练案16 第四章 第16讲 氯气的实验室制法 卤族元素-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

性，B错误；次氯酸具有强氧化性，能漂白棉麻等，不是利用其不稳定 恒，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。(5)1 g NaClO2的物 性，C错误：氯化铁具有氧化性，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D: g 质的量= 错误。 0.5g·mol可=90.5mol,依据电子转移数目相等，NaC0, 11.A饱和氯水中存在平衡：Cl2+H20=HC+HCl0,向饱和氯水中加 Cl-~4e,Cl2~2Cl~2e,可知1gNaC102相当于氯气的物质的量 人少量Na,S03固体，HC1O和Na,S03发生氧化还原反应，使平衡正向 4 2 2 为g0.5mol×2=90i5mol,则指当于氧气的质量为g0.5mol×71g 移动，Cl2浓度减小，据此解答。反应生成HC1,溶液pH减小，A正确 CL2浓度减小，溶液颜色变浅，B错误；次氯酸浓度减小，漂白性减弱，C mol-1≈1.57g 错误；生成的HCl、Na,SO4为强电解质，导电性增强，D错误。 练案[16] 12.B甲是HC1,乙是C,HC→C,发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正1.BB项浓盐酸表现出酸性与还原性，错误。 确；，中a元素显0价，处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，B2.D制备Cl,的气体发生装置，需先加浓盐酸再加热，A错误；饱和食盐 错误；丙是+4价氯氧化物，应为C02,戊是+1价氯含氧酸，应为 水不能用饱和NaHCO3溶液代替，否则会引人杂质气体CO2,B错误；用 HCl0,C正确；辛是+5价氯的盐，其钾盐为KClO3,在MnO2催化下分 稀盐酸代替浓盐酸不能制得C2,说明浓盐酸的还原性较强，C错误；将 解生成KC和O2,常用于制备O2,D正确。 湿润的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶瓶口，观察到试纸变蓝，说明C2已 13.C①中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，说明溶液中不含C2,则C2被完 集满，D正确。 全消耗，③中白色沉淀为BaS04,A正确：②中实验现象说明二氧化硫过3.CM0,与浓盐酸反应需要加热，装置甲中没有加热装置，A错误；装置 量，加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应：S02+L2+2H20一 甲为氯气发生装置，生成的氯气中混有HC1和水蒸气，应先通人饱和食 H2S04+2HⅢ，试纸褪色，B正确：硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故 盐水中除HC1,再通人浓硫酸中除水蒸气，氯气的密度比空气的大，应选择 ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为 向上排空气法，实验目的是制取干燥的氯气，则在装置戊前还应该使用装 SO?,C错误；加热后溶液均未恢复至红色，证明品红溶液和SO2均被 置乙，防止装置戊中水蒸气进人集气瓶，则装置的连接顺序是adebcfgbch, 氧化，D正确。 B错误，C正确；制得的氯气是干燥的，则应用湿润的淀粉碘化钾试纸检 14.(1)圆底烧瓶饱和食盐水 验，D错误。 (2)水浴加热Cl2+20H-=CI0-+Cl-+H20避免生成NaCIO3 :4.B高锰酸钾、次氯酸钠具有强氧化性，在不加热条件下，能与浓盐酸反 (3)吸收尾气(C12)AC 应产生氯气，故A正确；氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时不能 (4)过滤少量（冷）水洗涤 用碱石灰，应用无水氯化钙，故B不正确；饱和食盐水能吸收氯气中的 (5)紫小于 HC1,装置b有长颈漏斗，还起到安全瓶的作用，可以监测后续装置是否 [解析】(1)盛放M02粉末的仪器为圆底烧瓶；由于盐酸易挥发，所 发生堵塞，平衡气压，故C正确；含4 mol HC1的浓盐酸与足量二氧化锰 以制得的Cl,中含有HCl杂质，由于饱和食盐水既可除去HCI又可降 发生反应，盐酸浓度降到某一浓度时反应停止，因此标准状况下产生氯 低Cl2在水中的溶解度，所以a中的试剂为饱和食盐水。(2)由题图可 气的体积小于22.4L,故D正确。 知b中采用的加热方式为水浴加热；由题意知c中制备的是NaCIO,所 :5.DC2易溶于水，要利用浓盐酸与KMnO4粉末反应制取C2,A错误： 以反应的离子方程式为Cl2+20HC10+Cl+H20,由题意知b Cl2和HCl都与NaOH溶液反应，应将混合气体通过盛有饱和食盐水的 中制备的是KCO3,而b、c显著差别为条件分别为热水和冰水，可见温 洗气瓶除去HCl,B错误；干燥C2时，要将气体从长导管通人盛有浓硫 度不同时Cl,与碱反应的产物不同，据此可知C中采取冰水浴冷却的目 酸的洗气瓶，C错误；Cl2不易溶于饱和NaCl溶液，故可采用排饱和NaCI 的是避免温度较高时发生副反应生成NaCIO3。(3)Cl2有毒，能污染环 溶液的方法收集C2,D正确。 境，所以d的作用是除去多余的Cl2以防污染，由于Na2S和Ca(OH)2 6.C二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有 均可与C2反应，所以可使用二者进行尾气处理。(4)要在b中试管获 毒，不能直接排放到空气中，应该有尾气吸收装置，需要用分液漏斗加人 浓盐酸，A正确：氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，B正 得KCO3晶体，可采用冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤时 确；氯气有毒，污染空气，应该用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，C(OH)2 为了防止KClO3晶体溶解损失，最好选用冷水进行洗涤。(5)NaClO溶 溶解度较小，溶液浓度较低，不适合作尾气吸收试剂，C错误；氯气有氧 液中加入中性KI溶液变为棕色，可见发生了氧化还原反应：CIO+ 化性，可以与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，可用湿润的淀粉 2I+H20—20H-+Cl-+2,加入CCl4振荡后，将生成的L2萃取 碘化钾试纸检验氯气，D正确。 到CCl4中，敌静置后CCl4层显紫色；由于1号试管溶液颜色不变，可知 7.D仪器a中的反应中，HCl的C1元素一部分化合价升高为氯气，一部分 该条件下KClO不能将KI氧化，故KCIO3的氧化能力小于NaClO。 未发生化合价的改变形成了KC,故浓盐酸起酸性和还原性作用，A错 15.(1)+3 误；生成的氯气既是氧化产物，又是还原产物，故C元素一部分来源于 (2)2NaCl03+H2S04+S02—2NaHS04+2Cl02 HCl,一部分来自KCIO3,B错误；因还原性：I>Fe2+,随着反应进行，烧 (3)NaOH溶液Na,CO3溶液ClO2(或NaCIO2) 杯中溶液颜色由绿色变为黄色，因无淀粉试剂，溶液不会变为蓝色，C错 (4)2:102 误；结合氧化还原反应的规律可判断出，氧化性：KCl03>Cl2>I2,D (5)1.57g 正确。 [解析]在酸性溶液中氯酸钠把二氧化疏氧化为硫酸氢钠，氯酸钠被8.B装置A用于制备氯气，HC作还原剂，MO,作氧化剂，A正确；由反 还原为二氧化氯，二氧化氯通入食盐水中电解生成亚氯酸钠，同时还有 应2Cl2+2Na2C03+H20—2NaHC03+2NaCl+Cl20可知，反应中需 氯气生成，多余的尾气用氢氧化钠和双氧水吸收，也生成亚氯酸钠，据 要有水参与，则装置B中盛装的试剂应是饱和食盐水，作用是除去HCI 此解答。(1)NaCIO2中Na是+1价，0是-2价，根据化合物的正、负 气体，不能用浓硫酸除去水，B错误；C20易冷凝为液体，则装置D为 化合价代数和为0，可知C1的化合价为+3价。(2)“反应”步骤中生成 Cl20的收集装置，C正确；装置E用于吸收Cl20,可能发生反应C20+ ClO2的反应为NaCIO3和二氧化硫在硫酸酸化条件下生成二氧化氯和 2Na0H2NaCl0+H20,D正确。 克酸氢钠，化学方程式为S0,+S02+2NaC0,一2C0?+9.C0.1ml·L1盐酸的浓度较小，制取氯气应用二氧化锰和浓盐酸反 2NaHS04。(3)精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为 应，A错误；S的非金属性小于C1,则S2Cl2中S为正价，Cl为负价，S单 Na0H溶液、NaC03溶液，离子方程式分别为Mg2++20H- 质生成S2Cl2时S元素的化合价升高，S作还原剂，B错误；该反应在 Mg(OH)2↓、Ca2++C03=CaC03↓。(4)“尾气吸收”的反应为 120℃下进行，S2Cl2沸点为137℃，会有S2Cl2在锥形瓶中冷凝，锥形瓶 2Na0H+H202+2C102-2NaC02+02↑+2H20,反应中C102为氧： 中能收集到少量黄红色液体，C正确；S,C2在空气中剧烈水解，为防止 化剂，还原产物为NaC102,氯元素化合价从+4价降为+3价，H02为 S2Cl,2与水接触，应在图4的玻璃导管与图3的b接口再连接一个干燥 还原剂，氧化产物为02，每摩尔02失去2mol电子，依据得失电子守装置，D错误。 —629— 10.C易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，F~的还原性最：2.CS单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以 弱，故卤素的钾盐中，最不易被氧化的是KF,①错误；卤化银中除AgF S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、AS、FeS,选项A、B、D正确； 外均有感光性，③错误；能与淀粉-K溶液反应出现蓝色现象的，除氯水 S氧化Cu应该生成低价的Cu,S,C项错误。 或溴水外，还可以是碘水等，④错误。 3.D在常温下，单质硫是一种黄色晶体，故①正确；单质硫不溶于水，微溶 11.A向碘的四氯化碳溶液中加人等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液 于酒精，易溶于CS,故②错误；S的非金属性比C1弱，则单质硫的氧化 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳 性比氯气弱，故③正确：单质硫中S的化合价处于中间价态，既能被氧化 溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子反应生成I使上层溶液呈棕黄 又能被还原，故④错误，单质硫能杀死病菌，医药上用来制作硫黄软膏 色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能 治疗某些皮肤病，故⑤正确：硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫， 力，故A正确：次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，无 故⑥正确。 法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,故B错误；由题意可知，向硝酸 4.D残留在试管内壁上的硫可用物理方法CS,溶解除去，也可用化学方 银溶液中加人氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时， 法热的NaOH溶液除去，A正确；硫单质与变价金属反应时一般生成低 只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶 价态的金属硫化物，如FeS、Cu2S等，B正确；实验室里不慎洒落一些汞， 可撒上硫粉进行处理，生成Hg,C正确；硫在氧气中燃烧只生成SO,,D 度积大小，即两者的溶解度大小，故C错误；新制氯水中的氯气和次氯 错误。 酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能 说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D 5.DS6和Sg分子都是由S原子构成，它们是不同的物质，互为同素异形 体，A项错误；S。和Sg是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分 错误 别与铁粉反应，所得产物相同，B项错误；不管氧气过量还是少量，S。和 12.D滤液1中含有次碘酸、硝酸硝酸银，加人氯化钠溶液的目的是除去 Sg分子分别与氧气反应均得到SO2,C项错误；等质量的S6和Sg分子， 溶液中的银离子，A正确；过程①中加人硝酸银溶液，碘离子与银离子 其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH 反应生成碘化银沉淀，使L2+H20一→Ⅱ+HO平衡向正反应方向移 的物质的量相同，D项正确 动，溶液中H+的浓度增大，则溶液的H变小，B正确：加人硝酸银溶 6.C水银(Hg)是单质，属于纯净物，A错误；“丹砂(Hgs)烧之成水银，积 液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使【2+H0一Ⅲ+HI0平 变又还成丹砂”，前者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是 衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，C正确；滤液 可逆反应，B错误；体积膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银 2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸后，生成的次碘 有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，C正 酸钠和硝酸钠的氧化性减弱，再加人碘化钾溶液，不可能发生氧化还原 确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg+SHgs,Hg发生了氧化反 反应生成碘，溶液不会立即变蓝色，D错误。 应，“还”指“又变回”而不是“被还原”，D错误。 13.C向苦卤中通人C2时发生反应CL2+2Br一—2C1+B2,故其目的：7.C装置①是检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜或变 是提取溴，A项正确：可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液 色硅胶，不能用无水氯化钙，A错误；二氧化碳也能被强碱溶液吸收，丙 中加人沉淀剂，过滤后调节滤液pH,以除去可溶性杂质，最后重结晶可 中试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，B错误；品红溶液可以检验二氧化硫， 得精盐，B项正确；工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，C项 但一般不能用来除去二氧化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收二 错误；由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥 氧化硫，C正确：如果将仪器的连接顺序变为①③②，气体产物通过①中 发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原为HBr进行富 的无水硫酸铜，无水硫酸铜由白色变成蓝色，能说明有水生成，通过③中 集，D项正确。 的澄清石灰水，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检 14.(1)试管、量简、胶头滴管 验出二氧化碳，D错误。 (2)作萃取剂，使生成的B、I2溶于其中，便于观察现象 8.A点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排出装置中的空气， (3)由无色逐渐变为红棕色 避免空气中氧气的干扰，A正确；装置乙不能检验分解产生的S02,产物 (4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验④，步骤为KI溶液+ 中的SO2会对SO,的检验造成干扰，并且S0,只能使石蕊溶液变红，B 溴水+1 mL CCl.4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 错误；S03易溶于水，当混合气体经过乙时，S03会被吸收，所以要想检验 [解析]利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱 S03,应该把乙和丙的位置互换，C错误：装置丁中应该用饱和Na,SO3溶 Cl2能置换出Br2、L2,Br2能置换出I2,则说明氧化性Cl2>Br2>I2 液，D错误。 15.(1)KCIOKCIO KCI HCI HCIO 02 9.AS02与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+,若二氧化疏足量，则溶液 (2)2KC10,雀花剂2KC+30,↑ 中无Fe3+,加人KSCN溶液，溶液不变红色，若二氧化硫不足，则溶液中 △ 有Fe3+,加人KSCN溶液，溶液变红色，A正确；离子方程式中电荷不守 2HC10光照2HC1+02↑ 恒，B错误：溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误：FO与H+反 [解析](1)F能使木条复燃，则F为氧气；由题意知X为氯元素，C和 应生成Fe2+,故加氧化亚铁溶液C不能转化为溶液A,D错误 D中含有Cl,E见光分解成D、F,所以E为HCIO;D为HCl:D与KOH :10.CA项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对S02的检测 能生成C和水，所以C为KC;A在催化剂和加热条件下可分解成C和 有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检 气体F,所以A为KCIO3:在B的水溶液中通入CO2生成E和另一种物 测有干扰，部分BaS03也会被空气中的02氧化；C项，氨水吸收SO2生 质，B和A组成元素完全相同，则B为KO,综上可得：A为KCIO3、B 成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NHHS03与硫酸反应能产 为KCIO、C为KCl、D为HCl,E为HCIO、F为O2。(2)KCIO3受热分解 生S02,S02可以循环使用；D项，石灰石吸收S02需要在高温下才能 进行。 生成KC和0，化学方程式为2KC0,2KC1+30,1:HC0见光1.D钥和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸 分解生成HC和0，化学方程式为2HC10艺墨2HC1+02↑。 体现强氧化性、酸性，浓硫酸还会吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高 锰酸钾溶液褪色，与过氧化钠反应生成白色固体，通人硫化钠溶液中出 练案[17] 现浑浊。①中由于浓硫酸会吸收水分，而且反应是复杂的，不一定能看 1.BS单质的化合价为0，是S的中间价态，故S既可作氧化剂，又可作还 到有蓝色固体生成，但浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，A 原剂，A错误；硫和热碱液反应生成金属硫化物、亚硫酸盐和水，金属硫 错误；②中溶液褪色，是由于二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还 化物中硫的化合价为-2价，亚硫酸盐里硫的化合价为+4价，在反应 原反应，证明S02具有还原性，B错误；③中淡黄色粉末变白，是由于过 中，硫既体现氧化性，又体现还原性，B正确：硫的氧化性较弱，与变价金 氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明S02具有还原性，C错误；④ 属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、 中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成的硫单质，硫化 C2S,C错误；反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，D错误。 钠中硫元素化合价升高，证明$2-被氧化，D正确。 630练案[16] 第16讲 氯气的实验室制法 卤族元素 1.实验室既可用浓盐酸与MO2在加热时反应制备Cl2,4.如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置（夹持与 也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列 加热装置已省略)，下列有关说法不正确的是() 有关说法不正确的是 ( A.KMnO,的氧化性比MnO2的强 B.制备CL,的整个实验过程中，浓盐酸表现出还原性 C.用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气 瓶中已收集满气体 饱和食盐水 NaOH溶液 D.用足量MnO2与含有4 mol HCI的浓盐酸在加热条 b d 件下反应，得到CL2的物质的量小于1mol A.若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾 2.实验室利用下面的装置制取并收集氯气，下列有关描 或次氯酸钠 述正确的是 B.检验氯气是否有漂白性，则I、Ⅱ、Ⅲ分别为湿润的 石蕊试纸、干燥的石蕊试纸、碱石灰 C.装置b既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是 浓盐酸 否堵塞 MnO 饱和 D.含有4 mol HCI的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产 食盐水 NaOH E - 溶液 生标准状况下的CL2体积小于22.4L A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 5.实验室制取CL2时，下列装置能达到相应目的的是 B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C.用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的 分液漏斗会稀盐酸 活塞 气体，= 氧化性较强 高锰酸 钾粉末 NaOH D.将湿润的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶瓶口，若观察 溶液 到试纸变蓝，说明已集满 A.生成C12 B.除杂 饱和NaCI溶液 3.(2025·广东深圳模拟)欲用如图所示装置制备干燥 气体 的氯气，下列相关说法正确的是 浓硫酸 C.干燥气体 D.收集Cl 6.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不 正确的是 浓硫酸 饱和食盐水 NaOH溶液 甲 丙 戊 A.装置甲中烧瓶内装入的固体是MnO, 二氧化锰 和浓盐酸 排入空 B.按气流方向，上述装置的连接顺序是adebegfbch 一陶土网 C.装置乙可干燥氯气，防止装置戊中水蒸气进入集 气瓶 A.该装置图中至少存在三处明显错误 D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验制得的氯气 B.该实验中收集氯气的方法正确 411 C.为了防止氯气污染空气，可以用Ca(OH)2溶液吸 收尾气 玻璃纤维 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试 和硫粉 纸可以证明是否有CL2逸出 图1 图2 7.某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气 并检验其性质，仪器a中反应的化学方程式为KClO3 +HC1(浓)一→KC1+CL2↑+H20(未配平)，下列说 冰水共存物 NaOH 溶液 法正确的是（忽略空气对反应的影响） 图3 图4 A.图1中进行的是MnO2和0.1mol·L盐酸反应制 一浓盐酸 取CL FeC,和KI的 B.图2中S与CL2反应生成S2CL2,S作氧化剂 KCIO, E混合液（足量） C.图3的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体 A.该反应中，浓盐酸只体现了还原性 D.图4的玻璃导管与图3的b接口直接相连，用于吸 B.生成的氯气中的氯元素全部来自KCIO 收多余的CL C.随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再 10.下列关于卤素的叙述正确的是 () 变为蓝色 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中 D.由该实验可判断出氧化性：KCIO3>CL2>I 溶有少量氯气，可以用先加入溴化钠溶液再用汽油 8.C1,0常用于杀菌、漂白。实验室可以用潮湿的氯气与 萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不 碳酸钠固体反应来制取，发生反应的化学方程式为 具有感光性④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝 2Cl +2Na,CO+H,O =2NaHCO+2NaCl Cl2O, 色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠 水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟 实验室用如图所示的装置制备少量的CL,0。下列说 水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 法错误的是 A.①③⑤ B.②③⑥ 台浓盐酸 C.②⑤6 D.①③④ 碳酸钠 11.（2023·浙江6月选考卷)探究卤族元素单质及其化 MnO 合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 NaoH 溶液 选项 实验方案 现象 结论 A.装置A中发生的反应，MnO2作氧化剂 分层，下层 碘在浓KI溶 往碘的CCl4 B.装置B盛放的试剂是浓硫酸 由紫红色变 液中的溶解 C.装置D可用来收集Cl,O 溶液中加入等 为浅粉红 能力大于在 体积浓KI溶 D.装置E中可能发生反应Cl,0+2NaOH一2 NaClO 色，上层呈 CCL4中的溶 液，振荡 +H,O 棕黄色 解能力 9.(2025·广东中山七校联合体联考)二氯化二硫 用玻璃棒蘸取 (S2Cl2)是一种黄红色液体，沸点为137℃，在空气中 次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶 剧烈水解而发烟，实验室可用S与CL,在120℃下反 B 试纸变白 点在pH试 液呈中性 应制得，实验时使用的部分装置如图所示。下列说法 纸上 正确的是 412 向2mL0.1 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 mol·L D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 S02将其还原吸收 AgNO,溶液 AgCl转化为 :14.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途 中先滴加4滴 先产生白色 AgL,Agl溶解 径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空： C 0.1mol·L 沉淀，再产 度小于AgCl 实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 KCI溶液，再 生黄色沉淀 溶解度 实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、 滴加4滴0.1 四氯化碳 mol·L-IKI 溶液 实验步骤 实验结论 ①NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4.,振 取两份新制氯 水，分别滴加 前者有白色 荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氯气与水的 氧化性从强 D AgNO,溶液 沉淀，后者 反应存在 ②KBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振 到弱的顺序： 和淀粉KI 溶液变蓝色 限度 荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氯、溴、碘 溶液 ③KI溶液+氯水+1 mL CCI4,振 12.某小组同学为了探究碘水与硝酸银溶液的反应，进 荡，静置，观察四氯化碳层颜色 行如图所示实验。下列说法错误的是 ( (1)完成该实验需用到的仪器是 NaC溶液 KI 过滤 溶液 AgNO3过滤 ③ ④ (2)CCL4在实验中所起的作用是 溶液 滤液1 滤液2 立即 ① 变蓝 淀粉 蓝色 蓝色褪去 (3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为 产生黄色 沉淀 黄色沉淀 (4)该同学的实验缺陷是 A.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为 改进的办法是 了除去银离子 B.过程①中加入AgNO,溶液后，溶液的pH变小 15.A、B、C、D、E五种化合物均含有相同的一种元素X, C.蓝色褪去可能是因为生成Ag沉淀，使L2和H,0 C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时，其中的 的反应进行完全 元素X跟Ag*结合成不溶于稀HNO,的白色沉淀， D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI A、B、E中的X元素则不能。A在催化剂和加热条件 溶液，溶液会立即变蓝 下可分解生成C和气体F,F能使有余烬的木条复 13.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误 燃。D与KOH溶液反应生成C和水。B与A的组 的是 成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E a: 和另外一种物质，E见光分解生成D和F。试回答： 海水 苦卤（含K、Mg2、Br等） (1)写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式： A .B .C 粗盐 K、Mg等 -沉淀剂 D ⊙ .F Mg(OH) (2)写出下列指定反应的化学方程式： A分解生成C和F: A.向苦卤中通入C2是为了提取溴 E见光分解： B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 413-