精品解析：山东省德州市宁津县育新中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

2025-2026学年上学期九年级第一次素养检测 化学试题 (考试时间：60分钟 试卷满分55分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每题1分，共15分) 1. 下列变化中，涉及化学变化的是 A. 白玉为床金作马 B. 春风又绿江南岸 C. 雪尽马蹄轻 D. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 【答案】B 【解析】 【详解】A. “白玉为床，金作马”，描述的是用白玉和金制作物品，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、“春风又绿江南岸”中的“绿”指植物发芽变绿，涉及叶绿素合成和光合作用，属于化学变化，故选项正确； C、“雪尽马蹄轻”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 2. 下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（　　） A. ①和③可以形成化合物 B. ②和③属于同一周期元素的不同粒子 C. 只有③和④属于非金属元素的粒子 D. ②和③化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、由①粒子的结构示意图可知，最外层电子数是1，易失去最外层电子形成带1个单位正电荷的钠离子，③的最外层电子数是8，是稳定结构，不能形成离子，①和③不可以形成化合物氯化钠，故错误； B、电子层数决定周期数，②核外有2个电子层，位于第二周期，③的原子核外有2个电子层，位于第二周期，故正确； C、由②粒子的结构示意图可知，质子数为10，为氖元素，属于稀有气体原子，③粒子的结构示意图可知，质子数为80，为氧元素，属于非金属元素，④为氯元素，属于非金属元素，故错误； D、由②的结构示意图可知，原子最外层电子数是8，属于稳定结构，由③的结构示意图可知，原子最外层电子数是6，属于不稳定结构，元素化学性质不相似，故错误。 故选B。 3. 下列有关实验现象的描述与事实相符合的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体 C. 电解水时，正负极产生气体的质量比是1：2 D. 木炭在氧气中燃烧发出红色的光 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，现象应为“大量白烟”，而“白雾”是液体小液滴（如浓盐酸挥发）。选项错误； B、镁燃烧时发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁，现象描述正确。选项正确； C、电解水时，正极（氧气）与负极（氢气）的气体体积比为1:2，但质量比为8:1（因氧气密度更大）。选项混淆了体积比与质量比。选项错误； D、木炭在氧气中燃烧更剧烈，发出白光；红光是在空气中燃烧的现象。选项错误。 故选B。 4. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ） A. 液体喷出 B. 污染试剂 C. 酒精溅出 D. 读数偏大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确； B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确； C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误； D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C。 5. 下列解释错误的是 A. 现代工业生产使用催化剂——催化剂能提高总产量 B. 6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子间隔变小 C. 湿衣服在阳光充足的地方容易干——温度越高，分子运动越快 D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，不会改变生成物的质量，故选项解释错误； B、6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，故选项解释正确； C、湿衣服在阳光充足的地方容易干，是因为温度越高，分子运动越快，故选项解释正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由于分子构成不同，因此化学性质不同，故故选项解释正确。 故选A。 6. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气及空气中成分的说法正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氧气大约占21% B. 灯泡中充氮气可延长使用寿命 C. 分离液态空气得到氧气和氮气属于分解反应 D. 空气中的氧气具有助燃性，常用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，氧气大约占21％，说法错误； B、氮气的化学性质不活泼，灯泡中充氮气可延长使用寿命，说法正确； C、分解反应是由一种物质发生反应生成两种或两种以上物质，工业上根据各成分的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，说法错误； D、氧气具有助燃性，可作助燃剂，不能作燃料，说法错误。 故选B。 7. 下列关于催化剂的认识正确的是 A. 二氧化锰在任何反应中都是催化剂，都起催化作用 B. 催化剂在反应中会逐渐消耗，需要不断添加 C. 催化剂能改变化学反应的速率，不能决定反应是否发生和生成物的质量 D. 化学反应前后催化剂的化学性质会改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰不是在任何反应中都是催化剂，一些反应中可以作反应物或者生成物，故选项说法错误； B、催化剂在反应中质量不变，不需要不断添加，故选项说法错误； C、催化剂的作用是改变反应速率（加快或减慢），但不能改变生成物的质量，故选项说法正确； D、化学反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误。 故选C。 8. 下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是（　　） A. 水氢气+氧气 B. 镁+氧气氧化镁 C. 水+二氧化碳→碳酸 D. 石蜡+氧气水+二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应。 【详解】A、水氢气+氧气，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 B、镁+氧气氧化镁，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确。 C、水+二氧化碳→碳酸，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；但不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应；故选项错误。 D、石蜡+氧气水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项错误。 故选B。 9. 下列说法中，完全正确的一项是 A. 二氧化碳是由C、O两个元素组成 B. 自来水净化过程有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、投药消毒 C. 原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质 D. 稀有气体的最外层电子数都是8 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳由碳（C）和氧（O）两种元素组成。元素是宏观概念，描述物质组成时应用“种”而非“个”，错误。 B、自来水净化流程通常包括沉淀、过滤、吸附、消毒（如投药），但蒸馏需要加热煮沸并冷凝，成本高，仅用于实验室，自来水厂不会采用，错误。 C、原子的化学性质主要由最外层电子数决定。例如，金属原子易失电子（最外层电子数少），非金属原子易得电子（最外层电子数接近8），稀有气体因最外层电子稳定（8或2）而性质稳定。正确。 D、稀有气体中氦（He）的最外层电子数为2，其余（如Ne、Ar等）为8，错误。 故选C。 10. 正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反.科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一一反物质. 物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观.根据以上信息，作出相应的预测，其中一定正确的是 A. 氧原子呈电中性，反氧原子带电 B. 氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧 C. 氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸 D. 氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧原子呈电中性，反氧原子也呈电中性，故A不正确； B、氧气能支持燃烧，反氧气不能确定是否支持燃烧，故B不正确； C、氧气能供给呼吸，反氧气不能确定是否供给呼吸，故C不正确； D、电子和质子相比较，质量相等，氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16，故D正确。故选D。 11. 如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是 A. a应接电源正极 B. 气体M能使带火星的木条复燃 C. 实验前向水中加入少量电解质可以增加水的导电性 D. 0~3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，原因是氧气比氢气在水中溶解得多 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，结合图2可知，气体M的体积大约是气体N的两倍，若甲试管中生成气体N，则N为氧气，a应接电源正极，说法正确； B、气体M体积较大，为氢气，不能使带火星的木条复燃，说法错误； C、纯水导电性很差，实验时水中少量电解质的目的是增强导电性，说法正确； D、0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能的原因是氧气比氢气在水中溶解得多，导致氧气体积较小，说法正确。 故选B。 12. 下列符号中，能同时表示一种物质、一个原子和一种元素的是 A. N2 B. H2 C. Ne D. 2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、N2可以表示氮气这种物质，不能表示氮元素，也不能表示1个氮原子，不符合题意； B、H2可以表示氢气这种物质，但是不能表示氢元素，也不能表示1个氢原子，不符合题意； C、Ne可以表示氖元素，1个氖原子，氖气这种物质，符合题意； D、元素符号前面的数字表示原子个数，2O表示2个氧原子，不能表示氧气这种物质，也不能表示氧元素，也不能表示1个氧原子，不符合题意。 故选C。 13. 遵守实验室规则是安全进行实验并获得成功的重要保证。下列同学做法中，值得肯定的是 A. 小明同学乐于助人，把小杰实验用完的废液直接倒入下水道 B. 进入实验室后，小红看到了食盐，于是尝了一小口 C. 小志看了某电视剧中炸喷泉的情节，于是偷偷地去化学实验室把某种药品拿了出来 D. 小林想知道某气体的气味，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验用完的废液不能直接倒入下水道，应放入指定的容器中，故选项做法错误； B、实验室内不能品尝任何药品，故选项做法错误； C、实验室的药品不能带出实验室，故选项做法错误； D、闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口闻，故选项做法正确。 故选D。 14. 利用数字化手段测定空气中氧气含量。实验如下。图1为空气中氧气含量测定的实验装置(集气瓶内部容积为200 mL，实验前预先放入了20 mL的水)，图2为用气体压力传感器测得的集气瓶中气压变化情况。下列说法正确的是 A. 图1实验中理论上倒流入集气瓶中的水的体积大约为40 mL B. 图2中BC段气压变化的原因是红磷点燃后伸入集气瓶中速度太快 C. CD段气压变化的原因就是瓶内氧气被燃烧的红磷不断消耗 D. 导致DE段气压变化的实验操作是打开弹簧夹 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气约占空气体积的，图1实验中理论上倒流入集气瓶中的水的体积大约为(200mL-20mL)×=36mL，故选项说法不正确。 B、图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强增大，故选项说法不正确。 C、CD段气压变化的原因是红磷燃烧消耗了氧气，气体减少，且温度逐渐冷却至室温，导致压强变小，故选项说法不正确。 D、DE段压强快速恢复到开始时的气压，导致DE段气压变化的实验操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，故选项说法正确。 故选D。 15. 如图是过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气的实验装置，打开活塞，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移 【答案】D 【解析】 【详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，集气瓶中压强增大，充气气球体积缩小，气球内气体压强也增大，红墨水向左移，D项正确。 故选D。 二、理解与应用(每空1分，共18分) 16. 用化学用语填空： （1）Mg2+中2的含义___________。 （2）三个铝离子___________。 （3）氨气___________。 【答案】（1）一个镁离子带2个单位的正电荷 （2）3Al3+ （3）NH3 【解析】 【小问1详解】 离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。在Mg2+中，“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷。 【小问2详解】 铝离子的符号为Al3+，表示多个离子时，在离子符号前面加上相应的数字。所以三个铝离子表示为3Al3+。 【小问3详解】 氨气是由氨分子直接构成的化合物，其化学式为NH3。 17. 下列物质：①食盐水 ②二氧化锰 ③干冰 ④液态氮 ⑤洁净的空气 ⑥高锰酸钾，用序号填空：属于氧化物的是______；属于单质的是_____。 【答案】 ①. ②③##③② ②. ④ 【解析】 【详解】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，②二氧化锰③干冰都属于氧化物；由同种元素组成的纯净物叫单质，④液态氮属于单质。 18. 下图为电解水的实验装置图，回答下列问题。 （1）在水中加入少量硫酸钠的目的是___________。 （2）与___________极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃。 （3）该实验中，变化前后不变的微粒是___________(填写微粒符号) （4）写出水电解的化学方程式___________。 （5）该实验说明水是由___________组成的。 【答案】（1）增强水的导电性 （2）正 （3）H、O （4）2H2O2H2↑+O2↑ （5）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 水的导电性很弱，在水中加入少量硫酸钠，可以增加水中自由移动的离子，能增强水的导电性；故填：增强水的导电性。 【小问2详解】 电解水实验中“正氧负氢”，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，能使带火星的木条复燃；故填：正。 【小问3详解】 原子是化学变化中的最小粒子，则该实验中，变化前后不变的微粒是氢原子和氧原子；故填：H、O。 【小问4详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑。 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成；故填：氢元素和氧元素。 19. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下： ①将图1中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答下列问题： （1）该实验中红磷燃烧的现象是_________。 （2）该实验中红磷需稍过量，目的是___________。 （3）步骤②集气瓶中反应的文字表达式为___________；步骤②③中打开止水夹后观察到的现象，由此可得出氧气约占空气总体积的__________；若实验测得结果偏小，则可能的原因为___________。（写一条即可） （4）若将红磷换成铁粉，该实验是否能获得成功？为什么？______，原因是_________。 （5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：______。 【答案】（1）红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 （2）使集气瓶中的氧气完全反应 （3） ①. 红磷+氧气五氧化二磷 ②. ③. 红磷不足##没有冷却到室温读数##装置漏气 （4） ①. 不能 ②. 因为铁粉在空气中不能燃烧 （5）实验结果更准确，更环保 【解析】 【小问1详解】 该实验中红磷燃烧的现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量； 【小问2详解】 该实验中红磷需稍过量，目的是将集气瓶内空气中的氧气完全消耗，这样才能准确测定氧气在空气中的含量。 【小问3详解】 步骤②集气瓶中红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，文字表达式为红磷+氧气五氧化二磷；红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故可得出氧气约占空气体积的；测定结果偏小是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等； 【小问4详解】 若将红磷换成铁粉，该实验不能获得成功。原因是铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气来测定氧气含量； 【小问5详解】 图 2 装置不需要在空气中点燃红磷后再伸入集气瓶，可防止在伸入过程中部分空气逸出或白烟污染空气，同时密封装置能使实验结果更准确。 三、实验与探究(每空1分，共22分) 20. 根据下列装置图回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称a___________；b___________。 （2）选用高锰酸钾来制取和收集较纯净的氧气，应选用的发生装置是___________，收集装置为___________(填字母序号)。写出该化学反应的化学方程式___________。 （3）为了测量生成氧气的体积可用下图装置，氧气从___________端进入(填序号)，量筒的作用是___________。 （4）若用E装置收集氧气，当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先___________，后___________。 （5）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：___________，该反应基本反应类型是___________。 （6）用制得的氧气做“铁丝在氧气中燃烧的实验”，写出反应的化学方程式：___________；结束后，发现集气瓶底部出现了一道裂痕，请你帮助分析问题的原因：___________。(写出一条) （7）已知甲烷密度比空气小，极难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的固体混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷应选用上述发生装置___________(填字母代号)。 （8）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的___________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。 （9）实验室制取某气体时，既可用C也可用E装置收集。由此推测该气体所具有的物理性质是___________(填序号) A. 该气体的密度大于空气 B. 该气体难溶于水 C. 该气体的密度小于空气 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. A ②. E ③. （3） ①. d ②. 通过测量排出水的体积，得出收集氧气的体积 （4） ①. 把导管移出水面     ②. 熄灭酒精灯 （5） ①. ②. 分解反应 （6） ①. ②. 集气瓶中没有加入适量水或铺一层细砂 （7）A （8）磨砂面 （9）AB 【解析】 【小问1详解】 图中标号仪器a的名称为长颈漏斗，图中标号仪器b的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；排水法收集的气体比较纯净，氧气不易溶于水，则收集装置选E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，若想测量收集氧气的体积，则可将氧气从d口通入，则水会从c口排出，用量筒量取排出的水的体积，则可知道收集的氧气的体积； 【小问4详解】 E装置为排水法收集装置，当反应停止时，为了防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使试管炸裂，则应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的规律，属于分解反应； 【小问6详解】 铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式 为：；若发生集气瓶底部出现了一道裂痕，可能原因为集气瓶底没有留少量的水或铺一层细砂，导致高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂； 【小问7详解】 实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，反应为加热固体的反应，发生装置选A； 【小问8详解】 为了密闭性更好，应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，这样盖的比较紧密，可以防止气体逸出； 【小问9详解】 C装置为向上排空气法收集，适用于收集密度比空气大的气体，E装置为排水法收集装置，适用于收集难溶于水的气体，故选：AB。 21. 学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，想要探究其它一些物质如红砖粉末是否也可做过氧化氢的催化剂？他们进行了下列的探究，请你帮他们完成实验记录。 【提出问题】 红砖粉末能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【作出猜想】 （1） ___________。 【实验步骤】 （2） 实验操作 实验现象 实验结果 实验一 ___________ 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解缓慢 实验二 取10mL10%的过氧化氢溶液到试管中并加入少量红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中 ___________ ___________ 【实验结论】红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。 【讨论与反思】 （3）经过讨论，有的同学认为只有上述证据不能证明红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充的探究实验：探究___________。 【实验结论】 （4）经过同学进一步的探究确定红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂 （2） ①. 取10mL10%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中 ②. 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ③. 红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率 （3）红砖粉末在反应前后质量和化学性质是否改变 （4）2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 根据猜想的一般思路，对红砖粉末能否作过氧化氢分解的催化剂提出假设，即红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。 【小问2详解】 实验一要验证常温下过氧化氢溶液分解缓慢，实验操作应为取10mL10%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，此时木条不复燃，说明常温下过氧化氢溶液分解缓慢。实验二加入红砖粉末后，根据实验结论为红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂可知，红砖粉末能加快过氧化氢分解，所以观察到的现象是有大量气泡产生，带火星的木条复燃，由此得出红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率的实验结果。 【小问3详解】 由于催化剂在反应前后质量和化学性质不变，仅通过前面的实验只能证明红砖粉末能改变反应速率，所以还需要探究红砖粉末在反应前后质量和化学性质是否改变。 【小问4详解】 过氧化氢在红砖粉末的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期九年级第一次素养检测 化学试题 (考试时间：60分钟 试卷满分55分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每题1分，共15分) 1. 下列变化中，涉及化学变化的是 A. 白玉为床金作马 B. 春风又绿江南岸 C. 雪尽马蹄轻 D. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 2. 下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（　　） A. ①和③可以形成化合物 B. ②和③属于同一周期元素的不同粒子 C. 只有③和④属于非金属元素的粒子 D. ②和③化学性质相似 3. 下列有关实验现象的描述与事实相符合的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体 C. 电解水时，正负极产生气体的质量比是1：2 D. 木炭在氧气中燃烧发出红色的光 4. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ） A. 液体喷出 B. 污染试剂 C. 酒精溅出 D. 读数偏大 5. 下列解释错误的是 A. 现代工业生产使用催化剂——催化剂能提高总产量 B. 6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子间隔变小 C. 湿衣服在阳光充足的地方容易干——温度越高，分子运动越快 D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同 6. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气及空气中成分的说法正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氧气大约占21% B. 灯泡中充氮气可延长使用寿命 C. 分离液态空气得到氧气和氮气属于分解反应 D. 空气中的氧气具有助燃性，常用作燃料 7. 下列关于催化剂的认识正确的是 A. 二氧化锰在任何反应中都是催化剂，都起催化作用 B. 催化剂在反应中会逐渐消耗，需要不断添加 C. 催化剂能改变化学反应的速率，不能决定反应是否发生和生成物的质量 D. 化学反应前后催化剂的化学性质会改变 8. 下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是（　　） A. 水氢气+氧气 B. 镁+氧气氧化镁 C. 水+二氧化碳→碳酸 D. 石蜡+氧气水+二氧化碳 9. 下列说法中，完全正确的一项是 A. 二氧化碳是由C、O两个元素组成 B. 自来水净化过程有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、投药消毒 C. 原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质 D. 稀有气体的最外层电子数都是8 10. 正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反.科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一一反物质. 物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观.根据以上信息，作出相应的预测，其中一定正确的是 A. 氧原子呈电中性，反氧原子带电 B. 氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧 C. 氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸 D. 氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16 11. 如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是 A. a应接电源正极 B. 气体M能使带火星的木条复燃 C. 实验前向水中加入少量电解质可以增加水的导电性 D. 0~3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，原因是氧气比氢气在水中溶解得多 12. 下列符号中，能同时表示一种物质、一个原子和一种元素的是 A. N2 B. H2 C. Ne D. 2O 13. 遵守实验室规则是安全进行实验并获得成功的重要保证。下列同学做法中，值得肯定的是 A. 小明同学乐于助人，把小杰实验用完的废液直接倒入下水道 B. 进入实验室后，小红看到了食盐，于是尝了一小口 C. 小志看了某电视剧中炸喷泉的情节，于是偷偷地去化学实验室把某种药品拿了出来 D. 小林想知道某气体的气味，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 14. 利用数字化手段测定空气中氧气含量。实验如下。图1为空气中氧气含量测定的实验装置(集气瓶内部容积为200 mL，实验前预先放入了20 mL的水)，图2为用气体压力传感器测得的集气瓶中气压变化情况。下列说法正确的是 A. 图1实验中理论上倒流入集气瓶中的水的体积大约为40 mL B. 图2中BC段气压变化的原因是红磷点燃后伸入集气瓶中速度太快 C. CD段气压变化的原因就是瓶内氧气被燃烧的红磷不断消耗 D. 导致DE段气压变化的实验操作是打开弹簧夹 15. 如图是过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气的实验装置，打开活塞，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移 二、理解与应用(每空1分，共18分) 16. 用化学用语填空： （1）Mg2+中2的含义___________。 （2）三个铝离子___________。 （3）氨气___________。 17. 下列物质：①食盐水 ②二氧化锰 ③干冰 ④液态氮 ⑤洁净的空气 ⑥高锰酸钾，用序号填空：属于氧化物的是______；属于单质的是_____。 18. 下图为电解水的实验装置图，回答下列问题。 （1）在水中加入少量硫酸钠的目的是___________。 （2）与___________极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃。 （3）该实验中，变化前后不变的微粒是___________(填写微粒符号) （4）写出水电解的化学方程式___________。 （5）该实验说明水是由___________组成的。 19. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下： ①将图1中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答下列问题： （1）该实验中红磷燃烧的现象是_________。 （2）该实验中红磷需稍过量，目的是___________。 （3）步骤②集气瓶中反应的文字表达式为___________；步骤②③中打开止水夹后观察到的现象，由此可得出氧气约占空气总体积的__________；若实验测得结果偏小，则可能的原因为___________。（写一条即可） （4）若将红磷换成铁粉，该实验是否能获得成功？为什么？______，原因是_________。 （5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：______。 三、实验与探究(每空1分，共22分) 20. 根据下列装置图回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称a___________；b___________。 （2）选用高锰酸钾来制取和收集较纯净的氧气，应选用的发生装置是___________，收集装置为___________(填字母序号)。写出该化学反应的化学方程式___________。 （3）为了测量生成氧气的体积可用下图装置，氧气从___________端进入(填序号)，量筒的作用是___________。 （4）若用E装置收集氧气，当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先___________，后___________。 （5）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：___________，该反应基本反应类型是___________。 （6）用制得的氧气做“铁丝在氧气中燃烧的实验”，写出反应的化学方程式：___________；结束后，发现集气瓶底部出现了一道裂痕，请你帮助分析问题的原因：___________。(写出一条) （7）已知甲烷密度比空气小，极难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的固体混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷应选用上述发生装置___________(填字母代号)。 （8）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的___________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。 （9）实验室制取某气体时，既可用C也可用E装置收集。由此推测该气体所具有的物理性质是___________(填序号) A. 该气体的密度大于空气 B. 该气体难溶于水 C. 该气体的密度小于空气 21. 学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，想要探究其它一些物质如红砖粉末是否也可做过氧化氢的催化剂？他们进行了下列的探究，请你帮他们完成实验记录。 【提出问题】 红砖粉末能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【作出猜想】 （1） ___________。 【实验步骤】 （2） 实验操作 实验现象 实验结果 实验一 ___________ 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解缓慢 实验二 取10mL10%的过氧化氢溶液到试管中并加入少量红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中 ___________ ___________ 【实验结论】红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。 【讨论与反思】 （3）经过讨论，有的同学认为只有上述证据不能证明红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充的探究实验：探究___________。 【实验结论】 （4）经过同学进一步的探究确定红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $