2.3化学反应的速率 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

2.3化学反应的速率 同步练 一、单选题 1．硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为  ，达到平衡后，下列措施既能减小化学反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A．降低温度 B．增大压强 C．使用高效催化剂 D．增加的量 2．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：，下列是在不同条件下测得的化学反应速率，其中最大的是 A． B． C． D． 3．一定温度下，向10 L密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，发生反应：C2H6 (g)+ 2CO2(g) =4CO(g) + 3H2(g)，测得5 min时CO的物质的量为2 mol。下列叙述正确的是 A．v(C2H6) = 0.01 mol·L−1·min−1 B．v(CO2) = 0.2 mol·L−1·min−1 C．5 min时c(H2)= 1.5 mol·L−1 D．4v(CO)=3v(H2) 4．在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是 ①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂 A．③④ B．③⑤ C．②③ D．②⑤ 5．某反应的，下列有关该反应的叙述错误的是 A．反应过程的能量示意图可以用上图表示 B．加入催化剂可以使小于 C．正反应活化能(a)大于 D．正反应活化能比逆反应活化能大 6．在2L的密闭容器中进行反应，2 min内A的物质的量由1 mol减小到0.6 mol，则用B的浓度变化表示的反应速率为 A．0.3 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min) C．0.1 mol/(L·min) D．0.05 mol/(L·min) 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．木质材料或电器起火均可用泡沫灭火器扑灭 B．溶洞及矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 C．在钢铁部件表面进行发蓝处理属于化学变化 D．“沧州铁狮子”历经千年风雨，铁狮子生锈的原因主要是吸氧腐蚀 8．可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(B)=0.6mol/(L·s) B．v(A)=0.5mol/(L·s) C．v(C)=0.4mol/(L·s) D．v(D)=0.45mol/(L·s) 9．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是 A．容器中发生的反应可表示为：2X(g)＋Y(g)2Z(g) B．0～3 min内，(X)=0.2 mol•L-1•min-1 C．其他条件不变升高温度，正、逆都增大，且重新平衡前正>逆 D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强 10．关于“活化分子”，下列说法正确的是 A．升高温度可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加快 B．增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 C．恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，活化分子数增加，反应速率加快 D．活化分子的碰撞一定是有效碰撞 11．“三废” 的处理是化学的任务之一，一处理废液中 的方法如下，总反应为 ，示意图如下： 已知： 反应 为 ，下列说法正确的是 A．反应 Ⅱ为 B．在反应 时升高温度一定会加快反应速率 C．两池中投放的废液体积比符合 时， 能够恰好完全转化为 ，但会使处理液 减小，需后续处理 D．反应 Ⅱ中生成 转移的电子数为 12．反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．化学方程式中 B．该反应为放热反应 C．达到平衡后，加入催化剂，C%增大 D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 13．在的密闭容器中，加入的和的，发生在末时，测得容器中含有的，则该反应中的化学反应速率为 A． B． C． D． 14．碘蒸气的存在能提高温室气体的分解速率，反应历程为：第一步(快反应)；第二步(慢反应)；第三步(快反应)。下列表述不正确的是 A．要提高的分解速率关键是提高第二步的反应速率 B．第二步活化能比第三步大 C．催化剂能改变分解的反应历程，降低反应焓变 D．分解的总反应为： 15．反应：，在不同条件下，化学反应速率最大的是 A． B． C． D． 二、非选择题 16．某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。 (1)邹邹进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/LKMnO4溶液[]，记录如下： c(H2O2)/mol/L 0.0010 0.0015 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间/s 25 15 12 23 60 370 无色气泡 一样多 ①请写出反应的离子方程式 。 ②对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，伟伟排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性 。 ③为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，波波查得了如下资料： 资料显示：，H2O2溶液中存在平衡： 请用平衡移动原理解释速率忽然减小的原因 。 (2)龙龙继续进行实验II，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化。 ①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设： 。 ②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 操作：滴下5滴溶液 现象：完全褪色时间为t秒 。 (3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是 。 a．增大KMnO4溶液浓度b．增大H2O2溶液浓度c．增大H2SO4浓度 d．加热适当温度e．加入合适的催化剂 17．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1 ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2 ③CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3 回答下列问题： (1)反应3H2(g)＋3CO(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH= kJ·mol-1. (2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有 。 A．使用过量的CO    B．升高温度C．增大压强 (3)一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0～5min内v(H2O)= ，CO的转化率α(CO)= 。 (4)将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是 (填字母)。 A．ΔH<0 B．p1>p2>p3 C．若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50% (5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为 时最有利于二甲醚的合成。 18．氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题： (1)用浓氨水除去样品中少量的，生成。中Cu的化合价为 价。 (2)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知： ①   ②      。 (3)在隔绝空气的密闭容器中发生反应：（棕黄色），下列叙述正确的是______。（填标号） A．溶液颜色不变，反应达到平衡状态 B．其他条件不变，充入少量O2，平衡不移动 C．其他条件不变，加少量FeSO4，溶液颜色加深 D．其他条件不变，微热，溶液颜色加深 (4)向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2，在一定条件下发生反应，氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示。 ①甲是 （填化学式），写出该反应的化学方程式： 。 ②正反应 （填“>”“<”或“=”）0，判断依据是 。 ③T3℃时NH3的平衡转化率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B B A A B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B A C D 16．(1) 当过氧化氢浓度为0.0312mol/L时，过氧化氢转化为H4O4，溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小 (2) 酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应生成的Mn2+可以催化该反应； 先滴入9滴0.05 mol/L MnSO4溶液，再滴加5滴0.05mol/L KMnO4 [c(H+)=5.0mol/L]溶液；完全褪色时间远小于t秒 (3)acde 17．(1)-246.1 (2)AC (3) 0.003mol·L-1·min-1 15% (4)AB (5)2.0 18．(1)+2 (2)-615.0 (3)AC (4) H2O < 其他条件不变，升温，浓度增大，平衡向逆反应方向移动 40% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $