初中化学学业水平考试把脉卷(一)-2026年中考化学专题复习与模拟预测卷

5.下列关于“零碳甲醇”的说法正确的是 () 第二部分学业提升把脉 A.“零碳甲醇”属于氧化物 初中化学学业水平考试把脉卷（一） B“零碳甲醇”具有可燃性 C“零碳甲醇”中不含碳元素 可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Fe-56Cu一64 D.“零碳甲醇”中碳、氢元素的质量比为1：4 一、单项选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项最符合题意。 6.下图是以甲烷等物质为原料，在分子筛中高效生产零碳甲醇(CH,OHD的工艺示意图。 1.均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供糖类的是 () CH门吸附 CH, A.米饭 B鸡蛋 C.牛肉 D.黄瓜 H H: 转化.cHOH慰CH,OH 0, 转化H0 0, 2.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是 .(催化中心) 分子筛围栏(H,0,分子不能穿透) 稀HSO 下列说法正确的是 H, 浓H,SO, A.“吸附”过程中分子分解为原子 Zn粒 B.转化①反应方程式为2H2十O2一2HO A,量取浓硫酸 B稀释浓硫酸 C.制取H D.收集H C.转化②的反应类型一定不是化合反应 封3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 () D.催化中心中的催化剂在反应后质量减小 A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃 7.学习小组为了探究NHC的性质进行如下实验： B.CO难溶于水，可用于冶炼钢铁 实验1：将一定质量的NH,C1周体溶解于水中，测得溶液温度下降 C.石墨质地较软，可用于制作电极 实验2：取实验1中的少量溶液，向其中滴加石蕊试液，溶液显红色 线 D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 实验3：取实验1中的少量溶液，向其中滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀 4.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 () 实验4：取少量NHC1固体与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生 AH,0,溶液M0,0, 下列说法不正确的是 B.CuO着Hs0CuS0,溶液 A,实验1说明NHC1溶于水过程中吸收热量 C,Fe稀盐酸FeC, B.实验2说明NHCI溶液的pH>7 D.Ca(OHD,溶液CaCO, C.实验3中发生的反应为：NH,C+AgNO,一AgCI↓+NHNO, 阅读下列材料，完成第5~6题。 D.实验4中产生的气体是NH 第19届亚运会首次使用“零碳甲醇”（化学式为CHOH)作为燃料。 8.硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 KCI C.反应后固体中m(FeO):m(Fe2O3)=9:10 33 Na,SO D.反应后的周体中铁元素的质量分数小于70% 二、非选择题：共40分。 温度/℃ 11.(7分)研究碘元素对生活生产具有重要意义。 A.t1℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 (1)碘是人体需要的 (填“常量”或“微量”)元素。 B.将NaSO的饱和溶液降温，一定会有固体析出 (2)碘元素在元素周期表中的信息及碘原子结构示意图如图所示。 C.t:℃时，将33gKC1固体投入67g水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为33%的KC1饱 和溶液 D.将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t:℃降温到t1℃，析出的固体质量 126.9 相等 ①碘的原子序数x= 碘原子次外层上的电子数y= 9.下列实验操作能达到实验目的的是 ) ②IA族元素氟(F)、氯(C)、溴(B)、碘(ID最低都为一1价，从原子结构角度分析，其 选项 实验目的 实验操作 原因是 将锌粒、铜片分别放人硝酸银溶液中，观察是否有银白色 A 比较锌和铜的金属活动性 (3)实验室常用电解碘化钾(KI)溶液制备碘（制备原理如图所示）。 物质析出 B 除去CO2中混有的HCI气体 将混合气体缓慢通过饱和氢氧化钠溶液，干燥 用玻璃棒随取少量待测液滴到pH试纸上，将试纸显示 测定碳酸钠溶液的pH 的颜色与标准比色卡比较 0 除去Fe粉中少量的Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤，干燥 10.以纯净Fe2O3生产某种工业催化剂（主要成分为Fe)和FeO的混合物）的反应原理为 KI溶液 2Fe,O,+C高温4F0+C0,↑。现将焦炭和过量的Fe,O,混合均匀后，按上述原理充分 信息：水会电离产生极少量的H和OH(即H,O一→H十OH),当H或OH 反应，固体混合物的质量随反应时间的变化曲线如图所示。 减少时，水会进一步电离。 ①取阴极附近的溶液，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液中有大量的 (填 粒子符号)。 60.8 ②电解碘化钾溶液时发生反应的化学方程式为 反应时间/min 12.(7分)从钴酸锂废片（主要成分LiCoO2)回收Co2O3和Li2CO3的流程如下： 下列说法正确的是 () H,SO,H,O, A.加热反应过程中，铁元素的质量逐渐减小 纺程一度过一.0a00,一沉结提厂CoC0因体一格一Co0 B.反应前固体混合物中焦炭的质量为4.4g 等溶液 一Li,S0,等溶液沉锂→Li,C0 (1)“酸浸"时发生的反应为：2 LiCoO2十3H2S0,十H2O2一1i2SO4+2CoS0+O2↑+ 的产量大幅度提升。 4H20。 海水温 海洋 差发电 养殖场 ①“酸浸”将钻酸锂废片粉碎的目的是 海水 ②“酸浸”时一般控制温度不高于40℃，其原因是 (2)“沉钴”使用的试剂为(NH)2CO4,则该过程中发生化学反应的类型为 (3)“操作a”需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和 (填仪器名称)。 (4)“焙烧”是在高温下CCO,与空气中氧气发生反应，同时有CO2生成。写出该反应的 高含硅群一培植海藻一饲养贝类 的深海水 一饲养龙虾 (一种海产养殖示意图) 化学方程式 ①下列海洋养殖场网箱所用物品中含有合成材料的是 (5)“沉锂”的操作是加人Na2CO,形成Li2CO,品体析出。为研究NaCO,的投加量对 A.聚乙烯网衣 B.石块 L2CO3结晶的影响，控制其他条件不变进行实验，结果如图所示。为既保证L2CO C.尼龙（锦纶）绳 D.竹木框架 有较高的产率和纯度，又降低生产成本，N2CO的投加量应为%。 ②科学家们将海水温差发电站和海洋饲养场联合起来的意义是 70 100.0 60 99.9 (3)海水保护营造宜居环境。黄铁矿（主要成分为FS:)因其具有表面溶解性、沉淀吸附 99.8 性等特征，在水污染处理方面发挥者重要作用。下图是其处理污水时“铁的释放”环 401 99.7 节示意图： 8090100110120 NaCO,投加量% 黄铁矿 日，O++Fe+SOi 13.(8分)海洋资源的利用和保护对经济的可持续发展有着重要作用 HO+OFe+SO 释放1 轻放Ⅱ (1)海水淡化解决淡水危机。下图是一种海水淡化示意图，图中渗透膜只允许水分子通 ①FS中铁元素与硫元素的质量比为 过，而海水中的各种离子不能通过 ②“释放Ⅱ”反应的化学方程式为 14.(12分)镁及其化合物在工业、国防、医疗、体育等方面有若广泛应用。某化学学习小组利 用镁进行了下列实验，并进行一系列的探究活动。 实验一：用砂纸将几条镁带表面灰黑色物质打磨掉，露出光亮的银白色。 ①加压后右侧海水中溶质的质量 (填“增加”“减少”或“不变”) 实险二：将一段光亮的镁带在空气中引燃，刷烈燃烧，发生耀眼白光，生成白色固体（含少 ②若将海水换为硬度较大的井水，加压后左侧得到的水为 水，此过程发生了 量淡黄色国体)。 变化（填“物理”或“化学”）。 实验三：将一段光亮的铁带放入稀硫酸中，剧烈反应，产生大量无色气体，点燃气体发出爆 (2)海水养殖丰富食品来源。科学家们将海水温差发电站和海洋饲养场联合起来（如图 鸣声。 所示)，解决抽取富含硅、磷且不易上浮的深海水所需要的庞大电力，从而使海洋养殖 实验四：将一段光亮的镁带放入硫酸铜溶液中，产生大量无色气体，并有蓝绿色不溶物和 棕褐色不溶物生成。 探究三：探究镁与硫酸铜溶液反应后棕褐色不溶物的成分 【查阅资料3】①棕褐色不溶物中除了Cu外，还含有C2O等物质。 (1)实验三中发生置换反应的化学方程式为 ②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO,—Cu十CuSO,十H2O. 探究一：镁带表面形成灰黑色固体的原因 【进行实验3】 【查阅资料1】镁带表面灰黑色周体的成分是碱式碳酸镁[Mg,(OH),CO],碱式碳酸镁受 (8)学习小组同学设计并完成实验，证实了棕褐色不溶物中含有CO。简述该小组的实 验过程（包括实验操作与现象） 热分解生成MgO、H2O和CO2。 【反思与评价】 (2)学习小组同学根据碱式碳酸镁的元素组成，经分析讨论，一致认为灰黑色固体形成一 (9)通过实验探究，下列有关认识合理的是一。 A.燃烧不一定需要氧气 定与空气中的CO2和HO有关。他们得出此结论的依据是 B.不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量 【进行实验1】小红同学设计了图1实验，探究灰黑色固体形成的原因。 C,实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索 15.(6分)零价纳米铁在环境修复中其有广泛应用。 实验装置（图1） 实验现象 (1)去除废水中金属离子。根据金属活动性顺序分为三种途径（如图所示），第一类是吸 镁带 镁带 附抛捉（如Z+),第二类是吸附捕提再慢慢反应（如Pb2+),第三类是直接反应（如 2周后： CO CO. Cu2+). 0 ①装置中镁带表面出现灰黑色， CuCu HO- -H,O ②、③，④装置中镁带表面无明显变化 2 纳米 23 零价铁O (3)只要对比实验 (填实验装置编号)，就可得出灰黑色固体的形成与O2有关。 Zn2 Pb 订 (4)利用Mg(OH),CO受热分解反应，取ag的碱式碳酸镁，加热一段时间，生成mg ①第三类以CuC2为代表，发生反应时的基本反应类型为 HO的同时生成ngCO2。根据以上数据， (“能”或“不能”)确定 ②已知镍的金属活动性介于铁和锡之何，则N+属于类。 Mg.(OH),CO3化学式中的x、y。 (2)去除烟气中O。在一定温度下，将溶液和盐酸雾化后与烟气按一定比例混合，通过 探究二：镁带在空气中燃烧产生少量谈黄色固体的原因 装有纳米零价铁的装置，反应原理为2NO+3H,0,FC2HNO,十2H,0. 【查阅资料21D实验室用氨气制取N2的原理为2NH,+3CuO△3Cu+N十3H0. ①纳米零价铁的作用是 ②氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②若参与反应的烟气为200L,最终生成2.52gHNO3。计算该烟气中NO含量（以 ③镁在氮气燃烧生成黄色固体氮化镁（其中氮元素显一3价）。 mg/L表示)。 【进行实验2】制取N2(如图2)，并进行镁在N2中的燃烧实验（如图3）。 NH, 仪器 图2 图3 (5)A装置玻璃管中的实验现象是 (6)学习小组同学用装置A制取N2,此时选用C装置可收集到较纯净N2,原因是 (?)图3中集气瓶中产生大量黄色固体，该黄色固体的化学式为初中化学学业水平考试把脉卷（一） 1.A2.D3.A4.C5.B6.C7.B8.D9.C10.C 11.(1)微量(2)①5318②它们原子最外层电子数都为7(3)①0H-②2KI+2H2O 通电2KOH十2￥+H,↑ 12.(1)①增大接触面积，加快反应速率②温度高于40℃时，H2O2分解速率增大(2)复 分解反应(3)漏斗(4)4C0C,0,十302高温2Co,0,+8C02(5)110 13.(1)①不变②软物理(2)①AC②缓解能源危机、解决粮食危机等(3)①7：8 22FeS2+2H2O+702-2H2SO,+2FeSO 14.(1)Mg+H2SO4一MgSO4十H2个(2)质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不 变)(3)①③(4)能(5)黑色固体变红(6)C装置可吸收NH3(7)MgN2 (8)取棕褐色不溶物于试管中，加入稀硫酸，振荡静置，溶液由无色变成蓝色(9)ABC 15.(1)①置换反应②第二(2)①与盐酸反应生成FeCl2作催化剂②6mg/L 初中化学学业水平考试把脉卷（二） 1.A2.B3.C4.A5.C6.C7.D8.D9.A10.A 11.(1)①-38②氨气极易溶于水(2)①Fc,0,+H,商温3Fc0+H,0②减小 (3)①0●②H20 12.(1)粉碎矿石（或搅拌、提高温度等）(2)防止后续消耗过多的氨水(3)防止过氧化氢 受热分解(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(5)MgSO4+MnF2一MgF2↓+MnSO4 (6)(NH,)2S04(7)6Mn(OH)2+O,o℃2Mn,0,+6H,0 13.(1)难(2)低(3)最外层电子数相等(4)2Ga+2NH,高温2GaN+3H,(5)活性 炭有吸附性，可吸附少量Cu+变大 14.(1)酸性和氧化性(2)BaO2十H2S04一BaSO4↓十H2O2过氧化氢呈酸性能与碱性 物质反应(3)减少过氧化氢分解(4)①NaOH溶液②AgNO3溶液③打开弹簧 夹，继续通一段时间N2④1⑤87.5% 15.(1)①减小②C0,十6Fe04s0C2Fe,0,十C(2)2.3kg(计算过程略) 初中化学学业水平考试把脉卷（三） 1.C2.A3.B4.B5.D6.A7.D8.D9.D10.D11.D12.B13.C 14.A15.A16.D17.D18.A19.D20.C 21.(1)c(2)c(3)物理c 21