练案55 第十章 第55讲 化学综合实验探究-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[55] 第55讲化学综合实验探究 1.（2025·江西赣州一模)为探究N02的性质，设计了如 下实验。 等量 硝酸钡 溶液 稀硝酸 酚酞 溶液 实验装置 实验操作及现象 实验 操作 等浓度 ①抽去毛玻璃片 等体积 害待测液 后，反应瓶内壁有 碳酸钠 碳酸氢钠 白色沉淀沉淀不溶解 溶液 溶液 白色固体物质生 成，红棕色气体逐 渐变浅，直至无色 实验 滴加稀硝酸，沉淀不 溶液都变红，碳酸钠 ②取白色固体物 现象 溶解 溶液的红色更深 C+浓硝酸 毛玻璃片 NaSO(s+浓硫酸 质溶于水，依次加 入稀盐酸、BaCl 实验 K(C0)> 溶液，溶液中出现 溶液中含有S0? 结论 K (HCO) 白色沉淀 3.（2025·湖南株洲四中月考)已知C102极易溶于水， 下列说法错误的是 ( 实验室制备Cl02的反应为2NaCl03+S02+H2S04 A.白色固体的主要成分为S0 一2Cl02+2NaHS04,下列有关实验室制备Cl02的 B.物质氧化性：浓HNO3>NO2>SO 实验原理和装置不能达到实验目的的是 () C.由实验可知，能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2与 Br2(g) C10 尾气 D.实验后的剩余气体可用酸性KMnO4溶液处理，防 止污染空气 OH 2.(2025·福建南平三模)下列实验操作、现象及结论均 溶液 正确的是 ( A.用装置甲获取S02 B.用装置乙制备ClO, A B C.用装置丙吸收C102 D.用装置丁处理尾气 实验 验证蔗糖是否发生水 检验铁锈中是否含 目的 解反应 有Fe2+ 4.(2025·安徽师范大学附中月考)利用N0、02和 Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列 新制 ，酸性 关于该装置的分析描述正确的是 () 稀硫酸 氢氧 高锰酸钾 实验 化铜 Y溶液 操作 蔗糖■ 5分钟 浓盐酸 溶液 水浴 围铁锈 尾气处理 实验 无砖红色沉淀生成 紫色褪去 现象 水 Na.CO. 溶液 实验 蔗糖未发生水解 铁锈中含有Fe2+ 结论 A.装置A制备NO,分液漏斗中必须选用稀HNO D B.装置B主要目的是除去挥发出来的HNO,蒸气 C.装置C中发生反应的化学方程式为2Na,C03+4NO 实验 检验未知溶液中是否 比较CO和HC0 +02=4NaN02+2C0, 目的 含有S0 的水解常数大小 D.尾气可以利用收集或者点燃的方法处理 511 5.（2023·重庆卷，8)下列实验操作和现象，得出的相应 A.图甲测定醋酸浓度 结论正确的是 ( B.图乙测定中和热 选项 实验操作 现象 结论 C.图丙稀释浓硫酸 D.图丁萃取分离碘水中的碘 向盛有Fe(OH)3 盛NiO(OH) 氧化性： 8.(2025·湖北武汉检测)某兴趣小组进行铁矿石中含 和NiO(OH)的试 的试管中产 Ni0(0H)> 铁量的测定，实验过程如下： 管中分别滴加浓 生黄绿色 Fe(OH)3 10.0g 足量稀硫酸 通人足量Cl2 盐酸 气体 过滤 滤液A 加热煮沸 溶液B 铁矿石 向CuSO4溶液中 出现黑色沉酸性： H,S 用0.5000mol.L-1 稀释至250.00mL 取20.00mL 通入H,S气体 淀(CuS) <H2S04 KI溶液滴定 B的稀溶液 乙醇和浓硫酸共 消耗KI溶液 热至170℃，将产 乙烯发生了 20.00mL 生的气体通入溴 溴水褪色 加成反应 下列说法不正确的是 水中 A.加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气 向Na,HPO4溶液 Na,HPO 出现黄色沉 发 B.稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒 D 中滴加AgNO 生了水解 胶头滴管 淀(AgP04) 溶液 反应 C.滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂 D.铁矿石中铁的质量分数为70% 6.（2023·广东卷，12)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且 9.为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合 具有因果关系的是 ( 理的是 () 选项 陈述I 陈述Ⅱ A.为比较C1与S元素的非金属性强弱，相同条件下， 测定相同浓度的NaCl溶液和Na,S溶液的pH 将浓硫酸加入蔗糖中 浓硫酸具有氧化性和 A B.为观察Mg条在C02气体中的燃烧，在一个集气瓶 形成多孔炭 脱水性 中收集满C02气体，取一小段除去表面氧化膜的 装有NO,的密闭烧 NO2转化为N204的 Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶 B 瓶冷却后颜色变浅 反应吸热 底部 C.为比较HA和HB两种弱酸的K大小，可用pH计 久置空气中的漂白粉 漂白粉的有效成分 C 测定同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH 遇盐酸产生C02 是CaC03 D.为测定一定浓度的NaOH溶液放置在空气中是否 1mol·L-1NaCl溶 有部分转化为NC0,用甲基橙作指示剂，用标准 NaCl溶液的pH比醋 D 液导电性比同浓度醋 盐酸溶液滴定 酸的高 酸强 10.(2024·辽宁丹东期末)下列有关实验操作能达到实 7.下列操作规范且能达到实验目的的是 验目的的是 选项 实验操作 实验目的 NaOH 标准溶液 温度计 〔环形玻璃 搅拌器 向容积相同的两个密闭容 硬纸板 器中分别通入2mol和 探究压强对化 醋酸 碎纸条 (含酚酞)透 A 4molHⅢ气体，在相同温 学平衡移动的 甲 度下反应相同时间，比较 影响 两个容器内气体颜色深浅 分别取少量晶体于试管 鉴别白色粉末 。浓硫酸 中，加入足量浓NaOH溶 状晶体尿素 B 液加热，在试管口放置湿 [CO(NH2)2]和 润的红色石蕊试纸，只有 支试管口试纸变蓝 氯化铵 -512 向滴有KSCN的FeCL,溶 (4)控制B中反应温度的方法是 探究浓度对化 液中加入少量KCl固体， 学平衡移动的 反应中通入N,的作用是 观察烧杯中溶液颜色变化 影响 分别向两支装有5mL0.5 (5)明矾样品中砷的含量为 %。 mol·L-1H202溶液的试 探究Fe+与 12.锶(S)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在 管中滴加5滴相同浓度的 D C2+对H202分 加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈 FeCL,溶液和CuSO4溶 解的催化效率 反应。某同学设计如下装置（部分装置已省略）制备 液，比较两支试管产生气 氮化锶(SrN2的相对分子质量为290.8)。 泡快慢 方案I:制备氮气来制取氮化锶 11.(2025·广东广州检测)测定某明矾样品（含砷酸盐） 一饱和氯化铵溶液 中砷的含量，实验步骤如下： 实验一：配制砷标准溶液 亚硝酸钠 ①取一定质量的As2O3,用NaOH溶液完全溶解后， 溶液 浓硫酸 配制成1 L Na;AsO3溶液（此溶液1.0mL相当于 0.10g砷)。 ②取一定量上述溶液，配制500mL含砷量为1.0g·L (1)仪器A的名称是 的砷标准溶液。 (2)实验时先点燃 (填“B”或“C”)酒精灯， (1)②需取用①中Na,As03溶液 mLo 一段时间后，再点燃另一盏酒精灯。 实验二：测定样品中砷含量（实验装置如图，夹持装 (3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共 置已略去) 热制备氮气，其化学方程式为 乙酸铅 方案Ⅱ：利用氮气样品来制取氮化锶 棉花 道刻度线 锶 银盐吸收液 样品 ①向B中加入20.00mL砷标准溶液，再依次加入 氢氧化 定量的盐酸、KI溶液和SnCL,溶液，室温放置l0min, 钠溶液 使砷元素全部转化为H3AsO3。 D E G H ②向B中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上 已知：①所使用的氮气样品可能含有少量C0、C02、 装有乙酸铅棉花的导气管C,并使C管右侧末端插入 0,等气体杂质。②醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收 比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度 C0,但易被O2氧化，失去吸收C0能力；连苯三酚碱 25~40℃.45min后，打开K,通入N2,生成的砷化 性溶液能定量吸收02。 氢气体被完全吸收，Ag被还原为红色胶态银。 (4)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2,这 ③用明矾样品代替20.00mL砷标准溶液进行实验， 是利用了N 的物理性质。 相同条件下生成相同量红色胶态银，需要5.0g明矾 (5)装置F、G、H中盛装的试剂分别是 (填 字母)。 样品。 A.浓硫酸 (2)乙酸铅棉花的作用是 B.连苯三酚碱性溶液 C.醋酸二氨合亚铜溶液 (3)写出Z与H3As03反应生成砷化氢的离子方程 (6)方案I和方案Ⅱ设计存在相同的缺陷，可能会导 式并用单线桥表示电子转移的方向和数目： 致产品变质，提出改进方案为 513 13.(2025·湖北武汉模拟)叔丁基溴[(CH,),CB]是重14.(2025·辽宁辽东南协作体联考)某兴趣小组设计如 要的化工原料。已知相关物质的沸点如下表所示。 图所示实验装置，验证Na与CO2能否发生反应。已 物质 (CH )COH 氢溴酸 (CH3)CBr 知PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答 下列问题： 126℃时HBr 沸点/℃ 85 72 与水共沸 I·实验室制备叔丁基溴的装置和流程如图所示（部 分装置如夹持装置已省略)。 Ba(OH)PdCl 溶液 溶液 B (1)猜想：Na与CO,能发生反应。理论依据是 (2)装置B中的试剂是 ,装置C的作用是 加热磁力搅拌器 步骤一：在仪器A中放入搅拌磁子、8mL叔丁醇和 (3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实 14mL48%HBr溶液。在仪器B中加入7mL浓 验操作。①打开K,和K2,通入C02,待E中出现 硫酸。 时，再点燃酒精灯，此操作的目的是 步骤二：边搅拌边滴加浓硫酸，调整滴速，控制反应 温度在30~35℃，约15min滴完，继续反应15min。 ②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭K,和K2 步骤三：缓慢提高加热温度，用锥形瓶收集粗产品。 (4)加热装置D中硬质玻璃管一段时间，观察到以下 (1)仪器B的名称为 现象： (2)①步骤二中发生的反应为可逆反应，其化学方程 ①钠块表面变黑，熔化成小球； 式为 ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管 中有大量黑色和白色固体产生； ②若浓硫酸滴速过快会导致 (填字母)。 ③中试管内壁有黑色固体生成。 a.反应物汽化而损失，反应物利用率低 实验探究I:探究硬质玻璃管中固体产物中钠元 b.更多副产物醚或烯烃的生成 素的存在形式。 c.溶液变为棕黑色 假设一：白色固体是Na2C03 (3)步骤三中应提高加热温度直到温度计 (填 假设二：白色固体是Na,0。 “C”或“D”)显示温度为72℃为止。利用平衡移 假设三：白色固体是Na2C0,和Na20的混合物。 动原理说明提高加热温度的目的是 请完成下列实验设计，验证上述假设。 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水， (4)得到的粗产品中还混杂着少量杂质。粗产品纯 过滤。 化的合理操作顺序为（从下列操作中选取，按先 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的 后次序填写字母，操作可重复使用)：将粗产品转 溶液产生白色沉淀，过滤。 移至分液漏斗中→ →蒸馏→得到纯化 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞溶液， 产品 滤液不变红色。 结论：假设一成立。 a.用无水CaCl2干燥、过滤 实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的 b.用碱石灰干燥、过滤 存在形式。 c.用水洗涤、分液 实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸 d.用30%NaOH溶液洗涤、分液 钠以外，还有 存在（填化学式）。 e.用5%NaHCO3溶液洗涤、分液 -514NaHCO3溶液，可中和过量的2SO4,再向其中滴人几滴FeCl,溶液，振 学方程式为N,H+4Cu(0H)2商温2C山，0+N,+6H,0,C正确：加入 荡，溶液显紫色，说明水解后的产物中含酚羟基，故该方案可检验阿司匹 反应试剂后，应该先打开K,排出装置中的空气，待装置中的空气排尽 林片的有效成分乙酰水杨酸中含有酯基，D正确。 后，关闭K,再打开K,待反应结束且冷却至室温后，关闭K2,再打开 5.A氢氧化钡足量，挥发出的HCl被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成 K排尽装置中的N2H4,D错误。 和测定，无需单独添加吸收HC1的装置，A错误；碱石灰可与二氧化碳反13.(1)恒压滴液漏斗 应，可吸收水分，防止空气中的气体影响实验的精确度，B正确；根据③ (2)《〉+C, CI HCI 中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通人空气，保证②中产生的二 氧化碳完全转移到③中被充分吸收，减小实验误差，C正确：③中产生的 (3)D(4)①FCL3②蒸馏(5)72% 沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，根据生 [解析](1)由实验装置图可知，仪器b为恒压滴液漏斗，其侧管可平 成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，再根据称取样品的质量即 衡气压，确保滴液漏斗中液体顺利滴下。(2)仪器d中发生的主要反应 可求算碳酸钠固体的纯度，D正确。 为苯在FeCl?作用下与Cl2发生取代反应生成氯苯和HCl,其化学方程 6.A增加甲中烧瓶上方的导管长度，长直导管可以起冷凝回流作用，故可 式为>+C,巴〈>-C1+HCl。(3)f处最好接盛有减 减少原料的损失，A正确；浓硫酸密度大，溶于乙醇放出大量的热，不宜 石灰的U形管，用于吸收未反应的Cl2和反应生成的HCl,防止污染空 先加，反应前甲中烧瓶内试剂添加顺序为乙醇、少量浓硫酸，混合均匀并 气，同时防止外界空气中水幕气进入仪器d中。(4)①由提纯氯苯的流 冷却到室温后，再加适量冰醋酸，B错误；乙图中多孔球泡能防倒吸，同 程可知，水洗并分液可除去氯苯中混有的HCl、部分Cl2和FCl3。②碱 时可增大与碳酸钠溶液的接触面积，除杂效果更好，丙图中通入CCl4和 洗并分液可完全除去氯苯中C山2得到粗氯苯，由题表中数据可知，苯、氯 碳酸钠的混合溶液中，能防倒吸，但CC4能溶解乙酸乙酯，使产率降低， 苯、二氯苯的沸点存在差异，可用蒸馏法除去氯苯中混有的苯和二氯 C错误；饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中 的溶解度，D错误。 苯，得到纯净的氯苯。(5)根据《>~《>-0可知，15.6g 7.D装置丙将Na分散到NaCl晶体中可增大接触面积，使反应更充分，A 苯充分反应理论上生成氯苯的质量为22.5g,但实际生成16.2g氯苯 正确：装置乙和装置丁起干燥作用，盛放的试剂分别为无水氯化钙和碱 石灰，B正确；实验过程中应先打开K,用生成的H2排尽装置中空气， 长该实整中氧装的产率为总号×10%=72%。 段时间后，尾端验纯，证明空气已排尽，再点燃酒精灯，C正确：1 mol Na 14.(1)恒压滴液漏斗(2)a 吸收0.5molH2生成1 mol NaH,1 mol NaH与足量水完全反应，生成 (3)平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险b 1mol2,D错误。 (4)过滤169.5(5)91(6)还原 8.D2-丙醇和丙酮的沸点都比较低，水浴加热更容易控制加热温度，A正 [解析](2)反应温度保持在-5℃左右，在水中加入盐，水的沸点会 升高，凝固点会降低，故水浴B选择冰盐水浴。(3)若蒸馏过程中装置 确；减压蒸馏时，空气由毛细玻璃管进人圆底烧瓶，冒出小气泡，成为沸 腾时的气化中心，利于液体平稳沸腾，防止暴沸，同时还可以起到搅拌作 中发生堵塞，导管1可以平衡烧瓶内外压强，避免烧瓶内气压过大发生 用，B正确：克氏蒸馏头中弯管的主要作用是防止蒸馏中液体因剧烈沸 危险；采取逆流原理通入冷凝水，冷凝管中冷却水从b口进、口出，可 充分冷凝。(4)步骤⑤中加入氯化钙吸水，然后过滤除去，苯硫酚的沸 腾而进入冷凝管，可避免对收集产物的污染，C正确；根据2-丙醇和丙酮 的沸点，为避免2-丙醇蒸出，温度计指示温度应高于56.5℃，低于 点为169.5℃，蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为169.5℃。(5)由 110 84.6℃.D错误。 C,C0,S-C,山，sH可知，苯號盼的理论产量为6g×765实际得 9.B将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三颈烧瓶中的CH2C2中，搅拌 加热回流（反应装置中的球形冷凝管用于回流），制备产物，A正确；产生 纯品为3.40g,故苯疏酚的产率为3.40g×100%≈91%。(6)溶液 110 的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导管不能直接插人NaOH溶 6g×176.5 液中，B错误；分液收集CH,C2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏 襪色，说明苯硫酚被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯硫酚具有还原性」 斗倒转过来，C正确；蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进 练案[55] 上口出，D正确。 1.C毛玻璃片左侧反应生成NO2,右侧反应生成SO2,根据现象①可知 10.B加热不纯氢气时易发生爆炸，且苯胺易被氧化，所以反应前，应先通 NO,与S0,反应会生成S0,和N0,则白色固体是S01:取白色固体物质 一段时间氢气，排尽装置中的空气再加热，A正确；由题意可知，该反应 溶于水，依次加人稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现的白色沉淀为硫酸钡， 的温度为140℃，而水浴加热的温度最高为100℃，因此该加热方式不 A项正确：左侧浓硝酸与铜反应生成NO2,则氧化性：浓NO3>NO2, 是水浴加热，B错误；加生石灰的目的是除去反应中生成的水，生石灰 NO2与S02反应生成SO3,则氧化性：NO2>S03,故B项正确；NO2 为碱性干燥剂，而五氧化二磷为酸性干燥剂，会与苯胺发生反应，不能 B2(g)都能将I氧化为【2，使湿润的淀粉一KI试纸变蓝，无法鉴别，C 用五氧化二磷代替生石灰，C正确；当馏分的沸点较高时，一般用空气 项错误；酸性KMO4溶液具有强氧化性，可吸收NO,D项正确。 冷凝管冷凝，以免直形冷凝管通水冷却时玻璃温差大而炸裂，D正确。2.D应先加人NaOH溶液调节水解液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜进 11.B己二酸和正己醇发生酯化反应生成己二酸二正己酯，可用浓硫酸作： 行检验，A项错误；浓盐酸中Clˉ也能使酸性KMO4溶液褪色，B项错 催化剂，不能用纯碱作催化剂，A错误；减压蒸馏是一种通过降低压强： 误；HNO3能将SO}~氧化为SO?,则无法判断原溶液中含有SO号，C项 来降低沸点的蒸馏技术，减压蒸馏可降低正己醇的沸点从而除去正己 错误；向等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO,溶液中滴加等量的酚酞溶液， 醇，B正确：己二酸二正己酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，造成损失， Na2C03溶液的红色更深，说明CO的水解程度更大，即K(CO)> 不能用氢氧化钠溶液洗涤产品，C错误；过滤时玻璃棒的作用是引流， K(HC03),D项正确。 不能用玻璃棒搅拌，D错误。 3.B实验室常用Na2S03粉末和70%硫酸反应制备S02,故A正确；将 12.D本实验为N2H4还原Cu(OH)2制备纳米Cu20,装置①为NaNO2溶 SO2通入反应装置时应“长管进，短管出”，故B错误；二氧化氯极易溶于 液与NH,CI溶液反应得到N2,装置②为干燥N2的装置，装置③为油浴 水，可用装置丙吸收二氧化氯，故C正确；二氧化氯、二氧化硫均能与碱 加热装置，装置④中N2H4还原Cu(OH)2制备纳米C2O,装置⑤为检 反应，可用NaOH吸收，防止污染空气，故D正确。 验水蒸气的装置，装置⑥为尾气处理装置，并防止倒吸。装置①中产生4.C装置A中也可选用浓硝酸，浓硝酸与铜反应产生二氯化氮，产生的二 的N2中含有水蒸气，应先干燥，然后通人后续反应装置赶走空气，避免 氧化氮与装置B中的水反应产生NO,故A错误；装置B主要目的是除去 空气对实验造成影响，故装置②中盛装浓硫酸干燥氨气，装置⑥中盛装 挥发出来的HNO3蒸气和可能产生的NO2,故B错误；装置C中发生反 稀硫酸可吸收未反应的N2H4,A正确；无水硫酸铜由白色变蓝色说明： 应的化学方程式为2Na2C03+4N0+O24NaN02+2C02,故C正确； 从装置④中出来的气体中含有水蒸气，B正确；根据题意可知， 氨氧化物不可燃，尾气中NO2、NO等不可以用点燃的方法处理，故D Cu(O)2作氧化剂，被还原为C山20，N2H4作还原剂，被氧化为N2,化错误。 673— 5.A由实验现象可知NiO(OH)将Cl-氧化为Cl2,而Fe(OH)3不能，可 量为0.02L×1.0g·L1=0.02g,明矾样品中砷的含量为0.02s× 得氧化性NiO(OH)>Fe(OH)3,A项正确；发生反应H,S+CuSO4 5.0g H2SO,+CS↓，因为生成CS沉淀使得反应正向进行，不能判断酸性 100%=0.4% H2S<H2SO4,B项错误；在验证性实验中需要排除干扰，在反应过程中 12.(1)蒸馏烧瓶(2)B 可能生成SO2,S02具有还原性，也可使溴水褪色，C项错误；产生 (3)NH4a+NaNO2△NaCl+N2↑+2H,0 AgPO4,则应是HPO发生电离，D项错误。 (4)不溶于水(5)B、C、A 6.A浓硫酸具有强氧化性和脱水性，可先将蔗糖脱水炭化，再氧化碳单质 (6)最后加一个装有碱石灰的干燥管 生成C02和S02,陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系，A符合题意； [解析](1)仪器A的名称是蒸馏烧瓶。(2)实验时先产生氨气，然后 冷却后颜色变浅说明2NO2一N2O4为放热反应，陈述Ⅱ错误，B不符 氮气和锶反应，因此应先点燃B处酒精灯。(3)方案I中用饱和氯化铵 合题意；漂白粉久置于空气中会发生反应Ca(CI0)2+CO2+H0一 溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氨气，反应的化学方程式为NH4CI+ CaC03+2HCl0,生成的CaC03能与盐酸反应产生C02,但漂白粉的有效 NaNO,△NaC1+N,↑+2H,0。(4)打开分液漏斗的旋塞，装置D能 成分是Ca(ClO)2,陈述Ⅱ错误，C不符合题意；NaCl为强电解质， 持续提供N2,这是利用了N2不溶于水的物理性质。(5)根据已知信 CH3COOH为弱电解质，故NaCl溶液的导电性比同浓度的CH,COOH溶 息，酷酸二氨合亚铜溶液能定量吸收C0,但易被O2氧化，失去吸收C0 液强；NCl溶液呈中性，pH高于呈酸性的CHCOOH溶液，陈述I、Ⅱ均！ 能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2,则先用氢氧化钠溶液除掉二 正确，但不具有因果关系，D不符合题意。 氧化碳，然后用连苯三酚碱性溶液除掉氧气，再用醋酸二氨合亚铜溶液 7.A氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装在碱式滴定管中，氢氧化钠溶液与醋 除掉CO,最后用浓硫酸千燥，因此装置F、G、H中盛装的试剂分别是B、 酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择 C、A。(6)根据信息氨化锶遇水剧烈反应，方案I和方案Ⅱ设计存在相 酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，A正确；测 同的缺陷，装置与大气相通可能会导致产品变质，改进方案为在最后加 定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯底部接触， 一个装碱石灰的干燥管。 并且大烧杯内空隙需用碎纸条填充，大小烧杯口部平齐，防止热量散失，13.(1)分液漏斗 B错误：容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，C错误：分液过程中分液 (2)①(CH,),C0H+HBr浓熊酸(CH,)3CBr+H,0②abc 漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，D (3)C该反应是吸热反应，升高温度，反应向正反应方向移动，提高叔 错误。 丁基溴的产率 8.B加热煮沸的主要目的是除去过量的氯气，防止氯气与KI反应，A正 (4)eca 确：稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL [解析](I)向三颈烧瓶内加入叔丁基醇和HBr溶液，浓硫酸加入仪 容量瓶，B错误：铁离子与碘离子发生氧化还原反应，利用KSCN溶液作 器B中，仪器B的名称是分液漏斗。(2)①根据步骤二可知滴入浓硫 指示剂，滴定终点时红色褪去，且30s内不恢复，C正确；由2I-+2℉e3 酸后，30~35℃时，（CH3)3C0H和HBr反应的化学方程式为 一2e2++I2及铁元素守恒可知，铁的质量分数为 (CH,)C0H+HBr(CH,),CBr+0。②若浓疏酸滴速过快， 02L×0.5mol·L×230×56g·m0l -×100%=70%,D正确。 三颈烧瓶中浓硫酸短时间内局部过量，在三颈烧瓶中会产生大量的热， 10.0g 促使叔丁基醇挥发，使反应物减少，反应物的利用率降低，符合题意； 9.C.测定相同浓度的NaCl溶液和Na,S溶液的pH只能判断HCl和H,S 叔丁基醇在过多浓硫酸作用下自身会发生反应产生醒或脱水生成烯 的酸性强弱，非金属性是通过最高价氧化物水化物的酸性强弱判断的， 烃，b符合题意；浓硫酸具有脱水性，若滴速过快，叔丁基醇可能脱水碳 故A错误；集气瓶底应铺一层细沙，故B错误；同温同浓度的NA溶液 化，使溶液变黑，c符合题意。(3)叔丁基醇的沸点路高于叔丁基澳的 和NaB溶液因弱酸酸性不同，水解程度不同，造成pH不同，故C正确； 沸点，C处温度高于D处温度，若D处显示72℃，则C处的温度大于 甲基橙变色的pH范围是3.1~4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸 72℃，挥发出来的不仅仅是叔丁基澳，还有叔丁基醇，故测得C处的温 性，滴定时Na2C03全部反应；①2Na0H+CO2一Na2C03+H20, 度为72℃即可：加热对该反应的制取有利，说明该反应是吸热反应，升 Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2↑+H,0,2 mol NaOH反应生成1mol 高温度，反应向正反应方向移动，可以提高叔丁基澳的产率。(4)粗产 Na2CO3,滴定时消耗2 mol HCI,②NaOH+HCl一NaCl+H20,2mol 品提纯时，应将粗产品转移至分液漏斗中，用5%NaHCO3溶液将HB NaOH滴定时消耗2 mol HCI,所以从量的角度分析无变化，故D错误。 除去，洗涤、分液，然后用水洗涤、分液，除去叔丁基醇，再用无水CCl2 10.D容器中发生反应2HⅢ(g)H2(g)+2(g),该反应为反应前后气 干燥、过滤，蒸馏得到纯净产品。 体分子数不变的反应，不能探究压强对化学平衡移动的影响，A错误；14.(1)八a具有还原性、C02具有氧化性 尿素和NH4Cl加热分解都会产生NH3,试管口放置湿润的红色石蕊试 (2)饱和NaHC03溶液除去CO2中混有的H20 纸，试纸都会变蓝，B错误；KSCN和FCl3发生反应Fe3++3SCN (3)大量白色沉淀排尽装置中空气 Fe(SCN)3,加入少量KCI固体对该反应的平衡无影响，溶液颜色不变 (4)BaCl2(或CaCl2溶液等，不可以用碱性溶液)C、CO 化，C错误；向相同浓度、相同体积的H202溶液中加人5滴相同浓度的 [解析](2)装置B用于除去CO2中混有的HC1,所盛试剂是饱和 FeCl,溶液和CuSO,溶液，比较两支试管产生气泡快慢，能探究Fe3+与 NaHCO3溶液；装置C的作用是除去水幕气，防止水幕气进入装置D中 Cu2+对H202分解的催化效率，D正确。 与钠反应，千扰实验。(3)打开K1和K2,先通入C02,排尽装置中的空 11.(1)5.0(2)除去H2S,以免干扰D中反应 气，防止空气中的物质与钠发生反应，干扰实验，待E中出现大量白色 6 沉淀时，说明CO2已充满整个装置，再点燃酒精灯。(4)固体产物溶于 (3)H3As03+3Zn+6Ht—AsH3↑+3Zn2++3H,0 水后，可加入BaCl2、CaCl2溶液等中性溶液，若生成白色沉淀，则说明溶 液中含有碳酸根离子，即固体中含有碳酸钠，但不能加入碱性物质，以 (4)水浴加热将砷化氢气体完全带人D中，使其完全反应 免干扰步骤3中碱的检验；滴加酚赋溶液未变红，说明溶液中设有氢氧 (5)0.4 化钠，即原固体中没有氧化钠；结合题千信息，硬质玻璃管中有大量黑 [解析](1)根据质量守恒，配制500mL含砷量为1.0g·L1的砷标 色固体产生，根据元素守恒，说明钠将二氧化碳还原生成C,F试管中有 准溶液，需取用NaAs03溶液500mLx.0gL- 1.0x102gL1=5.0mL。(2)乙 黑色固体生成，说明CO将PdC2还原为Pd,C与CO2在高温条件下继 续反应生成C0,故钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有 酸铅和H2S反应生成PS沉淀，则乙酸铅棉花的作用是吸附H2S C、C0存在。 (4)控制反应温度25~40℃的方法是水浴加热；打开K通入N2,使生 成的砷化氢气体被D中银盐完全吸收。(5)20.00mL砷标准溶液含砷 674