练案17 第四章 第17讲 硫及其氧化物-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[17] 第17讲 硫及其氧化物 1.（2025·辽宁凌源检测)中医中药博大精深，其用药讲 C.S6和S:分子分别与过量的氧气反应可以得到S03 究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一 D.等质量的S。和S。分子分别与足量的KOH反应，消 见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法正确的是 耗KOH的物质的量相同 6.(2025·江西名校检测)我国晋代《抱朴子》中描述了 A.根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有 B.硫单质可以溶于热碱，体现氧化性和还原性 关叙述正确的是 () C.过量的硫与铜反应生成CuS,表现硫单质的氧化性 A.“丹砂”和“水银”都是化合物 D.反应S+0,点燃s0,中S被氧化，作氧化剂 B.该描述中的反应是可逆反应 C.水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计 2.(2025·湖南长沙检测)据我国古代第一部药物学专 D.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” 著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银铜 7.(2025·湖南长沙检测)如图虚线框中的装置（试剂均 铁，奇物”，所得产物不可能是 ( 足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应 A.AuS B.AgS C.CuS D.FeS 所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫 3.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体； 酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种 ②不溶于水、易溶于酒精和CS2;③氧化性比氯气弱； 试剂，下列说法正确的是 ④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软 ① ② 膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交 棉花团 硫和斜方硫。其中说法正确的是 ( A.①②3⑤ B.②③⑤6 C.①②④⑥ D.①③⑤6 4.下列说法错误的是 ( A.残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去 A.物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属 水氯化钙等物质 硫化物 B.丙中发生反应的离子方程式可能是S02+2OH C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫 =S0}+H,0 粉进行处理 C.乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的 D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2,氧 试剂 气足量时生成S03 D.如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验 5.(2025·陕西西安检测)硫元素最常见和最稳定的一 8.(2025·四川成都检测)已知2Fes0,高温fe,0,+ 种同素异形体是黄色的正交Q-型。1912年有科学家 SO2↑+S03↑。下列有关操作、装置、原理及对现象 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S分子。1891 的表述正确的是 年，其他科学家用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在 0℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含 有S。分子。下列说法正确的是 ( A.S。和Sg分子都是由S原子构成，所以它们是一种 、饱和 NaHSO 物质 H-- 溶液 B.S6和Sg分子分别与铁粉反应，所得产物不同 414 A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向 C.③中淡黄色粉末变白，证明S02具有氧化性 装置内通一段时间N。 D.④中产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化 B.用装置乙可检验分解产生的S02,现象是石蕊溶液 12.利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存 先变红后褪色 储，转化过程如图所示，下列说法错误的是(） 02 C.用装置丙可检验分解产生的S03,现象是产生白色 →S0+H,0反应 -S0 反应I 太 沉淀 S0,催化 阳 HS04分解 燃烧 热电 能 能 歧化 能 ”能 D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 H.SO 反应ⅢO 9.(2025·河南周口检测)下图是一种综合处理S02废 A.反应I属于吸热反应 气的工艺流程。下列说法正确的是 B.生成等物质的量的S02时，反应I和反应Ⅲ转移 含S0,的尾气 溶液A 电子数不相同 Fe,(SO)3酸性溶液 溶液B 溶液C C.该转化过程中的三个反应都是氧化还原反应 D.“S0,催化歧化”反应中，氧化剂与还原剂的物质 A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色 的量之比为2：1 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为13.(2025·北京人大附中检测)某小组设计实验对硫的 4H++2Fe2++02—2Fe3++2H20 燃烧产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示， C.溶液酸性：A>B>C 以下说法正确的是 ( D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 燃烧匙 10.(2025·安徽师范大学附中检测)食品、大气、工业尾 玻璃棒 胶头滴管 1.湿润的蓝色石蕊试纸 2.湿润的品红试纸 气中S02均需严格检测或转化吸收，下列有关S0, BaCL,溶液 硫粉 3.湿润的NaS试纸 的检测或吸收方法正确的是 ( 水 A.滴定法：用酸性KMO4溶液滴定葡萄酒试样以测 选项 实验事实 定葡萄酒中S02的浓度 所得结论 B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在 证明硫燃烧的产物 A 湿润的品红试纸褪色 空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中$0， 中有S0, 的浓度 湿润的蓝色石蕊试纸 证明硫的燃烧产物 B C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液 变红 是酸性物质 与硫酸反应，将富集后的S02循环使用 湿润的Na,S试纸上 证明硫的燃烧产物 C D.石灰石一石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 出现淡黄色固体 具有还原性 S02得到CaS0,再经氧化可用于生产石膏 加入BaCL2溶液，产 证明硫燃烧的产物 D 11.(2025·四川南充检测)某实验小组研究不同价态硫 生白色沉淀 是S0 元素之间的转化，装置图如图。下列说法正确的是 14.二氧化硫(S02)主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂 ( 和抗氧化剂，还可用作漂白剂。实验室常用NaSO ②③ 固体和70%硫酸溶液反应制备$02。某同学利用如 ① E0 浓硫酸 图所示装置（夹持装置已省略）制备S02,并验证其部 蘸有酸性 Na.O. KMnO,溶 粉末 分性质。 液的棉花 (4 Na S 溶液 A.①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原 B.②中溶液褪色，证明S02具有漂白性 溶液 415 (1)按图组装好仪器后，应先检查装置的 ②根据表中实验现象做出合理解释。 (2)仪器a的名称是 ;仪器b中盛放的试剂 组别 实验现象 合理解释 是 品红溶液几乎不 反应方程式为 (3)实验过程中，试管c中的品红溶液褪色，这说明 甲 褪色 S02具有」 性。 品红溶液的颜色 (4)从氯水、KI溶液、H,S饱和溶液、酸性KMnO,溶 原因可能是 随时间的推移变 液四种试剂中，选择 得越来越浅 加入试管d进行实验，可验证S0,的氧化性，与 (4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉 此实验有关的化学方程式为 淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生 了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原 (5)从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该 因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 装置加以改进，其措施为 Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验： S02 (6)上述实验完成后，加热试管c,可观察到的现象是 pH传感器 一植物油 20mL0.1mol·L BaCl,溶液 G(煮沸) 15.(2025·山东青岛检测)某学习小组设计了如图装置 S0, S02 用于制取S02并验证其性质。 pH传感器 植物油一 pH传感器 H,S04 20mL0.1mol·L- Ba(NO)2溶液 H(煮沸)》 (未煮沸) 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表： 烧杯 实验现象 亚硫酸钠 品红 品红氯化钡氯化铁 固体 乙醇溶液水溶液溶液 溶液 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液 B G pH=5.3 (1)仪器a的名称为 ,实验时装置E中溶液 有白色沉淀产生 的现象为 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比 (2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色 H中快很多 褪去，则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是 ①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学 (填化学式)。 式是 (3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究 ②写出H中白色沉淀产生的离子方程式： S02的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录 、0 相关实验现象。 ③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的 S0,→e 现象，推测其根本原因可能是 Cl (5)该实验小组的学生丁用200mL0.1mol·L1酸 性KMnO4溶液测定空气中S02含量，若气体流 NaOH溶液 速为acm3·minl,当tmin时酸性KMnO,溶液 恰好褪色，则空气中S02的含量为 浓硫酸品红溶液 g·cm-3。 ①装置中浓硫酸的作用为 41610.C易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，F~的还原性最：2.CS单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以 弱，故卤素的钾盐中，最不易被氧化的是KF,①错误；卤化银中除AgF S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、AS、FeS,选项A、B、D正确； 外均有感光性，③错误；能与淀粉-K溶液反应出现蓝色现象的，除氯水 S氧化Cu应该生成低价的Cu,S,C项错误。 或溴水外，还可以是碘水等，④错误。 3.D在常温下，单质硫是一种黄色晶体，故①正确；单质硫不溶于水，微溶 11.A向碘的四氯化碳溶液中加人等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液 于酒精，易溶于CS,故②错误；S的非金属性比C1弱，则单质硫的氧化 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳 性比氯气弱，故③正确：单质硫中S的化合价处于中间价态，既能被氧化 溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子反应生成I使上层溶液呈棕黄 又能被还原，故④错误，单质硫能杀死病菌，医药上用来制作硫黄软膏 色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能 治疗某些皮肤病，故⑤正确：硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫， 力，故A正确：次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，无 故⑥正确。 法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,故B错误；由题意可知，向硝酸 4.D残留在试管内壁上的硫可用物理方法CS,溶解除去，也可用化学方 银溶液中加人氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时， 法热的NaOH溶液除去，A正确；硫单质与变价金属反应时一般生成低 只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶 价态的金属硫化物，如FeS、Cu2S等，B正确；实验室里不慎洒落一些汞， 可撒上硫粉进行处理，生成Hg,C正确；硫在氧气中燃烧只生成SO,,D 度积大小，即两者的溶解度大小，故C错误；新制氯水中的氯气和次氯 错误。 酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能 说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D 5.DS6和Sg分子都是由S原子构成，它们是不同的物质，互为同素异形 体，A项错误；S。和Sg是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分 错误 别与铁粉反应，所得产物相同，B项错误；不管氧气过量还是少量，S。和 12.D滤液1中含有次碘酸、硝酸硝酸银，加人氯化钠溶液的目的是除去 Sg分子分别与氧气反应均得到SO2,C项错误；等质量的S6和Sg分子， 溶液中的银离子，A正确；过程①中加人硝酸银溶液，碘离子与银离子 其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH 反应生成碘化银沉淀，使L2+H20一→Ⅱ+HO平衡向正反应方向移 的物质的量相同，D项正确 动，溶液中H+的浓度增大，则溶液的H变小，B正确：加人硝酸银溶 6.C水银(Hg)是单质，属于纯净物，A错误；“丹砂(Hgs)烧之成水银，积 液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使【2+H0一Ⅲ+HI0平 变又还成丹砂”，前者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是 衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，C正确；滤液 可逆反应，B错误；体积膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银 2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸后，生成的次碘 有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，C正 酸钠和硝酸钠的氧化性减弱，再加人碘化钾溶液，不可能发生氧化还原 确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg+SHgs,Hg发生了氧化反 反应生成碘，溶液不会立即变蓝色，D错误。 应，“还”指“又变回”而不是“被还原”，D错误。 13.C向苦卤中通人C2时发生反应CL2+2Br一—2C1+B2,故其目的：7.C装置①是检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜或变 是提取溴，A项正确：可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液 色硅胶，不能用无水氯化钙，A错误；二氧化碳也能被强碱溶液吸收，丙 中加人沉淀剂，过滤后调节滤液pH,以除去可溶性杂质，最后重结晶可 中试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，B错误；品红溶液可以检验二氧化硫， 得精盐，B项正确；工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，C项 但一般不能用来除去二氧化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收二 错误；由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥 氧化硫，C正确：如果将仪器的连接顺序变为①③②，气体产物通过①中 发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原为HBr进行富 的无水硫酸铜，无水硫酸铜由白色变成蓝色，能说明有水生成，通过③中 集，D项正确。 的澄清石灰水，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检 14.(1)试管、量简、胶头滴管 验出二氧化碳，D错误。 (2)作萃取剂，使生成的B、I2溶于其中，便于观察现象 8.A点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排出装置中的空气， (3)由无色逐渐变为红棕色 避免空气中氧气的干扰，A正确；装置乙不能检验分解产生的S02,产物 (4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验④，步骤为KI溶液+ 中的SO2会对SO,的检验造成干扰，并且S0,只能使石蕊溶液变红，B 溴水+1 mL CCl.4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 错误；S03易溶于水，当混合气体经过乙时，S03会被吸收，所以要想检验 [解析]利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱 S03,应该把乙和丙的位置互换，C错误：装置丁中应该用饱和Na,SO3溶 Cl2能置换出Br2、L2,Br2能置换出I2,则说明氧化性Cl2>Br2>I2 液，D错误。 15.(1)KCIOKCIO KCI HCI HCIO 02 9.AS02与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+,若二氧化疏足量，则溶液 (2)2KC10,雀花剂2KC+30,↑ 中无Fe3+,加人KSCN溶液，溶液不变红色，若二氧化硫不足，则溶液中 △ 有Fe3+,加人KSCN溶液，溶液变红色，A正确；离子方程式中电荷不守 2HC10光照2HC1+02↑ 恒，B错误：溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误：FO与H+反 [解析](1)F能使木条复燃，则F为氧气；由题意知X为氯元素，C和 应生成Fe2+,故加氧化亚铁溶液C不能转化为溶液A,D错误 D中含有Cl,E见光分解成D、F,所以E为HCIO;D为HCl:D与KOH :10.CA项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对S02的检测 能生成C和水，所以C为KC;A在催化剂和加热条件下可分解成C和 有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检 气体F,所以A为KCIO3:在B的水溶液中通入CO2生成E和另一种物 测有干扰，部分BaS03也会被空气中的02氧化；C项，氨水吸收SO2生 质，B和A组成元素完全相同，则B为KO,综上可得：A为KCIO3、B 成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NHHS03与硫酸反应能产 为KCIO、C为KCl、D为HCl,E为HCIO、F为O2。(2)KCIO3受热分解 生S02,S02可以循环使用；D项，石灰石吸收S02需要在高温下才能 进行。 生成KC和0，化学方程式为2KC0,2KC1+30,1:HC0见光1.D钥和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸 分解生成HC和0，化学方程式为2HC10艺墨2HC1+02↑。 体现强氧化性、酸性，浓硫酸还会吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高 锰酸钾溶液褪色，与过氧化钠反应生成白色固体，通人硫化钠溶液中出 练案[17] 现浑浊。①中由于浓硫酸会吸收水分，而且反应是复杂的，不一定能看 1.BS单质的化合价为0，是S的中间价态，故S既可作氧化剂，又可作还 到有蓝色固体生成，但浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，A 原剂，A错误；硫和热碱液反应生成金属硫化物、亚硫酸盐和水，金属硫 错误；②中溶液褪色，是由于二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还 化物中硫的化合价为-2价，亚硫酸盐里硫的化合价为+4价，在反应 原反应，证明S02具有还原性，B错误；③中淡黄色粉末变白，是由于过 中，硫既体现氧化性，又体现还原性，B正确：硫的氧化性较弱，与变价金 氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明S02具有还原性，C错误；④ 属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、 中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成的硫单质，硫化 C2S,C错误；反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，D错误。 钠中硫元素化合价升高，证明$2-被氧化，D正确。 630 12.D反应1吸收热量发生分解反应生成02、SO2、水，属于吸热反应，A 练案[18] 正确：反应I硫酸发生分解反应，存在关系式S02~2,反应Ⅲ硫燃烧1.DA项中水的量会减少，浓硫酸的量会增加；B项中滤纸片沾上浓硫酸 生成S02,存在关系S0,~4eˉ，故生成等物质的量的S0,时，反应1和 后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热 反应Ⅲ转移电子数不相同，B正确；该转化过程中的三个反应中都存在 量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中 硫元素化合价的改变，都是氧化还原反应，C正确；“$O2催化歧化”生 因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。 成硫酸和单质硫：3S0,+2H,0一2H,S04+S↓，反应中3分子S0,2.D由图可知，装置甲为废铁屑与稀硫酸在80℃水浴中共热反应制备硫 中1分子的硫元素化合价降低，为氧化剂，2分子的硫元素化合价升高， 酸亚铁的装置，水浴加热的目的是增大反应速率，A不符合题意；由图可 为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误。 知，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收硫化亚铁与稀硫酸反应生成的 13.A硫粉在氧气中燃烧生成S0,,具有漂白性，可使湿润的品红试纸褪 有毒的硫化氢，防止污染空气，B不符合题意：由图可知，装置丙为用抽 色，A正确：SO2与湿润的Na2S试纸作用可能产生H2S,而H2S也能使 滤的方法得到硫酸亚铁溶液，抽滤的目的是加快过滤的速率，C不符合 湿润的蓝色石蕊试纸变红，B错误；湿润的N,S试纸上出现淡黄色固 题意；蒸发结晶获得绿矾应选用蒸发皿，不能选用坩埚，D符合题意。 体，说明$2-被氧化生成单质硫，证明硫的燃烧产物有氧化性，C错误； 3.D二氧化硫为酸性氧化物，经过b中饱和亚硫酸氢钠溶液湿润后遇到 加人BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是BaS04,其原因是S02溶于水 蓝色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸变红但是蓝色石蕊试纸变红后不会褪色，A 错误：浓硫酸与Cu的反应中部分H2S04得电子生成SO2体现强氧化 生成H2S03,继而被O2氧化为HS04,滴人BaCl2溶液后发生复分解 性，部分硫酸中元素化合价不变，体现酸性，B错误；蘸有HS溶液的试 反应生成BaSO4,不能证明硫燃烧的产物是SO3,D错误。 纸变黄体现SO2的氧化性，蘸有酸性KMO4溶液的试纸褪色体现SO, 14.(1)气密性 的还原性，C错误；若X溶液为含有KSCN的FCL溶液，通人二氧化硫 (2)圆底烧瓶70%硫酸溶液 后，铁离子与二氧化硫反应生成硫酸根离子和亚铁离子，溶液红色褪去， (3)漂白 说明SO,具有还原性，D正确。 (4)H,S饱和溶液2H,S+S02一—3S↓+2H20 4.C蔗糖为固体，浓硫酸和蔗糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含 (5)在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯 少量水的蔗糖中，A正确：C02、SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中 (6)溶液由无色变为红色 出现白色沉淀，是SO2、O2和氯化钡反应生成的BaSO4,B正确：c中的品 [解析](1)实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，应先检 红溶液不能完全吸收S02,S02、C0,均能使澄清石灰水变浑浊，C错误； 查装置的气密性。(4)为验证二氧化硫的氧化性，应在试管d中加入还 污染性尾气为SO2,可以用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，球形干 原性的物质，试管d中盛放H,S饱和溶液，二氧化硫和H,S发生氧化还 燥管的作用为防倒吸，D正确。 原反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为2H2S+S02一3S↓ 5.CCu与浓硫酸发生的主要反应为Cu+2H,S04(浓)CS04+ +2H20。 SO2↑+2H20,由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体 15.(1)分液漏斗溶液由棕黄色变为浅绿色 为CuSO4,A项正确；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说 (2)S0, 明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4,B项正确；由于浓硫酸过量，黑 (3)①通过观察气体流速控制两种气体的比例②C2+S02+2H20 色固体不可能为CO,C项不正确；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色 —2HCl+H2S04C2与S02流速不相同，导致其中一种过量 说明含Cu元素，再加人BaCL,溶液产生了不溶于硝酸的白色沉淀，说明 (4)①BaS04②2H20+3S02+3Ba2++2N05—3Bas04↓+2N0↑ 原黑色固体中含S元素，该黑色固体中含Cu、S两种元素，可能为CS +4H+③在水溶液中氧气氧化SO2比NO氧化SO2活化能小，生成： 也可能为C2S,D项正确。 沉淀速率快 :6.BA.FS2只能转化为S02,S02与02在催化剂、高温条件下转化为 (5)32 SO3,不能直接转化；B.H2S经燃烧转化为S02,可实现转化；C.Na2C03 +S02一Na2S03+C02,不能转化；D.H2S04与Fe反应产生FeS04和 [解析](1)装置E中FeCl3溶液与SO2发生反应生成FeCl2、盐酸和 H,,不能转化。 硫酸，实验现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。(2)若装置B中溶液无明7.B由题图可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故A正确；SO, 显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒是 变为S02,没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；由题 S02与水反应生成的H2S03、HS0或S0号，不是S02。(3)①由实验 图可知，途径Ⅱ的速率大于途径I的，故C正确；优化能源结构能减少化 装置图可知，装置中浓硫酸的作用为通过观察集气瓶中气泡的多少，判 石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染 断气体流速，从而控制两种气体的比例。②由甲中品红溶液几乎不褪 故D正确。 色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液中恰好完全反应生成没有漂白性：8.D向粗食盐水中加入过量氢氧化钡溶液可以除去SO、Mg2+和部分 的盐酸和硫酸：Cl2+S02+2H20—一2HCl+H2S04;由乙中品红溶液 Ca2+,过滤后得到滤液，加人过量碳酸钠溶液，可以除去Ba2+、Ca+,过 的颜色随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氟气 滤后，向滤液中加人适量盐酸除去CO好、OH~,A错误；D中含有的离子 或二氧化硫过量，使品红溶液漂白褪色。(4)①由G中无白色沉淀产 有C0号、CI-Na+、0H-,③中发生的反应有H++0H-=H20、2H 生，pH传感器测的溶液pH=5.3可知，D中S02与溶液中的氧气反应 +C0好一H20+C02↑，B错误；将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加 生成硫酸，硫酸与氟化钡溶液反应生成BSO4沉淀；②H中SO2溶于水 热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热， 生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下，SO2与硝酸根离子发生氧化还 利用余热将滤液蒸干，C错误；蒸发结晶后，蒸发皿温度较高，应用预热 原反应：2H20+3S02+3Ba2++2N033BaS04↓+2N0↑+4H。 过的坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，从而得到精盐，D正确。 ③由I中出现白色沉淀的速率比日中快很多的现象可知，没有煮沸的9.DX是S的-2价气态氢化物，则X是H,S;Y是S的+4价氧化物，Y 蒸馏水中溶有的氧气与SO2的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与！ 是S02;W是S的+6价最高价含氧酸，W是H2S04;Z是S的+4价含氧 S02反应的速率快，说明在水溶液中氧气氧化S02比硝酸根氧化S02 酸盐，Z是Na2S03。Y为S02,S02具有漂白性，可以使品红溶液褪色，A 活化能小，生成沉淀速率快。(5)由题意可知，SO2与酸性高锰酸钾溶 正确；浓硫酸与铜单质在加热条件下可发生化学反应生成硫酸铜、二氧 液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸和水，由得失电子数目守恒可得： 化硫、水，B正确；H2S与S02反应生成淡黄色固体(S)和水，C正确；Z是 2KMnO,~5S02,由tmin时酸性高锰酸钾溶液恰好褪色可知二氧化硫 Na,S03,在空气中易被氧化为Na,S04,D错误」 10.D由题图可知，含硫物质A与氧气反应可以生成B或C,且B能与氧 0.I ml 1 x. 的含量为 --3.2 气反应生成C、C能与氧气反应生成D,则A为硫化氢、B为疏、C为二 acm·min-×tmin a g cm-3. 氧化硫、D为三氧化硫，由D可以与水反应生成E、E可以转化为C可 631