练案12 第三章 第12讲 铁盐和亚铁盐 含铁物质的转化-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

的锈蚀，C正确：Cl在酸性环境中与MO4发生氧化还原反应，也可使 的产率最高，题给流程中产生的氢氧化亚铁与氢氧化铁的物质的量之 KMnO4溶液褪色，D错误。 比应为1：2，则Fe(OH)2与Fe(0H)3的质量比为45：107；⑤疏酸钠晶 11.D铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，铁、四氧化三铁 体的溶解度随温度的升高而增大，可通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的 均可被磁铁吸引，故D错误。 方法得到晶体，然后加热至晶体完全失去结晶水得到硫酸钠。 12.B依题图知，OA段发生反应Fe+4H++NO—Fe3++N0↑+ 练案[12] 2H,0:AB段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+:BC段发生反应2H++Fe :1.B①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FSO,溶液和 一H2↑+Fe2+。OA段产生的气体为N0,体积为2.24L(0.1mol), NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为红褐色氢 n(Fe)=0.1 mol,n(H)=0.4 mol,n(Fe+)=0.1 mol,n (NO ) 氧化铁；③FCl溶液中滴人KSCN溶液，溶液呈红色；④无水硫酸铜放 0.1mol;AB段，n(Fe)=n(Fe3+)=0.05mol;BC段，n(H+)= 人医用酒精中，医用酒精中含有水，CS04溶解使溶液变蓝，故其产物的 颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④。 2n()=2×,6:240.1ml,原混合溶流中n()=2.C氧化性的强弱顺序是Pe*>0心2+>F0·,还原性：Pe>Cu,Fe先与 Fe3+反应：Fe+2Fe3+—一3Fe2+,若铁有剩余，则容器中一定有Fe3+存 0.5mol。由分析可知，产生H2的体积为3.36L-2.24L=1.12L,A 错误；m2=(0.1+0.05)mol×56g·mol-1=8.4g,B正确；由n(N03) 在，A错误；若FeCl3还有剩余，由于Cu能与Fe3+发生反应Cu+2Fe3+ =0.1mdl可知，原混合溶液中HN03为0.1mdl,则H2S04电离产生的 =2Fe2++Cu2+,因此容器中不可能含Cu,B错误；Fe能与CuC2发生 0.4 mol 反应Fe+Cu2+一Fe2+Cu,若容器中有CuC2,则容器中不可能含有 Fe,C正确：如果部分铜单质与FeCl3反应，则Cu有剩余，同时溶液中含 H为0.4m0l,c(H,s0,)=0.D=2ml:L-,C错误：AB段发生的 有Cu2+,D错误。 反应为化合反应，D错误。 :3.B FeCl3溶液中Fe3+水解：Fe3++3H20一Fe(OH)3+3Ht,将Na2S 13.(1)产生水蒸气3Fe+4H,0(g)Fe,0,+4用， 溶液逐滴加人等物质的量浓度的FCL3溶液中，发生反应：2Fe3++S2 (2)收集从E处出来的气体，并检验纯度 —2Fe2++S↓，由此看出Fe3+在酸性环境中氧化性较强，A正确； (3)产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2Fe3++Fe Na2S溶液中S2-水解，S2-+H,0一HS+0H(主要)，HS-+H20 —3fe2t 、H2S+OH-(次要)，将FeCl3溶液逐滴加人等物质的量浓度的Na2S [解析]题中实验是铁与水蒸气反应生成F304和l2,经过碱石灰千 溶液中，发生反应：2Fe3++3S2-一Fe2S3↓，没有生成硫单质，S2-在碱 燥后，H2与氧化铜反应置换出铜单质。(2)氢气还原氧化铜时，产生的 性环境中还原性较弱，B错误：由于将FCl3溶液逐滴加人等物质的量浓 氢气把空气全部排出后再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时发 度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3++3S2-一Fe,S↓，不生成 生爆炸，因此要检验H2的纯度。(3)根据题意分析可知，B中硬质玻璃 Fe(OH)3,说明相同温度下Fe(OH)3的溶解度比FezS3的大，C正确；往 管中反应后的样品中有FeO4和Fe,加入盐酸后Fe生成Fe+,FeO4 FCl3溶液中通人H2S,硫离子被铁离子氧化成硫单质，有硫析出，D 生成Fe2+和Fe3t,Fe3+又与Fe反应，最终都生成Fe2+,则加入氢氧化 正确。 钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变成红：4.C上层清液中滴加KSCN溶液后显红色，说明溶液中含有F3+,说明氯 褐色。 水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成Fe+,A正确；上层清液中滴加 14.(1)①②③⑤ K,[Fe(CN)6]溶液后出现特征蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+,铁粉过 (2)稀硫酸 量，Fe、Fe3+、Fe2+共存于试管中，B正确：生成的Fe3+能够被过量的Fe (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 部分还原成Fe2+,所以反应过程中溶液中c(Fe3+)先升高后降低，C错 [解析](1)因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3, 误：氯水中含有H+,与Fe反应生成Fe+与H2,D正确。 即发生反应4Fe(OH)2+02+2H,0一4Fe(0H)3,因此要较长时间5.BFe在高温下与水蒸气反应可生成Fe04,A错误；在常温下氢氧化亚 看到F(OH)2白色沉淀，就要排尽装置中的氧气或空气。①②原理一 铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，B正确：Y是氧化亚铁，是 样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的F(OH)2处在氢 黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，C错 气的保护中：③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解NaCl溶液产生的 误：Q是+2价的盐，P为+3价盐，D错误。 0H结合生成F(OH)2,且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液6.B铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B中收集到的气体是氢气，A 面加苯阻止了空气进入；④由于装置是散口的，氧气能迅速将Fe(O川)2 正确；H202具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+,B错误；氧化铁为碱性 氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。(2)稀硫酸能抑制F+水解。 氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C正确；由于铁离子易水解，可 (3)F(OH)2很容易被氧化，实验过程要确保在无氧条件下生成。 使FCl溶液处于氯化氢气氛中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯 15.(1)1FeO Fe 2Fe,0+8HCI =2FeCl3 FeCl +4H2O 化铁晶体，D正确。 (2)①在50~80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解得更多，提 7.D实验中适当升高“酸浸”温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸 高产率 出率，A正确；可利用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，B正确： ②2NaOH+Fes04-fe(OH)2↓+Na,S04 FeSO4溶液与氨水一NH4HC03混合溶液反应，Fe2+与HC0,电离出的 ③防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁 CO结合生成FCO3沉淀，从而促进了HCO;的电离，离子方程式为 ④45：107 Fe2++HCO,+NH3·H20一FeCO3↓+NH4+H20,C正确；为防止 ⑤ea 生成Fe(OH)2,应控制溶液的pH在一定范围内，与加入FeSO溶液的 [解析](1)①实验甲中看到黑色物质全部被磁铁吸引，说明没有氧 速度无关，D错误。 化亚铁：实验乙中加盐酸没有气体产生，以及实验丙中取少量黑色物质8.C下es,的纯了式可写为Fe2[:S:S:]P-,阴离子s号与阳离子F®2+个 加入硫酸铜溶液中无任何现象，都说明没有铁；②根据实验可知黑色固 体为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水， 数比为1：1，A错误；“酸浸”反应为2Fe3++FeS2—3Fe2++2S,若生 反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCL3+FeCl2+4H20。(2)①根据 成32g(即1mol)硫，则转移电子数为NA,B错误；配制Fe2(S04)3溶液 图表中的信息可知，在50~80℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利 需要用到硫酸（防止Fe3+水解）和蒸馏水，C正确；选通Cl2无法确认原 于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率；②氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢 溶液中是否含Fe3+,该方法无法证明原溶液中有Fe2+,D错误。 氧化亚铁和疏酸钠，化学方程式为2NaOH+FeS0,一e(OH)2↓+9.C将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产 Na2S04;③要控制“通一定量空气”的目的是控制氢氧化亚铁转化为氢： 物，该固体被磁铁吸引，该固体可以是Fe、Fe3O4或Fe与Fe3O4的混合 氧化铁的量，防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁；④要使四氧化三铁 物，并不能确定一定生成F3O4,现象正确、结论错误，A错误；ClI也具 625- 有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定F2+具有还原： [解析](1)Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+,离子方程式为 性，现象正确、结论错误，B错误；取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加人 2Fe3++Fe=3Fe2+。(2)实验I中Fe(NO3)2与NaOH反应生成 Na2S03溶液至过量，再加人过量稀盐酸和BaCl2溶液，加人稀盐酸前，溶 F(OH)2白色沉淀，被空气中的氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最 液由黄色变为红棕色，说明Fe3+发生水解反应产生了Fe(OH)3,加人稀 终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(0)2+02+2H,0一 盐酸和BaCL2溶液后，产生不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4,说明Fe3+将 4Fe(O)3。(3)Fe(N03)2与Na0H反应生成Fe(OH)2白色沉淀，最 SO?氧化为S0,现象正确、结论正确，C正确：向含少量蒸馏水的试 终被氧化变为红褐色沉淀F(OH)3,加入硫酸溶液后发生酸碱中和反 管里滴加2滴K,[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液，无明显 应，红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色。(4)在酸性条件下，NO3具有 现象，现象错误，D错误。 氧化性，可将Fe2+氧化，因此假设ⅱ为酸性条件下，NO3氧化了Fe2+ 10.A由于氧化性：e3+>C2+,向混合溶液中加人铁粉，先后发生反应： 根据控制变量法可知，要证明氧化剂为氧气，需要排除硝酸根离子的干 ①2FeCl3+Fe-=3FeCl2,②CuCl2+FeCu+FeCl2。由图可知，加 扰，因此，可以改为向1.0mL0.1mol·L-1FeS04溶液中滴加1.5ml 人0~0.1 mol Fe时，发生反应①，故a点溶液中阳离子有Fe+和 1.0mol·L-1H,S04溶液。(5)根据实验的过程和实验现象可知，二价 C2+,B正确；a点之后加入0.1 mol Fe剩余固体为6.4g,说明析出0.1 铁的氧化反应与溶液的酸碱性、氧化剂种类及二价铁的存在形式等因 mol Cu,继续加人0.1 mol Fe,固体质量为12.0g,其质量等于生成Cu 素有关。 和0.1mol铁粉的总质量，说明b点时反应②已进行完全，则向b点溶 练案[13] 液加人NaOH溶液不能产生蓝色沉淀，A错误；由图可知，与FeCl、1.C 生物体内的酶大多数为蛋白质，A正确；疏通剂含有铝粉和NaOH固 CuCl2反应的铁粉均为0.1mol,则FeCl3、CuCl2的物质的量分别为0.2 体，溶水后铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，因此使用时要避免接触 mol、0.1mdl,故原混合溶液中c(FeCl3):c(CuCL,)=2mol·L-1:1 明火，B正确；疏通剂中的NaOH能与A!反应，因此不能用其疏通铝制管 mol·L1=2:1,C正确：e点溶液中c(Cl-)等于原混合液中c(Cl), 道，C错误；疏通剂使用时Al与NaOH发生反应，该反应放热，且溶液呈 则c点溶液中c(Cl-)=3×2mol·L-1+1mol·L1×2=8.0mdl· 碱性，有利于油脂的水解，D正确。 L-1,D正确。 2.D溶液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到明矾晶体，需要用到蒸发 11.B为得到干燥纯净的CL2,应先用饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸 过滤操作，A、C不符合题意；测定结晶水含量需要灼烧明矾得到KA 干燥气体，B错误：FeCl3易潮解，而F中的浓硫酸可起到干燥的作用。 (S04)2,则需要在坩埚中加热，B不符合题意；该流程中不涉及分液操 能防止G中水蒸气进人D中，D正确。 作，D符合题意。 12.A腐蚀废液中主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2,加入过量铁粉，FeCl3、CuCl23.DA项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加人水中并不断搅拌；B项，将过量 与Fe反应生成FeCl2和Cu,反应2中X可以是Cl2、O2等氧化剂，则 的NaOH溶液滴人AL2(SO4)3溶液中，最终生成Na[AI(OH)4],无沉淀 反应1和2中都发生氧化还原反应，A正确；操作1是过滤，用到的主要 生成；C项，过滤时需要用玻璃棒引流。 玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，缺少玻璃棒，B错误；若物质X为酸性4.A镁能够在CO2中燃烧，生成Mg0和C,所以镁条着火不可以用CO2 KMnO4溶液，则FeCl溶液会混人杂质，C错误；向FeCL3饱和溶液中滴 灭火，A错误；镁是一种银白色、有光泽、质软能导电的金属，B正确；镁 加KSCN溶液，不会生成沉淀，D错误」 与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧 13.A生成白色沉淀证明A中含CI-,B为AgCl,A与酸化的AgNO3溶液 烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。 反应生成C,C遇KSCN溶液生成D(红色溶液)，则C中一定含Fe3+,A :5.B冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝管内冷却水的方向为下进上出，则a 中也可能含Fe2+,因为A中加人了酸化的AgNO3溶液，相当于有硝酸 为冷却水进水口，A正确；MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2,需 存在，硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+ 要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气， 14.(1)坩埚坩埚钳玻璃棒 但无水CaC2不能吸收溴蒸气，B错误；制取MgBr2的反应剧烈且放出大 (2)ab 量的热，实验时利用干燥的氨气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应 (3)2Fe2++H,0,+2H+2Fe3++2H20 过于剧烈，实验时需缓慢通人N2,C正确；不能用干燥空气代替N2,空气 (4)取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加人过量的20%KSCN溶液 中含有的氧气可将镁氧化为副产物Mg0,会阻碍反应的进行，D正确」 如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不 6.D工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,A正确；Mg在空气中燃 合理[或滴加过量的0.1mol·L1Fe2(S04)3溶液，如溶液不变红色， 烧生成MgO、Mg3N2和C,所得的固体物质是混合物，B正确；MgO熔点 说明合理，若变红色，说明猜测不合理] 很高，在一般条件下不熔化，所以氧化镁是优质的耐火材料，C正确；虽 (5)将称量的晶体置于烧杯中，加人适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒 然Mg质地柔软，但密度小，常用来制作合金材料，如镁铝合金，D错误 搅拌 7.B1中试剂为浓硫酸，用于除去氨气中的水蒸气，并可以通过观察气 [解析](1)①灼烧固体应该放在坩埚中，坩埚用坩埚钳夹持；①灼烧 泡，调节气体流速，A错误：6的作用是安全瓶，起缓冲作用，7中盛放浓 操作和⑥溶液浓缩析出硫酸铁晶体都用到玻璃棒。(2)由浓硫酸配制 硫酸，防止外界空气中的水分进人装置，B正确：氨化镁是离子化合物， 质量分数为28%的稀硫酸，需要在烧杯中稀释、冷却、玻璃棒搅拌。 露置于空气中与水反应生成有刺激性气味的氨气，C错误；氨气除了作 (3)由于加入试剂x目的是氧化亚铁离子，使用试剂不能引进新的杂 为反应物之外还用于排尽装置中的空气，D错误。 质，所以选用双氧水作氧化剂，离子方程式：2Fe2++H,02+2H+一 8.B设NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol,该溶液中含有1 mol NH4、 2Fe3++2H,0。(4)重新加入20%KSCN溶液，若是溶液变红，说明该 1molA3+、2molS0子，根据反应SO2-+Ba2+—BaS04↓可知，当溶 同学猜测合理，否则不合理，方法为取少量褪色后的溶液于试管中，逐 液中的S0?-完全沉淀时，需要2 mol Ba2+,即2 mol Ba(OH),,2mol 滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合 Ba(OH)2中含有4 mol OH-,1molA13+和3 mol OH-发生反应生成 理的，如不变红色，说明猜测不合理。(5)在配制硫酸铁溶液时，需要加 1 mol Al(OH)3沉淀，剩余的1 mol OH-恰好与1mol铵根离子反应，所 入稀硫酸防止铁离子水解，所以配制方法为将称量的晶体置于烧杯中， 以A1元素的主要存在形式为A1(OH)3。 加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌。 9.C铝与VaOH溶液反应的氧化剂是水，故其离子方程式为2A1+2OH 15.(1)2Fe3++Fe=3Fe2+ +2H202A1O2+3H2↑，A错误；Al,03与NaOH溶液反应的离子方 (2)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3 程式未配平，配平后的离子方程式为Al203+20H=2A1O2+H20,B (3)红褐色沉淀溶解，溶液呈棕黄色 错误；明矾溶于水后电离产生的铝离子发生水解，产生的氢氧化铝胶体 (4)N0氧化了Fe2+0.1mol·L-1Fes04溶液颜色无明显变化 可吸附悬浮物，起到净水作用，C正确：一水合氨为弱碱，故氢氧化铝无 (5)溶液酸碱性强弱、氧化剂种类及二价铁的存在形式（或其他合理答 法与一水合氨发生反应，A山2(S04)3与过量氨水反应的离子方程式为 案) A3++3NH3·H20=AI(OH)3↓+3NH,D错误。 626练案[12] 第12讲铁盐和亚铁盐 含铁物质的转化 1.（2025·湖南长沙高三检测)下列反应，其产物的颜色 A.X在高温下与水蒸气反应可生成Z 按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() B.在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO,溶液中滴入NaOH C.Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 溶液，并在空气中放置一段时间③FeCL,溶液中滴 入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 D.Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4] A.②③①④ B.③②①④ 6.(2025·吉林通化高三检测)某同学用含有铁锈 C.③①②④ D.①②③④ (Fe203)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图 2.(2025·浙江杭州高三检测)将Fe粉、Cu粉、FeCl,溶 所示（夹持装置略，气密性已检验），下列推断不合理 液、FeCL2溶液和CuCL2溶液混合于某容器中充分反应 的是 () (假定容器不参与反应)，下列分析正确的是( A.若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+ 一盐酸 B.若FeCL,有剩余，则容器中还含有Cu C.若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe D.若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2 3.（2025·山西太原模拟)将Na,S溶液逐滴加入到等物 足量H,021 质的量浓度的FeCl溶液中发生反应：2Fe3++s2 溶液 —2Fe2++S↓；将FeCl,溶液逐滴加入等物质的量 A.B中收集到的气体是氢气 浓度的Na,S溶液中，发生反应：2Fe3++3S2-= B.烧杯中H02溶液的作用是将Fe2+还原为Fe3+ Fe2S,↓。则下列叙述错误的是 C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水 A.Fe3+在酸性环境中氧化性较强 B.S2~在碱性环境中还原性较强 D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结 C.相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大 晶、过滤后可得到氯化铁晶体 D.向FeCL溶液中通入H,S,有硫析出 7.(2024·河南焦作二模)实验室由炼钢污泥（简称铁 4.向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、 泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α 静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加 Fez03。其主要实验流程如图： KSCN溶液后显红色，另一份滴加K,[Fe(CN),](铁 氰化钾)溶液后出现特征蓝色沉淀。下列说法不正确 铁泥→酸浸→还原→除杂→沉铁→a:-F,0, 的是 ( 下列说法错误的是 () A.氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成Fe3+ A.酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素 B.反应开始时，Fe、Fe3+、Fe2+共存于试管中 浸出率的措施有适当升高温度、加快搅拌速度等 C.反应过程中，溶液中c(Fe3+)不断升高 D.溶液中的Fe2+有可能来自铁粉与氯水中H的反应 B.还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用 5.（2025·广东江门高三检测)“价一类”二维图是学习 KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原 元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价 C.沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水一NH.HCO3 类”二维图，图中字母代表含铁元素的物质。下列判 混合溶液反应，生成FeCO,沉淀的离子方程式为 断正确的是 Fe2++HCO+NH3·H,0=FeC03↓+NH4 +3 --Z--M--P -----Q +H,0 +2 之+ ---1---1 D.“沉铁”步骤中为防止生成Fe(OH)2,应在搅拌下 向氨水一NH4HCO,混合溶液中缓慢加入FeSO4 单质氧化物碱盐 物质类别 溶液 400 8.(2024·湖北宜荆荆随联考)一种用Fe2(S04)3溶液10.向100 mL FeCl,和CuCL2的混合溶液中加入铁粉，反 浸取黄铁矿（主要含FS2和少量难溶杂质）的流程如 应体系中固体质量的变化如图所示，下列说法错误 图所示。下列说法正确的是 的是 () FeSO溶液 12.0 黄铁矿→酸没→操作→溶液X S、矿渣 0.10.2 0.3 A.FS2晶体中含有离子键和共价键，阴、阳离子个数 n(Fe)/mol 比为2：1 A.向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 B.“酸浸”时，若生成32g硫，则转移电子数为2N B.a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和C2+ (N为阿伏加德罗常数的值) C.原混合溶液中c(e3+):c(Cu2+)=2:1 C.配制Fe2(S04)3溶液需要用到硫酸和蒸馏水 D.若不考虑溶液体积变化，c点溶液中c(C1)=8.0 D.向溶液X中先通CL,再滴加KSCN溶液，可检验是 mol·L1 否有Fe2+ 11.FeCL3易潮解、易升华，实验室制备FeCL3的装置如图 9.(2025·吉林通化月考)下列有关铁及其化合物的实 所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确的 验方案，对应的现象和结论都正确的是 ( 是 分散有铁粉 选项 实验方案 现象 结论 的石棉绒 浓盐酸 将红热的铁与 水蒸气在高温 反应结束后有 铁与水蒸气 条件下反应， 黑色固体生 在高温下反 反应结束后， 成，且该固体 应，生成 KMnO 试剂X试剂Y 浓硫酸NaOH溶液 将磁铁靠近 被磁铁吸引 FexOa A B G 产物 A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 为了验证 B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 Fe2+的还原 C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是 性，取酸性高 酸性高锰酸钾 Fe2+具有还 可防止堵塞 B 锰酸钾溶液于 溶液紫色褪去 原性 D.F装置的作用是防止G中水蒸气进入D引起 试管中，加入 FeCl水解 FeCl,溶液 12.电子工业常用FeCl,溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造 取5 mL FeCl, 加入稀盐酸 印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、 溶液于试管 前，溶液由黄 Fe3+和SO CuCL2)中回收铜，并重新获得FeCL,溶液。废液处理 中，逐滴加入 色变为红棕 既发生氧化 流程如下： Na,SO,溶液 色；加入稀盐 还原反应， 过量铁粉 物质X 至过量，再加 酸和BaCL,溶 又发生双 腐蚀废液→反应→操作1→反应2→F,溶液 入过量稀盐酸 液后，产生白 水解 滤渣a 和BaCL,溶液 色沉淀 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法正确 向含少量蒸馏 的是 水的试管里滴 CN-与Fe3+ A.反应1和反应2都发生了氧化还原反应 加2滴 B.操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗和烧杯 0 K3[Fe(CN)6] 的配位能力 溶液变红色 小于SCN- C.滤渣a的主要成分是Cu和Fe,物质X可以选用酸 溶液，然后再 的 性KMnO,溶液 滴加2滴 D.向FeCl,饱和溶液中滴加KSCN溶液振荡得到红 KSCN溶液 褐色沉淀 401 13.(2025·南阳模拟)已知硝酸能将Fe2+氧化为e3+。15.实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过 实验 程及现象如图所示： 试剂及操作 现象 序号 适量酸化的 Ae0溶液 →B(白色沉淀) 现象a: 过滤 Gs\,回（红色溶液） 生成白 滴加1.0mL 滴加15ml 现对A、B、C作出的如下推断中，不正确的是( 05mol·I-l 0.5mol·L 色沉淀， NaOH溶液 HSO,溶液 A.盐A一定是FeCL 最终转 B.白色沉淀B是AgCI 1.0ml 现象 现象b 变为红 0.1mol·L- C.滤液C中一定含Fe3+ FeNO溶液 褐色； D.无法确定A中是否含有Fe2 现 象 14.某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为C,S和 b:…… Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(S0,)3晶体，设计的 现象c: 滴加1.5mL 操作流程如下： 1.0 molL- 滴加2滴 溶液略 HSO溶液 KSCN溶液 28%H,S0,→粗铜 呈黄色； 弃灼烧广气体a28% ①周体AH0,溶液 过量广固体B④过滤、洗涤 1.0ml 现象c 现象d 现象d: 体 ②A③ 」溶液试剂溶液，Fe,SOb 0.1 molL FeNO溶液 溶液呈 B⑤C6晶体 红色 (1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器 (1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和 和夹持仪器分别为 ,①和⑥ 足量铁粉反应制得，该反应的离子方程式是 中都用到的仪器为 (2)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪 器除量筒外，还有 (填字母)。 (2)实验I中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式 a.玻璃棒b.烧杯 c.烧瓶 d.容量瓶 是 (3)x与溶液B反应的离子方程式为 (3)现象b是 (4)实验小组对实验Ⅱ中何种物质氧化Fe2+进行研 (4)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种 究，提出两种假设： 强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色， 1.酸性条件下，02氧化了Fe2+; 放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪 ⅱ.酸性条件下， 色的原因是溶液中的SCN~被过量的氧化剂氧化 ①将假设ⅱ补充完整。 所致。现给出以下试剂：1.0mol·L硫酸、1.0 ②设计实验，证实了假设ⅰ不是实验Ⅱ中氧化 mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L1Fe2(S04)3 F2+的主要原因。将实验方案和现象补充完整。 溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。 步骤1：向1.0mL 溶 请你设计实验验证该同学的猜测是否合理。简 液中滴加1.5mL1.0mol·L-1H2S04溶液。 要说明实验步骤和现象： 步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察 到 (5)某同学用实验制得的Fe2(S04)3晶体配制0.1 ③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至plH约 mol·L-1的Fe2(S04)3溶液，在称量出 为5，检测到有Fe3+产生。 Fe2(S0,)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为 (5)综合上述实验，说明二价铁的氧化反应与 有关。 402