练案18 第四章 第18讲 硫酸 含硫物质之间的转化-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

12.D 反应Ⅰ吸收热量发生分解反应生成 $$O _ { 2 } 、 S O _ { 2 }$$ 水，属于吸热反应，A； 练案[18] 正确；反应 I 硫酸发生分解反应，存在关系式 $$S O _ { 2 } 2 e ^ { - } ，$$ ，反应Ⅲ硫燃烧1.D A项中水的量会减少，浓硫酸的量会增加；B项中滤纸片洁上浓硫酸 生成 $$S O _ { 2 }$$ ， 存在关系 $$S O _ { 2 } 4 e ^ { - }$$ ，故生成等物质的量的 $$S O _ { 2 }$$ 时，反应Ⅰ和 后，很快会因脱水而变黑 ：C 项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热 反应Ⅲ转移电子数不相同， 正确；该转化过程中的三个反应中都存在 量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中 硫元素化合价的改变，都是氧化还原反应，C正确 ； $$" S O _ { 2 }$$ 催化歧化”生 因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。 成硫酸和单质硫： $$： 3 S O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 2 H _ { 2 } S O _ { 4 } + S \downarrow ，$$ ，反应中 3 分子 $$S O _ { 2 } ： 2 . D$$ 由图可知，装置甲为废铁屑与稀硫酸在 $$8 0 ^ { \circ } C$$ 水浴中共热反应制备硫 中1分子的硫元素化合价降低，为氧化剂 2分子的硫元素化合价升高 酸亚铁的装置，水浴加热的目的是增大反应速率，A不符合题意；由图可 为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误。 知，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收硫化亚铁与稀硫酸反应生成的 13.A 硫粉在氧气中燃烧生成 $$S O _ { 2 } ，$$ ，具有漂白性，可使湿润的品红试纸褪 有毒的硫化氢，防止污染空气，B不符合题意；由图可知，装置丙为用抽 色，A正确： $$； S O _ { 2 }$$ 与湿润的 $$N a _ { 2 } S$$ S 试纸作用可能产生 $$H _ { 2 } S ，$$ ，而 $$H _ { 2 } S$$ 也能使 滤的方法得到硫酸亚铁溶液，抽滤的目的是加快过滤的速率，C不符合 湿润的蓝色石蕊试纸变红，B错误；湿润的 $$N a _ { 2 } S$$ 试纸上出现淡黄色固： 题意；蒸发结晶获得绿矾应选用蒸发皿，不能选用坩埚，D符合题意。 体，说明 $$S ^ { 2 } -$$ 被氧化生成单质硫，证明硫的燃烧产物有氧化性，C错误； 3.D 二氧化硫为酸性氧化物，经过 b 中饱和亚硫酸氢钠溶液湿润后遇到 蓝色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸变红但是蓝色石蕊试纸变红后不会褪色，A 加人 $$B a C l _ { 2 }$$ 溶液产生白色沉淀，该沉淀是 $$B a S O _ { 4 } ，$$ ，其原因是 $$S O _ { 2 }$$ 溶于水 错误；浓硫酸与 Cu 的反应中部分 $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 得电子生成 $$S O _ { 2 }$$ 体现强氧化 生成 $$H _ { 2 } S O _ { 3 }$$ ，继面被 $$O _ { 2 }$$ 氧化为 $$H _ { 2 } S O _ { 4 } ，$$ ，滴人 $$B a C l _ { 2 }$$ 溶液后发生复分解 性，部分硫酸中元素化合价不变，体现酸性， ，E B 错误；蘸有 $$H _ { 2 } S$$ 溶液的试 反应生成 $$B a S O _ { 4 } ，$$ ，不能证明硫燃烧的产物是 $$S O _ { 3 } ， D$$ 错误。 纸变黄体现 $$S O _ { 2 }$$ 的氧化性，蘸有酸性 $$K M n O _ { 4 }$$ 溶液的试纸褪色体现 $$S O _ { 2 }$$ 14.(1)气密性 的还原性， C 错误；若 X 溶液为含有 KSCN 的 $$F e C l _ { 3 }$$ 溶液，通人二氧化硫 (2)圆底烧瓶70%硫酸溶液 后，铁离子与二氧化硫反应生成硫酸根离子和亚铁离子，溶液红色褪去， (3)漂白 说明 $$S O _ { 2 }$$ 具有还原性，D正确。 $$\left( 4 \right) H _ { 2 } S$$ 饱和溶液 $$2 H _ { 2 } S + S O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 3 S \downarrow + 2 H _ { 2 } O$$ 4. C 蔗糖为固体，浓硫酸和蔗糖混合，将 Y 形管向左倾斜，浓硫酸倒人含 (5) 在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯 少量水的蔗糖中， ，A 正确： $$； C O _ { 2 } 、 S O _ { 2 }$$ 和氯化钡溶液均不反应，若装置b中 (6)溶液由无色变为红色 出现白色沉淀，是 $$S O _ { 2 } 、 O _ { 2 }$$ 和氯化钡反应生成的 $$B a S O _ { 4 } ， B$$ 正确 c中的品 [解析](1)实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，应先检 红溶液不能完全吸收 $$S O _ { 2 } ， S O _ { 2 } 、 C O _ { 2 }$$ 均能使澄清石灰水变浑浊，C错误； 查装置的气密性。(4)为验证二氧化硫的氧化性，应在试管 d 中加入还 污染性尾气为 $$S O _ { 2 } ，$$ ，可以用 NaOH 溶液或酸性 $$K M n O _ { 4 }$$ 溶液吸收，球形干 原性的物质，试管d中盛放 $$H _ { 2 } S$$ 饱和溶液，二氧化硫和 $$H _ { 2 } S$$ 发生氧化还 燥管的作用为防倒吸， ，D 正确。 原反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为 $$2 H _ { 2 } S + S O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 3 S \downarrow$$ 5.CCu 与浓硫酸发生的主要反应为 $$C u + 2 H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ ( $$\xlongequal { \triangle } { \quad } C u S O _ { 4 } +$$ $$+ 2 H _ { 2 } O _ { a }$$ $$S O _ { 2 } \uparrow + 2 H _ { 2 } O ，$$ 由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体 15.(1) 分液漏斗溶液由棕黄色变为浅绿色 为 $$C u S O _ { 4 } ， A$$ 项正确；加 $$B a C l _ { 2 }$$ 溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说 $$\left( 2 \right) S O _ { 2 }$$ 明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为 $$B a S O _ { 4 } ， B$$ 项正确；由于浓硫酸过量，黑 (3)① 通过观察气体流速控制两种气体的比例 $$\textcircled 2 C l _ { 2 } + S O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O$$ 色固体不可能为 k CuO，C 项不正确；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色， $$\xlongequal { \quad } { \quad } 2 H C l + H _ { 2 } S O _ { 4 } C l _ { 2 }$$ 与 $$S O _ { 2 }$$ 流速不相同，导致其中一种过量 说明含 Cu 元素，再加人 $$B a C l _ { 2 }$$ 溶液产生了不溶于硝酸的白色沉淀，说明 $$\left( 4 \right) \textcircled 1 B a S O _ { 4 } \textcircled 2 2 H _ { 2 } O + 3 S O _ { 2 } + 3 B a ^ { 2 + } + 2 N O _ { 3 } ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } 3 B a S O _ { 4 } \downarrow + 2 N O \uparrow$$ 原黑色固体中含S元素，该黑色固体中含 Cu、S 两种元素，可能为 CuS， $$+ 4 H ^ { + }$$ ③ 在水溶液中氧气氧化 $$S O _ { 2 } H _ { 2 }$$ $$N O _ { 3 } ^ { - }$$ 氧化 $$S O _ { 2 }$$ 活化能小，生成 也可能为 $$C u _ { 2 } S ， D$$ 项正确。 沉淀速率快 $$6 . B A . F e S _ { 2 }$$ 只能转化为 $$S O _ { 2 } ， S O _ { 2 }$$ 2与 $$O _ { 2 }$$ 在催化剂、高温条件下转化为 $$\left( 5 \right) \frac { 3 . 2 } { a t }$$ $$S O _ { 3 } ，$$ ，不能直接转化 $$； B . H _ { 2 } S$$ 经燃烧转化为 $$S O _ { 2 }$$ ^{∘} 可实现转化 $$； C . N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ $$+ S O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } S O _ { 3 } + C O _ { 2 } ，$$ ，不能转化 $$； D . H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 与 Fe 反应产生 $$F e S O _ { 4 }$$ 和 [解析](1)装置E中 $$F e C l _ { 3 }$$ 溶液与 $$S O _ { 2 }$$ 发生反应生成 $$F e C l _ { 2 } 、$$ 盐酸和 $$H _ { 2 } ，$$ ，不能转化。 硫酸，实验现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。(2)若装置B中溶液无明 7.1 由题图可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故A正确 $$； S O _ { 2 }$$ 显现象，装置 C 中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒是 变为 $$S O _ { 2 } ^ { + }$$ ，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；由题 $$S O _ { 2 }$$ 与水反应生成的 $$H _ { 2 } S O _ { 3 } 、 H S O _ { 3 } ^ { - }$$ 或 $$S O _ { 3 } ^ { 2 - }$$ ，不是 $$S O _ { 2 } 、 \left( 3 \right) \textcircled 1$$ 由实验 图可知，途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ的，故C正确；优化能源结构能减少化 装置图可知，装置中浓硫酸的作用为通过观察集气瓶中气泡的多少，判 石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染， 断气体流速，从而控制两种气体的比例。 ② 由甲中品红溶液几乎不褪 故D正确。 色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液中恰好完全反应生成没有漂白性： 8.D 向粗食盐水中加入过量氢氧化钡溶液可以除去 $$S O _ { 4 } ^ { 2 - } 、 M g ^ { 2 + }$$ 和部分 的盐酸和硫酸 $$： C l _ { 2 } + S O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 2 H C l + H _ { 2 } S O _ { 4 } ；$$ 由乙中品红溶液 $$C a ^ { 2 + }$$ ，过滤后得到滤液，加入过量碳酸钠溶液，可以除去 $$B a ^ { 2 + } 、 C a ^ { 2 + }$$ ，过 的颜色随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氯气 滤后，向滤液中加人适量盐酸除去 $$C O _ { 3 } ^ { 2 - } 、 O H ^ { - } ， A$$ 错误； 中含有的离子 或二氧化硫过量，使品红溶液漂白褪色。 (4)① 由G中无白色沉淀产 有 $$C O _ { 3 } ^ { 2 - } 、 C l ^ { - } 、 N a ^ { + } 、 O H ^ { - } ， \textcircled 3$$ 中发生的反应有 $$H ^ { + } + O H ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } H _ { 2 } O 、 2 H ^ { + }$$ 生，p H 传感器测的溶液 pH=5.3 可知， ，D 中 $$S O _ { 2 }$$ 与溶液中的氧气反应 $$+ C O _ { 3 } ^ { 2 - } \xlongequal { \quad } { \quad } H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \uparrow ， B$$ 错误；将精盐水倒人蒸发皿中，用酒精灯加 生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成 $$B a S O _ { 4 }$$ 沉淀； $$\textcircled 2 H 中 S O _ { 2 }$$ 溶于水 热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热， 生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件 $$T ， S O _ { 2 }$$ 与硝酸根离子发生氧化还 利用余热将滤液蒸干 错误；蒸发结晶后，蒸发皿温度较高，应用预热 原反应： $$2 H _ { 2 } O + 3 S O _ { 2 } + 3 B a ^ { 2 + } + 2 N O _ { 3 } ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } 3 B a S O _ { 4 } \downarrow + 2 N O \uparrow + 4 H ^ { + }$$ 过的坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，从而得到精盐，D正确。 ③由Ⅰ中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的现象可知，没有煮沸的 9.1 是S的 -2 2价气态氢化物，则 X 是 $$H _ { 2 } S ； Y$$ 是S的 +4 价氧化物，Y 蒸馏水中溶有的氧气与 $$S O _ { 2 }$$ 的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与 是 $$S O _ { 2 } ； W$$ 是s的 +6 价最高价含氧酸， W 是 $$H _ { 2 } S O _ { 4 } ； Z$$ 是S的+4价含氧 $$S O _ { 2 }$$ 反应的速率快，说明在水溶液中氧气氧化 $$S O _ { 2 }$$ 比硝酸根氧化 $$S O _ { 2 }$$ 酸盐： 是 $$N a _ { 2 } S O _ { 3 } 、 Y$$ 为 $$S O _ { 2 } ， S O _ { 2 }$$ ，具有漂白性，可以使品红溶液褪色，A 正确；浓硫酸与铜单质在加热条件下可发生化学反应生成硫酸铜、二氧 活化能小，生成沉淀速率快。(5)由题意可知， $$， S O _ { 2 }$$ 与酸性高锰酸钾溶 化硫、水，B正确 $$； H _ { 2 } S$$ $$与 S O _ { 2 }$$ 反应生成淡黄色固体(S)和水，C正确；Z是 液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸和水，由得失电子数目守恒可得 $$2 K M n O _ { 4 } \quad S S O _ { 2 } ，$$ 由 tmin 时酸性高锰酸钾溶液恰好褪色可知二氧化硫 $$N a _ { 2 } S O _ { 3 }$$ ，在空气中易被氧化为 $$N a _ { 2 } S O _ { 4 } ， D$$ 错误。 $$g _ { n } \frac { 0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \times 0 . 2 1 \times \frac { 5 } { 2 } \times 6 4 g \cdot m o l ^ { - 1 } } { a c m ^ { 2 } m ^ { 2 } \times m } = \frac { 3 . 2 } { a u } g \cdot c m ^ { - 3 }$$ 10.D 由题图可知，含硫物质 A 与氧气反应可以生成 B 或 C， 且 B 能与氧 气反应生成 C、C 能与氧气反应生成 D， ，则A为硫化氢、B为硫、C为二 的含量为一 氧化硫、D为三氧化硫，由D可以与水反应生成 E、E 可以转化为 C 可 —631— 知，E为硫酸。B为硫、D为三氧化硫，硫与氧化剂在一定条件下反应只 练案[19] 能转化为二氧化硫，不能转化为三氧化硫，A错误；硫化氢与二氧化硫： 1.B①中N2与O2反应生成N0是自然固氨，A错误：②中N2与H2在高 反应生成硫和水，反应中二氧化硫的硫元素化合价降低被还原，二氧化 温、高压、催化剂条件下反应产生NH3,属于人工固氨，B正确；③中细菌 硫表现氧化性，B错误；工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收三 还原硝酸根离子中+5价的N,生成无污染的0价的N2,所以③中氮元 氧化硫，不能用水吸收三氧化硫，否则会因为形成酸雾导致吸收效率降 素被还原，C错误：如N,在放电条件下与02直接化合生成无色且不溶 低，C错误；硫化氢与一定浓度的硫酸反应时，可以生成硫、二氧化硫和 于水的NO气体，氧元素参与了反应，D错误。 水，也可能生成二氧化硫和水，D正确 2.CN0极易与氧气反应生成一种红棕色气体NO2,反应原理为2N0+O2 11.B由Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02↑+2H,0知，生成2.24L 一2NO2,A正确；实验室中，可利用铜与稀硝酸反应制取N0,反应原理 (标准状况下)S02需要消耗6.4gCu、0.2molH2S04,但随反应的进 为3Cu+8HNO3(稀)一=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20,B正确；人体吸 行，浓H2S04会变为稀H2S04,故硫酸中含溶质的物质的量应大于0.2 人大量N0气体，NO与血红蛋白结合，造成人中毒，C错误；雷雨天气，氮 mol,D项正确，B项错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C项 气和氧气在放电的条件下反应生成NO,反应原理为N,+0,她2NO,D 正确。 正确。 12.C碳单质与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水， 3.DN0与水不反应，A错误：根据原子守恒，可按NO,计算，含有的氧原 检验产物时，先用无水硫酸铜检验水，然后用品红溶液检验二氧化硫， 子数目为0.2NA,不受平衡影响，B错误；NO2和Br2(g)都能使湿润的淀 再用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是 粉-K试纸变蓝，C错误；二氧化氨与水反应生成NO,用水洗涤后再干燥 否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳。浓硫酸与碳单质反应生成 二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸只表现出强氧化性，选项A错误；验证 可除杂，D正确。 产物的正确连接顺序为I→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，选项B错误；装置Ⅱ中两侧品 4.D稀硝酸与铜反应生成一氧化氨，一氧化氨能够被氧气氧化，因此实验 红溶液的作用不相同，左边是验证二氧化硫的存在，右边是验证二氧化 前需要通人氨气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氨 硫是否已经除尽，选项C正确；若连接顺序为I→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检 中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装 验产物中有无水，选项D错误。 置H中与铜粉发生反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。装 13.C根据化合价以及物质的类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为 置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确：实验结束后，为了防 H2S03,e为H2S04、f含有S0号或HS03、g含有S0或HS04。a为 止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确；由于 H2S,可以和S02、H2S03、H2S04发生归中反应生成硫单质，A正确： FeSO4+NO一[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，则装置J收集的气 H2S03具有较强的还原性，在空气中久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸 体中可能含有NO,D项不正确。 性更强，pH更小，B正确；g为硫酸盐，「为亚硫酸盐，硫元素化合价相 :5.D根据反应4NO2+02+2H204HNO3分析，若剩余的气体是02， 邻，不反应，C错误；铜与浓硫酸共热产生气体SO2,S02通人BaCl2溶 4 则(N0,)=于×(12-2)ml=8mL,(02)=12mL-8mL=4ml。 液中，不能发生反应，所以无明显现象，D正确。 14.(1)分液漏斗B 若剩余的气体是N0(2mL)→6mLN02,则有(02)=5×(12-6)ml (2)蒸发 =1.2mL (3)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加人足量稀盐酸 6.C该过程中涉及的反应为4N0+302+2H204HN03。剩余气体与 (4)先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C中烧瓶加人Na,S和Na2CO3混合溶液 空气接触立即变为红棕色，说明剩余气体为NO,则可知？体积的N0气 (5)重结晶 [解析](1)仪器a有活塞，敌a为分液漏斗；在A装置中产生污染环 境的气体SO2,故E装置用于处理未反应的S02,在给定的三种溶液中 体与n体积的0，恰好完全反应生成0，结合反应关系可得2 4 只有NaOH溶液能吸收SO2。(2)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发 3,m:n=8:3。 结晶、，过滤、洗涤、千燥这五步。(3)根据I中③可知BaS0,可溶于盐 7.B打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相 酸，而BaSO4难溶于盐酸，则在配制的稀溶液中加入BaC2溶液后，将 同，U形管中两边气体的压强都减小，但NO2气体存在平衡：2NO2一 生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入盐酸，沉淀未完全溶解，说明溶 N204,平衡逆向移动，压强又增大，a端下降，b端上升。 液中含有SO子，沉淀溶解的部分生成的刺激性气味的气体为S0,,则沉 8.D反应过程中N2为还原产物：N2不是污染物；NO和O2的反应不需要 淀中含有BaS03,故原溶液中含有S0号。(4)Na2S03易被氧化，故装 催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2N0+O2 置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2S04的生成量，应先将装置 =2N02,2N02+4C0V2+4C02,将两步反应式合并可得总化学方 中的空气排尽，可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽 (5)因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶 程式为2N0+02+4C0能化M4C0,+N2. 法将其提纯」 9.CN0,与水发生反应：3NO,+H,0一2HNO+N0,气体的总物质的 15.(1)S03+2H+△S02↑+H20(或HS0+H+△S02↑+H20) 量减小，气体的压强减小，故现象3是气体变成无色，注射器活塞向左移 动，C错误 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 10.B最终生成的沉淀为Mg(OH),和Cu(OH)2,则沉淀的质量等于合金 (2)S (3)NaOH溶液（合理即可） 质量加上与Mg2+、C+结合的O川-的质量。由于与金属阳离子结合 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率（或调节酸的浓度等） 的0川的物质的量，就是金属失去电子的物质的量，根据得失电子守 (5)若S02过量，溶液显酸性，产物易分解 4.48L 0.336L 恒可知，金属失去电子的物质的量为22.41：m0l可+22.41·ml下 [解析](1)实验室制S02气体常用反应S0?+2H+△S02↑+ ×2=0.23mol,则与金属阳离子结合的0H的物质的量为0.23mol, H,0(或Hs0+H+△S02↑+H,0),e中发生反应：2Na2S+ 其质量是3.91g,则沉淀的质量为4.6g+3.91g=8.51g Na2C03+4S02一3Na2S203+C02,c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混 11.C铁放人稀硝酸中发生反应产生N0,N0逸出，遇到02生成NO2,气 合溶液。(2)开始时发生反应：2S2-+S0好-+3H20—3S↓+60H-。 体由无色变为红棕色，A正确；铁放人浓硝酸中，在常温下会钝化，即在 (3)d装置的作用是吸收反应中产生的C02及逸出的S02,故d中的试 Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应，B正确；浓硝酸的氧化 剂可以为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故 性强于稀硝酸，C错误；在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向， 可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率等方式达到目的。 可判断铁是否被氧化，若电子由铁移动到铜，则铁被氧化，D正确。 632练案[18] 第18讲硫酸 含硫物质之间的转化 1.(2025·湖南长沙检测)某同学设想用如图装置来验 A.c试纸会先变红后褪色 证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是 B.浓硫酸与C山的反应只体现了浓硫酸的强氧化性 ( C.d试纸变黄和e试纸褪色均体现了S0,的氧化性 选项 A B D D.若X溶液为含有KSCN的FeCl溶液，可检验SO, 的还原性 实验 强氧 吸水性 脱水性 溶解放热 目的 4.某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生 化性 成的气体成分。下列说法不正确的是 玻璃型 浓 实验 含少量水 的蔗糖 装置 滤纸片 溶液 酸 溶液 2.(2025·江苏南通海门中学模拟)下列由废铁屑（除 A.使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将a中的Y形 外还含少量C、Fes等杂质)制取FeS0,·7H,0的原理 管向左倾斜 与装置不能达到实验目的的是 B.装置b中若出现白色沉淀，不可能是BaCO ( 或BaSO 稀硫酸 C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有C02 D.装置e中可以盛放KMnO,溶液，f的作用为防倒吸 80℃ CuSO 水浴 废铁屑 溶液 5.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试 甲 管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试 管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有 抽气 FeSO. 溶液 少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未 溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸， FeSo. 黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCL2溶 溶液 丙 液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是 A.用装置甲制取FeSO () B.用装置乙吸收尾气中的H2S A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 C.用装置丙过滤得到eSO,溶液 B.加BaCL,溶液后所得白色沉淀是BaSO, D.用装置丁蒸发结晶获得FeSO,·7H,O C.白色固体中夹杂的少量黑色固体可能是CuO 3.(2025·山东潍坊检测)实验小组设计了如图所示装 D.白色固体中夹杂的少量黑色固体中含元素Cu、S 置（部分夹持装置略去）制取S02并验证其性质，下列 6.（2025·江苏南通三模)硫循环在生态系统的诸多领 分析正确的是 ( 域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物 e.蘸有酸性KMnO, 质间转化能实现的是 浓硫酸 c.蓝色石蕊试纸 溶液的试纸 大气 铜丝 d.蘸有HS溶液 的试纸 生物 煤、石油 a.X溶液b.饱和NaHSO3 f.NaOH溶液 地壳、土壤 海洋 溶液 417 02 A.Y为S02,具有漂白性，可以使品红溶液褪色 A.工业制酸：FeS段烧S0, B.W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学 02 B.火山喷发：H,S高温S0, 反应 Na,CO, C.尾气吸收：S02 Na2S04 C.将X与S02混合，可生成淡黄色固体 D.酸雨侵蚀：H,S0,eH,S D.Z在空气中较稳定，不易被氧化 7.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程， 10.不同价态含硫物质的转化如图所示，某些反应条件 在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如 及产物已经省略，下列说法正确的是 () 图，下列有关说法错误的是 ( BO. E 速率 ② ⑥ 清洁 ①s0,他s05(s0,激发态) 化石 空气 0.1%/小时 0①0 燃料 光照 2S05+02→S0 途径1 A③ ④可 化工 3S0,+S02→S03 SO. 生产 酸雨 A.图中B能一步转化成D,A也能一步转化成D ①NO、碳氢化合物巴·OH+… 火山 光照 途径Ⅱ B.图中A、C反应能生成B,反应中C表现还原性 喷发 2S0,+·0H→H0S0, 污染 速率 空气 3H0S0,+·0H→HS0 0.8%小时 C.工业上制备E,常用H0吸收D,D转化为E的反 A.光照能引发酸雨的形成 应不是氧化还原反应 B.所涉及的变化均为氧化还原反应 D.图中A在一定条件下与E的浓溶液反应，可能生 C.污染空气能加快酸雨的形成 成B,也可能生成C D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染 11.一定量的Cu粉与浓H2S04共热产生S02气体的体 8.为从粗食盐中除去Ca2+、Mg2+、S0}等离子，以制得 积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是 精盐。某同学设计如下方案： () 粗 ①过量 ②过量 食BaOH溶液 回a,0,溶液回③适量盐酸 精 A.加入Cu的质量为6.4g 盐 过滤 过滤 水 B.加入的浓H2S04中含溶质0.2mol 水 卤 回 C.加入Cu的质量大于6.4g 以下说法正确的是 ( D.加入的浓H,S0,中含溶质多于0.2mol A.A中只有Mg(OH)2和BaS04,②中加入过量 12.(2025·江西宜春模拟)某同学在实验室选用下列实 Na2C03溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2 验装置，验证浓硫酸与碳单质反应的生成物。下列 B.D中只有CO、ClNa这3种离子，③中发生的 说法正确的是 反应只有2H++C0}—H,0+C02↑ C.将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌，直至将滤液蒸干 D.蒸发结晶后，用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到陶 土网上冷却得到精盐 品红酸性 品红 无水 澄清 溶液KMnO4溶液 CS0:石灰水 9.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的 溶液 两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对 力 p 应关系如图所示，下列说法不正确的是 ( A.浓硫酸与碳单质反应中，浓硫酸表现出酸性和强 氧化性 +6 SO,W Na,SO +4 Y HSO:Z B.验证产物的正确连接顺序为I→V→Ⅲ→Ⅱ 0 C.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不 -2 相同 气态氢单质氧化物酸盐 D.若连接顺序为I→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中 化物 物质类别 有无C0, —418 13.(2025·山东青岛模拟)硫元素的价类二维图如图所 Ⅲ.[探究与反思] 示。下列说法错误的是 ( (3)为验证产品中含有Na,S03和Na2S04,该小组设 计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需 +6 试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择) +4 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有 氧含 盐物质 白色沉淀生成， -2 类别 酸 若沉淀未完全溶 A.a与c、d、e都有可能反应生成b 解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品 B.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的pH减小 中含有Na,S03和Na2S04o C.g与f之间也可能发生反应 (4)为减少装置C中生成Na,S0,的量，在不改变原 D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCL,溶液 有装置的基础上对Ⅱ中实验步骤(2)进行了改 中，无明显现象 进，改进后的操作是 14.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟 制备硫代硫酸钠晶体(Na,S,03·5H,0)。 (5)Na,S203·5H20的溶解度随温度升高显著增大， I.[查阅资料] 所得产品通过 方法提纯。 ①Na2S203·5H20是无色透明晶体，易溶于水，其稀15.硫代硫酸钠(Na2S,03)可用作分析试剂及鞣革还原 溶液与BaCL,溶液混合无沉淀生成。 剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2NaS+ ②向Na2C03和Na,S混合溶液中通入S02可制得 Na2C03+4S02一3Na2S203+C02制得。实验室模 Na2S203,所得产品常含有少量Na2S03和Na2S04o 拟该工业过程的装置如图所示。 ③Na2S03易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀 盐酸。 Ⅱ.[制备产品] 实验装置如图所示（夹持装置省略）： 浓硫酸 Na,S和Na,CO,溶液 回答下列问题： (1)b中反应的离子方程式为 Na SO: c中试剂为 实验步骤： (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此 (I)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名 浑浊物是 (写化学式)。 称是 ;E中的试剂是 (填字 (3)d中的试剂为 母)。 (4)实验中要控制S02生成速率，可以采取的措施有 A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO,溶液 (写出两条)。 (2)先向C中烧瓶加入Na,S和Na2CO3混合溶液，再 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的S0, 向A中烧瓶滴加浓硫酸。待Na,S和Na2C03完 不能过量，原因是 全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经 (填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干 燥，得到产品。 419