练案11 第三章 第11讲 铁及其氧化物、氢氧化物-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[11] 第11讲 铁及其氧化物、氢氧化物 1.(2025·河北衡水高三检测)下列物质的性质描述正 n 确的是 A.Fe在CL中燃烧生成FeCL,和FeCl 铁粉 B.Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2 酒精喷灯 C.除去FeCL,溶液中少量的FeCL,杂质，可以在溶液 中加过量的铁粉、再过滤 D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉发生反应的离子方程 式：3Cu2++2e=2Fe3++3Cu 2.下列有关铁的化合物的说法错误的是 ( A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被 B.装置B中反应的化学方程式是2e+3H,0(g)商温 氧化转变为红褐色 Fe,03+3H2↑ B.如图所示操作可制取Fe(OH)。 C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 NaOH D.点燃D中的气体前必须检验气体的纯度 溶液 6.(2025·浙江杭州检测)某同学设计如下装置进行铁 煤油 FeS0. 与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气 溶液 体。下列说法正确的是（提示：Fe+2Fe3+—3Fe2+) C.Fe,O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 铁粉 3.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L盐 一一 高温加热装置 酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol 水 B CL2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可 加热装置 能的化学式为 A.FeO, A.实验后，装置B中生成红棕色固体 B.FesO, C.FeaOs D.FeO 4.(2025·湖南长沙检测)如图所示装置，可用于制取和 B.虚线框C处应该选择装置甲 观察F(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。下列 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入 说法错误的是 试管中，可观察到铜丝由黑变红 ( D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得 溶液中一定含有Fe3+ 7.(2025·山东济南高三检测)某同学对铁的氧化物产 铁屑、 NaOH溶液 稀H,SO, 生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片： [查阅资料]在空气中把铁灼烧到500℃生成 A.实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 Fe04,温度再升高可生成FeO3,在更高的温度 B.装置I可制取FeSO,溶液并排尽装置内的空气 (约1400℃)下加热Fe203时，又可得到Fe04o C.关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置I中 D.取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察到沉淀颜色变化 即：Ee①s00℃ ②温度再升高Fe,0, Fe,0,31400c以k 5.(2024·山东滨州高三检测)用如图所示装置进行Fe 下列说法正确的是 与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A.Fe0、Fe,03和Fe04均为黑色固体 ( ) B.反应②的温度比反应③的温度高 397 C.Fe0的稳定性强于Fe,0 12.（2025·山东潍坊高三检测)向100mL稀硫酸与稀 D.四氧化三铁中铁元素的化合价较复杂，其组成可表 硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的 示为Fe0·Fe,O 质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图 8.（2025·北京海淀高三检测)铁是日常生活中使用最 所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的 广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( 是 A.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁质容器 个VL 贮藏、运输浓硫酸 B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成 3.36 2.24 物均为eX C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性： m mz ms m(Fe)lg Fe(OH)2>Fe(OH)3 A.产生H2的体积为2.24L D.Fe0、Fez03和Fe,O4均可与盐酸反应，且均为非氧 B.m2=8.4 化还原反应 9.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨 C.所用混合溶液中c(H2S04)=1mol·L1 水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量 D.AB段发生的反应为置换反应 不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残 13.某研究小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实 渣分别是 ( 验，并检验产物 A.Fe(OH)3 Fe2O3 B.Fe(OH)2 Fe2O3 碱石灰 氧化铜 C.Fe(OH)2 Fe(OH)3 D.Fe(OH)2 Fe:Oa 10.(2025·广东广州高三检测)红褐色的赤铁矿也称为 赭石（主要成分为Fe20,),常用于制作涂料，磁铁矿 (主要成分为Fe,Oa)可用于制作古代的指南针 司南。下列说法错误的是 (1)装置A的作用是 ;B中反应的化学方程 A.赤铁矿是混合物 式为 、o B.e与O2或水在一定条件下反应均可生成Fe,O4 (2)E中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反 C.枪械表面用NaNO2处理形成一层致密的Fe,O,保 应后生成H2,点燃E处酒精灯之前应进行的具 护膜用来防腐 体操作步骤是 D.取少量铁矿石溶于足量盐酸中，加入KMnO4溶 液，紫色褪去，证明溶液中含有Fe2+ 11.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示： 还原 (3)根据下列实验步骤和现象，回答问题： 铁粉 铁粉 磁铁 湿棉花 尿不湿 具支试管 实验步骤 现象 双头 I.取B中硬质玻璃管反应 酒精灯 固体溶解，溶液 后样品少许，加入足量的盐 肥皂液 吹泡泡水 为绿色 酸并过滤，滤液为a 8e8 8 改进前 改进后 Ⅱ.取a溶液少许，滴加 溶液不变红色 下列说法错误的是 KSCN溶液 A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为 Ⅲ.取a溶液少许，滴加 双头，可提供足量的水蒸气 现象A NaOH溶液 B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免 冷凝水与灼热铁粉接触 现象A是 C.肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效 果更明显 a溶液中不含Fe+的原因是 D.悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 (用离子方程式表示)。 398 14.(2025·江西高三模拟)由于Fe(0H)2易被氧化为 (1)①甲实验现象说明黑色物质中没有 Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2 乙、丙实验现象说明黑色物质中没有 长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究 推测生成的黑色物质应为四氧化三铁。 的热点。 (1)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉 ②写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式： 淀的是 (填序号)。 NaOH溶液 稀硫酸 (2)同学们对四氧化三铁产生了兴趣，从参考资料中 FeSO 过量 溶液 稀硫酸距 NaOH 找到了氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁 铁粉 溶液 铁粉 粉的工艺流程简图。 ① ② 产品Fe04… ①适量 加50-80℃ NaOH NaOH 工业绿矾 的热水溶解 下es0,溶液 过滤沉淀M 溶液 NaOH FeS04·7H,0) 过滤除杂 溶液②通一定 溶液 量空气 溶液N 副产品P 汽油 NaCl FeSO. 溶液 FeSO 溶液 溶液 【查阅资料】 ③ ④ ⑤ 资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表 (2)用硫酸亚铁晶体配制上述FSO4溶液时还需加 所示： (3)①和⑤用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插 温度/℃010305060708090 入FeSO,溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样 溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0 操作的理由是 资料二：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)2 15.(2025·山东青岛二中模拟)已知在不同的温度下， 一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化 +2Fe(0H)3△Fe,04+4H,0 物（或铁单质）和二氧化碳。某兴趣小组探究一氧化 ①溶解时，用50~80℃的热水目的是 碳与氧化铁反应生成的黑色物质是否为铁粉。 【查阅资料】 资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧 化亚铁（黑色）不能； ②写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化 资料二：四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价两种 学方程式： 化合价，其化学式可用e0·Fe,O的形式表示。 【提出猜想】黑色物质可能是四氧化三铁、氧化亚铁 和铁粉中的一种或几种。 ③上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是 【进行实验】该兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反 应生成的黑色物质进行了下列实验： 实验 实验方案 实验现象 分组 ④要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产 取少量黑色物质用磁 黑色物质全部被磁 生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为 甲 铁吸引 铁吸引 0 取少量黑色物质加入 乙 无气泡、溶液颜色变 ⑤副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的 30%热的盐酸中 成黄绿色 操作顺序是b→ → →d a.过滤b.加热浓缩c.冷却结晶d.晶体加 取少量黑色物质加入 CuSO4溶液中 无任何现象 热至完全失去结晶水 —399—12.BA是一种常见的金属单质，A与O,在点燃条件下生成B,B是淡黄 橙，滴定终点的现象为滴加最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分 色固体，则A是Na,B是Na2O2。结合图中物质之间的转化反应及条件 钟内不恢复黄色。③由图示可知，当盐酸商加18.00L时，两者恰好 推知，C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。钠还能与氧气反应得到 完全反应，则消耗氯化氢的物质的量是0.1000mol·L-1×0.018L= Na20,Na20和Na2O2中阴离子与阳离子的数目比均为1：2，A错误； 1.8×10-3mdl,而碳酸氢钠和氯化氢是1：1反应，因此20.00mL溶液 完全燃烧Wg的C0和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应， 中碳酸氢钠的物质的量为1.8×10-3m0l,250mL溶液中碳酸氢钠的物 刚固体增重Wg,B正确；浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO 质的量为2.25×10-2mol,质量为2.25×10-2mol×84g·mol-1= 溶液碱性强，C错误；透过蓝色钴玻璃观察焰色时，看到火焰呈紫色，证 1.89g,则碳酸氢钠的质量分数为20×100%=94.5%。 明含有K+,但不能确定是否含Na,D错误。 13.(1)NaHC0330~35℃，NaHC03的溶解度小于NaCl、NH,HCO3和 练案[11] NH4Cl的溶解度 1.C Cl2具有强氧化性，铁在Cl2中燃烧只生成FeCl,,A错误；Fe高温下 (2)D 与水蒸气反应，生成Fe304和H2,B错误；正确的离子方程式为Cu2++ (3)甲基橙溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 Fe=fe2++Cu,D错误 (4)3.56% 2.AFe(OH)2是一种白色固体，故A错误。 (5)偏大 3.B由反应2FeCl2+C2-=2FeCl3可知，吸收0.025 mol Cl2,恰好使其 [解析](1)根据相关盐在不同温度下的溶解度可知，30~35℃ 中的Fe2+全部转变为Fe3+,则用盐酸溶解后生成FeCl2的物质的量为 NaHCO3的溶解度明显小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度，因此 0.05mol:依据题意，140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，则生 NHC03在步骤I中结晶析出。(2)300℃时给固体加热，选用的仪器 应为坩埚。(3)本题中测定碳酸氢钠含量采用了双指示剂滴定法，第 成Fe,的物质的量为0.14Lx5.0mol-0.05molx2-0.2mad, 3 滴定过程以酚酞为指示剂，Na2C03转化为NaHCO3,第二滴定过程以甲 则可认为原混合物中Fe0、Fe203的物质的量之比为0.05mol:0.1mol 基橙为指示剂，NaHCO3转化为NaCl、CO2和H20,所以第二滴定终点 =1:2,从而得出该样品可能的化学式为Fe0·(Fe203)2,即为Fes0,。 前后溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。(4)由(3)的分析过程 4.C溶液中溶有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气：铁屑和稀硫酸反应生 可知，25.00mL待测液中所含NaHC03的物质的量为0.1000mol: 成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹，利用反应产生的氢气排尽装置内的空 L-1×(V2-V1)×10-3L,则2.500g产品中所含NaHC03的质量为84 气，然后关闭止水夹，装置【形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强 gd×20×0100d.L×(23.51-245)x10-31 作用，把硫酸亚铁溶液压人装置Ⅱ中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化 亚铁遇到空气后，变为灰绿色，最后变为红褐色。溶液中溶有少量氧气， 0.08904g,则产品中NaHC03的质量分数为0,08904g×100%≈ 氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，A 2.500g 正确：结合以上分析可知，装置I可制取FSO4溶液并排尽装置内空气， 3.56%。(5)第-一次商定终点时，俯视读数，导致测得的V1偏小， B正确：结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置I中溶液进人装 NaHCO3质量分数的计算结果偏大。 置Ⅱ中，C错误：结合以上分析可知，氢氧化亚铁具有还原性，能够被氧 14.(1)Ba2++C0-—BaC03↓Ba2++HC03+OH-=BaC03↓ 气氧化，颜色发生变化，所以取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察到沉淀颜色变 +H20 化，D正确。 (2)给漏斗中注入蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复2~3次取最 5.B装置A是液态水在加热的条件下产生水蒸气的装置，作用是为实验 后一次洗涤液置于试管中，向试管中加人硫酸钠溶液，若无白色沉淀， 提供持续不断的水蒸气，A正确；F与水蒸气在高温下发生反应生成 证明洗净 (3)E D G Fe304和H,反应的化学方程式是3Fe+4H,0(g)商温Fe,04+4H2,B (4)①减少因稀硫酸进人锥形瓶排出的体积引起的误差连通分液漏 错误：氢气可以用碱石灰干燥，C正确：氢气在点燃之前应该先检验纯 斗与锥形瓶平衡气压，便于分液漏斗中液体畅流②ABC 度，防止发生爆炸，D正确 [解析](3)装置的组装顺序为混合物与稀硫酸反应，用排液体量气 6.C铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的FO4固体，A错误；氢气的密 法测定气体的体积，其中盛液体的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增 度小于空气的密度，故虚线框C中应选择装置乙，B错误；实验时将螺旋 大压强将水排出，量筒中液体的体积就是生成气体的体积，量筒内导管 状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸人试管中，H2将Cu0还原为Cu,观察 应伸入量筒底部，故连接顺序为A接E,D接G。(4)①导管a的作用有 到铜丝由黑变红，C正确：实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸， 平衡气体压强、使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下、消除由于加入稀硫 由于可能发生反应Fe+2Fe3+—3Fe2+,故所得溶液中不一定含有 酸引起的体积误差。②反应放热导致温度升高，气体压强增大，故应冷 Fe3+,D错误 却后再读取气体的体积，A正确：反应放热导致温度升高，一段时间后 7.DFe2O3为红棕色固体，A错误；根据信息可知，Fe在500℃时与氧气 乙管中液面不再上升时再读数，B正确；读取实验中生成氢气的体积时 反应生成Fe04,继续升高温度生成Fe,03,而在1400℃时Fe203转化 应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面相平，以保证甲中气体压强与大 为FeO4,则反应②的温度比反应③的温度低，B错误；Fe0不稳定，在空 气压强相等，C正确，D错误。 气里受热能迅速被氧化为Fe304,其稳定性弱于FezO3,C错误；Fe304中 15.(1)过滤、洗涤 Fe为+2价和+3价，化学式可写为Fe0·Fe2O3,D正确。 (2)2Na*+C0号+H20+C02-=2NaHC03↓ 8.D铁在常温下与浓硫酸反应形成致密的氧化膜，A错误；Fe与L2反应 (3)原料利用率高、节能、环保、成本低等 只能生成Fel2,B错误；Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性 (4)①碱式滴定管②甲基橙滴加最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙 Fe(OH)2<Fe(OH)3,C错误；Fe0、FeO3和Fe3O4均可与盐酸反应生 色且半分钟内不恢复黄色③94.5% 成盐和水，反应过程中无元素化合价的变化，均为非氧化还原反应，D [解析](1)由流程图可知，溶液碳化后生成了液态物质和固态物质 正确。 因此操作①为过滤、洗涤。(2)由流程图可知，天然碱溶液碳化后生成 9.B铁与稀硫酸反应生成FeS04,FeSO4与过量氨水反应生成白色沉淀 了碳酸氢钠，说明二氧化碳与碳酸钠和水反应生成了碳酸氢钠，离子方 Fe(OH)2,在空气中加热Fe(OH)2,铁元素被氧化为+3价，最后所得红 程式为2Na+CO号+H20+C022NaHC03↓。(3)索尔维制碱 棕色残渣为FezO3a 法中大量的氯化钙作为废液排放，氟化钠的利用率低，而天然碱制碱不 10.D纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，所以赤铁矿是主 产生污染物，原料利用率高，且流程简单，需要的能量低，成本低。 要成分为三氧化二铁的混合物，A正确；Fe与氧气、水的反应分别为 (4)①碳酸氢钠溶液呈碱性，因此取20.00mL碳酸氢钠溶液用碱式滴 3Fe+202点尴Fe,043Fe+4H,0(g)商温fe,04+4,B正确：使用亚 定管。②用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点呈酸性，指示剂选择甲基 硝酸钠，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减缓钢铁 624 的锈蚀，C正确：Cl在酸性环境中与MO4发生氧化还原反应，也可使 的产率最高，题给流程中产生的氢氧化亚铁与氢氧化铁的物质的量之 KMnO4溶液褪色，D错误。 比应为1：2，则Fe(OH)2与Fe(0H)3的质量比为45：107；⑤疏酸钠晶 11.D铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，铁、四氧化三铁 体的溶解度随温度的升高而增大，可通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的 均可被磁铁吸引，故D错误。 方法得到晶体，然后加热至晶体完全失去结晶水得到硫酸钠。 12.B依题图知，OA段发生反应Fe+4H++NO—Fe3++N0↑+ 练案[12] 2H,0:AB段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+:BC段发生反应2H++Fe :1.B①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FSO,溶液和 一H2↑+Fe2+。OA段产生的气体为N0,体积为2.24L(0.1mol), NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为红褐色氢 n(Fe)=0.1 mol,n(H)=0.4 mol,n(Fe+)=0.1 mol,n (NO ) 氧化铁；③FCl溶液中滴人KSCN溶液，溶液呈红色；④无水硫酸铜放 0.1mol;AB段，n(Fe)=n(Fe3+)=0.05mol;BC段，n(H+)= 人医用酒精中，医用酒精中含有水，CS04溶解使溶液变蓝，故其产物的 颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④。 2n()=2×,6:240.1ml,原混合溶流中n()=2.C氧化性的强弱顺序是Pe*>0心2+>F0·,还原性：Pe>Cu,Fe先与 Fe3+反应：Fe+2Fe3+—一3Fe2+,若铁有剩余，则容器中一定有Fe3+存 0.5mol。由分析可知，产生H2的体积为3.36L-2.24L=1.12L,A 错误；m2=(0.1+0.05)mol×56g·mol-1=8.4g,B正确；由n(N03) 在，A错误；若FeCl3还有剩余，由于Cu能与Fe3+发生反应Cu+2Fe3+ =0.1mdl可知，原混合溶液中HN03为0.1mdl,则H2S04电离产生的 =2Fe2++Cu2+,因此容器中不可能含Cu,B错误；Fe能与CuC2发生 0.4 mol 反应Fe+Cu2+一Fe2+Cu,若容器中有CuC2,则容器中不可能含有 Fe,C正确：如果部分铜单质与FeCl3反应，则Cu有剩余，同时溶液中含 H为0.4m0l,c(H,s0,)=0.D=2ml:L-,C错误：AB段发生的 有Cu2+,D错误。 反应为化合反应，D错误。 :3.B FeCl3溶液中Fe3+水解：Fe3++3H20一Fe(OH)3+3Ht,将Na2S 13.(1)产生水蒸气3Fe+4H,0(g)Fe,0,+4用， 溶液逐滴加人等物质的量浓度的FCL3溶液中，发生反应：2Fe3++S2 (2)收集从E处出来的气体，并检验纯度 —2Fe2++S↓，由此看出Fe3+在酸性环境中氧化性较强，A正确； (3)产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2Fe3++Fe Na2S溶液中S2-水解，S2-+H,0一HS+0H(主要)，HS-+H20 —3fe2t 、H2S+OH-(次要)，将FeCl3溶液逐滴加人等物质的量浓度的Na2S [解析]题中实验是铁与水蒸气反应生成F304和l2,经过碱石灰千 溶液中，发生反应：2Fe3++3S2-一Fe2S3↓，没有生成硫单质，S2-在碱 燥后，H2与氧化铜反应置换出铜单质。(2)氢气还原氧化铜时，产生的 性环境中还原性较弱，B错误：由于将FCl3溶液逐滴加人等物质的量浓 氢气把空气全部排出后再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时发 度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3++3S2-一Fe,S↓，不生成 生爆炸，因此要检验H2的纯度。(3)根据题意分析可知，B中硬质玻璃 Fe(OH)3,说明相同温度下Fe(OH)3的溶解度比FezS3的大，C正确；往 管中反应后的样品中有FeO4和Fe,加入盐酸后Fe生成Fe+,FeO4 FCl3溶液中通人H2S,硫离子被铁离子氧化成硫单质，有硫析出，D 生成Fe2+和Fe3t,Fe3+又与Fe反应，最终都生成Fe2+,则加入氢氧化 正确。 钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变成红：4.C上层清液中滴加KSCN溶液后显红色，说明溶液中含有F3+,说明氯 褐色。 水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成Fe+,A正确；上层清液中滴加 14.(1)①②③⑤ K,[Fe(CN)6]溶液后出现特征蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+,铁粉过 (2)稀硫酸 量，Fe、Fe3+、Fe2+共存于试管中，B正确：生成的Fe3+能够被过量的Fe (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 部分还原成Fe2+,所以反应过程中溶液中c(Fe3+)先升高后降低，C错 [解析](1)因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3, 误：氯水中含有H+,与Fe反应生成Fe+与H2,D正确。 即发生反应4Fe(OH)2+02+2H,0一4Fe(0H)3,因此要较长时间5.BFe在高温下与水蒸气反应可生成Fe04,A错误；在常温下氢氧化亚 看到F(OH)2白色沉淀，就要排尽装置中的氧气或空气。①②原理一 铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，B正确：Y是氧化亚铁，是 样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的F(OH)2处在氢 黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，C错 气的保护中：③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解NaCl溶液产生的 误：Q是+2价的盐，P为+3价盐，D错误。 0H结合生成F(OH)2,且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液6.B铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B中收集到的气体是氢气，A 面加苯阻止了空气进入；④由于装置是散口的，氧气能迅速将Fe(O川)2 正确；H202具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+,B错误；氧化铁为碱性 氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。(2)稀硫酸能抑制F+水解。 氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C正确；由于铁离子易水解，可 (3)F(OH)2很容易被氧化，实验过程要确保在无氧条件下生成。 使FCl溶液处于氯化氢气氛中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯 15.(1)1FeO Fe 2Fe,0+8HCI =2FeCl3 FeCl +4H2O 化铁晶体，D正确。 (2)①在50~80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解得更多，提 7.D实验中适当升高“酸浸”温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸 高产率 出率，A正确；可利用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，B正确： ②2NaOH+Fes04-fe(OH)2↓+Na,S04 FeSO4溶液与氨水一NH4HC03混合溶液反应，Fe2+与HC0,电离出的 ③防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁 CO结合生成FCO3沉淀，从而促进了HCO;的电离，离子方程式为 ④45：107 Fe2++HCO,+NH3·H20一FeCO3↓+NH4+H20,C正确；为防止 ⑤ea 生成Fe(OH)2,应控制溶液的pH在一定范围内，与加入FeSO溶液的 [解析](1)①实验甲中看到黑色物质全部被磁铁吸引，说明没有氧 速度无关，D错误。 化亚铁：实验乙中加盐酸没有气体产生，以及实验丙中取少量黑色物质8.C下es,的纯了式可写为Fe2[:S:S:]P-,阴离子s号与阳离子F®2+个 加入硫酸铜溶液中无任何现象，都说明没有铁；②根据实验可知黑色固 体为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水， 数比为1：1，A错误；“酸浸”反应为2Fe3++FeS2—3Fe2++2S,若生 反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCL3+FeCl2+4H20。(2)①根据 成32g(即1mol)硫，则转移电子数为NA,B错误；配制Fe2(S04)3溶液 图表中的信息可知，在50~80℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利 需要用到硫酸（防止Fe3+水解）和蒸馏水，C正确；选通Cl2无法确认原 于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率；②氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢 溶液中是否含Fe3+,该方法无法证明原溶液中有Fe2+,D错误。 氧化亚铁和疏酸钠，化学方程式为2NaOH+FeS0,一e(OH)2↓+9.C将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产 Na2S04;③要控制“通一定量空气”的目的是控制氢氧化亚铁转化为氢： 物，该固体被磁铁吸引，该固体可以是Fe、Fe3O4或Fe与Fe3O4的混合 氧化铁的量，防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁；④要使四氧化三铁 物，并不能确定一定生成F3O4,现象正确、结论错误，A错误；ClI也具 625-