练案4 第一章 第4讲 氧化还原反应的概念和规律-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[4] 第4讲 氧化还原反应的概念和规律 1.（2025·广东名校联考)古医典中富含化学知识，下列 C.S02既是氧化产物又是还原产物 描述与氧化还原反应无关的是 D.若反应中转移电子2.408×103个，则消耗0.1 A.汞的性质：汞得硫则赤如丹 mol 0, B.强水（硝酸）：用水入五金皆成水 7.（2025·四川南充高三检测)含元素碲(T)的几种物 C.熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 D.制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入 () 罐熔化，冷定取出，即成黄铜 2.下列过程体现所用物质的氧化性的是 H.Te D:Te O HT H0,HTe0。 ①② A.用FeCl,溶液腐蚀铜板 B.用SO2的水溶液吸收Br2 H.Te,Os C.用锌块防止钢铁船体腐蚀 H.Te.Oo D.用铁粉防止FeSO4溶液变质 3.(2025·湖南长沙高三检测)误食白磷中毒，有人认为 A.反应①利用了H2Te的还原性 可通过口服CuS04溶液解毒：11P4+60CuS0,+96H20 B.反应②中H,0作氧化剂 —20CuP↓+24HP04+60H,S04。关于该反应的 C.反应③利用了H,02的氧化性 下列说法不正确的是 ( D.H2Te,0,转化为H2Te,O,发生了氧化还原反应 A,不可服用CuSO4溶液 8.氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如 B.P,既是氧化剂又是还原剂 图所示。 C.Cu,P中Cu元素化合价为+1价 D.生成6molH2S04时，被CuS04氧化的P4为0.6mol +7 4.(2025·山东潍坊高三检测)KF04是一种优良的饮 --=-=-=m-=-=m● 用水处理剂，可用Fe,O3、KNO3、KOH混合共熔反应制 +1 ---●d 得：Fe,03+3KN03+4KOH=2K,Fe04+3KNO,+ 2H,0。下列关于该反应的说法不正确的是（ ) --a A.Fe203是还原剂，KNO2为还原产物 0氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 B.在熔融条件下氧化性：KNO,>K,FeO 下列说法不正确的是 ( C.每生成1molK2Fe04,转移6mole A.b只有还原性 D.KFO,在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、 B.c没有漂白性，d具有漂白性 除味等作用 C.一定条件下，e和「均属于较强氧化剂 5.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧， D.g的化学式为HClO, 活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科 9.(2025·山西大同高三检测)关于反应KHI0。+9HⅢ 学家尝试用Na,SeO,清除人体内的活性氧，则 —2KI+4L2+6H,0,下列说法正确的是(） Na2Se(03是 A.KHIO。发生氧化反应 A.还原剂 B.氧化剂 B.KI是还原产物 C.既是氧化剂又是还原剂 C.生成12.7g12时，转移0.1mol电子 D.以上均不是 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 6.(2025·北京海淀高三检测)火法炼铜的原理：Cu2S+ 10.工业上除去电石渣浆（含Ca0)上层清液中的s2-,并 0,商温2Cu+S0,。关于该原理的说法错误的是 制取CaS04·2H,0的流程图如下： Q过程0 A.02作氧化剂 ,过程、 B.C2S中Cu显+1价 Cs0,2H0←s00sG —378 下列说法正确的是 (3)①实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象 A.上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应 和结论（已知淀粉遇↓，变蓝）。 B.由上述转化过程知，还原性：02>MnO号>S20 实验 实验操作及现象或结果 结论 C.将0.1mol上层清液中的S2-转化为S0?,理论上 共需要0.2mol的02 取5 mL NaNO2溶液置于试 D.过程I中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2 NaNO2具 管中，加入少量KI溶液，充 1 ==2Mn0片+4H+ 有 分反应后，再滴加淀粉溶液， 11.已知C0,03在酸性溶液中易被还原成C。2+,Co203、 溶液变蓝 Cl2、FeCl、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶 液中不可能发生的是 取2mL酸性KMnO4溶液置 A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI; 于试管中，滴加足量的 B.Cl,Fel,=FeCl,+I, NaNO2具 2 NaNO2溶液，可观察到的实 C.Co203+6HC1(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H20 有还原性 D.2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl- 验现象为 12.三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的 非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BF,+5H0 HBO3+Br2+9HF+O2↑，下列有关该反应的说 NaNO2固体与70%硫酸反 NaNO2具 法不正确的是 ( 应生成了NO和NO,两种 有氧化性 A.当0.5molH20被氧化时，生成0.1mol氧气 气体 和还原性 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C.当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol ②通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化 D.当生成2.7 mol HF时，被BrF,还原的BrP,为0.2 性由强到弱的顺序为 mol ③写出实验3中发生反应的化学方程式： 13.(2025·陕西汉中高三联考)高铜酸钾是一种难溶于 水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以 15.(2025·山东济南高三检测)根据反应事实判断性质 由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成： 的强弱。 ①K2[Cu(OH)4]+HBO一→KCuO2+KBr+KBrO (1)二氧化硒(S02)是一种氧化剂，其被还原后的单 +H20(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定： 质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫 ②KCu02+H2S04-→02↑+CuS04+H20+K,S04 酸反应生成SeO,以回收Se。在回收过程中涉及 (未配平)。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 如下化学反应： 不正确的是 ( A.①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 ①Se02+4KI+2H2S04=Se+2L2+2K2S04+ B.②若有标准状况下5.6L02生成，转移电子数为 2H20;②Se+2H2S04(浓)—2S02↑+Se02+ 2H,0;③Se+4HN03(浓)=Se02+4N02↑ 0.2N C.②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性 +2H,0。 D.由①②可知氧化性强弱顺序为HBO>KCuO, 则SeO2H,S0,(浓)、L2的氧化性由强到弱的顺 >02 序是 14.亚硝酸钠(NaN02)是一种工业盐，外观与食盐非常 (2)实验室制备高铁酸钾(K,Fε04)并探究其性质。 相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控 ①制备K,FeO4的反应为3Cl2+2Fe(OH)3+ 制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的 10KOH=2K,Fe04+6KC1+8H,0,由此得出氧 性质。 化性：CL2 (填“>”或“<”)Fe0}。 (1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4Hl ②K,FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色 2N0+L2+2Nal+2H,0。用双线桥标出该 K,FeO4固体溶出，得到紫色K,FeO4溶液。取少 反应中电子转移的方向和数目： 量该溶液，滴加盐酸，有CL2产生。 该实验表明Cl,和FeO}的氧化性强弱关系与① (2)根据NaNO2中N的化合价是 ,推测 相反，原因是 NaNO2具有 (填“氧 化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 379练案[4] 中需要得到4mol电子，故理论上共需要n(02)=0.8m0l=0.2mol,C 1.D汞和硫反应生成HgS,元素化合价发生改变，为氧化还原反应，A不 正确：Ca0与水反应生成Ca(OH)2,溶液呈碱性，且Mn(OH)2需在碱 符合题意；硝酸具有强氧化性，和一些金属能发生氧化还原反应，B不符 性环境中存在，故过程I中的离子方程式为2Mn(OH),+02+4OH 合题意：铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变，为氧 化还原反应，C不符合题意；制取黄铜的过程中，没有元素化合价改变 =2Mn0-+4H20,D错误。 不涉及氧化还原反应，D符合题意。 11.A根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，可判断B中 2.A用氯化铁溶液腐蚀铜板，发生的反应为2FeCl3+Cu一CuCl2+ 氧化性Cl2>L2,C中氧化性Co203>CL2,D中氧化性C2>Fe3+,这些 2FeCl2,体现FeCL3的氧化性，A正确；用SO2的水溶液吸收Br2:SO2+ 结论与题给信息一致。对于A项，由于I-的还原性强于F2+的，所以 Br2+2H202HBr+H2SO4,体现SO2的还原性，B错误；用锌块防止 Cl2应先氧化I,而不是先氧化Fe2 钢铁船体腐蚀，是利用原电池原理，锌和铁构成了原电池的两个电极，锌 12.A参与反应的5molH,0中只有2mdlH,0发生氧化反应，生成1mol 比铁活泼，锌为负极，利用了锌的还原性，C错误；用铁粉防止FSO4溶 02,则0.5mdlH20被氧化时，生成0.25mol02,A错误；3 mol BrF3中 液变质，利用了铁的还原性，D错误。 做氧化剂的BrF3有2mol,做还原剂的BrF3有1mol,2molH,O为还原 3.DCS04是重金属盐，可使蛋白质发生变性而引起中毒，故不可服用 剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，B正确；2 mol BrF?为氧 CuSO4溶液，A正确：Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuS04是 化剂，得到6mol电子生成还原产物为Br2,其物质的量为1mol,C正 氧化剂，P,部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到 确：生成9 mol HF时，有2 mol BrF3被还原，得到6mol电子，而1mol +5价，磷元素的化合价既升高又降低，故P:既是氧化剂又是还原剂，B Bf,生成HB0,失去2ol电子，被BF,还原的Bf,为号mol,则生 正确；CuP中Cu元素为+1价，C正确；若有11molP4参加反应，其中5 成2.7 mol HF时，被BF,还原的BrF3为0.2mol,D正确。 mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂， I3.B反应①中HBO→KBr中Br元素化合价降低，HBO是氧化剂， 则由电子守恒可知，生成6molH2S04时，有6 mol CuS04参加反应，6 K2[Cu(OH)4]→KCuO2中Cu元素化合价升高，K2[Cu(OH)4]是还 mol CuS04得到6mol电子，1molP4被氧化失去20mol电子，故6mol 原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1： QaS0,能氧化白碳的物质的量为2nd=0.3mal,D结误。 2,A正确；反应②的化学方程式为4KCu02+6H2S04一02↑+ 4CS04+6H20+2K,S04,生成1mol02转移4mol电子，标准状况下生 4.CFe03→K,Fe04,铁元素化合价升高，Fe203是还原剂，KN03一→K02,氮 成5.6L02,02的物质的量为0.25mol,转移电子数为0.25mol×4× 元素化合价降低，KNO3是氧化剂，KNO2是还原产物，A正确：根据方程 Na mol-1=NA,B错误；反应②中Cu元素化合价降低，0元素化合价升 式可知，氧化性：KN03>K,Fe04,B正确：fe203一→2K,Fe04~6e,则每 高，KCO2既表现氧化性，又表现还原性，C正确；由①可得氧化性： 生成1molK2Fe04时，转移3mole,C错误；K2Fe04具有强氧化性，在 HB0>KCuO,,由②可得氧化性：KCuO,>O,,则氧化性强弱顺序为 处理饮用水过程中起氧化、杀菌，脱色等作用，其还原产物F3+水解生 HB0>KCuO2>O2,D正确 成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附杂质达到净水的目的，D 失去2×# 正确。 14.(1)2NaN0,+4Hi=2N0+L2+2NaI+2H,0 5.A活性氧具有极强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SO3)能清除人体内的活 得到2×华 性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，A (2)+3价氧化性和还原性 项正确。 (3)①氧化性酸性高锰酸钾溶液褪色 6.D在反应中0元素化合价由0价变为-2价，所以02作氧化剂，故A ②KMn04>NaNO2>L2 正确；Cu2S中S元素化合价为-2价，则Cu显+1价，故B正确；该反应 ③2NaN02+H2S04Na2S04+N0↑+N02↑+H20 中S元素化合价由-2价变为+4价，0元素化合价由0价变为-2价， 15.(1)H2S04(浓)>Se02>I2 所以S02既是氧化产物又是还原产物，故C正确；当有1molO2参加反 (2)①>②溶液的酸碱性不同 应时，共转移电子的物质的量=1mol×2×(1-0)+1mol×2×[0- [解析](2)②对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，性质探 (-2)]=6ml,所以若反应中转移电子2.408×103个（即0.4mol),则 究实验是在酸性条件下，氧化性强弱关系不同，说明酸碱性的不同影响 消耗0：的物质的量为。mmd=5ml,放D错误。 氧化性的强弱。 7.DH2Te被O2氧化生成Te,体现H2Te的还原性，A正确；反应②中Te 练案[5] 与0反应生成，Te0,Te元素化合价升高，是还原剂，则H,0为氧化1.B根据得失电子守恒，配平方程式为2KC0,+4HC(浓)一2C+ 剂，B正确；反应③中H2TeO3一→H。Te06,Te元素化合价升高，发生氧： 2CIO2↑+C2↑+2H,0。部分盐酸中氯元素化合价升高被氧化为氯气， 化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，C正确：H2T20s转化为 部分盐酸中氯元素化合价没变生成氯化钾，浓盐酸在反应中体现还原性 H2T4O。时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，D错误。 和酸性，故A错误；KCIO3中氯元素化合价由+5降低为+4，KCO3是氧 8.Ab为HC,其中+1价的H化合价能降低，具有氧化性，故A项错误；c 化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCI是还原剂，根据得失电子 为Cl2,无漂白性，d为HCl0,具有漂白性，e为ClO2,f可为NaCIO3,都具 守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确：KCIO,中 有强氧化性，g为HCIO4,故B、C、D项正确。 氯元素化合价由+5降低为+4，C102是还原产物，HC1中氯元素化合价 9.D反应中KHIO。中碘元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A 由-1升高为0，C2是氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产 错误；KI中的I~由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产 物之比为1：2，故C错误；KC03中氯元素化合价由+5降低为+4， 物也不是还原产物，B错误；12.7g【2的物质的量为0.05mol,根据反应 CIO2是还原产物，每生成1 mol ClO2,转移NA个电子，故D错误。 方程式可知，每生成4molL2转移7mol电子，则生成0.05mol2时转移2.A该反应中铵根离子中N元素化合价升高，Z元素化合价也升高，硝 电子的物质的量为0.0875mol,C错误；反应中HI为还原剂，K2HIO6为 酸根离子中N元素化合价降低。NH,NO3既作氧化剂又作还原剂，B错 氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3IO。就有7molHⅡ失电子，则还原剂 误；N2既是氧化产物也是还原产物，ZO是氧化产物，C错误；设说明是 与氧化剂的物质的量的比为7：1，D正确。 否处于标准状况，无法计算，D错误 10.C题给流程中，Ca0和Ms04转化为Mn(0H)2、s0-转化为3.B该反应中，Mn元素由+7价降低为+2价，N元素由+3价升高为+5 CaS04·2H20均为非氧化还原反应，A错误；O2可将Mn(OH)2氧化 价，配平可得：2Mn0,+5N02+6H*一2Mn2++5N03+3H20。N02 为MnO好，Mn0好能将S2-氧化为S20-,则有氧化性：02>MnO好> 为还原剂，Mn2+为还原产物，则Mn2t的还原性弱于NO,,A错误；由得 S0,B错误；将0.1mol上层清液中的S2-转化为S0,该过程中S 失电子守恒可知，生成1 mol NO3需消耗0.4 mol MnO4,B正确；反应过 元素失去电子的物质的量为0.1mol×8=0.8mol,而1mol02在反应 程中消耗H,溶液酸性减弱，C错误；横线上的微粒应是H20,D错误。 616