练案31 第七章 第31讲 化学反应速率及影响因素-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[31] 第七章化学反应速率与化学平衡 第31讲 化学反应速率及影响因素 1.(2025·河北衡水高三检测)调控化学反应进行的快4.常压下羰基化法精炼镍N(s)+4C0(g)一 慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意 N(CO)4(g)在不同条件下的化学反应速率如下，下列 义。在下列事实中，减慢化学反应速率的是 ( 化学反应速率由大到小的排序正确的是 () ①w[Ni(C0)4]=0.2mol·L-1·s1 ②x(C0)=6.0mol·L-1·min1 ③u[Ni(C0)4]=l.2mol·L-1·min ■E ④m(C0)=0.5mol·L-1·s1 ①古代冶铁使用鼓风机 ②用冰箱冷藏食物 A.②>①>③>④ B.①>③>④>② C.①>④>②>③ D.③>①>④>② 5.(2025·山东滨州检测)T℃时，在容积为0.5L的密 闭容器中，气体X与气体Y反应生成气体Z,反应过 0 程中X、Y、Z的浓度变化如图所示。下列结论正确的 接触室 是 () ③S0,转化为S0,使用钒 ④食品包装袋中放小袋 ◆c/mol·L- 0.7 触媒 铁粉 05 0.4 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 03 2.(2025·陕西汉中检测)在容积为1L的恒容容器内进 0.1F 0 10 行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g),经2min A.10s内用Y表示的反应速率为0.01mol·L 后，A的浓度减少了0.8mol·L-1。下列表述正确的 是 B.该反应进行到10s时，消耗了0.15molX A.2min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的 C.该反应的化学方程式为3X+Y2Z 平均反应速率是0.3mol·min D.10s时反应生成了0.2molZ B.2min末的反应速率用A表示为0.4mol·L1 6.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(s)+ ·min-l 2B(g)、→3C(g)+nD(g),开始时A的物质的量为4 C.2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol· mol,B的物质的量为6mol:5min末时测得C的物质 L-l·minl 的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)=0.1 D.2min内，用A表示的反应速率逐渐减小，用C表示 mol/(L·min)。下列说法错误的是 的反应速率逐渐增大 A.前5min内用A表示的化学反应速率v(A)=0.1 3.(2025·广东佛山模拟)对于反应A(g)+3B(g)一 mol/(L·min) 2C(g)+2D(g)来说，以下化学反应速率的表示中，反 B.化学方程式中n=1 应速率最慢的是 A.v(A)=0.2mol·L-1·min1 C.反应达到平衡时3v正(B)=2v逆(C)》 B.v(B)=0.45mol·L1·minl D.此反应在两种不同情况下的速率分别为①x(B)=6 C.v(C)=0.4mol·L-1·min- mol/(L·min),②u(D)=4.5mol/(L·min),其中 D.v(D)=0.35 mol.L-1 min-! 反应速率大的是② 450 7.(2025·江西景德镇检测)如图安装好实验装置（装置 A.活化能：反应①>反应② 气密性良好)，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒，通过分液 B.03分解为02的速率主要由反应②决定 漏斗加入40mL2.5mol·L的稀硫酸，将产生的H2 C.C1·主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 收集在注射器中，10s时恰好收集到标准状况下的 D.C1·参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 H,44.8mL。下列说法不正确的是 ( ）11.探究2KMn04+5H,C,04+3H2S04—K,S04+ ,稀硫酸 2MnS04+10C02↑+8H,0反应速率的影响因素，有 关实验数据如下表所示： 酸性KMnO,溶液 H2C204溶液 KMnO, 锌粒 编号 温度催化剂 A.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示10s内 体积 浓度 体积 浓度 溶液褪色平 m (mol·L) mL (mol·L) 均时间/min 该反应的速率为0.01mol·L-1·s 5 0.5 0.1 8 0.2 12.7 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zm2+表示10s内 0.5 0.1 0.2 a 该反应的速率为0.01mol·L1·s 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 C.用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g·s 4250 4 0.01 8 0.2 D.用H2表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s1 下列说法不正确的是 ( 8.(2025·广东惠州四校联考)下列有关化学反应速率 A.a<12.7,b>6.7 的说法中，正确的是 () B.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来 A.合成氨反应，增大压强，活化分子百分含量增大，反 判断反应速率的快慢 应速率增大 C.用KMn04表示该反应速率，v(实验3)约为1.5× B.铁片和硫酸铜溶液反应时，增大硫酸铜浓度，可以 10-3 mol L-.min-1 增加单位时间内有效碰撞的次数 D.用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)<v(实验1) C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升 高温度，反应速率减小 12.(2025·浙江宁波-模)研究反应2X△Y+3Z的 D.100mL2mol·L的盐酸与锌反应时，加入适量的 速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起 NaCl溶液，生成H2的速率不变 始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L1)随反应时间 9.(2025·上海徐汇段考)下列关于有效碰撞理论的说 (min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 法一定正确的是 () A.催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂 1.204 ①800℃ 单位体积内活化分子数增大，反应速率增大 1.00 0.80 /2800℃ B.增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率增大 0.60 C.升高温度，反应的活化能降低，反应速率增大 ④820 ③80℃ 0.20 D.增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速 0.00 0 10 20.30405060 时间/min 率增大 10.(2025·广东广州天河区二模)臭氧分解203 A.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速 302的反应历程包括以下反应： 率加快 反应①：03一→02+0·（快) B.比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 反应②：03+0·一202（慢） C.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催 催化剂 化03分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 D.在0~l0min之间，实验④的平均速率v(Y)= ( ) 0.06mol.L-1·minl 451 13.(2025·陕西西安期末)I.将等物质的量A、B混合15.某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影 于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)一 响，进行了如下实验。 xC(g)+2D(g),经5min后测得D的浓度为0.5mol [实验原理] ·L1,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1 2Mn04+5H2C204+6H+—10C02↑+2Mn2 mol·Ll·minl。 +8H,O (1)经5min后A的浓度为 [实验内容及记录] (2)反应开始前充入容器中B的物质的量为 试管中所加试剂及其用量/mlL (3)B的平均反应速率为 溶液紫色 (4)x的值为 0.04 0.2 实验温度 0.36 褪至无色 Ⅱ.对于反应A(g)+3B(g)一2C(g)+2D(g),下 mol/L mol/L 序号 /℃ mol/L H,0 时所需时 列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大 KMnO H,C,0 稀硫酸 间/min 小关系是 溶液 溶液 ①w(A)=0.01mol·L-1·s ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ②(B)=1.20mol·L-1·min ② 20 1.0 1.0 3.0 3.6 ③(C)=2.40mol·L-1·min ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 ④(D)=0.02mol·L-1·s1 (1)实验①②探究的是 对反应速率的影响， 14.分析下列事实中，影响化学反应速率的因素。 表中V,= (1)集气瓶中充满H,和CL,的混合气体，在瓶外点 (2)由实验①③可得出的结论是 燃镁条时发生爆炸：」 (2)块状的CaCO3和粉末状的CaC03分别与1mol/L 盐酸反应，粉末状的反应更快： (3)实验①中，4.0min内，v(Mn04)= (3)熔化的KC1O3放出气泡很慢，撒入少量Mn0,很 mol/(L·min)。 快产生气体： (4)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所 (4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小形状的铁 示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响 片和镁片，镁片产生气泡更加剧烈： 不大，试推测t1~2速率迅速增大的主要原因是 (5)将同样大小的石灰石分别加入0.1mo/L的盐酸 和1mo/L的盐酸中，反应速率不同： 0 若用 实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中 加入少量固体，该固体应为 (填字母)。 (6)用锌与稀硫酸反应制H2时，含有杂质的锌粒往 A.K,SO B.MnSO C.MnO2 往比纯锌生成氢气更快： (7)工业合成氨，在条件允许的情况下，往往采用更 大的压强进行生产： (8)在做镁条与水反应的实验时，用热水时，实验现 时间 象更加明显： 4523.D根据离子放电顺序可知，电解此混合溶液时，在阳极阴离子放电的先：12.D铁、石墨及海水构成原电池，F为负极，失去电子被氧化变为F2+ 后顺序为C1、OH,先生成C2后生成O2,在阴极始终为H+放电，逸 进人溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有 出H2,整个电解过程可看成三个阶段，即电解HCl溶液、电解NaCl溶 形成原电池时铁片的腐蚀速率快，A项正确；d为石墨，由于是中性电解 液、电解H2O,最后溶液呈碱性，D错误。 质溶液，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应， 4.CX极为正极，则与X极相连的石墨作阳极，电解Na2S04溶液时，阳极 电极反应为02+2H20+4e一40H,B项正确；若d为锌块，则由 上是OH-发生氧化反应，即管中OH-放电，溶液酸性增强，遇酚酞不 于金属活动性：Zn>Fe,Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的 变色，即管中溶液呈无色，A错误；X极为正极，则与Y极相连的石墨 是Z,铁得到保护，铁片不易被腐蚀，C项正确：d为锌块，由于电解质 作阴极，电解AgNO3溶液时，阴极上是Ag得电子被还原，即b管中是 溶液为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，铁片上电极反应为O2+2H,0+ 析出金属Ag的反应，B错误；X极为负极，则与Y极相连的石墨作阳极， 4e=40H,D项错误。 电解CuCl2溶液时，阳极上是Cl厂发生失电子的氧化反应，即b管中CI 13.(1)02+2H20+4e40H-(2)C(3)负 放电，产生Cl2,C正确；电解NaOH溶液时，阴极上是H+放电，阳极上是 [解析](1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，是金属吸收空气中的氧气发 OH-放电，实质上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强， 生的腐蚀，正极得电子，化合价降低，故吸氧腐蚀过程中的正极电极反 溶液pH升高，D错误。 应式为O2+2H20+440H。(2)图①所示的方案为牺牲阳极 5.B①电解池是将电能转变成化学能的装置，错误；②原电池是将化学能 法，故添加的物质应该比铁更活泼，但钠易与水发生剧烈反应，不安全， 转变成电能的装置，错误；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液 故焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用锌。(3)图②所示的方案是 导电发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，正确；④不能自发进 外加电流法，故铁闸门应该连接在直流电源的负极，作阴极。 行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应 14.(1)10.4Cu0(或0.62CuC03)(2)水（或H20)0.4(3)0.6 铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，正确：⑤Cu+2Ag一C2++2Ag,为 [解析](1)阳极生成0256mL(标准状况)即0.0025mol,依据总反 氧化还原反应，可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，电解池中 应式：2CuS04+2H,0电解2Cu+02↑+2H,S04,溶液中生成0.01mol 存在电源，因此在原电池和电解池中的反应速率不相同，错误；故选B。 H+,c(H*)=0.1mol·L-1,pH=1;电解生成0.0025mol02和 6.C由于铜和盐酸、硫酸不反应，说明Cu+2H*一C2++,↑是非自 0.005 mol Cu,故要使溶液复原可加0.005 mol Cu0,质量为0.4g,或加 发反应，则不能为原电池，只能为电解池，铜作电解池的阳极，盐酸或稀 0.005 mol CuC(03,质量为0.62g。(2)继续通电电解，电解质为H,S0。 硫酸作电解液，不能用硝酸，硝酸作电解液时反应生成氨的氧化物，故C 溶液，故实际被电解的物质为H2O;加入0.1olCu(OH)2可使溶液复 符合题意。 原，相当于加入0.1 mol Cut0和0.1molH,0,故转移电子为(0.1×2+ 7.B由图可知，装置甲为电解池，右端石墨电极为阳极，氯离子发生氧化 0.1×2)mol=0.4mol。(3)C2(0H)2C03相当于2Cu0·H20·C02, 反应生成氯气，故A错误：装置甲左端石墨电极析出铜单质，转移 故转移电子为0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol。 0.1mol电子，会生成3.2g铜单质，右端无固体析出，两极质量差为15.(1)①正极d~-5e+2,0一C102↑+4H+②增大③阳 3.2g,故B正确；由图可知，装置乙为电镀池，阳极电极反应为Cu-2e (2)2Mn02+4K0H+02△2K2Mn04+2H,0K0H =C2+,阴极电极反应为C2++2e=Cu,所以电解池工作一段时 MnO子-e一MnO,K+通过阳离子交换膜由左侧向右迁移 间后，铁表面镀上一层铜，撤去直流电源无法形成原电池，电流表指针不 (3)①N0+5e+6H+=NH4+H20②1：4 会偏转，故C错误；将铜片更换为锌片，阳极的电极反应为Zn-2e一 Zn2+,氧化性Zn2+<Cu2+,放电顺序Cu2+优先，故无法实现铁上镀锌， [解析】(1)①根据题意可知，Cˉ放电生成C1O2的电极为阳极，接电 故D错误。 源的正极。根据元素守恒，有水参加反应，同时生成H+,电极反应式为 8.C右侧CI-放电得到C1O-,ClO-再将CN-氧化为氨气，所以右侧电极 C1--5e+2H20C102↑+4H+;②a极区为阴极区，电极反应式 为阳极，b为电源的正极，故A错误；为电源的负极，左侧电极为阴极， 为2H,0+2e一H2↑+20H-,阴极区OH浓度增大，溶液的pH增 发生反应2H20+2e—=H2↑+2OH-,阴离子增加，污水中的钠离子 大：③根据溶液中电荷守恒的规律，图中应使用阳离子交换膜。(2)软 会通过隔膜I进人左侧，形成浓氢氧化钠溶液，所以隔膜I为阳离子交 锰矿（主要成分是MnO2)与KOH小火加热至容融，得到K2MnO4,Mn 换膜，故B错误，C正确；生成的2.24LN2未标明条件，无法求得电路中 元素化合价由+4价升为+6价，则空气中的02作氧化剂，化学方程式 通过电子的量，故D错误。 为2Mm02+4K0H+02△2K2Mn04+2H,0:电解锰酸钾溶液时，阴极 9.B钢铁与原电池的正极相连作阳极被腐蚀，为保护水库的钢铁闸门，常 上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H20+2e 将闸门与电源负极相连，故A错误；铁比铜活泼，可构成原电池，铁为负 H2↑+2OH,K+通过阳离子交换膜由左侧向右侧迁移，所以D是氢 极被腐蚀，所以与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈，故B正确：钢 氧化钾溶液，阳极上MnO?失电子生成MnO4,电极反应式为MnO 柱在水下部分由于空气含量低，所以比在空气与水交界处更不容易被腐 -e=MnO4。(3)①由题图可知，NO在阴极上得电子生成NH, 蚀，故C错误；当搪瓷杯的搪瓷层破损后，与空气接触，容易发生腐蚀而 电极反应式为NO+5eˉ+6H+=NHt+H,O。②N0在阳极上失电 生锈，故D错误 子生成N0,电极反应式为N0-3e+2H20一=NO3+4H+,电解总 10.D纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能构成原电池，所以发生化学腐 蚀，A错误：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应为Fe-2eˉ 反应式为8N0+7H,0电餐3NH,NO,+2HNO,故当实际参加反应的 Fe2+,B错误；铜不如铁活泼，铜、铁在海水中形成原电池，Fe作负极，加 NO为8mol时，要将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3,还应通入 快了海轮的腐蚀，C错误；因氧浓度低的部位是原电池的负极，由图示 2 mol NH3,则n(NH3):n(N0)=2mol:8mol=1:4。 可知，M处O2浓度高，该处02得到电子，其电极反应为O2+2H0+ 练案[31] 4e=40H,D正确。 1.D①增大O2浓度，加快燃烧速率；②降低温度，减慢食物变质的速率； 11.B锡青铜中的锡比铜活泼，所以形成原电池时，锡作负极，则铜被保 ③使用催化剂，加快反应速率；④降低02的浓度，减慢食品被氧化的速 护，故A错误；在潮湿环境中，锡青铜易形成原电池而发生电化学腐蚀， 率。综上所述，D项符合题意。 所以在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快，故B正确；：2.A经2min后，A的浓度减少了0.8mol·L1,则2min内B减少了 Cu,(OH),CO,为致密结构，可以阻止潮湿空气进人内部进一步腐蚀 0.6mol,则B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3mol·min-1, 铜，属于无害锈，C2(OH)3C1为疏松结构，潮湿空气可以进人空隙内将 A正确；2min末时的反应速率为瞬时速率，2min内的平均速率用A表 内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈，故C错误；生成C2(0H)3Cl主要 示为0.4mol·L1·min-I,B错误：B物质是固体，浓度不变，不能用B 是电化学腐蚀过程，生成C2(OH),CO3主要是化学腐蚀过程，故D 的浓度变化来表示反应速率，C错误；用不同物质表示的反应速率之比 错误。 等于化学方程式的化学计量数之比，由于反应物的浓度逐渐降低，用A 644 表示的反应速率是逐渐减小的，用C表示的反应速率也是逐渐减小的，D:10.B活化能越大，反应速率越慢，由反应②速率慢，则②活化能大，活化 错误。 能：反应②>反应①，A错误：化学反应由反应速率慢的一步反应决定， 3.B根据反应速率之比等于其化学计量数之比，在单位相同的条件下，不 则O3分解为O2的速率主要由反应②决定，B正确；氯自由基(C1·)能 同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，其反应速率越快，则：A. 够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增 (A=0.2mdl.L-1·min-l:B.(B=0.45 mol·L-1·min-l= 大速率，则C】·主要参与反应②，C错误；C1·是催化剂，只改变反应历 3 3 程，不影响平衡，则03分解为02的平衡转化率不变，D错误。 0.15ml·L·min;C.-0,4mdl·L-1min-1=0.2md·11.C实验1和实验2中各反应物的浓度都相胴，但实验2的温度比实验 2 L1·m:D.罗-035mlL1,im1=0175mlL. 1高，所以反应速率快，KMnO4溶液褪色的时间短，a<12.7,实验3与 2 实验4比较，实验4未使用催化剂，KMnO4溶液褪色的时间长，b>6.7, min-1,故反应速率快慢顺序：A=C>D>B,答案为B。 A正确；比较反应速率快慢，既可以利用KMO4溶液褪色的时间判断， 4.C比较不同条件下速率大小时需要统一单位和物质，则将题干四种速 也可以通过比较产生相同体积CO,所消耗的时间来判断，B正确；用 率均转化为C0的速率，①(C0)=4x[Ni(C0)4]=0.8mol·L-1·s1 0.01mol.L-1×4×10-3L =48mol·L-1·min-1,②(C0)=6.0mol·L-1·min-1,③x(C0)= 12×10-3L KMnO4表示该反应速率，v(实验3)= 4u[Ni(C0)4]=4.8mol.L-1·mim1,④x(C0)=0.5mol.L-1·gl 6.7 min =30mol·L-1·min-1,则速率①>④>②>③，故选C 5.0×l0-4mol·L-1·min-1,C不正确；通过计算，用KMn04表示该反 5.D10s内用Y表示的反应速率为0.7mol,L1-0.1molL 应速率，（实验3）<（实验1），D正确。 10s 12.D实验①②温度相同，但浓度不同，①浓度较大，可得出增大反应物浓 0.06mol·L-1·-1,A项错误；消耗X的物质的量为(0.5mol·L-1- 度，化学反应速率加快，A正确；实验②④起始浓度相同，但温度不同， 0.3mol·L1)×0.5L=0.1mol,B项错误；X、Y的浓度随时间推移逐 ④反应速率较大，可得出：升高温度，化学反应速率加快，B正确：实验 渐减小，X、Y为反应物，Z的浓度随时间推移逐渐增大，Z为生成物，0~ ②③温度、浓度相同，③反应速率较大，应为加人催化剂，C正确：在0~ 10s内，l△c(X)1:1Ac(Y)1:1Ac(Z)1=0.2mol·L-1:0.6mdl·L-1 10min之间，实验④X的浓度变化为0.60mdl·L,则v(Y)= :0.4mol·L-1=1:3:2,10s时各物质浓度不变，同时存在，故反应的 化学方程式为X+3Y2Z,C项错误：10s时反应生成气体Z的物质 -=0.03mol·L-1·min-1,D错误。 10 min 的量为0.4md·L-1×0.5L=0.2mol,D项正确 13.1.(1)0.75molL-1(2)3mol 6.AA为固体，不能用其浓度变化表示化学反应速率，A错误：根据题意 (3)0.05mol·L-1·min-1(4)2 列“三段式”： Ⅱ.③>①=④>② A(s)+2B(g)-3C(g)+nD(g) [解析]I.由方程式可知△c(A)=1.5△c(D)=1.5×0.5mol·L-1 起始/mol 4 6 0 0 =0.75mol·L1,△c(B)=0.5Ac(D)=0.25mol·L1,A、B起始浓度 转化/mol1 2 30.1×2×5 相等，设为cmol·L-1,则(c-0.75):(c-0.25)=3:5,解得c=1.5 5min末/mol3 4 3 1 开始时容器中A、B的物质的量为n=1.5mol·L×2L=3mol。 △n(C):△n(D)=3:1,则D的化学计量数为1，B正确；平衡时正反应 (1)由分析可知，开始A的浓度为1.5mol·L-1,△c(A)=1.5△c(D) 速率等于逆反应速率，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之 1.5×0.5mol.L-1=0.75mol·L-1,则5min后A的浓度为0.75mol. 比，即E《B=2,C正确：(D)=4.5mol/(L·min),若用B的浓度变 L-1。(2)根据分析可知，反应开始前充入容器中的B的物质的量为 化表示应为v(B)=4.5×2mo/(L·min)=9mo/(L·min),故②的反 3mol.(3)浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x:2=(0.1mol· 应速率比①的大，D正确。 L1·min1×5min):0.5mol·L-1,解得x=2,速率之比等于化学计 7.B Zn+2H+=Zn2++H2↑ 量数之比，则v(B)=0.5x(C)=0.05mol·L-1·min-1 Ⅱ.①m(A)=0.01mol·L-1·s-1时，(A)=(A)×60=0.6mol 65g 2 mol 1 mol 22.4L 0.13g0.004mol0.002mol0.0448L L-1·min1;②(B)=1.20mol.L-1·min-l时，(A)=3(B)= 0.004mol 0.40mol·L-1·min-1;③x(C)=2.40mol·L-l·min-1时，(A)= 0.04L (H+)= 10s =0.01mdl·L-1·s1,A正确；v(Zn2+)= (C)=1.20mol,L-1·min1;④加(D)=0.02mol.L-1.s-1时， 1 (H*)=0.05mlL1·s1,B错误；用锌粒表示10s内该反应的 1 (A)=之(D)×60=0.6mlL1,min;故速率大小关系为③> 速率为°，3=0.013g·g,C正确：用H,表示10s内该反应的速率 10s ①=④>② 0.0448L :14.(1)光(2)反应物接触面积 为2.41·m01 -=0.0002mol·s-1,D正确 (3)催化剂(4)反应物本身的性质 10g (5)反应物的浓度(6)形成原电池 8.B增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增多，反 (7)压强(8)温度 应速率增大，A错误；增大硫酸铜浓度，即增大反应物C+浓度，可以增 加单位时间内有效碰撞的次数，B正确；升高温度，正、逆反应速率都增 [解析](1)镁条点燃发出耀眼的白光，氢气和氯气在光照的情况下， 大，C错误；加人适量的NaCl溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则 会吸收光能产生自由基链式反应，反应速率急剧增大，短时间内释放巨 反应速率减小，D错误。 大的能量，产生爆炸。(2)增大反应物接触面积，可以增大化学反应速 9.A催化剂降低了反应的活化能，一些普通分子成为了活化分子，单位体 率，所以块状的CaC03和粉末状的CaC03分别与1mol/L盐酸反应，粉 积内活化分子数增大，反应速率增大，故A正确；增大反应物浓度，可增 末状的反应更快。(3)加入的少量二氧化锰是反应的催化剂，会增大反 大单位体积内活化分子数，但不会增大活化分子的百分数，故B错误；升 应速率。(4)根据金属活动性顺序，镁比铁活泼，反应中镁失电子能力 高温度并不能降低反应的活化能，而是部分普通分子获得能量转化为活 强，反应速率更大。(5)反应物浓度不同，反应速率不同，反应物的浓度 化分子，导致活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，从而使化学反应 越大，反应速率越大。(6)锌粒中的杂质与锌、稀硫酸形成很多微小的 速率增大，故C错误；压强改变只对有气体参加的反应有影响，若反应中 原电池，增大了反应速率。(7)工业合成氨，反应物与生成物都是气体， 无气体参与，改变压强反应速率不变，故D错误。 增大压强可以增大反应速率。(8)反应温度升高可以增大反应速率。 645 15.(1)浓度1.0 6.A FeCl3易水解，水解是可逆反应，将FeCl3晶体溶于浓盐酸中可以抑 (2)升高温度，化学反应速率增大 制其水解，使水解平衡逆向移动，A符合题意；把食品存放到冰箱中降低 (3)1.67×10-3 温度减缓变质的速率，该过程不涉及平衡移动，与平衡无关，B不符合题 (4)反应产生的M2+对该化学反应起催化作用B 意；催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，C不符合题意；合成氨反应 [解析](1)在进行实验时，要采用控制变量法进行探究，根据实验① 是放热反应，按照化学平衡移动原理，选择低温转化率更高，选择500℃ 可知混合溶液总体积是6.0mL,则V=1.0:结合实验①②数据可知， 能增大反应速率，D不符合题意。 只有H,C204溶液浓度不同，其他外界条件都相同，因此实验①②探究7.B由题图可知，由曲线b变为曲线a,反应速率增大，但D%不变，说明 的是浓度对化学反应速率的影响。(2)结合实验①③数据可知，两者不 平衡没有移动。①增大A的浓度即增大反应物浓度，反应速率增大，平 同之处是反应温度不同，因此是探究温度对化学反应速率的影响，可见 衡正向移动，D%会改变，不符合题意；②加人催化剂增大反应速率，平衡 升高温度会使溶液紫色褪至无色时所需时间缩短，故升高反应温度，会 不移动，D%不变，符合题意；③升高温度，反应速率增大，正反应是放热 导致化学反应速率增大。(3)n(KMn04)=0.04mol/L×10-3L=4.0 反应，平衡逆向移动，D%减小，不符合题意：④该反应是一个气体体积不 ×10-5mol,混合溶液总体积是V=6.0×10-3L,则△c(KMn04)= 变的反应，故恒温下，缩小反应容器容积，反应速率增大，平衡不移动， D%不变，符合题意：⑤保持容器内压强不变，加人稀有气体，相当于减小 40x05m=子×102mL,则实验①中，4.0mim内， 压强，反应速率减小，平衡不移动，D%不变，不符合题意。 6.0×103L 8.B题目中的正反应吸热，则温度升高，平衡向正反应方向移动，气体的 (M0)=x10-2a 2 平均相对分子质量变小，则B、C背定不会都是固体或液体。现对物质的 ≈1.67×10-3mol/(L·min)。(4)影响 状态进行虚拟：若B、C都是气体，升高温度平衡向正反应方向移动，混合 4 min 气体总质量不变，总的物质的量增大，气体平均相对分子质量变小；若B 化学反应速率的因素有催化剂、温度、浓度等，根据题意可知，因反应放 热导致温度升高对速率影响不大，在时间1~2过程中，随着反应的进 为气体，C不为气体也可以；若B不是气体，C为气体，则气体平均相对 分子质量无法确定。 行，反应物浓度逐渐减小，但反应速率却迅速增大，可推知速率迅速增 大的主要原因是反应产生了Mn2+,Mn2+对该化学反应起催化作用；若 9.D一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充人1molC0和1molN0, 反应2C0(g)+2N0(g)、N2(g)+2C02(g)平衡时，测得c(N2)= 用实验证明该推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该 0.2mol·L,则可建立如下三段式： 固体中应该含有Mn+,加入的固体物质应为MnS04,故选B。 2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g） 练案[32] 起始量 1.0 1.0 1.C该反应为可逆反应，则通人1 mol NO,、2molS180,,反应达到平衡 0 mol·L-1) 0 后，S02、S03、N0、NO2均含180，A错误；该反应为可逆反应，反应物不可 变化量 0.4 0.4 0.2 0.4 能完全消耗，所以通入1 mol NO2、2molS1802,不可能有1molN180生 (mol·L-1) 成，B错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全消耗，所以通入1mo 平衡量 0.6 06 0.2 0.4 N02、2mdlS1802,N02、S1802消耗量都小于1mol,所以S1802的物质的 mol.L-1) 量不可能为0.8mol,C正确：该反应为可逆反应，S02、S03、N0、N02均 0.2×0.42 K=0.6x0.6-0.25 含180时，不能说明该反应达到平衡，D错误。 升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同， 2.BN2的体积分数不再变化，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡状 A不正确：加人催化剂使正反应速率增大，则该催化剂降低正反应的活 态，A项不符合题意；反应前后气体的分子数相等，压强始终保持不变 化能，则逆反应活化能也减小，B不正确；若往容器中再通人1olNO和 则当容器内气体压强不再变化时，反应不一定达到平衡状态，B项符合 题意：随着反应的进行，气体的质量不断发生改变，而气体的体积不变 1molC0,浓度商Q。二9430.43>0.25，则此时平衡逆向移动， 则混合气体的密度不断发生改变，当混合气体的密度不再变化时，反应 (正)<（逆），C不正确；若往容器中再通人2molC0和1molN2,则此 达到平衡状态，C项不符合题意；混合气体的质量不断发生改变，物质的 1.2×0.42 量始终不变，则平均相对分子质量不断发生改变，当混合气体的平均相 时Q.=2.62x0.6 ≈0.079<0.25，平衡正向移动，v(正)>v(逆)，D 对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态，D项不符合题意。 正确。 3.B加人少量AgNO,溶液，HBr与AgNO,反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减：10.A正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Z的物质的 小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释； 量减少，X或Y的物质的量增大，符合图像，A正确：使用催化剂不影响 2HI(g)H2(g）+【2(g)是反应前后气体分子总数不变的反应，缩小 化学平衡，不符合图像，B错误：由题图知，反应达到平衡时，△(X或 容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(L2)增大，导致平衡体系的颜色 Y)=amol,△n(Z)=2amol,即m=2,反应前后气体物质的化学计量数 变深，故B不能用勒夏特列原理解释；反应C0(g)+NO2(g) 之和相等，增大压强，化学平衡不移动，不符合图像，C错误；加人一定 CO2(g)+NO(g)的△H<0,升高温度，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列： 量的Z,41时，Z的物质的量应增大，不符合图像，D错误。 原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于山.D对比容器I和Ⅲ可知两者投料量相当，若温度相同，最终两者等效， 生成NH,D可以用勒夏特列原理解释。 但Ⅲ温度高，平衡时c(CHOH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反 4.A可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，A正确：该反应为可 应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误；Ⅱ相对于1成比例增加投料 逆反应，达到平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，所以$0，和 量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以Ⅱ中转化率高，B错 O2的浓度不等于0，B错误；因为是可逆反应，所以消耗的SO2的物质的 误；温度相同，Ⅱ中投料量是I的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所 量小于2mdl、消耗02的物质的量小于1mol,放出的热量小于196.6kJ, 以平衡时Ⅱ中c(H2)小于I中c(H2)的两倍，C错误；由容器Ⅲ中数据 C错误；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，2~4mi三氧化 可得，平衡时c(H2)=0.15mol·L-1,c(C0)=0.075mol·L-1,容器 硫的物质的量不变，为amol,D错误。 I平衡时c(H2)=0.04mol·L-1、c(C0)=0.02mol·L-1,温度：Ⅲ> 5.CA项无逆反应速率，B项，-())，即2E(N)= I,所以达到平衡时，容器Ⅲ中正反应速率比容器I中的大，D正确。 2 12.A①根据极值法，将cmol的HBr极限转化为反应物，要实现等效平衡 隆(N,)时，反应达到平衡状态；C项，()。N),即 的建立，则相当于投料满足：氢气为α+气=1，澳单质为b+号=2，则 3 20()=3壁(NH,)时反应达到平衡状态：D项，红（心）-生( 3 a*2 + 2,整理可得4a+c=20,故①正确，2反应两边气体的体积不 即3正(N2)=滋(H2)时反应达到平衡状态。 646