第1章物质及其变化闯关练习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

第1章物质及其变化闯关练习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 2．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A． B． C． D． 3．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 （　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 4．如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是（　　） A．自制无壳鸡蛋B．自制酸碱指示 C．自制汽水D．自制即热饭盒 5． 下列各组溶液混合后，加入过量的盐酸，最终仍有沉淀的是(　　) A．FeCl3和KOH B．MgCl2和AgNO3 C．Na2CO3和CaCl2 D．Ba(NO3)2和K2CO3 6．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣紫色﹣蓝色﹣绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 7．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 8．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碱溶液的pH 都大于7，因此pH 大于7 的溶液一定是碱溶液 C．硫酸溶液与BaCl2 溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2 溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色 9．甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-.在c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl.则b处水中含有的物质应是下列哪一组 （　　） A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、 Ba(NO3)2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2 10．在氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系图象正确的是 （　　） A． B． C． D． 11．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　） A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料 12．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如右图，有关描述不正确的是 （　　） A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 13．不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　） A．洗手液a的酸性比b强 B．洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小 C．洗手液c能使酚酞试液变红 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 14．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　） A．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 B．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 15．兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）。当打开活塞K时，下列对实验现象预测正确的是（　　） A．装置①中会有气泡冒出，黑色固体逐渐消失 B．装置②中液面会升高并产生蓝色沉淀 C．装置③中会有气泡冒出，液体倒流入装置② D．装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀 二、填空题 16．随着世界人口的增长，人类粮食的需求量不断增大，俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家”根据所学的知识，回答下列问题： （1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是　 　（填元素符号） （2）某农民发现自己地里的庄稼叶色枯黄，并且有部分倒伏现象，你建议它应该施用下列哪种肥料最好（　　） A． B． C． D． 17．批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有图，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是　 　（填字母）。请描述C实验的现象　 　。 18．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液 （1）酸与碱之间反应的实质是　 　。 （2）滴加7.3%稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。 ①a的值是　 　。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数。　 　 19．建立“现象一性质一用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题： （1）蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的　 　性。 （2）氢氧化钠固体暴露在空气中会表面潮湿而逐步溶解，依据这一现象体现出的性质，氢氧化钠固体可用作某些气体的　 　。 20．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有C 、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1） 仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式)。 （2） 步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为　 　。 （3） 写出步骤 Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式　 　。 （4） 结论：固体粉末中一定含有　 　。 三、实验与探究题 21．小科在课堂活动中进行氢氧化钙与氯化铁反应的实验，实验操作如图所示。他发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是什么原因呢？ （1）小科猜想：是不是久置的氢氧化钙溶液完全变质了？他取少量氢氧化钙溶液，向其中加入　 　，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质。 （2）小科又想是不是氯化铁的问题呢？通过查阅资料，小科知道了氯化铁久置后会转化成氢氧化铁。因此实验室在配制氯化铁溶液时，总会在溶液中加入少量盐酸，以防出现氢氧化铁沉淀。 为了检验氯化铁溶液中是否含有盐酸，小科设计了以下两个方案。 方案一：向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。 方案二：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察是否产生气泡。 小明觉得其中一个方案不可行，请指出该方案并说明理由　 　。 （3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，若仍用原试剂应如何操作？　 　 22．科学兴趣小组进行如右图所示实验。 （1）请写出U型管右侧加入稀盐酸产生气泡时的化学方程式 　 　。 （2）实验后，充分振荡U型管，发现管内有白色固体残留， 此固体残留物为　 　 （填化学式）。 将混合物过滤后，同学们进一步探究滤液成分。 【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想1：溶质为NaCl 猜想2：溶质为NaCl和BaCl2 猜想3：溶质为NaCl、BaCl2和HCl 猜想4：溶质为NaCl、Na2CO3 （3）【评价与交流】同学们经过讨论后认为猜想3不合理，理由是　 　。 （4）【设计并实验】通过讨论，发现只需加入一种试剂a就可验证全部合理猜想，这种试剂是 　 　。取少许滤液在加入少许试剂a后观察到没有明显现象。 【得出结论】猜想1成立。 【归纳与总结】在探究化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。 23．小南在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入 2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状 沉淀，这是为什么呢？ 【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续 与氢氧化钠发生反应。 【实验】实验操作及现象如图： （1）为了验证猜想一，小南应选择　 　两组实验进行对比。 （2）若猜想二正确，C 中“？”处应填写的现象是　 　。 （3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小南再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。 24．氢氧化钠(NaOH)是重要的化工原料，常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织等工业，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。 （1）氢氧化钠固体在空气中易吸水而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。某校化学兴趣小组对实验室氢氧化钠样品是否变质进行了探究，请你一起参与。 【提出问题】氢氧化钠变质了吗? 【作出猜想】猜想一：没有变质，仍然是氢氧化钠 猜想二：部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠的混合物 猜想三： 　 　 氢氧化钠变质的原理是　 　(用化学方程式表示)。 【实验探究1】针对猜想，小婉同学进行如下实验并得出结论。 步骤 现象 结论 取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加几滴稀盐酸。 无气泡产生 猜想一正确 小昭认为小婉结论不严谨，理由是　 　。 【实验探究2】为得出正确结论，小组同学经过讨论后，重新设计实验方案并进行如下实验。 步骤 现象 结论 取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加足量氯化钡溶液。 ? 猜想二正确 取上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红 实验探究2中，滴加足量氯化钡溶液后的现象为　 　。 25．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是，所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。 （1）步骤①中产生的气体A为　 　。 （2）滤液II是时氯化钡的　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是________（选填字母序号）。 A．氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全 B．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少对环境污染 C．可用重晶石（主要成分是）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体 （4）滤液I中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液I处理后再浓缩。处理滤液I中过量的盐酸的方法：加入适量的　 　（填一种物质）。 四、综合题 26．市面上售卖的低钠盐通过添加一定量的MgSO4，可以帮助改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。某同学欲测定某低钠盐中MgSO4的质量分数，进行如下实验。称量40.0g低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加10%的氢氧化钠溶液，同时用pH传感器监测溶液酸碱度，并绘制了溶液pH随时间变化的图像。过滤、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。 （1）该同学认为该低钠盐溶液呈酸性，他的判断依据是　 　； （2）图像中表示Mg(OH)2沉淀生成的是____段； A．a-b B．b-c C．c-d D．b-d （3）请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】A 3．【答案】C 4．【答案】B 5．【答案】B 6．【答案】C 7．【答案】A 8．【答案】D 9．【答案】C 10．【答案】A 11．【答案】A 12．【答案】B 13．【答案】B 14．【答案】C 15．【答案】D 16．【答案】（1）K、N、P （2）C 17．【答案】E；黑色固体消失，溶液变蓝 18．【答案】（1）或氢离子与氢氧根离子结合成水分子 （2）20；5.2% 19．【答案】（1）脱水 （2）干燥剂 20．【答案】（1）CaCO3 （2）过滤 （3） （4）Na2CO3、KOH 21．【答案】（1）碳酸钠溶液 （2）方案一不可行，因为稀盐酸和氯化铁均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能检验溶液中是否含有盐酸 （3）将氯化铁溶液滴入到氢氧化钙溶液中 22．【答案】（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （2）BaCO3 （3）当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应 （4）（稀）硫酸 23．【答案】（1）A、B （2）固体溶解 （3）将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中 24．【答案】（1）完全变质，全部是碳酸钠。；；若氢氧化钠部分变质，滴加少量盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，可能观察不到气泡；有白色沉淀生成 25．【答案】（1）二氧化碳 （2）饱和 （3）A；B （4）碳酸钡 26．【答案】（1）开始实验时，低钠盐溶液的pH=6 （2）B （3）由题意可知，完全反应后生成氢氧化镁沉淀的质量为1.74g； 设40.0g低钠盐中硫酸镁的质量为x。 x=3.6g 则该低钠盐中硫酸镁的质量分数为： 答：该低钠盐中硫酸镁的质量分数为9%。 学科网（北京）股份有限公司 $