练案20 第四章 第20讲 氨和铵盐 含氮物质之间的转化-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[20] 第20讲 氨和铵盐 含氨物质之间的转化 1.(2025·河北衡水检测)如图所示是NH3的两个性质 实验，下列有关说法正确的是 HCI 氨气 浓氨水 白烟 酚酞 浓氨水 溶液 浓盐酸 ③ ④ 实验 实验 A.挤压装置①的胶头滴管使CCL4全部进入烧瓶，片 A.两个实验均表现了NH极易溶于水 刻后打开止水夹 B.两个实验均表现了NH易挥发 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧 C.两个实验均表现了NH,是碱性气体 瓶，片刻后打开止水夹 D.两个实验均表现了NH是还原性气体 C.用鼓气装置从装置③的：处不断鼓入空气并打开 2.下列装置用于指定实验时，能达到实验目的的是 止水夹 D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 5.(2025·广东广州检测)下列图像与实验不相符的是 NH,CI和 Ca(OH) (NH)SO 浓氨水 棉花 H A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙收集氨气时气体应该从b口进a口出 NaOH固体 C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D.用装置丁吸收多余的氨气 A.(2023·广东深圳模 3.（2025·湖南长沙检测)中学实验中， 拟)浓氨水与浓硫酸 B.(2023·广东韶关模 通常利用如图所示的装置进行喷泉实 拟)实验室制取少量氨 反应 验，来验证气体的“溶解性”，下列有关 说法不正确的是 A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶 NH 解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压 先挤压胶头 水 强小于外界压强，从而形成喷泉 滴管，再打 开止水夹 B.选用合适的溶液，CO2也能用于做 H,0 喷泉实验 CCL- C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验 D.用NO2和N,O的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将 充满稀硝酸 C.(2023·广东茂名模 D.(2023·广东湛江模 4.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方 拟)验证氨极易溶 拟)制氨水 案，下列有关操作不可能引发喷泉的是 于水 6.(2025·广东佛山模拟)用 NH,气体 如图装置分别进行两个实 溶液 验：①先注入HCl,再打开 HC1气体 止水夹b:②先打开止水夹 NaoH b,再将a中水注入三颈烧 溶液 瓶。下列说法正确的是 滴有几滴酚酞 ① 的蒸馏水 -422 A.实验室可以加热NH,Cl直接制取NH 选项 a(干燥气体)》 b(液体) B.实验②观察到三颈烧瓶中产生红色的“喷泉” C.实验①先产生白雾，然后观察到“喷泉”现象 A NO2 水 D.实验①后三颈烧瓶中一定存在c(NH,·H,O)+ B NH 盐酸 e(NH*)=e(CI-) Q C02 饱和NaHCO3溶液 7.实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制 备、收集装置可供选择，下列说法正确的是 D CH 溴的水溶液 10.（2025·湖北武汉检测)如图所示为“双色双喷泉”实 验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内 盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是 A.选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙， 分液漏斗中加入氯化铵溶液 A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓 B.选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶 盐酸和浓硫酸制备氯化氢 于水 B.在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰作 C.氨能形成喷泉实验，利用了氨易液化的性质 为干燥剂 D.氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性 C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色 8.NH是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质 和红色喷泉 (如图)。下列有关表述正确的是 D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干，可得氯化 HCI 铵固体 NH.CI 11.常温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种 NO 02 NO. 气体（同温同压），打开弹簧夹K,使两烧瓶内的气体 NH, 0, 催化剂 HNO, 充分混合后，容器内的压强最大的是 H,0 H.O NaCl、CO2 NaHCO,加热，Na,CO A.NH,Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NO,与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比 A.HS和S02 B.NH3和HCl 为1：1 C.H2和Cl2 D.N0和O2 C.NH,和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl 12.(2025·山东青岛检测)“绿色化学实验”已走进课 堂，下列做法符合绿色化学的是 溶液中依次通入过量的CO2、NH3,然后过滤得 可活动 到NaHCO 滴有酚 的铜丝日 气球 9.如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧 酞的水 浸有碱液 夹c,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d Na的棉球 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 甲 丙 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中 做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实 验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与 酸生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置 进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④ —423 13.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生15.(2025·陕西渭南模拟)图示分析是学习化学的重要 存环境。氨元素化合价和物质类别关系如图，下列 手段之一，学习过程中常遇到各种“数形结合”问题。 说法正确的是 结合所给图示回答相关问题： (1)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物 质的性质及转化，是一种行之有效的方法。氮元 5 77--7--iR-- 素的“价一类”二维图的信息如图所示： ---iN0 0 氢化物单质氧化物酸 碱 ￥2 物质类别 A.物质A转化为N0发生氧化还原反应 HN.CI B.标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转 酸 盐 移0.3mol 质 物 C.物质C的浓溶液与Cu的反应为3Cu+8H++ 物质类别 2N05—3Cu2++2N0↑+4H20 ①写出X的电子式 ,Y的化学式 D.NH的检验方法是取少量溶液于试管中，加热， 生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②图中关于NO2转化为HNO,的反应过程，下列 14.氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用 说法不正确的是 (填字母)。 来生产各种氮肥。 a.氮元素的化合价不发生变化 (1)氨气的制备 b.NO2生成HNO3过程中，NO2被还原 ①实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 c.若用NO2与H20反应制取HNO3,可生成另一 制取氨，该反应的化学方程式为 种产物NO (2)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸 (HNO2,弱酸)，然后才转化成NO,如果溶液中 ②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的 存在更强的氧化剂，如过氧化氢，可以将新产生 化学方程式为 的亚硝酸再氧化成硝酸。如图为金属在不同浓 其中氮元素的化合价 (填“升高”或“降 度的HNO,一H,O2混合溶液中的溶解速率和生 低”)，反应中每生成2 mol NH3,消耗H2的物质 成NO,的体积V的变化示意图。 的量为 mol w(HNO/% ③我国科研团队借助 21 17.514.01057.03.5.0 H,0 30 种固体催化剂(LDH),在 太阳能 25 LDH 三20 常温、常压和可见光条件 VNO) V/mI 下合成了氨，其过程如图 所示。 5 该反应的化学方程式为 0 5 1015 20 )5 wH,0% 反应中每转移6mole,生成NH3的体积为 ①最佳溶解金属的混合溶液中HNO,的质量分 数为 ,理由是 L(标准状况下)。 (2)氮肥的制备和应用 ②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为 主要转化途径如下（转化所需试剂及条件已略 去)： (3)在焙烧NHVO,的过程中，固体质量的变化（纵 M N2→NH,→NO→NO,→HNO,硝酸盐[如 坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩 NH4NO3]。 余固体物质的化学式为 0 ①写出NO2→HNO3的化学方程式： 90 A210℃.85.4% ②将HNO,转化为NH,NO,列举两种不同类别 的化合物M (写化学式)。 B380℃，77.78% 80 ③NH,NO,常作为水培植物营养液的氮肥来源。 若配制0.2mol·L-'的NH4N03溶液480mL,需 200 400 600 要NH,NO3固体的质量 T/℃ go 42412.A①中发生反应4HNO,(浓)△4N0,↑+02↑+2H,0,收集的气体5.A浓硫酸难挥发，浓氨水与浓硫酸不会产生白烟现象，A错误；Na0H 中02的百分含量为20%，与空气中02的百分含量（约21%）接近，而 固体溶解放出热量，浓氨水在加热下分解生成氨，氨的密度比空气小，可 空气不能使带火星的木条复燃，由此可推断O2能助燃，A正确；浓硝 用向下排空气法收集，B正确；氨极易溶于水导致装置中压强减小，形成 酸能与红热的木炭反应生成NO2,不能证明浓硝酸具有不稳定性，B错 喷泉，能达到日的，C正确；氨极易溶于水，但不溶于四氯化碳，可以先通 误：红热的木炭与试管中的氧气反应也能生成二氧化碳，C错误；②、③ 过四氯化碳层再进人水层吸收氨，可以防止倒吸，D正确 中生成的NO2溶于水后生成HNO,和NO,N0属于污染性气体，D6.B氯化铵加热生成氨和氯化氢，两者遇冷又生成氯化固体，实验室一 错误 般不用加热NH,Cl直接制取NH3,A错误；实验②观察到三颈烧瓶中产 13.C①中产生NO2,②中产生N0,说明浓硝酸的得电子能力强，氧化性： 生红色的“喷泉”，B正确；实验①先产生白烟，然后观察到“喷泉”现象， 稀硝酸<浓硝酸，A错误；1 mol Cu消耗的浓硝酸中HNO3的物质的量 C错误；实验①中不确定初始氨和氯化氢气体的量的关系，不确定反应 后三颈烧瓶中是否存在c(NH3·H0)+c(NH4)=c(Cl-),D错误。 为4l,消耗的稀硝酸中HN0,的物质的量弩m0l,由此可知溶解等量7.B选用b装置制备氨气，试管中加人固体0H或Ca0,分液漏斗中加 的铜消耗的浓硝酸更多，B错误；I中溶液溶有二氧化氨，当抽动针简： 人浓氨水，A错误：氨气极易溶于水且密度小于空气，可选择向下排空气 时压强减小，二氧化氨从溶液中逸出，从而出现红棕色，C正确；向外拉： 法收集，故选用装置收集氨气，B正确：氨能进行喷泉实验，利用了氨极 动注射器活塞时，①中溶液中溶解的二氧化氮逸出，会使溶液的颜色发 易溶于水的性质，C错误；氨气可与盐酸反应生成氯化铵，没有化合价变 生变化，D错误。 化，不属于氧化还原反应，D错误。 14.(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝8.C NaHCO3不是化肥，A错误；NO2与水发生反应：3NO2+H20 化”也可) 2HNO3+NO,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；制 (2)取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加人足量浓NaOH溶液， NaHCO3时是向饱和NaCI溶液中依次通人NH3和CO2,D错误. 加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生9.BNO,与水反应为3NO,+H,0一2HNO2+NO,N0难溶于水，液体 成NH 不可能充满烧瓶，A错误；NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固 (3)棕色溶液颜色变浅（或绿），有无色气体逸出，且在空气中变为红棕 体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小，同外界大气压产生压强差， 色FeSO4+NO一Fe(NO)SO4(棕色)的正反应为放热反应，加热 形成喷泉，并充满烧瓶，B正确；CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，烧瓶内不 后，平衡向逆反应方向移动 可能形成喷泉，C错误；CH4难溶于水，且不与溴的水溶液反应，烧瓶内 (4)浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色 不可能形成喷泉，D错误。 [解析](2)-3价氮的化合物是NH3或铵盐，而此反应的环境呈酸10.D浓氨水与生石灰反应生成NH3、Ca(OH)2,浓盐酸易挥发出HCL,与 性，故-3价氮的化合物应是硝酸铵，可利用NH4与OH共热产生 浓硫酸混合放出大量热，挥发出HC1,A正确：NH3是碱性气体，可用碱 NH3的性质检验。(3)B中发生反应FeSO4+NO一Fe(NO)S04(棕 石灰干燥，B正确；NH3溶于水，使溶液呈碱性，石蕊溶液变成蓝色，产 色)，加热后，上述平衡逆向移动，无色气体N0逸出，在空气中变为红 生蓝色喷泉；HCI溶于水，使溶液呈酸性，石蕊溶液变红色，产生红色喷 棕色，而溶液颜色变浅或变成浅绿色。(4)NO,与水反应生成NO,故可 泉，C正确；NH4CI固体受热易分解生成NH3和HCl,故将混合液蒸干， 把浓硝酸换成稀硝酸，若A中无红棕色气体生成，但B中溶液变为棕 得不到NHCI固体，D错误 色，可证明A中有NO生成。 :11.C设容积均为2L,取下弹簧夹K,使两烧瓶内的气体接触，反应后剩 15.0.225 余的气体越多，则压强越大。常温时，H,S和S02等体积混合，发生反 [解析]溶液中n(H+）=0.15mol·L-1×2×0.1L+0.3mol·L1× 应2H2S+SO2一3S+2H20,剩余1L二氧化疏：常温时，NH3和HCI 0.1L=0.06mol,反应计算如下： 等体积混合，发生反应NH3+HC一NH4CL,无气体剩余：常温时，H2 3Cu+8H++2N0—3Cu2++2N0↑+4H,0 和C2等体积混合，不发生反应，有4L气体剩余；常温时，N0和O2等 1928 2 3 体积混合，发生反应2N0+02一2N02,有3L气体剩余（不考虑二氧 2.560.060.03 化氨与四氧化二氮间的转化)，若考虑二氧化氨与四氧化二氮间的转 因为爱<6，所以0过量，国为086>0所以N0,过量，因此 8 2 化，剩余气体小于3L,故容器内的压强最大的是C项。 12.C实验室采用图甲所示装置收集NH3,在收集的过程中用滴有酚酞的 用+进行计算。n(Cm2+)=0.0225mol,则c(Cw2+)=0.0225m0l- 0.1L 水检验H,收集满并吸收逸出的NH3,防止污染环境，符合绿色化学的 0.225mol·L-1。 要求，①合理；实验室中作C2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸 有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要 练案[20] 求，②合理；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反 1.C实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水溶 应生成铵盐的实验，挥发的HC气体和NH会污染环境，不符合绿色化 液显碱性，使酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水 学的要求，③不合理；实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反 挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成的白烟是氯 应，生成的氨氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学 化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯： 的要求，④合理。 化铵，证明氨气是碱性气体 :13.A由氮元素化合价和物质类别关系图可知，A是NH1,B是NO2,C是 2.D固固加热时试管口应向下倾斜，A错误：氨气密度比空气小，应用向 HNO3。物质A为NH3,转化为NO发生氧化还原反应，A正确；物质B 下排空气法收集，用装置乙收集氨气时从a口进b口出，B错误；氧化铜 中氨元素呈现+4价，氧化物为02，与水发生反应生成硝酸和一氧化 被还原为铜、氧化亚铜都是红色固体，C错误；吸收氨气注意采用防倒吸 氨，即3NO2+H20一=2HN03+N0,由化学方程式可知，3 mol NO2参 装置，D正确。 加反应，转移电子2ml,标准状况下，3.361N0,的物质的量n= V 3.D本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导 致烧瓶中的压强迅速减小，与外界产生足够的压强差，从而形成喷泉，A 2.4mal一=0.15mml,转移电子0.1mol,B错误；物质C为HN0, 3.36L 正确；CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能与外界产生很 大的压强差，故能形成喷泉，B正确；NH3和HC1属于极易溶于水的气 它的浓溶液与Cu反应，生成硝酸铜、NO2和H2O,离子方程式为Cu+ 体，SO2可以与NaOH溶液等反应，故均能形成喷泉，C正确；NO2和 4H++2NO,—Cu2++2N0,↑+2H20,C错误；NH的检验是取少 N2O4与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶，D错误。 量试液于试管中，加人氢氧化钠溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红 4.BH2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引 色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有NH4,而D选项缺了加NaOH试剂， 发喷泉。 D错误。 633— 14.(1)①2NH,C+Ca(0H)2△CaC2+2NH3↑+2H,0 时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B错误；硅 ②N:+302N,降低3 单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2+,Fe2+被双氧水氧化成 Fe3+,Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，C ③22+6L0二N+30,48 正确：用稀NaOH溶液和NH4C固体反应制备氨，需要加热，装置I中没 (2)①3N02+H20=2HN03+N0 有加热装置，因此不能制备氨，D错误。 ②NH3、NH3·H20、(NH4)2C03等（列举两种即可） 8.B陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于具有耐高温、耐腐蚀 ③8.0 特性的传统无机非金属材料，A正确；黏土主要是由硅酸盐组成的混合 公 物，不是由几种氧化物组成的混合物，B错误；“釉里红”的颜色说明烧造 15.(1)①H:N:HN20s②ab 时有砖红色的氧化亚铜生成，可能发生的反应4Cu00心2C,0+ O2↑，C正确；氧化亚铜能与酸性物质发生反应，所以“釉里红”瓷器保存 (2)①10.5%溶解速率最快，生成的N0.少 时应避开酸性物质，避免损伤釉彩，D正确。 ②HN02+H202—HN03+H20 9.B称取原料没有发生化学反应，A错误；原料熔烧时，发生化学变化，反 (3)HVO H 应方程式：si0,+Na,C0,里Na,si0,+C0,↑，Si0,+CaC0, CSiO2+CO,↑，B正确：裁玻璃片设有发生化学反应，C错误；磨光玻片 [解析](1)①由图可知，化合物X是NH3,电子式为H:N:H;化合 没有发生化学反应，D错误。 物Y是氮的氧化物，氨元素的化合价为+5价，所以Y的化学式为 10.CA项Si0,+2C商温2C0↑+Si,Si+2Cl,商温siC,等是氧化还原反 N2O5。②NO2转化为HNO3的反应过程，氮元素化合价从+4价升高 应；B项SiO2用于制造光导纤维；D项玻璃无固定的熔点。 到+5价，化合价发生改变，a错误；N0,转化为HN0,的过程中，氮元11，D二氧化硅晶体中，1个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅 素化合价升高，NO2被氧化，b错误：NO2与H20反应制取HNO3的化 氧单键个数之比为1：4，D错误。 学方程式为3N0,+H,0—2HNO,+N0,可生成另一种产物N0,c正12.A二氧化锰固体与浓盐酸加热反应生成氯气，而I装置没有酒精灯， 确。(2)①根据图示可知，HN03的质量分数为10.5%时溶解速率最 因此I装置不可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气，A错误；氢 快，且生成的NO,少；②过氧化氢与亚硝酸会发生氧化还原反应生成硝 气中含有水蒸气，根据SHC1,遇水会剧烈反应，则装置Ⅱ中盛装的是浓 酸和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为HNO2+ 硫酸，其作用是干燥氢气，根据SiHCI3的沸点：31.85℃，则装置Ⅲ烧杯 H2O2一HNO3+H20。(3)NHVO3分解的过程中生成氨气和 盛装的是温度高于32℃的温水，将SiHC13变为气体以便进人V中与氢 HVO3,HVO3进一步分解生成V2O5,210℃时若分解生成酸和氨气，则 气反应，B正确：氢气和氧气混合气体加热会发生爆炸，因此实验时，先 剩余固体占起始固体百分含量为19×100%≈85.47%，所以210℃ 打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管，C 时，剩余固体物质的化学式为HVO3。 正确：根据用SiHCI3与过量H2在1100~1200℃反应制备高纯硅，则 练案[21] N中反应的化学方程式为H2+sHC,商温si+3HIC,D正确。 1.B聚乳酸是混合物，A错误；富勒烯与石墨烯属于新型无机非金属材 13.(1)Si02+2Na0H-Va,Si02+H,0 料，B正确；镉在元素周期表中位置为第五周期第ⅡB族，C错误；光伏电 (2)>Si02是共价晶体，熔化时需要克服共价键，C02是分子晶体，熔 池材料为Si单质，D错误。 化时只需要克服分子间作用力C02+Na2Si03+H20一H2SiO3↓ 2.A石英砂与焦炭在高温下发生反应S02+2C商温si+2C0↑，故“还 +Na,CO 原”时焦炭主要被氧化为CO,A项错误；“高温氨化”时Si与N2反应生 (3)2C+s0,商温2C0↑+Si 成SN4,B项正确；“操作X”需要把原料气中的O2除去，可将原料气通 [解析](1)玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠能 过灼热的铜粉以除去O2,C项正确；“酸洗”的目的是除去Fe、Cu的单质 把瓶口和瓶塞黏结在一起。(2)元素的非金属性越强，最高价氧化物对 及化合物，故“稀酸Y”可选用稀硝酸，D项正确。 应的水化物的酸性越强，则碳酸的酸性强于硅酸的，由强酸制弱酸的原 3.C制造陶瓷的主要原料是黏土，由自然界中获取，不是人工合成的，C 理可知，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的化 错误。 学方程式为C02+Na2Si03+20—一H2Si03↓+Na2C03。(3)石英 4.D原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A正确；三种物质都 砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和C0」 是碳原子形成的单质，故互为同素异形体，B正确：三种物质都是碳单14.(1)石灰石Si0,+Na,C0,商巡Na,Si0,+C0,↑（或Si0,+CaC0, 质，在空气中完全燃烧均生成C02,C正确；金刚石中没有自由移动的电 商温CaSi0,+C0,↑) 子，不能导电，D错误。 (2)Si02 5.A寿山石是中国传统四大印章石之一，雕刻印章时通常用钢刀或金刚 (3)D 石进行，故寿山石的硬度比金刚石小，A错误；黏土属于硅酸盐，故叶蜡 [解析](1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料为石 石、高岭石的主要成分属于硅酸盐，B正确；Fe2O3是一种红棕色粉末，寿 山石的红色条纹与F203含量有关，C正确；寿山石中含有铝硅酸盐，既 灰石；制备普通玻璃的主要反应的化学方程式有S0,+Na,C0,高逼 能与强酸反应又能与强碱反应，故寿山石印章要避免与强酸、强碱接触， Na,Si0,+C02↑和Si0,+CaC0,离逼CSi0,+C02↑。(3)普通玻璃 D正确。 坩埚和石英玻璃坩埚中的二氧化硅能够与熔融的氢氧化钠反应，故A、 6.B石英光纤的主要成分是二氧化硅，A错误；水分子间存在氢键，冰中 B不符合题意；氧化铝坩埚中的氧化铝能够与熔融的氢氧化钠反应，故 水分子空间排列有规则，分子中存在较多的氢键，增大了水分子之间的 C不符合题意：铁与熔融的氢氧化钠不反应，故D符合题意。 距离，故冰的密度比液态水小，B正确：冰光纤的构成微粒只有H20一 15.(1)Si+3HCISiHCI+ 种，属于纯净物，不属于胶体，不具有丁达尔效应，C错误：冰光纤构成微 (2)SiHCI3+3H20=H2Si03↓+H2↑+3HCI 粒是H20分子，属于分子晶体，而石英光纤则属于共价晶体，二者的晶 (3)Mn02+4H++2C1-△Mn2++C2↑+2H,0 体类型不相同，D错误。 (4)平衡压强，使液体顺利流下浓硫酸使SCL4冷凝 7.C制备高纯硅，反应H2+SiCl,商温Si+3HC1应在装置V中进行，装 (5)Al、P 置I的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须 [解析](2)SiHCI3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2,反应的化 除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫 学方程式为SiHCI3+3H20=H2SiO3↓+H2↑+3HCl。(4)装置A 酸，装置Ⅲ的作用是提供SiCl3气体，因此在水浴中加热，A错误；实验 中g管可以平衡压强，使液体能顺利流下；装置C中由浓硫酸吸收氯气 634