精品解析：福建省龙岩市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

龙岩二中2025～2026学年第一学期高一第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用上的原子量：H：1 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关 B. 用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气遇水后生成次氯酸能杀灭细菌 C. 为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉()检验假红酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素在燃烧时呈现特定颜色的现象，烟花五彩缤纷确实与此有关，A正确； B．氯气消毒的原理是生成次氯酸（HClO），其强氧化性可杀菌，B正确； C．生石灰（CaO）用于吸收水分防潮，而非防止氧化变质，防氧化需用还原性物质（如铁粉），C错误； D．苏打（）溶液呈碱性，若花青素遇碱变蓝，可用此方法检验红酒真假，D正确； 故答案选C。 2. 下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是 A B C D 除去Cl2中的HCl 配制100g 10%的NaCl溶液 金属钠的保存 Cl2的尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液，但是应该长进短出，故A错误； B.配制100g 10%的NaCl溶液，属于粗略配制需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，故B正确； C.钠在空气中会和水蒸气反应，且会被氧化变化，需要隔绝空气保存，钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，所以金属钠放在煤油中保存，故C正确； D.氯气可以和NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气，故D正确； 故答案为：A。 3. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压、同体积的气体具有相同的分子数，即两者物质的量相同。 【详解】A．质量由物质的量和摩尔质量决定，和的摩尔质量不同，质量不同，A错误； B．原子数取决于分子数和每个分子的原子数，为双原子，为三原子，原子数不同，B错误； C．同温同压下，摩尔质量不同，密度不同，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积时，物质的量相同，D正确； 故选D。 4. 2008年5月29日上午，因连日下雨，雨水漏进北川县擂鼓镇一间存放消毒用漂白粉的屋子，屋内物质之间发生化学反应，冒出浓烟。据了解，由于风向比较复杂，整个营地的两千多人被紧急疏散。在排险过程中，有61名官兵因氯气中毒，被紧急送往医院救治。下列说法正确的是 A. 人群应该用湿布捂住口鼻同时向低洼处紧急疏散 B. 可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气 C. 紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液 D. 漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气密度比空气大，应向高处疏散，而不是向低洼处疏散，并用湿布捂口鼻，A错误； B．漂白粉中的Cl-和ClO-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，属于氧化还原反应，B正确； C．浓NaOH腐蚀性强，应使用生石灰等更安全的物质处理，C错误； D．漂白粉变质涉及Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO，以及HClO分解两个反应，D错误； 故答案为：B。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含0.1 mol BaCl2的溶液中数为 B. 25℃，，64 g SO2中含有的原子数为 C. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2完全电离为Ba2+和2Cl-，0.1 mol BaCl2应含0.2 mol Cl-，即0.2，A错误； B．64 g SO2的物质的量为=1 mol，每个SO2分子含3个原子，总原子数为3，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L Cl2的物质的量小于0.5 mol，分子数小于0.5，C错误； D．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案为：B。 6. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的相对分子质量为 B. CH3COOK的摩尔质量为98 mol C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D. 1 mol CH3COOK含有个H 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对分子质量无单位，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，B错误； C．CH3COOK中不含氧分子，C错误； D．每个CH3COOK含3个H原子，根据N=n·NA，1 mol CH3COOK含有个H，D正确； 故选D。 7. 配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线 C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线 D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 【答案】C 【解析】 【分析】分析试题：根据 ，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化。 【详解】A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，A错误； B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，B错误； C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，C正确； D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留刻线上方，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致V增大，浓度偏小，D错误； 故选C。 8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （ ） A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气呈黄绿色，氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A结论正确； B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则产生白色沉淀为氯化银，说明氯水中含有Cl－，B结论正确； C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，为氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，说明氯水中含有H＋，C结论正确； D．次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水放置数天后pH将变小，说明氯水中含有次氯酸，D结论错误； 答案为D。 9. 配制240 mL 的稀硫酸，下列操作正确的是 A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必需的定量仪器有25 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C. 量取质量分数为98%的浓硫酸()的体积为12.5 mL D. 先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误； B．该实验不需要托盘天平，B错误； C．在用浓溶液配制稀溶液时，c浓×V浓=c稀×V稀，配制240 mL 的稀硫酸时，应选择250 mL容量瓶，浓硫酸的浓度c浓=可知，c浓=18.4mol/L，故需要用到浓硫酸的体积V浓=，C正确； D．容量瓶不能直接用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后转移至容量瓶，加水定容，D错误； 故选C。 10. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误； ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故②错误； ③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误； ④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确； ⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确； 故选D。 11. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验： ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应有碱生成，该反应有元素化合价改变 B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C. 实验③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH（碱），反应中O元素化合价由-1价变为-2价（NaOH中）和0价（O2中），有元素化合价改变，A正确； B．MnO2是实验①中用于催化H2O2分解的试剂，过氧化钠与水反应本身不需要MnO2作催化剂，B错误； C．实验②中NaOH溶液滴加酚酞红色不褪去，证明NaOH不能使酚酞褪色；实验③中O2通入含酚酞的NaOH溶液红色不褪去，证明O2不能使酚酞褪色，C正确； D．实验①中加入MnO2产生大量气体（O2），说明反应后溶液含H2O2（H2O2在MnO2催化下分解生成O2），H2O2具有漂白性，可能导致酚酞褪色，D正确； 故答案选B。 12. 含和的混合溶液，其中，，则此溶液中为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由溶液中电荷守恒可知，×1+0.4×2=0.7×2，解的=，故选：C。 13. 由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。 （1）在ClO2分子中，氯元素的化合价是___________价，二氧化氯能作为消毒剂是因为其具有很强的___________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2和NaCl生成，且Cl2分子的数目为ClO2分子数目的一半。表示这一反应的化学方程式是___________。 （3）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和NaClO，这一反应的化学方程式是___________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是___________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） （3） ①. ②. 副产物少，原料利用率高，无有害气体生成，产品易分离 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素的化合价代数和为0，氧元素化合价通常为-2价，设中氯元素的化合价为x，则有，解得x=+4，因此中氯元素的化合价为+4价；二氧化氯能作为消毒剂，是因为它具有很强的氧化性，能够破坏细菌、病毒等微生物的结构，从而达到消毒的目的。 【小问2详解】 根据原子守恒和得失电子守恒原则以及题给条件得知，与浓盐酸反应的化学方程式为 【小问3详解】 根据原子守恒和得失电子守恒原则可知与氯气反应生成的化学方程式为；这一方法与欧洲的方法相比，优点是：副产物少，原料利用率高，无有害气体生成，产品易分离。 14. 按要求填空 （1）同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为___________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为___________。 （2）在200 mL 的Al2(SO4)3溶液中，的物质的量浓度是___________。 （3）比较下列物质中氢原子数目多少：4.9 g H2SO4___________3.6 g H2O(填“>”“<”或“=”)。 （4）100 mL 的Na2SO4溶液中含有和的总数量为___________个。 （5）将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为。 ①该溶液中的数目为___________，NaOH的质量分数为___________。 ②从该溶液中取出10.0 mL，其中NaOH的物质的量浓度为___________，含NaOH的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. 2:3 （2）1.0 mol·L-1 （3）< （4）1.81×1022 （5） ①. 3.61 × 1023 ②. 20.0% ③. 6.0 ④. 0.060 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，同体积气体的物质的量相等（阿伏伽德罗定律）。 质量比等于摩尔质量比：NH3摩尔质量为17 g/mol，H2S为34 g/mol，故质量比为 17:34 = 1:2。 氢原子数相等时，设氢原子数为 ： NH3分子数 =（每个分子含 3 个 H 原子），H2S分子数 =（每个分子含 2 个 H 原子）。 物质的量比=分子数比=。 同温同压下，体积比等于物质的量比，故体积比为 2:3。 【小问2详解】 Al2(SO4)3 溶液的浓度为0.5 mol·L-1。 每摩尔 Al2(SO4)3电离出2 mol Al3+，故c(Al3+)=2×0.5 mol·L-1 =1.0 mol·L-1。 注意：浓度与溶液体积无关，因浓度是物质的量浓度。 【小问3详解】 计算 H2SO4的氢原子数： 摩尔质量M( H2SO4) = 98 g/mol，物质的量n== 0.050 mol。 每个 H2SO4分子含2个H原子，H原子物质的量n= 2 × 0.050 mol = 0.10 mol。 计算H2O的氢原子数： 摩尔质量M(H2O) =18 g/mol，物质的量n = = 0.20 mol。 每个H2O分子含2个H原子，H原子物质的量n= 2 × 0.20 mol = 0.40 mol。 比较：0.10 mol＜0.40 mol，故H2SO4的氢原子数小于 H2O，填“＜”。 【小问4详解】 Na2SO4溶液浓度c=0.1 mol·L-1，体积V =100 mL=0.1 L。 Na2SO4物质的量n=浓度c ×体积V= 0.1 mol·L-1×0.1 L=0.010 mol。 每摩尔Na2SO4电离出2 mol Na+和1 mol，总离子物质的量n=3 mol。 总离子物质的量n=3×0.010 mol=0.030 mol。 总离子数=总离子物质的量×阿伏伽德罗常数= 0.030 mol × 6.02 × 1023mol-1 ≈1.81 × 1022。 【小问5详解】 ①NaOH质量m=24.0 g，摩尔质量M=40 g/mol。 NaOH物质的量n==0.600 mol。 NaOH完全电离，N(Na+) = n(NaOH)×NA=0.600 mol × 6.02 ×1023mol-1 ≈3.61×1023。 溶液质量m==1.20 g/mL × 100 mL = 120 g。 NaOH的质量分数=×100% =× 100% = 20.0%。 ②原溶液中NaOH的浓度c== =6.0 mol·L-1。 取出10.0 mL 溶液，浓度不变（溶液均匀），故浓度仍为 6.0 mol·L-1。 取出溶液的体积V=10.0 mL=0.0100 L。 含NaOH物质的量n=浓度c×体积V=6.0 mol·L-1× 0.0100 L=0.060 mol。 15. 要配制480 mL 的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2 cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （2）实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。 （3）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的不产生误差的是___________(填写编号)。 A．称量绿矾时，左物右码 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 （4）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 【答案】（1）①⑥②④③⑤ （2）27.8 （3）AD （4）重新配制 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为：计算需要FeSO4·7H2O固体的质量；根据计算结果，称量固体；将称好的FeSO4·7H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶（②），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1 ~2 cm 时，改用胶头滴管（③）滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 【小问1详解】 由分析可知，实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤； 【小问2详解】 实验室没有480 mL容量瓶，应使用500 mL容量瓶配制480 mL 0.2 mol FeSO4溶液，由m=n·M可知，用托盘天平称量绿矾的质量为0.2 mol/L×0.5 L×278 g/mol=27.8 g，故答案为：27.8； 【小问3详解】 A．称量绿矾时，左物右码是托盘天平的正确操作，A正确； B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，B错误； C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中会使硫酸亚铁的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏小，C错误； D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，D正确； E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切会使硫酸亚铁的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏小，E错误； F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，F错误； 故选AD； 【小问4详解】 定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线会使溶液浓度偏低，说明实验失败，处理方法是重新配制，故答案为：重新配制； 16. 某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。 （1）装置A中发生的化学反应方程式___________。 （2）装置C中发生反应的化学方程式有___________和___________。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na2O2的纯度偏高，改进的方法是在装置B、C之间增加盛有___________的洗气瓶。 （4）实验装置改进后，向C中加入10.0 g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336 mL气体，则样品中Na2O2的纯度___________。 （5）实验室配制100 mL 1.5 mol/L稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸___________mL。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）浓硫酸 （4）23.4% （5）12.5 【解析】 【分析】A装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入C中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，D、E为测量气体的量气装置，据此解答。 【小问1详解】 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，发生的离子反应方程式为：； 【小问2详解】 通入C中的二氧化碳仍然有水蒸气存在，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，化学方程式为，，故答案为：；； 【小问3详解】 过氧化钠也可以与B洗气瓶带出来的水蒸气反应生成氧气，干扰实验测定，所以可在装置B与C之间增加吸水装置，即改进的方法是：在装置B、C之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：浓硫酸； 【小问4详解】 实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，气体的物质的量为0.015mol，根据化学方程式消耗的过氧化钠的物质的量为0.03mol，即过氧化钠的质量为，则样品中的纯度=23.4%，故答案为：23.4%； 【小问5详解】 质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸物质的量浓度，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c(浓)×V(浓)= c(稀) ×C(稀)，设需浓盐酸的体积为x L，，解得x=0.0125 L=12.5 mL，所以实验室配制100mL1.5mol/L稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3的浓盐酸12.5 mL，故答案为：12.5 mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩二中2025～2026学年第一学期高一第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用上的原子量：H：1 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关 B. 用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气遇水后生成次氯酸能杀灭细菌 C. 为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉()检验假红酒 2. 下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是 A B C D 除去Cl2中的HCl 配制100g 10%的NaCl溶液 金属钠的保存 Cl2的尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 3. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 物质的量 4. 2008年5月29日上午，因连日下雨，雨水漏进北川县擂鼓镇一间存放消毒用漂白粉的屋子，屋内物质之间发生化学反应，冒出浓烟。据了解，由于风向比较复杂，整个营地的两千多人被紧急疏散。在排险过程中，有61名官兵因氯气中毒，被紧急送往医院救治。下列说法正确的是 A. 人群应该用湿布捂住口鼻同时向低洼处紧急疏散 B. 可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气 C. 紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液 D. 漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含0.1 mol BaCl2的溶液中数为 B. 25℃，，64 g SO2中含有的原子数为 C. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为 6. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的相对分子质量为 B. CH3COOK的摩尔质量为98 mol C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D. 1 mol CH3COOK含有个H 7. 配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线 C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线 D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （ ） A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2 9. 配制240 mL 的稀硫酸，下列操作正确的是 A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必需的定量仪器有25 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C. 量取质量分数为98%的浓硫酸()的体积为12.5 mL D. 先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 10. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 11. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验： ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应有碱生成，该反应有元素化合价改变 B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C. 实验③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 12. 含和的混合溶液，其中，，则此溶液中为 A. B. C. D. 13. 由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。 （1）在ClO2分子中，氯元素的化合价是___________价，二氧化氯能作为消毒剂是因为其具有很强的___________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2和NaCl生成，且Cl2分子的数目为ClO2分子数目的一半。表示这一反应的化学方程式是___________。 （3）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和NaClO，这一反应的化学方程式是___________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是___________。 14. 按要求填空 （1）同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为___________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为___________。 （2）在200 mL 的Al2(SO4)3溶液中，的物质的量浓度是___________。 （3）比较下列物质中氢原子数目多少：4.9 g H2SO4___________3.6 g H2O(填“>”“<”或“=”)。 （4）100 mL 的Na2SO4溶液中含有和的总数量为___________个。 （5）将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为。 ①该溶液中的数目为___________，NaOH的质量分数为___________。 ②从该溶液中取出10.0 mL，其中NaOH的物质的量浓度为___________，含NaOH的物质的量为___________mol。 15. 要配制480 mL 的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2 cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （2）实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。 （3）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的不产生误差的是___________(填写编号)。 A．称量绿矾时，左物右码 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 （4）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 16. 某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。 （1）装置A中发生的化学反应方程式___________。 （2）装置C中发生反应的化学方程式有___________和___________。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na2O2的纯度偏高，改进的方法是在装置B、C之间增加盛有___________的洗气瓶。 （4）实验装置改进后，向C中加入10.0 g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336 mL气体，则样品中Na2O2的纯度___________。 （5）实验室配制100 mL 1.5 mol/L稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸___________mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $