练案7 第二章 第7讲 一定物质的量浓度溶液的配制-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[7] 第7讲一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2025·安徽亳州期未)血液中葡萄糖（简称血糖，分 C.10(2a +6+c)mol.L-! 子式为C,H206)的含量，常以“mmol·L-1”“mg· D.10(2a-26+2c)mol .L dL1”为参考指标的单位(1L=10dL),以“mmol· 3 L1”为单位表示时，人的血糖正常值在3.9~6.15.(2025·黑龙江大庆实验中学摸底)用溶质质量分数 mmol·Ll之间。下列说法正确的是 ( 为98%的浓硫酸(p=1.84g·cm3)配制240mL A.葡萄糖的摩尔质量为180 1.84mol·L稀硫酸，下列操作正确的是（) B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并 C.某病人1mL血液中含0.60mg葡萄糖，含量相当 不断搅拌至冷却 于3.3mol·L B.必需的定量仪器有250mL容量瓶和托盘天平 D.若病人的血糖检测结果为92mg·dL',其血糖值 C.量取浓硫酸的体积为25.0mL 在正常范围内 D.先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入 2.(2025·天津武清区质检)下列叙述正确的是() 容量瓶，最后加水定容 A.1L水中溶解了40gNa0H后，所得溶液浓度为16.(2025·山东济南期末)某兴趣小组发现某品牌矿泉 mol·Ll 水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是 B.1mol·L-'的NaPO4溶液中Na+的数目为3W () C.将2.24L(标准状况)HC1气体溶于水制成100mL 饮用矿物质水 溶液，其物质的量浓度为1mol·L1 净含量：500mL D.配制1L0.2mol·L1的CuS04溶液，需用32g 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 胆矾 保质期：12个月 3.(2025·河南南阳质检)某品牌洁厕液的主要信息如 主要离子成分： 图所示，下列说法正确的是 ( 钾离子(K+)1.0~27.3mg·L-1 产品信息 镁离子(Mg2+)0.1~4.8mg·L 产品名称：洁厕液 产品含量：500mL A.1 mol MgS04的质量为120g·mol 产品成分：稀盐酸、香精 B.c(Mg2+)最大值也可表示为0.2mmol·Ll 适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面 C.若检测发现该矿泉水中c(Cl)=0.5mmol·L-1,该 HCl含量：36.5g/瓶 矿泉水中阴离子浓度之和为0.7mmol·L1 A.该洁厕液能使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色 D.实验室配制500mL0.2mol·L1的MgS04溶液 B.该洁厕液易腐蚀大理石地砖 时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头 C.HC1具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌、 滴管 消毒 7.(2025·北京西城区模拟)以下是精确配制一定物质 D.该洁厕液中HCl的物质的量浓度为1mol·L- 的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有 4.(2025·河北石家庄十五中月考)把300mL含有 BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，并分 别逐滴加入Na2SO,溶液、AgNO,溶液、NaOH溶液，直 至不再产生沉淀，此时消耗a mol Na,S0,、b mol AgNO3、 .称量 Ⅱ.溶解并冷却Ⅲ.转移溶液 V.洗涤 c mol NaOH,则该混合溶液中NO;的浓度为( A.10(2a-b+c)mol L- V转移洗涤液M.注水定容 l.摇匀 B.10(2a-b+c)mol.L 3 A.1步 B.2步 C.3步 D.4步 —385 8.(2025·山东菏泽期末)某无土栽培所用营养液中含11.(2025·北京顺义模拟)实验室配制460mL1.0mol· 有KCl、K,SO4、NH,Cl三种溶质，实验测得部分离子的 L-'NaOH溶液，下列说法正确的是 () 浓度如图甲所示，取200mL样品加水稀释，测得NH4 A.用托盘天平称取18.4 g NaOH固体 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示（不考虑 B.在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶 粒子水解)，下列判断正确的是 ) C.定容时，最后改用胶头滴管加水至凹液面最低点 与刻度线相切 +c(mol·L D.NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶 液浓度偏高 12.某100mL混合溶液中，HNO3和H2S04的物质的量 16 h------ C离子种类 00.2 浓度分别为0.1mol·L-和0.4mol·L1,向该混合 溶液中加入1.92g铜粉，加热使反应完全。下列说 A.图甲中X是NH 法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）() B.营养液中K,S04与NHC1的物质的量之比为2：1 A.所得气体在标准状况下的体积为0.448L C.将(NH4)2SO4和KCl按一定配比溶解也能得到该 B.反应中转移0.15mol的电子 营养液 C.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol·L D.营养液中KC1的浓度是0.6mol·L D.所得溶液中c(H+)=0.5mol.L- 9.配制250mL0.5mol·L1的Na0H溶液，在下列仪器 13.(2025·安徽合肥联考)实验室用Na2C03·10H20 固体配制0.2mol·L1的Na,C03溶液500mL。 中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盘天平和砝码、 ④500mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、 (1)配制溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的 仪器是 (填名称)，需要增加的玻璃仪器 ⑨胶头滴管、⑩250mL烧瓶，需要用到的仪器按使用 (填名称)，该仪器使用前必 先后顺序排列正确的是 须进行的一步操作是 A.⑧③⑤6②⑨ B.②③⑦⑤⑥ C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ 10.下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 称取4.0g固体Na0H于 配制0.4000 烧杯中，加入少量蒸馏水 A mol ·L1 的 溶解，转移至250mL容 NaOH溶液 量瓶中定容 配制浓度为 称取KMn04固体0.158 (2)配制该溶液需要称量 _gNa2C03·10H,0 B 0.010mol·L1 g,放入100mL容量瓶中， 固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓 的KMnO,溶液 加水溶解并稀释至刻度 度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 向稀盐酸中加入锌粒，将 (3)定容时的操作是当加水至离刻度线1~2cm, 生成的气体依次通过 制取并纯化氢气 NaOH溶液、浓硫酸和 ,若加蒸馏水时不慎 超过了刻度线，处理方法是 KMnO4溶液 (4)取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶 将浓硫酸缓慢倒入盛有 液体积的多少而变化的是 (填字母，下 配制稀硫酸 蒸馏水的烧杯中，并不断 同)；若取50mL溶液稀释至100mL,稀释过程 搅拌 中基本保持不变的是 386 a.溶液中Na+的物质的量 硫酸化学纯(CP级) b.溶液的浓度 (500mL) c.溶液中CO?的数目 品名：硫酸 d.溶液的密度 化学式：H2S04 (5)取所配溶液100mL与80mL未知浓度的BaCl, 相对分子质量：98 溶液充分混合，恰好完全反应，则BaCL,溶液的 密度：1.84g·cm3 物质的量浓度为 质量分数：98% 14.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含 (1)该配制实验中所需98%浓硫酸的体积为 量的操作步骤如下（设该药片中的其他成分不与盐 mL(保留一位小数)。 酸或氢氧化钠反应)： (2)写出实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻 ①配制0.10mol·L稀盐酸和0.10mol·L-1氢氧 璃仪器： 化钠溶液； (3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 ②向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.00mL蒸 (填序号)。 馏水； A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 ③加入25.00mL0.10mol·L-稀盐酸； B.向容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出 ④用0.10mol·L-1Na0H溶液中和过量稀盐酸，记 C.定容时仰视刻度线 录所消耗NaOH溶液的体积。 D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻 请回答下列问题： 度线 (1)步骤③发生反应的离子方程式为 (4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读 数（虚线所指刻度）及说法正确的是 (2)若配制480mL0.10mol·L1Na0H溶液，则需 (填序号)。 用托盘天平称NaOH固体 (3)下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度 偏小的是 (填字母)。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C.定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水 至刻度线 A.①是量筒，读数为2.5mL D.定容时，俯视容量瓶刻度线 B.②是量筒，读数为2.5mL (4)某同学进行4次测定所消耗NaOH溶液的体积 C.③是滴定管，读数为2.5mL 如下表： D.①是温度计，读数为2.5℃ 测定次数 第1次第2次第3次第4次 (5)把VmL含有AL2(S04)3和(NH)2S04的混合溶 V[Na0H(aq)]/mL13.0012.9013.10 13.80 液分成两等份，一份加入足量NaOH溶液并加 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸 热，铵根离子完全反应生成a mol NH（已知 钙的质量分数为 NH+0H△NH,↑+H,0):另一份加入含b 15.(2025·重庆渝北区联考)如图是硫酸的试剂标签上 mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为 的部分内容。学生某次实验需要0.5mol·L1 硫酸钡。则原混合溶液中A13+的浓度为 H2S04溶液480mL,若由你来配制所需溶液，请根据 mol·Ll。 实验室已有的仪器和药品情况。回答下列问题： 387据题意，在标准状况下1.2L人造空气”，英指质的量为m=广 8.C由题意可知，X为硫酸根离子，A错误：样品中铵根离子的浓度为8.0 mol·L-1、硫酸根离子浓度为4.0mol·L1,则营养液中硫酸钾与氯化 2.4Lmd=0.5m0,质量是4.85，n(0)+n(e)=0.5ml,n(0,) 11.2L 铵的物质的量之比为1：2，B错误；样品中钾离子、氯离子、铵根离子和 硫酸根离子浓度分别为9.0mol·L-1、9.0mol·L-1、8.0mol·L-1和 ×32g·ml-1+n(He)×4g·mol-1=4.8g,解得n(02)=0.1mol 4.0mol·L-1,则将物质的量之比为4：9的硫酸铵和氯化钾溶于一定量 n(He)=0.4mol,其中氧气和氨气的分子数之比是1：4，氧气的质量是 的水中也能得到该营养液，C正确：样品中氯离子、铵根离子的浓度分别 0.1mol×32g·mol-1=3.2ga 为9.0md·L-1、8.0mol·L-1,则由氯原子守恒可知，营养液中氯化钾 练案[7] 的浓度为9.0mol·L1-8.0mol·L-1=1.0mol·L-1,D错误。 1.D葡萄糖的摩尔质量为180g·mol-1,A错误；溶液浓度与所取溶液体9.A一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250mL容量 积无关，无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1L血液中含： 瓶：用药匙取用固体药品，用托盘天平称量一定质量的药品（药品可放在 0.60×10-3g 烧杯中称量)后，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），并用玻璃棒搅拌，待 0605省每：，其纺质的量浓度为四x0二-33mL-,C 溶液冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引 错误；若病人的血糖检测结果为92mg·L-1,则其血糖值为 流，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶 92×10-3g 中，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹 180g·mol- 液面最低处恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器 10-1L ≈5.11mmol·L-1,在正常范围内，D正确 及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量简（也可不用）、玻璃棒、 2.C1L水中溶解了40gNa0H后，所得溶液的体积不是1L,故其浓度不 250mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤（①）⑥②⑨，A项符合。 是1mol·L1,A错误；溶液的体积未知，不能确定钠离子的数目，B错10.D称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，冷却后转移 误；2.24L(标准状况)HCl气体的物质的量为0.1mol,将0.1 mol HCI气 至250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液完全转移至容量瓶 体溶于水制成100ml溶液时，其物质的量浓度为。1m-1mlL-, 中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误：锌粒 0.1L 与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl,要先通过NaOH溶液除 C正确：配制1L0.2mol·L-1的CSO4溶液，需用胆矾(CuS04· 去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMO4溶液，C项 5H20)的质量为1L×0.2mol·L1×250g·mol-1=50g,D错误。 错误：稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热 3.B该洁厕液的主要成分是盐酸，能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪 量迅速扩散，以防液体溅出，D项正确。 色，A错误；大理石的主要成分是CaC0,CaC0,可溶于盐酸，B正确，11.C实验室没有460ml容量瓶，只能用500mL容量瓶来配制，需要的 HCI不具有强氧化性，不能用于杀菌、消毒，C错误；该洁厕液中HC的物 NaOH固体的质量为20.0g,A错误；NaOH固体溶于水放出大量热，因 36.5g 质的量浓度为36.5g·m0l 此要待其冷却至室温后才能转移到容量瓶中，B错误；定容时，当溶液 -=2mol·L1,D错误。 0.5L 液面在刻度线以下1~2cm时，应改用胶头滴管来加水定容，C正确： 4.A消耗a mol Na2S04,则100mL溶液中含有a mol Ba2+,即BaC2的物 NaOH易潮解，且会吸收空气中的CO2而变质，因此若放置在烧杯中时 质的量为amol,消耗b mol AgN03,则100mL溶液中含有b mol Cl-, 间过长，部分NaOH变质导致溶液浓度偏低，D错误。 BaC2中有2 mol CI-,因此MgCh2中有(b-2a)mdlC,则MgC2的物12.Dn(Cu)= 4gnd=0.03mal,n(*)=0.4mlL-1x0.1L 1.92g 质的量为，24mol,消耗c mol Na0(H,则100mL溶液中有气mol Mg+ 2 ×2+0.1molL-1×0.1L=0.09mol,n(N0)=0.1mol.L-1×0.1 Mg(O,2的物质的量为（号-气2）ml,因此N0,的物质的量为 L=0.01mol,由反应3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H20 可知，NO3不足。0.01 mol NO3发生反应生成0.01mol气体，在标准 (c-b+2a)mol,则N05的浓度为c-b+2a）mal=10(2a-b+c)mdl. 状况下的体积为0.224L,A错误；由反应的离子方程式可知，0.01mol 0. N03发生反应，转移0.03mol电子，B错误；0.01 mol NO3发生反应时 L1。故选A。 5.C稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；配 消耗Gu的物质的量为0.015m0l,所得溶液中c(Cu2+)=0015 0.1°mad. 制240mL1.84mol·L-1的稀硫酸，需要使用250mL的容量瓶，但是量 L=0.15mol·L,C错误；0.01molN03发生反应时消耗H的物 取浓硫酸时需要使用量简，并不需要使用托盘天平，B错误：配制250mL 1.84mol·L1的稀硫酸需要硫酸的物质的量为0.46mdl,则需要溶质质 质的量为0.04mol,所得溶液中剩余c(H+)=0.09-0.04md·L1 0.1 量分数为98%的浓硫酸的体积V-0.46mol×98g·ml 98%×1.84g·m-9=25cm3=25 0.5mol.L-1,D正确。 13.(1)漏斗500mL容量瓶检查是否漏水 mL,C正确；浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中进行，D: (2)28.6偏大 错误。 (3)改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与凹液面的最低处相 6.B1 mol MgS(04的质量为120g,故A错误；c(Mg2+)最大值也可表示为 切重新配制 24g:a一=0.2mmol·L1,故B正确；由标签可知，S0全部由 4.8mg·L- (4)bd ac (5)0.25mol·L-1 Mgs0,电离而来，则s0G最大浓度c(S0-)=6(Mg·)=8mg·L二 24g·mol-T [解析](1)由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶 =0.2mmol·L-1,溶液中还存在水的电离，故阴离子浓度之和大于0.7 解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托 mmol·L,故C错误；实验室配制500mL0.2mol·L的Mgs04溶液 盘天平（带砝码）、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，则题 时，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500mL容量瓶，故 给仪器中不需要用到的为漏斗，需要增加的玻璃仪器是500mL容量 D错误。 瓶，其使用前必须检查是否漏水。(2)由题意可知，配制500mL0.2 7.CI.氯化钠固体称量不能直接放在秤上，选用称量纸，正确；Ⅱ.氯化 mol·L-1碳酸钠溶液需要称量十水碳酸钠固体的质量为0.2mol·L-1 钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃 ×0.5L×286g·mol1=28.6g,若称量的固体有部分失水会使溶质的 棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯和玻璃棒，正确；V.转移洗涤液也需要用玻 物质的量增大，导致所配溶液浓度偏大。(3)定容时的操作是当加水至 璃棒引流，错误；I.注水定容，到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴 离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与 加，错误；I.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误。所以正确的只有3 凹液面的最低处相切，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，说明配制实验 步，故选C。 失败，应重新配制。(4)取任意体积的0.2ol·L1碳酸钠溶液，碳酸 619- 钠溶液的浓度和密度不变，但钠离子的物质的量和碳酸根离子的数目 mol×22.4L·mol-1=8.96L,C错误；Fe,S中n(S)=0.1mol+0.4mol 会变化，故选bd;由稀释定律可知，若取50mL溶液稀释至100mL,稀 =0.5 mol n(Fe)=0.4 mol n Fe)n(S)=0.4 mol 0.5 mol 释过程中钠离子的物质的量和碳酸根离子的数目基本保持不变，但碳 4:5,解得x=0.8,D错误 酸钠溶液的浓度和密度会减小，故选ac。(5)由100mL0.2mol·L- 碳酸钠溶液与80mL未知浓度的氯化钡溶液恰好完全反应可知，氯化 2.B由H。X生成H,的物质的量m=224,由H,Y生成H,的物质 领溶液的浓度为0.2ml:x0.1L=0.25nmlL-1。 0.08L 的量2三24m©，则两种酸生成，的物质的量之比为=。（或者 14.(1)CaC0,+2H+=Ca2++H,0+C02↑ 根据相同条件下，气体物质的量之比等于体积比也可得出)，A项正确： (2)2.0(3)AC(4)60.0% V [解析](2)实验室没有480mL容量瓶，则应该配制500mL0.10mol· 设消耗1的物质的量为xmol,由得失电子守恒得：3xm0l=2×22.4 L-的Na0H溶液，需要Na0H的质量为0.10mol·L-1×0.5L×40 V g·mdl-1=2.0g。(3)用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则液面在刻 md,解得x=3.6m,设消耗ZA的物质的量为ym0l,由得失电子守恒 度线下方，盐酸的量偏少，最终溶液的浓度偏小，A符合题意；容量瓶用 V2 蒸馏水洗涤后未干燥，不影响定容时溶液的总体积，浓度不受影响，B 得：2ymdl=2×22.4mol,解得y=22.4m0l,故消耗铝和锌的物质的量之 不符合题意；定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线， 此为文 蒸馏水加入过量，溶液浓度偏小，C符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度 业，B项错误；由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢元 线，液面在刻度线下方，所配溶液浓度偏大，D不符合题意。(4)第四次 V 素守恒得：0.1mo×m=2×,2mol,解得m=,2,同理0.1mol×n 数据偏差较大，应舍去，则剩余盐酸消耗NaOH溶液的平均体积为 13.00+12.90+13.10mL=13.00ml:根据H*+0H—,0,与 102 =亏，C项正确；由C选项分析知，m三 3 2×五m解得n3故只=台 CaC02反应的盐酸的体积为25.00mL-13.00mL=12.00mL,根据反 10V110V, 山.2n=1,2,由于V、的具体数值未知，故无法确定m、n的具体数 应CaC03+2H+=Ca2++H20+C02↑可知，每片药剂中CaC03的 质量分数为12.00×103x0.10×100×100%=60.0%。 值，D项正确。 2×0.1 3.B设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64g·mol-x+24g·mol-y= 15.(1)13.6(2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)A(4)BD 2.28g,②98g·mol-1x+58g·mol-1y=3.81g,解得x=0.03mol,y= (5)2000(26-a) 0.015mol,A错误；混合气体的物质的量=2.4L:m0l1×100 1680mL 3V [解析](1)98%浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1.84×98% 0.075mol,设N204、NO2的物质的量分别为a、b,根据氧化还原反应中得 98 mol· 失电子数相等：2×(0.03+0.015)mol=2a+b,a+b=0.075mol,则a= L-1=18.4mol·L-1,配制0.5mol·L-1H2S04溶液480mL,需选用 0.015mol,b=0.06mol,N02和N,04混合气体的平均摩尔质量= 500mL的容量瓶，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，所需98%浓硫 酸的体积V500mx0.5mol:L=13.6ml。(2)根据实验步骤为 (0.015x92+0.06×46)8=55.2g·mol1,其平均相对分子质量约为 0.075mol 18.4mol.L-1 55.2,B正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n 计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，可知实验中除量简、烧 (Na0H)=n(HN03)-(2a+b)=1.05mol-0.09mol=0.96mol,加人 杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管。(3)用量 筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，会使所取浓硫酸的体积偏大，所配 Na0H溶液的体积为960mL,C错误：c(HN0,)=100×L,40×63%mol 63 溶液浓度偏大，A正确：向容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出，硫酸 L-1=14.0mol·L-1,D错误 的物质的量变小，所配溶液浓度偏小，B错误；定容时仰视刻度线，溶液4.DNa,HPO4中含有2个Na*和1个HP0好，l42g固体中n(NaPO,) 体积偏大，所配溶液浓度偏小，C错误；定容后倒置摇匀后再正立时，发 =N-142g:l=1mol,则阴，阳离子总数目为3N,Na,sS0,中含 142g 现液面低于刻度线，对所配溶液浓度无影响，D错误。(4)量简没有0 刻度线，则①是温度计，读数为2.5℃，A错误、D正确；根据量筒的构 造，可知②是量简，读数为2.5mL,B正确：③中0刻度线在上端，则③ 有2个西和1个s0,2g固体中a(,0,)=背=1阳可 142g 是滴定管，滴定管的精确度为0.01mL,读数为2.50mL,C错误 =1mol,则阴、阳离子总数目为3NA,A正确；反应中关系式为SO2~ (5)把VmL含有A山2(S04)3和(NH)2SO4的混合溶液分成两等份，一 2e、H2~2e,则得到电子的总物质的量为2[n(S02)+n(H2)]= 份加入足量NaOH溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3,可 2mol,反应中锌失去的电子总数目为2NA,B正确；关系式有CH4~ 知NH的物质的量为amol;另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使 4C-H ,CH2 =CH2 ~4C-H,n(C-H)=4[n(CH)+n(CH =CH2 ] 硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，可知硫酸根离子的物质的量为bmol, 4md,C一H的总数目为4V,C正确：溶液中CH2CO0发生水解，得到 根据电荷守恒，每份溶液中含有A+的物质的量为2b·ml,则原混 的物料守恒式为c(CH3C0OH)+c(CH3CO0-)=0.1mol·L-1,1L该 3 溶液中含CH COO数小于0.1N。,D错误 2b-a mol 3 合溶液中A3+的浓度为 _2000(2b-a2molL-1。 5.D硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子 2×10-3 3V 数目增大，则1L1mol·L-1硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol· LI×1L×Na mol-1=NA,A正确；由结构可知，1个三聚三氧化硫分子 练案[8] 中含有12个σ键，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数日为 1.A盐酸恰好反应生成FeCl2的物质的量为0.4mol,根据C1原子守恒可 0.5mol×12×NA mol-=6NA,B正确；绿矾受热分解的方程式为 得c(HC)2x04-8.0mlL-,A正确：n(S)=2g-niF- 3.2g 0.1L 2FeS04·7H,0商温Fe203+S02↑+S03↑+14H,0,反应生成1mol Fe203,转移2mol电子，则生成16gFe203时，转移电子数为 0.1ml,根据得失电子守恒得n(Fe+)=0.1m×2-0=0.2md,则 3-2 16马 矿石中的n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,则磁黄铁矿中 160g:ml×2×Nmol.-=0.2N,C正确；未指明处于标准状况， n(Fe2+):n(Fe3+)=0.2mol:0.2mol=1:1,B错误；根据H、Cl原子 无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水的反应为可逆反 应，可逆反应不能完全进行，所以无法计算出溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根 守恒可知，n(H,S)=2n(HC)=n(FeCl,）=0.4mol,V(H,S)=0.4 离子、亚硫酸根离子的数目总和，D错误。 620