练案19 第四章 第19讲 氮及其氧化物 硝酸-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[19] 第19讲 氮及其氧化物 硝酸 1.(2025·湖南长沙检测)自然界中的氮循环如图所示， ①1.2mL②2.4mL③3mL④4mL 下列说法正确的是 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 大气中的N, 6.如图所示，将相同条件下的m体积 ② NO NO和n体积O2同时通入倒立于水 ① 槽中且盛满水的试管内，充分反应 后，试管内残留受体积的气体，该气 硝酸根离子 体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值 氨肥 十-一硝酸根 为 细菌 动植物遗体离子 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 土壤中的 细菌 微生物 氨 7.常温常压下，注射器甲中装有NO2 气体，注射器乙中装有相同体积的 A.①中N2与02反应生成NO2是自然固氮 空气，注射器与U形管连通，如图所 甲 B.②中合成氨属于人工固氮 示，打开两个止水夹，同时向外拉两 止水夹 C.③中的氮元素被氧化 注射器的活塞，且拉动的距离相等， D.氮循环过程中没有氧元素参加 将会看到U形管中液面(NO2与 2.据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存 CCL4不反应) ( 在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道 A.U形管中液面无变化 夫”。下列说法中错误的是 B.a端下降，b端上升 A.NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体 C.a端上升，b端下降 B.实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO D.无法判断 C.人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病 8.(2025·河南郑州检测)随着我国汽车年销量的大幅 D.雷雨天气，氮气和氧气能生成NO 增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置 3.下列有关氮的氧化物的说法正确的是 ( ) 里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所 A.NO和NO2混合气体的尾气可以用水吸收 示，下列说法正确的是 B.4.6gNO2和N204混合气体中含有的氧原子数日 小于0.2N C.用硝酸银溶液或湿润的淀粉-KI试纸均可鉴别 Br2(g)和NO2 催化剂 D.除去N0中混有的少量NO2气体时，可以用水洗涤 后再干燥 A.反应中NO为氧化剂，N,为氧化产物 4.（2025·四川泸州模拟)某学习小组设计实验探究N0 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N? 与铜粉的反应并检验N0,实验装置如图所示（夹持装 C.N0和O2必须在催化剂表面才能反应 置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2,排 D.催化转化总化学方程式为2N0+0,+4CO催化剂 尽装置内的空气。 4C02+N2 一稀硝酸 铜粉 9.某同学设计实验探究NO,在￥-鹦☐ 水中的溶解性，注射器的容积 为50mL,充入20mLN0,然后吸入5mL水（如图所 示)，夹紧弹簧夹，振荡，观察现象1。打开弹簧夹，快 G 速吸人10mL空气后夹紧弹簧夹，观察现象2。振荡， 已知：在溶液中FesO,+NO=[Fe(NO)]SO,(棕 再观察现象3。下列有关叙述中不正确的是() 色)，该反应可用于检验NO。 A.现象1是无明显变化，说明NO难溶于水 下列说法不正确的是 B.现象2是气体变成红棕色，发生反应：2NO+O2 A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 =2N0, B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu C.现象3是气体变成无色，注射器活塞向右移动 发生了反应 D.将注射器中的NO充分转化，应吸入足量空气 C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 10.4.6g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸 D.装置J收集的气体中一定不含NO 被还原只产生4480mL的N0,气体和336mL的 5.在一定条件下，将N02和02的混合气体12mL通入 N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液 足量水中，充分反应后剩余2L气体（同温同压下）， 中，加入足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为() 则原混合气体中氧气的体积为 A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g 420 11.某同学设计实验探究金属与硝酸的反应，如下： 14.某校研究性小组甲、乙两同学用如图所示装置进行 插入F 实验，探究硝酸与铁反应的产物。 步骤 稀硝酸 浓硝酸 酸 C02 气体收集装置 弹簧夹 Fe表面产生 Fe表面产生 Fe、Cu接触 大量无色气 少量红棕色气 后，其表面 酸性KMnO 现象 溶液 溶液 泡，液面上方 泡后，迅速 均产生红 铁片 变为红棕色 停止 棕色气泡 B [查阅资料]①在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随 下列说法不正确的是 着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价 A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2N0+ 等氮的化合物。 0,=2N0, ②FeS04+N0=Fe(NO)SO,(棕色)（△H<0)。 B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止 Fe进一步反应 ③NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。 C.对比I、Ⅱ中现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓 实验操作]实验操作和现象记录如下表： 硝酸 实验操作 实验现象 D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断 打开弹簧夹，通入 Fe是否被氧化 12.对比分析下列实验所得结论正确的是 段时间C02,关闭弹 簧夹 P0 打开分液漏斗活塞， 红热木炭 将浓硝酸缓慢滴入烧 无明显现象 浓硝酸 浓硝酸 一浓硝酸 瓶中，闭活塞 愿灼热碎瓷片 红热木炭 ① ③ 3 ①A中有红棕色气体产生， A.由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断 段时间后，气体颜色逐 NO2能助燃 加热烧瓶，反应开始 渐变浅；B中溶液变棕色； B.②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性 后停止加热 C中溶液紫色变浅 C.③中气体产物中有C02能证明C能将硝酸还原 ②反应停止后，A中无固体 D.①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染 剩余 性气体产生 请回答下列问题： 13.(2025·山东潍坊检测)用体积相同的15mol·L- (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 HNO,溶液、4mol·L-1HNO3溶液分别将两份等质 量的铜片完全溶解，发生如下反应： ①4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+ (2)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验 2H20,所得溶液为绿色 操作是 ②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO,)2+2N0↑ 4H20,所得溶液为蓝色 (3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是 用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹， 完成如下实验： 请用平衡移动原理解释原因： ①中液面上方呈 口 向外拉 甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 溶液 动注射 红棕色… (4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为 器活塞 ②中无明显变化 获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对 下列分析正确的是 照实验，乙作出的改变是 A.①中产生NO2,②中产生N0,说明氧化性：稀硝酸 证明有NO生成的实验现象是 >浓硝酸 d B.溶解等量的Cu,消耗HN0,(浓)的物质的量比15.在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度 HNO,(稀)少 分别是0.3mol·L-1、0.15mol·L1,向该混合液中 C.I中溶液上方呈红棕色，其原因是压强减小，NO, 加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中 从溶液中逸出 铜离子的物质的量浓度是 mol·L-l。 D.向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化 421知，E为硫酸。B为硫、D为三氧化硫，硫与氧化剂在一定条件下反应只 练案[19] 能转化为二氧化硫，不能转化为三氧化硫，A错误；硫化氢与二氧化硫： 1.B①中N2与O2反应生成N0是自然固氨，A错误：②中N2与H2在高 反应生成硫和水，反应中二氧化硫的硫元素化合价降低被还原，二氧化 温、高压、催化剂条件下反应产生NH3,属于人工固氨，B正确；③中细菌 硫表现氧化性，B错误；工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收三 还原硝酸根离子中+5价的N,生成无污染的0价的N2,所以③中氮元 氧化硫，不能用水吸收三氧化硫，否则会因为形成酸雾导致吸收效率降 素被还原，C错误：如N,在放电条件下与02直接化合生成无色且不溶 低，C错误；硫化氢与一定浓度的硫酸反应时，可以生成硫、二氧化硫和 于水的NO气体，氧元素参与了反应，D错误。 水，也可能生成二氧化硫和水，D正确 2.CN0极易与氧气反应生成一种红棕色气体NO2,反应原理为2N0+O2 11.B由Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02↑+2H,0知，生成2.24L 一2NO2,A正确；实验室中，可利用铜与稀硝酸反应制取N0,反应原理 (标准状况下)S02需要消耗6.4gCu、0.2molH2S04,但随反应的进 为3Cu+8HNO3(稀)一=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20,B正确；人体吸 行，浓H2S04会变为稀H2S04,故硫酸中含溶质的物质的量应大于0.2 人大量N0气体，NO与血红蛋白结合，造成人中毒，C错误；雷雨天气，氮 mol,D项正确，B项错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C项 气和氧气在放电的条件下反应生成NO,反应原理为N,+0,她2NO,D 正确。 正确。 12.C碳单质与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水， 3.DN0与水不反应，A错误：根据原子守恒，可按NO,计算，含有的氧原 检验产物时，先用无水硫酸铜检验水，然后用品红溶液检验二氧化硫， 子数目为0.2NA,不受平衡影响，B错误；NO2和Br2(g)都能使湿润的淀 再用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是 粉-K试纸变蓝，C错误；二氧化氨与水反应生成NO,用水洗涤后再干燥 否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳。浓硫酸与碳单质反应生成 二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸只表现出强氧化性，选项A错误；验证 可除杂，D正确。 产物的正确连接顺序为I→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，选项B错误；装置Ⅱ中两侧品 4.D稀硝酸与铜反应生成一氧化氨，一氧化氨能够被氧气氧化，因此实验 红溶液的作用不相同，左边是验证二氧化硫的存在，右边是验证二氧化 前需要通人氨气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氨 硫是否已经除尽，选项C正确；若连接顺序为I→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检 中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装 验产物中有无水，选项D错误。 置H中与铜粉发生反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。装 13.C根据化合价以及物质的类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为 置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确：实验结束后，为了防 H2S03,e为H2S04、f含有S0号或HS03、g含有S0或HS04。a为 止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确；由于 H2S,可以和S02、H2S03、H2S04发生归中反应生成硫单质，A正确： FeSO4+NO一[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，则装置J收集的气 H2S03具有较强的还原性，在空气中久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸 体中可能含有NO,D项不正确。 性更强，pH更小，B正确；g为硫酸盐，「为亚硫酸盐，硫元素化合价相 :5.D根据反应4NO2+02+2H204HNO3分析，若剩余的气体是02， 邻，不反应，C错误；铜与浓硫酸共热产生气体SO2,S02通人BaCl2溶 4 则(N0,)=于×(12-2)ml=8mL,(02)=12mL-8mL=4ml。 液中，不能发生反应，所以无明显现象，D正确。 14.(1)分液漏斗B 若剩余的气体是N0(2mL)→6mLN02,则有(02)=5×(12-6)ml (2)蒸发 =1.2mL (3)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加人足量稀盐酸 6.C该过程中涉及的反应为4N0+302+2H204HN03。剩余气体与 (4)先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C中烧瓶加人Na,S和Na2CO3混合溶液 空气接触立即变为红棕色，说明剩余气体为NO,则可知？体积的N0气 (5)重结晶 [解析](1)仪器a有活塞，敌a为分液漏斗；在A装置中产生污染环 境的气体SO2,故E装置用于处理未反应的S02,在给定的三种溶液中 体与n体积的0，恰好完全反应生成0，结合反应关系可得2 4 只有NaOH溶液能吸收SO2。(2)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发 3,m:n=8:3。 结晶、，过滤、洗涤、千燥这五步。(3)根据I中③可知BaS0,可溶于盐 7.B打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相 酸，而BaSO4难溶于盐酸，则在配制的稀溶液中加入BaC2溶液后，将 同，U形管中两边气体的压强都减小，但NO2气体存在平衡：2NO2一 生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入盐酸，沉淀未完全溶解，说明溶 N204,平衡逆向移动，压强又增大，a端下降，b端上升。 液中含有SO子，沉淀溶解的部分生成的刺激性气味的气体为S0,,则沉 8.D反应过程中N2为还原产物：N2不是污染物；NO和O2的反应不需要 淀中含有BaS03,故原溶液中含有S0号。(4)Na2S03易被氧化，故装 催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2N0+O2 置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2S04的生成量，应先将装置 =2N02,2N02+4C0V2+4C02,将两步反应式合并可得总化学方 中的空气排尽，可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽 (5)因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶 程式为2N0+02+4C0能化M4C0,+N2. 法将其提纯」 9.CN0,与水发生反应：3NO,+H,0一2HNO+N0,气体的总物质的 15.(1)S03+2H+△S02↑+H20(或HS0+H+△S02↑+H20) 量减小，气体的压强减小，故现象3是气体变成无色，注射器活塞向左移 动，C错误 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 10.B最终生成的沉淀为Mg(OH),和Cu(OH)2,则沉淀的质量等于合金 (2)S (3)NaOH溶液（合理即可） 质量加上与Mg2+、C+结合的O川-的质量。由于与金属阳离子结合 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率（或调节酸的浓度等） 的0川的物质的量，就是金属失去电子的物质的量，根据得失电子守 (5)若S02过量，溶液显酸性，产物易分解 4.48L 0.336L 恒可知，金属失去电子的物质的量为22.41：m0l可+22.41·ml下 [解析](1)实验室制S02气体常用反应S0?+2H+△S02↑+ ×2=0.23mol,则与金属阳离子结合的0H的物质的量为0.23mol, H,0(或Hs0+H+△S02↑+H,0),e中发生反应：2Na2S+ 其质量是3.91g,则沉淀的质量为4.6g+3.91g=8.51g Na2C03+4S02一3Na2S203+C02,c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混 11.C铁放人稀硝酸中发生反应产生N0,N0逸出，遇到02生成NO2,气 合溶液。(2)开始时发生反应：2S2-+S0好-+3H20—3S↓+60H-。 体由无色变为红棕色，A正确；铁放人浓硝酸中，在常温下会钝化，即在 (3)d装置的作用是吸收反应中产生的C02及逸出的S02,故d中的试 Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应，B正确；浓硝酸的氧化 剂可以为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故 性强于稀硝酸，C错误；在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向， 可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率等方式达到目的。 可判断铁是否被氧化，若电子由铁移动到铜，则铁被氧化，D正确。 632 12.A①中发生反应4HNO,(浓)△4N0,↑+02↑+2H,0,收集的气体5.A浓硫酸难挥发，浓氨水与浓硫酸不会产生白烟现象，A错误；Na0H 中02的百分含量为20%，与空气中02的百分含量（约21%）接近，而 固体溶解放出热量，浓氨水在加热下分解生成氨，氨的密度比空气小，可 空气不能使带火星的木条复燃，由此可推断O2能助燃，A正确；浓硝 用向下排空气法收集，B正确；氨极易溶于水导致装置中压强减小，形成 酸能与红热的木炭反应生成NO2,不能证明浓硝酸具有不稳定性，B错 喷泉，能达到日的，C正确；氨极易溶于水，但不溶于四氯化碳，可以先通 误：红热的木炭与试管中的氧气反应也能生成二氧化碳，C错误；②、③ 过四氯化碳层再进人水层吸收氨，可以防止倒吸，D正确 中生成的NO2溶于水后生成HNO,和NO,N0属于污染性气体，D6.B氯化铵加热生成氨和氯化氢，两者遇冷又生成氯化固体，实验室一 错误 般不用加热NH,Cl直接制取NH3,A错误；实验②观察到三颈烧瓶中产 13.C①中产生NO2,②中产生N0,说明浓硝酸的得电子能力强，氧化性： 生红色的“喷泉”，B正确；实验①先产生白烟，然后观察到“喷泉”现象， 稀硝酸<浓硝酸，A错误；1 mol Cu消耗的浓硝酸中HNO3的物质的量 C错误；实验①中不确定初始氨和氯化氢气体的量的关系，不确定反应 后三颈烧瓶中是否存在c(NH3·H0)+c(NH4)=c(Cl-),D错误。 为4l,消耗的稀硝酸中HN0,的物质的量弩m0l,由此可知溶解等量7.B选用b装置制备氨气，试管中加人固体0H或Ca0,分液漏斗中加 的铜消耗的浓硝酸更多，B错误；I中溶液溶有二氧化氨，当抽动针简： 人浓氨水，A错误：氨气极易溶于水且密度小于空气，可选择向下排空气 时压强减小，二氧化氨从溶液中逸出，从而出现红棕色，C正确；向外拉： 法收集，故选用装置收集氨气，B正确：氨能进行喷泉实验，利用了氨极 动注射器活塞时，①中溶液中溶解的二氧化氮逸出，会使溶液的颜色发 易溶于水的性质，C错误；氨气可与盐酸反应生成氯化铵，没有化合价变 生变化，D错误。 化，不属于氧化还原反应，D错误。 14.(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝8.C NaHCO3不是化肥，A错误；NO2与水发生反应：3NO2+H20 化”也可) 2HNO3+NO,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；制 (2)取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加人足量浓NaOH溶液， NaHCO3时是向饱和NaCI溶液中依次通人NH3和CO2,D错误. 加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生9.BNO,与水反应为3NO,+H,0一2HNO2+NO,N0难溶于水，液体 成NH 不可能充满烧瓶，A错误；NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固 (3)棕色溶液颜色变浅（或绿），有无色气体逸出，且在空气中变为红棕 体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小，同外界大气压产生压强差， 色FeSO4+NO一Fe(NO)SO4(棕色)的正反应为放热反应，加热 形成喷泉，并充满烧瓶，B正确；CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，烧瓶内不 后，平衡向逆反应方向移动 可能形成喷泉，C错误；CH4难溶于水，且不与溴的水溶液反应，烧瓶内 (4)浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色 不可能形成喷泉，D错误。 [解析](2)-3价氮的化合物是NH3或铵盐，而此反应的环境呈酸10.D浓氨水与生石灰反应生成NH3、Ca(OH)2,浓盐酸易挥发出HCL,与 性，故-3价氮的化合物应是硝酸铵，可利用NH4与OH共热产生 浓硫酸混合放出大量热，挥发出HC1,A正确：NH3是碱性气体，可用碱 NH3的性质检验。(3)B中发生反应FeSO4+NO一Fe(NO)S04(棕 石灰干燥，B正确；NH3溶于水，使溶液呈碱性，石蕊溶液变成蓝色，产 色)，加热后，上述平衡逆向移动，无色气体N0逸出，在空气中变为红 生蓝色喷泉；HCI溶于水，使溶液呈酸性，石蕊溶液变红色，产生红色喷 棕色，而溶液颜色变浅或变成浅绿色。(4)NO,与水反应生成NO,故可 泉，C正确；NH4CI固体受热易分解生成NH3和HCl,故将混合液蒸干， 把浓硝酸换成稀硝酸，若A中无红棕色气体生成，但B中溶液变为棕 得不到NHCI固体，D错误 色，可证明A中有NO生成。 :11.C设容积均为2L,取下弹簧夹K,使两烧瓶内的气体接触，反应后剩 15.0.225 余的气体越多，则压强越大。常温时，H,S和S02等体积混合，发生反 [解析]溶液中n(H+）=0.15mol·L-1×2×0.1L+0.3mol·L1× 应2H2S+SO2一3S+2H20,剩余1L二氧化疏：常温时，NH3和HCI 0.1L=0.06mol,反应计算如下： 等体积混合，发生反应NH3+HC一NH4CL,无气体剩余：常温时，H2 3Cu+8H++2N0—3Cu2++2N0↑+4H,0 和C2等体积混合，不发生反应，有4L气体剩余；常温时，N0和O2等 1928 2 3 体积混合，发生反应2N0+02一2N02,有3L气体剩余（不考虑二氧 2.560.060.03 化氨与四氧化二氮间的转化)，若考虑二氧化氨与四氧化二氮间的转 因为爱<6，所以0过量，国为086>0所以N0,过量，因此 8 2 化，剩余气体小于3L,故容器内的压强最大的是C项。 12.C实验室采用图甲所示装置收集NH3,在收集的过程中用滴有酚酞的 用+进行计算。n(Cm2+)=0.0225mol,则c(Cw2+)=0.0225m0l- 0.1L 水检验H,收集满并吸收逸出的NH3,防止污染环境，符合绿色化学的 0.225mol·L-1。 要求，①合理；实验室中作C2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸 有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要 练案[20] 求，②合理；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反 1.C实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水溶 应生成铵盐的实验，挥发的HC气体和NH会污染环境，不符合绿色化 液显碱性，使酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水 学的要求，③不合理；实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反 挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成的白烟是氯 应，生成的氨氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学 化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯： 的要求，④合理。 化铵，证明氨气是碱性气体 :13.A由氮元素化合价和物质类别关系图可知，A是NH1,B是NO2,C是 2.D固固加热时试管口应向下倾斜，A错误：氨气密度比空气小，应用向 HNO3。物质A为NH3,转化为NO发生氧化还原反应，A正确；物质B 下排空气法收集，用装置乙收集氨气时从a口进b口出，B错误；氧化铜 中氨元素呈现+4价，氧化物为02，与水发生反应生成硝酸和一氧化 被还原为铜、氧化亚铜都是红色固体，C错误；吸收氨气注意采用防倒吸 氨，即3NO2+H20一=2HN03+N0,由化学方程式可知，3 mol NO2参 装置，D正确。 加反应，转移电子2ml,标准状况下，3.361N0,的物质的量n= V 3.D本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导 致烧瓶中的压强迅速减小，与外界产生足够的压强差，从而形成喷泉，A 2.4mal一=0.15mml,转移电子0.1mol,B错误；物质C为HN0, 3.36L 正确；CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能与外界产生很 大的压强差，故能形成喷泉，B正确；NH3和HC1属于极易溶于水的气 它的浓溶液与Cu反应，生成硝酸铜、NO2和H2O,离子方程式为Cu+ 体，SO2可以与NaOH溶液等反应，故均能形成喷泉，C正确；NO2和 4H++2NO,—Cu2++2N0,↑+2H20,C错误；NH的检验是取少 N2O4与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶，D错误。 量试液于试管中，加人氢氧化钠溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红 4.BH2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引 色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有NH4,而D选项缺了加NaOH试剂， 发喷泉。 D错误。 633—