练案14 第三章 第14讲 铜、金属材料和金属的治炼-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

10.A向NaA1O2溶液中通人CO2气体，发生反应生成Al(OH)3,Al(OH)3不 (5)4.06×10-3yx100%6 稳定，受热分解生成A1203,在上述转化过程中无元素化合价的变化，因 此涉及的反应均为非氧化还原反应，A错误；山2O3是两性氧化物，与 (6)干燥氯化氢气体 NaOH溶液反应产生NaAIO2和水，B正确；酸性：H2CO3>Al(OH)3,向 (7)MgCL2·6H,0△Mg0+2HCl+5H,0[或MgC2·6H,0△ NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，反应生成Al(OH)3、NaHCO3,该反 Mg(OH)d+HC+5H,0或MgC2·6H,0△Mg(0m2+2HC+4H,0] 应的离子方程式为A10,+C02+2H,0=A1(OH)1↓+HC03,C正 [解析](2)为降低水解程度，从氯化镁溶液中析出MgCL,·6H,0晶 确；电解熔融A山2O3时，阴极上A3+得电子变为Al,D正确。 体的结晶方法是降温结晶。(3)EDTA标准溶液pH约为5，呈酸性，应 11.A根据“价一类”二维图可知，a为，b为1203，c为铝盐，e为A1(OH)3, 选用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲。(5)根据反应Mg2++H,Y2 c与d,d与e可以相互转化，根据含有铝元素物质之间的相互转化可以 =MgY2-+2H+,可计算样品中MgCl2·6H20的质量分数。(6)HCl 得出d为四羟基合铝酸盐。反应⑤是四羟基合铝酸盐转化为氢氧化 可以抑制晶体水解，A装置的作用是干燥氯化氢气体 铝，离子方程式为[A1(OH)4]+H(少量)一A1(OH)3↓+H20, 练案[14] 不属于基本反应类型，反应⑥是铝盐转化为氢氧化铝，离子方程式为1.A石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误；Cu(0H)2·CC0, A++30H-一A1(OH)3↓，属于复分解反应，A错误；反应①是铝转 是化合物，属于纯净物，B正确；花青为有机物，根据分子式分析，含有不 化为铝盐，加酸可以实现转化，反应④是四羟基合铝酸盐转化为铝盐，： 饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确：花青为有机物，能溶于有机 加过量的酸可以实现转化，B正确；a转化为b时Al元素的化合价由0 溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确。 价升高到+3价，1m0la完全转化为b时失去3mol电子，C正确；由上2.B兽骨其主要成分是碳酸钙和其他钙盐，A不符合题意；青铜器是铜与 述分析可知，d为四羟基合铝酸盐，D正确。 锡、铅等的合金，属于合金材料，B符合题意；纸张的主要成分是纤维素， 12.C装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，氨水进人烧瓶与Ca0接触： C不符合题意：液晶显示屏是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是 会产生NH,A正确；实验进行时应先点燃C处酒精灯，等产生的N2充： 类介于固态和液态间的有机化合物，D不符合题意。 满E时再点燃E处酒精灯，B正确；装置D中浓硫酸吸收的是N,中的3.B钢为铁的合金，则“超级钢”属于合金，A正确：合金的熔点比各成分 水蒸气和氨气，因此不只是干燥氨气的作用，C错误；取反应后装置E 金属的低，B错误；氢气为气体，不易储存和运输，则储氢金属可用于解 所得固体少许，滴入蒸馏水，MgN2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若 决氢能储存和运输难题，C正确；不锈钢是以铁、铬为主，再添加如镍、 闻到刺激性气味，则说明有MgN2,D正确。 锰、钼等元素冶炼而成的合金，从而性能高，在大气中比较稳定，不容易 13.A镁与冷水可缓慢反应，在氢氧化钠溶液中镁也能与水发生反应，只 生锈，有很强的抗腐蚀能力，D正确。 是速率较慢，A错误；NaHC0,溶液中由于HCO?自耦电离与空气中的4.B青铜属于合金，主要含有铜、锡等金属元素，A正确；由题中数据可知 C0,溶解的缘故，在开始时溶液中C0,浓度较大，随着反应的进行，生 铜锡合金的熔点约为800℃，而锡的熔点为232℃，故铜锡合金不如锡 成的H2驱赶出溶液中的CO2,使CO2浓度降低，随着温度升高，HCO3 易熔化，B错误；合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，合金的抗 自耦电离正向进行，生成更多的C02,使C02浓度又升高，B正确；镁与 腐蚀性增强，故铜锡合金中的铜比纯铜有更好的抗腐蚀性，C正确；一般 水反应生成H2,HC0自耦电离产生C02,故实验②中气体成分为CO2 合金的硬度比成分金属的硬度都高，故铜锡合金的硬度比纯铜的高，D 和H,C正确；Mg与H,0反应生成Mg(OH)2(s),由于溶液中存在较多 正确。 的HC0,,使生成的Mg(0)2(s)转化为更疏松的MgC0,·nH,0,促5.C“溶解”过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成 使反应继续进行，生成MgCO3·nH20的反应为Mg(OH)2+2HC0+ 硝酸，将铜氧化，离子方程式是3Cu+8H+2NO3一3Cu2++2N0↑ +4H,0,A正确；从后续操作看，“反应”过程生成CCl,则溶液中的 (n-2)H20MgC03·nH20+C0号，D正确 Cu2+被S0号-还原，发生反应的离子方程式是2Cu2++S0号-+2d+ 14.(1)防止倒吸 (2)检查装置的气密性关闭K,打开K,把装置中残留的氨气全部 H202CuC1↓+S0+2H+,B正确；“溶解”过程中，若硫酸用浓盐 赶人装置C 酸代替，则“反应”过程中生成的CCl会在C~浓度较大的体系中溶解， (3)偏高在装置C的出口处连接一个干燥装置 难以得到CuCl沉淀，C错误；“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所 (4)C02+[A1(0H)4]-=HC03+A1(0H)3↓ 以需在隔绝空气的环境中进行，D正确。 (5)过滤、洗涤 4100m2% 6.D碳酸钠溶液显碱性，热的N2CO3溶液可以除去铜屑表面的油污，A 51m1 不符合题意：在稀硫酸存在的条件下，铜与H02发生反应得到硫酸铜， [解析](2)实验步骤如下：组装好实验装置，首先检查装置的气密 B不符合题意；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜 性，再加入实验药品；接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,并打开分 溶液，C不符合题意；用装置丁蒸干溶液得到的是硫酸铜固体，而不是 CS04·5H0,D符合题意。 液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体；打开K1,通入氮气一 段时间，测定装置C反应前后的质量变化。由于反应中产生的氨气会 :7.B铝合金具有质轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车 残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入 厢等，A正确；钛合金是金属材料，B错误；不锈钢是铁与镍、铬等形成的 装置C。(3)生成的氨气中含有水幕气，若去掉装置B,则装置C的质 合金，C正确；后（司）母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，D 量增加，导致测定结果偏高。由于空气中含有的水蒸气也会进入装置 正确。 C,导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C的出口处连接一个8.CHg是不活泼的金属，制取原理反应为2Hg0△2Hg+0,↑，该反应 干燥装置。(4)滤液中含有Na[A1(OH)4],则步骤②生成沉淀的离子 的基本类型是热分解反应，A正确；A1是活泼金属，通常采用电解的方法 方程式为C02+[A1(0H)4]-—一HC03+A1(0H)3↓。(5)m2g固 冶炼，为降低A山O3熔化时的温度，要加人助熔剂冰晶石，B正确；制取 活泼金属Na要采用电解熔融NaC的方法：2NaCl(熔融)电2Na+Cd,↑， 的成分是氧化铝，根据铝原子守恒可知AN的纯度为1位x2x4 C错误；在工业上通常是采用还原剂C0在高温下还原F2O3等含铁化 m 合物的方法治炼Fe,反应原理为Fe,0,+3C0温2Fe+3C02,D正确。 100%三4100m2% 51m1 9.B依据题图可知，Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+,Fe2+与O2、H+反 15.(1)过滤 应生成Fe3+和H20,则Fe3+作催化剂，A正确：；Fe(NO3)3溶液中的 (2)降温结晶 NO,在酸性环境下能够氧化Cu,本身被还原为NO,NO会引起空气污 (3)甲 染，B错误；K,[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+反应生成蓝色沉淀，故可以用 (4)控制溶液的pH为8~11 K[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+,C正确：依据题图可知，Cu与 627 Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+,e2+与02、H+反应生成Fe3+和H20,将两 9.32g 步反应合并可得2Cu+02+4HC1=2CuC2+2H20,D正确。 质的量为z3a=0.04md,即n(Fes0,）+3nFe,(S0,)]=0.04md, I0.C1比Cu活泼，A错误；B项中离子方程式不符合电荷守恒规律，B 标准状况下1山2mL氯气的物质的量为2×10 =0.005mol,根据 22.4 I/mol 错误；比较实验1、实验2可知二者的不同之处为二者中阴离子分别含 反应关系式2Fe2+~Cl2可知，硫酸亚铁的物质的量为n(FeS04)= 有S0?、C1,故二者现象不同是由于二者所含阴离子种类不同，C正 n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.01mol,则3n[Fe2(S04)3]=0.04mol-0.01 确；由C项可知SO?能使反应速率变慢，故A!与盐酸反应更剧烈，D 错误。 mol=0.03mol,解得n[Fe2(S04)3]=0.01mol,故n(Fe2+):n(Fe3+) =0.01mol:(0.01mol×2)=1:2。 11.DC与混酸反应，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提 供，恰好完全反应时H2S04与HNO3物质的量之比为3：2，A错误：途 练案[15] 径③制备16g硫酸铜，这一过程中消耗硫酸的物质的量为0.2ml,B1.B氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的 错误；生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量 性质无关，A错误；CO2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B正确；CC14 相等，而③中还生成S02,消耗更多的硫酸，则参加反应的H,S04的物 不能燃烧，而且密度比空气大，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C 质的量①=②<③，C错误：途径②无污染性气体产生，更好地体现了 错误；HCI可用于检验NH3是因为HCI和NH3反应生成NH4CI固体，可 绿色化学思想，D正确。 以看到白烟，与HC的水溶性无关，D错误。 12.D废铜渣（主要成分Cu0,还有少量Fe,01、Si02等杂质）在“酸浸”时2.D溶液中存在平衡：Cb2+H,0一HC+HCI0,只有氯气有颜色，为黄 Cu0、少量Fe203与H2S04反应生成硫酸铜，硫酸铁，SiO2不溶于 绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；与AgN03反应产生 H2S04,所以滤渣的成分是SiO2,滤液中加过量氨水“沉铁”除去Fe3+ 白色沉淀，只能是Cl-与Ag反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有 铜离子转化为[C(NH3)4]2+,向所得滤液通二氧化硫“沉铜”，过滤出 Cl-,故B正确；溶液呈酸性，能与NaHCO3反应生成CO2,故C正确；氯 产生的CNH,S0,沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应得到铜 水中Cl2、HCI1O都具有强氧化性，都可以将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变 离子和Cu。“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2,故A错误；NH3· 为棕黄色，不能说明氯水中含有HC1O,故D不正确。 H,0是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误；“沉铜”时向含有3.D 新制饱和氯水中，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不稳 [C(NH)4]2+和过量氨水的混合溶液中通人二氧化硫生成 定，光照发生分解生成盐酸和氧气，所以如用强光照射实验1中的溶液， CNH4S03沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解 溶液酸性增强，溶液的pH将减小，A错误；实验2中滴加碘化钾淀粉溶 反应，故C错误；转化时，CNH,S03在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜 液，溶液变蓝色，淀粉遇碘单质变蓝，证明新制饱和氯水存在氯气分子， 离子和C,结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液中含有的主要阳离 氯气置换出碘化钾中的碘，B错误；实验3中向FCl2溶液中滴加新制饱 子有NH、H+、Cu2+,故D正确。 和氯水，溶液颜色变成棕黄色，则反应后溶液中不可能大量存在F2+,C 13.A矿石主要含Cu0和Cu2(0H)2C03,以及少量的Fe203、Fe0和 错误：实验4中新制饱和氯水中滴加1mol·L1 NaHCO3溶液，至恰好 S02,“酸浸”时SO2不反应，故“滤渣A”是SO2,“滤液B”中含有 不再产生气泡，则有c(C1-)>c(HCO3)>c(C10-),D正确。 Cu2+、Fe2+、Fe3+,加“物质C”过滤，“滤渣D”最终转化为Cu3N,滤液 4.C氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误：反应(2)中氯元 最终转化为氧化铁，所以“滤液E”中含有F2+,“滤渣D”为Cu和多余 素的化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，B错误；HC中C元素为 的F,“物质C”应该为铁粉，“滤渣D”加酸溶解，过滤，得到的“滤液 -1价，NaCl0中Cl元素为+1价，可以发生归中反应生成Cl2,C正确： G”中含Fe+,“滤渣F”为Cu;“滤液E”中含有Fe2+与碳酸氢铵反应生 新制氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成盐酸和氧气，久置后， 成FeCO3,在空气中煅烧FeCO3得到Fe2O3。Cu转化为Cu3N,Cu的化 溶液颜色变浅，酸性增强，D错误。 合价升高为+1价，则每生成1 mol Cu3N转移的电子为3mol,A错误； 5.C 向含有KBr和KI的混合溶液中通人过量的Cl2,发生反应2KBr+Cl, “滤液G”中含Fe2+,“滤液E”中也含有Fe2+,所以“滤液G”可以并人 2KCI+Br2、2KI+Cl22KCI+L2,此时溶液中的溶质为KCl、Br2、 “滤液E”加以利用，B正确；温度太高时会促进NH4HCO3分解，故需控 I2;将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，B2挥发，2升华，最后只剩下KCl。 制温度以防止NH4HCO3分解，C正确：通过过滤操作把FeCO3从溶液 6.B足量二氧化碳通入NaCl0溶液生成的是HCO3,离子方程式为CO 中分离出来，再进行洗涤、干燥，然后在空气中煅烧FC0,可得到 +H20+CI0-一HC0+HC05,A错误；“84”消毒液与洁厕灵混合的 Fe203,D正确。 离子方程式为2H++C-+C10-=C2↑+H20,因生成有毒的氯气， 14.(1)①e h i f g b②AD 因此两者不能混合使用，B正确；生成的CSO4微溶于水，不能拆，离子 (2)2FeCl3 Cu =2FeCl CuCl2 方程式为Ca2t+Cl0-+S02+20H-=Cl-+CaS04↓+H20,C错 (3)①C②冷却到26~42℃结晶过滤 误；强碱性溶液中不生成C20号，离子方程式为2C++3C10+ (4)加热温度低（或加热时间不够， 100H2C0+3Cl-+5H20,D错误。 15.(1)可燃性有机物 7.A由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl,b为Cl2,c为CIO2,d为 (2)Al203+2Na0H+3H20—-2Na[Al(0H)4] HCIO,e为次氯酸盐，f为氯酸盐。未说明溶液浓度，无法比较溶液的 (3)漏斗 pH,A错误；氯气中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化 (4)FeFe+2Fe3+=3Fe2+ 性，又具有还原性，B正确；CIO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正 (5)蒸发浓缩 确；C03、CI0ˉ分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可制备氯气，D (6)①D②1：2 正确。 [解析](1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃 8.B HCIO具有漂白性，C12无漂白性，A项错误：由实验可知，滴加新制氯 性有机物。(2)“碱浸”时发生反应的固体为A山203，发生反应A山03+ 水的区域为白色，而周围变成浅红色，可说明H扩散速率比HClO快，B 2NaOH+3H20一=2Na[A1(OH)4]。(3)操作I、Ⅱ均为过滤，使用的 项正确；HCIO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的 玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的是漏斗。(4)为了保证最后得到的 颜色，C项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误 晶体为纯净的Fe04·7H20,加入的试剂a为铁粉，可能发生反应的离 9.DCl2与H2O反应生成的HCO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能 子方程式为Fe+2Fe3+—3Fe2+、Fe+2H+—Fe2++H2↑、Fe+ 使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中试剂将C2干燥，二是甲 Cu2+=Fe2++Cu,属于化合反应的是Fe+2Fe3+—3Fe2+。(5)滤 瓶中试剂能吸收CL,。浓硫酸吸水，Na,SO,溶液、饱和NaHCO3溶液都 液Ⅱ中先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥可得 能与C2发生反应。 到绿砚晶体。(6)①为确定绿砚未被全部氧化，可以检验是否有残余的亚铁10.A氯酸钠中氯元素化合价为+5价，具有氧化性，能和二氧化硫反应 离子，检验亚铁离子可选用酸性KM04溶液，敌选D。②9.32g硫酸钡的物 生成二氧化氯，A正确：氯气和溴化钠反应生成溴，是利用氯气的氧化 628练案[14] 第14讲 铜、金属材料和金属的冶炼 1.（2025·广东惠州一模)孔雀石古称石绿，是铜的表生5.氯化亚铜(CuC1)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 矿物[化学式为Cu(OH)2·CuCO3],“水色”从植物中 CCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易氧 提取，如花青（分子式为CsH,O。)。下列说法错误的 化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CO)为原料， 是 生产CuCl的工艺如图所示。 A.“石绿”耐酸、耐碱 硝酸铵、水、硫酸 亚硫酸铵、氯化铵 B.Cu(OH)2·CuCO3属于纯净物 海绵铜→溶解→过滤片 →洗涤 C.保存不善的国画，“水色”容易变色 粗产品←{烘干 D.从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取 下列说法错误的是 2.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居 A.“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是 功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内 3Cu+8H++2N03Cu2++2N0↑+4H,0 涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合 B.“反应”过程发生反应的离子方程式是2C2++ 金材料制成的是 S0}+2Cl+H20—2CuCl↓+S0}+2H+ C.“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 D.“烘干”需在隔绝空气的环境中进行 汉字 6.下列由废铜屑制取CuS04·5H,0的实验原理与装置 载体 不能达到实验目的的是 () 选项A.兽骨B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 9H,O,溶液 3.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 Na,C0,溶液 稀硫酸 废铜屑 废铜屑 一电磁搅拌加热器 A.“超级钢”属于合金 B.合金的熔点比各成分金属的高 C.储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题 CuSO,溶液 D.不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，有很强的 CuSO,溶液 抗腐蚀能力 丙 4.(2025·山西大同模拟)《吕氏春秋》二十五卷中记载 A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 了铜锡合金的性质：“金（即铜单质）柔锡（即锡单质） B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 柔，合两柔则为刚（即坚硬），燔（灼烧）之则为淖（液 C.用装置丙过滤得到CSO,溶液 体)。”铜、锡和铜锡合金的熔点如下： D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H20 物质 Cu Sn 铜锡合金 7.合金从古代到现代，从生活领域到工业领域都有着广 熔点/℃ 1083.4 232 约为800 泛应用。下列说法错误的是 () A.铝合金大量用于高铁建设 下列说法错误的是 ( B.“玉兔二号”钛合金筛网车轮的主要成分是非金属 A.铜锡合金是青铜器的主要成分 材料 B.铜锡合金的熔点较低，比其成分金属均易熔化 C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 C.铜锡合金中的铜比纯铜有更好的抗腐蚀性 D.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属 D.铜锡合金的硬度比纯铜的高 于铜合金制品 —406 8.下表中金属的冶炼原理与方法错误的是 )11.CS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图 选项 冶炼原理 方法 所示。下列说法正确的是 稀硫酸/稀硝酸① 2H0△2Hg+0,↑ 热分解法 0.△② Cu 70%HS0 电解 2AL203(熔融)= 冰晶石 4A1+302↑ 电解法 浓硫酸.△③ C 2NaCl(溶液)电解 Na+CL2↑ 电解法 A.途径①恰好完全反应时所用混酸中HSO4与 HNO3物质的量之比为2：3 D Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 热还原法 B.利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的 9.（2025·河北衡水名校联考)向铜屑、稀盐酸和铁盐的 量为0.1mol C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸 混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过 的物质的量：①=②=③ 程如图所示。下列说法不正确的是 D.与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学 Cu 思想 O,、HCd 12.(2025·陕西渭南模拟)一种利用废铜渣（主要成分 A.Fe3+对该反应有催化作用 Cu0,还有少量Fe203、SiO2等杂质)制备超细铜粉的 B.该过程中的Fe3+可由Fe(NO,)3提供 流程如下： C.可用K[Fe(CN)6]溶液区分Fe2+与Fe3 硫酸 过量氨水 稀硫酸 废 D.制备CuCL2的总反应为2Cu+O2+4HCl= 铜→酸浸→沉铁→沉铜→GNHs0,→转化→Gm 渣 2CuCl2 +2H2O 滤渣 Fe(OH)滤液 滤液 10.(2025·河南郑州检测)某同学利用下列实验探究金 下列说法正确的是 ) 属铝与铜盐溶液的反应： A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3 用砂纸打磨 B.“沉铁”时发生反应的离子方程式为Fe3++3OH 的铝片 =Fe(OH)3↓ C.“沉铜”发生的反应为复分解反应 D.“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH、 0.1 molL 圉CsO,溶液 0.1 mol.L- 圉Cd,溶液 H+、Cu2+ 实验1 实验2 13.某矿石主要含Cu0和Cu2(OH)2C03,以及少量的 A1片表面无明显现象 A1片表面有气泡产生， 同时有红色物质析出 Fez03、Fe0和SiO2。按如下流程可制得Cu,N和 下列说法正确的是 ( 铁红。 A.由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金 造精 属铜 滤渣F B.实验2中生成红色物质的离子方程式为A1+Cu2 滤渣A 酸浸 酸浸 滤渣D过滤 —A3++Cu 粉 过滤 滤液G 末 C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同 液 NH.HCO 滤液H 滤液E 现象的原因 溶液、过滤 FeCO. D.由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与 系列操作 H+浓度均为0.2mol·L的盐酸和硫酸溶液反 Fe,03 应，后者更剧烈 下列说法不正确的是 407 A.每生成1 mol Cua N,转移的电子为6mol (4)用CuCL2·2H20为原料制备CuCl时，发现产物 B.“滤液G”可以并入“滤液E”加以利用 中含有少量的CuCL,或CuO杂质，若杂质是 C.加入NH4HCO3溶液需控制温度以防止NH4HCO3 CCl2,则产生的原因是 分解 D.由FeCO3转化为Fe,O3的操作包括洗涤、干燥、空 气中煅烧 15.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe203、Fe0、 14.铜及其化合物在工农业生产领域有着重要的用途 Al,03、Cu0和可燃性有机物，为节约和充分利用资 氯化铜、氯化亚铜经常用作催化剂。其中CCl广泛 源，通过如图工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。回答下 应用于化工和印染等行业。 列问题： 【查阅资料】i.氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃ 硫酸 以下得到四水物，在15~25.7℃得到三水物，在 26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在 Cu←酸浸 一滤渣Ⅱ 100℃得到无水物。 过量试剂a >300℃ 绿矾(FeS0,·7H,O)操作 操作Ⅱ HCI气流 滤液Ⅱ← ii.CuCl,·2H,0- 140℃-CuC, CuCl+Cl △ Cu(OH)Cl,200CuO 硫酸 NaOH溶液 (1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、 废旧 →滤渣1→酸浸 干燥的氯气并与铜反应（铁架台、铁夹略）制备氯 金属 焙烧 碱浸 操作I 化铜。 材料 →滤液I…→A山 (1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物， 并除去 d 铜粉 (2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 NaOH溶液饱和食盐水 浓硫酸 B 0 (3)操作I、Ⅱ中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外 ①按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→ 还需要的是 0 (4)试剂a为 （填化学式)，加入试剂a后发 生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方 ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为 程式为 先 后 (5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经 (2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻 过 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿 制印刷电路板时，要用FeCl,溶液作为“腐蚀 矾晶体。 液”，写出该反应的化学方程式： (6)绿矾在空气中容易部分被氧化为硫酸铁，现取部 分被氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后， (3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl,·2H,O, 加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g;再通 进行如下操作： 入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完 ①首先向溶液中加入H02溶液，然后加试剂X 用于调节pH,过滤，除去杂质，X可选用下列试 全氧化。 剂中的 (填字母)。 ①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂 a.NaOH b.NH3·H20 是 (填字母)。 c.Cu0 d.Cuso A.H202溶液 B.KSCN溶液 ②要获得纯净CuCL2·2H,0晶体的操作步骤：向 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO,溶液 ①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩 ②推测晶体中n(Fe2+）:n(Fe3+)= 、洗涤、干燥。 -408