练案15 第四章 第15讲 氯及其重要化合物-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[15] 第四章 非金属及其化合物 第15讲 氯及其重要化合物 1.(2025·山东青岛二中检测)下列关于氯及其化合物 A.KCI和KI B.KBr 的性质与用途具有对应关系的是 C.KCI D.KCl和I2 A.CL,易液化，可用于生产盐酸 6.（2025·广东佛山模拟)宏观辨识与微观探析是化学 B.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒 学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应 C.CCL4难溶于水，可用作灭火剂 的离子方程式书写正确的是 D.HCl极易溶于水，可用于检验NH A.将足量的二氧化碳通入NaCIO溶液中：CO2+H,0 2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现 +2C10-==2HCl0+C02 象得出的结论不正确的是 B.验证“84”消毒液与洁厕灵不能混合的原因：2H*+ A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL2 C1+C10-CL2↑+H20 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉 C.用Ca(Cl0)2溶液吸收废气中的S02制石膏乳： 淀，说明氯水中含有C1 C0+S02+20H=C1+S0子+H,0 C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯 D.将硫酸铬溶液滴入含NaCIO的强碱性溶液中： 水中含有H 2Cr3++3C10+80H-=Cr,0号+3C1+4H20 D.向Cl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说7.(2025·广东惠州一模)部分含氯物质的分类与相应 明氯水中含有HCIO 化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() 3.(2025·江苏南通统考)室温下，通过下列实验探究新 制饱和氯水的性质。 ● 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH,测得pH约 +4 为2.2。 实验2：滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色。 +1 实验3：向FeCL2溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色 0 -14 变成棕黄色。 a 实验4：新制饱和氯水中滴加1mol·L1NaHC03溶 氢化物单质氧化物酸盐广 液，至恰好不再产生气泡。下列说法正确的是( A.常温下，a、d水溶液的pH:a<d A.如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B.b既具有氧化性，又具有还原性 B.实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子 C.c可用于自来水消毒 C.实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、 D.e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b Cl0、Fe3+、Cl、H 8.某同学在一pH试纸上滴 胶头滴管 D.实验4中c(C1)>c(HC03)>c(C10) 几滴新制的氯水，现象如图 所示，下列有关该实验的说 新制氯水 4.下图为氯及其化合物的“价一类”二维图，箭头表示各 物质之间的转化关系。下列有关说法正确的是 法正确的是 A.该实验说明CL,分子具 白色 浅红色 ( (4) 有漂白性 pH试纸 -HCIO (3) B.该实验说明H+扩散速 2) 度比HCIO分子快 0 10. (5 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复 为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验，现象相同 氢化物单质酸 9.如图所示，若关闭 阀门I,打开阀门→ 物质类别 Ⅱ，让一种含氯气 A.图中所涉及的物质都是电解质 的气体经过甲瓶 未湿润的 B.反应(2)中Cl元素只被氧化 后，通入乙瓶，布 有色布条 C.反应(5)的离子方程式为C1+C10+2H*= 条不褪色；若关闭 CL2↑+H20 阀门Ⅱ，打开阀门1，再通入这种气体，布条褪色。甲 D.新制氯水久置后，溶液颜色变浅，酸性减弱 瓶中所盛的试剂可能是 ( 5.向含有KBr和KI的混合溶液中通入过量的CL2充分 ①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液 反应后，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的 ④饱和碳酸氢钠溶液 固体物质是 ) A.①②③ B.②③④C.①②④D.①③④ 409 10.(2025·镇江模拟)氯及其化合物应用广泛。氯的单14.(2020·全国Ⅲ卷)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应 质CL,可由MnO2与浓盐酸共热得到，CL2能氧化 用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装 Br,可从海水中提取Br2;氯的氧化物Cl1O2可用于 置（部分装置省略）制备KClO3和NaCIO,探究其氧 自来水消毒，C102是一种黄绿色气体，易溶于水，与 化还原性质。 碱反应会生成ClO2与ClO3,在稀硫酸和NaClO,的 一浓盐酸 混合溶液中通入S02气体可制得C02;漂白液和漂 白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。 MnO 下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系 粉末 OH 的是 ( A.NaCl03具有氧化性，可用于制取Cl02 B.CL2有还原性，可用于从海水中提取溴 回答下列问题： C.HC10不稳定，可用于棉麻漂白 (1)盛放Mn02粉末的仪器名称是 D.FCL,溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 中的试剂为 11.(2025·上海模拟)向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠 (2)b中采用的加热方式是 ,c中化学 固体，下列说法正确的是 反应的离子方程式是 A.溶液pH减小 B.溶液颜色变深 ,采用冰水浴冷却的目的是 C.漂白性增强 D.导电性减弱 12.利用如图所示的“价一类”二维图，可以从不同角度 (3)d的作用是 ,可选用试剂 认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲 (填标号)。 B.NaCl ~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A.Na2S C.Ca(OH)2 D.H,SO (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ×> ,干燥，得到KClO 晶体。 +4 (5)取少量KCIO,和NaCl0溶液分别置于1号和2 ---庚 号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色 甲 乙 不变，2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静 氢化物单质氧化物含氧酸 正盐 置后CCl4层显 色。可知该条件下 物质类别 KCIO3的氧化能力 NaCIO(填“大于”或 “小于”)。 A.若要将甲→乙，需要加入氧化剂 15.NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织 B.根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性 物等，其一种生产工艺如下： C.丙的化学式为C102,戊的化学式为HC10 NaClO 食盐水 D.辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2 硫酸、 NaClO, 13.某同学向S02和CL2的混合气体中加入品红溶液，振 S0, 反应 →C02电解 产品 荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实 →C 验，实验操作和实验现象记录如下： 回收 尾气吸收 →成品液 序号 ① ② ③ NaHsO. NaOH、H,O 又湿润的 久蘸有碘 回答下列问题： 淀粉KI 水的试 投 (1)NaCl02中Cl的化合价为 实验 试纸 纸 (2)写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式： 操作 国 国 加热 加热 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时 为除去Mg+和Ca2+,要加入的试剂分别为 实验 溶液不变红， 溶液不变红， 生成白色 “电解”中阴极反应的主要 现象 试纸不变蓝 试纸褪色 沉淀 产物是 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 下列实验分析中，不正确的是 C1O2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的 A.①说明CL,被完全消耗，③中白色沉淀为BaS04 量之比为 ,该反应中氧化产物是 B.②中试纸褪色的原因是S02+L2+2H20 H2SO+2HI (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能 C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说 力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于 明S02被CL2氧化为S0? 多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量 D.该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化 为 (计算结果保留两位小数)。 410Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+,e2+与02、H+反应生成Fe3+和H20,将两 9.32g 步反应合并可得2Cu+02+4HC1=2CuC2+2H20,D正确。 质的量为z3a=0.04md,即n(Fes0,）+3nFe,(S0,)]=0.04md, I0.C1比Cu活泼，A错误；B项中离子方程式不符合电荷守恒规律，B 标准状况下1山2mL氯气的物质的量为2×10 =0.005mol,根据 22.4 I/mol 错误；比较实验1、实验2可知二者的不同之处为二者中阴离子分别含 反应关系式2Fe2+~Cl2可知，硫酸亚铁的物质的量为n(FeS04)= 有S0?、C1,故二者现象不同是由于二者所含阴离子种类不同，C正 n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.01mol,则3n[Fe2(S04)3]=0.04mol-0.01 确；由C项可知SO?能使反应速率变慢，故A!与盐酸反应更剧烈，D 错误。 mol=0.03mol,解得n[Fe2(S04)3]=0.01mol,故n(Fe2+):n(Fe3+) =0.01mol:(0.01mol×2)=1:2。 11.DC与混酸反应，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提 供，恰好完全反应时H2S04与HNO3物质的量之比为3：2，A错误：途 练案[15] 径③制备16g硫酸铜，这一过程中消耗硫酸的物质的量为0.2ml,B1.B氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的 错误；生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量 性质无关，A错误；CO2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B正确；CC14 相等，而③中还生成S02,消耗更多的硫酸，则参加反应的H,S04的物 不能燃烧，而且密度比空气大，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C 质的量①=②<③，C错误：途径②无污染性气体产生，更好地体现了 错误；HCI可用于检验NH3是因为HCI和NH3反应生成NH4CI固体，可 绿色化学思想，D正确。 以看到白烟，与HC的水溶性无关，D错误。 12.D废铜渣（主要成分Cu0,还有少量Fe,01、Si02等杂质）在“酸浸”时2.D溶液中存在平衡：Cb2+H,0一HC+HCI0,只有氯气有颜色，为黄 Cu0、少量Fe203与H2S04反应生成硫酸铜，硫酸铁，SiO2不溶于 绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；与AgN03反应产生 H2S04,所以滤渣的成分是SiO2,滤液中加过量氨水“沉铁”除去Fe3+ 白色沉淀，只能是Cl-与Ag反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有 铜离子转化为[C(NH3)4]2+,向所得滤液通二氧化硫“沉铜”，过滤出 Cl-,故B正确；溶液呈酸性，能与NaHCO3反应生成CO2,故C正确；氯 产生的CNH,S0,沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应得到铜 水中Cl2、HCI1O都具有强氧化性，都可以将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变 离子和Cu。“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2,故A错误；NH3· 为棕黄色，不能说明氯水中含有HC1O,故D不正确。 H,0是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误；“沉铜”时向含有3.D 新制饱和氯水中，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不稳 [C(NH)4]2+和过量氨水的混合溶液中通人二氧化硫生成 定，光照发生分解生成盐酸和氧气，所以如用强光照射实验1中的溶液， CNH4S03沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解 溶液酸性增强，溶液的pH将减小，A错误；实验2中滴加碘化钾淀粉溶 反应，故C错误；转化时，CNH,S03在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜 液，溶液变蓝色，淀粉遇碘单质变蓝，证明新制饱和氯水存在氯气分子， 离子和C,结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液中含有的主要阳离 氯气置换出碘化钾中的碘，B错误；实验3中向FCl2溶液中滴加新制饱 子有NH、H+、Cu2+,故D正确。 和氯水，溶液颜色变成棕黄色，则反应后溶液中不可能大量存在F2+,C 13.A矿石主要含Cu0和Cu2(0H)2C03,以及少量的Fe203、Fe0和 错误：实验4中新制饱和氯水中滴加1mol·L1 NaHCO3溶液，至恰好 S02,“酸浸”时SO2不反应，故“滤渣A”是SO2,“滤液B”中含有 不再产生气泡，则有c(C1-)>c(HCO3)>c(C10-),D正确。 Cu2+、Fe2+、Fe3+,加“物质C”过滤，“滤渣D”最终转化为Cu3N,滤液 4.C氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误：反应(2)中氯元 最终转化为氧化铁，所以“滤液E”中含有F2+,“滤渣D”为Cu和多余 素的化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，B错误；HC中C元素为 的F,“物质C”应该为铁粉，“滤渣D”加酸溶解，过滤，得到的“滤液 -1价，NaCl0中Cl元素为+1价，可以发生归中反应生成Cl2,C正确： G”中含Fe+,“滤渣F”为Cu;“滤液E”中含有Fe2+与碳酸氢铵反应生 新制氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成盐酸和氧气，久置后， 成FeCO3,在空气中煅烧FeCO3得到Fe2O3。Cu转化为Cu3N,Cu的化 溶液颜色变浅，酸性增强，D错误。 合价升高为+1价，则每生成1 mol Cu3N转移的电子为3mol,A错误； 5.C 向含有KBr和KI的混合溶液中通人过量的Cl2,发生反应2KBr+Cl, “滤液G”中含Fe2+,“滤液E”中也含有Fe2+,所以“滤液G”可以并人 2KCI+Br2、2KI+Cl22KCI+L2,此时溶液中的溶质为KCl、Br2、 “滤液E”加以利用，B正确；温度太高时会促进NH4HCO3分解，故需控 I2;将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，B2挥发，2升华，最后只剩下KCl。 制温度以防止NH4HCO3分解，C正确：通过过滤操作把FeCO3从溶液 6.B足量二氧化碳通入NaCl0溶液生成的是HCO3,离子方程式为CO 中分离出来，再进行洗涤、干燥，然后在空气中煅烧FC0,可得到 +H20+CI0-一HC0+HC05,A错误；“84”消毒液与洁厕灵混合的 Fe203,D正确。 离子方程式为2H++C-+C10-=C2↑+H20,因生成有毒的氯气， 14.(1)①e h i f g b②AD 因此两者不能混合使用，B正确；生成的CSO4微溶于水，不能拆，离子 (2)2FeCl3 Cu =2FeCl CuCl2 方程式为Ca2t+Cl0-+S02+20H-=Cl-+CaS04↓+H20,C错 (3)①C②冷却到26~42℃结晶过滤 误；强碱性溶液中不生成C20号，离子方程式为2C++3C10+ (4)加热温度低（或加热时间不够， 100H2C0+3Cl-+5H20,D错误。 15.(1)可燃性有机物 7.A由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl,b为Cl2,c为CIO2,d为 (2)Al203+2Na0H+3H20—-2Na[Al(0H)4] HCIO,e为次氯酸盐，f为氯酸盐。未说明溶液浓度，无法比较溶液的 (3)漏斗 pH,A错误；氯气中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化 (4)FeFe+2Fe3+=3Fe2+ 性，又具有还原性，B正确；CIO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正 (5)蒸发浓缩 确；C03、CI0ˉ分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可制备氯气，D (6)①D②1：2 正确。 [解析](1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃 8.B HCIO具有漂白性，C12无漂白性，A项错误：由实验可知，滴加新制氯 性有机物。(2)“碱浸”时发生反应的固体为A山203，发生反应A山03+ 水的区域为白色，而周围变成浅红色，可说明H扩散速率比HClO快，B 2NaOH+3H20一=2Na[A1(OH)4]。(3)操作I、Ⅱ均为过滤，使用的 项正确；HCIO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的 玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的是漏斗。(4)为了保证最后得到的 颜色，C项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误 晶体为纯净的Fe04·7H20,加入的试剂a为铁粉，可能发生反应的离 9.DCl2与H2O反应生成的HCO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能 子方程式为Fe+2Fe3+—3Fe2+、Fe+2H+—Fe2++H2↑、Fe+ 使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中试剂将C2干燥，二是甲 Cu2+=Fe2++Cu,属于化合反应的是Fe+2Fe3+—3Fe2+。(5)滤 瓶中试剂能吸收CL,。浓硫酸吸水，Na,SO,溶液、饱和NaHCO3溶液都 液Ⅱ中先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥可得 能与C2发生反应。 到绿砚晶体。(6)①为确定绿砚未被全部氧化，可以检验是否有残余的亚铁10.A氯酸钠中氯元素化合价为+5价，具有氧化性，能和二氧化硫反应 离子，检验亚铁离子可选用酸性KM04溶液，敌选D。②9.32g硫酸钡的物 生成二氧化氯，A正确：氯气和溴化钠反应生成溴，是利用氯气的氧化 628 性，B错误；次氯酸具有强氧化性，能漂白棉麻等，不是利用其不稳定 恒，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。(5)1 g NaClO2的物 性，C错误：氯化铁具有氧化性，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D: g 质的量= 错误。 0.5g·mol可=90.5mol,依据电子转移数目相等，NaC0, 11.A饱和氯水中存在平衡：Cl2+H20=HC+HCl0,向饱和氯水中加 Cl-~4e,Cl2~2Cl~2e,可知1gNaC102相当于氯气的物质的量 人少量Na,S03固体，HC1O和Na,S03发生氧化还原反应，使平衡正向 4 2 2 为g0.5mol×2=90i5mol,则指当于氧气的质量为g0.5mol×71g 移动，Cl2浓度减小，据此解答。反应生成HC1,溶液pH减小，A正确 CL2浓度减小，溶液颜色变浅，B错误；次氯酸浓度减小，漂白性减弱，C mol-1≈1.57g 错误；生成的HCl、Na,SO4为强电解质，导电性增强，D错误。 练案[16] 12.B甲是HC1,乙是C,HC→C,发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正1.BB项浓盐酸表现出酸性与还原性，错误。 确；，中a元素显0价，处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，B2.D制备Cl,的气体发生装置，需先加浓盐酸再加热，A错误；饱和食盐 错误；丙是+4价氯氧化物，应为C02,戊是+1价氯含氧酸，应为 水不能用饱和NaHCO3溶液代替，否则会引人杂质气体CO2,B错误；用 HCl0,C正确；辛是+5价氯的盐，其钾盐为KClO3,在MnO2催化下分 稀盐酸代替浓盐酸不能制得C2,说明浓盐酸的还原性较强，C错误；将 解生成KC和O2,常用于制备O2,D正确。 湿润的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶瓶口，观察到试纸变蓝，说明C2已 13.C①中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，说明溶液中不含C2,则C2被完 集满，D正确。 全消耗，③中白色沉淀为BaS04,A正确：②中实验现象说明二氧化硫过3.CM0,与浓盐酸反应需要加热，装置甲中没有加热装置，A错误；装置 量，加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应：S02+L2+2H20一 甲为氯气发生装置，生成的氯气中混有HC1和水蒸气，应先通人饱和食 H2S04+2HⅢ，试纸褪色，B正确：硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故 盐水中除HC1,再通人浓硫酸中除水蒸气，氯气的密度比空气的大，应选择 ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为 向上排空气法，实验目的是制取干燥的氯气，则在装置戊前还应该使用装 SO?,C错误；加热后溶液均未恢复至红色，证明品红溶液和SO2均被 置乙，防止装置戊中水蒸气进人集气瓶，则装置的连接顺序是adebcfgbch, 氧化，D正确。 B错误，C正确；制得的氯气是干燥的，则应用湿润的淀粉碘化钾试纸检 14.(1)圆底烧瓶饱和食盐水 验，D错误。 (2)水浴加热Cl2+20H-=CI0-+Cl-+H20避免生成NaCIO3 :4.B高锰酸钾、次氯酸钠具有强氧化性，在不加热条件下，能与浓盐酸反 (3)吸收尾气(C12)AC 应产生氯气，故A正确；氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时不能 (4)过滤少量（冷）水洗涤 用碱石灰，应用无水氯化钙，故B不正确；饱和食盐水能吸收氯气中的 (5)紫小于 HC1,装置b有长颈漏斗，还起到安全瓶的作用，可以监测后续装置是否 [解析】(1)盛放M02粉末的仪器为圆底烧瓶；由于盐酸易挥发，所 发生堵塞，平衡气压，故C正确；含4 mol HC1的浓盐酸与足量二氧化锰 以制得的Cl,中含有HCl杂质，由于饱和食盐水既可除去HCI又可降 发生反应，盐酸浓度降到某一浓度时反应停止，因此标准状况下产生氯 低Cl2在水中的溶解度，所以a中的试剂为饱和食盐水。(2)由题图可 气的体积小于22.4L,故D正确。 知b中采用的加热方式为水浴加热；由题意知c中制备的是NaCIO,所 :5.DC2易溶于水，要利用浓盐酸与KMnO4粉末反应制取C2,A错误： 以反应的离子方程式为Cl2+20HC10+Cl+H20,由题意知b Cl2和HCl都与NaOH溶液反应，应将混合气体通过盛有饱和食盐水的 中制备的是KCO3,而b、c显著差别为条件分别为热水和冰水，可见温 洗气瓶除去HCl,B错误；干燥C2时，要将气体从长导管通人盛有浓硫 度不同时Cl,与碱反应的产物不同，据此可知C中采取冰水浴冷却的目 酸的洗气瓶，C错误；Cl2不易溶于饱和NaCl溶液，故可采用排饱和NaCI 的是避免温度较高时发生副反应生成NaCIO3。(3)Cl2有毒，能污染环 溶液的方法收集C2,D正确。 境，所以d的作用是除去多余的Cl2以防污染，由于Na2S和Ca(OH)2 6.C二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有 均可与C2反应，所以可使用二者进行尾气处理。(4)要在b中试管获 毒，不能直接排放到空气中，应该有尾气吸收装置，需要用分液漏斗加人 浓盐酸，A正确：氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，B正 得KCO3晶体，可采用冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤时 确；氯气有毒，污染空气，应该用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，C(OH)2 为了防止KClO3晶体溶解损失，最好选用冷水进行洗涤。(5)NaClO溶 溶解度较小，溶液浓度较低，不适合作尾气吸收试剂，C错误；氯气有氧 液中加入中性KI溶液变为棕色，可见发生了氧化还原反应：CIO+ 化性，可以与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，可用湿润的淀粉 2I+H20—20H-+Cl-+2,加入CCl4振荡后，将生成的L2萃取 碘化钾试纸检验氯气，D正确。 到CCl4中，敌静置后CCl4层显紫色；由于1号试管溶液颜色不变，可知 7.D仪器a中的反应中，HCl的C1元素一部分化合价升高为氯气，一部分 该条件下KClO不能将KI氧化，故KCIO3的氧化能力小于NaClO。 未发生化合价的改变形成了KC,故浓盐酸起酸性和还原性作用，A错 15.(1)+3 误；生成的氯气既是氧化产物，又是还原产物，故C元素一部分来源于 (2)2NaCl03+H2S04+S02—2NaHS04+2Cl02 HCl,一部分来自KCIO3,B错误；因还原性：I>Fe2+,随着反应进行，烧 (3)NaOH溶液Na,CO3溶液ClO2(或NaCIO2) 杯中溶液颜色由绿色变为黄色，因无淀粉试剂，溶液不会变为蓝色，C错 (4)2:102 误；结合氧化还原反应的规律可判断出，氧化性：KCl03>Cl2>I2,D (5)1.57g 正确。 [解析]在酸性溶液中氯酸钠把二氧化疏氧化为硫酸氢钠，氯酸钠被8.B装置A用于制备氯气，HC作还原剂，MO,作氧化剂，A正确；由反 还原为二氧化氯，二氧化氯通入食盐水中电解生成亚氯酸钠，同时还有 应2Cl2+2Na2C03+H20—2NaHC03+2NaCl+Cl20可知，反应中需 氯气生成，多余的尾气用氢氧化钠和双氧水吸收，也生成亚氯酸钠，据 要有水参与，则装置B中盛装的试剂应是饱和食盐水，作用是除去HCI 此解答。(1)NaCIO2中Na是+1价，0是-2价，根据化合物的正、负 气体，不能用浓硫酸除去水，B错误；C20易冷凝为液体，则装置D为 化合价代数和为0，可知C1的化合价为+3价。(2)“反应”步骤中生成 Cl20的收集装置，C正确；装置E用于吸收Cl20,可能发生反应C20+ ClO2的反应为NaCIO3和二氧化硫在硫酸酸化条件下生成二氧化氯和 2Na0H2NaCl0+H20,D正确。 克酸氢钠，化学方程式为S0,+S02+2NaC0,一2C0?+9.C0.1ml·L1盐酸的浓度较小，制取氯气应用二氧化锰和浓盐酸反 2NaHS04。(3)精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为 应，A错误；S的非金属性小于C1,则S2Cl2中S为正价，Cl为负价，S单 Na0H溶液、NaC03溶液，离子方程式分别为Mg2++20H- 质生成S2Cl2时S元素的化合价升高，S作还原剂，B错误；该反应在 Mg(OH)2↓、Ca2++C03=CaC03↓。(4)“尾气吸收”的反应为 120℃下进行，S2Cl2沸点为137℃，会有S2Cl2在锥形瓶中冷凝，锥形瓶 2Na0H+H202+2C102-2NaC02+02↑+2H20,反应中C102为氧： 中能收集到少量黄红色液体，C正确；S,C2在空气中剧烈水解，为防止 化剂，还原产物为NaC102,氯元素化合价从+4价降为+3价，H02为 S2Cl,2与水接触，应在图4的玻璃导管与图3的b接口再连接一个干燥 还原剂，氧化产物为02，每摩尔02失去2mol电子，依据得失电子守装置，D错误。 —629—