练案3 第一章 第3讲 离子反应的应用-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[3] 第3讲离子反应的应用 1.(2025·湖南长沙模拟)下列各组离子能大量共存的C.水电离出来的c(H+)=10Bmo/L的溶液：K*、 是 CO号、Br、[Al(OH)4] A.Fe3+Na+、So、SCN D.澄清溶液中：K+、Fe3+、MnO,、SO B.H、K+、CH,CO0、Cl 7.(2025·河南开封模拟)对下列粒子组在溶液中能否 C.NH4、K+、I、Br 大量共存的判断和分析均正确的是 () D.Cu2+、Mg2+、S03、CI0 选项 粒子组 判断和分析 2.(2025·福建厦门模拟)水溶液中能大量共存的一组 透明溶液中：Mg2+、 不能大量共存，因 离子是 ( A Cu2+、Br、S0 A.Na+、A3+、C1、HC05B.H+、Fe2+、N05、S0 为Cu2+呈蓝色 C.H+、Mg2+、Cl-、NO5D.K+、Ag+、0H-、SO 能溶解A1,O3的溶液中： 能大量共存，粒子 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 B Na+,NH4、CI-SO 间不反应 () A.在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、S0子、Cl NaCl溶液中：Fe3+、I 不能大量共存，Fe3 B.能使甲基橙显红色的溶液中：Z2+、H+、Cl0I 和I会发生氧化还 C.含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液：K+、AI3+ Ba2+、CH,C00 原反应 NO3、SiO D.(I)=1.0×102的溶液：NH、Na 不能大量共存， NaHSO,溶液中：K+ c(OH-) D HCO,和NH4发生 Cl、HCO3,NH4 HCO3、NO3 反应 4.25℃时，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存 8.（2025·湖南常宁模拟)下列离子组中加（或通）入相 的是 ( 应试剂后，判断和分析均正确的是 ( A.使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO、 s2、C1 加（或通） 选项 离子组 判断和分析 B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO,、A3+ 入试剂 Na+、S0 Na*、H+ 足量 C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO子、Na+ Ba2+、Cl、 能大量共存 C02 C0号、K NO D.水电离的c(0H)=10-2mol·L-1的溶液中： 不能大量共存，只发 Mg2+、NH、[AI(OH)4]、SO 足量 Na+、Mg2+、 生下列反应Mg++ 5.(2025·广东肇庆二模)在含有I且能使甲基橙变红 B NaOH C1、HC03 HCO+OH 的溶液中能大量共存的离子组为 ( 溶液 A.Fe3+、Na+、Br MgC03↓+H20 B.NH4、Na+、[Al(OH)4] 不能大量共存，因 C.Ba2+、A3+、Cl- [A1(OH)4]和 D.K+、MnO4、NOg Na、K+、 足量 HCO之间会发生相 6.(2025·天津南开中学统考)常温下，下列各组离子在 [Al(OH)4]、NaHCO 互促进的水解反应 指定溶液中一定能大量共存的是 CI 溶液 生成C02气体和 A.与铝反应产生氢气的溶液：Na、K、NO3、I A1(OH)3沉淀 B.pH=1的溶液：Fe3+、NH4、Cl、CrO 375 不能大量共存，只发 13.(2025·天津模拟)在Na+浓度为0.5mol·L-的某 生下列氧化还原反 澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 Na、 K 少量 D 应C10+H20+S02 阳离子 K+Ag、Mg2+、Ba2+ C10、S0星 S0, C1-+S0 阴离子 N03、C03、Si0、S0? +2H+ 现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标 9.(2025·吉林模拟)下列关于离子检验的叙述正确的 准状况下测定)。 是 ( 序号 实验内容 实验结果 A.向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCL2溶液，有白色 产生白色沉淀并放 沉淀产生，说明原溶液中有S0 向该溶液中加入足量 出标准状况下0.56L B.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明 稀盐酸 气体 原溶液中含CI C.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有 将I的反应混合液过 Na*,无K+ 滤，对沉淀洗涤、灼烧 固体质量为2.4g D.向某固体样品中加入浓NaOH溶液并加热，产生能 至恒重，称量所得固 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中 体质量 含有NH 10.某溶液含有K+、Fe3+、S0}、C0、I中的几种。取 向Ⅱ的滤液中滴加 无明显现象 BaCL,溶液 样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组 成，还需检验的离子是 请回答下列问题。 A.K* B.I C.SO D.CO (1)实验I能确定一定不存在的离子是 11.(2025·山东青岛检测)对某溶液中部分离子的定性 (2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 检测流程如下。相关分析错误的是 NH: (3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离 ①过量() 子的浓度（能计算出结果的，填写计算结果；一定 无色气体 红褐色沉淀 X溶液) 不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子 ②NaHCO,溶液 填“？”)。 白色沉淀 阴离子 NO C03- Si02- s02 A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 c/(mol·L-1) B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C.步骤②发生反应：A102+HC0+H0 (4)判断K*是否存在，若存在，写出其最小浓度，若 A1(OH)3↓+CO号 不存在，说明理由： D.Fe+遇铁氰化钾溶液得到蓝色沉淀 14.(2025·山东济南检测)雾霾严重影响人们的生活与 12.某固体混合物由NaCl、BaCL2、A2(S04)3、FeCl,、 健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干 NC03中的两种组成，进行如下实验：①将混合物 种：NH4、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3、CO、SO?。某同 溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液 学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试 中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中 样溶液，设计并完成如下实验。 滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液 气体A 足量的 体做焰色试验，可观察到黄色火焰。根据实验现象 试样]稀盐酸 足量的 →气体C 足量的 可判断其组成为 溶液」实验① 气体F NaHCO Ba(OH) →溶液B 溶液 溶液 A.BaCl2、Al(S04)3B.BaCL2、Na,C0 溶液D →沉淀G 实验2 实验③ →沉淀E →溶液H C.Al2(S04)3、Na2C03D.FeCl3、Na2C0 —376 试回答下列问题。 (1)实验I中出现胶状沉淀，推测原因是 (1)实验①中加入足量稀盐酸后，有无色气体A生 成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变， 据此可知原溶液中一定不含 (填离子符 (2)Ⅱ中加碱时出现的现象是 号)。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为 (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产 溶液中发生此现象的原因是 生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子 方程式为 (3)Ⅲ中加碱时出现的现象是 (4)气体F的成分为 (填化学式)。 (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有 $0,有其他同学认为其结论不合理，又进行了 (4)V中加酸时出现的现象是 后续实验④，最终确认原溶液中含有S0},试写 用离子方程式解释产生此现象的原因： 出实验④可行的操作方法及现象： (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发 15.(2025·河北衡水检测)在化学研究中，往往可以通 生的反应。请继续分析以下实验。 过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组 实验及操作 有现象变化的化学反应。 现象 装置 试管 滴管 实验及操作 现象 先滴加1.5mLV.加酸时 装置 试管 滴管 0.1 1.0mol·L-1 溶液无明显 I.饱和 I.红色溶液 Na,Si0,溶 mol·L-J H2SO4溶液；再现象；加碱 8 中出现胶状 液（含2滴 Fe(NO,), 滴加1.0mL后溶液依然 沉淀 酚酞) 1.0m 溶液 0.5mol·L-没有明显 NaOH溶液 变化 Ⅱ.加碱时 Ⅱ.0.1mol 先滴加1.0 ①探究加酸时Fe(NO,)2溶液中是否发生了反 ·L1ANCl 加酸时产生白 mL0.5 色沉淀，又逐 应：向1.0mL0.1mol·L-1Fe(N03)2溶液中 溶液 mol·L-1 渐溶解直至 NaOH 溶 消失 液，再滴加 如果溶液变红色，说明溶液中含有F3+,证明加 Ⅲ.0.1 1.5mL1.0 Ⅲ.加碱时 1.0ml mol·L1 mol·L 酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充完 Fe NO3)2 H2S04溶液 加酸后得到棕 整) 溶液 黄色溶液 ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种： a. N.加碱时溶 V.新制饱 液变为无色； b 和氯水 加酸后 3774.DBa(OH)2与CuS04发生离子反应Ba2++20H-+C2++SO10.B氢硫酸的电离程度小于碳酸，但大于碳酸氢根离子，则硫化氢气体 一BaSO4↓+C(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓 与碳酸钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 度减小，灯泡变暗，当两者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离 H2S+CO-一一HS+HCO3,故A错误；氢氧化钡溶液与足量明矾溶 子，灯泡完全熄灭，当CS04溶液过量时，其电离产生的Cu2+、S0好-导 液反应生成硫酸钾、氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为 电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；Ca(OH)2与NH4HC03发生离子 2A13++3S0子+3Ba2++60H-—2A1(0H)3↓+3BaS04↓，故B正 反应Ca2++20H+NH+HC0=CaC03↓+H,0+NH·H,0, 确：氯气与足量亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠， 随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当两 反应的离子方程式为3S03+C2+H20—S0+2Cl+2HS03, 者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度很小，灯泡很暗，当 故C错误；铁作电解池阳极时，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的NH、HCO,导电，使灯泡逐渐又 子，不可能有氯气生成，故D错误。 变亮，B不符合题意：Ba(0H),与H2S04发生离子反应Ba2++20H-+11.D 将Na加人CSO,溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠 2H*+S0好一BaS04↓+2H20,随着反应的进行，溶液中自由移动的 再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，A错误；向C(ClO)2溶液 离子浓度减小，灯泡变暗，当两者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移 中通人少量S02,二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，不可能 动的离子，灯泡完全熄灭，当H2S04溶液过量时，其电离产生的H 生成CSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式： SO导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意：CH3COOH与氨水发生离 Mg2++2Br-+2H,0电解Mg(OH)2↓+H2↑+B2,C错误 子反应CH COOH+NH3·H,0-CHCO0-+NH+H,0,反应后自 12.D向硝酸银溶液中通人少量氯化氢，溶液导电性变化不大，正确的离 由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现“亮 子方程式为Ag+CI一AgCI↓，A错误；向亚硫酸溶液中通人氯气： 灭（或暗）→亮”的变化，D符合题意。 H2S03+Cl2+H20=S0+4H+2Cl,生成强电解质，离子浓度 5.BBa(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢 增大，导电性增强，B错误；向FL2溶液中通人少量氯气，碘离子的还原 根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡沉淀和水，属于离子反应，故A不符 性强于亚铁离子，氯气先氧化碘离子，正确的离子方程式为2I+C 合题意；固体N2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应设有自由移 一L2+2CI,C错误；向KOH溶液中通入少量氯气，反应后离子浓度 动的离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；电解饱和食盐水 变化不大，溶液导电性变化不明显，反应的离子方程式为20H+2 的反应为2C+2,0道电H2↑+C2↑+20H,属于离子反应，故C C1+Cl0+H20,D正确。 不符合题意；Na与H20混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离 13.(1)Ba2++20H+2HC0—BaC0↓+C03+2H20 子反应，有自由移动的离子生成：2Na+2H20=2Na*+2OH-+ (2)5I-+I03+6H+—3L2+3H20 H2↑，属于离子反应，故D不符合题意。 (3)2Na,02+2C2++2H,04Na*+2Cu(0H)2↓+02↑ 6.AHNO3和氢氧化钡反应生成硝酸钡，硝酸钡为强电解质，完全电离， (4)2I-+Cl2=L2+2C1 ①不符合题意；将H2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应时生成 疏酸钡沉淀和水，溶液几乎不导电，②符合题意；将K,S04溶液滴人氢氧 (5)2N03+3S0号-+2H*=3S0?+2N0↑+H,0 化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾是强电解质，完全 14.(1)FeC03+2H+—Fe2++C02↑+H20 电离，③不符合题意；将Fe2(SO4)3溶液滴人氢氧化钡溶液恰好完全反 Cu2(0H)2C03+4H+=2C2++C02↑+3H,0 应时生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀，溶液几乎不导电，④符合题意；将 (2)2Fe2++C10+2H+—2Fe3++Cl-+H20 NaHSO4溶液滴人氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢 (3)Fe2++2HC03-FeC03↓+C02↑+H20 氧化钠是强电解质，当过量时生成强电解质硫酸钠，两者完全电离，⑤不 [解析](1)注意矿物中所含物质不能拆分。(2)NaCIO将Fe2+氧化 符合题意。 为Fe3+,自身被还原为Cl。(3)由题意推断，无色气体为C02,沉淀为 7.D向H2S04溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，发 FeCO3o 生反应：H,S04+Ba(0H)2一Bas04↓+2H,0,二者恰好完全反应时15.(1)①Mn02+FeS2+4H+—Mn2++Fe2++2S+2H,0 生成沉淀和弱电解质水，导致溶液导电能力几乎为0，再继续滴加硫酸溶 ②2Fe2++l02+2H+—2Fe3++2H20 液，溶液中离子浓度增大，导电能力又逐渐增强，A正确：将饱和氯水进 (2)①NH+3Fe3++2S0+6H206H++NH,Fe3(S04)2(0H)6↓ 行光照，其中的次氯酸分解得到HCl和氧气：2HC10光照2HC+0,↑， ②3Cl0-+2NH4—N2↑+3Cl+3H20+2H+ HCl是强酸，HCIO是弱酸，光照后溶液导电能力增强，B正确；向NaOH [解析](1)①“浸出”后溶液中的阳离子有H+、Fe2+、Mn2+等，“浸 溶液中通入少量Cl2会发生反应：Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+H20, 出”过程中Mn0,被FeS,还原为Mn2+,故离子方程式为MnO,+FeS, 自由移动离子的浓度几乎不变，导电能力也基本不变，C正确；向石灰水 +4H+—Mn2++Fe2++2S+2H20:②“浸出”后溶液中的阳离子含 中通人二氧化碳，得到难溶的碳酸钙沉淀和水，导电能力会明显降低，继 有H+、Fe2+、Mn2+等，加入H2O2溶液氧化Fe2+生成Fe3+,故离子方 续通二氧化碳，二氧化碳在溶液中与碳酸钙反应得到易溶且易电离的碳 程式为2Fe2++H202+2H+—2Fe3++2H0。(2)NaCl0具有氧化 酸氢钙，溶液导电能力又会逐渐变强，D错误。 性，废水中的氨氮被氧化为N2,还原产物为氯化钠，则该反应的离子方 8.C NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH反应外，还 有SO2~与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，A项错误；NH4Cl溶液与 程式为3CI0°+2NH4—=V2↑+3C1+3H20+2H*。 Ca(OH)2溶液混合生成CaCl2和NH3·H20,B项错误；HNO3溶液与 练案[3] KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符：1.CFe3+与SCN-生成Fe(SCN)3不能大量共存，A项错误：H+与 合该离子方程式，C项正确；HPO不能拆写成H+,D项错误。 CH3COOˉ反应生成CH COOH不能大量共存，B项错误；NH4、K、I、 9.DH++OH一H,0可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水 Br之间不反应，能大量共存，C项正确；阳离子C+、Mg2+与阴离子 的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A S0好、Cl0会发生相互促进的水解反应，且S0与Cl0会发生氧化 错误；C0+2H一C02↑+H20代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的 还原反应，不能大量共存，D项错误。 反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；Z(OH)2+2H2.CA3+与HC0发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；酸性 一一Z2+2H20代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、 条件下，Fe2+与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；四 硝酸、硫酸等，故C错误；Ba2++20H-+C2++S0子一BaS04↓+ 种离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；Ag*与OH~、SO C(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确。 反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误。 614 3.A在澄清透明的溶液中，Fe3+、M2+、SO子、C1各离子之词相互不反12.C根据实验①可知溶于水的过程中发生CO号和A13+或Fe3+的相互 应，能大量共存，A正确：能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H+、CO~、 促进的水解反应，根据实验②可知，沉淀不是BaSO4,一定没有BaCl2, I之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；含0.1mo·L1 结合实验①④，可确定一定有Na2CO3,根据实验③可知没有FeCl3,则 NaHS04的溶液中H+与SiO?反应生成沉淀而不能大量共存，C错误； 一定有A2(S04)3 c(OH一=1.0×10-的溶液呈骏性，N、HC0与O反应而不能 c(H+) 13.(1)Agt、Mg2+、Ba2+ (2)Si0-+2H+—H,Si031 大量存在，D错误。 (3)？0.250.40 4.C使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液，Fe3+可氧化S2-,且S2-与 (4)存在，最小浓度为0.8mol·L-1 H+反应生成H2S,A错误：与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能为酸或 [解析]由题意知溶液为澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存 碱溶液，碱性条件下OH与A+生成沉淀而不能大量共存，B错误；使 由实验I可知，加入稀盐酸产生气体，该溶液中含有C0,其浓度为 红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，OH、SO、Na、,CO、K+相互 0.56L 不反应，可以大量共存，C正确：25℃水电离的c(0H)=10-2mol· 22.4L·mdl-1 0.1L =0.25mol·L-1,则溶液中-一定无Ag*、Mg2+、Ba2+; L的溶液中水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液，Mg+ 加入稀盐酸能生成白色沉淀，因此溶液中含有SO,发生反应的离子 NH在碱性条件下不能大量共存，[A(OH)4]~在酸性条件下不能大 方程式为Si0?-+2H+—H2Si03↓，灼烧后得到固体Si02,则Si0好 量共存，D错误。 2.4g 5.CFe3+能够氧化I-,在溶液中不能大量共存，A不符合题意：能使甲基 橙变红的溶液呈酸性，[A1(OH)4]-能够与H+反应，在溶液中不能大量 的浓度为60g·m0l 0.1L -=0.4mol·L1;由实验Ⅲ可知溶液中不含 共存，B不符合题意：Ba+、A3+、C之间不发生反应，在酸性条件下都 S0好：根据电荷守恒知2c(C0号）+2c(Si0好)=2×0.25mol·L-1+ 不与Ht、I-反应，在溶液中能够大量共存，C符合题意；MO,、NO,在 2×0.4mol·L1=1.3mol·L-1>0.5mol·L-1,因此必有K*,至少 酸性条件下能够氧化I-,在溶液中不能大量共存，D不符合题意。 为0.8mol·L-1,不能确定溶液中是否含有NO5。 6.D与A1反应的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，如果溶液呈酸性，NO,:14.(1)CO? 与I发生反应不能共存，故A不符合题意；pH=1的溶液呈酸性， (2)3Fe2++N03+4H+=3Fe3++N0↑+2H20 2C0+2H+一Cr20号+H20,故B不符合题意；水电离出来的 (3)Fe3++3H03—fe(0H)3↓+3C02↑ c(H*)=10-Bmol/L的溶液，溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，呈酸性 (4)NH3 时CO}、[A1(OH)4]-不能共存，故C不符合题意；澄清溶液中K+ (5)向沉淀G中加人足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中 Fe3+、Mn04、S0四种离子间不反应，能大量共存，故D符合题意。 含有S0 7.C透明溶液中可以含有色离子，且4种离子彼此不发生反应，可以大量 [解析](1)实验①中加入足量稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体 共存，A错误；能溶解A山203的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶 可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变， 液，若为碱性溶液，则NH不能大量共存，B错误：Fe3+具有强氧化性， 则生成的气体为NO,则溶液中一定不含C0好，一定含有Fe2+、NO, I具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确； 且NO3过量。(2)实验①中Fe2+与NO3、H反应生成Fe(NO3)3、NO NaHS04溶液中含有大量氢离子，HCO2能与氢离子反应，不能大量共 和H20,离子方程式为3Fe2++N03+4H+-3Fe3++N0↑+2H20 存，D错误。 (3)由于实验①中加入足量稀盐酸，则溶液B中含有过量的H+,逐滴 8.ANa+、H+、Ba2+、C1、NO之间不会反应，通人足量C02也不反应， 加入NaHCO3溶液时，先发生的反应为H++HC05—H,0+C0,↑； 能够大量共存，故A正确；Mg(OH)2更难溶，加人足量NaOH溶液后 H+反应完全后，此时溶液B中还含有Fe+,继续滴加NaHCO3溶液， Mg2+转化为Mg(0H)2沉淀，离子方程式为Mg2++2OH= Fe3+与HCO3发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气 Mg(OH)2↓、HC03+0H=H20+CO3,故B错误；[A1(0H)4]- 体，离子方程式为Fe3++3HC0—fe(0H)3↓+3C02↑。(4)向溶 和HCO3均为阴离子，不会发生相互促进的水解，但HCO,的酸性强于 液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成气体F、沉淀G和溶液H,则气 A1(OH)3,可以发生较强酸制较弱酸的反应，生成A1(OH)3沉淀和碳酸 体F为NH3。(5)由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实验③的沉淀G 根离子，故C错误：Na+、K+、Cl0-、S0之间不反应，能够大量共存，通 中一定含有BaCO3沉淀，不能确定是否含有BaSO4,需要进行后续实验 ④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液 人少量S02后先发生氧化还原反应CI0-+H20+S02一Cl-+S0子 中含有S04。 +2H+,后发生反应H++Cl0HC10,总反应应为3C0+H20+ :15.(1)Si0-与H+结合生成H2Si03胶状沉淀 S02-=Cl-+2HC10+S0,故D错误. (2)先出现白色沉淀，之后沉淀又溶解直至消失A3+与OH-先生成 9.D加人稀盐酸酸化的BCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀也可能是氯 A(OH)3沉淀，NaOH溶液过量时，A1(OH)3与OH-反应而溶解 化银，不能说明原溶液中一定含有SO,A项错误；加入AgNO3溶液，产 (3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 生白色沉淀，该白色沉淀也可能为碳酸银，不能说明原溶液中一定含有 (4)无色溶液变为浅黄绿色Cl0-+Cl-+2H+CL,↑+H,0 C,B项错误；观察K的焰色试验需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现 (5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸 象可知，原粉末中有Na,不能确定是否含K+,C项错误：加人浓NaOH ②a.酸性条件下，溶液中的Fe2+被NO,氧化 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气， b.溶液中的Fe2+被空气中的02氧化 证明原溶液中一定存在NH4,D项正确。 [解析](2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在氢氧化钠过量时 10.A取样，滴加KSCN溶液后显红色，则溶液中含有Fe3+,Fe3+与CO} 氢氧化铝又溶解，则出现的现象是先产生白色沉淀，之后沉淀又逐渐溶 会发生互促水解反应而不共存I与e3+会发生氧化还原反应而不共 解直至消失。(3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化 存，则阴离子只有S0,电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有S0, 为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变 为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K+。 成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，原因 11.B加人浓KOH溶液，NH转化为NH,Fe+生成红褐色氢氧化铁沉 是Cl0-+Cl-+2H+Cl2↑+H20。(5)①探究加酸时Fe(NO3)2 淀，A+生成AO2,所以步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液，故A正 溶液中是否发生了反应：向1.0mL0.1mol·L1fe(NO3)2溶液中滴加 确：无色气体为NH3,应用湿润的红色石蕊试纸检验，故B错误；步骤① KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶 加人过量的强碱溶液，A3+转化为A1O2,步骤②加入NaHCO3溶液发 液中含有Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3+的 生反应：AO2+HC03+H20一Al(OH)3↓+C0,故C正确：Fe2+ 可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2+被NO5氧化；b.溶液中的 遇铁氰化钾溶液得到蓝色沉淀，故D正确。 Fe+被空气中的02氧化。 615-