专题11 信息学习与提取能力-2026年中考化学专题复习与模拟预测卷

专题11信息学习与提取能力 专题11信息学习与提取能力 【学习要点】 信息学习与提取，旨在考查学生在文本中快速提取有用的信息，排除无关信息的干扰，学会将 新信息与已有知识相关联，并融会贯通的能力。此外，学生还必须学会从文本中概括信息所隐 藏的规律，再将提取的信息和概括的规律加工、运用到新情境中以解决实际问题。 读题 反应物 陌生方程式 提信息 生成物 反应条件 连续性文本阅读 写方程式（守恒思想） 读题 文字描述题 找关键 信息学习与提取 迁移整合 归因类题 总结归纳 提信息 明两轴 非连续性文本阅读— 图表、坐标等 找四点 辨趋势 【能力要求】 知识信息的认知与鉴别 能根据问题提取有用的信息，并 正确书写化学式、化学方程式等 能应用规律，联想迁移，将发现 知识信息的选择与整合 和知识连线搭桥，解决问题 知识信息的运用 逐步培养抽象问题具体化、多样 与问题解决 环境提炼化、已有知识迁移化 108 专题11信息学习与提取能力 【解题思路】 审视问题 明确题目的核心问题 寻求路径 根据研究目标 寻求探究路径 新旧整合 对照新旧知识信息， 进行联系整合 有效迁移 将新信息迁移到熟悉 到问题情景中 设计方案 根据研究任务目标， 设计解决问题的方案 解决问题 经过合理分析，论证 推理，得出正确结论 【解题注意事项】 ①首先明确解决问题需要哪些信息； ②题目呈现的情境中提供了哪些信息，哪些是已经掌握的熟悉的信息，哪些是不熟悉的、 陌生的新信息； ③吸收接收整合信息，通过比对和筛选，选取对问题解决有用的信息； ④将新信息迁移到熟悉的情境中，加以运用，有效解决问题。 【学习领航】 模块一：信息方程式书写与应用 例1(1)碲化镉（发电玻璃主要成分）可由H2Te溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得， 反应的化学方程式为 (2)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广 泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约 70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下： 稀盐酸 有机溶剂 滤液1 富钇稀土一 酸溶 过滤 分离提纯 水溶液 Si0,等残渣 含杂质的有机相 NH,HCO 碱液 大颗粒 碳酸钇 氧化钇 灼烧 过滤 沉钇 调pH 滤液2 109 专题11信息学习与提取能力 ①“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 ②碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。 (3)叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得 到叠氨化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氨化钠。 ①叠氨酸在水溶液中解离出H+和 (填化学符号)。 ②叠氮酸与NaOH溶液的反应属于 (填基本反应类型)。 ③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为 试题精析 陌生方程式的书写往往需要学生根据题目的要求，获取有用信息，并将新信息和已有的知 识进行整合、提炼、迁移到要解决的问题中来。(I)中提取H2Te溶液和CdSO4溶液作为反应 物的信息，根据题意和复分解反应发生的条件，推理出沉淀是哪一种生成物。(2)中可根据已 学的同价类似金属化合物性质，用“替换法”完成方程式书写。(3)的突破口在于原子团概念的 理解，要从题目信息中分析出N是一个原子团。 模块二：化学反应的理解 例2高铁酸钾(K2FO4)是一种高效、多功能净水剂，在低温、碱性环境中稳定，易溶于水、难 溶于乙醇。高铁酸钾的制备方法可以通过三步实现： 步骤①通过氯化铁溶液和NaOH反应生成Fe(OH)3; 步骤②2Fe(OH)3+3 NaCIO+4NaOH-2Na2FeO4+3NaCl+5H2O; 步骤③在步骤②溶液中加入饱和KOH可以析出K2FO4。 (1)步骤①中的反应属于 (填基本反应类型)。 (2)步骤②中，高铁酸钠中铁的化合价是 (3)步骤③中加人饱和KOH析出K2FeO4的原因是K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的 0 (4)获得的K2FO4粗产品中可能还含有KC1杂质，进一步提纯可以采用如下步骤：将粗 产品溶于KOH溶液，结晶，过滤，洗涤，烘干可以得到纯净的产品。粗产品用KOH溶液溶解 的原因是 下列提供的洗涤剂可以用于洗涤步骤的是 (填字母)。 A,蒸馏水 B.无水乙醇 C.稀盐酸 试题精析： 本题属于连续文本（文字、化学符号）信息题，考查学生阅读检索力和阅读整合力。题中呈 现的问题往往超越教材内容，是知识的纵向深入和横向拓展。(1)根据化学反应的原理和基 本反应类型特，点分析。(2)根据化合价代数和为零求解。(3)根据溶解能力分析。(4)根据 题干信息“步骤③在步骤②溶液中加入饱和KOH可以析出K,FO4”进行推理。洗涤过程需 考虑避免产品损失的问题。 110 专题11信息学习与提取能力 模块三：归因类问题 例3劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种 重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦杆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 (1)表格中钾含量最高的草木灰是 ,同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 (2)【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 钾浸取率 1.0 0.8 一一 0.6/ 搅拌器 0 r/min 0.4 --100r/min 温度计 500 r/min 0.2 ----=。 800 r/min 。O十转速调节器 0 20 4060 80时间/(min) 图1浸洗实验装置 图2钾浸取率曲线(r/min表示每分钟的转数) 图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 0 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较 适宜。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。 马稀硫酸 N 氢氧化 钠溶液 图3 (4)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 (5)装置B的作用是 1 专题11信息学习与提取能力 【数据与解释】 (6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾 的质量分数为 ,与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 (填序号)。 a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其他钾盐 c.固体含有氯化钠 【反思与评价】 (7)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提 取碳酸钾，其优点有 (写一条)。 试题精析： 归因类问题侧重于学生依据题目文字、图表等信息和已有的知识，在总结归纳的基础上获 得相关规律、结论，再运用到新情境中以解决实际问题。(2)中从溶解度和实验效率角度考虑。 (3)结合图标信息进行选择。(4)控制滴速通常用于控制反应速率，产生平稳气流，使后续反应 更充分。 模块四：图表的识别与解释 例4某同学在验证次氯酸(HCIO)光照分解产物数字化实验中，HCO所发生反应的化学方 程式为2HC10光照2HC1+十O,◆，容器中O,的体积分数以及溶液的pH随时间变化的情况如 图所示。下列说法错误的是 () 1O,的体积分数/% ↑溶液pH wMvA 22 2.0 M 30 18 1.5i 0 50100150时间/s 0.50100150时间/s A.光照前，容器内已有O2 B.反应过程中，溶液的酸性不断增强 C.反应前后氯元素的化合价不变 D.该实验说明HCIO化学性质不稳定 例5将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 ↑固体质量/g 25.0 20.0 Cuso 15.0￥ 10.08.0 Cuo Cu,O 5.07.2 650 0 452004006008001000温度/℃ (1)加热至 ℃时，CuSO4开始分解。 (2)加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体， 专题11信息学习与提取能力 该气体为 。CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。 (3)根据胆矾分解的化学方程式：CuS04·5H20△CuS0,十5H,O,计算图中x的值。 试题精析： 此类题属于非连续文本（图片、坐标、数据等）信息题，考查学生阅读检索力、阅读整合力、 阅读概况力和阅读应用力。先读懂横坐标、纵坐标代表什么影响因素，把握曲线变化趋势；掌 握各个点的含义是什么，如起点、拐，点、特殊，点、终点；根据曲线形态提取数字信息一数感训 练、巧解巧算，最终将信息的特征和联系进行整理和归纳，提炼出规律和方法。 【学习实践】 1,中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的 半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制备金属锗的步骤如下： ①焙烧，GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4。 ②用C12将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。 ③加热混合溶液使GCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。 ④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。 (1)步骤①GeS2转化为GeO2的化学方程式为 步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 (2)完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCL3十4H2O+C2一H3AsO4十 (3)步骤③分离GeCl4的方法是 (填符号)。 A.过滤 B.蒸馏 C.升华 D.蒸发 (4)步骤④消耗H2和生成G的质量之比为 2.(2024·扬州)在生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂（或干燥剂）。某化学实验小组的 同学们关于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。 请回答下列问题： (1)①硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%~35%，加热到200~350℃可以反复使用。 其主要成分可看作是SiO2,其中Si元素的化合价为 ②生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰。 ③浓硫酸：无色黏稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却 很少用它作除湿剂。其原因是 (写出一条即可)。 (2)问题一：除湿剂是否真的可以除湿？ 实验一：探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧 气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集 器和电脑。实验装置如图1，约采集5min,得到变化曲线如图2。 专题11信息学习与提取能力 70 60 温度传感器 50 浓 40 硫 硫 060120180240 酸 酸 t/s 图1 图2 图1中发生的化学方程式为 分析图2曲线，袋内湿度明显降 低，说明 随着时间变化，浓硫酸的吸水速率逐渐减小的原因 是 (3)实验二：探究市售硅胶除湿剂是否真的可以除湿。实验如图3，用25L烧杯盛放等体 积、等温度的两杯水，分别放在生化密闭实验器中，其中一个实验器中加20.0g硅胶， 连接数据采集器和电脑。约采集15min,得到变化曲线如图4。 90 25mL水 70 50 25mL水+除湿剂（硅胶） 30 0 300 600 900 t's 图3检测湿度变化情况（其中一个容器中加有除湿剂） 图4加除湿剂和未加除湿剂曲线变化 分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是 (从微观角度解释)。加硅胶的实验器内 说明硅胶除湿剂的确可以 除湿。 (4)问题二：哪种成分的除湿剂除湿效果更好？ 实验三：探究不同成分的除湿剂的除湿效果。实验方法和实验装置与实验二相同，分 别称取硅胶、蒙脱石、氯化钙除湿剂各20.0g,放入3个相同的生化密闭实验器中，连 接数据采集器和电脑。约采集20min,得到变化曲线如图5。 70 50H 氯化钙 30A 蒙脱石 硅胶 10 0 300 600 9001200 t/s 图5不同成分除湿剂除湿曲线情况 分析图5曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序 专题11信息学习与提取能力 都是 。再通过图2、图5的曲线对比，发现 的干燥效果低于 其他除湿剂，这是生活中很少用它作除湿剂的另一个原因。 (5)实验结论：市售除湿剂的确可以除湿；对比的几种除湿剂中硅胶的除湿效果最好，速率 最快。不同成分的除湿剂除湿效果除了与所含成分不同外，还可能与 （写一 条即可)等因素有关系。 (6)拓展提升：同学们查阅资料还发现：还原铁粉（灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”），也能 够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否 仍然有效的化学方法及现象是： 。已知某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐，按质量比为2：2：1混 合而成。求5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气 g(保留两位 小数)。 3.臭氧(O3)广泛应用于污水处理。 (1)分离液态空气可制备O2。将O2通过臭氧发生器，部分○2在放电条件下转化为O3, 得到O2与O3的混合气体。 ①分离液态空气可获得N2和液态氧，该方法能实现空气中N2、O2分离的原因是 ②可用微观粒子示意图表示反应30，放电20，前后物质的变化，在图1中画出反应前 物质的微观粒子示意图。 8 0000 反应前 反应后 ○表示氧原子 图1 ③-定条件下0，会转化为0，。可用一定量气体中0，质量变为起始时0，质量的2 所需时间(t)来衡量O3转化为O2的快慢。不同温度下，t的值见表。根据所给数据确 定表中t1数值的方法是 温度(T)/℃ 20 30 40 50 60 70 80 时间(t)/min 185 150 100 t1 60 45 35 (2)O3可降解水中的污染物A。为探究O3降解A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含A的污水，调节pH为7，分别取10mL,在10℃、20℃、50℃时， 分别以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率 降解宰=1-隆解后A的质量×10%)随时间的交化如图2所示。实验1的日的是 降解前A的质量 专题11信息学习与提取能力 探究一定时间内 对O3降解A的影响。 80H 10℃ 20℃ 之 50℃ 70 5 10152025 时间/min 图2 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。pH为7时，取三份10mL的 水，将含03的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测 量水中O3质量与起始通入O3质量的比值（α）随时间的变化，结果如图3所示。实验 2还需控制的条件是 。 实验1中相同时间内，随温度升高A的降解 率下降，原因是 1.0 0.8 10℃ 0.6 0.4日 20℃ 0.2 50℃ 0246810 时间/min 图3 116色石蕊试纸放在试管口，产生刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝，说明含铵根离子 (合理答案均可)(3)①物理②燃烧更充分，节能环保③6H2O+2N2④4NH3十 30,点燃6H,0十2N。4)用氨气作燃料，反应物中不含碳元素，不会生成二氧化碳， 且生成物为氮气和水，无污染（合理即可） 【学习实践】 1.(1)混合物(2)防止钢铁锈蚀(3)NH3(4)物理(5)液化 2.(1)①B②橘子（或炒青菜）③B④C(2)①难②灼烧、闻气味(3)①C②C ③Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O④上升 3.(1)质量(2)①同一时间，有机污染物(p-CP)的浓度实验B小于实验A②FSO4溶 液浓度9③调节样品pH=10/pH≥10(3)①N、O(或氮、氧)②与盐酸反应产生催 化剂FeCl2(或Fe2+)③随温度升高，H2O2受热分解(4)①Cu+被吸附在纳米零价铁 表面，每个铁原子(Fe)失去两个电子形成亚铁离子(Fe2+),每个铜离子Cu2+得到两个电子 形成铜原子(Cu)②pH减小，酸性增强，Zn(OH)2会与酸反应重新产生Zn+;酸性增强， 较多H+直接与铁反应，参与反应的Cu+减少 4.(1)B(2)气流带走热量，木屑的温度低于它的着火点(3)①2H2十02Pt2H,0 ②内筒气体压强增大，液体被排出内筒，与锌片分离③无需(4)CO2和H2的比例 (5)250℃时制备甲醇选择性比270℃高(6)催化剂的种类(7)2.2 专题11信息学习与提取能力 【学习领航】 例1(1)H2Te+CdSO4=CdTev+H2SO4(2)①Y2O3+6HCl—2YCL3+3H2O ②Y,(C0),高温Y,0,+3C0,(3)①N②复分解反应③2NaN△2Na+3N, 例2（1)复分解反应(2)+6(3)小(4)K2FO4在碱性环境中稳定且溶解度小B 例3(1)向日葵杆灰(2)相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 (3)50020(4)有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收(5)吸收气体中的水蒸 气(6)43.28%bc(7)资源综合利用 例4C 例5(1)650(2)020.8(3)16.0 【学习实践】 1.1)GeS,+30,培绕Ge0,+2S0,Ge0,+4HC1一GeCL4+2H,0(2)5HC1(3)B (4)4:73 16 2.(1)①十4③浓硫酸为液体，并具有强腐蚀性(2)2H,0,M02H,0十0，+浓硫酸 具有吸水性浓硫酸吸水逐渐稀释，吸水能力减弱(3)水分子不断运动，实验器内湿度 上升相对湿度逐渐降低(4)硅胶>蒙脱石>氯化钙氯化钙(5)除湿剂的形状（合 理即可)(6)取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明仍然有效0.86 0000o0 3.(1)①氮气和氧气的沸点不同② 0000 ③在t-T图，描点，用光滑的曲线连接，找 o 50℃对应的纵坐标，来确定t1数值(2)①温度②O3的体积分数为0.03%温度升 高，O3溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降 专题12实验设计与科学採究 【学习领航】 例1D 例2【实验操作】酸， 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较【实验探究I】(1)取CaCl2溶 于水，测溶液的pH(3)盐酸【实验探究Ⅱ】(1)剩余固体中含有碳酸钙CaCO3十 2HCI一CaCL2+H2O+CO2个(2)由于加入了稀盐酸【拓展延伸】(1)碳酸钙与盐 酸继续反应(2)< 例3(1)OH(2)吸收碳酸氢钠质量(3)干燥二氧化碳(4)84%(5)偏大：装置 内空气中的二氧化碳也能被装置C吸收，则C中测得的二氧化碳质量偏大，导致计算出 的碳酸氢钠质量分数偏大；偏小：产生的二氧化碳仍有部分残留在A、B两装置内，没 有被装置C吸收，导致C中测得的二氧化碳质量偏小，则计算出的碳酸氢钠质量分数偏 小（合理答案均可）(6)Na2CO3(7)取混合后的溶液于试管中，向其中滴入足量氯 化钙溶液，溶液变混浊，有白色沉淀产生，过滤，再向白色滤渣中滴入足量稀盐酸，有气 泡产生，再将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则说明氢氧化钠溶液与碳酸氢 钠溶液发生了反应 【学习实践】 1.D 2.(1)稀盐酸C(2)节约能源（合理即可）(3)CaC0,商温Ca0+C0,+(4)AB (5)记录数据 3.(1)澄清石灰水变浑浊CaCO3(2)不能有可能是因为二氧化碳溶于水导致塑料瓶变 瘪(3)变大CaCO3+2HCl一CaCl2+H2O+CO2◆干燥的紫色石蕊滤纸条不变 色，湿润的紫色石蕊滤纸条变红色(4)0.8(5)①二氧化碳与水反应生成碳酸，造成烧 瓶内压强迅速降低②1体积水只能溶解0.8体积的二氧化碳，因此反应后压强略大于反 17