天津外国语大学附属外国语学校2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

2025-2026年度高三年级化学第一次质骚监侧 H1C12N14016Na23Mg24Fe56Cl35.5Al27S32 一、选择题： 1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学 知识的判断错误的是() A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 B、奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，‘芳纶是高分子材 料 2.下列关于物质分类的说法正确的是() A.SO2和NO2都能和碱溶液反应，属于酸性氧化物 B.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多 D.盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 3.某同学对胶体的有关认识正确的是()· A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OHD3胶体 C.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 4.下列叙述中正确的是() ①标准状况下，1LHC1和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2 和14g2的体积相同③28gC0的体积为22.4L④两种物质的物质的量相 同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的 量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥ 5.Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B.3mol的NO2与H20完全反应时转移的电子数为4Na .32g环状S09分子中含有的S一S键数为1W D.1LpH=4的0.1molL1K2Cr207溶液中C20号离子数为0.1NA 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.1mo/LHCI溶液中，HCI分子的数目为Na B.22.4L氢气中，H2分子的数目为Na C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6Na D.1molN2中，o键的数目为3Na 7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、A3+、SO}、CI 8,。)三X0mol的溶液中：N、Ca2+、CN0 C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、So2 D.水电离的cH+)=1×10-13mol·L1的溶液中：K+、Na+、A1(O田4、 co 8.下列离子方程式书写错误的是() A.将少量SO2气体通入NaClo溶液中：SO2+H20+ClO=SO子+C1~+2H+ B.向含等物质的量的F2+、I~、Brˉ的溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2=2+ 2C1- C.向Ca(OD2溶液中滴加Ca(HCO3)h溶液：Ca2++HC05+OH=CaCO3↓+ H2O D.向明矾溶液中滴加Ba(OHD)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2A13++3SO} +3Ba2++60H-=2Al(OH)3+3BaS04 9.下列说法正确的是() A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性然越强 D.要实现FC2+→FC3+的转化，必须加入氧化剂 10、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是() 粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生反应： A Na+、.AI3+、CI、NH·H2O Al3++4NH3.H2O=Al(OH)4 +4NH+ 2H20 不能大量共存，因发生反应： B H+、K*、S203、SO2 2H++S20}=S↓+SO2↑+H20 Na+、Fe3+、SO-、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na*、Cl、MnO4 能大量共存，粒子间不反应 11.关于下列转化过程分析不正确的是( 太阳能 H20 05 f04 A.FeO4中Fe元素的化合价为+2、+3 B.过程I中FeO4分解时，每消耗1 mol Fe304转移1mol电子 △ C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O=Fe3O4+H2t D.该过程的总反应为2H20=02↑+2H2↑ 12.C2是纺织工业常用的漂白剂，N2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。 S203和C2反应的产物之一为$0？。下列说法不正确的是() A.该反应中还原剂是S20} B.H0参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：C2>S0好 D.上述反应中，每生成1molS0子，可脱去2molC2 13.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（) ①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、但、铌、钠等 ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③明矾常作为消毒剂 ④N2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等 ⑤在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使烤焙制出的糕点疏松多孔 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②③④⑧ D.①②③④⑤⑧ 14.如图装置，试管b中盛有滴加酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na202颗粒， U形管中注有紫色的石蕊溶液，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球 中的Na2O2抖落到试管b的水中，将观察到的现象是（) A.U形管内石蕊溶液变蓝 B.试管b内溶液先变红后褪色 C.U形管水位d<c D.气球a无明显变化 已0+卧撤 15.下列方法不能用于鉴别Na2C03和NaHC03固体的是() A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C.分别取两种固体各1g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加 热、蒸干、灼烧后称重 16.向100mL某浓度的Na0H溶液中通入一定量C02后，再向所得溶液中逐滴 滴加0.1ol/L的盐酸，滴加过程中生成气体的体积（标准状况下测得）与滴加盐 V(CO)/mL V. 酸的体积关系如图。下列说法错误的是 A 120200VW盐酸)/mL A.滴加盐酸前的溶液中所含溶质为NaHCO3和Na2CO3 B.1=179.2 C.原NaOH溶液浓度为0.2mol/L D,X→Y过程中发生反应的离子方程式为H+HCO3==CO2↑+HO 17.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、NaCO3、NH4HCOa、NH,Cl 都小的性质，利用CO2+NH+H2O+NaC=NaHCO3↓+NH,Cl的反应原理制备纯 碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 4 假品烫 气体A的饱和溶液加A和食盐的砲和溶酒。 则下列叙述错误的是（) A气体A是NH,气体B是CO2 B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵 粉 C,纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D.第V步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 18.下列实验设计、现象和结论都正确的是() 选 实验操作及现象 实验结论 项 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba(NO2溶液，再 原样品已变质 加入足量盐酸，产生白色沉淀 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液， 溶液中含有SO2或HSO, 溶液先变红后褪色 向溶有SO2的BaC2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没 该固体试样中不可能存在 有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 NH 二、 填空题： 19.某无色强酸性溶液中可能含有Na+、NH、Mg2+、Cu2+、A13+、,AI(OH4 HCO3、NO?、I、C1中的若干种。为了确定溶液组成，进行如下实验： 气体x 待测液 FeCl2溶液 气体Y 溶液 烧碱溶液 沉淀 请回答下列问题： (1)产生气体X的离子方程式为 (2)检验气体Y的实验方法是 (3)在一定条件下气体X和气体Y发生反应生成一种单质和液态氧化物， 写出化学方程式： (4)通过上述实验，一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。 (填离子符号) 20.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包 括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、FO4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。 30%H2S04 NaOH NaOH |pH=3.03.1 邶13 钒矿粉 酸浸氧化 滤液① 中和沉淀 摅饼②厂 沉淀转溶 MnO2滤渣① 滤液② 滤渣③ HCI NHCI pH=8.5 滤液③ 调pH 滤液④ 沉钒+NHVO, 滤渣④ 滤液⑤ 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ A13+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是 (2)“酸浸氧化”中，V0*和V02+被氧化成VOi,同时还有 离子被 氧化。写出VO+转化为VO反应的离子方程式 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V205·xH20,随滤液②可除去金属离 子K+、Mg2+、Na+、 ,以及部分的 (4)“沉淀转溶”中，V205·xH20转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是 (⑤)“调H”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是 (6)“沉钒”中析出H4VO,晶体时，需要加入过量H4C1,其原因是 21.某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表： 阳离子 K+、Ht、NHt、Mg2*、AI3阡 阴离子 A1(OH OH、C0子、So 将N2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质 的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。 n/mol 气体 5 沉淀 0 a b8c n(Na2O,)/mol 回答下列问题： (1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入 下表（可以不填满，也可以增加）： 离子种类 物质的量/mol (2)图中a=_,b=_,c=-。 (3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D B C B A D B 11 12 13 14 15 16 17 18 B B B B B C 19 (1)3Fe2+NO3-+4H+→3Fe3t+NO↑+2H201 (2)用镊子夹湿润红色石蕊试纸接近气体Y,试纸变蓝色，则Y为NH3 一定条件 (3)4NH3+6NO=5N2+6H20 (4)NH4+、NO3-;Mg2+、Al3+、Na+、Cl-;Cu2+、AI(OH4、HCO3-、- 20(1)加快酸浸和氧化反应速率（促进氧，化完全） (2)Fe*VO++MnO2+2H+-VO2++Mn2++H2O (3)Mn2+、Al3+和Fe3+ (4)Fe(OH)3 (5)NaAl(OH)4+HCI-A1(OH)3+NaCl+H2O (6)利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全 21、 离子种类 H A3" NH Mg" S029 物质的量/mol 2 2 2 3 ≥8 (2)图中a=1,b=7,c=9。 (3)鉴定方法：用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧， 透过蓝色的钻玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子。