 电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应 0 -1 电子对偏向，化合价降低，发生还原反应 “电子得失“角度认识氧化还原 电子对偏离会使得元素化合价升高 发生氧化反应 电子对偏向会使得元素化合价降低 发生还原反应 化合价升降的原因为 电子得失或电子对的偏移 知识精研 一、多角度认识氧化还原反应 化合价变化 宏观特征 电子转移 微观实质 得电子 电子对偏向 失电子 电子对偏离 化合价降低 化合价升高 氧化反应 还原反应 同时发生 规律：“升失氧、降得还” 知识精研 一、多角度认识氧化还原反应 1、氧化还原反应的基本规律： ①、化合价升高 → 是因为失去电子（电子对偏离） → 发生氧化反应（被氧化） ②、化合价降低 → 是因为得到电子（电子对偏向） → 发生还原反应（被还原） 2、氧化还原反应中不一定存在“氧原子的得失”，但一定存在“化合价的升降” 3、氧化反应与还原反应是同时发生的 易错提醒 析典破难 C （1）“反应前后是否有化合价变化”是判断氧化还原反应的重要依据 （2）氧化还原中不一定有氧原子的得失，但一定有化合价的变化 方法总结 【例1】下列属于氧化还原反应的是（ ) A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.HCl+NaOH=NaCl+H2O C.2H2+O2 === 2H2O D.NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl 析典破难 【例2】反应2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2可制取AlCl3,下列不正确的是（ ） A.Cl元素被还原 B.C失去电子 C.Al2O3发生还原反应 D.该反应中只有C和Cl元素化合价发生变化 C （1） 失去电子的原子化合价升高，发生氧化反应；得到电子的原子化合价降低，发生还原反应 方法总结 析典破难 【例3】下列说法正确的是（ ） A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 C （1）氧化还原反应不一定有氧元素参加 （2）氧化反应与还原反应是同时发生的 （3）氧化还原反应中，某一物质可以及时氧化剂又是还原剂，例如：双氧水分解反应 方法总结 氧化还原反应与 四大基本反应类型的关系 02 知识精研 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 【任务2-1】依据“是否为氧化还原反应”对下列化学反应进行分类 2Na + Cl2 = 2NaCl CO2 + CaO = CaCO3 CaCO3 = CaO + CO2↑ 2H2O2 = 2H2O + O2↑ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 HCl+ NaOH = H2O + NaCl 知识精研 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 【任务2-2】找出下列反应中的“化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应” 2Na + Cl2 = 2NaCl CO2 + CaO = CaCO3 CaCO3 = CaO + CO2↑ 2H2O2 = 2H2O + O2↑ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 HCl+ NaOH = H2O + NaCl 化合 分解 置换 复 分解 知识精研 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 【任务2-3】根据反应特点，尝试总结：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 四大基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧还还原反应 非氧化还原反应 置换一定是氧化还原反应 复分解一定不是氧化还原反应 化合、分解不一定是氧化还原反应 知识精研 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 不一定，例如：3O2 ⇌ 2O3 有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应 有单质参与的分解反应一定是氧化还原反应 但不能绝对地说“有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应” 析典破难 （1）复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，有单质参与的化合反应/分解反应一定是氧化还原反应 方法总结 D 【例1】氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图,下列反应属于阴影3区域的是 ( ) A. 2HClO 2HCl+O2↑ B. NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 析典破难 （1）C中的反应由三种物质生成一种物质，所以属于化合反应，且Fe元素化合价由+2价+3、O元素化合价由0价变为-2价，所以也属于氧化还原反应 方法总结 C 【例2】（24-25高一上·广东河源·阶段检测）下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( ) A. B. C. D. 氧化还原反应中 电子转移的表示方法 03 知识精研 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. “双线桥法”表示电子转移 双线桥法：表示反应前后，同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况 0 0 +1 -1 化合价升高 被氧化 失去 e- 2× 化合价降低 被还原 得到 e- 2× 2Na + Cl2 2NaCl 1个Na原子失去1个e- 由方程系数可知 2个Na原子参与反应 因此 共失去“2×e-” 1个Cl原子得到1个e- 由化学式可知 2个Cl原子参与反应 因此 共得到“2×e-” 知识精研 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. “双线桥法”表示电子转移 标价态 连双线 注得失 【技巧归纳】双线桥书写技巧 1、箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子 2、必须注明“得到”或“失去” 3、电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略 4、被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒 知识精研 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. “双线桥法”表示电子转移 【任务3-1】【练习】用双线桥表示下列反应中的电子转移 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 知识精研 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 2. “单线桥法”表示电子转移 单线桥法：表示反应过程中， 不同元素原子间的电子转移情况 0 0 +1 -1 Na原子化合价升高 共失去2个e- Na失去的电子被Cl2得到 Cl原子化合价降低 共得到2个e- Cl得到的电子来自Na 2e- 知识精研 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 2. “单线桥法”表示电子转移 标价态 连单线 写电子 【技巧归纳单线桥书写技巧 1、不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目 2、要用箭头标明电子转移的方向 3、箭头由反应物中失电子的原子指向得电子的原子 知识精研 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 2. “单线桥法”表示电子转移 【任务3-2】【练习】用单线桥表示下列反应中的电子转移 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 析典破难 【例1】（25-26高一上·云南昆明·阶段检测）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） C 双线桥书写注意事项：①标清化合价；②判断得/失；③先看单一元素变价，再看变价原子数量 → 综合确认得失电子数目 方法总结 析典破难 【例2】（25-26高一上·湖南株洲·期中）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ） C 知识融通 能力跃迁 1、（24-25高一上·海南海口·期末）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是( ) A．起来望南山，山火烧山田 B．宫官烧蜡火，飞烬污铅华 C．寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D 能力跃迁 2、（25-26高一上·广东湛江·阶段检测）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ) B 能力跃迁 3、（25-26高一上·福建漳州·阶段检测）下列属于氧化还原反应的是（ ） A 能力跃迁 4、（25-26高一上·天津东丽）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原 B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化 C．氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B 能力跃迁 5、（24-25高一上·全国·课后作业）磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（     ） A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 C 能力跃迁 6、（24-25高一上·全国·课后作业）实验室制取少量N2常利用的反应是 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（     ） A．NaNO2发生氧化反应 B．生成1个N2时转移的电子数为6个 C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．被氧化和被还原的元素是同一种元素 D 感谢观看 人教版必修第一册 高效培优系列 分层精准培优，助力全面提升 $