练案6 第二章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[6] 第二章 物质的量 第6讲 物质的量 气体摩尔体积 1.(2025·湖北部分重点中学联考)2023年5月30日神5.过氧化钠与C02作用时，反应的化学方程式为2Na202 舟十六号载人飞船和中国空间站顺利合体，航天员在 +2C02=2Na,C03+02。当0.2 mol Na,.02与足量 太空舱需要的氧气除了从地球运输外，在空间站制取 C02完全反应后，下表对生成物Na,C03和O2的描述 的原理为：①2H,0电解2H,↑+0，↑；②C0,+4H 正确的是 催化剂CH,+2H,0。下列有关说法不正确的是 NazCO3 选项 关于02的描述 的质量 21.2g 02的摩尔质量是36g·mol- 太阳能 电池 >0 B 21.2g 生成标准状况下02的体积为2.24L 工作马达 o 装 C 10.6g 02的摩尔质量是34g·mol-1 H D 22.4g 生成标准状况下02的体积为1.12L H,0 Bi3d 6.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸时发生的反 A.反应①②均为氧化还原反应 应为S+2KN0,+3C点槛K,S+N,↑+3C0,↑。下列 B.反应①中每生成2molH2,同时生成22.4L02 说法正确的是 () C.反应②中1molC02被还原转移8mole A.常温常压下，16gS的物质的量为0.5mol D.常温常压下，H0的摩尔质量为l8g·mol B.常温常压下，1molC02的体积为22.4L C.KNO3的摩尔质量为101g 2.(2025·山东青岛二中检测)N为阿伏加德罗常数的 D.参加反应的S、KNO3、C的质量之比为1：2：3 值，下列说法正确的是 （）7.已知14.4gC0和C02的混合气体在标准状况下所占 A.标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为 的体积为8.96L,设N为阿伏加德罗常数的值，下列 0.1N 说法不正确的是 () B.1 mol SiO2晶体中所含Si一0键数日为2V, A.其中所含C02共有电子数为2.8N C.2.4g镁条在足量的N2和02混合气体中完全燃烧 B.标准状况下混合气体的密度约为1.61g·L 转移电子总数为0.2N C.其中含有5.6gC0 D.0.1ml·LNa,S0,溶液中，含硫元素的粒子数日8.设八，为阿伏加德罗常数的值。在密闭容器中将0.1 D.混合气体的平均摩尔质量为36g·mo 之和为0.1N mol Cl2与0.1 mol CH4混合，在光照条件下充分反应。 3.偏二甲肼(C,HN2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大 下列说法正确的是 () 能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确 A.若0.1 mol Cl2完全消耗、参与反应的CH4分子数 的是 ( ) 目为0.1Nx A.偏二甲肼的摩尔质量为60g B.1.6gCH4中含有的电子数目与1.8gH20中的 B.6.02×103个偏二甲肼分子的质量约为60g 相等 C.1mol偏二甲肼分子的质量为60g·mol-1 C.充分反应后，容器中气体在标准状况下的体积为 4.48L D.6g偏二甲肼含有N、个偏二甲肼分子 D.若0.1 mol Cl2完全消耗，则形成C一Cl的数目为 4.(2025·四川成都模拟)中国航天员成功实现在太空 0.2N 泡茶，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下 列说法正确的是 ( A.标准状况下，1.12L1802中含有中子数为NA A.航天员喝茶时注入的2molH,0的摩尔质量是36 B.31gP,(分子结构：)中的共价键数目为1.5N B.1mol水的质量是18g C.100mL0.1mol·L-的NaOH水溶液中含有氧原 C.1molH,0含有3mol电子 子数为0.01N D.在标准状况下，1mol冰水混合物的体积约是 D.18.9g某三肽（相对分子质量为189）中的肽键数 22.4L 目为0.2NA —383 10.(2025·河南洛阳模拟)设V为阿伏加德罗常数的 A.压强：P(X)=p(H2)=p(Y) 值，下列叙述正确的是 () B.气体的体积：V(X)<V(Y) A.标准状况下，22.4LS03含有的氧原子数为3N C.摩尔质量：M(X)<M(Y) B.11.2LCH4和02的混合气体中所含的分子数为 D.分子数目：N(X)<N(Y) 0.5N 14.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和 C.在常温常压下，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反 压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分 应，转移的电子数为0.3N 子”，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 D.标准状况下，22.4LN0和11.2L02混合后气体 【实验装置】 的分子总数小于NA 11.(2025·湖南长沙联考)t℃时，在密闭容器的两个区 域中分别充入了HS和S02,容器中的隔板固定在1 处，充入1molS02气体后，无摩擦且可滑动的活塞 位于3处（如图所示），抽出隔板后，在密闭容器里发 生反应：2H2S(g)+S02(g)=3S(s)+2H,0(1),充 分反应后容器内的压强为零（不考虑S、H20所占的 体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是 【部分实验数据】 水槽中H,O 隔板 活塞 温度 压强 H2 时间 02 的质量 体积 体积 30℃ 101 kPa 0 300g 0 0 S0, 30℃101kPa4min 298.2g 1.243L 请回答下列问题。 A.密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S): (1)4min时H2、02的物质的量分别是 mol、 n(S0,)=2:1 mol。 B.隔板左室与右室气体的密度之比为p(HS): (2)该温度下，气体摩尔体积是 p(S02)=17:32 (3)下列叙述不正确的是 (填字母)。 C.抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动 A.气体摩尔体积与气体的温度相关 直到反应停止 B.在该实验条件下，3molO2的气体摩尔体积为 D.抽出隔板前，p(H2S):p(S02)=4:1 74.58L·mol- 12.（2025·河北保定检测)根据如图的转化关系判断， C.同温、同压下，2molC0、C02混合气体和2mol 下列说法正确的是（反应条件已略去）》 02的体积相同 ①稀盐酸，⑤复水AOH D.该实验条件下，02的密度为1.287g·L-1 15.(2025·湖南长沙检测)物质的量是学习化学的 ②NaOH→回 基础。 AI ③cs0,Cm (1)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol ④Fe0→F回 C,金属A的相对原子质量是」 0 A.生成等质量的H2时，①和②反应消耗n(HCl)= (2)根据反应14CuS04+5FS2+12H,0—7Cu,S+ n(NaOH) 5FeS04+12H,S04,可知当有2.5 mol FeS2参加 B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 C.反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu): mol。 n(Fe)=3:2 (3)现有质量比为11：14的C02和C0的混合气体， D.等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量 则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为 该混合气体的平均摩尔质量为 A1反应，①②生成H,的分子数之比为3：1 (保留一位小数)。 13.在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动 (4)12.4gNa2X中含Na0.4mol,则X的相对原子 的密封隔板（如图）。在A、B、C内分别充入等质量 质量是 的X、H2和Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密 (5)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某 度比C中气体密度大。下列说法不正确的是( 些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下 可移动无阻力隔板 11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和 氦气的分子数之比是 ,氧气的质量是 X H, Y —3844.C该反应中M元素由+7价变为+2价，故该反应的还原产物是12.DSiO2不与稀硫酸反应，锌灰中b0与稀硫酸反应得到的PS04不 M2+,A错误；溶液为酸性环境，横线上的生成物是H2O,B错误；根据守： 溶于水，故滤渣1的主要成分为PbS04、SiO2,A正确；加人KMnO4溶液 恒规律配平可得：2Mn0:+5H2C204+6H+一10C02↑+2Mn2++ 氧化Fe2+生成Fe(OH)3,MnO4则被还原为MnO2,离子方程式为 8H20,H+的化学计量数为6，C正确：反应产生10molC02气体时转移 Mn04+3Fe2++7H20=3Fe(0H)3↓+Mn02↓+5H*,B正确；为 10mol电子，在标准状况下有5.6LC02(0.25mol)生成时，转移电子的 除去硫酸铜可采用置换反应，试剂a为Zn,发生置换反应：Zn+CuSO 物质的量为0.25mol,D错误。 Cu+ZnS04,C正确；设ZnC03·xZn(OH)2的物质的量为ymol,瑕 5.B由电荷守恒可知3×2+a×(-1)+2×(-2)=-2,则a=4;由质 烧ZnCO3·xZn(OH)2得到Zn0,则固体减少的质量等于二氧化碳、水 量守恒可知Y中含Fe原子的个数为3，含0原子的个数为4，故Y的化 学式为Fe304;该反应中还原剂为Fe2+、S20}-,氧化剂为02。 的质量，(20：号-点一=01以，根器圆体破少的质量。 6.B题给反应配平后的化学方程式为3As2S+28HNO3+4H20 Zn0的物质的量列方程为44y+18xy=11.2-8.1、y+y=0.1,解得x 6H3As04+9H2S04+28N0↑。X为H0,A正确：转移84moleˉ时，生 =1,y=0.05,D错误 成6mlLA0,所以生成1m0lA0,转移14mle,B错误；AS,13.(1)①2CH+3C,2CuC+2HC②H, 中As的化合价从+3价升高到H3As04中的+5价，硫元素的化合价从 ③CuH+3H++N03—Cu2++2H20+N0↑ -2价升高到硫酸中的+6价，所以H3As04和H,S04都是氧化产物，C (2)①V205+K2S03+2H2S04—=2V0S04+K2S04+2H20 正确；由以上化学方程式可知，NO3中氨元素的化合价全部降低，生成 ②S03->C1->V02+ NO,所以参加反应的HNO3全部被还原，D正确。 14.(1)71:1260.25 mol KMn04>Mn02>0,253H,S042 7.Ac(MnO,)随反应进行逐渐增大，MnO4应是生成物，则Mn2+为反应 153 物，Mn元素化合价升高，具有氧化性的BiO,为反应物，由Bi元素守恒 (2)铁氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 可知B3+是生成物，则反应的离子方程式应为5Bi02+2Mn2++14H+ FeCl +2NaOH=Fe(OH)+2NaCl 4Fe(OH)2+02 +2H2 O= 4Fe(OH)3 —5Bi3++2MO4+7H20,以此解答该题。氧化剂与还原剂的物质的 [解析](1)I.反应①中氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2,氧化产 量之比为5：2，A错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确；反应消： 物与还原产物的质量之比为(35.5×2)：(55+35.5×2)=71：126 耗H*,反应后溶液pH增大，C正确；M元素由+2价变为+7价，则1 Ⅱ.反应②生成3 mol Cl2时转移电子5mol,若标准状况下产生氯气 mol Mn2+生成1 mol MnO,转移5mol电子，D正确 3.36L,即0.15 mol Cl2,则转移电子物质的量是0.25mol。Ⅲ.三种物 8.C反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由-2价升到+4价， 质氧化性由强到弱的顺序：KMnO4>MnO2>O2。N,根据得失电子守 只有硫元素被氧化，A项错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性， 恒和质量守恒配平方程式为2KMn04+5KNO2+3H2S04-一2MnS04 则还原性：CS>Mn2+,B项错误：氧化剂为KMnO4,还原剂为CuS,设 +K2S04+5KNO3+3H20。(2)①根据题中信息分析可知，A是Fe、B KMnO4为xmol,CuS为ymol,根据电子守恒：x×(7-2)=y×[4- 是Cl2、C是H2、D是FeCl3、E是HCl;氢气在氯气中能安静地燃烧，发出 (-2)],x:y=6:5,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C项 苍白色火焰，瓶口有白雾生成。②氯化亚铁与NaOH发生复分解反应生 正确；二氧化硫物质的量为0.1ol,由反应方程式可知，反应中硫元素 成氢氧化铁和氯化钠，化学方程式为FeCl2+2aOH一Fe(OH)2↓+ 化合价由-2价升到+4价，故转移电子为0.1mol×[4-(-2)]=0.6 2NaCl;氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，化学方程式为 mol,D项错误 4Fe(0H)2+02+2H,04Fe(0H)3 9.DC0,中C元素化合价为+6价，设-1价氧原子和-2价氧原子的15.(1)氧化 个数分别是x和y,则x+y=5、x+2y=6,解得x=4、y=1,因此两者的个 (2)6C103+S+4H+6C102↑+S01+2H20 数比是4：1，A正确；30~80s过程中，Cr元素化合价由+3价升高为 (3)Na2S04 +6价，反应过程中被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致，B正确；由于 酸性条件下存在平衡2CO子+2H*一Cx2O号+H20,所以题述过程 (4)①酸式滴定管（或移液管）②0.22625cWx100%I被空气中的 中不滴加H2O2溶液，只加NaOH溶液，促使平衡逆向移动，也能实现！ 氧气氧化生成了碘单质（合理即可） Cr202转变为CrO,C正确；实验开始至30s时，K2Cr2O2→C05→ [解析](1)亚氯酸钠是一种高效漂白剂，主要原因是其具有强氧化 C3+,过量的H202还原K2Cr20,生成C3+,H202被氧化生成02，且溶 性。(2)制备CIO2时，H202作还原剂，用S代替H202作还原剂，由于 液在未加人NaOH溶液前显酸性，总反应的离子方程式为CrO+ +4价的硫也具有还原性，则该反应中的硫被氧化为S0?,反应的离子 3H,0,+8H+=2C3++302↑+7H,0,D错误。 方程式为6C103+S+4H+一6C102↑+S0匠-+2H20。(3)制备 10.C过程1中，C10-转化为C-,Cl元素化合价由+1价变为-1价，化 ClO2时用浓硫酸酸化，后续流程中用NaOH溶液吸收ClO2,根据元素守 合价降低，C1O-作氧化剂，Ni203转化为NiO2,Ni元素化合价由+3价 恒可知废液中含有大量Na2S04,可以回收。(4)根据题意可得关系式： 变为+4价，化合价升高，N203作还原剂，根据得失电子守恒可得，氧 CI02~2L2~4S203,则样品中NaC02的质量分数为 化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，A正确；过程2中，NO2和 250mL 子×em.L-×Vx10-3L×90.5g~m×250l Cl0反应生成Ni203、C1-和0，离子方程式为2NiO2+CI0-—=C1-+ ×100%= mg Ni2O3+20,B正确：用NaCIO碱性溶液吸收工业废气中的S02,离子方 程式为Cl0-+S02+20H-=Cl-+S0子-+H20,C错误；Ca2+与 0.22625cY×100%。由于碘离子具有较强的还原性，能够被空气中的氧 S0-结合生成难溶的CaS04,有利于反应的进行，因此用Ca(ClO),代 气氧化生成碘单质，导致消耗的Na2S2O3的量增多，进一步导致NaClO2 替NaCIO脱硫效果更好，D正确。 的质量分数偏高。 11.C根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平两个离子方程式：① 练案[6] 3Cu2S+5Cr20号+46H*—6Cu2++3S0子+10Cr3++23H20;②：1.B反应①中H元素和0元素的化合价发生变化，反应②中C元素和H 6Fes+9Cr,0?+78H+—6Fe3++6S0+18Cr3++39H,0。反应： 元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，A正确：题目未指明22.4L ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5，A正确；用相同物质的量 O2是否处于标准状况下，不能进行相关计算，B错误；反应②中C元素 的C2S和FeS处理Cr2O号时，Cu2S消耗的Cr2O?多，B正确；处理 的化合价由-4价升为+4价，则1molC02被还原转移8mole,C正 等物质的量的C2O时，反应①和②中消耗H+的物质的量不相等，C: 确；H20的摩尔质量为18g·mol-1,D正确。 错误；用FS处理废水不仅可以除去C,0号，生成的Fe3+在水中形成2.C标准状况下氯仿不是气态物质，不能根据体积计算其物质的量，A错 胶体还可吸附悬浮杂质，D正确。 误；1 mol SiO2晶体中所含Si一0键数日为4WA,B错误；镁条在足量的 617 N,和0，混合气体中完全燃烧，镁失电子变成镁离子，1 mol Mg失2mol: 之比为2：1，摩尔质量之比是34：64，根据图像判断体积之比是1：2， 电子，则2.4g镁为0.1mol,转移电子数为0.2NA,C正确；溶液体积未 代人公式中得出p(H,S):p(SO2)=17:8,B错误；抽出隔板后，由于 知，不能确定溶质的物质的量，D错误。 隔板左室压强大于右室，所以起初活塞向右移动，后来不断向左移动直 3.B偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol1,A错误；6.02×102个偏二甲 到反应停止，C正确；抽出隔板前，由于n(H2S):n(S02)=2:1,而隔 肼分子约为1mol,其质量约为60g,B正确，C错误；6g偏二甲肼的物质 为0g·ml=0.1mal,含有的分子数为0.1N,D错误。 6 板左室容积是右室的一半，由理想气体状态方程pV=nRT得2(S) 的量 p(S02) n(H2S)》 2 4.BH20的摩尔质量是18g·mol1,A错误；H,0的摩尔质量是18g· V(H,S) 1=4,D正确 mol-1,故1mol水的质量是18g,B正确：1个H20分子中含有10个电 n(S02)-1 1 V(S02) 2 子，则1molH20中含有10mol电子，C错误：在标准状况下，冰水混合物 不是气态，因此不能用气体摩尔体积计算1mdl冰水混合物的体积，D 12.C根据反应2Al+2NaOH+6H20=2NaAl(0H)4]+3H2↑，2A1+ 错误。 6HCI—2A1CL3+3H2↑，生成等质量的H2时，①和②反应消耗 5.B0.2 mol Na202与足量C02完全反应，生成0.2 mol Na2C03,其质量 n(HCl)=3n(Na0H),A错误；反应③为2Al+3CuS04一3Cu+ 为0.2mol×106g·mol-1=21.2g,02的摩尔质量为32g·mol-1,A、 A12(S04)3,其中氧化剂(CS04)与还原剂(A1)的物质的量之比为3： C、D均错误；0.2 mol Na202完全反应生成0.1moO2,在标准状况下的 2,B错误；反应④为2A1+Fe,0,商温2Fe+A,0,反应③④消耗等量的 体积为2.24L,B正确 Al时，生成的n(Cu):n(Fe)=3:2,C正确；根据反应①和②可知，等 16g 量的HCl与NaOH分别与足量的Al反应生成H,的分子数比为1：3，D 6.A常温常压下，16gs的物质的量为32gm一=0.5ml,A正确；标 错误。 准状况下1m0lC02的体积为22.4L,常温常压下1mo1C02的体积大于13.C当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于 22.4L,B错误；摩尔质量的单位是“g·mol-1”,KN03的摩尔质量为101 同温同压的环境，A正确；通入容器中的三种气体的质量相等，A中气 g·mol-1,C错误；根据化学方程式可知，参加反应的S、KNO3、C的物质 体密度比C中气体密度大，即气体X密度大于气体Y,则气体体积 的量之比为1：2：3，D错误 V(X)<V(Y),B正确：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之 7.A14.4gC0和C02的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L, 比，已知A中气体密度比C中气体密度大，即气体X密度大于气体Y 设CO、C02的物质的量分别为xmol、ymol,列出方程组： 则气体的摩尔质量：M(X)>M(Y),C错误：同温同压下，气体的分子数 之比=气体的物质的量之比=气体的体积之比，气体X的体积小于气 +22。解得0.2，C0,的物质的量为0.2md,其中所 28x+44y=14.4, ly=0.2. 体Y的体积，则分子数目：N(X)<N(Y),D正确 14.(1)0.10.05(2)24.86L·mol1(3)B 电子数为0.2mol×22×Na mol-1=4.4WA,A错误；标准状况下混合气 [解析](1)4min时水槽中H20减轻的质量为300g-298.2g=1.8 体的者度约为6-1.618L-,B正确：含有c0的质量为0.2m g,根据反应2H,0电餐2H2↑+02↑可知，消耗1.8g(0.1ml)H20得 14.4g=36 ×28g·mml-1=5.6g,C正确：混合气体的平均摩尔质量为0.4m 到0.1molH2,0.05mol02。(2)0.05mol02的体积为1.243L,所以气 体摩尔体积为043二24.86L·md。3)当其他条件不变时，一 g·mol-,D正确。 8.B由CH,+C,光，CH,C1+HC1可知，若只发生该反应，消耗的CH 定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积 分子数目为0.1NA,但生成的CHCI会继续与Cl2反应，导致实际消耗 也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1ol,所以该 CH4的分子数目小于0.1NA,A错误；1个CH4分子和1个H20分子都 实验条件下02的气体摩尔体积为24.86L·md-1,B项错误：同温、同 含10个电子，1.6gCH4和1.8gH20均为0.1mol,故含有的电子数目 压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2molC0、C02混合气体 均为NA,B正确；反应生成物为混合物，其中CHCl、HC为气体， 和2molO2的体积相同，C项正确；该实验条件下，1mol02的体积为 CHCl2、CHCl3及CCl4都是液体，会使气体的体积减小，C错误；该取代 24.86L质量为26则0，的皆度为2-1.287g1,D项 反应中，氯分子中的氯原子有一半转化为HC,另一半存在于有机化合 正确。 物中形成C一Cl,D错误。 15.(1)24(2)1.5 9.C标准状况下，1.12L1802的物质的量为0.05mol,一个180中含有中 (3)3:433.3g·mol-1 子数为10，则1.12L1802中含有中子数为NA,A正确：31gP4的物质的 (4)16(5)1:43.2g 量为0.25mol,根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价 [解析](1)19g氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,那么ACl2的物质 键，则共价键数日为1.5NA,B正确；100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶 液中含有NaOH和H20,都含有0原子，则含有氧原子数大于0.01NA,C 的爱为02则，A的摩你质量M=片=09品=058m,因 错误；18.9g某三肽的物质的量为0.1md,三分子氨基酸脱水形成三 此A的相对原子质量为95-35.5×2=24。(2)根据反应的化学方程 肽，一个三肽分子中含有两个肽键，则18.9g该三肽中的肽键数目为 式可知，5 mol FeS2反应时，氧化生成3molS0,所以当有2.5mol 0.2NA,D正确。 FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为1.5mol。(3)现有质 10.D标准状况下，三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故 量比为11：14的C0,和C0的混合气体，假设C0,和C0的质量分别 A错误；混合气体没有注明是标准状况下，因此其物质的量不一定为 11g 0.5mol,故B错误；由2Fe+3Cl,尴2FeCl3可知，0.1 mol Fe与0.1 为1Ⅱg和148，则两者物质的量之比为2(C0)_4g口 n(C0) 14g ，则 mol Cl2充分反应时氯气不足，转移的电子数为0.2N。,故C错误；NO 28g·mol-1 为1mol,02为0.5mol,由2N0+022N02可知二者正好完全反 该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为3：4，该混合气体的平均摩尔质 应，生成NO2气体的物质的量为1ol,分子总数为VA,但二氧化氮能 反应生成四氧化二氨，导致分子总数小于NA,故D正确。 量为M=m 11g+14g =11g 14g -≈33.3g·mdl-1。(4)12.4g 11.B根据充分反应后容器内的压强为零，说明反应物恰好完全反应，故 4g·l+28g·mol 硫化氢和二氧化疏物质的量之比为2：1，充人1olS02气体，则硫化 Na2X中含Na+0.4mol,则Na2X物质的量为0.2mol,Na2X的摩尔质 氢的物质的最为2m0l,A正确：P=”:M,由A项分析知两者物质的量 量为只-品品=62·m,利X街相对原子质量是16。(5)报 —618 据题意，在标准状况下1.2L人造空气”，英指质的量为m=广 8.C由题意可知，X为硫酸根离子，A错误：样品中铵根离子的浓度为8.0 mol·L-1、硫酸根离子浓度为4.0mol·L1,则营养液中硫酸钾与氯化 2.4Lmd=0.5m0,质量是4.85，n(0)+n(e)=0.5ml,n(0,) 11.2L 铵的物质的量之比为1：2，B错误；样品中钾离子、氯离子、铵根离子和 硫酸根离子浓度分别为9.0mol·L-1、9.0mol·L-1、8.0mol·L-1和 ×32g·ml-1+n(He)×4g·mol-1=4.8g,解得n(02)=0.1mol 4.0mol·L-1,则将物质的量之比为4：9的硫酸铵和氯化钾溶于一定量 n(He)=0.4mol,其中氧气和氨气的分子数之比是1：4，氧气的质量是 的水中也能得到该营养液，C正确：样品中氯离子、铵根离子的浓度分别 0.1mol×32g·mol-1=3.2ga 为9.0md·L-1、8.0mol·L-1,则由氯原子守恒可知，营养液中氯化钾 练案[7] 的浓度为9.0mol·L1-8.0mol·L-1=1.0mol·L-1,D错误。 1.D葡萄糖的摩尔质量为180g·mol-1,A错误；溶液浓度与所取溶液体9.A一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250mL容量 积无关，无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1L血液中含： 瓶：用药匙取用固体药品，用托盘天平称量一定质量的药品（药品可放在 0.60×10-3g 烧杯中称量)后，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），并用玻璃棒搅拌，待 0605省每：，其纺质的量浓度为四x0二-33mL-,C 溶液冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引 错误；若病人的血糖检测结果为92mg·L-1,则其血糖值为 流，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶 92×10-3g 中，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹 180g·mol- 液面最低处恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器 10-1L ≈5.11mmol·L-1,在正常范围内，D正确 及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量简（也可不用）、玻璃棒、 2.C1L水中溶解了40gNa0H后，所得溶液的体积不是1L,故其浓度不 250mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤（①）⑥②⑨，A项符合。 是1mol·L1,A错误；溶液的体积未知，不能确定钠离子的数目，B错10.D称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，冷却后转移 误；2.24L(标准状况)HCl气体的物质的量为0.1mol,将0.1 mol HCI气 至250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液完全转移至容量瓶 体溶于水制成100ml溶液时，其物质的量浓度为。1m-1mlL-, 中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误：锌粒 0.1L 与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl,要先通过NaOH溶液除 C正确：配制1L0.2mol·L-1的CSO4溶液，需用胆矾(CuS04· 去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMO4溶液，C项 5H20)的质量为1L×0.2mol·L1×250g·mol-1=50g,D错误。 错误：稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热 3.B该洁厕液的主要成分是盐酸，能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪 量迅速扩散，以防液体溅出，D项正确。 色，A错误；大理石的主要成分是CaC0,CaC0,可溶于盐酸，B正确，11.C实验室没有460ml容量瓶，只能用500mL容量瓶来配制，需要的 HCI不具有强氧化性，不能用于杀菌、消毒，C错误；该洁厕液中HC的物 NaOH固体的质量为20.0g,A错误；NaOH固体溶于水放出大量热，因 36.5g 质的量浓度为36.5g·m0l 此要待其冷却至室温后才能转移到容量瓶中，B错误；定容时，当溶液 -=2mol·L1,D错误。 0.5L 液面在刻度线以下1~2cm时，应改用胶头滴管来加水定容，C正确： 4.A消耗a mol Na2S04,则100mL溶液中含有a mol Ba2+,即BaC2的物 NaOH易潮解，且会吸收空气中的CO2而变质，因此若放置在烧杯中时 质的量为amol,消耗b mol AgN03,则100mL溶液中含有b mol Cl-, 间过长，部分NaOH变质导致溶液浓度偏低，D错误。 BaC2中有2 mol CI-,因此MgCh2中有(b-2a)mdlC,则MgC2的物12.Dn(Cu)= 4gnd=0.03mal,n(*)=0.4mlL-1x0.1L 1.92g 质的量为，24mol,消耗c mol Na0(H,则100mL溶液中有气mol Mg+ 2 ×2+0.1molL-1×0.1L=0.09mol,n(N0)=0.1mol.L-1×0.1 Mg(O,2的物质的量为（号-气2）ml,因此N0,的物质的量为 L=0.01mol,由反应3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H20 可知，NO3不足。0.01 mol NO3发生反应生成0.01mol气体，在标准 (c-b+2a)mol,则N05的浓度为c-b+2a）mal=10(2a-b+c)mdl. 状况下的体积为0.224L,A错误；由反应的离子方程式可知，0.01mol 0. N03发生反应，转移0.03mol电子，B错误；0.01 mol NO3发生反应时 L1。故选A。 5.C稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；配 消耗Gu的物质的量为0.015m0l,所得溶液中c(Cu2+)=0015 0.1°mad. 制240mL1.84mol·L-1的稀硫酸，需要使用250mL的容量瓶，但是量 L=0.15mol·L,C错误；0.01molN03发生反应时消耗H的物 取浓硫酸时需要使用量简，并不需要使用托盘天平，B错误：配制250mL 1.84mol·L1的稀硫酸需要硫酸的物质的量为0.46mdl,则需要溶质质 质的量为0.04mol,所得溶液中剩余c(H+)=0.09-0.04md·L1 0.1 量分数为98%的浓硫酸的体积V-0.46mol×98g·ml 98%×1.84g·m-9=25cm3=25 0.5mol.L-1,D正确。 13.(1)漏斗500mL容量瓶检查是否漏水 mL,C正确；浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中进行，D: (2)28.6偏大 错误。 (3)改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与凹液面的最低处相 6.B1 mol MgS(04的质量为120g,故A错误；c(Mg2+)最大值也可表示为 切重新配制 24g:a一=0.2mmol·L1,故B正确；由标签可知，S0全部由 4.8mg·L- (4)bd ac (5)0.25mol·L-1 Mgs0,电离而来，则s0G最大浓度c(S0-)=6(Mg·)=8mg·L二 24g·mol-T [解析](1)由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶 =0.2mmol·L-1,溶液中还存在水的电离，故阴离子浓度之和大于0.7 解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托 mmol·L,故C错误；实验室配制500mL0.2mol·L的Mgs04溶液 盘天平（带砝码）、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，则题 时，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500mL容量瓶，故 给仪器中不需要用到的为漏斗，需要增加的玻璃仪器是500mL容量 D错误。 瓶，其使用前必须检查是否漏水。(2)由题意可知，配制500mL0.2 7.CI.氯化钠固体称量不能直接放在秤上，选用称量纸，正确；Ⅱ.氯化 mol·L-1碳酸钠溶液需要称量十水碳酸钠固体的质量为0.2mol·L-1 钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃 ×0.5L×286g·mol1=28.6g,若称量的固体有部分失水会使溶质的 棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯和玻璃棒，正确；V.转移洗涤液也需要用玻 物质的量增大，导致所配溶液浓度偏大。(3)定容时的操作是当加水至 璃棒引流，错误；I.注水定容，到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴 离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至刻度线恰好与 加，错误；I.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误。所以正确的只有3 凹液面的最低处相切，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，说明配制实验 步，故选C。 失败，应重新配制。(4)取任意体积的0.2ol·L1碳酸钠溶液，碳酸 619-