精品解析：湖北省潜江市2025-2026学年九年级上学期10月联考化学试题

2025-2026学年九年级化学第一次月考 一、选择题(共13题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献，发现元素周期律的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 阿伏伽德罗 D. 拉瓦锡 2. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 3. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 4. 空气一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体通电能发出不同颜色光，可制成霓虹灯 B. 氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料 C. 氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D. 二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 5. 化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是 A. 试管洗涤干净后，将试管口向上放置在试管架上 B. 实验结束后，剩余的试剂不能随意丢弃，一定要放回原瓶 C. 实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、试剂归类整理，放在规定的位置 D. 与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶 6. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 加热药品 C. 收集氧气 D. 氧气验满 7. 如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是 A. 打开止水夹观察到烧杯中的水流入集气瓶约占集气瓶体积的 B. 红磷燃烧，发光放热，有大量白雾生成 C. 木炭可以代替红磷进行实验 D. 集气瓶底部的水可以起到吸热降温和吸收白烟的作用 8. 某同学进行如图的“泥土蜡烛”创新实验。实验过程中加热金属盖，石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，用燃着的木条接近土壤上方，产生黄色火焰；实验结束后土壤未损耗，金属盖中石蜡减少。下列说法不正确的是 A. 土壤上方燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧 B. 黄色火焰分三层，内层最亮 C. 石蜡由固态变为液态发生物理变化 D. 泥土中有较多孔隙，能形成毛细管输送蜡烛蒸气 9. 符合如图中C部分的化学反应的文字表达式是 A. B. C. D. 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 10. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 11. 创新小组同学设计如图装置进行氧气制取与性质实验。如图所示，先往V形玻璃管A处注入过氧化氢溶液，后加热B处下方使硫粉燃烧，产生气体通入C处试管内盛放水。下列对于该实验的分析正确的是 A. 注入过氧化氢溶液后A处二氧化锰粉末逐渐消失 B. 硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量 C. C处水的作用是吸收氧气 D. 该实验具有节约试剂、操作简单等优点 12. 一定条件下，在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 34 5 3 2 反应后的质量/g 0 5 x 18 A. 乙可能是该反应的催化剂 B. x=21 C. 甲属于化合物 D. 生成丙和丁质量比为21∶18 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 二、非选择题(本题共7个小题，共32分) 14. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请回答下列问题。 （1）加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是___________。 （2）焊接金属时常用氮气作保护气，这是由于氮气___________。 （3）某同学在量取42mL液体时，没有保持视线水平，而是仰视，则量取的实际体积___________(选填“大于”或“小于”)42mL。 （4）用红磷燃烧测定空气中氧气含量时，若红磷量不足，会导致进入集气瓶中水的体积___________选填“偏大”“偏小”或“不变”。 15. 【科普阅读】 活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。不同的化学反应所需的活化能差别很大。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。因此，降低活化能会有效地促进反应的进行。催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应也并非只有唯一的催化剂。催化剂在各行各业中广泛使用，但催化剂的活性(即催化作用)也并非一成不变。催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。 阅读文本，回答问题： （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是___________。 （2）写出一个需要催化剂参与的化学反应的文字表达式___________。 （3）在加热过氧化氢溶液时加入少量的高锰酸钾也能使过氧化氢分解的速率明显加快。则高锰酸钾___________(填“是”或“不是”)该反应的催化剂。 （4）下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．催化剂不能改变生成物的质量 b．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 c．一个反应只有一种催化剂 d．催化剂中毒后会失去活性 16. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。 （1）科学家研制的“人造空气”可供航天员呼吸。“人造空气”中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数___________(填“大”或“小”)。 （2）如图所示为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的___________(填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是___________，请说明原因___________。 （3）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，可用作冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或 “富氮空气”)。 17. 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图乙所示。 （1）如图，连接好实验装置。在装入试剂之前，应先进行的操作是___________。 （2）红磷燃烧的文字表达式为___________。 （3）X曲线表示的是___________(填“温度”或“氧气的浓度”)。 （4）结合X、Y两条曲线，解释图乙中BC段气压变化的原因是___________。 （5）实验中测得的数据如下： 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 瓶中剩余气体的体积 体积/mL 80.0 46.4 126.0 根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为___________(列出计算式即可)。 18. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）使用到燃烧匙的装置是___________(填入甲、乙或丙)，图甲中燃烧产生的火焰颜色为___________。 （2）甲、乙、丙集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，其中加少量水的主要目的是防止热的生成物溅落，炸裂瓶底的是___________(填入甲、乙或丙)。 （3）丁实验中夹持木炭的仪器名称为___________。 19. 某同学踢足球时脚部部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，他发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，经查阅资料得知：人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【进行实验】 同学们用图1的密闭装置分别用1.5mg、3.1mg、5.6mg 过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰作催化剂，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、3： 【讨论交流】 （1）检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞___________，则表明装置气密性良好。 （2）对比图2过氧化氢酶和图3二氧化锰和催化过氧化氢分解的曲线，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰___________(填“强”或“弱”)。 （3）分析图3中三条曲线，说明过氧化氢的分解速率与___________有关。 （4）由图2和图可知，催化剂对最终产生氧气的量___________(填“有”或“无”)影响，并且二氧化锰在实验结束后___________(填“可以”或“不可以”)分离出来再次使用。 【拓展提升】 （5）已知过氧化氢溶液分解为放热反应，当温度过高时过氧化氢酶会失去催化效果。同学们推测加入过氧化氢酶质量过大，会导致实验过程中过氧化氢溶液分解速率突然变慢。请说明理由___________。 20. 如图1，测定空气中氧气含量的数字化实验，燃烧匙里装入过量的白磷。白磷的化学性质活泼，在空气只和氧气反应，在常温下缓慢氧化并自燃，白磷与红磷在空气中燃烧的产物相同。 （1）从图2可以看出，刚开始反应慢，其属于___________的氧化反应。在时间段反应快，其属于___________的氧化反应。后来反应越来越慢，其原因是氧气的体积分数越来越___________。 （2）燃烧匙里白磷还有剩余，从下图还可以看出，集气瓶里也还有氧气，而氧气的体积分数却没有明显减少，这说明氧化反应或燃烧需要一定的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学第一次月考 一、选择题(共13题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献，发现元素周期律的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 阿伏伽德罗 D. 拉瓦锡 【答案】B 【解析】 【详解】A. 道尔顿提出原子论，认为物质由原子构成，故错误； B. 门捷列夫发现原元素周期律并编制周期表，故正确； C. 阿伏伽德罗提出分子学说及气体体积与分子数的关系，故错误； D. 拉瓦锡建立氧化学说和质量守恒定律，故错误。 故选B。 2. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化指有新物质生成，物理变化仅改变形态或状态。 A、挖莲藕是位置或形态改变，无新物质生成，属物理变化。 B、莲藕压成泥是形状改变，成分未变，无新物质生成，属物理变化。 C、刻刀塑肉身是雕刻形状，材料未变，无新物质生成，属物理变化。 D、燃烧（如三昧真火）必有新物质（如CO₂、水等）生成，属化学变化。 故选：D。 3. 防治空气污染是一项意义重大课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气是空气的主要成分（约占78%），无毒无害，不属于污染物，故错误； B.二氧化碳是温室气体，是空气的成分，不属于污染物，故错误； C.二氧化硫会与大气中的水反应生成酸雨，对环境和生物有害，属于典型空气污染物，故正确； D.水蒸气是空气中成分，不会直接造成污染，故错误。 故选C。 4. 空气一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 B. 氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料 C. 氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D. 二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时会发出有色光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，说法正确； B、氧气的化学性质比较活泼，但氧气不是可燃物，不能做燃料，说法错误； C、氮气的化学性质不活泼，是制造化肥、炸药的重要原料，说法错误； D、二氧化碳是空气的正常成分（约占0.03%），含量增多会导致温室效应和全球变暖，但“空气污染”通常指由有害污染物（如二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物）引起的局部环境问题（如酸雨、雾霾），二氧化碳本身不被视为空气污染物，说法错误。 故选A。 5. 化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是 A. 试管洗涤干净后，将试管口向上放置在试管架上 B. 实验结束后，剩余的试剂不能随意丢弃，一定要放回原瓶 C. 实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、试剂归类整理，放在规定的位置 D. 与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管洗涤干净后，将试管口朝下放置在试管架上，防止灰尘污染，操作错误，不符合题意； B、实验结束后，剩余的试剂不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应倒入指定容器中，操作错误，不符合题意； C、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、试剂归类整理，放在规定的位置，操作正确，符合题意； D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，操作错误，不符合题意。 故选：C。 6. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 加热药品 C. 收集氧气 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 详解】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误； 故选：C。 7. 如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是 A. 打开止水夹观察到烧杯中的水流入集气瓶约占集气瓶体积的 B. 红磷燃烧，发光放热，有大量白雾生成 C. 木炭可以代替红磷进行实验 D. 集气瓶底部的水可以起到吸热降温和吸收白烟的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验中集气瓶中预先放入少量水，则空气体积为集气瓶中除水外的剩余体积，氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，实验后打开止水夹观察到烧杯中的水流入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶剩余体积的五分之一，选项错误。 B、红磷燃烧，有大量白烟生成，而不是生成白雾，选项错误。 C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能使集气瓶内压强发生明显变化，不能用木炭代替红磷进行实验，选项错误。 D、红磷燃烧放热，产生五氧化二磷，集气瓶底部的水可以起到降温和吸收白烟的作用，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，选项正确。 故选D。 8. 某同学进行如图的“泥土蜡烛”创新实验。实验过程中加热金属盖，石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，用燃着的木条接近土壤上方，产生黄色火焰；实验结束后土壤未损耗，金属盖中石蜡减少。下列说法不正确的是 A. 土壤上方燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧 B. 黄色火焰分三层，内层最亮 C. 石蜡由固态变为液态发生物理变化 D. 泥土中有较多孔隙，能形成毛细管输送蜡烛蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A、土壤不能燃烧，蜡烛受热后变为石蜡蒸气，故点燃后燃烧，选项正确； B、黄色火焰分三层，外焰温度最高，因此最外层最亮，选项错误； C、石蜡由固态变为液态，没有新物质生成，发生物理变化，选项正确； D、泥土中有较多孔隙，能形成毛细管输送蜡烛蒸气，最终用燃着的木条能够引燃，选项正确; 故选：B 9. 符合如图中C部分的化学反应的文字表达式是 A. B. C. D. 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 【答案】A 【解析】 【分析】C部分是既属于化合反应，又属于氧化反应。 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，因此属于化合反应，该反应是物质与氧气·的反应，因此属于氧化反应，故符合题意； B、该反应的反应物是一种，生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应；没有氧气参加反应，不属于氧化反应，故不符合题意； C、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故不符合题意； D、该反应的生成物是三种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应；没有氧气参加反应，不属于氧化反应，故不符合题意。 故选A。 10. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 11. 创新小组同学设计如图装置进行氧气的制取与性质实验。如图所示，先往V形玻璃管A处注入过氧化氢溶液，后加热B处下方使硫粉燃烧，产生气体通入C处试管内盛放水。下列对于该实验的分析正确的是 A. 注入过氧化氢溶液后A处二氧化锰粉末逐渐消失 B. 硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量 C. C处水的作用是吸收氧气 D. 该实验具有节约试剂、操作简单等优点 【答案】D 【解析】 【详解】A、注入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，由催化剂的定义可知，注入过氧化氢溶液后A处粉末不会消失，故A分析不正确； B、注入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故B分析不正确； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是吸收二氧化硫，氧气不易溶于水，水不能吸收氧气，故C分析不正确； D、该实验所用试剂较少，可以节约试剂，且操作简单，现象明显，故D分析正确。 故选：D． 12. 一定条件下，在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 34 5 3 2 反应后的质量/g 0 5 x 18 A. 乙可能是该反应的催化剂 B. x=21 C. 甲属于化合物 D. 生成丙和丁质量比为21∶18 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了34g，故是反应物，参加反应的质量为34g；乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丁的质量增加了18g-2g=16g，故是生成物，生成的质量为16g；由质量守恒定律，丙应是生成物，生成的质量为34g-16g=18g；故x的数值为3+18=21。 【详解】A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确； B、由分析可知，x的值是21，故选项说法正确； C、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，故甲一定是化合物，故选项说法正确； D、生成丙和丁质量比为18g∶16g=9:8，故选项说法错误。 故选D。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查化学反应过程中相关量的变化关系，涉及过氧化氢分解、红磷燃烧测定空气中氧气含量、加热高锰酸钾制氧气等知识，需根据各反应的特点对图像进行分析判断。 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成氧气的质量，生成氧气的质量相等，故该选项不符合题意。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量不变，而图②中固体质量逐渐减少直至为0，故该选项不符合题意。 C、利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，装置内气体体积逐渐减小，当氧气被完全消耗后，气体体积不再变化，氧气约占空气体积的，故装置内气体的体积应只减少，而图③中气体体积减少了，故该选项不符合题意。 D、加热高锰酸钾制氧气，开始时温度未达到高锰酸钾的分解温度，没有氧气产生，当温度达到分解温度后，高锰酸钾分解产生氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，当高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再变化，图④符合该变化关系，故该选项符合题意。 故选D。 二、非选择题(本题共7个小题，共32分) 14. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请回答下列问题。 （1）加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是___________。 （2）焊接金属时常用氮气作保护气，这是由于氮气___________。 （3）某同学在量取42mL液体时，没有保持视线水平，而是仰视，则量取的实际体积___________(选填“大于”或“小于”)42mL。 （4）用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，会导致进入集气瓶中水的体积___________选填“偏大”“偏小”或“不变”。 【答案】（1）防止冷凝水回流造成试管炸裂 （2）化学性质不活泼 （3）大于 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流造成试管炸裂。 【小问2详解】 氮气的化学性质不活泼，在焊接金属时，能隔绝金属与氧气的接触，防止金属在高温下被氧化，因此常用作保护气。 小问3详解】 量取液体时，仰视读数会导致读取的数值偏小，实际量取的液体体积大于所读数值，所以仰视量取 42mL 液体时，实际体积大于 42mL。 【小问4详解】 用红磷燃烧测定空气中氧气含量时，红磷量不足会导致装置内氧气不能被完全消耗，从而使进入集气瓶中水的体积偏小，测定的氧气含量结果也偏小。 15. 【科普阅读】 活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。不同的化学反应所需的活化能差别很大。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。因此，降低活化能会有效地促进反应的进行。催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应也并非只有唯一的催化剂。催化剂在各行各业中广泛使用，但催化剂的活性(即催化作用)也并非一成不变。催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。 阅读文本，回答问题： （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是___________。 （2）写出一个需要催化剂参与的化学反应的文字表达式___________。 （3）在加热过氧化氢溶液时加入少量高锰酸钾也能使过氧化氢分解的速率明显加快。则高锰酸钾___________(填“是”或“不是”)该反应的催化剂。 （4）下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．催化剂不能改变生成物的质量 b．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 c．一个反应只有一种催化剂 d．催化剂中毒后会失去活性 【答案】（1）催化剂能降低化学反应发生所需要的活化能 （2） （3）不是 （4）ad 【解析】 【小问1详解】 化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低反应速率越快。催化剂能降低化学反应发生所需要的活化能，所以催化剂能加快化学反应速率； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，文字表达式为：； 【小问3详解】 氯酸钾分解时可加入二氧化锰作催化剂，而高锰酸钾加热分解会生成二氧化锰，二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率，故高锰酸钾不是该反应的催化剂； 【小问4详解】 a、催化剂只改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，选项正确，符合题意； b、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能会改变，选项错误，不符合题意； c、一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应也并非只有唯一的催化剂，选项错误，不符合题意； d、催化剂在使用过程中受各种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒，故催化剂中毒后会失去活性，选项正确，符合题意； 故选ad。 16. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。 （1）科学家研制的“人造空气”可供航天员呼吸。“人造空气”中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数___________(填“大”或“小”)。 （2）如图所示为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的___________(填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是___________，请说明原因___________。 （3）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，可用作冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或 “富氮空气”)。 【答案】（1）小 （2） ①. 沸点 ②. 燃着的木条会熄灭 ③. 氮气的沸点低，先气化出为氮气，且氮气不可燃烧也不助燃 （3）富氮空气 【解析】 【小问1详解】 地球上空气中氮气的体积分数约为 78%，“人造空气” 中氮气的体积分数约为 70%，因此 “人造空气” 中氮气的体积分数比地球上空气中氮气的体积分数小。 故填：小。 【小问2详解】 液态空气分离氧气和氮气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同（氮气沸点低，先汽化分离）； 观察到的现象是燃着的木条熄灭； 原因：氮气的沸点（）比氧气（）低，液态空气打开后，氮气先蒸发出来；氮气不支持燃烧也不助燃，则燃着的木条熄灭。 故填：沸点；燃着的木条熄灭；氮气的沸点低，先气化出为氮气，且氮气不可燃烧也不助燃。 【小问3详解】 氮气化学性质不活泼，能抑制食物的氧化变质，因此可用作冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。 故填：富氮空气。 17. 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图乙所示。 （1）如图，连接好实验装置。在装入试剂之前，应先进行的操作是___________。 （2）红磷燃烧的文字表达式为___________。 （3）X曲线表示的是___________(填“温度”或“氧气的浓度”)。 （4）结合X、Y两条曲线，解释图乙中BC段气压变化的原因是___________。 （5）实验中测得的数据如下： 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 瓶中剩余气体的体积 体积/mL 80.0 46.4 126.0 根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3）温度 （4）红磷燃烧放热，使装置内温度升高，压强增大；同时消耗氧气，使装置内压强减小，且温度升高导致的压强增大程度大于氧气消耗导致的压强减小程度 （5） 【解析】 【小问1详解】 在装入试剂前，需确保装置气密性良好，防止实验过程中气体泄漏，影响实验结果。 【小问2详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：。 【小问3详解】 红磷燃烧会放出热量，使装置内温度升高，反应结束后温度逐渐恢复至室温，所以 X 曲线表示温度；而氧气浓度在反应过程中是持续降低的。 【小问4详解】 结合 X（温度）曲线升高、Y（压强）曲线升高，可知BC段红磷燃烧放热，使装置内温度升高，压强增大；同时消耗氧气，使装置内压强减小，且温度升高导致的压强增大程度大于氧气消耗导致的压强减小程度，所以压强升高。 【小问5详解】 进入集气瓶中水的体积等于消耗氧气的体积，即80.0mL−46.4mL；集气瓶内空气的总体积为消耗氧气的体积加上瓶中剩余气体的体积，即(80.0mL−46.4mL)+126.0mL；氧气的体积分数为消耗氧气的体积与空气总体积的比值乘以100%，即。 18. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）使用到燃烧匙的装置是___________(填入甲、乙或丙)，图甲中燃烧产生的火焰颜色为___________。 （2）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，其中加少量水的主要目的是防止热的生成物溅落，炸裂瓶底的是___________(填入甲、乙或丙)。 （3）丁实验中夹持木炭的仪器名称为___________。 【答案】（1） ①. 甲、乙 ②. 蓝紫色 （2）丙 （3）坩埚钳 【解析】 【小问1详解】 燃烧匙用于盛放可燃性固体，甲中硫燃烧，乙中红磷燃烧，都用到燃烧匙； 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。 【小问2详解】 甲中加水是吸收二氧化硫，防止污染；乙中加水是吸收五氧化二磷，防止污染；铁丝燃烧生成的高温熔融物易炸裂瓶底，丙中加水是为了防止热的生成物溅落炸裂瓶底。 【小问3详解】 夹持木炭的仪器是坩埚钳，常用于夹持高温固体物质。 19. 某同学踢足球时脚部部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，他发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，经查阅资料得知：人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【进行实验】 同学们用图1的密闭装置分别用1.5mg、3.1mg、5.6mg 过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰作催化剂，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、3： 【讨论交流】 （1）检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞___________，则表明装置气密性良好。 （2）对比图2过氧化氢酶和图3二氧化锰和催化过氧化氢分解的曲线，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰___________(填“强”或“弱”)。 （3）分析图3中三条曲线，说明过氧化氢的分解速率与___________有关。 （4）由图2和图可知，催化剂对最终产生氧气的量___________(填“有”或“无”)影响，并且二氧化锰在实验结束后___________(填“可以”或“不可以”)分离出来再次使用。 【拓展提升】 （5）已知过氧化氢溶液分解为放热反应，当温度过高时过氧化氢酶会失去催化效果。同学们推测加入过氧化氢酶质量过大，会导致实验过程中过氧化氢溶液分解速率突然变慢。请说明理由___________。 【答案】（1）向外移动 （2）强 （3）二氧化锰的用量(或催化剂质量) （4） ①. 无 ②. 可以 （5）过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的活性会突然降低 【解析】 【小问1详解】 检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入空气，若装置气密性良好，锥形瓶内压强增大，会推动注射器B的活塞向右移动，以此表明装置气密性良好。 故填：。 【小问2详解】 对比图2（过氧化氢酶催化）和图3（二氧化锰催化）的压强变化曲线，相同质量的催化剂下，过氧化氢酶使压强上升更快（反应速率更快），说明过氧化氢酶的催化能力比二氧化锰强。 故填：强。 【小问3详解】 图3中三条曲线对应不同质量的二氧化锰，催化剂质量越大，反应速率越快，因此过氧化氢的分解速率与催化剂的质量有关。 故填：二氧化锰的用量(或催化剂质量)。 【小问4详解】 由图2和图3可知，最终装置内压强相同，说明催化剂对最终产生氧气的量无影响； 二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此可以分离出来再次使用。 故填：无；可以。 【小问5详解】 过氧化氢分解为放热反应，若加入过氧化氢酶质量过大，反应速率过快会导致放热过多，温度过高使过氧化氢酶失去催化效果（酶的活性降低），从而使过氧化氢溶液分解速率突然变慢。 故填：过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的活性会突然降低。 20. 如图1，测定空气中氧气含量的数字化实验，燃烧匙里装入过量的白磷。白磷的化学性质活泼，在空气只和氧气反应，在常温下缓慢氧化并自燃，白磷与红磷在空气中燃烧的产物相同。 （1）从图2可以看出，刚开始反应慢，其属于___________的氧化反应。在时间段反应快，其属于___________的氧化反应。后来反应越来越慢，其原因是氧气的体积分数越来越___________。 （2）燃烧匙里白磷还有剩余，从下图还可以看出，集气瓶里也还有氧气，而氧气的体积分数却没有明显减少，这说明氧化反应或燃烧需要一定的___________。 【答案】（1） ①. 缓慢 ②. 剧烈 ③. 小 （2）氧气的体积分数（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从图2可以看出，刚开始氧气的体积分数减小很慢，说明反应很慢，属于缓慢的氧化反应，在t1～t2时间段氧气的体积分数减小很快，说明反应很快，属于剧烈的氧化反应，后来反应越来越慢，其原因是随着氧气的消耗，氧气的体积分数越来越小，氧气的浓度越低，反应速率越慢； 【小问2详解】 燃烧匙里白磷还有剩余，从图2还可以看出，集气瓶里也还有氧气，而氧气的体积分数却没有明显减少，这说明氧化反应或燃烧需要一定的氧气的体积分数，氧气的体积分数降到一定程度，氧化反应或燃烧就会停止。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $