课题2 化学方程式（9大题型专项训练，江苏专用）化学新教材人教版九年级上册

课题2 化学方程式 题型01 化学方程式的含义 题型02 化学方程式的书写 题型03 化学方程式配平 题型04 根据信息书写陌生化学方程式 题型05 根据化学方程式推测化学式 题型06 根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比 题型07 不含杂质的化学方程式计算 题型08含杂质的化学方程式计算 题型09化学方程式与实验的计算 题型01化学方程式的含义 1. 概念：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。 注意区分“化学式”和“化学方程式”；化学式表示物质，化学方程式表示化学反应。 2.表示的意义： （1）表示反应物、生成物和反应条件 （2）表示各物质间的质量比（质量比=相对分子质量×化学计量数） （3）表示各物质的粒子个数比（即各化学式前面的化学计量数之比） 例如：以2H2 + O2点燃2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3.化学方程式的读法 以2H2 + O2点燃2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度读：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从质量比角度读：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从粒子个数比角度读：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 4.化学方程式提供的信息 ①哪些物质参加反应（反应物）； ②通过什么条件反应； ③反应生成了哪些物质（生成物）； ④各粒子的相对数量比、各物质的质量比； ⑤反应前后质量守恒； ⑥反应所属的基本类型等等。 【典例1】（23-24九年级上·江苏苏州·阶段检测）有关化学方程式的叙述，其中不正确的是 A．一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 C．每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个二氧化碳分子 D．每2份质量的一氧化碳和1份质量的氧气充分反应可生成2份质量的二氧化碳 【答案】D 【详解】A、由方程式可知，该反应表示一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，选项正确； B、化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，选项正确； C、由方程式可知，每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个二氧化碳分子，选项正确； D、由方程式可知，该反应中各物质之间的关系为：，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳，选项错误。 故选D。 【变式1-1】关于化学方程式的读法或叙述正确的是 A．二氧化碳加碳高温等于一氧化碳 B．一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳 C．每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳 D．二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为 【答案】C 【详解】A、化学方程式中“+”不读加读和，“=”不读等于读生成，故正确读法为：二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，读法错误； B、化学式前面的化学计量数表示各物质参加反应的分子个数，故正确读法为：镁一个二氧化碳分子与1个碳原子反应生成2个一氧化碳分子，叙述错误； C、，每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳，叙述正确； D、根据选项C可知，二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为44:12:56=11:3:14，叙述错误； 故选C。 【变式1-2】（23-24九年级上·江苏扬州·阶段检测）根据化学方程式“2H2+O22H2O”获得的信息，其中错误的是 A．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 B．每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水 D．每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水 【答案】C 【详解】A、根据化学反应方程式可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故选项正确； B、氢气和氧气的化学计量数之比为2:1，所以每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子，故选项正确； C、该化学方程式表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气通过点燃生成36份质量的水，故选项不正确； D、每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，故选项正确。 故选：C。 【变式1-3】（23-24九年级下·江苏常州·阶段检测）下列对“C+O2CO2”这一反应的理解，不正确的是 A．反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实 B．每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子 C．每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 D．在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1: 1: 1 【答案】D 【详解】A、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，该选项正确； B、从微观上，在点燃条件下，每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，该选项正确； C、在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，该选项正确； D、该反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44=3:8:11，该选项不正确。 故选D。 题型02 化学方程式的书写 1.书写原则： （1）以客观事实为基础（化学式不能写错） （2）遵守质量守恒定律（方程式两边原子的种类和数目相等） 2. 书写步骤 （1）写：写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平方程式 （3）注：注明反应条件和生成物的状态 （4）等：将横线改为等号 【典例2】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段测试）下列化学方程式中书写完全正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO C．过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑ D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2 【答案】D 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的方程式，故A错误； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应条件错误，故B错误； C、过氧化氢分解生成水和氧气，正确的化学方程式为：，故C错误； D、硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式正确，故D正确。 故选D。 【变式2-1】（24-25九年级上·江苏盐城·阶段测试）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、镁与氧反应生成氧化镁，但是该方程式等号左右氧原子数量不一致，化学方程式未配平，书写错误，不符合题意； B、铁与氧在点燃的条件下生成的是四氧化三铁（Fe3O4），该方程式生成物错误，书写错误，不符合题意； C、KClO3需要在催化剂的参与下生成氯化钾和氧气，该反应式缺少催化剂，书写错误，不符合题意； D、磷与氧在点燃的条件下生成五氧化二磷，书写正确，符合题意。 故选D。 【变式2-2】（24-25九年级上·江苏淮安·阶段测试）现有下列物质：水、铁丝、氧气、木炭、高锰酸钾。从中选出物质，写出符合下列要求的化学方程式。 (1)物质燃烧生成黑色固体： 。 (2)有两种气体单质生成的分解反应： 。 (3)物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体： 。 (4)一种物质在加热时分解生成氧气： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，符合题意； （2）水通电分解生成氢气和氧气两种气体单质，属于分解反应，符合题意； （3）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意； （4）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，符合题意。 【变式2-3】写出下列要求的化学方程式： (1)生成有刺激性气味气体的燃烧反应 。 (2)一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体 。 (3)燃烧产生浓厚白烟的反应 。 (4)一种液体与一种黑色固体混合制氧气 。 (5)一种白色固体与一种黑色固体制氧气 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：； （2）铁是一种金属，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； （3）红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，该反应的化学方程式为：； （4）过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是黑色固体，过氧化氢溶液和二氧化锰混合，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （5）氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。 题型03 化学方程式配平 知识积累 1.方程式的配平 （1）标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 （2）配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 （3）配平的方法：最小公倍数法 2.最小公倍数法配平化学方程式的步骤 （1）确定配平的起点元素：选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大 的元素作为起点元素。 （2）确定起点元素原子个数的最小公倍数。 （3）确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数 的商作为该化学式前面的系数。 （4）确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次 数由少到多的元素的化学式前面的系数。 （5）最后将各系数调整为最简整数比。 【典例3】（24-25九年级上·江苏·单元测试）化学方程式是重要的化学用语，请配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）。 （1） C2H4+ O2 H2O+ CO2 （2） NaOH+ Fe2（SO4）3= Fe（OH）3↓+ Na2SO4 【答案】(1) （1） 1 3 2 2 （2） 6 1 2 3 【详解】（1）反应前、后氧原子个数一奇一偶，先把奇数乘以2化为偶数，即H2O前配2，C2H4前配1，CO2前配2，最后氧气前配3，故填：1； 3； 2； 2； （2）利用最小公倍数法配平，反应前后硫酸根最小公倍数是3，硫酸钠前配3，硫酸铁前配1，氢氧化钠前配6，氢氧化铁前配2，故填：6； 1； 2； 3； 【变式3-1】（24-25九年级上·江苏盐城·单元测试）化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。 (1)配平下列化学方程式(反应条件省略)。 ① Fe(OH)3+ HCl= FeCl3+ H2O ② C2H4+ O2= CO2+ H2O ③ NH3+ Cl2= N2+ HCl (2) “84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠(NaClO)的反应为，则物质X的化学式是 。 【答案】(1) 1 3 1 3 1 3 2 2 2 3 1 6 (2)NaOH 【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氢氧化铁的化学计量数为1，根据氧原子守恒，H2O的化学计量数为3，根据铁原子守恒，则FeCl3的化学计量数为1，根据氯原子和氢原子守恒，则HCl的化学计量数为3，配平后的化学方程式为：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设C2H4的化学计量数为1，根据碳原子守恒，二氧化碳的化学计量数为2，根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3，配平后的化学方程式为：； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氯气的化学计量数为1，根据氯原子守恒，则HCl的化学计量数为2；根据氢原子守恒，则氨气的化学计量数为；根据氮原子守恒，则氮气的化学计量数为，因为存在分数，所以化学计量数同时扩大3倍，则配平后的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个Cl原子，反应后有2个Cl原子、2个Na原子，2个O原子，2个H原子，故2X为2个Na原子，2个O原子，2个H原子，X的化学式为NaOH。 【变式3-2】配平下列反应的化学方程式： (1) NH3+ Cl2= N2+ HCl (2) C2H2+ O2= CO2+ H2O (3) Fe2O3+ CO= Fe+ CO2 (4) C2H6O+ O2= CO2+ H2O 【答案】(1) 2 3 1 6 (2) 2 5 4 2 (3) 1 3 2 3 (4) 1 3 2 3 【详解】（1）运用定1法，将氨气的化学计量数点为1，则氮气到的化学计量数为1/2，氯化氢的化学计量数为3，氯气的化学计量数为3/2，将各物质化学计量数去分母转化为整数，则四种物质的化学计量数依次为2、3、1、6，故填2、3、1、6。 （2）运用定1法，将乙炔的化学计量数点为1，则二氧化碳到的化学计量数为2，水的化学计量数为1，氧气的化学计量数为5/2，将各物质化学计量数去分母转化为整数，则四种物质的化学计量数依次为2、5、4、2，故填2、5、4、2。 （3）运用定1法，将氧化铁的化学计量数点为1，则一氧化碳的化学计量数为3，铁到的化学计量数为2，二氧化碳的化学计量数为3，即四种物质的化学计量数依次为1、3、2、3，故填1、3、2、3。 （4）运用定1法，将C2H6O的化学计量数点为1，则二氧化碳到的化学计量数为2，水的化学计量数为3，氧气的化学计量数为3，即四种物质的化学计量数依次为1、3、2、3，故填1、3、2、3。 【变式3-3】配平下列化学方程式 (1) Al+ O2 Al2O3。 (2) CH4+ O2 CO2+ H2O。 (3) Cu2(OH)2CO3 CuO＋ H2O＋ CO2↑。 (4) Mg+ CO2 MgO+ C。 (5) C4H10＋ O2 CO2＋ H2O。 【答案】(1) 4 3 2 (2) 1 2 1 2 (3) 1 2 1 1 (4) 2 1 2 1 (5) 2 13 8 10 【详解】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则Al、O2前面的化学计量数分别为2、；同时扩大2倍，则Al、O2、Al2O3前面的化学计量数分别为4、3、2； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、1、2 ，则CH4、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为1、2、1、2； （3）本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2(OH)2CO3的化学计量数定为1，则CuO、H2O、CO2前面的化学计量数分别为2、1、1 ，则Cu2(OH)2CO3、CuO、H2O、CO2前面的化学计量数分别为1、2、1、1； （4）本题可利用“奇偶配平法”进行配平，选氧原子作为配平的起点，则Mg、CO2、MgO、C前面的化学计量数分别为2、1、2、1； （5）本题可利用“定一法”进行配平，把C4H10的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为、4、5 ；同时扩大2倍，则C4H10、O2 、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、13、8、10。 题型04 根据信息书写陌生化学方程式 知识积累 找准反应物、生成物和反应条件，再用合适的方式配平即可。注意反应条件只能按照提供的信息照抄，不能擅自更改。 【典例4】用化学方程式表示下列变化。 （1）肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。 （2）长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS，油画修复的方法是用H2O2将PbS变成白色的PbSO4（另一种产物为H2O），修复的化学方程式为 。 （3）2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 【答案】（1） （2） （3） 【详解】（1）化学反应前后元素种类不变，则肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：； （2）H2O2与PbS反应生成PbSO4和H2O，反应的化学方程式为：； （3）偏二甲肼燃烧（即和氧气反应）生成水、氮气、二氧化碳，化学方程式为：。 【变式4-1】过氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出能使带火星的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为 。 【答案】 【详解】和反应生成氢氧化钙（）和能使带火星的木条复燃的气体（即氧气），该反应化学方程式为。 【变式4-2】请按要求写出下列反应的化学方程式。 (1)甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)以甲烷为原料制备氢气的微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）根据图1微观示意图可知，反应物为和，生成物为NO和，因此该化学方程式为。 （2）据图2微观示意图可知，反应物为和，生成物为和，因此该化学方程式为 。 【变式4-3】（24-25九年级上·江苏南京·期末）中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。 (1)蒸汽反应器中发生反应的化学方程式为 。 (2)空气反应器中发生的反应属于的基本反应类型为 。 (3)该工艺流程中可循环利用的物质为 。 【答案】(1) (2)化合反应 (3)氧化铁/三氧化二铁/Fe2O3 【详解】（1）由图可知，蒸汽反应器中发生反应为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，空气进入空气反应器后，得到氮气，说明空气中的氧气和四氧化三铁发生反应生成了氧化铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）由图可知，氧化铁既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 题型05 根据化学方程式推测化学式 知识积累 解题步骤： 1. 依据反应前后各元素的原子个数不变，计算出各种原子的个数。 2. 化学式前面若有化学计量数，则需要将原子数目除以化学计量数得到的数目才是相关物质中元素符号右下角的数字。 【典例5】（2025·江苏扬州·中考真题）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 【变式5-1】（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。 故选B。 【变式5-2】（2025·江苏扬州·二模）燃烧的化学方程式为，则的化学式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，根据反应前后原子种类、数目不变的原则，则每个分子X中共有2个C原子、6个H原子和1个O原子，即化学式为C2H6O。 故选C。 【变式5-3】（2024·江苏盐城·一模）电解水实验中，误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，会发生如下反应，则X的化学式为 A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．SO2 【答案】C 【解析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子；反应后：2个钠原子、4个氢原子、2个氧原子，X中含有2个氯原子，则X化学式：Cl2； 故选：B。 题型06 根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比 知识积累 1．根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 2. 化学反应中，各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。 3. 若根据微观示意图计算质量比，需根据模型图写出相关物质的化学式，写出化学方程式，再依据化学方程式进行相关判断。 【典例6】（2025·江苏无锡·二模）氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中有2种氧化物 B．氨气作为燃料的优点是不污染环境 C．该反应前后分子个数不变 D．反应生成的丙和丁的质量比为28：18 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应中氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故有1种氧化物，不符合题意； B、氨气燃烧生成氮气和水，无污染，比较环保，符合题意； C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的个数发生了改变，反应前后分子个数比为：7：8，不符合题意； D、反应生成的丙和丁的质量比为：，不符合题意。 故选B。 【变式6-1】已知物质M、N能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中正确的是 A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 B．M、N、P、Q不可能含有同一种元素 C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是分解反应 D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：4 【答案】A 【详解】A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目不变，反应前后的分子数目比为3:3=1:1，符合题意； B、M、N、P、Q可能含有同一种元素，如的反应中均含有氧元素，不符合题意； C、分解反应是由一种反应物生成两种或多种生成物的反应。该反应的反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意； D、若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为：，不符合题意。 故选A。 【变式6-2】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是 A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 【答案】B 【分析】先由方程式及所给C和D的相对分子质量计算出C和D的质量比，再由D的质量计算出C的质量，根据质量守恒定律确定B的质量，尽而计算A和B的质量比，通过质量比计算相对分子质量比。 【详解】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，反应时C和D的分子个数比为1:2，则C和D的质量比为22:18，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则C和D的质量关系可知，同时生成C的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，在此反应中，消耗B的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，A和B的质量比是1.6g:6.4g=1:2，假设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，则A和B的相对分子质量比为，故选B。 【变式6-3】（2025·江苏淮安·一模）我国实现了二氧化碳到葡萄糖的人工合成，合成过程经历三个阶段：CO2CO乙酸葡萄糖，其中阶段Ⅱ的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．反应前后有三种氧化物 B．反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14︰15 C．丙中碳元素的质量分数最小 D．甲中碳元素和氧元素的质量比是1︰1 【答案】B 【详解】A、由阶段Ⅱ的微观示意图可知，该反应涉及一氧化碳、水、乙酸、氧气四种物质，其中一氧化碳、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，乙酸是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故反应前后有两种氧化物，说法错误，不符合题意； B、由阶段Ⅱ的微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为乙酸、丁为氧气，该反应为一氧化碳与水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，化学方程式为，则反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为，说法正确，符合题意； C、由阶段Ⅱ的微观示意图可知，丙为乙酸，乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则乙酸中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意； D、由阶段Ⅱ的微观示意图可知，甲为一氧化碳，一氧化碳中碳元素和氧元素的质量比是，说法错误，不符合题意。 故选：B。 题型07 不含杂质的化学方程式计算 知识积累 1.根据化学方程式计算的步骤： （1）设未知数； （2）根据题意写出方程式； （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； （4）列出比例式，并求出未知数； （5）简明地写出答案 2.计算要领：步骤完整，格式规范，计算准确 3.关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；代入计算的质量必须是参加反应的纯净物的质量；单位必须统一。 【典例3】（24-25九年级上·江苏南通·期中）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗0.98g H2SO4[反应原理：]。 计算该废水中的氮元素含量。(含量以g·L-1表示，写出计算过程) 【答案】解：设200 mL废水中NH3质量为x，     x=0.34 g      0.34g氨气中氮元素的含量为：， 则该废水中的氮元素含量为； 答：则该废水中的氮元素含量为1.4g·L-1。 【详解】见答案。 【变式7-1】化学反应在实现人与自然和谐发展中起到了关键作用。某工厂废气中的有害气体，可以转化为一种用途广泛的工业材料和建筑材料无水石膏粉。反应的方程式为。若处理6.4吨，需要氧气的质量为多少吨？（请根据化学方程式计算并写出解题步骤） 【答案】解：设需要氧气的质量为x x=1.6t 答：需要氧气的质量为1.6t 【详解】见答案。 【变式7-2】 （24-25九年级上·江苏南通·期中）亚硝酸钠（）具有毒性，应用于食品时必须严格控制其用量。为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸50次的桶装水为水样，利用反应测定其中亚硝酸盐的含量（以计），结果表明，500mL水样反应时产生了的。 (1)亚硝酸钠是由和一种阴离子构成，该阴离子的符号为 。 (2)亚硝酸钠中氮元素和氧元素的质量比为 （用最简比表示）。 (3)根据《食品安全国家标准（GB2762-2022）》可知：每升合格饮用水中的含量应低于。请通过计算分析“喝反复烧开的饮用水是否会造成亚硝酸盐中毒”。 【答案】(1) (2) (3)解：设该水样中的质量为x， 1L水样中NaNO2的质量，1L煮沸50次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10−3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg⋅L-1 ，所以煮沸50次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸50次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒； 答：喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。 【详解】（1）亚硝酸钠是由和一种阴离子（亚硝酸根离子）构成，该阴离子的符号为； （2）亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素和氧元素的质量比为14:（16×2）=7：16； （3）见答案。 【变式7-3】（23-24九年级上·江苏南通·阶段检测）小明为了测定某生铁中含铁量，做了如下实验，称取17.4g样品于烧杯中，再取100g稀盐酸分5次加入，充分反应（杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水），数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 14.04 10.68 m 3.96 0.63 请计算： (1)生铁中铁的质量是 g。 (2)表中m= 。 (3)所消耗稀盐酸中氯化氢的质量是多少 ？（写出计算过程，，结果保留两位小数） 【答案】(1)16.77 (2)7.32 (3)解：设所消耗盐酸中氯化氢的质量为x， 答：所消耗稀盐酸中氯化氢的质量是21.86g。 【详解】（1）称取17.4g样品于烧杯中，再取100g稀盐酸分5次加入，充分反应（杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水），生铁中铁的质量=17.4g-0.63g=16.77g。 （2）根据图表中实验1、2数据分析看出，加入20g稀盐酸反应后，参加反应的铁质量为17.4g-14.04g(或者14.04g-10.68g）=3.36g，根据图表中实验4、5数据分析看出，参加反应的铁质量为3.96g-0.63g=3.33g＜3.36g，说明第5次铁完全反应了。所以实验3中剩余固体的质量为10.68g-3.36g=7.32g，故表中m=7.32。 （3）解析见答案。 题型08含杂质的化学方程式计算 【典例3】（23-24九年级下·江苏宿迁·阶段检测）某化学兴趣小组取75g过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 (1)实验过程中生成氧气的质量是 。 (2)试计算该溶液中过氧化氢的质量是多少？ 【答案】(1)9.6g (2)解：设溶液中过氧化氢的质量为x，则 答：该溶液中过氧化氢的质量是20.4g。 【详解】（1）根据表格数据可知，反应开始时装置及药品总质量为375g，而反应后装置及药品总质量为365.4g，则生成的气体质量为 ，故填9.6g； （2）见答案。 【变式8-1】（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段检测）实验室常加热高锰酸钾制取氧气，现将混有少量杂质的高锰酸钾样品5g装入试管中，加热至固体的质量不再减少为止，待试管冷却，称得试管内的固体剩余物为4.52g。请完成下列问题： (1)以固体质量变化为纵坐标，加热时间为横坐标，画出固体质量随时间变化的示意图。 (2)样品中所含高锰酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程） 【答案】(1) (2)解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为5g-4.52g=0.48g， 设5g样品中所含高锰酸钾的质量为x， x=4.74g 则样品中所含高锰酸钾的质量分数是， 答：样品中所含高锰酸钾的质量分数是94.8%。 【详解】（1）混有少量杂质的高锰酸钾样品5g，加热到一定温度，高锰酸钾开始分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，不断生成氧气，则固体的质量逐渐减少，至完全反应，固体的质量变为4.52g，图示为； （2）见答案。 【变式8-2】（23-24九年级上·江苏南通·阶段检测）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL〔总酸含量即100mL食醋中含醋酸（化学式为：CH3COOH）的质量〕。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 (1)醋酸属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (2)醋酸中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 (3)计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O，假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应） 【答案】(1)酸 (2)53.3% (3)解：设食醋样品中的总酸含量为x 解得x=0.45g ，符合国家标准； 答：该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。 【详解】（1）酸是由氢离子和酸根离子构成的，醋酸由氢离子（H+）和醋酸根离子（CH3COO-）构成的，属于酸；故填：酸； （2）醋酸中氧元素的质量分数为；故填：53.3%； （3）见答案。 【变式8-3】（23-24九年级上·江苏徐州·阶段检测）为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求： (1)黄铜样品中锌的质量。 (2)求样品中铜的质量分数。 【答案】(1)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 x=6.5g 答：黄铜样品中锌的质量是6.5g。 (2)样品中铜的质量分数为： 答：样品中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 题型09化学方程式与实验的计算 【典例3】（23-24九年级上·江苏淮安·期中）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（补钙剂中其它成分不参与反应；不考虑盐酸的挥发和水蒸气的逸出）。 (1)由图可知生成气体的质量为 g。 (2)该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 (3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出详细过程）。 【答案】(1)6.6 (2)无 (3)解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x 则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为： 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，则生成气体的质量为370g-363.4g=6.6g； （2）由于是让生成的二氧化碳跑掉，借助质量变化求算生成的二氧化碳的质量，该实验中，装置的气密性对测定结果无影响； （3）见答案。 【变式8-1】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段检测）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以上信息计算：（方程式为：） (1)生成二氧化碳的质量为 g； (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸钙的质量为， %＝80% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）生成二氧化碳的质量为，故填：8.8； （2）见答案。 【变式8-2】为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)产生氧气的质量为 g。 (3)根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量(x)的比例式 。 (4)上述变化中过氧化氢的质量由 g变为0. (5)生成水的质量为 g。 【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)2.4 (3) (4)5.1 (5)2.7 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化并加热条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 （2）根据元素守恒，生成的氧气的质量为102g+5g-104.6g=2.4g。 （3）由于： （4）结合前面分析，可解得x=5.1g，则上述变化中过氧化氢的质量由5.1g变为0。 （5）设生成水的质量为y，则： 解得y=2.7g 则生成水的质量为2.7g。 【变式8-3】（23-24九年级上·江苏南通·期中）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，课外实验小组的同学做了以下实验。 （石灰石的主要成分为碳酸钙，其它成分不溶于水，也不与稀盐酸反应） 步骤1：取块状石灰石，将其研磨成粉末； 步骤2：用电子天平称取石灰石粉末20.0g 于烧杯中； 步骤3：向烧杯中不断加入稀盐酸，搅拌，直到不再产生气泡；     步骤4：将烧杯中的残留物过滤、洗涤、干燥（同滤纸一起干燥）; 步骤5：主要操作如下图。 (1)“步骤1”中将石灰石研磨成粉末，该过程中发生的是 （ 填“物理”或“化学”）变化。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 (3)“步骤4”中若不将滤渣干燥，实验测得碳酸钙的质量分数结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (4)“步骤3”中发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。计算反应中生成CO2的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)物理 (2)75% (3)偏小 (4)设反应中生成CO2的质量为x， x=6.6g 答：反应中生成CO2的质量为6.6g。 【详解】（1）将石灰石研磨成粉末，只是形状发生改变，没有生成新物质，所以该过程中发生的是物理变化； （2）根据质量守恒定律可知，参加反应的碳酸钙的质量为20g-(6g-1g)=15g，石灰石中碳酸钙的质量分数为：； （3）“步骤4”中若不将滤渣干燥，会导致参见反应的碳酸钙的质量偏小，所以实验测得碳酸钙的质量分数结果将偏小； （4）见答案。 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 化学方程式 题型01 化学方程式的含义 题型02 化学方程式的书写 题型03 化学方程式配平 题型04 根据信息书写陌生化学方程式 题型05 根据化学方程式推测化学式 题型06 根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比 题型07 不含杂质的化学方程式计算 题型08含杂质的化学方程式计算 题型09化学方程式与实验的计算 题型01化学方程式的含义 1. 概念：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。 注意区分“化学式”和“化学方程式”；化学式表示物质，化学方程式表示化学反应。 2.表示的意义： （1）表示反应物、生成物和反应条件 （2）表示各物质间的质量比（质量比= ） （3）表示各物质的粒子个数比（即各化学式前面的 之比） 例如：以2H2 + O2点燃2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3.化学方程式的读法 以2H2 + O2点燃2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度读：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从质量比角度读：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从粒子个数比角度读：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 4.化学方程式提供的信息 ①哪些物质参加反应（反应物）； ②通过什么条件反应； ③反应生成了哪些物质（生成物）； ④各粒子的相对数量比、各物质的质量比； ⑤反应前后质量守恒； ⑥反应所属的基本类型等等。 【典例1】（23-24九年级上·江苏苏州·阶段检测）有关化学方程式的叙述，其中不正确的是 A．一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 C．每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个二氧化碳分子 D．每2份质量的一氧化碳和1份质量的氧气充分反应可生成2份质量的二氧化碳 【变式1-1】关于化学方程式的读法或叙述正确的是 A．二氧化碳加碳高温等于一氧化碳 B．一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳 C．每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳 D．二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为 【变式1-2】（23-24九年级上·江苏扬州·阶段检测）根据化学方程式“2H2+O22H2O”获得的信息，其中错误的是 A．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 B．每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水 D．每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水 【变式1-3】（23-24九年级下·江苏常州·阶段检测）下列对“C+O2CO2”这一反应的理解，不正确的是 A．反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实 B．每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子 C．每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 D．在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1: 1: 1 题型02 化学方程式的书写 1.书写原则： （1）以客观事实为基础（化学式不能写错） （2）遵守质量守恒定律（方程式两边原子的种类和数目相等） 2. 书写步骤 （1）写：写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平方程式 （3）注：注明反应条件和生成物的状态 （4）等：将横线改为等号 【典例2】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段测试）下列化学方程式中书写完全正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO C．过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑ D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2 【变式2-1】（24-25九年级上·江苏盐城·阶段测试）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-2】（24-25九年级上·江苏淮安·阶段测试）现有下列物质：水、铁丝、氧气、木炭、高锰酸钾。从中选出物质，写出符合下列要求的化学方程式。 (1)物质燃烧生成黑色固体： 。 (2)有两种气体单质生成的分解反应： 。 (3)物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体： 。 (4)一种物质在加热时分解生成氧气： 。 【变式2-3】写出下列要求的化学方程式： (1)生成有刺激性气味气体的燃烧反应 。 (2)一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体 。 (3)燃烧产生浓厚白烟的反应 。 (4)一种液体与一种黑色固体混合制氧气 。 (5)一种白色固体与一种黑色固体制氧气 。 题型03 化学方程式配平 知识积累 1.方程式的配平 （1）标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 （2）配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 （3）配平的方法：最小公倍数法 2.最小公倍数法配平化学方程式的步骤 （1）确定配平的起点元素：选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大 的元素作为起点元素。 （2）确定起点元素原子个数的最小公倍数。 （3）确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数 的商作为该化学式前面的系数。 （4）确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次 数由少到多的元素的化学式前面的系数。 （5）最后将各系数调整为最简整数比。 【典例3】（24-25九年级上·江苏·单元测试）化学方程式是重要的化学用语，请配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）。 （1） C2H4+ O2 H2O+ CO2 （2） NaOH+ Fe2（SO4）3= Fe（OH）3↓+ Na2SO4 【变式3-1】（24-25九年级上·江苏盐城·单元测试）化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。 (1)配平下列化学方程式(反应条件省略)。 ① Fe(OH)3+ HCl= FeCl3+ H2O ② C2H4+ O2= CO2+ H2O ③ NH3+ Cl2= N2+ HCl (2) “84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠(NaClO)的反应为，则物质X的化学式是 。 【变式3-2】配平下列反应的化学方程式： (1) NH3+ Cl2= N2+ HCl (2) C2H2+ O2= CO2+ H2O (3) Fe2O3+ CO= Fe+ CO2 (4) C2H6O+ O2= CO2+ H2O 【变式3-3】配平下列化学方程式 (1) Al+ O2 Al2O3。 (2) CH4+ O2 CO2+ H2O。 (3) Cu2(OH)2CO3 CuO＋ H2O＋ CO2↑。 (4) Mg+ CO2 MgO+ C。 (5) C4H10＋ O2 CO2＋ H2O。 题型04 根据信息书写陌生化学方程式 知识积累 找准反应物、生成物和反应条件，再用合适的方式配平即可。注意反应条件只能按照提供的信息照抄，不能擅自更改。 【典例4】用化学方程式表示下列变化。 （1）肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。 （2）长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS，油画修复的方法是用H2O2将PbS变成白色的PbSO4（另一种产物为H2O），修复的化学方程式为 。 （3）2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 【变式4-1】过氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出能使带火星的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为 。 【变式4-2】请按要求写出下列反应的化学方程式。 (1)甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)以甲烷为原料制备氢气的微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为 。 【变式4-3】（24-25九年级上·江苏南京·期末）中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。 (1)蒸汽反应器中发生反应的化学方程式为 。 (2)空气反应器中发生的反应属于的基本反应类型为 。 (3)该工艺流程中可循环利用的物质为 。 题型05 根据化学方程式推测化学式 知识积累 解题步骤： 1. 依据反应前后各元素的原子个数不变，计算出各种原子的个数。 2. 化学式前面若有化学计量数，则需要将原子数目除以化学计量数得到的数目才是相关物质中元素符号右下角的数字。 【典例5】（2025·江苏扬州·中考真题）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【变式5-1】（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． 【变式5-2】（2025·江苏扬州·二模）燃烧的化学方程式为，则的化学式为 A． B． C． D． 【变式5-3】（2024·江苏盐城·一模）电解水实验中，误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，会发生如下反应，则X的化学式为 A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．SO2 题型06 根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比 知识积累 1．根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 2. 化学反应中，各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。 3. 若根据微观示意图计算质量比，需根据模型图写出相关物质的化学式，写出化学方程式，再依据化学方程式进行相关判断。 【典例6】（2025·江苏无锡·二模）氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中有2种氧化物 B．氨气作为燃料的优点是不污染环境 C．该反应前后分子个数不变 D．反应生成的丙和丁的质量比为28：18 【变式6-1】已知物质M、N能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中正确的是 A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 B．M、N、P、Q不可能含有同一种元素 C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是分解反应 D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：4 【变式6-2】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是 A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 【变式6-3】（2025·江苏淮安·一模）我国实现了二氧化碳到葡萄糖的人工合成，合成过程经历三个阶段：CO2CO乙酸葡萄糖，其中阶段Ⅱ的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．反应前后有三种氧化物 B．反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14︰15 C．丙中碳元素的质量分数最小 D．甲中碳元素和氧元素的质量比是1︰1 题型07 不含杂质的化学方程式计算 知识积累 1.根据化学方程式计算的步骤： （1）设未知数； （2）根据题意写出方程式； （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； （4）列出比例式，并求出未知数； （5）简明地写出答案 2.计算要领：步骤完整，格式规范，计算准确 3.关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；代入计算的质量必须是参加反应的纯净物的质量；单位必须统一。 【典例3】（24-25九年级上·江苏南通·期中）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗0.98g H2SO4[反应原理：]。 计算该废水中的氮元素含量。(含量以g·L-1表示，写出计算过程) 【变式7-1】化学反应在实现人与自然和谐发展中起到了关键作用。某工厂废气中的有害气体，可以转化为一种用途广泛的工业材料和建筑材料无水石膏粉。反应的方程式为。若处理6.4吨，需要氧气的质量为多少吨？（请根据化学方程式计算并写出解题步骤） 【变式7-2】 （24-25九年级上·江苏南通·期中）亚硝酸钠（）具有毒性，应用于食品时必须严格控制其用量。为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸50次的桶装水为水样，利用反应测定其中亚硝酸盐的含量（以计），结果表明，500mL水样反应时产生了的。 (1)亚硝酸钠是由和一种阴离子构成，该阴离子的符号为 。 (2)亚硝酸钠中氮元素和氧元素的质量比为 （用最简比表示）。 (3)根据《食品安全国家标准（GB2762-2022）》可知：每升合格饮用水中的含量应低于。请通过计算分析“喝反复烧开的饮用水是否会造成亚硝酸盐中毒”。 【变式7-3】（23-24九年级上·江苏南通·阶段检测）小明为了测定某生铁中含铁量，做了如下实验，称取17.4g样品于烧杯中，再取100g稀盐酸分5次加入，充分反应（杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水），数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 14.04 10.68 m 3.96 0.63 请计算： (1)生铁中铁的质量是 g。 (2)表中m= 。 (3)所消耗稀盐酸中氯化氢的质量是多少 ？（写出计算过程，，结果保留两位小数） 题型08含杂质的化学方程式计算 【典例3】（23-24九年级下·江苏宿迁·阶段检测）某化学兴趣小组取75g过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 (1)实验过程中生成氧气的质量是 。 (2)试计算该溶液中过氧化氢的质量是多少？ 【变式8-1】（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段检测）实验室常加热高锰酸钾制取氧气，现将混有少量杂质的高锰酸钾样品5g装入试管中，加热至固体的质量不再减少为止，待试管冷却，称得试管内的固体剩余物为4.52g。请完成下列问题： (1)以固体质量变化为纵坐标，加热时间为横坐标，画出固体质量随时间变化的示意图。 (2)样品中所含高锰酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程） 【变式8-2】（23-24九年级上·江苏南通·阶段检测）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL〔总酸含量即100mL食醋中含醋酸（化学式为：CH3COOH）的质量〕。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 (1)醋酸属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (2)醋酸中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 (3)计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O，假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应） 【变式8-3】（23-24九年级上·江苏徐州·阶段检测）为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求： (1)黄铜样品中锌的质量。 (2)求样品中铜的质量分数。 题型09化学方程式与实验的计算 【典例3】（23-24九年级上·江苏淮安·期中）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（补钙剂中其它成分不参与反应；不考虑盐酸的挥发和水蒸气的逸出）。 (1)由图可知生成气体的质量为 g。 (2)该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 (3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出详细过程）。 【变式8-1】（23-24九年级上·江苏宿迁·阶段检测）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以上信息计算：（方程式为：） (1)生成二氧化碳的质量为 g； (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 【变式8-2】为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)产生氧气的质量为 g。 (3)根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量(x)的比例式 。 (4)上述变化中过氧化氢的质量由 g变为0. (5)生成水的质量为 g。 【变式8-3】（23-24九年级上·江苏南通·期中）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，课外实验小组的同学做了以下实验。 （石灰石的主要成分为碳酸钙，其它成分不溶于水，也不与稀盐酸反应） 步骤1：取块状石灰石，将其研磨成粉末； 步骤2：用电子天平称取石灰石粉末20.0g 于烧杯中； 步骤3：向烧杯中不断加入稀盐酸，搅拌，直到不再产生气泡；     步骤4：将烧杯中的残留物过滤、洗涤、干燥（同滤纸一起干燥）; 步骤5：主要操作如下图。 (1)“步骤1”中将石灰石研磨成粉末，该过程中发生的是 （ 填“物理”或“化学”）变化。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 (3)“步骤4”中若不将滤渣干燥，实验测得碳酸钙的质量分数结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (4)“步骤3”中发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。计算反应中生成CO2的质量。（写出计算过程） 13 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $