专题3 碳循环-2026年中考化学专题复习与模拟预测卷

专题3 碳循环 专题3 碳循环 【学习要求】 核心知识 思路与方法 科学态度 1.知道常见的碳单质的性质及其结构模型， 从存在、组成、变化和用途等视角 知道结构决定性质。 1.积极参与低碳行动。 认识含碳物质，举例说明含碳物 2.设计简单实验，制备并检验二氧化碳。 2.保护和节约空气、 质的性质和用途的关系，初步分 3.认识自然界中碳的转化与循环，了解碳中和 物等自然资源。 析、解决相关的综合问题。 对维持人类生活和生态平衡的重要意义。 【学习要点】 1.含碳物质的多样性 两者性质不同的主要原因 含碳单质： 金刚石(C)、石墨(C)、足球烯(C小… 含 有机物：甲烷(CH)、乙醇(C,H,OD、葡萄糖(CH,O). 质 氧化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO) 含碳化合物 两者化学性质不同的主要原因： 酸 碳酸(H,CO) 盐 碳酸钙(CaCO)、碳酸钠Na,CO)、碳酸氢铵NH,HCO)… 2.自然界中碳的转化与循环 想一想，碳元素分别以什么形式存在于空气、水、岩石及生物体内？自然界中的碳元素是 如何循环的？ CO 燃烧 平吸 作用 微生物 ”光合 呼吸 、分解 cO 作用 作用 火山 呼吸作用逸： CO. /形成 光合作用 腐化现象 /原 CaCO 3.基于碳中和理念的低碳行动 “碳中和”指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现零碳排放。基于碳中和理念的低碳行动 19 专题3碳循环 方案的形成过程如下图所示。 问 人类活动过量 导致 大气中二氧化 导致 导致 冰川融化，海平面上升 题 排放二氧化碳 碳浓度超标 温室效应 极端天气频发 影响人和动植物的生存 解决思路 C02 相等 CO 实现 碳中和 排放量 吸收量 探究二氧化碳的性质与转化 研制低碳行动方案 体措施 实践 其他含碳物质 个人国家国际 C02 行为工程合作 (1)“捕碳”的基本原理 “捕碳”指通过化学吸收、物理吸收、物理吸附、膜分离等方法，从工业排放的烟气中分离出 二氧化碳。 方法 化学吸收 物理吸收 物理吸附 膜分离 利用CO2在物理溶 利用CO2与其他气 利用化学试剂与 利用吸附剂对CO2 剂中的溶解度远大于 体在膜材料中渗透速 基本原理 CO2反应，并将其从 的吸附能力大于其他 其他气体，从而实现 率不同，从而实现 烟气中分离出来 气体，从而实现分离 分离 分离 HO、 Ca(OHD2、 常用试剂/ 聚乙二醇二甲醚、甲 分子筛、活性炭、硅胶 半渗透的非多孔介 KOH、K2CO3、NaOH、 材料 醇等 和活性氧化铝等 质膜 Na2CO3… 某小组同学设计了如图1所示的简易吸碳机，无纺布上分别浸上15%的KOH溶液、15% 的K2CO3溶液及石灰乳，打开电源，吸碳机开始工作。净化后空气中CO2浓度变化如图2。 15%K,C0,溶液 400 350 吸收剂滤网 风扇 C0,传感器 300 250 石灰乳 空气 净化后的空气 200 150 8 100 15%KOH溶液 50 电源 0 100 200300 400 500时间s 图1 图2 三种吸碳剂中 的吸碳效果最好。使用石灰乳进行吸收时，一段时间后吸 风效果明显变差，其可能原因是 专题3 碳循环 (2)“释碳”的基本方法 实验室可以石灰石和稀盐酸为原料制备较为纯净的CO2并对其性质进行研究。其一般 思路和方法如下图所示。 实验室制取气体 反应原理 收集原理 控制要求 反应物状态 反应条件 气体溶解性 气体密度 气体能否与水或空 控制反应 控制反应 气中的成分反应 的速率 的启停 确定发生装置 确定收集装置 结合上述思路和方法，你能设计一套可控制反应发生和停止的二氧化碳发生装置，并收集 一瓶干燥的二氧化碳吗？请你画出发生装置和收集装置的简图。 基于碳中和理念的低碳行动中，化学吸收法捕集的CO2在必要时可通过特定的方法释放 出来才能进行再利用。同时，吸收剂的再生也是“释碳”研究的重要问题。以氢氧化钾为例，其 吸碳、释碳和再生过程可如下图所示。 高浓度CO, 石灰乳· 加水 空气 KOH KOH- K.CO, 转化 过滤 CaO CaCo. 高温 低浓度CO, 空气 C02 该流程中所发生的复分解反应为 。 转化中可循环利用的 物质是 (3)“用碳”的基本途径 通过碳捕集获得的CO2是一种重要的资源。通过反应可将CO2转化为合成气（一氧化 碳和氢气的混合物)，并进一步生产柴油、甲醇等燃料；CO2还可用于制备聚碳酸酯、碳纤维、 石墨烯等新型材料，减轻建筑和交通工具的重量，降低维护成本；此外，油田可以利用CO2驱 油提高采收率，食品饮料行业也可以消耗部分二氧化碳。我们还可以利用CO2合成碳酸氢 铵、淀粉等产品。 想一想，你能利用所学知识设计出以NH3、CO2和水为原料制备碳酸氢铵的流程图吗？ 21 专题3碳循环 【学习领航】 问题1：碳单质的结构与性质有何差异？ 例1透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C0都是由碳元素组成的单质； 碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图1所示。 图1 图2 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C6结构如图2所示， 常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，独特结构使之有可能在催化、医学等领域 具有广泛应用。 (1)下列关于C6的说法中不正确的是 () A.分子具有空心球体结构 B.是一种新型有机高分子材料 C.每个分子由60个碳原子构成 D.有可能在催化领域具有广泛应用 (2)下列说法属于物质结构描述的是 () A.碳原子核外电子数为6 B.金刚石可用来切割大理石 C.石墨很软 D.Co能与K等金属反应 (3)金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原 因是构成它们的原子 () A.种类不同B.大小不同 C.质量不同 D.排列方式不同 考点追踪： 基于元素、分子和原子认识物质及其变化，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联， 知道物质的性质与组成、结构有关。知道常见的碳单质的性质及其结构模型，知道结构决定性 质。能从宏观、微观、符号相结合的视角说明物质组成、结构的差异。 试题精析： 由题可知，C60分子具有空心球体结构。有机高分子是相对分子质量上万的有机高分子 化合物，C0是单质。元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数，每个C60分子是由60 个碳原子构成的。金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方 式不同，因此它们的性质存在着明显差异。 问题2：实验室如何获取并探究二氧化碳？ 例2实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。 22 专题3 碳循环 仪器a一8稀盐酸 碳酸钙 NaHCO. 粉末 溶液 C 已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。 (1)仪器a的名称是 (2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧， (3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C,其目的是 (4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸 钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式： ②向上述滤液中缓慢加入（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a.碳酸钙粉末 b.澄清石灰水 c.氢氧化钠溶液 考点追踪： 明确实验试剂及装置的选择，能依据实验方案探究含碳物质的主要性质和相互转化，并能 用化学方程式表示。基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知 识，分析解决真实情景中的简单实验问题。 试题精析： 碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，选用分液漏斗有利于控制液体滴加速度，获得平稳气 流。由“乙处燃着的火柴先熄灭”可知二氧化碳的密度大于空气。碳酸钙粉末与稀盐酸反应速 率快，二氧化碳中易混有少量氯化氢气体，可以利用NaHCO3溶液去除。由“滤液pH约为3” 可知，废液中盐酸过量，直接排放易腐蚀下水道，因此需要先加入试剂调节废液的pH。碳酸 钙粉末、澄清石灰水和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，但是结合“底部多余的碳酸钙粉末”这 一信息分析，碳酸钙粉末不能快速调节废液的H,澄清石灰水和氢氧化钠溶液更佳。 解题逻辑： 科学 实验探究 制取原理 探究 条件 证据 推理 证据推理 性质探究 控制 信息提取和加工 废液处理 现象 符号 分析 表征 23 专题3 碳循环 问题3：如何捕集与利用二氧化碳？ 例3二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 [碳捕集]捕捉烟气中CO2,将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： 氢氧化钠溶液石灰乳[Ca(OH,] 烟气一一捕捉室 颗粒反应室 煅烧炉→高浓度CO, (含CO,的废气) 溶液X 氧化钙 (1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 (2)上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。 [碳的资源化利用]中国科学家已实现由CO,到淀粉的全人工合成，主要过程如下： C0,阶段L甲醇阶段L甲醛 →→葡萄糖→→淀粉 (3)检验淀粉的常用试剂是 (填名称)。 (4)绿色植物实现C02到葡萄糖的转化过程称为 (5)阶段I反应的微观过程如图1所示，写出甲醇的化学式： C0 ，H202 c000+ 一甲醇+观 甲醛 反应a 反应b 。氢原子 ⑦氧原子 )碳原子 甲醇 H2O 图1 图2 (6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛（填“>”“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生 N(需补充H2O2) 成的H,0,的分子个数比N(反应a生成H,O,)产 考点追踪： 基于碳中和理念的低碳行动，利用化学吸收法捕集CO2,并通过特定的方法释放出CO。 进行资源化利用。在“释碳”过程中完成吸收剂的再生。从“宏一微一符”结合视角认识二氧化 碳性质与转化，定性和定量结合分析物质的转化。 试题精析： 氢氧化钠溶液捕集二氧化碳生成碳酸钠，再与氢氧化钙反应生成氢氧化钠。碳酸钙高 温下分解释放二氧化碳，生成氧化钙。氢氧化钠与氧化钙（或氢氧化钙）也可以循环利用。 绿色植物光合作用产生的淀粉可用碘酒（或碘水）检验。从反应前后原子种类和数目不变的 视角分析，甲醇的化学式为CH3OH。H2O2比O2多氢原子，则甲醇中氢原子数目比甲醛 多。基于氧原子守恒分析，反应a中H2O2和O2的分子个数比为1：1，但是反应b中 H2O2和O2的分子个数比为2：1，因此需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个 数比为1：1。 24 专题3 碳循环 解题逻辑： 定量 含碳物质的转化 证据推理 分析 科学 物质的循环再生 证据 模型认知 探究 推理 信息提取和加工 “碳中和” 低碳生活 质量 微观 守恒 辨析 【学习实践】 1.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。“碳中和” 是通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。 (1)“碳”排放 ①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、 和天然气。 ②下列对节能减排的建议可行的是 (填字母)。 a.停止使用化石燃料 b.推广使用光伏发电 c.鼓励民众公交出行 d.生活垃圾集中焚烧 (2)“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。 ①绿色植物通过 吸收CO2。 ②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2,反应 的化学方程式为 (3)“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2,得到高纯度CO2的流程如图。 x 富含CO NaOH溶液 Na,CO,溶液 CaCo. 为空气 捕捉室 转化室 煅烧室 →高纯度CO Cao 转化中可循环使用的物质有CaO和X,则X的化学式为 (4)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定 条件下可合成C2HO,参加反应的CO2和H2的质量比为 2.下图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理图。 海洋表面 吸收 NaCO CaCl, NaHCO 钙化 光合 CaCo, 有机物 (1)大气中的CO2过多会引发的环境问题是 25 专题3 碳循环 (2)“吸收”：吸收大量CO2会导致海水酸化的原因 (用化学方程式表示)。随着海水温度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原 因是 (3)“钙化”：释放CO2的反应为2 NaHCO3+CaCl2=CaCO3￥+CO2个+ H2O,“吸收”的CO2与“钙化”中释放的CO2的量 (填“相等”或“不相等”)。 (4)“光合”：绿色植物将二氧化碳转化为有机物，同时伴随的能量转化形式为 3.CO2和甲酸(HCOOH)循环在氢能的储存、释放方面具有重要应用。 I.CO2催化加氢 CO,步联KHCO,溶液 能化剂，HCOOK-步豫量广HCOOH 步骤Ⅱ (I)补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：KHCO,十H,催化剂HCOOK+ 。 该反应前后 碳元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 Ⅱ.甲酸分解释氢 (2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2,H2和CO2的分子个数比为 (3)甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为 (甲酸质量储氢密度=m阳C0×10%,结果用百分数表示，保留一位小数 m(H2) Ⅲ.甲酸催化分解产物的探究 已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。 ②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：HCOOH一CO个十H2O (4)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能： H2和CO2;C0; (填化学式)。 (⑤)常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件 下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。 140 120 100 女吸收前 80 60 40 吸收后 20 0 345678 反应时间/min ①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是 (用化学方程式表示)。 ②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为 (填化学式)。 26 专题3 碳循环 4.(2024·扬州)燃料使用时需关注发热量和CO2排放量等因素。 (1)燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气 和甲醇均可用作燃料，其发热量及CO2排放量见下表。 燃料 发热量(kJ/g) CO2排放量(g/k) 天然气 49.8 0.055 甲醇 20.1 0.070 ①天然气的C02排放量为0.055g/kJ,其含义是 ②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是 ③甲醇(CH,O)的组成可以看作mCH,·n,O,%- (2)煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐 与盐酸反应生成CO2的质量进行计算。实验方案为： 实验1，如图1所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入N2,一段时间后加入足量 稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量； 实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品 与稀盐酸反应会产生少量H2S气体，影响CO2质量的测量： 抽气泵 仪器M 冷凝装置除H,O 除H,S CaO、NaOH 烧瓶 煤炭样品 装置甲 装置乙 ①仪器M的名称为 将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍 剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是 、0 ②进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成CuS和一种 常见的强酸，反应的化学方程式为 ;反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2,作用是 ③进行实验2的目的是 (3)氢气被誉为未来的理想燃料。 ①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2,反应的化学方程式为 ②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在 氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 专题3碳循环 5.(2023·苏州高新区一模)我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳 中和”纳入生态文明建设的总体布局。CO2减排战略是捕集、利用与储存。 (1)CO2的捕集。如图1所示，科学家利用饱和K2CO3溶液吸收空气中CO2,生成 KHCO3;再利用高温水蒸气使KHCO3分解生成K2CO3、CO2和H2O。 N2、O 高温水蒸气 空气 吸收池 分解池 K,CO,溶液 图1 ①写出上述过程中的两个化学反应方程式： ②经过这两个反应，可达到的目的是 (2)CO2的利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如 图2所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变 化如图3所示。 8 0氢原子 脱附 吸附 吸附 ⑦氧原子 脱附●碳原子 D 催化剂表面 催化剂表面 图2 ---C0,转化率 含碳产物中 CH,OH含量 230240250260270280 温度/℃ 图3 ①温度在250℃一280℃范围内，CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却 下降的原因可能是 ②实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化 碳可以有效缓解积炭，原因是 (3)CO2的储存。CO2可与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储 存C○2。从物质类别的角度预测碳酸镁的化学性质，用化学方程式表示 (写出一点即可)。 28大的空间原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向金 原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来③C (2)①不正确②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物 (3)氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子先构成氯化氢分子，再由氯化氢分子构成 氯化氢这种物质 【学习领航】 例1C 例2C 例3(1)5原子的电子层数相同(2)失去阳离子Be(铍)(3)B(4)Ne(氖) (5)14(6)2Mg十0，点燃2Mg0Mg,N2 例4(1)吸热分子间隔(2)①光合作用太阳能转化为化学能②C、H、O(碳、氢、氧) ③原子④C0,十3H,催化剂CH,OH十H,0⑤分子构成不同碘溶液⑥不赞成， 化学变化是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，即原子的核内 质子数不变，而质子数决定了元素的种类，故不可能将一种元素变成另一种元素⑦将 二氧化碳合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题；可以节约耕地，减少化肥农药对环境 的影响；二氧化碳合成淀粉能够消耗二氧化碳，将有助于缓解温室效应（合理即可） 【学习实践】 1.A2.D3.C 4.(1)①He2+ ②CD③18MgSe(2)H,C0(3)①2S0,+0,-定条件2S0, ②H2S+2KOH—K2S+2H2O 5.(1)氢原子变大(2)①5得到电子②一3(3)①减少二氧化碳排放，缓解温室效应 ②NO 6.(1)CH4(2)6 7.(1)复合(2)水分子间的间隔(3)①6：19②4X10-4μm<孔的直径<20μm (4)①Ca2+、CI-CaCl2·2H2O放出②用电子天平测量实验前后干燥剂质量的变 化值 专题3碳循环 【学习要点】 1.碳原子的排列方式不同分子的结构不同 3.(1)15%的KOH溶液石灰乳与二氧化碳反应生成的不溶性的碳酸钙，堵塞了滤网的孔 洞，导致吸风效果明显变差 (2)Ca(OH)2+K2CO3-2KOH+CaCO3YKOH、CaO或KOH、Ca(OH)2 (3)以NH3、CO2和水为原料制备碳酸氢铵的流程示意图（参考）： C02 -NH,HCO,晶体 合成 一降温结晶 过滤 滤液 HO 【学习领航】 例1(1)B(2)A(3)D 例2(I)分液漏斗(2)①CaCO3+2HC1—CaCl2十H2O+CO2个②密度比空气大 (3)除去CO2气体中混有的HC1(4)①CaCl2、HC1②bc 例3(1)Na2CO3+Ca(OH)2-2NaOH+CaCO3(2)NaOH、CaO[或Ca(OH)2] (3)碘酒（或碘水）(4)光合作用(5)CH4O(或CHOH)(6)①>②1 【学习实践】 1.(1)①石油②bc(2)①光合作用②CaCO3+CO2+H2O一Ca(HCO3)2 (3)NaOH(4)22:3 2.(1)温室效应加剧(2)H2O十CO2一H2CO3温度升高，二氧化碳在水中的溶解度减 小(3)2NaC1不相等(4)光能转化为化学能 3.(1)H20降低(2)1：1(3)4.3%(4)C0、H2、C02(5)①C02+2NaOH一 Na2CO3+H2O②H2、CO2 4.(1)①天然气完全燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g②相同质量的天然气和甲 醇完全燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少③1 (2)①分液漏斗液封，保证装置的气密性，防止气体逸出②CuSO4十H2S一CuS↓十 H2SO4保证装置中二氧化碳全部被装置乙吸收③对照试验，保证实验结果的准确性 (3)①C0十H,0高温、高压C0,十H,②氢气运输储存困难 催化剂 5.(1)①K,C0,十C02十H,0一2KHC0,2KHC0,高温K,C0,+C0,++H,0 ②将空气中的二氧化碳提取出来，并得到高浓度的二氧化碳 (2)①部分二氧化碳在催化剂表面反应生成一氧化碳逸散到空气中②二氧化碳会与碳反 应生成一氧化碳，消耗部分积炭 (3)MgCO3+2HCI-MgCl2+H2O+CO2 专题4氧循环 【学习要点】 大气圈：氧气、二氧化碳、水蒸气等 存在 水圈：水、二氧化碳、氧气等 岩石圈：二氧化硅、氧化铝、氧化铁、碳酸钙等 例：常见含氧单质有O, 02 两者化学性质不同的原因是分子种类不同。 含氧 例：工业上通过 例：煤的燃烧将 单质 物理制氧 分离液态空气 化学能转化为 燃烧耗氧 的方法获得氧气 转化 光、热能同时 消耗大量氧气 平衡 例：绿色植物通 1. 氧 生物制氧 过光合作用 消耗二氧化碳获 例：钢铁制品在 得氧气 水和氧气 缓慢氧化耗氧 含氧 例：实验室常以 共同作用下锈蚀 化学制氧 双氧水 化合物 为原料制取氧气 例：常见含氧化合物有H,O CO,等 决定 性质 反映 用途 应用 例：氧气有助燃性 航天：用液氧和煤油做火箭推进剂 氧气有氧化性 工业：在金属表面涂油以防锈 … 2.太阳化学 2H2SO 2H2O q)2C0+0,点燃2C0,CaC0,高温Ca0+C0,↑分解温室效应 (2)CO2+H2O—H2CO3海洋酸化 (3)温度压强减弱 3.(1)不变低于(2)提高水中溶解氧含量，改善水质；离解出的碳酸钠呈碱性，抑制病菌 繁殖。 4.燃烧金属锈蚀（合理均可） 产氧量与耗氧量相当时，氧平衡形成；耗氧量大于产氧量时，氧平衡被破坏。可以通过植树 造林（增加光合作用产氧）、能源结构改革（减少化石燃料的燃烧耗氧）等维护自然界的氧 平衡。 【学习领航】 例1D 例2①2KCO。2KC+3O,↑2)酒精灯C(3)K,(b⑤)①过碳酸 (2Na2CO3·3H2O2)②配方三(6)①二氧化锰(MnO2)②Na2CO3十2HCl 6