广东省实验中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

广东实验中学2024—2025学年(上)高一级期末考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 相对原子质量：H1 Cl35.5 O16 Mg24 第一部分 选择题(共44分) 一、单选题(1-10题，每题2分；11-16题每题4分，共44分) 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2. 下列物质中，只含离子键是 A. KOH B. H2O C. HCl D. NaCl 3. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属Na保存在煤油中 C. 漂白粉保存在敞口容器中 D. 过氧化钠应密封保存 4. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用和制取盐酸 B. 用生石灰()作干燥剂 C. 用铝粉和作管道疏通剂 D. 用漂白棉、麻、纸张 5. 可利用反应CO2+CaO=CaCO3来捕捉工业废气中的CO2，实现固碳。下列有关说法正确的是 A. CaO属于酸性氧化物 B. CaCO3属于电解质 C. CO2的电子式为： D. 16O与18O的中子数相同 6. 下列物质不能与反应的是 A. B. C. 盐酸 D. 7. 下列物质露置在空气中，不会发生变质的是 A. B. C. D. 8. 分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A. HCl属于电解质，含有离子键 B. Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C. NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D. SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 10. 已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A. As原子核外最外层有5个电子 B. AsH3的电子式是 C. 热稳定性：AsH3<PH3 D. 非金属性：As<Cl 11. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成，转移电子为 C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 12. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 中含有的共用电子对数为 B. 将溶液制成胶体，所得胶粒数为 C. 配制溶液需要溶液的体积约为 D. 与足量反应时，转移的电子数约为 13. 离子化合物和与水反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移电子数相同时，产生的和的物质的量相同 14. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 将饱和溶液滴入煮沸的溶液中，用光束照射所得液体 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路 生成胶体有丁达尔效应 B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化 C 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉Kl溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 15. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 16. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 A. 利用A装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. B装置中钠置换出铜，证明金属活动性Na>Cu C. 利用C装置吸收HCl气体，苯起到防倒吸的作用 D. 利用D装置证明氧化性：Cl2>Br2>I2 二、非选择题(共56分) 17. 回答下列问题。 （1）氮元素位于元素周期表的第_______族、第_______列。 （2）分子中所有原子最外层电子数均为8，它的结构式为_______。写出一种与它含有完全相同的化学键类型和数目的物质的化学式：_______。 （3）常温下是液体，遇到水发生水解，生成盐酸、二氧化硫和硫，写出反应的化学方程式_______。 （4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确的是_______（填字母）。 选项 A B C D 分子 结构模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （5）已知共价键的极性与共用电子对的偏转程度相关。次氟酸的酸性比次氯酸强，比较两种酸中极性共价键（键）的极性大小：_______（填“”或“”）。 （6）已知等摩尔和的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有离子，写出熔化时发生反应的化学方程式：_______。 （7）已知元素锡与碳同族，与氢氧化钠溶液反应的生成物是水和_______（写化学式）。 18. I.镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）MgO用作抗酸剂体现了它_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是_______(用化学方程式表示)。 II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质)制取、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用_______代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是_______。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为_______，过滤、洗涤、干燥。 （6）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：；_______。 （7）该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为_______()。 19. 三氯硅烷(SiHCl3)可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题： I.实验室将NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl。 （1）上图盛装NaCl固体的仪器名称是_______，选用上图所示装置制取并收集干燥、纯净的HCl，接口连接的正确顺序是_______(每空填一个接口标号，仪器可重复使用)。 a→_______→_______→_______→_______→d→e→f II．硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示(加热仪器已略去)。 已知：①制备三氯硅烷化学方程式： ②三氯硅烷的熔点-126.6℃，沸点31.8℃；极易与水反应，易被氧化。 （2）装置B所装药品是_______(填“碱石灰”或“无水氯化钙”)，加热前要先通一段时间HCl气体，原因是排尽装置内的空气，_______、_______。 （3）制备SiHCl3时常伴有杂质SiCl4(熔点-70℃，沸点57.6℃)，分离SiCl4和SiHCl3的实验方法是_______(只填一个序号)。 a．过滤　 b．萃取 　 c．蒸发结晶　 d．蒸馏 （4）该实验装置多处存在明显不足，请指出其中一点：_______。 （5）利用氢气在高温下还原三氯硅烷可以得到高纯度的单质硅，反应的化学方程式为：_______。 （6）工业上可以用膜分离法来分离HCl和SiHCl3，不同的气体分子在膜中的渗透速率不同，通过控制膜两侧的压力差等条件，使三氯硅烷和氯化氢以不同的速率透过膜，从而实现分离。以下各个因素对气体分子在膜中的渗透速率可能有影响的是_______。 a．气体分子的大小　b．气体分子与膜分子的作用力　c．压强　d．气体分子的形状 20. 小组同学探究和溶液的反应： 向溶液()加入(过量)铜粉，充分反应48小时后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加3滴溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。 （1）若的结构式为，离子中带一个负电荷的原子是_______。 （2）对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设： ①假设a：中铜元素的化合价为_______，在的作用下，氧化。 ②假设b：空气中存，由于_______(用离子方程式表示)，可产生。 ③假设c：和反应慢，48 h后仍未完全反应。 （3）①向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，继续滴加_______溶液，溶液变红，产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，证实假设a成立。 ②此处总反应的离子方程式为_______。 ③在足量溶液中，使的氧化性_______(填“变强”、“变弱”或“不变”) ，的氧化性_______(填“变强”、“变弱”或“不变”)。 （4）设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：将_______mol/L的_______溶液(用硫酸酸化至)在空气中放置48 h，滴加溶液，溶液颜色没有明显变红。 （5）甲同学取溶液与过量铜粉在试管中反应，反应结束后溶液变成浅绿色，并出现灰白色沉淀。 ①依据“溶液变成浅绿色”，推测其含有的阳离子为_______。 ②灰白色沉淀中可能含有和化合物。某教材中这样描述：“氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜”，并没有提到生成灰白色沉淀。如果教材没错，请用一个离子方程式表示生成化合物的真正原因：_______。 广东实验中学2024—2025学年(上)高一级期末考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 相对原子质量：H1 Cl35.5 O16 Mg24 第一部分 选择题(共44分) 一、单选题(1-10题，每题2分；11-16题每题4分，共44分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题(共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ⅤA ②. 15 （2） ①. ②. （3） （4）AC （5） （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1）碱性 （2） （3）双氧水(或溶液) （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） （7） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. d→e→b→c （2） ①. 无水氯化钙 ②. 防止三氯硅烷被氧化 ③. 防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸 （3）d （4）E中会发生倒吸（或D和E之间缺少一个干燥装置、缺少氢气的处理装置） （5） （6）abcd 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. +1 ②. （3） ①. ②. ③. 变强 ④. 变弱 （4） ①. 0.2 ②. （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $