练案9 第三章 第9讲 钠及其氧化物-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[9] 第三章金属及其化合物 第9讲钠及其氧化物 1.(2025·河北衡水高三检测)将金属钠放入盛有下列 A.过氧化钠为碱性氧化物 溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 B.该反应属于复分解反应 C.反应进行一段时间后（反应未结束），可观察到U形 ①Mgs0,溶液②Na,SO4稀溶液③饱和澄清石灰 管中液面高度：a>b 水④Ca(HCO,)2溶液⑤CuS0,溶液⑥饱和 D.反应结束后(Na,O2已消耗完)，往盛有过氧化钠的 NaCl溶液 试管中滴入几滴无色酚酞溶液，可观察到试管中溶 A.①④⑤6 B.③④⑤⑥ 液先变红后褪色 C.②④⑤⑥ D.①③④⑥ 5.(2025·辽宁沈阳模拟)如图，在蒸发皿中放一小块 2.(2025·湖南长沙检测)将绿豆大的钠块投入如图所 钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CS04与 示的烧杯中，可能出现的现象是 ( 熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物 煤油（密度为0.8g·cm3) 质生成，据此判断下列说法中不正确的是() 水、少量酚酞 四氯化碳（密度为1.6g·cm3) 无水CuSO A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C.钠块在CCL4层和水层界面处游动并上下跳动，钠 块熔化，水层变红 A.上述反应是置换反应 D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块 B.上述反应说明钠比铜活泼 熔化，水层变红 C.上述反应证明钠可以从CSO4溶液中置换出铜 3.（2025·山东潍坊高三检测)观察是研究物质性质的 D.加热且无水条件下，Na可以与CSO4反应并生 一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气 成Cu 中，常温下，观察到下列现象：银白色①变灰暗②，6.(2025·广东广州高三检测)钠在液氨中溶剂化速度 变白色③出现液滴④，白色固体，则下列说法正确 极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中 的是 ( 的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液， A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 () B.④只发生物理变化 (Na C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 液氨 D.②④主要是非氧化还原反应 4.(2025·湖北新高考协作体联考)现有装置如图（夹持 装置已略去)，将胶头滴管中的水逐滴滴入盛有少量 过氧化钠固体的试管中，发生反应（该反应伴随放热 Na'(NH). eNH3) 现象)，下列有关说法正确的是 A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去 0.02mol电子 D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na一 过氧化钠 空气十 2NaNH2+H2↑ —391 7.（2025·河南新乡高三检测)某同学利用下列装置探10.(2025·山东滨州高三检测)如图是N202和C02定 究Na与CO,反应的还原产物，下列相关分析正确的 性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 是 ) mLC02(已折算成标准状况下)，U形管中装有适量 已知：PdCL2+C0+H,0—Pd(黑色)↓+C02+ 小玻璃珠和约1.5gNa02粉末。实验开始时，打开 2HCl。 K、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活 合弹簧夹 石英玻璃管 塞，缓缓将C02压至U形管中，注射器2活塞缓缓向 多孔浓 PdCL, 外移动。下列叙述不正确的是 菲翻隔板硫 溶液 注射器1K 注射器2 C0 A.I中可用Na2C03与盐酸作用制取C02 B.Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的U形管 Na,O,粉末与玻璃珠 C.实验时，打开弹簧夹，先通C02后再点燃酒精灯 Ca(OH,溶液 D.装置V的目的是证明氧化产物为CO A.U形管内的玻璃珠可增大过氧化钠与二氧化碳的 8.探究Na,02与水的反应，实验如图： 接触面积 MnO, B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白 H,0 产生气体 C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气 溶液 国2 酸性 体大于50mL(已折算成标准状况下)，只是因为 等分 两份 稀H,SO,KMmO 溶液 Na,0,① 还含有C02 产生气体 BaCl 将沉淀 取上层 D.打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可 溶液 滤出洗净 溶液 ⑤ 产生沉淀产生少量气泡产生气体 验证反应产物之一为氧气 BaO, 和白色沉淀溶液褪色 11.将一定量的Na,02和NaHC03固体混合后，在密闭容 已知：H202—H++H02;H02一H*+0号。下 器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩 列分析不正确的是 余，下列选项不正确的是 () A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应 B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明 n(Na,0, n(NaHCO,) 选项 剩余的固体物质 存在H0, mol mol C.③和④不能说明溶解性：BaO,>BaS0 A 1 2 NaCO, D.⑤中说明H202具有还原性 1.5 2 Na,02、Na,C0g 9.（2025·河南南阳名校模拟)过氧化钠可作呼吸面具 2 1 Na,02、NaOH、NaC03 中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化 D 2 NaoH、Na,CO 钠。下列说法错误的是 ( 5%的合① 12.（2025·湖南岳阳联考)Ca02常用作长途运输海鲜 H). 溶液 产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用如图部 分装置合理组装可用于制备CaO2。下列叙述错误的 X 恩 () A.装置X还可以制取H2、CO,等气体 HO B.②中所盛试剂为浓硫酸 于液 C.若②中所盛试剂为浓盐酸，则产物一定是氯化钠 D.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 溶液 装置Z ③ 392 A.①中Mn02作H,02溶液分解反应的催化剂 请回答下列问题： B.③用于干燥氧气时，可用装碱石灰的U形管代替 (1)实验装置组装完毕后，首先要检查装置的 C.气流从左至右，导管接口连接顺序为aedbef D.②中转移0.2mol电子时，生成7.2gCa02 (2)已知PdCL,溶液是无色的，则PdCL,试纸应为 13.(2025·湖南长沙高三检测)某实验小组为了粗略测 色。 定过氧化钠的纯度，称取mg样品，并设计用如图装 (3)装置C的作用是 置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是 (4)装置B的作用是 (5)试管中发生反应的化学方程式为 导盐酸 Na,O,样品I (6)C0在潮湿环境中可将PdCL2还原为黑色粉末状 理 NaHCO NaOH 的钯(P),写出该反应的化学方程式： 溶液 溶液 R 0 E A.B的作用为除去CO2中的HCl,B与C之间必须增 该反应中还原剂与还原产物的质量比为 20 加浓硫酸洗气装置 15.Na,02是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂 B.D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2 白性。 C.实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度 加1-2滴、 轻轻 加入少量 相同 气泡消 蚡酞溶液 振荡 MnO. 失后溶 D.F中读出体积折算成标准状况下为αL,则样品中 液等分 溶液变红 红色褪去 有气泡 Na.0, 产生 过氧化钠的质量分数为390×100% 为两份 酸性KMnO, 产生气体 (产生气体，溶液褪色) 5.6m 溶液 14.钠的化合物有广泛的应用，其中Na,02就是一种常 见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实 (1)请写出Na202的电子式： 验探究炭粉与Na,02反应的产物。 其中化学键的类型为 【实验装置与步骤】 氧元素的化合价为 I.按如图组装实验装置 (2)用化学方程式解释酚酞溶液变红的原因： 过氧化钠和炭粉 依据实验现象推测红色褪去的原因是 氯化钯试纸 澄清 石灰水 B (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶 Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近 液褪色的原因： 试管口处放置一张湿润的氯化钯(PCL2)试纸（湿润 的PdCL,试纸遇C0变黑，可用于检验是否有C0生 (4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧 成)。 化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的 Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 化学方程式为 【实验过程与现象】 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，湿 其反应类型为 润的PdCL,试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 —393装置气密性，步骤②为：检验装置气密性。(4)实验需要准确测定氢气5.C实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中 的体积，气体具有热胀冷缩性质，温度高密度减小，导致测定氢气体积 的铜置换出来，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比 偏大，与反应热无关且反应热不受温度影响，与反应速率无关，故答案 铜活泼，A、B正确；若钠与CuSO,溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化 为b。(5)由方程式：Zn+CS04=ZnS04+Cu,Zn+H2S04 钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，C错 Zns04+H2↑，可知n(Zn)=n(Cus04)+n(H2),故n(Cus04)=n(Zn) 误；根据题意分析，在加热且无水条件下，Na可以与CSO4反应并生成 -n(H2),m(H2)=b×10-3L×dg×L-1=bd×10-3g,则n(H2）= Cu,D正确 （bdx10-3g）÷2g/mol=5bd×10-4ml,n(Zn)=ag÷65g/mol=65 6.C钠沉人液氨说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离 子，而钠投人液氨中生成Na+(NH3),和e~(NH3)x,能导电，说明溶液 的导电性增强，B正确：0.1mol钠投入液氨中，由于溶剂化速度极快，生 ml,n(as0,)=希ml-2d×103ml=(后子d×10-3 成0.1mole(NH3)(氨合电子)时钠已经失去0.1mdle,故生成 ml,则e(C0,)==(后-d×10-3）ml÷(25×103) 0.01molH2时，Na失去0.1moleˉ，C错误；反应中钠失去电子，只能是 氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na一 2NaNH2+H2↑，D正确 25×10m/L。(6)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即 7.CI中装置是启普发生器的原理，碳酸钠为易溶性粉末状固体，和酸溶 液反应不能随时停止，应是大理石和稀盐酸反应，故A错误；Ⅱ中浓硫酸 读数，气体体积被压缩，测得H2体积偏小，结合c(CuSO4)= 的目的是除去二氧化碳气体中水蒸气，干燥C02,防止水蒸气进人玻璃 abd×10-3 管影响实验探究，而碱石灰会吸收二氧化碳，故B错误；实验时，Ⅲ中钠 65 25×10一mol/L,可知疏酸铜的浓度偏高。(7)Mg比Zn活泼，Zn 和二氧化碳反应，为了避免钠与氧气反应，需要用生成的二氧化碳除尽 装置中的空气，因此打开弹簧夹，需要先通CO,后再点燃酒精灯，故C正 与MgSO4不反应，所以不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓 确；二氧化碳被还原生成的气体通人装置Ⅳ，根据PdC2+C0+H2O 度，故答案为：否。 一P(黑色)↓+CO,+2HC可知，装置N是检验是否有一氧化碳生 15.(1)Mg0、Fez03 成，C0不是氧化产物，故D错误。 (2)Mg(0H)22Mg+C0,点槛2Me0+C 8.B①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化 (3)0+33Fe+4H,0(g)商温Fe,0,+4H 钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原 反应，④中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化 ②2Fes0,+l,0,+（1-号)lS0,=fe,(0H.(S0,)-a5x+(2 氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反 应，A正确：①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H,O2,B错 -n)H,0 ③5.6偏高 误；④中BO,与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸 >过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,C正确：⑤中产生的气体为 [解析](3)①根据化合价代数和为0，可知 氧气，氧元素化合价升高，H2O2作还原剂，说明H2O2具有还原性，D [Fe2(0H)n(S04)3-a5m]m中铁的化合价为+3；③根据对应关系n(Fe) 正确。 =n(S20})=16.00×10-3L×0.1250mol·L-1=2×10-3mol,故 9.C装置X为固液不加热制取气体的装置，可以制取O2,H2、C02等气 (Fe)=3X10Smol·L0,1mol·L,溶液中Fe的总含量为0.1 体，A正确：②为干燥氧气的装置，所盛试剂为浓硫酸，B正确；若②中所 盛试剂为浓盐酸，那么在装置Z中可能发生多种反应，水蒸气、HC1、氧气 mol·L-1×56g·mol-1=5.6g·L-1。若滴定前溶液中H202没有除 都可以与钠反应，产物不一定是氯化钠，C错误；③的作用是防止空气中 尽，过氧化氢也氧化碘离子，则所测定的铁元素的含量偏高。 的水蒸气和二氧化碳进人装置Z,D正确。 练案[9] 10.C玻璃珠的存在可增大Na2O2粉末与玻璃珠间的缝隙，增大Na2O2 1.D2Na+2H20=2Na0H+H2↑，①中Mg2++20H-—Mg(0H)2↓； 与CO2的接触面积，加快反应速率，A正确；U形管中发生反应2Na202 ③中反应消耗水，溶液温度升高，C(OH)2的溶解度降低，析出 +2C022N2C03+02,固体由淡黄色粉末变为白色粉末，B正确： Ca(OH)2沉淀；④中Ca2++HC03+OH-—CaC03↓+H20;⑤生成 1.5g 100mL n(Na,0,）=78g-n-0.019ml>n(c0,）=2240wm-m- 的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na)增大，使 4.5×10-3mol,C02未剩余，收集到的气体大于50mL是因为反应放 NaCl(s)、一Na+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动。 热，温度升高气体积增大，C错误；可用带火星的木条检验生成的氧气， 2.D钠的密度介于煤油和水的密度之间，刚投人的钠块落在两者界面上， D正确」 钠的下半部分与水接触并反应，产生的H,推动钠向上游动，进人煤油层11.B将Na202与aHC0,的固体混合物加热，有关反应的化学方程式依 后，反应停止，由于钠受到的重力大于浮力，随后钠块下沉，又回落到煤 次为2NaHC03Na,C03+C02↑+H,0、2C02+2Na02 油和水的界面上，重复上述过程，故钠块在水层与煤油层界面处游动并 2N2C03+02、2Na202+2H204Na0H+02↑。当Na202与NaHC(03 上下跳动，因反应生成NaOH,滴有少量酚酞的水层变红。 的物质的量之比为1：2时，二者反应的总方程式为2Na2O,+4NaHC02 3.D①常温下Na在空气中被氧气氧化生成氧化钠，不是过氧化钠，A错 误；④中NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na,CO3和水，最终变为 △4Na,C0+02↑+2H,0;当Na,02与NaHC0的物质的量之比为 碳酸钠固体，因此发生的变化既有物理变化，又有化学变化，B错误；③ 1:1时，二者反应的总方程式为2Na02+2NaHC03△2Na,C03+ 是氢氧化钠吸水潮解，NaOH吸收空气中的水蒸气形成了NaOH溶液，C 02↑+2Na0H,即当n(Na202):n(NaHC03)≤1：2时，反应后剩余固 错误；②变白色主要是因为Na20与空气中的水反应生成了NaOH,④中 体为Na2C03,当1：2<n(Na2O2):n(NaHC03)≤1：1时，反应后剩 NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na2CO3和水，两个过程中发生 余固体为Na2CO3和Na0H,当n(Na2O2):n(NaHCO3)>1:1时，反 的反应均是非氧化还原反应，D正确。 应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以判断A、C、D正确，B 4.D过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；生成物中有单质，不是复分解反 错误。 应，B错误；反应进行一段时间后（反应未结束），反应放热，大试管温度 12.C①中H202溶液分解制备氧气时，M02作催化剂，A正确：③用浓 升高，气体压强增大，U形管中液面高度：a<b,C错误；过氧化钠和水反 疏酸干燥氧气，也可以用装碱石灰的U形管代替，B正确；本实验不需要 应生成氢氧化钠和氧气，向其中滴人几滴无色酚酞溶液，可观察到试管 氢氧化钠溶液，为了防止水蒸气和钙反应，正确的连接顺序为adebcde,C 中溶液的颜色由无色变为红色，生成的强氧化性物质又使溶液褪色，D 错误；②中发生反应Ca+02二=Ca02,生成1 mol Ca02时，转移2mol 正确。 电子，则转移0.2mol电子时，生成0.1 mol Ca02,质量为7.2g,D正确 622 13.A本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，过氧化：4.D根据实验目的和装置的连接顺序可知：装置①用于吸收空气中的 钠和二氧化碳、水都能反应放出氧气，则B与C之间不用增加浓硫酸洗： C02和水蒸气，可以使用碱石灰，装置②吸收Na2C03·10H20和NaHC03 气装置，A错误；本实验需要除去氧气中混有的二氧化碳气体，故D中 分解生成的水蒸气，可以使用无水CaC2,装置③吸收碳酸氢钠分解生成 NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2,B正确：实验结束读数时，应调 的C02,使用碱石灰，A正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2排 整量简使E、F中液面高度相同，使E中气体压强和外界大气压相等，便 净，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b,打开，缓缓通人 于换算氧气的物质的量，C正确：F中读出体积折算成标准状况下为α 空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B正确：若将 ①装置换成盛放NOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得 L,则生成氧气的物质的量为2.4m0l,根据反应2N,0,+2C0, Na2CO3·10H20的含量偏高，NaCl的含量偏低，C正确；实验过程中 2NaC0,+0,可知，样品中过氧化钠的物质的量为22.4m0l×2=.2 直通人空气，停止加热后继续通人空气使存留在装置中的C02和水蒸气 完全被吸收，D错误。 ml,故其质量分数为正豆ml×78g·l 5.D钠质软，保存在煤油中，从煤油中取用钠需镊子、小刀、滤纸和玻璃 -×100%= 39a×100%,D 5.6m 片，A错误；纯碱溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误；过氧化钠 正确。 与水或二氧化碳反应都生成氧气，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气 14.(1)气密性(2)白 的供给，常温下22.4L02的物质的量不是1mol,无法计算转移的电子 (3)检验气体中是否有C02(4)防止倒吸 数，C错误；向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化 (5)2Na,02+C4Na,C03+Na,0 学方程式为Na2C03+C02+H,0=2NaHC03,D正确。 6.B 碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠 (6)PdCL,+C0+H,0=Pd+C02+2HCI14:53 的气球鼓得更快，即产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确；等质量的碳 [解析](5)根据原子守恒可知过氧化钠和炭粉反应生成碳酸钠： 酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故 Na02+C一→NaC0,再根据质量守恒配平方程式：2Na,02+C△ 气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误；碳酸氢钠受热分解生成二氧 Na2C03+Na20。(6)由题意“C0在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色 化碳，从而使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不易分解，C、D正确。 粉末状的钯(Pd)”可知，反应物为CO、PdCl2、H2O,C0把PdCl2还原为7.D相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，A错误；未指明溶液体 黑色粉末状的钯(Pd),则PCL2把CO氧化为二氧化碳，可知产物为： 积，无法计算微粒总数，B错误；未指明气体所处的状况，22.4LC02不 CO2、Pd,然后根据质量守恒判断还有HCl生成；根据化合价变化可知， 一定为1mdl,C错误；HC03在溶液中既发生电离，又发生水解，根据说 还原剂为C0,还原产物为Pd,二者质量比为28：106=14：53。 明书描述水溶液微碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度，则有 15.(1)Na*[:0:0:]2-Na+离子键、非极性共价键-1 c(HC03)>c(CO),D正确 :8.D根据流程图可知，气体1为NaHC03分解产生的CO2,气体2的作用 (2)2Na202+2H20—一4Na0H+02↑反应生成的H202具有漂白作 是促进NH4C的析出，故气体2为NH3,A错误；向冷析池中通人NL3, 用（或反应生成的H202氧化了酚酞） 增大溶液中c(NH),便于析出盐NH4C1,此时溶液显碱性，因此溶液2 (3)2Mn04+5H202+6H+=2Mn2++502↑+8H20 中含碳粒子主要是CO?,B错误；侯氏制碱法中Na用于制取Na2CO3, (4)Na202+2H20—=2Na0H+H202复分解反应 CI-用于制取NH4CI,NH4CI可作氨肥，也可用于金属加工除锈等，原子 [解析】Na,0,与H,0反应有中间产物H,O,生成，H,O,有强氧化 利用率较高，而索尔维制碱法制取纯碱时，反应产生的CCl2作为废液 性，可以使变红的酚酞溶液褪色。同时H202中-1价的氧元素也具有 排出，原子利用率大大降低，故侯氏制碱法中原料NaCI的原子利用率比 还原性，会被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化为氧气。 索尔维制碱法中原料NaCI的原子利用率高，C错误；盐析池中加入NaCl 练案[10] 固体，增大了溶液中c(CI-),使盐NH,CI的溶解结晶平衡NH4Cl(s) 1.D钾元素的焰色试验是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验，A 、→NH4(aq)+CI(aq)逆向移动，从而使NH4Cl结晶析出，D正确。 错误；钠元素焰色试验为黄色，“朴硝”在灼烧时火焰为黄色，B错误：硝9.A①艳略带金色光泽，其他碱金属都是银白色的柔软金属，密度都比较 酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氨气， 小，故正确：②锂燃烧生成氧化锂，不是过氧化锂，故错误；③碱金属单质 KNO3中氨元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C错 性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故正确：④碱金属单质的熔、沸 误；硫酸钠设有强氧化性，“朴硝”不能替代“硝石”制黑火药，D正确。 点随着原子序数的增加逐渐降低，故错误。 2.Λ加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，小试10.C取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检 管导管连接的烧杯中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，大试管导 验物质，进行焰色试验，故A正确；在观测钾的焰色试验时要透过蓝色 管连接的烧杯中澄清石灰水无变化，可比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定 钴玻璃，滤去钠的黄光的干扰，故B正确：为了能够更加突出被检验物 性，A正确：澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠反应都能生成碳酸钙白色 质的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度减少火焰本身颜色的干 扰，故C错误；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色， 沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，B错误；碳酸钠和碳酸氢钠固体都没 有丁达尔效应，无法用丁达尔效应鉴别两者的固体，C错误；碳酸氢钠固： 故可用铁丝进行焰色试验，故D正确。 体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，不可用加11.C反应涉及的方程式为2NaHC0△NaC0,+,0+C0,↑， 热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠固体，D错误。 NaHCO HCI =NaCl H20 C0,,Na,CO 2HCI =2NaCI 3.C向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加人稀盐酸，由图可知，0~b发生 H20+CO2↑。假设每份固体中碳酸氢钠的物质的量为xmol,碳酸钠 Na,CO3+HCl—NaCl+NaHCO3,b~c发生NaHCO3+HCl=NaCl+ V 的物质的量为yml,则有x+y=24,)+y=2,联立两式解得： H20+C02↑，c之后盐酸过量不发生反应。a点主要为碳酸钠、碳酸氢 VI-V 钠和氯化钠的混合溶液，则碳酸根离子与Ba2+、Mg2反应生成沉淀而不 x= _2,则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为 11.2y=22.4 共存，故A不符合题意；b点对应溶液中为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶 液，碳酸氢根离子与A3+反应生成沉淀和气体而不共存，+与碳酸氢根 2-2,D错误：X与足量盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，根 2V2-V1 离子反应生成气体而不共存，故B不符合题意；℃点对应溶液中溶质为氯 据以上方程式分析，其中氯化钠与二氧化碳的物质的量关系不确定，A 化钠，与K+、Ca2+、NO、C-都大量共存，故C符合题意；d点对应溶液 错误；碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B错误；两 中溶质为氯化钠和HCl,H+与F-反应生成HF,Ht与NO;、Fe2+发生氧 个过程中最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗HCI的物质 化还原反应，CI-与Ag反应生成AgCI沉淀，故D不符合题意。 的量之比为11，C正确。 623