练案13 第三章 第13讲 铝、镁及其化合物-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[13] 第13讲 铝、镁及其化合物 1.(2025·广东汕头二模)家庭的厨卫管道内常因留有5.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应 油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，此时可用一种固体疏 剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无 通剂疏通。疏通剂主要成分有生物酶、铝粉和NaOH: 水MgBr2。下列说法错误的是 () 固体。下列有关说法错误的是 ( A A.大多数生物酶的主要成分为蛋白质 无水CaC, B.疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应避免接触 明火 C.疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制、塑料管道 Mg粉和 D.使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂 乙醚 液溴 冰水 的水解 A.a为冷却水进水口 2.(2025·湖南长沙联考)学习小组用废弃的铝制易拉 B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气 罐按如图流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的 C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈 含量。 D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物Mg0会阻碍 废易KOH 溶液口毓酸 溶液溶液Ⅱ 系列明矾 拉罐溶液 操作晶体 反应的进行 6.下列说法不正确的是 上述实验中不需要用到的操作是 ( ) A.通过电解熔融的无水MgCL2可以制得金属镁 B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 C.氧化镁是优质的耐火材料 D.金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料 7.（2025·河北石家庄模拟)制备氮化镁的装置如图所 B 3.某同学通过系列实验探究A1及其化合物的性质，下列 示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15min,升 操作正确且能达到目的的是 ( 温至1073K,加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。 A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探 下列说法正确的是 究A1的活泼性 尾气 B.将NaOH溶液缓慢滴入AL,(SO4)3溶液中至过量， 最终观察到有沉淀生成 C.将A1(OH)3悬浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中 2一瓷管：3一石棉绳： 4一管式炉：5一不锈钢舟 过滤、洗涤并收集沉淀 D.将A1(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加 A.1中的试剂是饱和食盐水，通过观察气泡，调节气体 热蒸干得无水A山，(S04)3固体 流速 4.关于镁的性质，下列说法错误的是 B.6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是 A.金属镁着火，可以用C02灭火 防止空气中的水分进入装置 B.镁是一种具有银白色光泽的金属 C.氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味 C.镁可以与热水反应生成氢气 的气体产生 D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 D.实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用 403 8.向NH4Al(S04)2溶液中滴加Ba(0H)2溶液，当S0 C.1mola完全转化为b时失去3mol电子 恰好完全沉淀时，A1元素的主要存在形式是( D.物质的类别处“☐”代表四羟基合铝酸盐 A.A13+和A1(OH)3 B.Al(OH) 12.MgN2常用于制备其他超硬、耐高温的氮化物，实验 C.A1O2和A1(0H)3 D.A102 室通过CO氧化NH3制得N2,然后使N2与镁反应 9.(2025·上海模拟)下列关于铝及其化合物反应的离 得到MgN2。已知Mg+2NH,△Mg(NH)2+H, 子方程式书写正确的是 Mg,N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的 A.铝与NaOH溶液反应：A1+40H一[A1(OH)4] 。 +H2↑+H20 B.Al203与NaOH溶液反应：Al203+0H 碱石灰 金属镁碱石灰 [A1(OH)4]-+H20 H作袋 生石灰 C.明矾净水原理：A13++3H0=A1(OH)3(胶体) D +3H A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 D.A山2(S04)3与过量氨水反应：A3++4NH3·H20 B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒 —[A1(OH)4]°+4NH4+2H,0 精灯 10.(2025·广东广州模拟)从铝土矿（主要成分为 C.装置D的作用只是干燥N2 AL,O3)中提取铝的工艺流程如图。 D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检 NaOH溶液 过量C0 冰晶石 验是否有Mg3N2 面登围营um是向警回 过 13.(2025·湖北名校联盟联考)某项目式学习小组在探 究镁的性质时，设计实验并用手持探测器测得溶液 下列说法不正确的是 ( 中某气体的含量变化曲线如图所示： A.从NaA102→A1(OH)3→AL,03的转化过程中涉及 装置图序号 试剂A 实验现象某气体含量变化曲线 氧化还原反应 pH=10.8 无明显 B.Al,03与NaOH溶液反应的化学方程式：Al203+ ① NaOH溶液 现象 2Na0H—2NaAl02+H20 有大量 C.NaAlO2生成Al(OH)3的离子方程式：AlO2+C02 pH=10.8 气体生 +2H,0—A1(0H)3↓+HC0 ② NaHCO 试剂A 成，生成 D.电解熔融Al203,阴极的电极反应式：A3++3e 溶液 白色沉 =5min =Al 淀 11.铝及其部分化合物的“价一类”二维图如图所示。下 已知：NaHCO3溶液中存在自耦电离HCO5+HCO3 列说法错误的是 一=C0+H2C03,且温度高于48℃时开始分解。 经测定，实验②中白色沉淀的成分为MgCO3·nH0。 d 下列说法错误的是 () A.镁与冷水、氢氧化钠溶液不反应 单质氧化物铝盐 碱 B.实验②中曲线表示CO,气体在溶液中含量的变化 物质的类别 C.实验②中气体成分为C02和H A.反应⑤⑥基本类型相同 D.生成MgCO3·nH0的反应为Mg(OH)2+2HC0, B.反应①④所加试剂可能相同 +(n-2)H0=MgC03·nlH20+C0 404 14.氮化铝(AN)是一种新型无机非金属材料。为了分 (1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是 析某AN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反 (填名称)。 应)中AN的含量，某实验小组设计了如下两种实验 (2)从氯化镁溶液中析出MgCL2·6H,0晶体的结晶 方案 方法是 (填“降温结晶”或“蒸 已知：AlN+NaOH+3H,0Na[Al(OH)4]+ 发结晶”)。 NH,↑ 实验2样品中MgCL2·6H20晶体含量的测定 方案1取一定量的样品，用以下装置测定样品中 准确称取实验1制得的MgCl2·6H,0晶体ag于锥 AIN的纯度（夹持装置已略去）。 形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇 胺、NH-NHC1缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂， NaOH浓溶液 用0.02000mol·L-1EDTA(用H,Y2-表示)标准溶 液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为VmL。 氮化铝 样品 灰酸 已知：①0.02000mol·L-1EDTA标准溶液的pH约 B 为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8~11， (I)上图装置C中球形干燥管的作用是 NH,-NH,Cl缓冲溶液pH约为10。 ②滴定原理：Mg2++H2Y2—MgY2-+2H+。 (2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 (3)该实验中使用的滴定管是 (填“甲”或 ,再加入实验药品。 “乙”)。 接下来的实验操作是 打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再 产生气体。打开K,通入氮气一段时间，测定装 置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 甲 (4)NH,-NH,C1缓冲溶液的作用是 (3)若去掉装置B,则导致测定结果 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在 (5)样品中MgCL2·6H,0的质量分数为 缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见： 实验3制备无水氯化镁 方案2按以下步骤测定样品中AN的纯度： 利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称 过量NaOH 过量C0, →滤液 样品溶液 取一定质量MgCL2·6H,0晶体在HCl气流中小心 滤液及气体 (mg)①过滤 洗涤液 ② ③ 加热。 洗涤 一滤渣燬烧固体 ④(012g 玻璃纤维 氯化钙 HCI气体 (4)步骤②生成沉淀的离子方程式为 碱石灰 (5)步骤③的操作是 。AlN的纯度是 (6)A装置的作用是 (用含m,、m2的代数式表示)。 (7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g,干燥 15.氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于 管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是 水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯 化镁。 实验1制备MgCL2·6H20晶体 (用化学方程式表示)。 以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。 405有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定F2+具有还原： [解析](1)Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+,离子方程式为 性，现象正确、结论错误，B错误；取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加人 2Fe3++Fe=3Fe2+。(2)实验I中Fe(NO3)2与NaOH反应生成 Na2S03溶液至过量，再加人过量稀盐酸和BaCl2溶液，加人稀盐酸前，溶 F(OH)2白色沉淀，被空气中的氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最 液由黄色变为红棕色，说明Fe3+发生水解反应产生了Fe(OH)3,加人稀 终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(0)2+02+2H,0一 盐酸和BaCL2溶液后，产生不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4,说明Fe3+将 4Fe(O)3。(3)Fe(N03)2与Na0H反应生成Fe(OH)2白色沉淀，最 SO?氧化为S0,现象正确、结论正确，C正确：向含少量蒸馏水的试 终被氧化变为红褐色沉淀F(OH)3,加入硫酸溶液后发生酸碱中和反 管里滴加2滴K,[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液，无明显 应，红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色。(4)在酸性条件下，NO3具有 现象，现象错误，D错误。 氧化性，可将Fe2+氧化，因此假设ⅱ为酸性条件下，NO3氧化了Fe2+ 10.A由于氧化性：e3+>C2+,向混合溶液中加人铁粉，先后发生反应： 根据控制变量法可知，要证明氧化剂为氧气，需要排除硝酸根离子的干 ①2FeCl3+Fe-=3FeCl2,②CuCl2+FeCu+FeCl2。由图可知，加 扰，因此，可以改为向1.0mL0.1mol·L-1FeS04溶液中滴加1.5ml 人0~0.1 mol Fe时，发生反应①，故a点溶液中阳离子有Fe+和 1.0mol·L-1H,S04溶液。(5)根据实验的过程和实验现象可知，二价 C2+,B正确；a点之后加入0.1 mol Fe剩余固体为6.4g,说明析出0.1 铁的氧化反应与溶液的酸碱性、氧化剂种类及二价铁的存在形式等因 mol Cu,继续加人0.1 mol Fe,固体质量为12.0g,其质量等于生成Cu 素有关。 和0.1mol铁粉的总质量，说明b点时反应②已进行完全，则向b点溶 练案[13] 液加人NaOH溶液不能产生蓝色沉淀，A错误；由图可知，与FeCl、1.C 生物体内的酶大多数为蛋白质，A正确；疏通剂含有铝粉和NaOH固 CuCl2反应的铁粉均为0.1mol,则FeCl3、CuCl2的物质的量分别为0.2 体，溶水后铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，因此使用时要避免接触 mol、0.1mdl,故原混合溶液中c(FeCl3):c(CuCL,)=2mol·L-1:1 明火，B正确；疏通剂中的NaOH能与A!反应，因此不能用其疏通铝制管 mol·L1=2:1,C正确：e点溶液中c(Cl-)等于原混合液中c(Cl), 道，C错误；疏通剂使用时Al与NaOH发生反应，该反应放热，且溶液呈 则c点溶液中c(Cl-)=3×2mol·L-1+1mol·L1×2=8.0mdl· 碱性，有利于油脂的水解，D正确。 L-1,D正确。 2.D溶液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到明矾晶体，需要用到蒸发 11.B为得到干燥纯净的CL2,应先用饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸 过滤操作，A、C不符合题意；测定结晶水含量需要灼烧明矾得到KA 干燥气体，B错误：FeCl3易潮解，而F中的浓硫酸可起到干燥的作用。 (S04)2,则需要在坩埚中加热，B不符合题意；该流程中不涉及分液操 能防止G中水蒸气进人D中，D正确。 作，D符合题意。 12.A腐蚀废液中主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2,加入过量铁粉，FeCl3、CuCl23.DA项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加人水中并不断搅拌；B项，将过量 与Fe反应生成FeCl2和Cu,反应2中X可以是Cl2、O2等氧化剂，则 的NaOH溶液滴人AL2(SO4)3溶液中，最终生成Na[AI(OH)4],无沉淀 反应1和2中都发生氧化还原反应，A正确；操作1是过滤，用到的主要 生成；C项，过滤时需要用玻璃棒引流。 玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，缺少玻璃棒，B错误；若物质X为酸性4.A镁能够在CO2中燃烧，生成Mg0和C,所以镁条着火不可以用CO2 KMnO4溶液，则FeCl溶液会混人杂质，C错误；向FeCL3饱和溶液中滴 灭火，A错误；镁是一种银白色、有光泽、质软能导电的金属，B正确；镁 加KSCN溶液，不会生成沉淀，D错误」 与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧 13.A生成白色沉淀证明A中含CI-,B为AgCl,A与酸化的AgNO3溶液 烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。 反应生成C,C遇KSCN溶液生成D(红色溶液)，则C中一定含Fe3+,A :5.B冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝管内冷却水的方向为下进上出，则a 中也可能含Fe2+,因为A中加人了酸化的AgNO3溶液，相当于有硝酸 为冷却水进水口，A正确；MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2,需 存在，硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+ 要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气， 14.(1)坩埚坩埚钳玻璃棒 但无水CaC2不能吸收溴蒸气，B错误；制取MgBr2的反应剧烈且放出大 (2)ab 量的热，实验时利用干燥的氨气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应 (3)2Fe2++H,0,+2H+2Fe3++2H20 过于剧烈，实验时需缓慢通人N2,C正确；不能用干燥空气代替N2,空气 (4)取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加人过量的20%KSCN溶液 中含有的氧气可将镁氧化为副产物Mg0,会阻碍反应的进行，D正确」 如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不 6.D工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,A正确；Mg在空气中燃 合理[或滴加过量的0.1mol·L1Fe2(S04)3溶液，如溶液不变红色， 烧生成MgO、Mg3N2和C,所得的固体物质是混合物，B正确；MgO熔点 说明合理，若变红色，说明猜测不合理] 很高，在一般条件下不熔化，所以氧化镁是优质的耐火材料，C正确；虽 (5)将称量的晶体置于烧杯中，加人适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒 然Mg质地柔软，但密度小，常用来制作合金材料，如镁铝合金，D错误 搅拌 7.B1中试剂为浓硫酸，用于除去氨气中的水蒸气，并可以通过观察气 [解析](1)①灼烧固体应该放在坩埚中，坩埚用坩埚钳夹持；①灼烧 泡，调节气体流速，A错误：6的作用是安全瓶，起缓冲作用，7中盛放浓 操作和⑥溶液浓缩析出硫酸铁晶体都用到玻璃棒。(2)由浓硫酸配制 硫酸，防止外界空气中的水分进人装置，B正确：氨化镁是离子化合物， 质量分数为28%的稀硫酸，需要在烧杯中稀释、冷却、玻璃棒搅拌。 露置于空气中与水反应生成有刺激性气味的氨气，C错误；氨气除了作 (3)由于加入试剂x目的是氧化亚铁离子，使用试剂不能引进新的杂 为反应物之外还用于排尽装置中的空气，D错误。 质，所以选用双氧水作氧化剂，离子方程式：2Fe2++H,02+2H+一 8.B设NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol,该溶液中含有1 mol NH4、 2Fe3++2H,0。(4)重新加入20%KSCN溶液，若是溶液变红，说明该 1molA3+、2molS0子，根据反应SO2-+Ba2+—BaS04↓可知，当溶 同学猜测合理，否则不合理，方法为取少量褪色后的溶液于试管中，逐 液中的S0?-完全沉淀时，需要2 mol Ba2+,即2 mol Ba(OH),,2mol 滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合 Ba(OH)2中含有4 mol OH-,1molA13+和3 mol OH-发生反应生成 理的，如不变红色，说明猜测不合理。(5)在配制硫酸铁溶液时，需要加 1 mol Al(OH)3沉淀，剩余的1 mol OH-恰好与1mol铵根离子反应，所 入稀硫酸防止铁离子水解，所以配制方法为将称量的晶体置于烧杯中， 以A1元素的主要存在形式为A1(OH)3。 加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌。 9.C铝与VaOH溶液反应的氧化剂是水，故其离子方程式为2A1+2OH 15.(1)2Fe3++Fe=3Fe2+ +2H202A1O2+3H2↑，A错误；Al,03与NaOH溶液反应的离子方 (2)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3 程式未配平，配平后的离子方程式为Al203+20H=2A1O2+H20,B (3)红褐色沉淀溶解，溶液呈棕黄色 错误；明矾溶于水后电离产生的铝离子发生水解，产生的氢氧化铝胶体 (4)N0氧化了Fe2+0.1mol·L-1Fes04溶液颜色无明显变化 可吸附悬浮物，起到净水作用，C正确：一水合氨为弱碱，故氢氧化铝无 (5)溶液酸碱性强弱、氧化剂种类及二价铁的存在形式（或其他合理答 法与一水合氨发生反应，A山2(S04)3与过量氨水反应的离子方程式为 案) A3++3NH3·H20=AI(OH)3↓+3NH,D错误。 626 10.A向NaA1O2溶液中通人CO2气体，发生反应生成Al(OH)3,Al(OH)3不 (5)4.06×10-3yx100%6 稳定，受热分解生成A1203,在上述转化过程中无元素化合价的变化，因 此涉及的反应均为非氧化还原反应，A错误；山2O3是两性氧化物，与 (6)干燥氯化氢气体 NaOH溶液反应产生NaAIO2和水，B正确；酸性：H2CO3>Al(OH)3,向 (7)MgCL2·6H,0△Mg0+2HCl+5H,0[或MgC2·6H,0△ NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，反应生成Al(OH)3、NaHCO3,该反 Mg(OH)d+HC+5H,0或MgC2·6H,0△Mg(0m2+2HC+4H,0] 应的离子方程式为A10,+C02+2H,0=A1(OH)1↓+HC03,C正 [解析](2)为降低水解程度，从氯化镁溶液中析出MgCL,·6H,0晶 确；电解熔融A山2O3时，阴极上A3+得电子变为Al,D正确。 体的结晶方法是降温结晶。(3)EDTA标准溶液pH约为5，呈酸性，应 11.A根据“价一类”二维图可知，a为，b为1203，c为铝盐，e为A1(OH)3, 选用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲。(5)根据反应Mg2++H,Y2 c与d,d与e可以相互转化，根据含有铝元素物质之间的相互转化可以 =MgY2-+2H+,可计算样品中MgCl2·6H20的质量分数。(6)HCl 得出d为四羟基合铝酸盐。反应⑤是四羟基合铝酸盐转化为氢氧化 可以抑制晶体水解，A装置的作用是干燥氯化氢气体 铝，离子方程式为[A1(OH)4]+H(少量)一A1(OH)3↓+H20, 练案[14] 不属于基本反应类型，反应⑥是铝盐转化为氢氧化铝，离子方程式为1.A石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误；Cu(0H)2·CC0, A++30H-一A1(OH)3↓，属于复分解反应，A错误；反应①是铝转 是化合物，属于纯净物，B正确；花青为有机物，根据分子式分析，含有不 化为铝盐，加酸可以实现转化，反应④是四羟基合铝酸盐转化为铝盐，： 饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确：花青为有机物，能溶于有机 加过量的酸可以实现转化，B正确；a转化为b时Al元素的化合价由0 溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确。 价升高到+3价，1m0la完全转化为b时失去3mol电子，C正确；由上2.B兽骨其主要成分是碳酸钙和其他钙盐，A不符合题意；青铜器是铜与 述分析可知，d为四羟基合铝酸盐，D正确。 锡、铅等的合金，属于合金材料，B符合题意；纸张的主要成分是纤维素， 12.C装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，氨水进人烧瓶与Ca0接触： C不符合题意：液晶显示屏是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是 会产生NH,A正确；实验进行时应先点燃C处酒精灯，等产生的N2充： 类介于固态和液态间的有机化合物，D不符合题意。 满E时再点燃E处酒精灯，B正确；装置D中浓硫酸吸收的是N,中的3.B钢为铁的合金，则“超级钢”属于合金，A正确：合金的熔点比各成分 水蒸气和氨气，因此不只是干燥氨气的作用，C错误；取反应后装置E 金属的低，B错误；氢气为气体，不易储存和运输，则储氢金属可用于解 所得固体少许，滴入蒸馏水，MgN2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若 决氢能储存和运输难题，C正确；不锈钢是以铁、铬为主，再添加如镍、 闻到刺激性气味，则说明有MgN2,D正确。 锰、钼等元素冶炼而成的合金，从而性能高，在大气中比较稳定，不容易 13.A镁与冷水可缓慢反应，在氢氧化钠溶液中镁也能与水发生反应，只 生锈，有很强的抗腐蚀能力，D正确。 是速率较慢，A错误；NaHC0,溶液中由于HCO?自耦电离与空气中的4.B青铜属于合金，主要含有铜、锡等金属元素，A正确；由题中数据可知 C0,溶解的缘故，在开始时溶液中C0,浓度较大，随着反应的进行，生 铜锡合金的熔点约为800℃，而锡的熔点为232℃，故铜锡合金不如锡 成的H2驱赶出溶液中的CO2,使CO2浓度降低，随着温度升高，HCO3 易熔化，B错误；合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，合金的抗 自耦电离正向进行，生成更多的C02,使C02浓度又升高，B正确；镁与 腐蚀性增强，故铜锡合金中的铜比纯铜有更好的抗腐蚀性，C正确；一般 水反应生成H2,HC0自耦电离产生C02,故实验②中气体成分为CO2 合金的硬度比成分金属的硬度都高，故铜锡合金的硬度比纯铜的高，D 和H,C正确；Mg与H,0反应生成Mg(OH)2(s),由于溶液中存在较多 正确。 的HC0,,使生成的Mg(0)2(s)转化为更疏松的MgC0,·nH,0,促5.C“溶解”过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成 使反应继续进行，生成MgCO3·nH20的反应为Mg(OH)2+2HC0+ 硝酸，将铜氧化，离子方程式是3Cu+8H+2NO3一3Cu2++2N0↑ +4H,0,A正确；从后续操作看，“反应”过程生成CCl,则溶液中的 (n-2)H20MgC03·nH20+C0号，D正确 Cu2+被S0号-还原，发生反应的离子方程式是2Cu2++S0号-+2d+ 14.(1)防止倒吸 (2)检查装置的气密性关闭K,打开K,把装置中残留的氨气全部 H202CuC1↓+S0+2H+,B正确；“溶解”过程中，若硫酸用浓盐 赶人装置C 酸代替，则“反应”过程中生成的CCl会在C~浓度较大的体系中溶解， (3)偏高在装置C的出口处连接一个干燥装置 难以得到CuCl沉淀，C错误；“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所 (4)C02+[A1(0H)4]-=HC03+A1(0H)3↓ 以需在隔绝空气的环境中进行，D正确。 (5)过滤、洗涤 4100m2% 6.D碳酸钠溶液显碱性，热的N2CO3溶液可以除去铜屑表面的油污，A 51m1 不符合题意：在稀硫酸存在的条件下，铜与H02发生反应得到硫酸铜， [解析](2)实验步骤如下：组装好实验装置，首先检查装置的气密 B不符合题意；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜 性，再加入实验药品；接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,并打开分 溶液，C不符合题意；用装置丁蒸干溶液得到的是硫酸铜固体，而不是 CS04·5H0,D符合题意。 液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体；打开K1,通入氮气一 段时间，测定装置C反应前后的质量变化。由于反应中产生的氨气会 :7.B铝合金具有质轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车 残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入 厢等，A正确；钛合金是金属材料，B错误；不锈钢是铁与镍、铬等形成的 装置C。(3)生成的氨气中含有水幕气，若去掉装置B,则装置C的质 合金，C正确；后（司）母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，D 量增加，导致测定结果偏高。由于空气中含有的水蒸气也会进入装置 正确。 C,导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C的出口处连接一个8.CHg是不活泼的金属，制取原理反应为2Hg0△2Hg+0,↑，该反应 干燥装置。(4)滤液中含有Na[A1(OH)4],则步骤②生成沉淀的离子 的基本类型是热分解反应，A正确；A1是活泼金属，通常采用电解的方法 方程式为C02+[A1(0H)4]-—一HC03+A1(0H)3↓。(5)m2g固 冶炼，为降低A山O3熔化时的温度，要加人助熔剂冰晶石，B正确；制取 活泼金属Na要采用电解熔融NaC的方法：2NaCl(熔融)电2Na+Cd,↑， 的成分是氧化铝，根据铝原子守恒可知AN的纯度为1位x2x4 C错误；在工业上通常是采用还原剂C0在高温下还原F2O3等含铁化 m 合物的方法治炼Fe,反应原理为Fe,0,+3C0温2Fe+3C02,D正确。 100%三4100m2% 51m1 9.B依据题图可知，Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+,Fe2+与O2、H+反 15.(1)过滤 应生成Fe3+和H20,则Fe3+作催化剂，A正确：；Fe(NO3)3溶液中的 (2)降温结晶 NO,在酸性环境下能够氧化Cu,本身被还原为NO,NO会引起空气污 (3)甲 染，B错误；K,[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+反应生成蓝色沉淀，故可以用 (4)控制溶液的pH为8~11 K[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+,C正确：依据题图可知，Cu与 627