练案35 第七章 第35讲 化学反应速率和平衡图像及分析-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

0.16×40kPa=64ka,K=P(,）XpHC00Cl）-1602x64kB 度为400~500℃，故C正确：液化分离出NH2和N,、H,的循环再利用 p2(CHOH) 1602 均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料的利用率，能 =64kPa;根据碳原子守恒，CH3OH的平衡转化率= 节约生产成本，故D正确。 0.4+0.O4+2x016×100%≈47.4%。③在70K以后升商体系温1.B正反应放热，则降低温度可使平衡向正反应方向移动，反应为气体 0.04+2×0.16 体积减小的反应，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，答案 度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是反应I的选择性下降。 为B。 练案[34] 12.C根据化学方程式NH2 COONH4(s)2NH3(g)+C02(g)可知，生 1.A△H<0、△S>0的反应在任何温度下都满足△G=△H-TAS<0,即任： 成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量 何温度下该反应均能自发进行，A错误；吸热反应的△H>0,△G=△H- 始终不变，故不能作为达到平衡状态的判断依据，A项错误；从表中数 T△S<0的反应可自发进行，则该反应是熵增反应，B正确；Na与H20的 据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反 反应是熵增的放热反应，则△G=△H-△S<0,反应可自发进行，C正 应的正反应为吸热反应，△H>0,反应中固体变为气体，混乱度增大，△S 确；2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2C02(g)中△S<0,常温下能自发进 >0,根据△G=△H-TAS可知反应在高温下正向自发进行，B项错误； 行，即△G=△H-T△S<0,则该反应的△H<0,D正确。 压缩容器容积，气体压强增大，平衡逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量 2.A反应的自发性仅仅是指反应进行的倾向，与反应快慢无关，即自发反 增加，C项正确；反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为2：1，总浓 应不一定是能较快进行的反应，非自发反应改变条件后也可能进行，故 度为2.4×10-3mol·L-1,所以氨的浓度为1.6×10-3mo·L-1,D项 A错误：根据自由能变可以准确地判断反应的自发性，故自发反应的方 错误。 向与焓变和熵变有关，但焓变和熵变都不能单独作为判断反应自发进行13.(1)虽然增大压强可使C02的转化率和CH4的选择性稍有增大，但能 方向的依据，故B正确；气体的混乱度大于液体大于固体，故1molH20 耗更大、成本更高，综合经济效益下降（其他合理说法也可，如0.1MP 在不同状态时的熵值：S[H20(s)]<S[H20(g)],故C正确：已知反应 下，CO2的转化率和CH4的选择性已经较高，再进一步增大压强，CO CaC03(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0,△S>0,根据△G=△H-T△S 的转化率和CH4的选择性变化不大，且加压会增大设备投资和能耗) 可知，该反应能否自发进行与温度有关，故D正确。 (2)bc 3.B气体体积减小，△S<0,故A不选；2N205(g)4N02(g)+02(g) [解析](1)根据题图可以得出压强大于0.1MPa时，C02的转化率和 的△S>0,高温下能自发进行，可知△H>0,故B选：气体体积减小，△S< CH4的选择性变化已经不明显，如果继续增大压强，会增大设备投资和 0,且△H<0,故C不选：气体体积增大，△S>0,任何温度下均能自发进行 能耗，反而降低了生产效益。(2)根据题意，随着反应进行，H,的消耗 的反应，可知△H<0,故D不选。 量越来越多，其转化率越来越大，达到平衡后保持定值，错误；随着反 4.BA项，是一个△H<0、△S>0的反应，任何温度下都能自发进行；B 应进行，正反应速率逐渐减小，当正、逆反应速率相等时达到平衡状态， 项，是一个△H>0,AS<0的反应，任何温度下都不能自发进行；C项，是 b正确；混合物的质量不变，容器容积不变，故密度不变，C正确；化学平 一个△H<0、△S<0的反应，低温条件下可自发进行；D项，是一个△H> 衡常数仅随温度的改变而改变，若温度始终为1℃，平衡常数保持不变， 0、△S>0的反应，高温条件下可自发进行。 d错误。 5.D测定二氧化氨的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合14.(1)任何温度 气体中NO,的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽 (2)否热分解法分解C02消耗大量能量 可能地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应， (3)T<617.5K 可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为 [解析](1)根据△H-T△S<0反应自发进行，△H<0,△S>0,则在任 130℃，压强低的为50kPa,结合二者选D。 何温度下反应①都能正向自发进行。(2)热分解法分解CO2,是吸热过 6.C由题图可知，NH3的体积分数随着温度的升高而显著下降，故要提高 程，需要消耗大量能量，催化剂不能改变反应能量变化，故此方法不行。 H3的体积分数，必须降低温度，但目前所用催化剂铁触媒的活性最高： (3)据△H-TAS<0反应自发进行，代入数据得-176kJ·mol-1-T· 时的温度为500℃，故最有前途的研究方向为研制低温催化剂。 (-285×10-3)kJ.K-1,mol-1<0,解得T<617.5K。 7.A由题给化学方程式可知，反应过程中混合气体的质量一直在改变，容15.(1)大于 器容积不变，则混合气体密度一直在变，故当混合气体的密度不再变化 时，说明反应达到平衡状态，A正确：增大C0浓度，会增大单位体积内的 271在I温度下C1时，C的平衡转化率最大，此 活化分子数，导致反应速率增大，活化分子百分数没有改变，B错误；已 时HO的体积分数小，说明副反应℃进行程度小 知该反应是一个放热反应，若△S>0,则该反应是一个恒自发反应，若△S (3)副反应b产生的碳变多，覆盖在催化剂表面上，使气体难以在催化 <0,则该反应在低温下为自发反应，C错误；F0是纯固体，平衡时向容 剂表面反应 器中加人Fe0,平衡不移动，D错误. [解析](1)由题千信息可知，主反应和副反应b均为吸热反应，即 8.C反应I常温下自发进行，说明常温下反应I的△G<0,但不能判断反 升高温度平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大，则T>T2,而投料比 应速率的大小，A正确；反应I是气体分子数减小的反应，故△S<0,常 相同时，T时H20的体积分数高于T2时的，说明升高温度，反应c的 温下可以自发进行，根据△G=△H-T△S可知，△H<0,B正确；反应Ⅱ在 平衡正向移动，反应c的△H3大于0。(2)根据图像，在T温度下， 常温下不能自发进行，催化剂不能改变反应的自发性，C错误；反应Ⅱ中 有N一H断裂及O一H形成，故反应Ⅱ中有极性键的断裂与形成，D n(C0,)=1时，CH的平衡转化率最大，此时，0的体积分数小，说明 n(CHA) 正确。 副反应c进行程度小，则选择合成体系适宜的反应条件为T,C0 9.C碳酸钠固体溶于水发生两个过程，电离过程吸收热量，形成水合离子 的过程放出热量，由于后者放出的热量更多，焓变△H<0;由于 S[Na2C03(s)]=138.8J·K-1·mol-1,S[Na+(aq)]=58.4J.K-1· =1。（3)指同湿度下，连者0)投料比增加，由于留发度b比主庆 mol-1,S[C0号(aq)]=56.9J·K-1·mol1,且△S=S(反应后) 应更容易进行，从而主反应的反应速率先加快后减慢，同时，副反应b S(反应前)，则△S=(58.4×2+56.9)J·K-1·mol-1-138.8J·K-1 产生的碳变多，覆盖在催化剂表面上，使气体难以在催化剂表面反应。 ·mol-1=34.9J·K-1·mol-1,△S>0,故选C。 练案[35] 10.B步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，故A正确；合成氨1.D在恒容密闭容器中进行反应，则气体的体积不变，气体的密度始终不 的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料： 变，A错误；反应刚开始时O2的物质的量为0，则其逆反应速率一开始应 转化率和氨的产率，加压也可以提高反应速率，故B错误：400~500℃ 该为0，且NO2正反应速率一开始应该不为0，B错误；NO2和O3的初始 时催化剂的活性最大，催化效果最佳，因此步骤③一般选择控制反应温： 物质的量比为2：1，化学计量数之比为2：1，则两者的平衡转化率应该 649 相同，C错误；该反应正反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，8.C该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N20的转化率降低， 则K正减小，K增大，D正确。 2.C由图1可知，温度在T2时首先达到平衡，故T1<T2,在T2时C%减 n(,0增大，N,0的转化率减小，则曲线Ⅱ表示，0的转化率随 n(C0) 小，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，该反应正反应为放热反 心8的变化曲线，岛载1表示0-1时%0的转化丰随7的 n(N20） 应，A项错误；由图2可知，在温度不变时，增大压强，C%增多，化学平衡 向正反应方向移动，正反应方向为气体体积减小的方向，m+n>P,B项 变化曲线，故A正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2O 错误；图3曲线上的点表示的是平衡状态，正=v滋，点3低于平衡转化 的转化率降低，即T越小，N,0的转化率越小，了>T,故B正确：T时 率，说明点3未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时表示的反应速 N20的转化率为40%，列化学平衡三段式， 率：t正>过，C项正确；图4中，若m+n=p,则a曲线达到平衡所需要的 (mol)C0(g)+N20(g)=C02(g)+N,(g) 时间比b短，可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，D项错误。 起始 1 1 0 0 3.B镁条与盐酸的反应是放热反应，开始反应时温度升高，速率增大，随 转化0.40.4 0.40.4 着反应进行，浓度逐渐降低，速率的影响以浓度为主，导致速率减小，但 平衡0.6 0.6 0.40.4 反应继续进行，温度继续升高，所以11s时溶液的温度不是最高，故A错 混合气体总物质的量为(0.6+0.6+0.4+0.4)mol=2mol,p(C02)= 误；1s二氧化碳的浓度瞬间升高，然后逐渐降低，可能是缩小容器的容 p(N,)=0,4x10kPa=2DkPa,同理p(C0)=p(N,0)=30kPa,K°= 积，故B正确；由题图可知，达到平衡后，继续升温，二氧化氮的含量增 2 加，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H<0,故C错误；由题图 p(COz)(N2)20 kPa20 kPa 可知，在温度相同的情况下，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减 4 小，则P2时甲烷的转化率低，压强大，即P1<P2,故D错误 p(C0)xP(N,0)30kPx30kPa=9,故C错误；该反应是气体体积 p p 4.D若使用催化剂，30min时，物质的浓度不会发生突变，A错误；由题图 不变的反应，改变压强，平衡不移动，即N20的转化率不变，则其他条件 甲可知，A、B的浓度变化相同，故A,B的化学计量数相同，都为1，也可 不变，总压为200kPa时，曲线I、Ⅱ均不变，故D正确。 以从题图乙得，30mn时曲线发生向下的“平变”，不是改变温度产生的， 9.C由题图可知，W→Q为平衡建立过程，Q点为平衡点，Q→M说明升高 只能是反应前后气体分子数不变的反应减小压强产生的，所以x=1,则 温度混合体系中X的体积分数增大，则升高温度平衡逆向移动，正反应 40min时改变的条件只能为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故A错误：M点 动，则正反应为放热反应，B、C错误；前8minA的平均反应速率为 温度比W点温度高，则M点正反应速率大于W点正反应速率，故B错 (2.0-1.36)mol.L=0.08molL-1·mim-l,D正确。 误；Q点为平衡点，为反应转化的最大限度，则Y的转化率最大，且Q点 8 min 之后平衡逆向移动，故C正确；平衡时充人Z,极限转化为反应物时，与 5.C该反应的正反应为放热反应，升高温度，虽然化学反应速率加快，但 原起始量成正比，为等效平衡，新平衡时Z的体积分数与原平衡时相等， 平衡逆向移动，甲醇的产率减小，故利用该反应合成甲醇时温度不是越 故D错误 高越好，A项错误；该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，温度一 10.D反应V可由反应Ⅱ-反应Ⅲ得到，则△H4=△H,-△H2=+41.2kJ: 定时，增大压强，平衡正向移动，C0的平衡转化率增大，压强一定时升高 mdl-1,A错误；温度一定的情况下，化学平衡常数保持不变，B错误；反 温度，平衡逆向移动，C0的平衡转化率减小，图像中X代表压强，M1与 应Ⅱ、Ⅲ为气体体积增大的反应，减小压强平衡正向移动，(H2)增加 M2代表温度且M2<M1,B项错误：图像中P点C0的平衡转化率为 50%,列三段式： 的程度大于m(C0),则压强越小，越大，故n<<,C错误： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 银据分析可知，压强为2时，T>Tm后，升高温度，减小，说明升 c(起始) 0.5 1 0 (mol·L-1) 高温度对反应Ⅳ的促进作用更大，D正确。 c(转化) 1山.AP1P2P3P4是四条等压线，由图像可知，压强一定时，温度越高， 0.5×0.5 05 0.25 (mol·L-1) CH4的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，△H>0,A项错误：该反 c(平衡) 应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压 0.25 0.5 0.25 (mol·L-1) 强P4>P3>P2>P1,B项正确；压强为P4、温度为1100℃时，甲烷的平 e(CHCH) 衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)= 平衡常数K= 0.25 (C0)·c2(H,)0.25×0.5=4,C项正确；该反应的正 0.02mol·L-1,c(C02)=0.02mol·L-1,c(C0)=0.16mol·L-1, 反应气体体积减小，若维持温度和容器容积不变，再充人1molC0、2mo c(l)=0.16mdL-,即平衡斧数K-016x062=1.64,C项正 H2,相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时，C0的转化率增大，D 0.02×0.02 项错误。 确；压强为P4时，y点未达到平衡，此时（正）>（逆），D项正确。 6.C增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图 12.D温度大于590℃时，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，说明△H 示知道压强应该是P2<P1,且P1条件下，氨气的体积分数应更大，A错 <0,随温度升高，苯的单程收率增大，说明△H2>0,故A正确：温度较 误；升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氨气转化率减小，B 低时，苯的单程收率小，说明反应Ⅱ的反应速率小，反应Ⅱ的活化能较 大，故B正确：590℃以上，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，反应 错误；增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大 于逆反应速率，C正确：加入催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的 I消耗H2S减少，故C正确；设通人C6HC和H2S的物质的量各为 1mol,645℃时，苯疏酚的单程收率为20%、苯的单程收率为20%，则 时间，但是不会引起平衡的移动，D错误。 反应I消耗0.2mdl氯苯、0.2molH,S,生成苯硫酚0.2mol,氯化氢 7.C由题图可知，温度升高，氧气的体积分数增大，平衡逆向移动，故该反 0.2mol,反应Ⅱ消耗0.2mol氯苯，0.2molH,S,生成苯0.2mol,氯化氢 应正向为放热反应，△H<0,故A正确；由化学方程式可知，该反应的平 0.2mol,Sg0.025mol,容器中含有0.6mol氯苯、0.6mdH,S、苯硫酚 衡常数表达式为K=c02),故B正确：1030℃时平衡时9(0，)=21% 0.2mol、氯化氢0.4mol,设反应器的容积为V,则反应1的化学平衡常 加人催化剂，平衡不移动，故平衡时(02)=21%，故C错误；985℃达到 数K=c(CHsH)·c(HC) n(C.HsSH)n(HCI) 0.2×0.4 平衡状态后，9(0，)=10%，充人纯氧，平衡正向移动，由K=(02 可 c(C6HCI)·c(H2S) n(C6HC0n(HS】 0.6×0.6 知，温度不变，K值不变，氧气浓度保持不变，故再次达到平衡后，9(02) =10%,故D正确。 9,故D错误。 650 13.(1)0.02mol·L-1·min-1(2)1:2 为1.5MPa×80%=1.2MPa,则达到平衡时CHOH、H20(g)分压均为 (3)变大(4)④⑥④(5)> 0.4MPa,C02的分压为0.6MPa,H2的分压为0.3MPa,K。= [解析](1)0~10min内(A)=(0.45-0.25)mol·L- =0.02 10 min p(H,0)·p(CH,0)=0.4x×0.4MPa2≈9.88MPa2。(3)达到平 p(C02)·p3(H2) 0.6×0.33 mol·L-1·min-1。(2)根据图像可知，0~10min内A的物质的量浓 度减少量为0.2mol·L-1,C的物质的量浓度增加量为0.4mol·L1, 衡时，心王=，K=。,该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率 x、y之比等于A、C的浓度的变化量之比，故x:y=0.2mol·L-1:0.4 都增大，k正、k造都增大，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则飞 mol·L1=1:2。(3)该反应是气体分子数增大的反应，而容器容积不 变，因此0~10min容器内压强变大。(4)根据图像可知，10min时改： 增大的程度大于k红，即7越小，5长越大，且gk:增大的程度大于号 变条件后，A、C的浓度瞬时不变且随后反应速率加快，故改变的条件可： k正，即点A表示c点的lgk道。 能是升温或加入催化剂；12~16min,反应处于平衡状态；l6min时改变 练案[36] 条件后，A、C的浓度瞬时不变，且随后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐1.C加水稀释，平衡正向移动，但是溶液体积增大为主，故溶液中 渐减小，说明平衡逆向移动，故改变的条件可能是升温。(5)升高温度， c(OH)减小，故A错误：氨水易挥发，升高温度，浓度减小，溶液中 平衡逆向移动，平衡常数减小。由于l6min时升高温度，则K1>K2。 c(OH-)减小，故B错误；向含有酚酞的氨水中，加人少量的NH4C1晶 14.(1)①0.5②D③B 体，平衡逆向移动，c(0H)减小，溶液颜色变浅，故C正确；某温度下， (2)①A、B②放③容器容积相同，充人的是等量的氨气和氢气，在 向氨水中加人同浓度的CH,COOH溶液，在滴加过程中，c(OH)逐渐减 不同温度下发生反应，在相同的时间内测定NH3的质量分数，A、B两 c(NH) K c(NH) 点对应的温度低，反应速率小，随着温度升高，反应速率加快，生成氨的 小，Nm,·0(OH)c(,·,0逐渐增大，故D错误。 质量分数增大，所以AC曲线是增函数曲线；达到平衡后，再升高温度，2.C醋酸属于弱电解质，则0.1mol醋酸中CH,C00~的粒子数小于6.02 由于正反应是放热反应，平衡逆向移动，氨的质量分数降低，所以CE曲 ×102,故A错误；加入少量CH3 COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液的 线是减函数曲线 pH升高，故B错误；根据元素质量守恒，n(CH3COO-)+(CH COOH) [解析](1)①3min时CH3OH的物质的量浓度为0.50mdl·L-1,所 =0.1mol,故C正确：醋酸的酸性强于碳酸，醋酸与Na2C03溶液反应生 以消耗的氢气的物质的量浓度为1.5mol·L1,则用氢气表示的反应 成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，故D 速率为5mol:L=0.5m0l·Ll·min-1②A起始时加入的 错误。 3 min 3.A草酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明草酸酸性大于碳酸，但是不 C02和H2的物质的量之比为1：3，反应消耗的C02和H2的物质的量 能证明草酸部分电离，则不能证明草酸是弱电解质，故A符合题意。 之比也是1：3，所以C02和H2的物质的量之比一直是1：3，C02和 :4.C稀释时氢氧根离子浓度下降，H下降，趋近于7，但不可能小于7，A H2在同-一容器中，体积相同，所以c(C02):c(H2)=1:3是不变的， 项错误：随着水的滴人，电离度始终增大，B项错误；随着水的滴人，离子 和是否平衡无关；B.由于反应物和生成物都是气体，所以混合气体的总 浓度下降，导电能力下降，C项正确；温度不变，K,不变，D项错误。 质量是不变的，同时容器容积也是不变的，所以混合气体的密度是一个 5.D电离平衡常数越大，酸性越强，根据题表中数据可知酸性：CH,COOH 定值，混合气体的密度不再发生变化不能证明反应达到平衡状态；C.单 >H,CO2>HCN>HCO。酸的酸性越弱，对水的电离抑制程度越小，因 位时间内消耗3molH2,必然同时生成1molH20,和是否平衡无关；D. 此等浓度的CH COOH溶液和HCN溶液中，后者的水的电离程度大，故 CO,的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到了平衡状态，故 A错误；酸的酸性越强，在水溶液中电离出H+的浓度越大，H越小，因 选D。③升高温度，能加快反应速率，但由于该反应的正反应是放热反 此等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH COOH)<pH(H2CO3) 应，升高温度，平衡逆向移动，体系中气体物质的量增加，敌A不选；缩 <pH(HCN),故B错误；酸的酸性越弱，其酸根离子结合H+的能力越 小容器容积，增大各物质浓度，可以加快反应速率，平衡向气体体积减 小的方向即正向移动，可以使体系中气体物质的量减少，故B选：再充 强，结合分析可知，CN-结合H+的能力强于CHCO0-结合H的能力， 入C02气体，增大了反应物浓度，可以加快反应速率，平衡虽然向右移 故C错误；因为酸性：HCN>HCO3,根据“较强酸制较弱酸”的规律，将 动，但由于加入了CO2,所以体系中气体总的物质的量会增加，故C不： 少量CO2通人NaCN溶液中，反应的化学方程式是CO2+H2O+NaCN 选：使用合适的催化剂可以加快反应速率，但催化剂不影响平衡，所以 —=HCN+NaHCO3,故D正确。 气体物质的量不变，故D不选。(2)在容积相同的密闭容器里，分别充 6.C强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电 入等量的氨气和氢气，在不同温度下发生合成氨的反应，在相同的时间 离出H,所以溶液②产生氢气的速率比①快，H相同，则溶液②浓度 内测定其中NH3的质量分数。温度低，反应速率慢，生成的氨的量少， 大，体积相同时产生氢气体积大。 7.B HCIO能氧化漂白pH试纸，A错误：25℃时，NaCIO溶液的pH>7,说 则氨的质量分数比较低；温度升高，反应速率加快，生成的氨增加，氨的 质量分数增多；若温度更高，反应很快达到平衡，若合成氨的反应是放 明HC10是弱酸，B正确：25℃时，无论何种酸，其溶液pH>6且pH<7 热反应，此时氨的质量分数反而会由于温度升高，平衡逆向移动而降 时，稀释10倍后，溶液pH始终小于7，稀释前后pH差值小于1，即b-a 低。①由以上分析可知，A、B点肯定未达到平衡点，C点可能平衡，也 <1,不能判断HCO为弱酸，C错误；酸的体积未知，故不能根据消耗 可能没有平衡，D,E点一定达到了平衡。②由以上分析可知，该反应的 NaOH溶液的体积判断酸性强弱，D错误。 正反应是放热反应。③A、B两点对应的温度低，反应速率小，随着温度 8.B酸性越强电离平衡常数越大，三种酸的强弱关系：HCN<CH3COOH 升高，反应速率加快，生成氨的质量分数增大，所以AC曲线是增函数曲 <H3PO2,故A错误：根据“强酸制弱酸”，反应H3PO2+CH3COO 线；达到平衡后，再升高温度，由于正反应是放热反应，平衡逆向移动， CH3COOH+H2PO2能够发生，故B正确；由电离常数可以判断，HPO2 氨的质量分数降低，所以CE曲线是减函数曲线。 HCN、CH COOH都属于弱酸，故C错误；电离平衡常数与浓度无关，相同 15.(1)m该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，平 温度下，1mol·L-1HCN溶液的电离常数等于0.1mol·L-1HCN溶液 衡常数减小 的电离常数，故D错误。 (2)<9.88MPa-2(3)A :9.D由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，H的电离度越 [解析](2)根据题图2可知，a点产物浓度比c点低，c点的温度高于 大；电离常数只与温度有关，则有K,=K2=K3,A错误；在NaZ溶液中存 a点的，温度越高，反应速率越大，即v造(a)<v造(c);温度为T2K时， 在Z的水解平衡：Z+H,0一H忆+0H,水解常数K= 起始压强为2.5Ma,则C0,的分压为2.5NMPa×号=1Ma,,的分 c()·(OH）,加人少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则K4 c(Z) c(Z-) 压为2.5MP×号=1.5，的转化率为80%，则L的变化分压不变，故zO了的值不，B错误；由表中K的数据可知，D 一 651练案[35] 第35讲 化学反应速率和平衡图像及分析 1.(2025·山东青岛检测)已知2N02(g)+03(g)一 B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)一CaO(s) N205(g)+02(g）△H<0,在一定温度下将2mol +C02(g)反应时c(C02)随反应时间变化的曲线， NO2和1molO3充入一恒容密闭容器中进行反应，直 说明1s改变的条件可能是缩小容器的容积 至1时达到平衡状态。下列图像正确的是 C.图丙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中， 不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N204(g), NO:E) 0,迪 相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H >0 时间 时间 A 2 D.图丁表示密闭容器中CH4(g)+H,0(g)三 NO. C0(g)+3H2(g)达到平衡时，CH4的转化率与压 2 0 强、温度的变化关系曲线，说明p1>P2 4.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下 时间 温度 发生反应A(g)+xB(g)一2C(g),达到平衡后，在 G 不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲 2.反应mA(g)+nB(g)一pC(g)的速率和平衡图像如 所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列 下，下列判断正确的是 ( 说法中正确的是 ( c/(mol·L- 2.0 (逆 (正) (正) 0.5 A、B (逆) 图1 图2 图3 图4 0820304054/mi 304054t/mi A.由图1可知，T<T2,该反应正反应为吸热反应 甲 B.由图2可知，该反应m+n<p A.30~40min该反应使用了催化剂 C.图3中，表示反应速率正>v道的是点3 B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应 D.图4中，若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂 C.30min时降低温度，40min时升高温度 3.(2025·河北衡水检测)下列图示与对应的叙述相符 D.前8minA的平均反应速率为0.08mol·L1·minl 的是 ( ) 5.(2025·湖南长沙检测)在2L 1 恒容密闭容器中充入1molC0、 2molH2,在一定条件下发生如 50 下反应：2H2(g)+C0(g)= CH0H(g）)△H=-90.1 kJ·mol-';C0的平衡转化率与温度、压强之间的关系 如图所示。下列推断正确的是 () P A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B.图像中X代表压强，M1与M2代表不同温度，且 T1℃ T/℃ M2>M C.图像中P点代表的平衡常数K的数值为4 A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应 D.若维持温度和容器容积不变，再充入1molC0 时间变化的曲线，说明1s溶液的温度最高 2molH2,达到平衡时C0的转化率不变 459 6.对可逆反应N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H<0, 100 n(N,O) 90 n(CO) 下列各项对示意图的解释与图像相符的是 ( 0 60 400 0 10 .H 时间 温度 ① ② A曲线Ⅱ表示N,0的转化率随(，0 n(C0) 的变化曲线 有催化剂 B.温度：T3>T4 无催化剂 C.了，时，该反应的标准平衡常数为6[标准平衡常数 时间 时间 ③ ④ p(CO:)x(N) = ,其中p°为标准压强(100 A.①压强对反应的影响 (C0)p(N20) B.②温度对反应的影响 0 p C.③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 kPa),p(CO2)、p(N2)、p(N20)和p(C0)为各组分 D.④催化剂对反应的影响 的平衡分压] 7.(2025·广东广州模拟)在盛有Cu0/Cu0载氧体的 D.其他条件不变，总压为200kPa时，曲线I、Ⅱ均 恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2C0(s)+ 不变 02(g)=4Cu0(s) △H。平衡时02的体积分数9.(2025·天津高三检测)在2L恒容密闭容器中充入 φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法 2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g) 错误的是 3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度，测得混合体 25 (1030,21)/ 系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断 20 正确的是 () (985,10) s10 5 0 80090010001100 T/K T/℃ A.升高温度，平衡常数增大 A.△H<0 B.该反应的平衡常数表达式为K=c(O2) B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C.在1030℃时加入催化剂，平衡时(02)>21% C.Q点时，Y的转化率最大 D.985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡 D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平 后，p(02)=10% 衡时大 8.（2025·重庆模拟)用C0处理大气污染物N20的反 10.合成气是一种重要的化工原料气，主要组分为C0和 应为C0(g)+N20(g)=C02(g)+N2(g)△H<0。 H2。用甲烷、二氧化碳自热重整可制备合成气，反应 在总压为l00kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的 原理如下： C0(g)和N20(g),在不同条件下达到平衡时，在TK 反应I:CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g) 时N,0的转化率随N,0的变化曲线 n(N20) =1 n(C0) n(C0) △H1=-820.6kJ·mol- 反应Ⅱ：CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g) 时N,0的转化率随T的变化曲线分别如图所示，下列 △H2=+247.1kJ·mol- 说法错误的是 ( 460 反应Ⅲ：CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g) Ⅱ.C6HCl(g）+H2S(g)C6H。(g)+HCl(g)+ △H3=+205.9kJ·mol-l 5.(g)M, 反应V:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) 使C6H,Cl和H,S按物质的量1：1进入反应器，定 △H 时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量， 不同温度下，向容积为VL的含少量O2的恒压容器 按照n(CO2):n(CH4)=1投料，实验测得不同压强 得到单程收率( 生产目的产物所消耗的原料量× 进入反应器的原料量 下平衡时 (CO)随温度的变化关系如图所示。下列 (H2) 100%)与温度的关系如图所示。下列说法不正确的 是 说法正确的是 40 1.101 30 1.05P 1.00 2 0.85 0.80 500540 590645 700 0.75+ TI℃ 600700 800900100011001200 温度℃ A.△H1<0,△H2>0 A.△H4=-41.2kJ·mol B.反应Ⅱ的活化能较大 B.某温度下，反应Ⅱ的平衡常数随压强增大而减小 C.590℃以上，随温度升高，反应I消耗H,S减少 C.由图可知，P1>P2>P3 D.645℃时，反应I的化学平衡常数K= 9 D.压强为P2时，T>Tm后，升高温度对反应V的促进 13.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生 作用更大 如下反应：xA(g)+2B(s)一C(g)△H<0。在 11.在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L1C02、0.1 一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变 mol·L-1CH4,在一定条件下发生反应：CH4(g)+ 化的曲线如图所示。请回答下列问题： C02(g)一2C0(g)+2H2(g),测得CH4平衡转化 平衡I 0.50 率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是 0.45 了040 平衡川 ( 0.30 0.25 100.00 好 90.00 80.00 70.00 02468101214161820222426 t/min 60.00 P41100 (1)用A的浓度变化表示该反应在0~10min内的 50.0 500750100012501500175d 平均反应速率(A)= T/℃ A.上述反应的△H<0 (2)根据图示可确定x:y= B.压强：P4>P3>P2>P (3)0~10min容器内压强 (填“变大”“不 变”或“变小”)。 C.1100℃时该反应的平衡常数约为1.64 (4)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是 D.压强为P4时，在y点：v(正)>v(逆) (填编号，下同)；第16min引起曲线变 12.(2025·北京海淀区模拟)工业上用C6HCl和HS 化的反应条件可能是 的高温气相反应制备苯硫酚(CHSH),同时有副产 ①减压②增大A的浓度③增大C的量 物C6H6生成。 ④升温⑤降温⑥加催化剂 I C.Hs CI(g)+H2S(g)=C.HsSH(g)+HCI(g) (5)若平衡I的平衡常数为K,平衡Ⅱ的平衡常数为 △H K2,则K (填“>”“=”或“<”)K2。 461 14.(1)在容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molC02 ②此可逆反应的正反应是 热反应。 和6molH2,一定条件下反应：C02(g)+3H2(g) ③AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲 =CH,0H(g)+H20(g）△H=-49.0kJ· 线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析， mol-1,测得CO2和CH,OH(g)浓度随时间变化 并说明理由： 如图所示。 1.00 CH OH C·mme 0.75 15.在一定条件下，向容积为0.5L的恒容密闭容器中充 0.50 CO2 人x mol C02和y mol H2,发生反应CO2(g)+ 0.25 0 3H,(g)=CH,0H(g)+H,0(g)△H=-50 9 t/min kJ/mol ①计算：从0min到3min,H2的平均反应速率 molL-·minl。 (T2,80) v(H2)= ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填 字母)。 500510520530540550T/ T/K A.c(C02):c(H2)=1:3 图1 B.混合气体的密度不再发生变化 C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH,0 D.C02的体积分数在混合气体中保持不变 ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快 图3 反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采 (1)图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之 取的措施有 (填字母)。 间的变化关系的是曲线 (填“m”或 A.升高温度 “n”),判断依据是 B.缩小容器容积 C.再充入C02气体 D.使用合适的催化剂 (2)若x=2、y=3,测得在相同时间内，不同温度下 (2)在容积相同的密闭容器里，分别充入等量的氮气 H2的转化率如图2所示，v逆(a) (填 和氢气，在不同温度下发生反应：N2（g)+ “>”“<”或“=”)v道(c);温度为T2K时，起始 化剂2NH,(g）,并分别在相同的时 3H,(g)高温高压 压强为2.5MPa,K。= (保留两位小数； K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质 间内测定其中NH,的质量分数(y轴所表示的)， 的量分数)。 绘成图像如图所示： (3)已知速率方程vE=kE·c(C02)·c3(H2),v道= k道·c(CHOH)·c(HO),k正k道是速率常数， 只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk o T 与温度的倒数7之间的关系，AB,D,E分别代表 温度 请回答： 图2中a点，c点的速率常数，点 表示c点 ①A、B、C、D、E五点中，肯定未达到平衡点的是 的lgk逆o 462